元素的知识点整理.doc

合集下载

元素知识点总结

元素知识点总结

元素知识点总结一、元素的定义。

1. 概念。

- 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

例如,氧元素就是所有质子数为8的原子的总称,不管这些原子是氧 - 16(相对原子质量约为16)、氧 - 17(相对原子质量约为17)还是氧 - 18(相对原子质量约为18),它们都属于氧元素,因为它们的质子数都是8。

2. 元素与原子的区别和联系。

- 区别。

- 元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。

例如,可以说“水是由氢元素和氧元素组成的”,不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。

- 原子是微观概念,既讲种类,又讲个数。

例如,可以说“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。

- 联系。

- 元素是同一类原子的总称,原子是元素的个体。

原子的质子数(即核电荷数)决定元素的种类。

二、元素符号。

1. 书写。

- 由一个字母表示的元素符号要大写,如氢元素符号为“H”,碳元素符号为“C”等。

- 由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,如钙元素符号为“Ca”,镁元素符号为“Mg”等。

2. 意义。

- 宏观意义:表示一种元素。

例如,“O”表示氧元素。

- 微观意义:表示这种元素的一个原子。

例如,“H”表示一个氢原子。

- 对于由原子直接构成的物质(如金属、稀有气体等),元素符号还可以表示这种物质。

例如,“Fe”可以表示铁元素、一个铁原子,还可以表示铁这种物质;“He”表示氦元素、一个氦原子和氦气这种物质。

三、元素周期表。

1. 结构。

- 周期。

- 元素周期表有7个横行,每个横行叫做一个周期。

同一周期元素原子的电子层数相同,从左到右原子序数(质子数)依次递增。

例如,第一周期元素氢(H)和氦(He)都只有一个电子层,氢的质子数为1,氦的质子数为2。

- 族。

- 元素周期表有18个纵行,其中8、9、10三个纵行共同组成一个族,其余15个纵行,每个纵行叫做一族。

同一族元素原子的最外层电子数相同(氦除外),化学性质相似。

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构:包括元素的原子序数、原子核的构成等;2.元素的化学活性:元素的化合价、化合能力等;3.元素的氧化还原性:元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等;4.元素的电性和金属性:元素的电负性、电离能、原子半径等;5.元素的地壳丰度和存在形式:元素在地壳中的含量、存在的化合物等。

二、常见化学元素及其性质1.金属元素:铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等;2.非金属元素:氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等;3.元素周期表:元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等;4.难溶于水的元素:炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等;5.稀有元素:稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。

三、化合物的性质与应用1.无机化合物:氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等;2.配合物:配合物的结构、性质和应用等;3.有机化合物:碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等;4.聚合物:聚合物的结构、性质和应用等。

四、化学反应1.化学反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例;2.化学反应的平衡:化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等;3.化学反应的能量变化:焓变、放热反应、吸热反应等。

五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则:平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等;2.化学方程式的配平方法:试错法、代数法等;3.化学方程式的计算:质量计算、体积计算、摩尔计算等。

六、化学分析方法1.酸碱中和滴定:滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等;2.氧化还原滴定:氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等;3.光度法:光度法的原理、操作和应用等;4.色谱法:气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。

元素掌握知识点总结

元素掌握知识点总结

元素掌握知识点总结一、基本概念1. 元素是构成物质的基本单位,由原子构成。

2. 化学元素是由原子序数(原子核中质子数)和原子量(质子数和中子数之和)确定的。

3. 化学元素按照原子序数从小到大的顺序可排列成周期表。

4. 元素的周期性表现在它们的物理性质、化学性质和化合价等方面。

5. 元素的基本性质包括物理性质和化学性质。

二、物理性质1. 元素的物理性质包括原子大小、原子量、相对原子质量等。

2. 元素的物理性质与周期表上的位置有密切关系,可以根据周期表预测元素的物理性质。

3. 元素的原子结构和电子排布也影响了其物理性质的表现。

4. 元素的物理性质可用于区分不同元素。

三、化学性质1. 元素的化学性质包括化合价、化学活性、与其他元素的反应性等。

2. 元素的化学性质受原子结构和化学键的影响。

3. 元素的主族位置和副族位置对其化学性质有一定的影响。

4. 元素的化合价可通过周期表简单推断。

5. 元素的物理性质和化学性质有一定的关联,可以通过实验验证和解释。

四、元素间的相互作用1. 元素间的相互作用包括金属与非金属的反应、金属性与金属性的反应等。

2. 元素间的反应受其化学性质的影响。

3. 元素间的相互作用会形成新的化合物,丰富了化学物质的种类。

4. 元素间的相互作用也是化学反应的基础。

五、元素的应用1. 元素的特性决定了其广泛的应用价值,如金属元素用于制造、非金属元素应用于化工等。

2. 元素的性质对其应用方式有一定的影响,需要充分了解元素的性质。

3. 元素的应用领域包括材料、能源、医药、农业等多个方面。

4. 元素的应用还受到环境、经济等多方面因素的影响。

六、元素的发现1. 许多元素是在不同时期被人们发现的,发现元素的过程充满了探索与发展的历史。

2. 元素的命名也有其独特的来源和历史。

3. 元素的发现对当时社会和科学技术发展产生了深远的影响。

4. 元素的发现是化学史的一部分,对了解化学知识和历史具有重要意义。

七、元素的变化1. 元素的变化包括同位素的存在和存在方式、同素异形体的发现及其变化过程等。

《元素》知识点

《元素》知识点

《元素》知识点自古以来,人类就对世界的构成和事物的本质产生了浓厚的兴趣。

在不同的学科领域中,元素是一个重要的概念,帮助我们理解物质世界的基本组成单元。

本文将介绍与元素相关的核心知识点,包括元素的定义、分类和性质,以及元素周期表的重要性。

一、元素的定义元素是指由具有相同原子序数的原子组成的物质。

原子是构成物质的最基本单位,而每个原子都由质子、中子和电子组成。

在现代核子理论中,质子和中子被认为是由更基本的粒子组成的,这些粒子被称为夸克。

元素的核心结构由质子和中子组成,而外部电子则决定了元素的化学性质。

二、元素的分类元素可以根据不同的属性进行分类。

最常见的分类方式是根据元素的物理性质和化学性质。

根据物理性质,元素可以分为金属、非金属和半金属三大类。

金属元素具有良好的导电性和导热性,而且通常具有金属光泽。

非金属元素通常是不良导体,且大多数都是气体或者固体。

半金属元素则介于金属和非金属之间,具有一部分金属和非金属的性质。

根据化学性质,元素可以分为金属和非金属两大类。

金属元素通常具有较低的电负性,并且容易失去电子形成正离子。

非金属元素通常具有较高的电负性,并且容易获得电子形成负离子。

这些化学性质的差异导致了金属和非金属元素在反应中表现出不同的行为。

三、元素的性质每个元素具有一系列独特的性质,这些性质可以通过实验和观察来确定。

以下是一些常见的元素性质:1. 原子序数:元素的原子序数是指元素核中的质子数,也是元素周期表中的标识。

原子序数决定了元素的化学性质和元素周期表中的位置。

2. 原子量:元素的原子量是指一个元素的相对原子质量。

原子量是由元素中的质子和中子的总质量决定的。

根据国际单位制的定义,碳-12的原子质量被定义为12。

3. 密度:元素的密度是指单位体积的质量。

不同元素的密度差异很大,这也是我们可以通过密度测量来区分不同的物质。

4. 熔点和沸点:元素的熔点是指物质从固态到液态的转变温度,而沸点则是指物质从液态到气态的转变温度。

元素周期表知识点

元素周期表知识点

智能点一元素周期表2.元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。

子序数之和是A 元素原子序数的4倍,则A 、B 、C 分别为O 、P —、Q —示例2:X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中位置如图所示,已知W 原子XYZW 的最外层电子数比内层电子数少3个,一则X 、Y 、Z 、W 分别为N 、O 、S 、Cl智能点二四大高频规律1.常考元素在周期表中的分企觇出金耐J提边牲昨金属小/](1元枇种类 IIMWN1用VK 「•CI N«O«F*_._IIL_1l>加上常考元素的位置 (2)同主族相邻周期元素的原子序数关系的应同书族f 下周期所含元素加数一」一周期所含元宓种教,•城.四.产值是H 同族棚都差是J I 川”•,谢营*1月[Ai 旄J^IlA^示例1:A 、B 、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。

已知8、C 元素的111.元素推断中常用的10个反应:(1)NH3+HNO产=NH4NO3(2)SiO2+4HF===S可f+2H2O(3)Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3I(4)Cl2+H2S===S;+2HCl(5)Al2O3+2NaOH===2NaAlQ+H2O(6)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(7)2Al(OH)3+3H2sO4==A!(SO4)3+6H2O(8)Al(OH)3+3HClO4===Al(ClQ)3+3H2O(9)Na2s2O3+2HCl===2NaCl+S;+SO2f+H2O(10)CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2f2.常见转化关系战金属一^金属包化物一♦碱一点(1),满足此关系的有Na、K、Ca。

(2)谭或某坐翼睁..心金展工作金限气化物丝酸凡热.满足此关系的有※电也一商肝」|!龛局利化物(3)化合物A―—」B―—」C―—2酸满足此条件的有CHgNH3、H2S O(4)X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,列举出符合此转化关系X、Y、Z、W的三组物质化学式@A1C13.,…Al(QH)3A.NaAlO^x.NaOH。

【化学】《元素周期律》知识点总结

【化学】《元素周期律》知识点总结

【化学】《元素周期律》知识点总结元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小,阴离子逐渐减小r(阴离子)>r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由+1→+7(O、F除外),负化合价=-(8-主族序数)相同最高正化合价=主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱重难突破一、元素金属性、非金属性比较1.元素金属性强弱的判断(1)比较元素的金属性强弱,其实质是看元素原子失去电子的难易程度,越容易失去电子,金属性越强。

(2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易,金属性越强;最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强。

2.元素非金属性强弱的判断(1)比较元素的非金属性强弱,其实质是看元素原子得到电子的难易程度,越容易得到电子,非金属性越强。

(2)单质越容易与氢气化合,生成的氢化物越稳定,非金属性越强;最高价氧化物对应水化物的酸性越强,说明其非金属性越强。

典例2X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是()A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C.若X、Y均为非金属元素,则Y的非金属性比X强D.若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X【答案】B典例1已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>ZD.原子最外层电子数:X<Y<Z【答案】A二、微粒半径大小的比较1. 同周期元素的微粒同周期元素的原子(稀有气体除外),从左到右原子半径或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小。

(完整版)元素周期律知识点总结

(完整版)元素周期律知识点总结

中子N(核素) 原子核质子Z → 元素符号原子结构 : 决定原子呈电中性电子数(Z 个):化学性质及最高正价和族序数 体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道核外电子 运动特征电子云(比喻) 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子(离子)的电子式、原子结构示意图1.微粒间数目关系质子数(Z )= 核电荷数 = 原子数序原子序数:按质子数由小大到的顺序给元素排序,所得序号为元素的原子序数。

质量数(A )= 质子数(Z )+ 中子数(N )中性原子:质子数 = 核外电子数阳 离 子:质子数 = 核外电子数 + 所带电荷数阴 离 子:质子数 = 核外电子数 - 所带电荷数2.原子表达式及其含义 A 表示X 原子的质量数;Z 表示元素X 的质子数; d 表示微粒中X 原子的个数;c± 表示微粒所带的电荷数;±b 表示微粒中X 元素的化合价。

3.原子结构的特殊性(1~18号元素)1.原子核中没有中子的原子:11H 。

2.最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。

①最外层电子数与次外层电子数相等:4Be 、18Ar ; ②最外层电子数是次外层电子数2倍:6C ;③最外层电子数是次外层电子数3倍:8O ;④最外层电子数是次外层电子数4倍:10Ne ;⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍:3Li 、14Si 。

3.电子层数与最外层电子数相等:1H 、4Be 、13Al 。

4.电子总数为最外层电子数2倍:4Be 。

5.次外层电子数为最外层电子数2倍:3Li 、14Si6.内层电子总数是最外层电子数2倍:3Li 、15P 。

4.1~20号元素组成的微粒的结构特点(1).常见的等电子体①2个电子的微粒。

分子:He 、H 2;离子:Li +、H -、Be 2+。

决定 X)(A Z 原子(A Z X) 原子核核外电子(Z 个) 质子(Z 个) 中子(A-Z)个 ——决定元素种类 ——决定同位素种类 ——最外层电子数决定元素的化学性质X A Z c ± d±b②10个电子的微粒。

初三化学元素知识点

初三化学元素知识点

初三化学元素知识点初三化学元素知识点一1.元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种2.元素的分布:①地壳中含量前三位的元素:O、Si、Al②人体中含量最多的非金属元素和金属元素:O和Ca③空气中前二位的元素:N、O注意:在化学反应前后元素种类不变元素符号是打开化学之门的第一把钥匙,是学习化学不可缺少的工具,它将直接关系到今后学习化学式、化学方程式等化学用语的书写和运用,必须熟练掌握,下面就元素符号的学习谈谈看法。

一、明确元素符号定义:表示元素的拉丁文符号,是国际通用的。

二、了解元素符号表示的意义:元素符号表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。

三、注意元素符号的书写:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素,当几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同时,就用附加元素拉丁文名称的另一个小写字母的方法来表示。

如钙、铜、氯的拉丁文第一个字母都是C,为了以示区别,分别在第一个大写字母C的后面附加了小写的a、u、l即组成了钙(Ca)、铜(Cu)、氯(Cl)的元素符号,当一种元素由两种符号组成时,书写时应遵循“先大后小、高低有序”的原则,即前面一个符号一定要写大写字母,后一个符号一定要写小写字母。

如钴元素只能写成“Co”不能写成“CO”,镁元素只能写面“Mg”不能写成“mg”或“MG”。

初三化学元素知识点二元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

学习元素概念请注意如下几点:(1)元素只讲种类,不讲个数;(2)一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数(核电荷数)不同中考,或者说同种元素的原子的质子数一定相同,而中子数和电子数可能不同;(3)原子和元素的比较原子概念:化学变化中的最小粒子特征:表示具体的粒子,也表示种类。

既有微观和数量含义,也有宏观含义表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。

只具有宏观含义元素概念:具有相同核电荷数的一类原子的总称特征:表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。

元素的结构知识点总结

元素的结构知识点总结

元素的结构知识点总结
1. 元素是物质世界的基本构成单位,它由原子构成。

原子是构成元素的最小单位,由质子、中子和电子组成。

2. 元素的质子数决定了元素的化学性质,被称为元素的原子序数。

原子序数不同的元素具
有不同的化学性质。

3. 元素的电子分布决定了元素的化学反应性。

具有相似电子分布的元素具有相似的化学性质,被归为同一族。

4. 元素的核子数等于质子数加上中子数,决定了元素的原子量。

原子量是一个相对的数值,以碳-12的原子质量为基准。

5. 元素可以通过周期表来进行分类。

周期表是将元素按照原子序数的大小排列在一起的表格,它反映了元素的周期性规律。

6. 元素的结构可以通过原子核结构和电子云结构来描述。

原子核结构主要描述元素的核子
组成,而电子云结构描述了电子在原子周围的分布情况。

7. 元素的稳定性跟其原子结构有关。

原子核内质子和中子的相互作用力决定了核子的稳定性,而电子的排布决定了原子的化学稳定性。

8. 元素的化学性质主要由其电子组织和元素的原子结构决定。

电子的数量和排布决定了元
素的离子化倾向和共价化倾向,而核子的排布则决定了元素的同位素特性。

9. 元素的物理性质也受其原子结构的影响。

原子核结构决定了元素的密度、熔点和沸点,
而电子云结构则决定了元素的导电性、热导性和光学性质。

高中化学知识点总结元素

高中化学知识点总结元素

高中化学知识点总结元素一、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期表由7个周期和18个族组成。

- 每个周期代表电子能级,从上到下电子能级递增。

- 每个族代表元素的最外层电子数,从左到右递增。

2. 元素的分类- 主族元素:1-2族和13-18族,它们的最外层电子数与族数相同。

- 过渡金属:3-12族,具有不完全的d轨道。

- 镧系和锕系元素:位于周期表的底部,具有特殊的电子排布。

二、元素的基本性质1. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。

- 原子核包含质子和中子,质子带正电,中子不带电。

- 电子云由围绕核的电子组成,电子带负电。

2. 原子量和相对原子质量- 原子量是原子质量的度量,单位为原子质量单位(u)。

- 相对原子质量是元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

3. 元素的化学性质- 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。

- 元素的化合价等于其最外层电子数。

- 元素的氧化还原性质与其电子排布有关。

三、元素的化学变化1. 化学反应- 化学反应是原子间重新排列形成新化合物的过程。

- 反应过程中,原子的核不变,只有电子的重新分布。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。

- 氧化指失去电子,还原指获得电子。

- 氧化剂获得电子,还原剂失去电子。

3. 酸碱反应- 酸碱反应是氢离子(H+)转移的反应。

- 酸是能够提供H+的物质,碱是能够提供OH-的物质。

- 中和反应是酸与碱反应生成水和盐的过程。

四、元素的化合物1. 无机化合物- 无机化合物通常不含有碳。

- 包括氧化物、酸、碱、盐等。

- 例如:水(H2O)、硫酸(H2SO4)、氯化钠(NaCl)。

2. 有机化合物- 有机化合物含有碳。

- 包括烃、醇、酮、酸、酯等。

- 例如:甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、丙酮(CH3COCH3)。

五、元素的提取与应用1. 金属提取- 金属提取通常通过矿石的冶炼过程。

- 包括热分解法、湿法冶炼、电解法等。

初中化学的元素知识点归纳

初中化学的元素知识点归纳

初中化学的元素知识点归纳一、元素的基本概念元素是指化学上无法再分解为其它物质的物质,具有独特的物理化学性质。

常见元素有118种,按照元素周期表分类,可以分为金属、非金属和惰性气体三类。

二、元素的周期规律元素周期表是按照元素原子核中电子排布规律而排列的。

元素周期表的纵列称为元素周期,横行称为同周期。

元素周期表中的元素按照电子结构的相似性而分组,元素周期表的左边是金属元素,右边是非金属元素。

周期表中的第一组元素是碱金属元素,第二组元素是碱土金属元素,第十八组元素是惰性气体元素,其他元素分列在第三组到第十七组之间。

元素周期表的周期性规律主要体现在元素的电子结构、化合价、原子半径、电负性等方面。

三、元素的化合价元素的化合价是指一个元素在化合物中所表现出的价态,可以是正、负、零或者小数。

化合价的大小可以通过元素周期表中元素的位置来判断,主要参考元素的主族(或族)和周期。

一般来说,同一族中元素的化合价相同,但实际上会有一定的变化。

元素的化合价在化学反应中的变化很重要,可以通过这种变化实现分子间的化学反应。

四、元素的电负性元素的电负性是指元素吸引共用电子对的能力,是衡量元素趋向浓缩电荷的特点的指标。

元素的电负性大小可以通过一定的比较得出。

一般来说,电负性较大的元素容易吸引其他元素或化合物电子,因此具有很强的氧化性;而电负性较小的元素容易失去所带电子,具有较强的还原性。

元素的电负性还可以影响化合物的分子极性。

五、常见元素的性质和应用1、氢:无色、无味、无毒的气体,是宇宙中含量最丰富的元素,但在地球上很少单独存在。

在化学反应中,它能够和氧、氯、硫等许多元素形成各种化合物。

氢的重要应用包括:制取氨、合成氢气燃料、提取有价金属等。

2、氧:无色、无味、无毒,是自然界中气态、液态和固态中最重要的元素之一。

氧在自然界的最大来源是通过光合作用制造的。

其重要应用包括:氧化金属、燃烧剂、氧气吸入治疗各种疾病等。

3、碳:是有机物的基础,可以形成各种化合物,包括石墨、钻石等。

化学元素最全知识点总结

化学元素最全知识点总结

化学元素最全知识点总结
1. 原子结构
- 原子:化学元素的基本粒子,由质子、中子和电子组成。

- 质子:带正电荷的粒子,位于原子核中。

- 中子:位于原子核中,没有电荷。

- 电子:带负电荷的粒子,绕原子核中的电子壳运动。

2. 元素周期表
- 元素周期表:一种按元素的原子序数和元素周期进行排列的
表格。

- 周期:指的是元素周期表中的水平行,代表了原子壳的数量。

- 周数:指的是元素周期表中的垂直列,代表了原子核周围的
电子云的形状和结构。

3. 元素分类
- 金属元素:大多数元素都是金属元素,具有光泽、导电性和
热传导性。

- 非金属元素:相对于金属元素,非金属元素的导电性、热传
导性和光泽较差。

- 过渡元素:在元素周期表中位于主族元素和非金属元素之间。

- 稀有气体:位于元素周期表的最右侧,具有低的化学活性。

4. 原子团与分子
- 原子团:由两个或多个原子结合形成的稳定的结构。

- 分子:一个由两个或多个原子通过共用电子形成的稳定结构。

5. 化合物
- 化合物:由两种或两种以上不同种类的原子通过化学键结合
而成的物质。

- 阴离子:带有负电荷的化学物质。

- 阳离子:带有正电荷的化学物质。

6. 化学反应
- 化学反应:化学物质之间发生的变化。

- 反应物:化学反应中参与的起始物质。

- 生成物:化学反应中形成的新物质。

以上是化学元素最全的知识点总结,希望对您有帮助!。

高中化学元素的知识点总结

高中化学元素的知识点总结

高中化学元素的知识点总结一、元素的概念元素是构成万物的基本物质,无法通过化学反应分解为更简单物质的物质。

元素由相同种类的原子组成,目前已知的元素有118种,其中有92种是自然存在的元素,其余的都是人工合成的。

二、元素的分类根据元素的性质和特征,可以将元素分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。

1. 金属元素金属元素通常具有良好的导电性和热导性,能够形成正离子,并且具有金属光泽。

常见的金属元素有铁、铝、铜、锌、镁等。

2. 非金属元素非金属元素通常是电负性较大的元素,具有发光、高脆性等特点。

常见的非金属元素有氧气、氮气、碳素等。

3. 过渡金属元素过渡金属元素是指在元素周期表中处在d区的元素,它们具有良好的电子迁移性,能够形成多种价态,具有重要的工业用途。

常见的过渡金属元素有铁、铬、钴、镍等。

三、元素周期表元素周期表是将元素按照其原子序数的增加次序排列而成的表格。

元素周期表可以清晰地展现元素之间的周期性规律,帮助人们更好地了解元素和它们之间的关系。

1. 原子序数元素的原子序数是指元素原子核中的质子数,也代表着元素在周期表中的位置。

原子序数是元素周期表中元素排序的依据。

2. 周期性规律元素周期表的元素呈现出一些周期性规律,包括原子半径、电离能、电负性、金属性等。

这些周期性规律在化学中具有很重要的意义。

四、元素的性质元素的性质是指元素独有的物理和化学特征,可以通过观察和实验来了解和研究。

1. 物理性质元素的物理性质包括原子半径、原子质量、密度、熔点、沸点等,这些性质可以通过实验和测量来获取。

2. 化学性质元素的化学性质包括化合价、氧化还原性、活动性等,这些性质对于元素在化学变化中的行为有着重要的指导作用。

五、元素的应用不同的元素具有不同的化学和物理性质,因此它们在工业生产和科学研究中有着各自的应用。

1. 金属元素的应用金属元素在工业生产和日常生活中有着广泛的应用,比如铁被用于制作建筑结构、铝被用于制作飞机和汽车、铜被用于制作电线等。

化学高考知识点元素总结

化学高考知识点元素总结

化学高考知识点元素总结一、元素的分类元素是构成物质的基本单位,按化学性质可分为金属元素、半金属元素和非金属元素三大类。

1. 金属元素金属元素具有以下特点:(1)良好的导电性和导热性;(2)具有金属光泽;(3)易与非金属元素发生化学反应,形成离子;(4)容易失去电子形成阳离子;(5)容易与氧气发生化学反应。

金属元素主要分布于元素周期表的左侧和中部,如钠、镁、铝、铁、铜、锌等。

2. 半金属元素半金属元素的性质介于金属和非金属之间,其特点包括:(1)导电性和导热性较差;(2)呈半金属光泽;(3)易失去或接受电子;(4)易与酸、氧气等发生化学反应。

半金属元素主要分布于元素周期表的中部,如硅、砷等。

3. 非金属元素非金属元素具有以下特点:(1)通常为气体或者固体;(2)不具有良好的导电性和导热性;(3)与金属元素构成离子,或者以共价键形式结合;(4)容易吸收电子形成阴离子;(5)易与金属元素发生化学反应。

非金属元素主要分布于元素周期表的右侧,如氢、氮、氧、碳、磷等。

二、元素的周期性表征元素的周期性表征是指元素周期表中元素性质随原子序数变化而呈现的一些规律性特征,主要包括以下几个方面。

1. 原子半径原子半径是指原子核到其外层电子轨道最外层电子的平均距离。

从左到右,原子半径逐渐减小,而从上到下,原子半径逐渐增大。

2. 电子亲和能电子亲和能是指原子接受1个电子形成负离子时放出的能量。

从左到右,电子亲和能逐渐增大,而从上到下,电子亲和能逐渐减小。

3. 电离能电离能是指在气态原子中从内层向外层逐层移去电子所需要的能量。

从左到右,电离能逐渐增大,而从上到下,电离能逐渐减小。

4. 电负性电负性是描述原子核周围的电子能够吸引电子的能力大小。

从左到右,电负性逐渐增大,而从上到下,电负性逐渐减小。

5. 化合价化合价是指元素在化合物中的化学价。

通过元素的周期性表征,我们可以了解元素在化合物中通常呈现的化合价。

三、重要元素的化学性质和应用1. 氢(H)氢气是一种无色、无味、无味、非常轻的气体,通常以H2的形式存在。

关于元素的知识点总结

关于元素的知识点总结

关于元素的知识点总结元素的基本概念和性质:结构和构成:元素由原子构成,每种元素的原子有其独特的核外电子排布,这些电子决定了元素的化学性质。

原子由质子、中子和电子构成,质子和中子是原子核的主要组成部分,电子则绕着原子核运动。

元素的原子序数(即元素的周期数)代表了其原子核内的质子数,而元素的质量数则由质子数和中子数之和决定。

周期表:元素可以根据其原子序数和化学性质被排列在周期表中,周期表是化学常识的重要基础,它是按照原子序数排列的,具有周期性的元素周期表反映了元素的周期性规律,可以帮助人们预测元素的性质和行为。

化学性质:元素的化学性质由其原子内电子排布和原子核外电子之间的相互作用决定,因此不同元素的化学性质也会有所不同。

元素的化学性质主要表现为其与其他元素发生化学反应产生新物质,这种化学反应会导致元素的原子产生新的化合物,如氧化物、硫化物等。

物理性质:元素的物理性质包括颜色、结晶形态、密度、熔点、沸点等,这些性质通常是由元素的原子结构和相互作用所决定的。

不同元素的物理性质也会有所不同,因此可以通过这些物理性质来对元素进行鉴定和分类。

元素的应用:工业生产:元素在工业生产中有广泛的应用,可以用作金属、合金、化学品等的原料,如铝、铁、铜等金属元素被广泛用于制造建筑材料、机械设备等工业产品。

此外,一些元素还可以用于制造电子产品、光学仪器等高科技产品。

农业和食品加工:一些元素被用于肥料生产和植物生长,如氮、磷、钾等元素在植物养分中扮演重要的角色,因此在农业生产中被广泛使用。

另外,一些元素还可以用于食品加工和饮食调味,如钠、钾等元素可以用于调味剂的制备。

医学和生命科学:元素在医学和生命科学中也有重要的应用,一些元素被用于制药、医疗器械的制造,如硅、铁、碘等元素在医药行业中被广泛应用。

此外,元素在人体健康和生物生长过程中也发挥着重要作用,如钙、镁等元素对人体骨骼和神经系统健康有重要影响。

环境保护:一些元素在环境保护中扮演重要角色,如氮、氧、碳等元素参与了大气和水的循环过程,对维持地球环境平衡起着关键作用。

元素的知识点总结

元素的知识点总结

元素的知识点总结元素是构成物质的基本单位,其本质是由原子构成的。

元素是化学物质的基本组成部分,所有的物质都是由元素组成的。

元素的种类非常丰富,目前已知的元素总数超过了100种,而且不断有新的元素被发现和合成。

在自然界中,元素可以以单质或化合物的形式存在。

1. 元素的发现元素的概念最早出现在古希腊时期,古人认为所有的物质都是由四种元素——地、水、火、气组成的。

然而,随着科学技术的进步,人们发现了更多的元素,并逐渐形成了现代元素的概念。

最早被发现的元素是金属元素和非金属元素,如铜、银、金、碳、硫等。

这些元素是人类在日常生活中最早接触到的物质,因此对它们的性质和用途有着深入的了解。

随着科学技术的进步,人们逐渐发现了更多的元素,甚至合成了一些人工元素,如锘、锫等。

2. 元素的分类元素根据其化学性质和物理性质可以分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。

金属元素具有良好的导电、导热、延展性和韧性,常见的金属元素有铁、铝、铜、锌等。

非金属元素通常为固体、液体或气体,具有较差的导电、导热和延展性,如碳、硫、氧、氢等。

过渡金属元素具有复杂的氧化还原性能和不稳定的化合价,它们通常存在于化合物中,如铁、铜、镍、钯等。

此外,元素还可以根据其原子序数进行分类,元素的原子序数是指元素原子核中质子的个数,也就是元素的序数。

元素按原子序数从小到大分别为氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖……依次类推。

3. 元素的性质元素有许多不同的性质,包括物理性质和化学性质。

物理性质元素的物理性质是指元素在不发生化学变化的情况下所具有的性质。

包括:(1)密度元素的密度是指单位质量的元素所占据的体积,是最常见的物理性质之一。

金属元素常常具有较大的密度,如铁的密度为7.87g/cm³,铜的密度为8.96g/cm³。

而非金属元素的密度一般较小,如氢气的密度为0.0899g/L,氧气的密度为1.429g/L。

(2)熔点和沸点元素的熔点是指物质由固态转变为液态的温度,而沸点是指物质由液态转变为气态的温度。

《元素》知识点

《元素》知识点

《元素》必记知识点知识点一元素1.元素是__质子数(即核电荷数)__相同的一类原子的总称。

物质是由元素组成的,如氧气是由__氧__元素组成的,水是由__氢、氧__元素组成的,二氧化碳是由__碳、氧__元素组成的。

2. 质子数(即核电荷数)决定元素的种类,不同元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。

3.化学变化中,分子的种类改变,而原子的种类不变,因此元素的种类__不变__。

4.地壳里各种元素的含量从高到低位于前四位的是__氧、硅、铝、铁__;地壳中含量最多的非金属元素是__氧__;地壳中含量最多的金属元素是__铝__。

生物细胞中含量最多的元素是__氧__。

元素元素的最小粒子原子一类原子的总称难点点拨:1.元素概念中的“一类原子”包括两种情况:(1)质子数相同、中子数不同的原子,如碳12和碳14,它们都属于碳元素;(2)质子数相同、电子数不同的粒子,如钠原子和钠离子,它们都属于钠元素。

2.元素是宏观概念,只讲种类不讲个数;原子、分子、离子是微观概念,既讲种类又讲个数。

元素说明物质的宏观组成,原子、分子、离子说明物质的微观构成。

知识点二元素符号1.元素符号表示的意义:(宏观)表示一种__元素__;(微观)表示这种元素的一个__原子__。

2.元素分为__金属__元素、__非金属__元素和__稀有气体__元素三类。

3. 元素符号前面加上数字,不再具有宏观意义,只具有微观意义,表示几个这样的原子。

4 . 元素符号通常表示一种元素以及该元素的一个原子。

但由原子直接构成的物质,元素符号还可表示这种物质。

如“Fe”表示铁元素、一个铁原子以及铁这种物质。

知识点三元素周期表1.元素周期表共有7个横行,18个纵行。

每一个横行叫做一个__周期__,共有__7__个周期。

每一个纵行叫做一个__族__(8、9、10三个纵行共同组成一个族),共有__16__个族。

2.元素周期表按元素原子__核电荷数__递增的顺序给元素编了号,叫做__原子序数__。

每个元素化学知识点总结

每个元素化学知识点总结

每个元素化学知识点总结1. 元素的基本概念元素是化学中最基本的物质单位,它是由具有相同原子序数的原子组成的纯粹物质。

元素是化学元素周期表的基本组成单位,目前已知的元素数量为118种。

元素按照其原子序数的不同,被分为不同的化学群,包括金属元素、非金属元素和过渡元素等。

每种元素都有其独特的性质和用途,对于化学研究和工业应用具有重要意义。

2. 元素的分类和性质根据元素在周期表中的位置和性质,可以将元素分为不同的类别。

其中,金属元素的特点是具有典型的金属光泽、导电性和热传导性,主要位于周期表的左侧和中间位置;非金属元素的特点是脆硬、不导电和不具有金属光泽,主要位于周期表的右上角;过渡元素则是位于周期表中间的一组元素,具有特殊的电子排布和化学性质,多为具有多价态的元素。

不同元素的性质是由其原子结构和电子排布决定的。

元素的原子结构包括原子核和电子外层结构,原子核由质子和中子组成,而电子则围绕原子核运动。

不同的元素由于其原子核的质子数和中子数不同,因此其原子结构和化学性质也不同。

化学家根据元素的性质和周期表中元素的排列,可以预测元素的一些基本性质,从而为化学实验和应用提供重要的指导。

3. 元素的化合物化合物是由两种或更多种元素按照一定的化学组成比例结合而成的物质。

化合物由于其构成原子和键合方式的不同,呈现出多种不同的性质和物理化学特点。

化合物是化学研究和工业生产中的重要对象,例如水、氨、二氧化碳等都是重要的化合物。

元素的化合物是化学结合力作用下的产物。

化学结合力是指不同原子之间由于共价键、离子键和金属键等方式所形成的相互吸引作用。

不同化学结合方式的化合物具有不同的化学性质和变化规律。

共价键化合物通常为分子化合物,具有共价键作用下的原子吸引力;离子化合物通常为离子晶体,具有离子键作用下的离子吸引力;金属键化合物则具有金属中电子的自由活动特点,形成金属晶格结构。

通过对不同化合物的性质和结构进行研究,可以更好地理解化学结合力的本质和化合物的性质规律。

元素周期律和元素周期表知识点

元素周期律和元素周期表知识点

元素周期律和元素周期表知识点 1.元素周期表
横行:同一周期,电子层数相同,从左到右,原子序数递增 纵行:同一主族,最外层电子数相同,从上到下,原子序数递增
元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律 2.元素周期表的结构
粒子半径大小的比较
1.同周期元素的粒子
同周期元素的原子、最高价阳离子、最低价阴离子(稀有气体除外)的半径随核电荷数的增加而减小
2.同主族元素的粒子
同主族的原子和离子均随核电荷数的增大而逐渐增大
3.电子层结构相同的粒子
电子层结构相同,则核外电子排布相同,电子数相同,离子的半径随核电荷数的增加而减少
4.同种元素形成的粒子
电子数越多,半径越大
5.不同周期、不同主族的粒子,可通过选一种参照物进行比较。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成(1)原子结构的认识(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性 因此: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意:①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如:氢原子核中无中子 2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系: 相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、元素1、 含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。

注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。

3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布:①地壳中含量前四位的元素:O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素:O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素:N 、O注意:在化学反应前后元素种类不变相对原子质量=二、元素符号1、 书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。

2、 表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如:O :表示氧元素;表示一个氧原子。

3、 原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。

例如:表示2个氢原子:2H ;2H :表示2个氢原子。

4、 元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。

例如:6.N :6表示6个氮原子。

三、元素周期表1、 发现者:俄国科学家门捷列夫2、 结构:7个周期16个族3、 元素周期表与原子结构的关系:①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数 4、 原子序数=质子数=核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息:课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图:①圆圈内的数字:表示原子的质子数②+:表示原子核的电性 ③弧线:表示电子层 ④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律: ①第一层最多容纳2个电子; ②第二层最多容纳8个电子;③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子) 3、元素周期表与原子结构的关系:①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素:最外层电子数<4 易失电子 非金属元素:最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素:最外层电子数为8(He 为2) 不易得失电子最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。

(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)质子数1、概念:带电的原子或原子团2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。

若数字为1时,可省略不写。

例如:钠离子:Na+。

4、离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。

例如:Fe3+:带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。

例如:Fe3.+:3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系:阳离子:质子数>电子数阴离子:质子数<电子数8、离子个数的表示方法:在离子符号前面加系数。

例如:2个钠离子:2Na9、离子符号前面的数字:表示离子的个数。

离子半径的大小比较和原子半径的比较方法类似,所以方法基本通用。

常用方法个人总结如下:(1)电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。

例如K+和Na+,K和Na(2)电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。

例如Na+和Al3+,Na和Al(3)核外电子排布相同的阴阳离子,阳离子半径小于阴离子。

例如Cl->K+(4)同种元素的原子和离子相比较:阳离子<原子<阴离子,例如Na+ < Na,Cl< Cl-小结:1、构成物质的微粒:分子、原子、离子由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质:碱、盐2、物质的组成、构成的描述:①物质的组成:××物质由××元素和××元素组成例:水由氢元素和氧元素组成②物质的构成:××物质由××分子(或原子、离子)构成例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成课题4 化学式和化合价+2+2-21、 概念:用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义:A 表示某种物质;B 表示某种物质的组成;C 表示某种物质的一个分子;D 表示某种物质的一个分子的构成。

例如:H 2O :A 表示水这种物质;B 表示水由氢元素和氧元素组成;C 表示一个水分子;D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、 分子个数的表示方法:在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数。

例如:表示3个二氧化碳分子:3CO 2;4H 2O :表示4个水分子。

4、 化学式前面的数字的含义:表示分子的个数。

例如:3H 2O :3表示3个水分子。

5、 元素符号右下角数字的含义:表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如;H 2O :2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、 化学式的书写:⑴单质:A :氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:在元素符号右下角加2表示。

例如:氢气:H 2、氧气:O 2B :除上述七种以外的单质:通常用元素符号表示。

例如:铁:Fe ;红磷:P ⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

例如:四氧化三铁:Fe 3O 4;氯化镁:Mg +2 Cl -12;硫酸钠: Na +12SO 47、 化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法: 由两种元素组成的化合物:从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根(NO 3、SO 4、CO 3、PO 4)的化合物:从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根(OH )的化合物:从右至左读作“氢氧化某”例如:Fe 3O 4:四氧化三铁;MgCl 2:氯化镁;Al(NO 3)3:硝酸铝;Mg(OH)2:氢氧化镁。

二、化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种化学性质。

有正价与负价之分。

2、 化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价。

符号在前,数字在后。

若数字为1时,不能省略。

例如:标出物质中镁元素的化合价:MgCl 2。

3、 元素符号正上方的数字的含义:表示某元素在化合物中的化合价。

例如:MgCl 2。

:2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

小结各种数字的含义:①元素符号前面的数字:表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字:表示离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字:表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字:表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字:表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字:表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法:①原子个数的表示:在元素符号前面加系数-b+a ②离子个数的表示:在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示:在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系:①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例:镁离子:Mg 2+与+2价的镁元素:Mg +25、化合价的规则:在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。

以A m B n 为例, 即(+a)×m +(-b)×n =06、常见元素、原子团的化合价(1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,铁有二三要分清,莫忘单质都是零. (2)原子团顺口溜:负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根,正一价的是铵根. 注意:氯元素在氯化物中显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和 附:常见原子团:硝酸根:NO 3 氢氧根:OH 碳酸根:CO 3 硫酸根:SO 4 磷酸根:PO 4 铵根:NH 4 7、必须背熟的离子符号: K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Zn 2+ Al 3+ Fe 3+ Fe 2+Ag +H + NH 4+ Cl - O 2- S 2- SO 42- CO 32- NO 3- OH - PO 43-等三、有关化学式的计算 以A m B n 为例1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n )=Ar(A)×m +Ar(B)×n2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比=[Ar(A)×m] :[Ar(B)×n] 3.元素质量分数精品文档A%=。

相关文档
最新文档