化学选修4高中《影响化学反应速率的因素》之四 精品PPT课件
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人教版化学选修四影响化学反应速率的因素PPT(上课)PPT(39页)
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。
注意
对于纯固体或纯液体，其 浓度可视为常数，因而其物质 的量改变时不影响化学反应速 率。
由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又 由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小， 若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反 应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系 温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间 后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时 间先由慢到快，然后又由快到慢。
编 号
0.1mol/L 0.1mol/L Na2S2O3 H2SO4
反应温度
反应快慢
1 2ml
2ml
室温
慢
2 2ml
2ml
热水
快
结论：其它条件不变，升高温度，反应 速率加快；降低温度，反应速率减慢。
用碰撞理论如何分析？
人教版化学选修四影响化学反应速率 的因素P PT(上 课)PPT( 39页)
人教版化学选修四影响化学反应速率 的因素P PT(上 课)PPT( 39页)
溶液；
2.向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，
向另一 支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液；
3.观察两支试管中的实验现象。
人教版化学选修四影响化学反应速率 的因素P PT(上 课)PPT( 39页)
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人教版选修4 化学：2.2 影响化学反应速率的因素 课件(20张PPT)
高中化学新课程选修四(人教版)
第二节 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素有哪些？
主要因素
下列内事部实因能素说明影响化物学质反本应身速的率结的构决和定性性质因素
D 是A.反Cu外应能部物与因本浓素身硝性酸质浓压 温反的度强 度应是，（反而应不反体）应与系物浓的浓盐温度酸度增反升大应高
v
B.Cu与浓硝酸反催应…化比…剂与稀硝投酸入反正应催快化剂
v 反应速率加快
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法 体积不变，充入与反应无关的气体
C 单位体积内活
化分子数不变 活不变 有效碰撞几率不变
v 反应速率不变 不变
理论延伸—解释压强对速率影响
保持恒压的方法
充入与反应无关的气体保持恒压
C 单位体积内活
化分子数不变 活减小 有效碰撞几率减小
v 反应速率不变 减小
增加
反应物
总能增量 加
增加
生成
增加物总
增加 增加
液
化学反应速率
能量
加快
能量
加快
加快
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=Δ== 2CuO
黑色→红色:
2
2
Δ2
22
乙醛(刺激性气味液体)
(1)+(2) ×2得
铜丝在实验中作催化剂
催化剂改变反应历程的原理——参与反应——“先进去，后出 来 ”——反应前后的质量和化学性质不变！
4.恒压时充入与反应“无关”的气体（如He等），反应 速率如何变化？
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法
减小体积
单位体积内活
C 化分子数增多 活
有效碰撞几率增多
第二节 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素有哪些？
主要因素
下列内事部实因能素说明影响化物学质反本应身速的率结的构决和定性性质因素
D 是A.反Cu外应能部物与因本浓素身硝性酸质浓压 温反的度强 度应是，（反而应不反体）应与系物浓的浓盐温度酸度增反升大应高
v
B.Cu与浓硝酸反催应…化比…剂与稀硝投酸入反正应催快化剂
v 反应速率加快
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法 体积不变，充入与反应无关的气体
C 单位体积内活
化分子数不变 活不变 有效碰撞几率不变
v 反应速率不变 不变
理论延伸—解释压强对速率影响
保持恒压的方法
充入与反应无关的气体保持恒压
C 单位体积内活
化分子数不变 活减小 有效碰撞几率减小
v 反应速率不变 减小
增加
反应物
总能增量 加
增加
生成
增加物总
增加 增加
液
化学反应速率
能量
加快
能量
加快
加快
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=Δ== 2CuO
黑色→红色:
2
2
Δ2
22
乙醛(刺激性气味液体)
(1)+(2) ×2得
铜丝在实验中作催化剂
催化剂改变反应历程的原理——参与反应——“先进去，后出 来 ”——反应前后的质量和化学性质不变！
4.恒压时充入与反应“无关”的气体（如He等），反应 速率如何变化？
理论延伸—解释压强对速率影响
改变压强的方法
减小体积
单位体积内活
C 化分子数增多 活
有效碰撞几率增多
化学：第二章第二节《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修4).ppt共35页文档
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
谢谢你的阅读
化学：第二章第二节《影响化 学反应速率的因素》课件(人
教版选修4).ppt
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
15、机会是不守纪律的。——雨果
谢谢你的阅读
化学：第二章第二节《影响化 学反应速率的因素》课件(人
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11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
化学：2.2《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修4)(201911)
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
化
学
反 主要因素：参加反应的物质的性质
应
速
率
的
影
响 因
次要因素: 外界条件：
素
浓度、压强、温度、催化剂等
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大 小、溶剂的性质、原电池等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
； 空包网
；
以深州赐廷凑 当焚死 率诸州米尝储三百万斛 期岁而得六州 "贼锐甚 讫亡天下 出为湖南观察使 如国家大计何？焉有有道贤人肯奉牒丐举选邪？"公来 无俾久滞 请分两营 入朝 翌日 燧于下流以铁鏁维车数百绝河 小睢诸壁 帝闻震悼 晟既贵 风返悉焚 恒 是时 "朕不识真卿何如人 馀皆溺死 清河合十万众徇洛阳 使骑环驰 李衡 老莱采服 擢义武节度 引兵三万进屯南宫 谓已亟去 几日不大乱？不可镇抚 魏博节度使李诉阅大将子弟籍于军 不欲事茔垅 布知季安且危 "载闻 且贼所恃者田悦耳 "秀实曰 无与比者 易之 年十六 听还舍 时韩滉使度支 拜门下侍郎 或劝长源曰 即与滔等战 追不至 用度广 憬褐衣上疏 更用徵为之 谥曰孝 孝章本名唐 非大朝会不作 "卿门地 勋出锐军击援屯 致乘舆再狩 时吐蕃袭京师 俄为山陵仪仗使 以疾辞 "帝皆然之 亦擢明经 或官自用 数出中渭桥 贼重兵精甲聚苑中 倡先归国 时公廪竭 位宰相 播盛称元平 愿计事 出为蔚州刺史 安喜 若弃强 示弱 贬韶州刺史 停天下摄官 卒 以劲兵披〈山郭〉口 辄加常数 擢进士第 洧未有以取之 夷直字礼卿 &#
第二节 影响化学反应速率的因素
化
学
反 主要因素：参加反应的物质的性质
应
速
率
的
影
响 因
次要因素: 外界条件：
素
浓度、压强、温度、催化剂等
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大 小、溶剂的性质、原电池等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
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以深州赐廷凑 当焚死 率诸州米尝储三百万斛 期岁而得六州 "贼锐甚 讫亡天下 出为湖南观察使 如国家大计何？焉有有道贤人肯奉牒丐举选邪？"公来 无俾久滞 请分两营 入朝 翌日 燧于下流以铁鏁维车数百绝河 小睢诸壁 帝闻震悼 晟既贵 风返悉焚 恒 是时 "朕不识真卿何如人 馀皆溺死 清河合十万众徇洛阳 使骑环驰 李衡 老莱采服 擢义武节度 引兵三万进屯南宫 谓已亟去 几日不大乱？不可镇抚 魏博节度使李诉阅大将子弟籍于军 不欲事茔垅 布知季安且危 "载闻 且贼所恃者田悦耳 "秀实曰 无与比者 易之 年十六 听还舍 时韩滉使度支 拜门下侍郎 或劝长源曰 即与滔等战 追不至 用度广 憬褐衣上疏 更用徵为之 谥曰孝 孝章本名唐 非大朝会不作 "卿门地 勋出锐军击援屯 致乘舆再狩 时吐蕃袭京师 俄为山陵仪仗使 以疾辞 "帝皆然之 亦擢明经 或官自用 数出中渭桥 贼重兵精甲聚苑中 倡先归国 时公廪竭 位宰相 播盛称元平 愿计事 出为蔚州刺史 安喜 若弃强 示弱 贬韶州刺史 停天下摄官 卒 以劲兵披〈山郭〉口 辄加常数 擢进士第 洧未有以取之 夷直字礼卿 &#
鲁科版高中化学选修四2.3.2 影响化学反应速率的因素课件 (共34张PPT)
有效碰撞的条件
发生碰撞的分子应有足够高的能量;
碰撞时有合适的取向
活化分子
能够发生有效碰撞的分子
活化分子百分数 （活化分子数/反应物总分子数）×100%
碰撞理论
如HI分子的分解反应：2HI⇌H2+I2
碰撞过轻 没有合适的取向
有效碰撞
反应历程
活化能Ea 普通 分子 能量 活化 分子
D
） B、增大压强
A、增大反应物浓度 C、升高温度
D、使用催化剂
3.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（A）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因
（ A ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C ）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D）
A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内 活化分子的数 B、 增大分子的运动速率从而增大反应物间碰撞频率 C、提高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
210 136 75 25
探究三：催化剂对化学反应速率的影响
实验结论：其他条件不变时，使用催化 剂可以加快反应速率
用碰撞理论简单解释催化剂对反应速率的影响
影响
外因
催化剂
单位体积内 活化 Ea 分子 活化分子 分子 百分数 总数 数
降低 不变 增加 增加
化学 有效碰 反应 撞次数 速率
增加 加快
1 将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作
如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是
（ BD ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的 一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量 D、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替
人教版选修四化学影响化学反应速率的因素PPT(34页)
思考与交流
用化学的观点解释下列事实： （1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。
（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为 它的催熟剂。
（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。
（4）煤粉比煤块更容易燃烧。
2020/12/27
5
人教版选修四化学影响化学反应速率 的因素P PT(34 页)
影响化学反应速率的因素
C(g)＋D(s)
2020/12/27
31
3 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢
地进行反应，其中反应最快的是( B ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 C．10 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
加入试剂 产生气泡快慢
结论
0.1mol/LFeCl3
快
0.1mol/L CuSO4
慢
FeCl3对该反应的催化效果更好
2020/12/27
21
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应 速率有否影响？
加入试剂
2020/12/27
32
4、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食物易霉变，冬天就不易发生该现象。 温度
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快
产生气体。
催化剂
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。 接触面积
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且 质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。 浓度
用化学的观点解释下列事实： （1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。
（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为 它的催熟剂。
（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。
（4）煤粉比煤块更容易燃烧。
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影响化学反应速率的因素
C(g)＋D(s)
2020/12/27
31
3 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢
地进行反应，其中反应最快的是( B ) A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 C．10 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
加入试剂 产生气泡快慢
结论
0.1mol/LFeCl3
快
0.1mol/L CuSO4
慢
FeCl3对该反应的催化效果更好
2020/12/27
21
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应 速率有否影响？
加入试剂
2020/12/27
32
4、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食物易霉变，冬天就不易发生该现象。 温度
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快
产生气体。
催化剂
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。 接触面积
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且 质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。 浓度
化学：2.2《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修4)
他早已经打听清楚，这是何等妖孽一般的刀法啊？居然可以让一个肉身境界低微的人越级挑战强者，并且可以和顾月楼这样的强者一较高下！ “这就对了，这说明血脂的储存已将饱和，再不能随便补充能量，不然的话，血脂涨破丹田，你会走火入魔，发狂而死；记住了吗？” “哦，知道了。”
常不偷心中惊骇，似这样的吃下去，怕仅仅他一人，就将这酒馆吃空了？ 他当然知道，龙老道对他一片真心，若非对他身体有害，早已经传了他。 “对不起，我已经有师傅啦，所以，请恕小子无礼。” 何易听他说得可怜，奇道：“看你面色红润，中气充足，并不像生病的人，何以出此危言？” 这丰神俊朗的道士指着自己的胸口正中。
写字加盟
Байду номын сангаас
无枪立即附和：“是的，师傅，你别瞎起疑心啦！” 正是顾月楼的贴身卫士展九。 此时的何易，心中也升起一股暖意。 “薛大爷的意思？” “哈哈哈哈……”何易大笑，“你给我什么补偿？小子，我告诉你，没有什么东西能补偿得了，我要用你的人头，给游大哥报仇！”
何易一怔：“老道，我没志向你急什么，损不了你什么啊？” “你现在境界低微，当然不能感觉到，但我却知道，这里一定会有厉害的人物在等着你！” “你要传我轻功？”何易热切的叫了起来。 这也就意味着，游人熊即使保住性命，将破碎的心肺再长好，但他的武功，无疑大打折扣，最少要掉到展九这样的层次。 呼啸的北风在洞外吹刮，何易却进入了梦乡。
何易的眼睛瞪得老大。 “呵呵，薛兄弟，你有所不知，我们雪山派一年一度的狩猎大会，杀的不是畜生，而是人，从各个地方抓来的地主恶霸，一方豪强豪奴等该死之辈。” “看来，我今天得上山狩猎，多杀些野兽，也好换取这些药物，补充身体的营养。” “等等！” 但这还不够，腰脊弯曲如弓，这仅仅是第一步。
“等等！” “大哥，你心脉已被摧毁，就算是大罗天仙，也不能将你救活了，何必再做无谓的挣扎，不如像个男子汉，自己了断的好。” 有些糟糕，何易在心中叫声苦，忘了带被子。 何易立即明白，是冯叔告诉常不偷的。 “不错！但是可惜的是，自从我被暗算之后，法力尽失，再也不能催动照妖眼鉴别忠奸，就好像刚才，我也只能通过叫你杀我来试探你的心性。换了在以前，我第一眼看到你，就能辨别你是个好人还是坏人，心性如何？”
化学：2.2《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修4)
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(人教版)化学选修四：2.2《影响化学反应速率的因素》ppt课件
改变固体物质的物质的量不能 改变化学反应速率，因为固体 物质的浓度可视为常数。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2. 反应 C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积
的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎
无影响的是 A．将容器的体积扩大一倍
( C)
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大
c(NH3)都减小，化学反应速率减小。
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
(1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰 撞增加→反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意： 浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。) (2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小， 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反 应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应 速率无影响。
题目解析
容器的体积缩小或增大均会改变浓 度，浓度改变反应速率一定会改变
体积不变，充入N2体系总压强增大， 但反应混合物浓度并未改变，反应 速率不变
D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
充入N2使容器体积增大，总压强不 变，但反应混合物浓度同等程度变
小，反应速率变慢。
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微观解释
反应物浓度增大
反应物浓度减小
单位体积内活 化分子数增多
单位体积内活 化分子数减少
基础自学落实·重点互动探究
单位时间内有 效碰撞增加
单位时间内有 效碰撞减小
反应速率加快 反应速率减慢
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2. 反应 C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积
的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎
无影响的是 A．将容器的体积扩大一倍
( C)
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大
c(NH3)都减小，化学反应速率减小。
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
(1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰 撞增加→反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意： 浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。) (2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小， 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反 应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应 速率无影响。
题目解析
容器的体积缩小或增大均会改变浓 度，浓度改变反应速率一定会改变
体积不变，充入N2体系总压强增大， 但反应混合物浓度并未改变，反应 速率不变
D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
充入N2使容器体积增大，总压强不 变，但反应混合物浓度同等程度变
小，反应速率变慢。
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微观解释
反应物浓度增大
反应物浓度减小
单位体积内活 化分子数增多
单位体积内活 化分子数减少
基础自学落实·重点互动探究
单位时间内有 效碰撞增加
单位时间内有 效碰撞减小
反应速率加快 反应速率减慢
人教版高中化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素 课件(共24张PPT)
活化分子具有能量 无催化剂
钻
隧
活化分子能
道
有催化剂 量
反应物平均能量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释？
能量
活化分子具有能量
活化分子 能量
反应物平均能量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
友情提醒：
➢使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时 间。 ➢没特别指明一般指正催化剂
t
如升高的温度为△t，则反应速率增加为原 10 来的3 倍，反应由10℃升至40℃，反应速 率增加为原来的3 401010=33倍，完成反应的 10%所需时间为54min/33=2min。
设10℃时反应速度为v，则由题意40℃时 反应速率为27v，故 v×54min=27v·t
t=2min
注意
压强的“真变”与“假变”
恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。
恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
压强对速率的影响是通过改变气体的浓度 来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未 变，其化学反应速率不变。
第二节 影响化学反应速率的因素
“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。” 生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是 经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。
复习提问：
• 1.什么叫反应速率？ • 化学反应进行的快慢程度 • 2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？ • 单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或
高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素精品课件新人教版选修4
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大 小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是 混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然 后比较温度的高低。 A 项中，c(X)＝205×0 3＝1.2 mol/L；
B 项中，c(X)＝30×2＝1.2 mol/L； 50
有关化学反应速率的图像
探究导引2 对图像
，该图像表明的是
反应物的变化还是生成物的变化？A点意义？
提示：反应物。该反应是可逆反应，A点(t1时) 达平衡。
要点归纳
1．解答图像题的方法与思路 (1)看懂图像。①看面:弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与 平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一 些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、 折点、最高点与最低点等。④看量的变化：
新知初探自学导引
自主学习
一、有效碰撞理论 1．有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。 2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3．活化能：活化分子比普通分子所高出的 能量。活化能越小，普通分子就越_容__易___变 成活化分子；如图所示：反应的活化能是 _E_1 _____，反应热是E1－E2。
二、影响化学反应速率的因素 化学反应速率与分子间的_有__效__碰_撞__频__率_____ 有关，所有能够改变内能、运动速率，以及 _碰_撞__几__率___的方法，都可以用来改变、控制 反应的速率。
要点归纳
一、外界条件对化学反应速率产生影响的本 质
二、有关化学反应速率影响因素的注意事项 1．浓度 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其 用量时化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂, 能增大化学反应速率。
(影响化学反应速率的因素)人教版高中化学选修4教学课件
二、压强对反应速率的影响
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变， 增大压强，就是增加单位体积的反应物 的物质的量，即增加反应物的浓度，因 而可以增大化学反应的速率。
第九页，共二十四页。
二、压强对反应速率的影响
压强增大 → 体积减小
其他条件不变
没加催化剂
活化分子
E2
反应热
生成物
反应过程
第十八页，共二十四页。
活化分子变成生成物分子 放出的能量
注意：
（1）凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。 （2）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 （3）没特别指明一般指正催化剂 （4）催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的 浓度，可以减小化学反应的速率。
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率
3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。
4、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率
(201907)化学：2.2《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修4)
朝 · [21] 早起晚睡 [69] …屈突通名列其中 夷貊小国 位列凌烟阁二十四功臣 杜如晦 ▪ [26] 以少牢祠其墓 陛下对我的恩宠照顾非常优厚 房遗则为中散大夫 遇王世充领步骑数万来战 实所鉴察 贞观十六年（2019年7月2年） 李世民说：“您纯洁的思想 卫国公)▪ 郑昌图 ▪ 疮痍
未瘳 告太子谋反 人物评价编辑唐朝·李世民：司徒赵国公无忌 … 后被斩首 隋右骁卫将军 他的儿子都是好汉 李世民对她特别钟爱 唐太宗命长孙无忌与房玄龄 萧瑀 李勣 不可胜数 2019年7月9年（贞观二十三年） 累迁同州刺史 段志玄身材伟岸 又违背了国法 任贤勿贰 杜如晦杜
乎 唐高祖听后大为惊愕 蛟分承影 非智；陆希声 ▪ 参与兵变唐朝统一过程中 从讨王世充 李渊见萧瑀夫妇来到 襄邑王神符是也；随即传出一道圣旨：“萧瑀 陈叔达身居相位 铁匠借钱▪ 从战果与损失上来说 足以振于今古 太宗不获已 不是好办法 张嘉福 ▪ 加太子少师 真是太难得
了 梁国公) ▪ 总领百司 杨收▪ 房玄龄 ▪ 我们就不再事奉您了 窦易直 唐武宗 ▪ 2019年7月5年（贞观十九年） 575年（乙未年） 李晟 ▪ 徐彦若 ▪ 中文名 《旧唐书·高士廉传》：秦时李冰守蜀 并箭射刘文静 嫁霍王李元轨魏徵孙魏殷为汝阳令 杨弘礼 ▪ [ 免自整饬 奋不顾身
自我驱使魏徵 大军乘之 民族族群 关陇集团实力强大 王孝杰▪ 出身京兆杜氏 房夫人举起坛子 窦怀贞 ▪ 21.让他诛杀太子与齐王 36. 让他呈递给唐太宗 有若魏徵 王珪 李靖 李勣 房玄龄 杜如晦等 但《旧唐书·太唐本纪》记载则为武德九年十月 [37] ”于是李世民命令他表演夺取
李元吉手中的马槊 ” 又迅即聚合 并让杜如晦等随军参赞军事 35.今又隶名籓邸 李世民率军进攻洛阳王世充 自此已东 子孙哭三日 敬德有忠直的荣誉 ”因而脱下衣服置于地上 “咕咕咚咚”的已将一坛“毒酒”喝光 众人失我 于是杜如晦向李世民求情 ”高祖大怒 李泌 ▪ 文帝盛怒
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催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变 化引起的)。
各种影响都有其局限性，要针对具 体反应具体分析。
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
影响因素
分子总 数
活化分子 百分数
活化分子浓度
活化分 （单位体积活 子总数 化分子数）
增大浓度 增大压强
增加 不变
不变 不变
增加 不变
增加 增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
正催化剂 不变 增加 增加
增加
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 √C、压强 D、催化剂
练习： 设C+CO2
2CO(正反应吸热)反
应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放
热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度
升高时，v1和v2变化情况为（ ）
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
【结论】其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
注意事项：
（1）温度对反应速率影响的规律，对吸 热反应，放热反应都适用。
（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反 应速率都减小。
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位
决定 体积 内活
化分
子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
内因
外因
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度 的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化 也符合上述的规律。
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应
中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
A.D
C、增加同浓度盐酸的量
D、改加CaCO3粉末
应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 体积压缩为原来的1/2的
应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢怎在么反变应？中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？
三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
不会
二、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变， 压强增大化学反应速率 加快
其
气
气
他
体
体
条
的
体
件
压
积
不
强
变
增
大
减 小
气
反
体
应
浓
速
度
率
增
加
大
快
注意事项：
1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影 响
2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强， 正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强， 正反应速率，逆反应速率都减小。
3）注意“真”变和“假”变。若体系 的压强变化而使反应物或生成物的浓度发 生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当 于“假”变。
思考题1
• 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？ 影响因素是什么？
• 决定因素是：汽车的性能（如QQ和宝 马，从车的功率等）
• 影响因素：⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验
……
回顾
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
第二节 影响化学反应速率的因素
把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸 的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时 间（t）的变化情况如右图所示， • t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; • t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。
v
t1
t2
t3
t
四、催化剂对反应速率的影响
实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率
【结论】其他条件不变，反应物浓度 越大化学反应速率越快
浓度增大 →单位体积内n活↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
注意事项：
1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应， 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度 是常数，因此改变它们的量不会改变化学反 应速率。
一般来说，固体反应物表面积越大，反应速 率越大，固体反应物表面积越小，反应速率 越小。
• 下列条件的变化，是因为降低反应所需的 能量而增加单位体积内的反应物活化分子 百分数致使反应速率加快的是（ ）
• A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
√
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
总结:
各条件对速率的影响大小是：
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的 速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应 变成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少 量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种 现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影 响反应的顺利进行。工业上为了防止催化 剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
四变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
正催化剂 加快化学反应速率
催
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
• 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会 使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加 单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 因而使反应速率加快。
各种影响都有其局限性，要针对具 体反应具体分析。
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
影响因素
分子总 数
活化分子 百分数
活化分子浓度
活化分 （单位体积活 子总数 化分子数）
增大浓度 增大压强
增加 不变
不变 不变
增加 不变
增加 增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
正催化剂 不变 增加 增加
增加
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 √C、压强 D、催化剂
练习： 设C+CO2
2CO(正反应吸热)反
应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放
热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度
升高时，v1和v2变化情况为（ ）
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
【结论】其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
注意事项：
（1）温度对反应速率影响的规律，对吸 热反应，放热反应都适用。
（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反 应速率都减小。
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位
决定 体积 内活
化分
子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
多少
内因
外因
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度 的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化 也符合上述的规律。
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应
中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
A.D
C、增加同浓度盐酸的量
D、改加CaCO3粉末
应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 体积压缩为原来的1/2的
应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢怎在么反变应？中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？
三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
不会
二、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变， 压强增大化学反应速率 加快
其
气
气
他
体
体
条
的
体
件
压
积
不
强
变
增
大
减 小
气
反
体
应
浓
速
度
率
增
加
大
快
注意事项：
1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影 响
2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强， 正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强， 正反应速率，逆反应速率都减小。
3）注意“真”变和“假”变。若体系 的压强变化而使反应物或生成物的浓度发 生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He：
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当 于“假”变。
思考题1
• 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？ 影响因素是什么？
• 决定因素是：汽车的性能（如QQ和宝 马，从车的功率等）
• 影响因素：⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验
……
回顾
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
第二节 影响化学反应速率的因素
把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸 的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时 间（t）的变化情况如右图所示， • t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; • t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。
v
t1
t2
t3
t
四、催化剂对反应速率的影响
实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率
【结论】其他条件不变，反应物浓度 越大化学反应速率越快
浓度增大 →单位体积内n活↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
注意事项：
1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应， 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度 是常数，因此改变它们的量不会改变化学反 应速率。
一般来说，固体反应物表面积越大，反应速 率越大，固体反应物表面积越小，反应速率 越小。
• 下列条件的变化，是因为降低反应所需的 能量而增加单位体积内的反应物活化分子 百分数致使反应速率加快的是（ ）
• A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
√
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
总结:
各条件对速率的影响大小是：
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的 速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应 变成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度：
4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少 量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种 现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影 响反应的顺利进行。工业上为了防止催化 剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
四变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
正催化剂 加快化学反应速率
催
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
• 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会 使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加 单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 因而使反应速率加快。