北京市通州区普通中学2016届高三上学期期中化学试卷

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北京市通州区潞河中学2016届高三上学期期中考试化学试卷及答案

潞河中学2016届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127 K 39第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 ( ) A ．光导纤维遇强碱会“断路”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2. 通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH 中起作用的离子是（） A ．Na + B.HCO 3- C.CO 32- D.Cl -3.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是（）A ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl 制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl 3制得 C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2O 2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2O 2D ．CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2，推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 2 4. 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（）A. 氢氟酸刻蚀玻璃：O H SiF HF SiO 24224+↑=+B. 明矾用于净水：()+++=+H OH Al O H Al33323C. 纯碱去除油污：O H CO 223+---+OH HCO 3D. 氯气制备“84”消毒液：O H ClO Cl OHCl 222++=+---5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确．．．的是（） A ．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON 2+2CO 2B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O + CO 2 H 2CO 3H + +HCO 3-C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4（s ）+ Na 2CO 3(aq) CaCO 3（s ）+ Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中Cr 2O 72-: Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + Fe 3++ 7H 2O6. 高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。

北京市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编化学与生活和技术

化学与生活和技术一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京通州)地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳主要来源的说法中，最合理的一种是··················( )A. 全球人口增多后呼出的二氧化碳B. 完全来源于煤的燃烧C. 植物呼吸作用的结果D. 含碳燃料的大量使用2.(2016届北京房山区)生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是·····························( )A. 被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿B. 用新制的Cu(OH)2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖C. 可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚D. 铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接3.(2016届北京通州)氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京的384路试运行．和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车．其原因是··························( )A. 氢气有广泛的来源B. 氢气燃烧时放热多C. 氢气比空气轻D. 氢气燃烧后生成的水不污染空气4.(2016届北京四十四中)下列叙述中不正确的是···············( )A. SO2是大气污染物之一B. 食物腐败变质发生了化学变化C. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源5.(2016届北京海淀)下列产品的使用不会对环境造成污染的是·········( )A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 一次电池D. 煤6.(2016届北京八中)下列说法不正确的是··················( )A. 刚玉(Al2O3)、金刚砂(SiC)等是耐高温材料B. 氨和二氧化硫易液化，可通过氨水分解吸热，使周围温度降低，可做制冷剂C. 浓硫酸可用于干燥SO2、NO2等气体D. 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料7.(2016届朝阳区)了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是···························( )A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭8.(2016届朝阳区)如图关于碳循环的说法不正确的是·············( )A. 氧元素也参与了碳循环B. 绿色植物可吸收大气中CO2C. 大量燃烧化石燃料会造成温室效应D. 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化9.(2016届北京通州)今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起．”在生活中以下行为不被提倡的是···················( )A. 夏季用空调时，把设定温度适当调高B. 让电视机长期待机C. 离开房间时，随手关灯D. 使用高效节能型的用电设备10.(2016届北京通州)保护环境是每个公民的责任．以下做法①推广使用无磷洗涤剂；②推广使用一次性木质筷子；③过量使用化肥、农药；④推广使用清洁能源；⑤落叶积极清扫并焚烧；⑥严格控制污水按标准排放．其中有利于保护环境的是·········( )A. ①④⑤B. ②③⑤C. ①④⑥D. ②③⑥参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京通州){关键字:北京期中}地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳主要来源的说法中，最合理的一种是··········( )A. 全球人口增多后呼出的二氧化碳B. 完全来源于煤的燃烧C. 植物呼吸作用的结果D. 含碳燃料的大量使用【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】 A. 根据人口增长呼出的二氧化碳能被植物吸收分析；B. 煤、石油及其炼制产物，都含有碳元素，燃烧都能产生二氧化碳；C. 植物呼吸作用呼出的二氧化碳能被植物吸收；D. 煤、石油及其炼制产物等含碳燃料的大量使用是大气中二氧化碳主要来源．【解答】解： A. 人口增长呼出的二氧化碳量比较少，能被植物吸收，不是大气中二氧化碳主要来源，故不选；B. 煤、石油及其炼制产物，都含有碳元素，燃烧都能产生二氧化碳，故B不选；C. 植物呼吸作用呼出的二氧化碳能被植物吸收，不是大气中二氧化碳主要来源，故不选；D. 煤、石油及其炼制产物等含碳燃料的大量使用是大气中二氧化碳主要来源，故选；故选： D.【点评】本题主要考查了温室效应问题，知道当今世界的三大化石燃料是主要的能源它们燃烧会释放大量的二氧化碳，二氧化碳能造成温室效应．2.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是····················( )A. 被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿B. 用新制的Cu(OH)2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖C. 可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚D. 铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接【考点】有机物的结构和性质；合金的概念及其重要应用．【分析】 A. 蚁酸呈酸性，可与碱性物质反应；B. 葡萄糖可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；C. 苯酚与氯化铁发生显色反应；D. 铜线和铝线易发生电化学腐蚀．【解答】解： A. 蚁酸呈酸性，可与碱性物质反应，与氨水反应生成甲酸铵，与肥皂水反应生成甲酸钠，可起到消肿的作用，故A正确；B. 葡萄糖可与氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，可用于检验葡萄糖，故B 正确；C. 苯酚与氯化铁发生显色反应，溶液呈紫色，故C正确；D. 铜线和铝线易形成原电池反应而发生电化学腐蚀，故D错误．故选 D.【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3.(2016届北京通州){关键字:北京期中}氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京的384路试运行．和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车．其原因是··················( )A. 氢气有广泛的来源B. 氢气燃烧时放热多C. 氢气比空气轻D. 氢气燃烧后生成的水不污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】以氢燃料电池为动力的客车，在运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽．其原因是氢气燃烧后只生成水，水蒸气没有污染，据此解答．【解答】解： A. 氢气有广泛的来源与有害气体排放无关，与“零排放”无关，故A不选；B. 氢气燃烧时放热多与有害气体排放无关，与“零排放”无关，故B不选；C. 氢气比空气氢，与有害气体排放无关，与“零排放”无关，故C不选；D. 氢气燃烧后只生成水，水蒸气没有污染，能够实现“零排放”，故D选；故选： D.【点评】本题考查了环境污染与治理，明确氢氧燃料电池原理和产物是解题关键，题目难度不大．4.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}下列叙述中不正确的是······( )A. SO2是大气污染物之一B. 食物腐败变质发生了化学变化C. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】 A. 酸雨与二氧化硫有关；B. 有新物质生成的是化学变化；C. 食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；D. 根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析．【解答】解： A. 酸雨与二氧化硫有关，所以SO2是主要的大气污染物之一，故A 正确；B. 食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C. 我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故C错误；D. 纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故D正确．故选 C.【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．5.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 一次电池D. 煤【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮，结合物质的组成和性质解答该题．【解答】解； A. 含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A不选；B. 氢气燃烧生成水，对环境无污染，故B选；C. 一次电池含有重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故C不选；D. 煤燃烧时可生成一氧化碳、二氧化硫以及粉尘等污染，故D不选．故选 B.【点评】本题难度不大，为高频考点，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．6.(2016届北京八中){关键字:北京期中}下列说法不正确的是·········( )A. 刚玉(Al2O3)、金刚砂(SiC)等是耐高温材料B. 氨和二氧化硫易液化，可通过氨水分解吸热，使周围温度降低，可做制冷剂C. 浓硫酸可用于干燥SO2、NO2等气体D. 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料【考点】浓硫酸的性质；氨的物理性质；钠的重要化合物．【专题】化学应用．【分析】 A. 氧化铝、碳化硅熔点高；B. 依据铵、二氧化硫沸点高，易液化性质解答；C. 浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫、二氧化氮不反应；D. 硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，阻隔木材与空气中氧气的直接接触．【解答】解： A. 氧化铝、碳化硅熔点高，耐高温，故A正确；B. 铵、二氧化硫沸点高，易液化，液态氨气汽化时需要吸收大量的热，常用作制冷剂，故B错误；C. 浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫、二氧化氮不反应，可以干燥二氧化硫、二氧化氮，故C正确；D. 硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选： B.【点评】本题考查元素化合物性质及用途，熟悉氧化铝、碳化硅、浓硫酸、硅酸钠的性质是解题关键，注意氨气做制冷剂原理，题目难度不大．7.(2016届朝阳区){关键字:北京期中}了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是···················( )A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】 A. 粉尘表面积较大；B. 根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法；C. 氯气有毒，密度比空气大；D. 钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气．【解答】解： A. 粉尘表面积较大，遇明火可发生爆炸，故A正确；B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用了窒息法灭火，故B正确；C. 氯气有毒，密度比空气大，应逆风往高处跑，故C正确；D. 钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，故D错误．故选 D.【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．8.(2016届朝阳区){关键字:北京期中}如图关于碳循环的说法不正确的是····( )A. 氧元素也参与了碳循环B. 绿色植物可吸收大气中CO2C. 大量燃烧化石燃料会造成温室效应D. 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】生态系统中的碳循环是指大气中的二氧化碳通过生产者的光合作用和化能合成作用进入生态系统，在群落内，碳元素以有机物的形式进行传递，通过生产者、消费者和分解者的呼吸作用和分解作用以二氧化碳的形式返回无机环境．【解答】解： A. 生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧元素也参与了碳循环，故A正确；B. 绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，故B正确；C. 燃烧化石燃料生成二氧化碳，二氧化碳是温室效应的主要原因，故C正确；D. 光合作用时绿色植物从空气中吸收二氧化碳，碳元素被还原，故D错误．故选 D.【点评】本题主要考查生态系统的碳循环，意在强化学生对碳循环过程的识记与理解，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．9.(2016届北京通州){关键字:北京期中}今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起．”在生活中以下行为不被提倡的是··········( )A. 夏季用空调时，把设定温度适当调高B. 让电视机长期待机C. 离开房间时，随手关灯D. 使用高效节能型的用电设备【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“节约能源，从我做起．”要求减少生活中所消耗的能量，从而减低碳的排放，有利于节能减排，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此解答．【解答】解： A. 夏季用空调时，把设定温度适当调高，可以减少电能的消耗，不符合节约能源的理念，故A正确；B. 电视机长期待机，浪费过多电量，不符合节约能源的理念，故B错误；C. 离开房间时，随手关灯，能够减少电源浪费，符合节约能源的理念，故C正确；D. 使用高效节能型的用电设备，减少电能的浪费，符合节约能源的理念，故D正确；故选： B.【点评】本题考查了节约资源相关知识，有利于培养学生“节能减排”的理念中，注意从生活中的小事做起，从我做起．10.(2016届北京通州){关键字:北京期中}保护环境是每个公民的责任．以下做法①推广使用无磷洗涤剂；②推广使用一次性木质筷子；③过量使用化肥、农药；④推广使用清洁能源；⑤落叶积极清扫并焚烧；⑥严格控制污水按标准排放．其中有利于保护环境的是·( )A. ①④⑤B. ②③⑤C. ①④⑥D. ②③⑥【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①使用无磷洗涤剂能够引起水体的富营养化；②树木能够绿化环境，吸收二氧化碳；③过量使用化肥、农药能够引起水体污染；④化石燃料燃烧能产生大量气体污染物；⑤落叶积极清扫并焚烧能够产生大量粉尘；⑥严格控制污水按标准排放，能够减少水体的污染．【解答】解：①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，①正确；②树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，②错误；③过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故③错误；④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；⑤落叶焚烧，能产生大量粉尘，会造成空气污染，故⑤错误；⑥严格控制污水按标准排放，可以保护水资源，故⑥正确；故选： C.【点评】本题考查了化学与生活，侧重考查环境的污染与治理，明确污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识即可解答，题目难度不大，注意相关知识的积累．。

北京三中2016届上学期高三化学期中考试试卷

北京三中2015—2016学年度第一学期高三年级化学期中试卷 2015.11试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第一部分（选择题共42分）每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．．的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式：C ．的名称：2-甲基丙烷D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．．的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是A ．属于芳香族化合物B ．能发生水解反应C ．不能发生消去反应D ．能发生催化氧化CH 3—CH —CH 336．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2∆H＝＋436 kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝∆H＝-25 kJ·mol-17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。

2015-2016学年度北京市通州区2016届高三摸底考试化学试题word版含答案

通州区高三年级摸底考试化学试卷2016年2月可能用到的相对原子质量：H —1C —12O —16 S —32 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列操作正确的是2．下列有关化学用语使用正确的是 A ．次氯酸的结构式：H —Cl —O B．铝离子结构示意图： C ．甲烷分子的球棍模型：D ．醛基的电子式：3．下列叙述不正确．．．的是 A ．生理盐水的浓度为0.9%B ．阿司匹林具有解热镇痛的作用C ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到A ．测溶液pHB ．稀释浓硫酸C ．干燥Cl 2D ．制氢氧化亚铁+134．下列有关物质分类正确的是 A ．NO 2、CO 、CO 2均为酸性氧化物 B ．1682O 和1882O 的质子数相同，互为同位素 C ．与互为同系物D ．淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物5．已知单质A 、B 和化合物C 符合下列转化关系：A+B 点燃 C 溶于水后电解(惰性电极)A+B ，则C 物质可能为 A ．HClB ．Na 2O 2C ．CuOD ．FeCl 36．下列说法正确的是A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物C ．1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子D ．纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物 7．下列说法不正确．．．的是 A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 B ．浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，不显示酸性 C ．鸡蛋白溶液遇到浓硝酸可以变为黄色D ．向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在试管口观察到红棕色气体 8．下列叙述正确的是A ．氨水使酚酞溶液变红的原因：NH 3•H 2O = NH +4+ OH －B ．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 4 Na + + H ++ SO -24 C ．明矾净水原理：Al 3+ + 3 H 2O Al(OH)3↓+ 3 H +D ．制备TiO 2纳米粉：TiCl 4 +（x +2）H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ↓+ 4 HClOHCH 2OHV9．密闭容器中有反应CH 4(g) + H 2O(g)CO(g) + 3 H 2(g) ΔH ＞0 ，测得c (CH 4)随反应时间(t )变化如右图所示。

北京市通州区高三化学上学期期中考试试题新人教版

高三化学选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分,所给选项中只有一个正确选项）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”2．下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型 B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式 D．14C的原子结构示意图3．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不．正确．．的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀4．下列做法存在．．安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部5．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误．．的是A．X可能是金属，也可能是非金属B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 N A8．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①② B．②③C．②④⑤ D．②⑤9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现10．下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O11．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质12．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2A．①② B．②③C．③④ D．①②④．13．下列化学用语书写正确的是A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1 D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O14．铅蓄电池的示意图如右图所示。

北京市通州区潞河中学2016届高三上学期期中化学试卷

实用文档2015-2016学年北京市通州区潞河中学高三期中化学试卷一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是+﹣2﹣﹣Cl．COD．A．Na．BHCO C333．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO 2B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl制得3C．金属钠在纯氧中燃烧生成NaO，推出金属锂在纯氧中燃烧生成LiO 2222D．CaCO与稀硝酸反应生成CO，推出CaSO也能与稀硝酸反应生成SO 22334．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是A．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO+4HF=SiF↑+2HO242大全．实用文档3++ O=AlAl+3H+3HB．明矾用于净水：322﹣﹣﹣+OHOC．纯碱去除油污：CO?HCO+H332﹣﹣﹣+H=ClO ．氯气制备“84”消毒液：Cl+2OH+ClOD225．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl Mg+Cl↑22+﹣H+HCOO+CO?HCO?B．自然界中正常的雨水呈酸性：H32223C．用CaSO治理盐碱地：CaSO+NaCO?CaCO+NaSO 43434222﹣2﹣2++3+3++7HOO ═+Fe2Cr+14HD．用FeSO除去酸性废水中的CrO+Fe：Cr2427276．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应﹣﹣2﹣﹣+HO→FeO．下列有关说法不正确的是离子方程式为Fe+C1O+C1+OH2432﹣FeO的氧化性强于A．由上述反应可知，Fe43B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：23+水解形成Fe处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe胶体能吸附水中的D．KFeO324悬浮杂质7．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是﹣﹣+Br ═2Cl+2BrA．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl22B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质+﹣结晶成NaCl的过程，形成了化学键NaC．海水中的、Cl大全．实用文档D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁2﹣+3+2﹣，下列说，，XZ，Y8．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B．气态氢化物的稳定性：HW强于HZ 222﹣+3+2﹣＞WC．离子半径由大到小：YZ＞X＞D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：29．下列关于电化学的叙述正确的是A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法﹣﹣O+4eO+2H=4OH．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：C22D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K[Fe]溶液，②④出现蓝色沉淀6310．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是大全．实用文档A．装置①可用于除去Cl中含有的少量HCl气体2B．按装置②所示的气流方向可用于收集H、NH等32C．装置③可证明非金属性Cl＞C＞SiD．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性11．下列说法不正确的是A．为除去FeSO溶液中的Fe，可加入铁粉，再过滤234B．SO使溴水褪色，不能说明SO具有漂白性22C．HCl、NO溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化2D．为除去CO中少量的SO，可使其通过饱和NaCO溶液322212．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是选项实验目的试剂溴水、KI溶液、淀粉溶液A I验证Br的氧化性强于22稀盐酸B O除去Fe中的AlO3232NaOH 溶液CO溶于盐酸后的金属阳离子检验Fe43D 制备Fe胶体溶液饱和FeCl溶液、NaOH 33A．A D D．B．BC．C13．碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI+3HOKIO+3H↑，有关说法不正确的是223A．石墨作阳极，不锈钢作阴极大全．实用文档﹣+在阴极放电HI 在阳极放电，B．C．电解过程中电解质溶液的pH变小﹣时，理论上可制得KIO．电解转移3 mol e 107 g D314．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为FeC 233+．溶液甲中可能含有FeCD．X与足量的热浓硝酸反应有NO和CO生成22二、第II卷15．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．氯气的电子式是．电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是．工业上用H和Cl反应制HCl，反应的能量变化如图所示：22大全．实用文档．①该反应的热化学方程式是请结合离子方程式用平衡移动溶液时，将FeCl固体溶解在稀盐酸中，②实验室配制FeCl33．原理解释原因．“氯胺消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化ClCl+HCl．NHCl+NH=NH2223合价不变．．NH Cl 与水反应的化学方程式是①2．mol 11.2L ClCl②在+NH=NHCl+HCl中，每消耗，转移电子2322．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应如图所示16请回答：．HNO与O反应中的还原剂是22．制取NH与ONO的化学反应方程式23．下列说法不正确的是a．氨可用作制冷剂．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用b ．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等c 1mol NO2mold．某浓硝酸中含有溶质，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成2大全．实用文档化合物的废水，会导致水体污染．其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质、P大量排放含N，上述氨气与氧气HNO在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成2．的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为已知241.8kJ/mol ﹣O△H=+HO=H1222=+33.9kJ/mol HN+O=2NO△222246.0kJ/mol=﹣H=NH△NH+322317g氨气与氧气反应生成NO与HO时，△H= 则kJ/mol．22 17．工业上用菱锰矿[含FeCO、SiO、CuCO等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示32322意图如图：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn Fe Fe Cu 23224.7 8.3 6.3 开始沉淀时2.76.78.3完全沉淀时9.83.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是．盐酸溶解MnCO的化学方程式是．3向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是．大全．实用文档溶液将转化为MnOMnCl的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的将NaClO322﹣2++ =+□□氧化，MnCl该反应的离子方程式为：5Mn +2ClO32．+ □□将MnCl转化为MnO的另一种方法是电解法．22．①生成MnO的电极反应式是2的操作Cl的同时会产生少量ClMnCl②若直接电解溶液，生成MnO．检验2222．是．产生．Cl其原因是MnCl③若在上述溶液中加入一定量的Mn粉末，则无222 18．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．可以选择图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B c．铜板 b ．碳棒a ．锌板：用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因为“镁﹣次氯酸2镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．电极上的电极反应式为极．E①为该燃料电池的 F ．大全．实用文档②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因．乙醛酸是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．①N电极上的电极反应式为．+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为②若有2molH mol．19．SO是常见的大气污染物，燃煤是产生SO的主要原因．工业上有多种方法可以减少22SO的排放．2往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO转化成硫酸钙．该反应的化学方程式2是．可用多种溶液做燃煤烟气中SO的吸收液．2①分别用等物质的量浓度的NaSO溶液和NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量32NaHSO时，两种吸收液体积比V：V= ．3②NaOH溶液吸收了足量的SO后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充2分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是．甲同学认为BaCl溶液可以做SO的吸收液．为此甲同学设计如图1实验：22大全．实用文档OSO+SO↑SO已知：Na+H+HSO Na24423222甲认为中有白色沉淀．固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B反应开始后，A中NaSO32 SO吸收液．与BaCl溶液反应生成的BaSO，所以BaCl溶液可做SOB中白色沉淀是22223的原因是：乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO，产生BaSO44溶液反应生成B中与BaClBaSO沉淀．①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入42．②改BaSO沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图2为证明SO与BaCl溶液不能得到322试管中、CNa动并实验：反应开始后，A中SO固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B32中红色褪去．除了有气泡外，未见其它现象；D ．溶液；滴加浓硫酸之前的操作是B③试管中试剂是．④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是大全．实用文档2015-2016学年北京市通州区潞河中学高三期中化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【分析】A．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；B．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态C．钠是活泼金属可以冶炼金属；D．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．【解答】解：A．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故A正确；B．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，故B正确；大全．实用文档C．钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来，故C正确；D．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了与生产、环境、生活密切相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即可完成．2．通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是+﹣2﹣﹣．Cl ．HCO C．COA．NaD B33【考点】盐类水解的原理．【分析】通常海水的pH=8.1，可知海水呈弱碱性，根据选项中各离子的性质来分析即可．+﹣OH，比较固定，即海水中存在某些离子对海水的H、【解答】解：通常海水的pH=8.1的浓度改变起到缓冲作用．++﹣均不反应，对海水溶液的pHOH既不能水解液不能电离，与H起不到缓冲作、A、Na用，﹣+﹣﹣的存在能对海水溶液中的pH的变反应，、HCOH既能与故反应又能和OHHCOB33化起到缓冲作用，能稳定海水的pH，故B选；2﹣+﹣不反应，故不能对海水的pH起到缓冲作用，故OHC、CCO不只能和H反应，与3选；﹣+﹣均不反应，对海水溶液的pH、OH起不到缓冲作ClD、既不能水解液不能电离，与H用，故D不选．大全．实用文档故选B．﹣+﹣反应，故HOH【点评】本题考查了离子的性质，应注意的是HCO反应又能和既能与3﹣存在时，溶液的pH变化不会很明显，能起到稳定溶液的pH当HCO的作用．33．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO 2B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl制得3C．金属钠在纯氧中燃烧生成NaO，推出金属锂在纯氧中燃烧生成LiO 2222D．CaCO与稀硝酸反应生成CO，推出CaSO也能与稀硝酸反应生成SO 2332【考点】化学反应的基本原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．根据强酸制弱酸原理解题；B．氯化铝是共价化合物；C．Li在空气中燃烧只生成LiO；2D．硝酸中+5价氮具有强氧化性；CaSO中的硫元素是+4价，具有还原性．3【解答】解：A．根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故A正确；B．氯化铝是共价化合物，不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；C．Li在空气中燃烧只生成LiO，不能生成LiO，故C错误；222D．因CaCO中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO与稀硝酸33只能发生复分解，CaCO+2HNO=Ca+HO+CO↑反应．CaSO中的硫元素是+4价，322233具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮，故D错误．大全．实用文档故选A．【点评】本题考查了强酸制弱酸原理、元素及其化合物等知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．4．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是A．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO+4HF=SiF↑+2HO 2243++ +3H+3HB．明矾用于净水：AlO=Al322﹣﹣﹣+OH+HOC．纯碱去除油污：CO?HCO323﹣﹣﹣+H+ClO=ClO D．氯气制备“84”消毒液：Cl+2OH22【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体和水；B．铝离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；C．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．氢氟酸刻蚀玻璃，反应的离子方程式为：SiO+4HF=SiF↑+2HO，故A224正确；3++3HO?B．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al2+，故B+3HAl错误；3C．纯碱去除油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：2﹣﹣﹣，故CHCO正确；+OH COO+H?323﹣﹣﹣+HO，故D+2OHCl84D．氯气制备“”消毒液的离子方程式为：=Cl+ClO正确；22大全．实用文档故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl Mg+Cl↑22+﹣H+HCOO+CO?HCO?B．自然界中正常的雨水呈酸性：H32232C．用CaSO治理盐碱地：CaSO+NaCO?CaCO+NaSO 43424232﹣2﹣2++3+3++7H2CrO +Fe+Fe+14HCrD．用FeSO除去酸性废水中的O═O：Cr247227【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Mg为活泼金属，电解熔融氯化镁制备Mg；B．正常雨水显酸性，与碳酸电离有关；C．CaSO治理盐碱地，发生沉淀的转化；4D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．工业上可用电解法制备Mg的离子反应为MgCl Mg+Cl↑，故22 A正确；﹣+正B+HCO，故CO?．自然界中正常的雨水呈酸性的离子反应为BHO+COH?H32223确；，故SO+Na?CO+NaCaSO治理盐碱地的化学反应为．用CCaSOCaCO正确；C4244323大全．实用文档2﹣2﹣2++═+14HOD．用FeSO除去酸性废水中的CrO+6Fe的离子反应为Cr774223+3++7HO，故D错误；2Cr+6Fe2故选D．【点评】本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解、电离的离子反应的考查，综合性较强，题目难度不大．6．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应﹣﹣2﹣﹣+HOFeO→．下列有关说法不正确的是离子方程式为Fe+C1O+C1+OH2432﹣的氧化性强于FeOA．由上述反应可知，Fe43B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：23+水解形成Fe处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe胶体能吸附水中的．DKFeO342悬浮杂质【考点】氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．据此判断．B、离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷．据此计算．﹣是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比．C1O是还原剂，、反应中CFe3D、KFeO 中铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe具有净水作用．342大全．实用文档﹣﹣2﹣﹣+HO+OH+C1→FeO中，氯元素化合价降低，【解答】解：A、反应Fe+C1O243﹣2﹣﹣C1OFeOC1O是氧化产物，氧化性是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe是还原剂，432﹣2﹣＞Fe，故，实际氧化性FeOA＞FeO错误；3442﹣中，铁元素的化合价为x，则x+4×=﹣、令FeO2，解得x=+6，故B正确；B4﹣﹣2﹣﹣+HO中，氯元素化合价由+1+OH→FeO降低为﹣1+C1C、反应Fe+C1O价，234﹣是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，FeC1O是还原剂，所以反应中氧化剂和3还原剂的物质的量之比为：2=3：2，故C正确；3+3+水解生成的FeFeFeO具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe具有净，D、K342水作用，故D正确．故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物是关键．7．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是﹣﹣+Br ═+2BrA．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2Cl22B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质+﹣结晶成NaClCl的过程，形成了化学键C．海水中的Na、D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、海水中溴元素以离子形式存在，需要氧化剂氧化溴离子；B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融固体得到钾；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；大全．实用文档D、海水中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，再经过电解可制金属镁．【解答】解：A、海水中溴元素以离子形式存在，海水提溴是氯气氧化溴离子为单质溴，发﹣﹣+Br，故A2Cl正确；Cl生+2Br ═22B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融KCl得到钾，必须发生化学反应，故B错误；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl的过程，形成了化学键，故C正确；D、海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，符合海水提镁，故D正确；故选B．【点评】本题考查了海水资源的分析判断，主要是海水提取溴、钠、钾、镁、氯化钠的原理分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．2﹣+3+2﹣，下列说Y种短周期元素可形成简单离子WZ，X，，8．原子序数依次递增的4法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B．气态氢化物的稳定性：HW强于HZ 222﹣+3+2﹣W＞＞XY＞Z．离子半径由大到小：CD．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2【考点】原子结构与元素的性质．大全．实用文档+3+﹣2﹣2，则，X，Z【分析】原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W，YW、Z为第VIA，原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价为第IA族的Na元素，Y为第IIIA族，原子序数大于Na，则Y为Al元素，结合元素化合物的性质分析．【解答】解：A．Y为Al元素，常用电解熔融的氧化铝的方法制备铝，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O大于S，则气态氢化物的稳定性：HO 强于HS，故B正确；22C．电子层数越多离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所2﹣2﹣+3+2﹣2﹣+3+，故C错误；NaX＞AlZ，则＞＞以SW＞OY＞D．W、X 形成的化合物为NaO或NaO，阴、阳离子个数比一定是1：2，故D正确．222故选C．【点评】本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质．9．下列关于电化学的叙述正确的是A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法﹣﹣O+4e=4OH+2HC．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O22D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K[Fe]溶液，②④出现蓝色沉淀63大全．实用文档【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、电解时阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，由此分析解答；B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，而这是电解池；C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应；D、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子．【解答】解：A、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子，所以铁电极滴加酚酞溶液时石墨一极变红，故A错误；B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置是原电池，而这是电解池，故B错误；C、③为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生还原反应，所以碳棒一极的电极反应式：O+2HO+4e22﹣﹣，故C正确；=4OHD、③为吸氧腐蚀，铁放电生成亚铁离子，所以滴加少量K[Fe]溶液，③出现蓝色沉淀，63故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，难度不大．10．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是大全．实用文档A．装置①可用于除去Cl中含有的少量HCl气体2B．按装置②所示的气流方向可用于收集H、NH等32C．装置③可证明非金属性Cl＞C＞SiD．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性【考点】化学实验方案的评价；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择．【专题】实验评价题．【分析】A．氢氧化钠和氯气反应；B．H、NH密度比空气小，应用向下排空法收集；32C．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物；D．根据液面是否发生变化判断．【解答】解：A．氢氧化钠和氯气反应，应用饱和食盐水除杂，故A错误；B．H、NH密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，故B错误；32C．比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物，不能用盐酸，故C错误；D．如不漏气，向左推动针筒活塞，可观察到液面发生变化，可用于检查是否漏气，故D正确．故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，注意装置图与分离仪器、分离原理，题目难度不大．11．下列说法不正确的是A．为除去FeSO溶液中的Fe，可加入铁粉，再过滤234B．SO使溴水褪色，不能说明SO具有漂白性22大全．实用文档C．HCl、NO溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化2D．为除去CO中少量的SO，可使其通过饱和NaCO溶液3222【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物．【分析】A．铁与三价铁离子反应生成二价铁离子；B．二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应；C．化学变化有新物质生成；D．二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，硫酸亚铁中含有硫酸铁可以加入铁粉进行除杂，故A正确；B．SO使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性，将溴水还原，与漂白性无关，故B正确；2C．HCl 溶于水没有新物质生成属于物理变化，二氧化氮与水反应生成硝酸也一氧化氮，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，则除去CO中少量的SO可使气体通22过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了物质的分离与提纯、物理变化与化学变化的判断，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．12．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是选项实验目的试剂大全．实用文档A 溴水、KI溶液、淀粉溶液的氧化性强于验证BrI22稀盐酸B 中的AlO除去FeO3232NaOH。

2023-2024学年北京市通州区高三上学期期中质量检测化学试题

2023-2024学年北京市通州区高三上学期期中质量检测化学试题1.杭州亚运会火炬“薪火”以加入钠盐的零碳甲醇为燃料备受世界瞩目。

下列说法不正确．．．的是A．火炬“薪火”点燃产生的黄色火焰，与碳的电子跃迁有关B．火炬“薪火”燃料甲醇中的碳原子和氧原子都是杂化C．火炬“薪火”金属材料部分采用的铝合金具有耐腐蚀、强度高等优点D．火炬“薪火”所用的燃料零碳甲醇实现了资源化循环利用2.下列化学用语或图示表达正确的是A．HClO的电子式：B．中子数为2的氢原子：C．NaCl的晶胞：D．3p电子的电子云轮廓图：3.某小组同学用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气后，按照净化、收集、性质检验和尾气处理的顺序进行实验，下列装置不能．．达到实验目的的是A BC D4.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．通过灼热铁粉：B．用作抗胃酸药：C．与反应：D．通入酸性溶液中：5.已知：。

下列说法正确的是A．分子为三角锥形，N发生杂化B．和分子的共价键均是键C．与HCl反应过程中有配位键的生成D．可通过原电池将与HCl反应的化学能转化为电能6.下列说法中，正确的是A．化学键的键长和键能是相关的B．共价键的成键原子只能是非金属原子C．最外层电子数为2的元素都分布在s 区D．任何晶体中若含有阳离子就一定有阴离子7.下列实验现象不能．．用平衡移动原理解释的是将球浸泡在冷水和热水中将20mL 吸入注射器，活塞拉到不同位置A BC D8.在其他条件不变的情况下，研究催化剂对化学反应速率的影响。

在容积不变的密闭容器中，反应A(g)=2B(g)各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A．与无催化剂相比，催化剂使反应活化能升高B．增大催化剂的比表面积，化学反应速率不变C．a曲线表示未使用催化剂时A的浓度随时间的变化D．使用催化剂时，0~2min内9.实验室里盛放和固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1g固体置于两试管中，下列实验设计不一定．．．能鉴别和的是A．分别向两试管中滴入几滴水B．将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水C．向两试管分别加入5mL水，振荡后，滴入澄清石灰水D．向两试管分别加入5mL水，振荡后，滴入溶液10.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。

高考化学复习通州区高三年级模拟考试(一)

通州区2016年高三年级模拟考试（一）理科综合能力测试2016年4月本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页。

第Ⅰ卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至12页。

满分300分。

考试时间150分钟。

考生务必将答案答在答题卡．．．．．．．．．．上．，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、O —16、S —32、Fe —56第Ⅰ卷（选择题每题6分共120分）注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、学校、考号填写清楚并认真填涂考号下方的涂点。

2. 答题时，用2B 铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，以盖住框内字母为准，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。

请在下列各题的四个选项中选出唯一．．符合题目要求的选项。

一、选择题：6．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确．．．的是ABCD使用填埋法处理未经分类的生活垃圾食用油脂能促进人体对某些维生素的吸收利用二氧化碳可制造全降解塑料，有利于缓解温室效应药皂中的少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．明矾净水：Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3 (胶体) + 3H +B ．用稀HNO 3清洗试管内壁上的银：Ag + 2H + + NO 3-= Ag + + NO 2↑ + H 2OC ．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH －= SiO 23- + H 2OD ．焊接钢轨：2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 38．氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应：4H 2(g) + 2NO(g) + SO 2(g)N 2(g) + S(l) + 4H 2O(g)ΔH ﹤0 。

下列有关说法正确的是 A ．当4v (H 2) = v (N 2)时，反应达到平衡B ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C ．使用高效催化剂可提高NO 的平衡转化率D ．化学平衡常数表达式为 K = c (N 2)·c 4(H 2O)c (SO 2)·c 2(NO)·c 4(H 2)9．下列说法正确的是A．100℃时水的离子积常数K w为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c(OH－)都增大10．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO 。

2016—2017学年度高三化学上学期历年期中考试真题(汇编)

2016—2017学年度高三化学上学期历年期
中考试真题（汇编）
2016-2017学年度高三化学上学期历年期中考试真题（汇编）
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北京四中2016高三上期中化学

化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题2分，共30分。

） 1．下列化学用语或图示表达正确的是A ．乙烯的比例模型B ．Na + 的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式 2．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A ．21 g 丙烯和乙烯的混合物中所含极性键的数目为3N A B ．常温下，100 mL 1mol ∙L -1Na 2CO 3溶液中阴离子的总数为C ．常温常压下，Na 2O 2与足量水反应，共生成 molO 2，转移电子的数目为D ．18 g D 2O 中含有的质子数为10N A3．室温下，有两种溶液① mol ∙L -1NH 3·H 2O ② mol ∙L -1NH 4Cl 。

下列操作可以使两种溶液中c (NH 4+)都增大的是A ．加入少量H 2OB ．加入少量NaOH 固体C ．通入少量HCl 气体D ．升高温度4．下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去 D ．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5．生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2，5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF ）。

下列说法正确的是A ．合成PEF 的反应为加聚反应B ．PEF 不能与氢气发生加成反应C ．聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为D ．通过红外光谱法测定PEF 的平均相对分子质量，可得其聚合度6．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

【解析】北京市西城区(南区)普通中学2016届高三上学期期中化学试卷 Word版含解析[ 高考]

北京市西城区（南区）普通中学2016届高三（上）期中化学试卷一、选择题（1—8小题每题2分；9—16小题每题3分，共40分。

）1．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是( )A．Fe﹣2e﹣═Fe2+B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣═2H2 O+O2↑D．2H++2e﹣═H2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．【解答】解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故选：B．【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．2．下列选项与胶体知识无关的是( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体【考点】胶体的应用．【分析】根据胶体的性质来分析解答：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故B错误；C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．3．医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病．有关C60和14C的叙述正确的是( ) A．12C与14C互为同素异形体B．14C的原子中有6个质子，8个电子C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D．金刚石与C60都属于原子晶体【考点】同素异形体；原子晶体．【分析】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．原子的质子数=电子数；C．中子数=质量数﹣质子数；D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体．【解答】解：A．12C与14C是原子，不是单质，不为同素异形体，故A错误；B．14C的原子中有6个电子，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3：4，故C正确；D．C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，故D错误．故选C．【点评】本题考查同素异形体、原子构成、晶体类型等，题目难度不大，注意原子符号左上角的数字为质量数．4．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是( )A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．【分析】A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D．液体的挥发性与沸点有关．【解答】解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD．5．下列事实中，能用同一化学原理解释的是( )A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；C．二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性．【解答】解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别．6．下列说法正确的是( )A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C．乙二醇与甘油互为同系物D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应【考点】常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．邻二甲苯苯环上有2种H原子；B．取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上；C．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：A．邻二甲苯苯环上有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．苯是平面结构，取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一个氢也可能在同一平面上，最多有13个，故B错误；C．乙二醇与甘油含羟基的数目不同，不为同系物，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确．故选D．【点评】本题考查了有机物的结构与性质以及同系物等，题目难度不大，准确掌握同系物的定义是解题的关键．7．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的是( )A．原子半径：A＜B B．原子序数：A＞BC．原子最外层电子数：B＞A D．元素所在的周期数：A＞B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大．【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期．A．A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径A＞B，故A错误；B．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数A＞B，故B正确；C．A元素易形成阳离子，则A原子的最外层电子数小于4，B元素易形成阴离子，则B原子的最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数：B＞A，故C正确；D．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，则元素所在的周期数：A＞B，故D正确；故选：A．【点评】本题考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系．8．在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀( )A．不可能是BaSO4B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．【解答】解：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以一定含有硫酸钡沉淀，酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以一定不含有亚硫酸钡，故选：C．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸酸性强弱是解题关系，题目难度不大．9．已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是( )A．x+y=z；a＞0 B．x+y＞z；a＜0 C．x+y＜z；a＜0 D．x+y＜z；a＞0 【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．【解答】解：P2时，T1＞T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a＜0；T2时，P1＞P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y＞z，故选B．【点评】本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化．10．已知一种c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是( )A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，据此分析解答．【解答】解：c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，则生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性关系是解本题关键，题目难度不大．11．下列各种离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；B．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．强碱性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．12．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3 H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸钙和水；D．氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成盐酸和氢氧化铁．【解答】解：A．铝与烧碱溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A 错误；B．醋酸溶解含碳酸钙的水垢，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C 错误；D．氯化铁溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时注意C选项，反应物用量多少对化学反应的影响．13．下列说法正确的是( )A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1 mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6. 02×1023个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁与盐酸反应变为+2价；B、羟基不显电性；C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算．【解答】解：A、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、羟基不显电性，即1mol﹣OH含9N A个电子，故B错误；C、34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol 共用电子对即3N A个，故C正确；D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．14．同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是( ) A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：mC．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：nD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同．A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比；C、相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比．【解答】解：同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同．A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故B正确；C、相同条件下，等体积的气体A和气体B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的质量之比为m：n，故C正确；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的密度之比为m；n，故D错误．故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．15．室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2．则的值是( )A．1 B．100 C．1000 D．10000【考点】pH的简单计算；水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8 mol，1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n（H+）=10﹣6 mol/L×1L=10﹣6mol，据此计算．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8 mol，氯化铝溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n （H+）=10﹣6 mol/L×1L=10﹣6mol，则==100，故选B．【点评】本题以pH的简单计算为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是计算溶液中水电离出氢离子浓度，注意：酸中水电离出氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，题目难度不大．A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．【解答】解：根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag 或Cu．A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；B、金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；C、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；D、金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键．二、解答题（共4小题，满分60分）17．（16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；常用做强氧化剂的是O2、Cl2（填化学式）．（2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化学式表示）（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物质可知，X、Y处于第二周期，W处于第三周期，W的单质是淡黄色固体，则W为S元素；可推知X 为C元素、Y为O元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，则Z为Na、Q 为Cl．（1）五种元素形成的单质，固态时属于原子晶体的是碳，常用做强氧化剂的是氧气、氯气；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气；（4）Z与Q反应生成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电解NaCl的饱和溶液，阳极上发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，阴极上发生还原反应，水放电生成氢气与NaOH，将阳极产物和阴极溶液混合，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；（5）由C、O和氢三种元素组成的化合物C6H12O6，计算1molC6H12O6燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．【解答】解：核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物质可知，X、Y处于第二周期，W处于第三周期，W的单质是淡黄色固体，则W为S元素；可推知X为C元素、Y为O元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，则Z为Na、Q为Cl．（1）五种元素形成的单质，固态时属于原子晶体的是C，常用做强氧化剂的是O2、Cl2，故答案为：C；O2、Cl2；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，上述元素中Na原子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 ，故答案为：Na；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4＞H2CO3 ；（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）Z与Q反应生成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，电解NaCl 的饱和溶液，阳极上发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上发生还原反应，水放电生成氢气与NaOH，将阳极产物和阴极溶液混合，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：离子；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）由C、O和氢三种元素组成的化合物C6H12O6，1molC6H12O6燃烧放出的热量为140kJ×=2800kJ，热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol，故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目比较综合，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力．18．（17分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲H2O、乙NH3；丙的电子式是：．（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙X Y Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是1mol．（4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保。

北京市西城区普通中学2016-2017学年度第一学期高三化学期中测试

北京市西城区普通中学2016-2017学年度第一学期高三化学期中测试试卷满分：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

（1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分）1．化学与日常生活紧密相关。

下列说法中，不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl3．酸雨形成的示意图如右图。

下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理．．．的是A．原生铜的硫化物具有还原性B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水C．铜蓝的形成过程是：ZnS(s) + Cu2+CuS(s)+ Zn2+D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确．．．的是A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性7．仅根据题中图示得出的结论不合理．．．的是A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl 正反应△H＞0 8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C．③中提溴涉及到氧化还原反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等9．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。

北京三中2015-2016学年高三上学期期中化学试题含解析

2014-2015 学年北京三中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共54 分）1．以下物质中属于弱电解质的是(A ． KOH B． H2SO4C．CH3COOH )D ．NaCl2．以下反响中，属于吸热反响的是()A．镁条焚烧B．铝与盐酸反响C．酸碱中和反响D． Ba（ OH）2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响3．在以下各说法中，正确的选项是()A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数B．△ H＞ 0 表示放热反响，△ H＜ 0 表示吸热反响C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D． 1mol H 2与 0.5 mol O 2反响放出的热就是H2的焚烧热4．以下物质在水溶液状态下电离方程式错误的选项是()A ． Na2CO3═ 2Na + 2 ﹣3+ 2 ﹣+CO 3 B． Al 2（SO4）3═ 2 Al+3SO4+﹣+﹣C． H2CO3? 2H +HCO 3D． NH 3?H 2O? NH 4+OH5．以下设施工作时，将化学能转变为热能的是()A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．AB．B C．CD．D5，自觉6． 25℃和 1.01×10 Pa 时，反响 2N 2O5（ g）=4NO 2（ g）+O 2（g）△ H=+56.76kJ/mol进行的原由是 ()A ．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减少的反响 D ．熵增大效应大于能量效应7．以下举措中，不可以加速化学反响速率的是()A．将食品储藏在冰箱里B．往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙取代块状碳酸钙与稀盐酸反响D ．用稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反响时加入几滴 CuSO 4 溶液8．以下溶液必定显酸性的是()+B ． H +浓度为 1×10﹣6 mol/L 的溶液C ． pH ＜ 7 的溶液D ． c （OH ﹣）＜ c （H +）的溶液9．已知： 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，若反响速率用 v 表示，以下关系正确的选项是 ( )A ． v （ NH 3） =v （ O 2）B ． v （ O 2） =v （H 2O ）C ． v （ NH 3）=v （ H 2O ）D ． v （O 2）=v （ NO ）10．下边均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式（25℃、 101kPa ）：﹣1① C 4H 10（ g ） +O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ） +5H 2O （ l ）； △ H= ﹣ 2 878kJ?mol﹣ 1② C 4H 10（ g ） +O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ） +5H 2O （ g ）； △H= ﹣2 658kJ?mol﹣1③ C 4H 10（ g ） + O 2（ g ）═ 4CO （ g ） +5H 2O （ l ）； △ H= ﹣ 1 746kJ?mol﹣ 1④ C 4H 10（ g ） + O 2（ g ）═ 4CO （ g ） +5H 2O （ g ）； △H= ﹣1 526kJ?mol 由此判断，正丁烷的焚烧热为 ( ) A ．﹣ 2878 kJ/mol B ．﹣ 2 658kJ/mol C ．﹣ 1746 kJ/mol D ．﹣ 1526 kJ/mol11．反响 C （s ） +H 2O （ g ） ? CO （ g ） +H 2（ g ）在一容积可变的密闭容器中进行，在其余条件不变的状况下，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 ()A ．保持体积不变，增添 H O （ g ）的物质的量2B ．将容器的体积减小一半C ．保持体积不变，充入 N 2 使系统压强增大D ．保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大12．反响 A （g ）+3B （ g ）? 2C （ g ） +2D （ g ），在不一样状况下测得反响速率以下，此中反响速率最快的是 ()A ． υ（ D ） =0.4 mol/ （ L?s ）B ．υ（C ） =0.5 mol/ （ L?s ） C ． υ（ B ）=0.6 mol/ （ L?s ）D ．υ（ A ） =0.15 mol/ （ L?s ）﹣ 1﹣1硫酸溶液等体积混淆，该混淆溶13．常温下，将 0.1mol ?L 氢氧化钠溶液与 0.06mol ?L液的 pH 等于 ( )A ． 1.7B ． 2.0C ． 12.0D ． 12.414．如图曲线 a 表示放热反响 X （ g ）+Y （g ） ? Z （ g ） +M （ g ）+N （ s ） △ H ＜0 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系．若要改变开端条件，使反响过程按 b 曲线进行，可采纳的举措是 ()A ．高升温度B ．加大 X 的投入量C ．加催化剂D ．增大概积 15．在 2L 密闭容器内，进行反响 N 2（ g ）+3H 2（ g ） ? 2NH 3（ g ）．以下能说明反响已达到均衡的是 ()A ．容器内气体密度保持不变B ． v 正（N 2）=3 v 逆（ H 2）C ．混淆气体均匀相对分子质量不变D ．氨气的浓度是氮气浓度的2 倍16．H 2 和 I 2 在必定条件下能发生反响： H 2（ g ）+I 2（g ）═ 2HI （ g ）△ H=﹣ a kJ?mol ﹣ 1已知：（ a 、b 、c 均大于零）以下说法不正确的选项是 ( )A ．反响物的总能量高于生成物的总能量B ．断开 1 mol H ﹣ H 键和 1 mol I ﹣ IC ．断开 2 mol H ﹣ I 键所需能量约为（键所需能量大于断开c+b+a ） kJ 2 mol H ﹣ I键所需能量 D ．向密闭容器中加入2 mol H 2 和 2 mol I 2，充足反响后放出的热量小于2a kJ17．关于处于化学均衡状态的反响提升 CO 的转变率，以下举措中可行的是 ( )A ．升温B ．增大 H 2O （ g ）的浓度C ．增大压强D ．使用适合催化剂18．在必定温度下，向一个容积为 2L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的 1.2 倍．则 NH 3 的转变率为 A ． 25% B ． 80% C ． 10% D ． 20%( 2mol NH)3，经19．以下事实，不可以用勒夏特列原理解说的是()A ．氯水中有均衡 Cl 2+H 2O? HCl+HClO ，当加入 AgNO 3 溶液后，溶液颜色变浅B ．对 2HI （ g ）? H 2（ g ）+I 2 （g ）均衡系统，体积减小，压强增大可使颜色变深C ．合成氨反响顶用过度氮气与氢气反响能够提升氢气的转变率D ．将混淆气中的氨气液化后不断的分别出来，有益于合成氨的反响CO （ g ） +H 2O （ g ） ? CO 2（ g ） +H 2（ g ）△ H ＜0，若要20．反响 X （ g ）+3Y （g ） ? 2Z （ g ） +Q ，在不一样温度、不一样压强（ P 1＞ P 2）下达到均衡时，混淆气体中的百分含量随温度变化的曲线应为()A ．B ．C ．D ．21．对氨水溶液中存在的电离均衡+ ﹣，以下表达正确的选项是 ()NH 3?H 2O? NH 4 +OH 4c （NH 4+）减小A ．加入少许 NH Cl 固体，均衡逆移溶液中B ．加入少许浓盐酸，浓盐酸与NH 3 ?H 2O 反响，电离均衡逆移C ．加热，电离均衡逆移D ．加水后，溶液中 n （ OH ﹣）增大22．反响 2C （ s ）+O 2（ g ） =2CO （ g ）的能量变化以下图，以下说法正确的选项是( )A ．生成物的总能量大于反响物的总能量B ． △ H ＜ 0，表示该反响在常温下必定能发生C ． 2 mol C （s ）与足量 O 2（ g ）反响生成 CO 2（ g ），放出的热量大于 221 kJD ．该反响的热化学方程式是：2C （ s ） +O 2（ g ）=2CO （ g ） △H= ﹣110.5 kJ/mol23． 25℃时，水的电离达到均衡：+﹣；△ H ＞0，以下表达正确的 ()H 2O? H +OH A ．向水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c （OH ﹣ ）减小， c （ H +）减小 B ．将水加热， K W 增大， pH 变小﹣C ．向水中加入少许 HCl 气体，均衡逆向挪动，c （H +）减小， c （OH）减小D ．向水中加入少许固体硫酸氢钠，c （ H +）增大， K W 变大24．在一密闭容器中，反响 mA （ g ） nB （ g ） +nC （ g ）达到均衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到本来的一半，当达到新的均衡时， B 和 C 的浓度均是本来的1.8 倍，则 ()A ．均衡向正反响方向挪动了B ．物质 A 的转变率增添了C ．物质 C 的质量分数增添了D ．m ＜ 2n25．已知 25℃、 101kPa 条件下：① 4Al （ s ） +3O 2（ g ）=2Al 2O 3（ s ）； △H= ﹣2834.9kJ/mol ；② 4Al （ s ） +2O 3（ g ）=2Al 2O 3（ s ）； △H= ﹣3119.1kJ/mol ．由此得出的正确结论是 ( )A ．等质量的 O 2 比 O 3 的能量低，由 O 2 变 O 3 为放热反响B ．等质量的 O 2 比 O 3 的能量高，由O 2 变 O 3 为吸热反响C ． O 2 比 O 3 稳固， 3O 2（ g ）═ 2O 3（ g ） △H= ﹣284.2 kJ/molD ． O 2 比 O 3 稳固， 3O 2（ g ）═ 2O 3（ g ） △H=+284.2 kJ/mol26．某温度下 2L 密闭容器中， 3 种气体开端状态和均衡状态时的物质的量（n ）以下表所示．下列说法正确的选项是 ()XY W n （开端状态） /mol 2 1 0 n （均衡状态） /mol10.51.5 A ．该温度下，此反响的均衡常数K=6.75B ．高升温度，若 W 的体积分数减小，则此反响△H ＞0C ．增大压强，正、逆反响速率均增大，均衡向正反响方向挪动D ．该温度下，此反响的均衡常数表达式是 K=27．已知反响： 2CH 3COCH 3（ l ）? CH 3COCH 2COH （ CH 3）2（ l ）．取等量CH 3COCH 3，分别在 0℃和确的是 (20℃下，测得其转变分数随时间变化的关系曲线（)Y ﹣ t ）以下图．以下说法正A ． b 代表 0℃下 CH 3COCH 3 的 Y ﹣ t 曲线B ．反响进行到 20min 末， CH 3COCH 3 的C ．高升温度可缩短反响达均衡的时间并能提升均衡转变率D ．从 Y=0 到 Y=0.113 ， CH 3COCH 2COH （ CH 3）2 的二、填空题（共 46 分）2﹣2﹣呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子28．（共 4 分）铬酸根 CrO 4呈黄色，重铬酸根 Cr 2O 7和重铬酸根离子存在以下均衡：2﹣ 2﹣+ ．在两支试管中分别取重铬酸Cr 2O 7 +H 2O? 2CrO 4 +2H 钾溶液进行以下实验，达成以下表格．试管 1：滴加 3 滴浓硫酸试管 2：滴加 3 滴 NaOH 溶液实验现象实验结论29．（ 1）已知以下热化学方程式：a．H 2（ g） +1/2O 2（g） =H 2O（ l ）△ H=﹣ 285.8kJ/molb． C（ s）+O 2（ g） =CO 2（ g）△ H=﹣ 393.5kJ/molc．C（ s）+H 2O（ g）=CO （ g） +H 2（ g）△ H=+131.5kJ/mol此中属于吸热反响的是__________ （填序号）；碳的焚烧热△ H=__________kJ/mol ．（2）某火箭推动器中装有强复原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（ H 2O2），当它们混淆时，即产生大批的 N 2和水蒸气，并放出大批热．已知0.4mol 液态肼和足量H2O2反响，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量．①该反响的热化学方程式 __________ ．②已知： H2O（l ）=H 2O（ g）；△ H=+44kJ ?mol ﹣1，则 16g 液态肼与 H2O2焚烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__________ kJ．③已知： N2（ g）+2O 2（ g） =2NO 2（g）△ H=+67.7kJ ?mol﹣1﹣ 1N2H4（ g） +O2（ g）=N 2（ g） +2H 2O （ g）△H= ﹣ 534kJ?mol依据盖斯定律写出肼与NO 2完整反响生成氮气随和态水的热化学方程式__________ ．30．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．（1） 0.1mol/L 的以下溶液， pH 由大到小的摆列次序是 __________．（填序号）A ． CH 3COOH B． HCl C． H2SO4（2）体积同样、 pH 同样的盐酸和CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液完整中和时，耗费NaOH 的物质的量许多的是__________，其原由是 __________ （联合电离方程式简述）．（3）以下实验事实不可以证明醋酸是弱电解质的是__________A ． 0.1mol/L 的醋酸水溶液的 pH 值为 3B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使石蕊变红D． pH=3 的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小E． pH=3 的醋酸、盐酸稀释到 pH=5 时醋酸用的水多F． 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（4）水的电离均衡以下图，若 A 点表示 25℃时水的电离均衡状态，当高升温度至100℃时水的电离均衡状态为 B 点，则此时水的离子积为__________．100℃时 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混淆，若所得混淆液的pH=2 ，则 a： b=__________ ．31．某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取 H2，其生产流程如图 1 所示：（1）第 II 步反响为 CO（ g）+H 2O（ g） ? H2（ g）+CO 2（ g）△ H ＜0，其均衡常数随温度的变化以下：温度 T/℃4005008301000均衡常数 K10910.6在 830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O 均为 1mo1，则达到均衡后CO 的转变率为 __________．（2）第 II 步反响 CO（ g） +H2O（ g） ? H2（ g） +CO 2（g），在 830℃，向恒容反响器中加入以下物质发生上述反响，此中反响开始时，向正反响方向进行的有 __________（填实验编号）．实验编号n（CO）/mol n（H 2O）/mol n（H 2） /mol n（CO2）/molA1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的恒容容器中，判断第II 步反响达均衡的标记是 __________（填序号）．① 系统的压强不再变化② 混淆气体的均匀相对分子质量不再变化③ 系统中各物质的浓度不再改变④ 系统的温度不再变化⑤ 混淆气体的密度不再变化（4）图 2 表示此流程的第II 步反响在 t1时辰达到均衡，在 t2时辰因改变某个条件而发生变化的状况．则图中 t2时辰发生改变的条件是__________（只写 2 种）．（5）若 400℃时，第Ⅱ步反响生成l molH 2放出的热量为 33.2kJ，第Ⅰ步反响的热化学方程式为 CH 4（ g） +H 2O（ g）═ CO（ g）+3H 2（ g）△ H=﹣ 103.3kJ?mol ﹣1．则 400℃时， CH4和水蒸气反响生成CO2和 H2的热化学方程式为 __________ ．32．某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进行了以下实验：【实验原理】 2KMnO 4+5H2C2O4+3H 2SO4═K 2SO4+2MnSO4+10CO 2↑+8H 2O【实验内容及记录】实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至编号0.6 mol/L无色所需时间 /min H2O0.2 mol/LH 2C2O4溶液KMnO 4溶1 3.0 2.0 3.0 2.02 3.0 3.0 2.0 2.03 3.0 4.0 1.0 2.0请回答：（1）依据上表中的实验数据，能够获得的结论是__________ ．（2）利用实验 1 中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反响速率为：υ（KMnO4）=__________ ．（3）该小组同学依据经验绘制了 n（ Mn 2+）随时间变化趋向的表示图，如图 1 所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n（Mn 2+）随时间变化的趋向应如图 2 所示．该小组同学依据图 2 所示信息提出了新的假定，并持续进行实验研究．①该小组同学提出的假定是 __________ ．②请你帮助该小组同学达成实验方案，并填写表中空白．实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管室温下溶液颜色编号0.6 mol/L中加入少褪至无色所需时H2C2O4溶液量固体间 /min4 3.0 2.0 3.0③若该小组同学提出的假定建立，应察看到的现象是__________ ．H 2O0.2 moKMnO 2.0_____2014-2015 学年北京三中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共 54 分）1．以下物质中属于弱电解质的是()A ．KOHB ．H SO4C ．CH COOHD ．NaCl23【考点】强电解质和弱电解质的观点．【剖析】水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完整电离的电解质属于强电解质，据此判断．【解答】解： A 、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完整电离，属于强电解质，故 A 错误；B 、硫酸在水溶液中完整电离，属于强电解质，故 B 错误C 、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 C 正确；D 、氯化钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完整电离，属于强电解质，故 D 错误；应选 C ．【评论】此题考察了强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的本质差别，试题能够培育学生灵巧应用所学知识的能力． 2．以下反响中，属于吸热反响的是 ( )A ．镁条焚烧B ．铝与盐酸反响C ．酸碱中和反响D ． Ba （ OH ） 2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响【考点】吸热反响和放热反响．【专题】化学反响中的能量变化．【剖析】依据常有的放热反响有：全部的物质焚烧、全部金属与酸反响、金属与水反响，全部中和反响；绝大部分化合反响和铝热反响；常有的吸热反响有：绝大数分解反响，个其余化合反响（如某些复分解（如铵盐和强碱），C 或氢气做复原剂时的反响．【解答】解： A ．镁条焚烧的反响是放热反响，故 A 错误；B ．铝与盐酸反响属于放热反响，故 B 错误；C ．酸碱中和反响是放热反响，故 C 错误；D ． Ba （ OH ） 2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响是吸热反响，故应选： D ．C 和 CO 2），少量分解置换以及D 正确．【评论】此题考察吸热反响，难度不大，抓住中学化学中常有的吸热或放热的反响是解题的重点，关于特别过程中的热量变化的要娴熟记忆来解答此类习题．3．在以下各说法中，正确的选项是 ( )A ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数B ． △ H ＞ 0 表示放热反响， △ H ＜ 0 表示吸热反响C ．酸碱中和时放出的热叫做中和热D ． 1mol H 2 与 0.5 mol O 2 反响放出的热就是 H 2 的焚烧热【考点】热化学方程式；吸热反响和放热反响．【专题】化学反响中的能量变化．【剖析】 A 、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也能够表示个数； B 、焓变 △ H ＞ 0 表示吸热反响， △ H ＜0，表示放热反响；C 、中和热的本质是在稀溶液中， 1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol 水放出的热量；D 、在 25℃， 101 kPa 时， 1 mol 可燃物完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热．【解答】解： A 、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也能够表示个数，因此能够是分数，故 A 正确；B 、焓变 △ H ＞ 0 表示吸热反响，C 、和热的本质是在稀溶液中，故C 错误；△ H ＜0，表示放热反响，故 B 错误；1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol 水放出的热量，D 、应在 25℃， 101 kPa ，且生成的水应为液态才是焚烧热，故 D 错误．应选： A ．【评论】注意中和热一定是酸和碱的稀溶液， 1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol水，由于浓酸溶液和浓碱溶液在互相稀释时会放热；焚烧热注意定义重点： ① 规定在 101 kPa 压强，常温25 度下测出热量，由于压强和温度不定，反响热数值不同样．② 规定可燃物物质的量为1 mol ．③ 规定可燃物完整焚烧生成稳固化合物所放出的热量为标准．4．以下物质在水溶液状态下电离方程式错误的选项是( )+ 2 ﹣ B ． Al 2（SO 4 ）3═ 3+ 2 ﹣A ． Na 2CO 3═ 2Na +CO 32 Al +3SO 423?2H+﹣D ． NH 324+﹣3C ．H CO+HCO?H O? NH+OH【考点】电离方程式的书写．【剖析】 A ．碳酸钠是盐，属于强电解质，完整电离；B ．硫酸铝是盐，属于强电解质，完整电离；C ．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；D ．一水合氨为弱是电解质，部分电离，用可逆号．【解答】解： A ．碳酸钠电离方程式： Na 2CO 3═ 2Na ++CO 3 2﹣，故 A 正确；B ．硫酸铝的电离方程式： Al 2（ SO 4） 3═ 2 Al 3+2﹣，故 B 正确；+3SO 4C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3? H + ﹣+HCO 3 ，故 C 错误；D ．一水合氨的电离方程式：+ ﹣，故 D 正确；NH 3?H 2O? NH 4 +OH 应选： C ．【评论】此题考察了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题重点，注意弱电解质用可逆号，强电解质用等号，注意多元弱酸分步电离以第一步为主，题目难度不大．5．以下设施工作时，将化学能转变为热能的是 ()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A ． A B．B C．C D． D【考点】常有的能量转变形式．【专题】化学反响中的能量变化．【剖析】化学变化中不只生成新物质并且还会陪伴着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，能否产生了热量．【解答】解： A ．硅太阳能电池是太阳能转变为电能，故 A 错误；B．锂离子电池是把化学能转变为电能，故 B 错误；C．太阳能集热器是把太阳能转变为热能，故 C 错误；D．焚烧是放热反响，是化学能转变为热能，故 D 正确．应选 D．【评论】此题考察能量的转变形式，难度不大，该题波及了双方面的知识：化的判断，另一方面是必定注意切合化学能向热能的转变条件．一方面对物质变6． 25℃和51.01×10 Pa 时，反响2N 2O5（ g）=4NO 2（ g）+O 2（g）△ H=+56.76kJ/mol，自觉进行的原由是 ()A ．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减少的反响 D ．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学均衡专题．【剖析】由反响 2N 2O5（ g）=4NO 2（ g） +O 2（ g）△ H=+56.76kJ/mol ，可知该反响吸热，且熵值增大，依据△ G= △ H﹣ T?△ S 判断，反响能自觉进行，一定知足 =△ H﹣ T?△ S＜ 0 才可．【解答】解：反响可否自觉进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反响2N 2O5（ g） =4NO 2（g） +O 2（ g）△H=+56.76kJ/mol ，可知该反响吸热，且熵值增大，依据△ G=△ H﹣ T?△S 判断，反响能自觉进行，一定知足△ H ﹣T?△ S＜ 0 才可，即熵增大效应大于能量效应．应选 D．【评论】此题考察焓变和熵变，题目难度不大，此题注意反响可否自觉进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是两者的综合判据，当△ H﹣ T?△ S＜ 0 时，反响才能自觉进行．7．以下举措中，不可以加速化学反响速率的是()A．将食品储藏在冰箱里B．往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙取代块状碳酸钙与稀盐酸反响D．用稀 H 2SO4溶液与锌粒反响时加入几滴CuSO4溶液【考点】化学反响速率的影响要素．【专题】化学反响速率专题．【剖析】增大反响速率，可高升温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解： A 、将食品储藏在冰箱里，降低温度能够减慢反响速率，故 A 正确；B 、往 H 2O 2 溶液中加入几滴 FeCl 3 溶液，氯化铁作催化剂，能够加速化学反响速率，故B错误；C 、增大固体的表面积，能够加速反响速率，故 C 错误；D 、稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反响时加入几滴 CuSO 4 溶液会形成原电池，加速化学反响速率，故D 错误．应选 A ．【评论】此题考察化学反响速率的影响要素，为高频考点，重视于学生的剖析能力和基础知识的综合理解和运用的考察，注意有关基础知识的累积，难度不大，注意掌握影响化学反响速率的要素与影响原由的关系． 8．以下溶液必定显酸性的是( )+B ． H +浓度为 1×10﹣6 mol/L 的溶液C ． pH ＜ 7 的溶液D ． c （OH【考点】研究溶液的酸碱性．【剖析】溶液呈酸性，说明溶液中c （ OH ﹣ ）＜ c （ H +），注意水的电离过程是吸热反响，温度高升促使水的电离，溶液中氢离子浓度增大，不可以依据溶液的 pH 大小判断溶液的酸碱性．【解答】解： A ．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含H +的溶液不必定显示酸性，故 A 错误； H +浓度为 1×10﹣6B ．温度影响水的电离，高升温度后水的电离程度增大，则mol/L 的溶液不必定呈酸性，故 B 错误；C ．水的电离是吸热反响，高升温度促使水电离，pH ＜ 7 的溶液，不必定显示酸性，如 100℃时，水的离子积常数是 10﹣ 12，当 pH=6 时溶液呈中性，故 C 错误；D ．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，假如溶液中的c （ OH ﹣）＜ c（H +），该溶液必定呈酸性，故 D 正确；应选 D ．【评论】此题考察了溶液酸碱性的判断，题目难度中等，明确溶液的酸碱性取决于溶液中 c（OH +）、c （ H +）的相对大小是解此题的重点，不可以只是依据溶液的 pH 大小判断溶液的酸碱性．9．已知： 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，若反响速率用 v 表示，以下关系正确的选项是( )A ． v （ NH 3） =v （ O 2）B ． v （ O 2） =v （H 2O ）C ． v （ NH 3）=v （ H 2O ）D ． v （O 2）=v （ NO ）【考点】化学反响速率和化学计量数的关系．【剖析】化学反响中，化学反响速率之比等于化学计量数之比， 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，v （NH 3）： v （ O 2）： v （ NO ）：v （ H 2O ）=4： 5： 4：6，以此来解答．【解答】解： A ．氨气与氧气的化学计量数之比为（NH 3） =v （O 2），故 A 错误；4： 5，则5v （ NH 3） =4v （ O 2），即：v﹣）＜ c （H +）的溶液B．水与氧气的化学计量数之比为 6：5，则 5v（H 2O）=6v（ O2），即： v（ O2）=v（H 2O），故B错误；C．NH 3与水的化学计量数之比为 2：3，则 3v（ NH 3）=2v（H 2O），即： v（ NH 3）=v（ H2O），故C正确；D．NO 与氧气的化学计量数之比为4：5，则 4v（O2）=5v（NO ），即：v（ O2） =v（NO ），故D错误；应选 C．【评论】此题考察化学计量数与反响速率的关系，为高频考点，掌握速率之比等于化学计量数之比为解答的重点，重视剖析与计算能力的考察，题目难度不大．10．下边均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式（25℃、 101kPa）：﹣1① C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO2（ g） +5H 2O（ l ）；△ H= ﹣ 2 878kJ?mol﹣ 1② C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO2（ g） +5H 2O（ g）；△H= ﹣2 658kJ?mol﹣1③ C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO（ g） +5H 2O（ l）；△ H= ﹣ 1 746kJ?mol﹣ 1④ C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO（ g） +5H 2O（ g）；△H= ﹣1 526kJ?mol由此判断，正丁烷的焚烧热为()A ．﹣ 2878 kJ/molB ．﹣ 2 658kJ/molC ．﹣ 1746 kJ/molD ．﹣ 1526 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反响热的计算．【专题】计算题；化学反响中的能量变化．【剖析】焚烧热指 1mol 可燃物完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量，反响物中C→CO2（气），H →H2O（液）， S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的焚烧热是1mol 正丁烷完整焚烧生成 CO2（气），H 2O（液）放出的热量，故热化学方程式（ 1）C4H10（ g）+O 2（ g）═ 4CO2（ g）+5H 2O（ l ）△H= ﹣2878kJ/mol ，切合焚烧热的观点，因此正丁烷的焚烧热为﹣2878 kJ/mol ．应选： A．【评论】考察学生对焚烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．11．反响 C（s） +H2O（ g） ? CO（ g） +H2（ g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其余条件不变的状况下，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A ．保持体积不变，增添H 2O（ g）的物质的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入N2使系统压强增大D．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大【考点】化学反响速率的影响要素．【剖析】对应反响 C（ s）+H 2O（ g）? CO（ g） +H 2（ g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反响速率产生影响，以此来解答．【解答】解： A ．保持体积不变，增添 H 2O （ g ）的物质的量，气体浓度增大，反响速率增大，故 A 不选；B ．将容器的体积减小一半，相当于压强增大，则反响速率加速，故 B 不选；C ．保持体积不变，充入 N 2 使系统压强增大，但反响气体的浓度不变，则反响速率不变，故C 选；D ．保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大，反响气体的浓度减小，反响速率减小，故不选．应选 C ．【评论】此题考察影响化学反响速率的要素，注意该反响中有气体参加和生成时解答此题的重点，并学会利用压强及思想转变的方法来剖析解答．12．反响 A （g ）+3B （ g ）? 2C （ g ） +2D （ g ），在不一样状况下测得反响速率以下，此中反响速率最快的是 ()A ． υ（ D ） =0.4 mol/ （ L?s ）B ．υ（C ） =0.5 mol/ （ L?s ） C ． υ（ B ）=0.6 mol/ （ L?s ）D ．υ（ A ） =0.15 mol/ （ L?s ）【考点】化学反响速率和化学计量数的关系．【专题】化学反响速率专题．【剖析】反响速率的单位同样，用各物质表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快．【解答】解：反响速率的单位同样，用各物质表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快A 、 υ（ D ） /2=0.2 mol/ （ L?s ）B 、 v （C ） /2=0.25mol/ （ L?s ）， C 、 v （B ） /3=0.2mol/ （ L ?s ），D 、 v （A ） /1=0.15mol/ （ L?s ），因此反响速率 v （ C ）＞ v （ B ） v （ D ）＞ v （ A ）．应选： B ．【评论】比较反响速率常用的两种方法：（ 1）归一法：将同一反响中的不一样物质的反响速率转变成同一物质的反响速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快．比较反响速率时注意（1）反响速率的单位要同样（ 2）单位时间内反响物或生成物的物质的量变化大，反响速率不必定快，反响速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．13．常温下，将 0.1mol ?L ﹣ 1 氢氧化钠溶液与 0.06mol ?L ﹣1硫酸溶液等体积混淆，该混淆溶液的 pH 等于 ( )A ． 1.7B ． 2.0C ． 12.0D ． 12.4【考点】 pH 的简单计算．【剖析】依据酸碱溶液混淆时，先判断过度，而后计算过度的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的 pH 来解答即可．﹣ 1【解答】解：设溶液的体积都是1L ，则氢氧化钠的物质的量为 1L ×0.1mol ?L ， =0.1mol 硫酸的物质的量为1L ×0.06mol?L ﹣1 =0.06mol ， H +的物质的量为 0.06mol ×2=0.12mol ，则当酸碱发生中和时 H +和 OH ﹣ 的物质的量分别为 0.12mol 和 0.1mol ，则硫酸过度，过度的 H +的物质的量为 0.12mol ﹣ 0.1mol=0.02mol ，则反响后溶液中+的物质的量浓度为+） ==0.01 mol ?L﹣ 1 H c（ H，﹣2pH= ﹣ lg10 =2.0，应选： B ．【评论】此题主要考察溶液 pH 的有关计算，明确酸碱反响的过度剖析是解答的重点，并应熟习物质的量的计算、 pH 的计算公式来解答即可．14．如图曲线 a 表示放热反响X （ g）+Y （g） ? Z（ g） +M （ g）+N （ s）△ H ＜0 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系．若要改变开端条件，使反响过程按 b 曲线进行，可采纳的举措是 ()A ．高升温度B ．加大 X 的投入量C．加催化剂 D ．增大概积【考点】转变率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学均衡专题．【剖析】由图象可知，由曲线 a 到曲线 b，抵达均衡的时间缩短，改变条件，反响速率加速，且均衡时x 的转变率不变，说明条件改变不影响均衡状态的挪动，据此联合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线 a 到曲线 b，抵达均衡的时间缩短，改变条件，反响速率加速，且均衡时x 的转变率不变，说明条件改变不影响均衡状态的挪动，A 、该反响正反响是放热反响，高升温度，反响速率加速，均衡向逆反响挪动，x 的转变率降低，故 A 错误；B、加大 X 的投入量， X 浓度增大，反响速率加速，均衡向正反响挪动，但 x 的转变率降低，故B错误；C、加入催化剂，反响速率加速，催化剂不影响均衡挪动，x 的转变率不变，故 C 正确；D、增大概积，压强减小，该反响前后气体的物质的量不变，压强降低均衡不挪动，但反响速率降低，故 D 错误；应选 C．【评论】此题考察化学均衡挪动图象与影响要素，难度中等，依据曲线变化剖析条件改变对速率、 X 转变率的影响是解题的重点．15．在2L密闭容器内，进行反响N2（ g）+3H 2（ g） ? 2NH 3（ g）．以下能说明反响已达到均衡的是()A．容器内气体密度保持不变B． v 正（N 2）=3 v 逆（ H2）C．混淆气体均匀相对分子质量不变D．氨气的浓度是氮气浓度的 2 倍【考点】化学均衡状态的判断．【专题】化学均衡专题．。