无机化工流程一轮复习PPT课件
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晶体
（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜 过高或过低的原因是 ▲ 、 ▲ 。
温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小
14
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、 BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其 部分工艺流程如下：
浓度 从反应速率，物质转化等角度考虑
13
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石 （SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流 程如下：
Байду номын сангаас
辉铜矿石
FeCl3
溶液
Fe
过滤
过滤
浸取
置换
①HNO3 ②CuO 过滤
保温除铁
苯
回收S
矿渣
50~60℃
滤液M NOx
滤渣
HNO3
蒸发浓缩 冷却结晶
过滤
（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：
前者是前者▲是；除后去者Ca是2+，▲浓度。过大会使部分Li+沉淀，后者是沉淀
Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成
16
三、物质之间的转化（方程式书写）
（1）氧化还原反应：
熟练应用氧化还原规律①判断产物②配平
（2）非氧化还原反应： 结合物质性质和反应实际判断产物 ➢关注箭头的指向： 箭头指入———反应物 箭头指出———生成物
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、
Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
调节溶液pH的作用
①使某些金属阳离子完全水解形成沉淀从而除去 ②抑制某些离子的水解
11
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石 （SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流 程如下：
（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 ▲ 。
（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的
原因是 ▲ 、 ▲ 。（3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生 成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 ▲ ；向
滤液M中加入（或通入）下列 ▲ (填字母)物质，得到另一种可循环
改变高岭土的结构，使其能溶于酸
9
二、反应条件的选择与控制
①调节溶液的pH
例如：已知Fe3＋ 、Fe2＋ 、 Mn2＋开始沉淀和沉淀完全 时的pH如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 10
调节pH所需的物质
调节pH所需的物质一般应满足两点： a 、能与H＋ 或 O H-反应，使溶液pH值发生变化； b、不引入新杂质。
（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用
合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有
①
；②
（任举两种）。
适当升高温度、不断搅拌、适当延长碱浸
时间、合适的氢氧化钠溶液浓度
6
提高浸取率
7
海带中提取碘：
8
已知氧化铝有多种结构，化学性质也有差异，且一定条 件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱 式氯化铝的实验流程如下：
17
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂 白织物等，其一种生产工艺如下：
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方
程式_______。
2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4
总之一个关键点：一切反应或操作都是为了获得 产品。
⑤着手答题：从问题中获取信息，帮助解题。
最后对控制反应条件的分析可从以下几个方面着
手：对反应速率、平衡转化率有何影响、对综合
生产效益有何影响(如原料成本是否廉价，来源是
否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，
环境保护等方面考虑)。
4
工业流程试题中的常见考点
一、原料的处理：
①溶解：通常用酸、碱、水等溶解。如用硫酸、
盐酸、浓硫酸、氢氧化钠等
②灼烧
便于后续的溶解 除杂等操作
③煅烧、焙烧 改变结构，使一些物质能溶解，
并使一些杂质高温下氧化、分解
增大接触面积， ④研磨（粉碎） 加快反应速率
5
16．（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂 料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg（SiO10） (OH)3]来制取，其主要工艺流程如下：
辉铜矿石
FeCl3
溶液
Fe
过滤
过滤
浸取
置换
①HNO3 ②CuO 过滤
保温除铁
HNO3
蒸发浓缩 冷却结晶
过滤
晶体
苯
回收S
矿渣
50~60℃
滤液M NOx
滤渣
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 ▲ ；蒸发浓 缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 ▲ 。
调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质 ） （2分）
12
②温度、浓度等条件的控制
温度
从反应速率，特殊物质受热分解、挥发， 溶解度以及平衡移动等角度考虑
加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产 物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的 NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、 AgNO3、HNO3(浓)等物质。 降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化 学平衡向着题目要求的方向移动
无机化工流程
1
无机化工流程题的结构
文字说明
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石
（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程
如下：
FeCl3
①HNO3
HNO3
溶液
Fe
辉铜矿石
过滤
过滤
②CuO 过滤
浸取
置换
保温除铁
蒸发浓缩
过滤
晶体
冷却结晶
苯
回收S
矿渣
50~60℃
滤液M NOx
滤渣
流程框图
利用的物质。 a．铁
b．氯气 c．高锰酸钾 问题
2
三段析流程
思维模型
3
解题步骤及策略
①明确最终产品及所需原料:抓住核心元素变化
②分析原料与最终产品的关系：如化合价如何变 化、其它物质是要弃除，还是要转化回收
③大致浏览工艺流程：a.主线主产品；b.分支副 产品； c.回头为循环。
④所加物质的作用： a.改变中心元素化合价； b. 分离除杂； c.促使产物更好、更纯的析出
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用
浓硝酸，原因是
、
。
防止反应速率过快 浓HNO3易挥发、分解
15
16．（12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸 与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件 下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质）， 进而制备金属锂，其生产流程如下：
（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜 过高或过低的原因是 ▲ 、 ▲ 。
温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小
14
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、 BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其 部分工艺流程如下：
浓度 从反应速率，物质转化等角度考虑
13
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石 （SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流 程如下：
Байду номын сангаас
辉铜矿石
FeCl3
溶液
Fe
过滤
过滤
浸取
置换
①HNO3 ②CuO 过滤
保温除铁
苯
回收S
矿渣
50~60℃
滤液M NOx
滤渣
HNO3
蒸发浓缩 冷却结晶
过滤
（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：
前者是前者▲是；除后去者Ca是2+，▲浓度。过大会使部分Li+沉淀，后者是沉淀
Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成
16
三、物质之间的转化（方程式书写）
（1）氧化还原反应：
熟练应用氧化还原规律①判断产物②配平
（2）非氧化还原反应： 结合物质性质和反应实际判断产物 ➢关注箭头的指向： 箭头指入———反应物 箭头指出———生成物
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、
Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
调节溶液pH的作用
①使某些金属阳离子完全水解形成沉淀从而除去 ②抑制某些离子的水解
11
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石 （SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流 程如下：
（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 ▲ 。
（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的
原因是 ▲ 、 ▲ 。（3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生 成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 ▲ ；向
滤液M中加入（或通入）下列 ▲ (填字母)物质，得到另一种可循环
改变高岭土的结构，使其能溶于酸
9
二、反应条件的选择与控制
①调节溶液的pH
例如：已知Fe3＋ 、Fe2＋ 、 Mn2＋开始沉淀和沉淀完全 时的pH如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 10
调节pH所需的物质
调节pH所需的物质一般应满足两点： a 、能与H＋ 或 O H-反应，使溶液pH值发生变化； b、不引入新杂质。
（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用
合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有
①
；②
（任举两种）。
适当升高温度、不断搅拌、适当延长碱浸
时间、合适的氢氧化钠溶液浓度
6
提高浸取率
7
海带中提取碘：
8
已知氧化铝有多种结构，化学性质也有差异，且一定条 件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱 式氯化铝的实验流程如下：
17
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂 白织物等，其一种生产工艺如下：
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方
程式_______。
2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4
总之一个关键点：一切反应或操作都是为了获得 产品。
⑤着手答题：从问题中获取信息，帮助解题。
最后对控制反应条件的分析可从以下几个方面着
手：对反应速率、平衡转化率有何影响、对综合
生产效益有何影响(如原料成本是否廉价，来源是
否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，
环境保护等方面考虑)。
4
工业流程试题中的常见考点
一、原料的处理：
①溶解：通常用酸、碱、水等溶解。如用硫酸、
盐酸、浓硫酸、氢氧化钠等
②灼烧
便于后续的溶解 除杂等操作
③煅烧、焙烧 改变结构，使一些物质能溶解，
并使一些杂质高温下氧化、分解
增大接触面积， ④研磨（粉碎） 加快反应速率
5
16．（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂 料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg（SiO10） (OH)3]来制取，其主要工艺流程如下：
辉铜矿石
FeCl3
溶液
Fe
过滤
过滤
浸取
置换
①HNO3 ②CuO 过滤
保温除铁
HNO3
蒸发浓缩 冷却结晶
过滤
晶体
苯
回收S
矿渣
50~60℃
滤液M NOx
滤渣
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 ▲ ；蒸发浓 缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 ▲ 。
调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质 ） （2分）
12
②温度、浓度等条件的控制
温度
从反应速率，特殊物质受热分解、挥发， 溶解度以及平衡移动等角度考虑
加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产 物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的 NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、 AgNO3、HNO3(浓)等物质。 降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化 学平衡向着题目要求的方向移动
无机化工流程
1
无机化工流程题的结构
文字说明
辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石
（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程
如下：
FeCl3
①HNO3
HNO3
溶液
Fe
辉铜矿石
过滤
过滤
②CuO 过滤
浸取
置换
保温除铁
蒸发浓缩
过滤
晶体
冷却结晶
苯
回收S
矿渣
50~60℃
滤液M NOx
滤渣
流程框图
利用的物质。 a．铁
b．氯气 c．高锰酸钾 问题
2
三段析流程
思维模型
3
解题步骤及策略
①明确最终产品及所需原料:抓住核心元素变化
②分析原料与最终产品的关系：如化合价如何变 化、其它物质是要弃除，还是要转化回收
③大致浏览工艺流程：a.主线主产品；b.分支副 产品； c.回头为循环。
④所加物质的作用： a.改变中心元素化合价； b. 分离除杂； c.促使产物更好、更纯的析出
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用
浓硝酸，原因是
、
。
防止反应速率过快 浓HNO3易挥发、分解
15
16．（12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸 与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件 下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质）， 进而制备金属锂，其生产流程如下：