卤族元素知识点总结

溴水：橙色 ；
溴的四氯化碳溶液：橙红色
碘的苯溶液：紫红色 溴的苯溶液：橙红色
２、单质的化学性质的相似性和递变性：
⑴与金属反应：Ｍ＋X2 →MX n (下列反应的条件已省略）)
2Fe＋3Cl2 ＝2FeCl3
Cu+Cl2 ＝CuCl2
2Fe+3Br2=2FeBr3
Cu+Br2 = CuBr2
Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI)
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4、最高价含氧酸酸性： HClO4>HBrO4>HIO4 5、X－离子还原性： Ｉ－ > Br－ > Cl－ > F－ (F－无还原性) 6、X－离子检验
检验试剂：用硝酸酸化AgNO3溶液 方法与现象描述：取待检液适量于试管中，滴入几滴用硝酸酸化AgNO3溶液： （1）如果生成白色沉淀，则待检液中含有Cl－，如果未生成白色沉淀则待检液没有Cl—。 （2）如果生成淡黄色沉淀，则待检液中含有Br－，如果未生成淡黄色沉淀则待检液没有Br—。 （3）如果生成黄色沉淀，则待检液中含有I－，如果未生成黄色沉淀则待检液没有I—。
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－
Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－ (I2+S2－= S + 2I－)
(卤化氢与活泼卤素间也可置换)
⑸与碱反应
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)
备注：若原溶液中可能含有SO42-，则应先加入Ba（NO3）2溶液以除去SO42-。 ７、卤素单质制备 氯气（Cl2） 工业： 2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑ 实验室：
MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件：加热） 溴（Ｂr2）、碘（I2） 置换法： Cl2+2I－= I2+2Cl－ 反歧化法：5Br－+BrO3－ +6H＋＝3Br2+3H2O 8、Cl2的用途：制漂白粉来杀菌、消毒；制农药，盐酸……等。
（三）卤素及其化合物的特殊性
１、氟 ⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性；⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2难溶；⑸F元 素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢氟 酸可存于塑料容器或铅制容器中。 ２、氯 ⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性如：Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等 ⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀HNO3；⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色； ⑷ HClO4最强酸。 ３、溴 ⑴液溴为棕红色液体，易挥发；⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴： 密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； ⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用于照像术；⑹HBr 能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。 4、碘 ⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽 油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
⑶易得电子形成阴离子； ⑷阴离子半径>原子半径；
⑸最低价－１价，最高价＋７价(F无正价）。
（二）单质的知识
１、单质的物理性质比较：
(1)按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2顺序， ⑴颜色加深；⑵密度增大（Cl2、Ｂr2相反）；⑶熔、沸点渐
高；⑷溶解性（水中）渐小；
(2)碘水：浅棕色 ；碘酒：棕色 ； 碘的四氯化碳溶液：紫色
Fe+S＝FeS
⑵与H2 反应：H2+X2=2HX
(2Cu+S＝Cu2S)
a.HX生成及稳定性：HF>HCl>HBr>HI
b.HX的还原性：HF<HCl<HBr<HI
c.HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI
⑶与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (水做还原剂) X2 + H2O = HX + HXO(X=Cl、Br、I) ⑷相互间置换：
卤族元素知识点总结
（一）元素符号、名称与原子结构示意图
氟氯溴碘 砹 F Cl Br I At
9F +9 2 7
17Cl +17 2 8 7
35Br +35 2 8 18 7 53I +53 2 8 18 18 7 53At +85 2 8 18 32 18 7
7
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原子结构特点
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⑴最外层都有７个电子； ⑵同周期元素原子半径最小；
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