部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

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部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

碱的溶解性
说明：能溶解的碱共有五种，分别是氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化钙[Ca(OH)2微溶]、氨水（NH3·H2O又叫一水合氨）。

除此之外的碱都不溶解，像氢氧化铜[Cu(OH)2]是蓝色沉淀，氢氧化铁[Fe(OH)3]是红褐色沉淀，其他的碱都是白色沉淀。

盐的溶解性
说明：
第一句：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；
第二句：硫酸盐中除了硫酸钡（BaSO4)难溶，硫酸银（Ag2SO4)和硫酸钙（CaSO4)微溶以外，其他的硫酸盐都易溶于水；第三句：盐酸盐中除了氯化银（AgCl）难溶以外，其他的盐酸盐都易溶于水；
第四句：碳酸盐中除了第一句中的碳酸钾（K2CO3)、碳酸钠（Na2CO3)、碳酸铵[(NH4)2CO3]、碳酸氢铵（NH4HCO3）易溶于水外，还有碳酸镁（MgCO3)微溶，其他的碳酸盐都难溶于水。

人教版初中化学2011课标版九年级下册附录1部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)优秀教学案例

2.引导学生学习酸、碱和盐的溶解性表，讲解表中的相关术语和表示方法，使学生能够熟练地运用表中的信息。
3.讲解酸、碱和盐的溶解性规律，通过实验和观察，引导学生发现并总结这些规律。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，每组学生共同进行实验、讨论和探究，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
2.教师要引导学生明确小组合作的目标和任务，确保每个学生都能积极参与到小组活动中。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示与酸、碱和盐相关的日常生活中的现象，如厨房里的烹饪、清洁剂的使用等，激发学生的学习兴趣，引导学生关注化学知识在生活中的应用。
2.创设实验情境，让学生亲自动手进行实验，观察实验现象，引发学生对酸、碱和盐溶解性规律的好奇心。
3.通过设ห้องสมุดไป่ตู้问题，引导学生思考生活中的化学现象，如“为什么厨房里的清洁剂能去除油污？”、“为什么用醋可以洗掉水垢？”等，激发学生的探究欲望。
1.培养学生对化学学科的兴趣和爱好，激发学生学习化学的内在动力。
2.使学生认识到化学知识在生活和社会中的重要性，增强学生的社会责任感。
3.培养学生严谨的科学态度，教育学生诚实守信，勇于面对困难和挑战。
4.引导学生学会关爱环境，关注可持续发展，提高学生的环保意识。
在教学过程中，我将以酸、碱和盐的溶解性表为载体，深度融合学科知识与学生的生活实际，关注学生的个体差异，充分调动学生的学习积极性。通过创设生动有趣的教学情境，引导学生主动探究，发现并总结酸、碱和盐的溶解性规律。同时，我还将继续关注学生的情感态度与价值观的培养，使他们在学习的过程中，既能掌握知识，又能提高自身的综合素质。
2.实验与观察的结合：在教学过程中，教师设计了多个实验，让学生亲自动手进行实验操作，观察实验现象。这种实践性的教学方式使学生能够更加直观地理解和掌握酸、碱和盐的溶解性规律，提高了学生的实践操作能力。

溶解性表详解

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
子
H+
NH
+ 4
1.写出所有的阳离子与CO32-结合所生成的
K+
化合物的化学式和名称。
Na + 2.生成的化合物有什么共性？什么是盐酸
Ba2+
盐？
Ca 2+ Mg2+
3.共有几种？几种可溶、几种微溶、几种不溶？
Fe2+
3.除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微
Fe3+
溶，11种硫酸盐可溶。
Cu2 +
Ag +
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
H2SO4 （硫酸） (NH4)2SO4（硫酸铵） K2SO4 （硫酸钾） Na2SO4 （硫酸钠） BaSO4 （硫酸钡） CaSO4 （硫酸钙） MgSO4 （硫酸镁） Al2(SO4)2 （硫酸铝） MnSO4 （硫酸锰） ZnSO4 （硫酸锌） Fe SO4 （硫酸亚铁） Fe2(SO4)3 （硫酸铁） CuSO4 （硫酸铜） Ag2SO4 （硫酸银）
Ag +
AgCl（氯化银）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
2.它们的阴离子全部是Cl - ，酸根离子全部是Cl- 离子的化合物叫盐酸盐。 3.除AgCl不溶，12种盐酸盐可溶。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
NH
+ 4
K+
NH 3.H2O （铵水） KOH （氢氧化钾）

化学化学酸和碱的中和反应试题及答案

化学化学酸和碱的中和反应试题及答案一、选择题1．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色解析：B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。

故A错误。

B. ★对应物质属于盐。

故B正确。

C. ★处应填“溶”。

故C错误。

D. ★对应物质的溶液为浅蓝色。

故D错误。

点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。

2．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。

有关叙述中错误的是A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应解析：C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C 错误；故选C。

3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢解析：C【解析】【分析】【详解】A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；D． C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。

故选C。

4．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．5．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－解析：D【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。

溶解性表

碳酸盐, CO32草酸盐, C2O42-
氟化物, F-
亚硫酸盐, SO32AsO33AsO43-
磷酸盐, PO43BO2-
硅酸盐, SiO32酒石酸, C4H4O62-
硫酸盐, SO42CrO42-
硫化物S2-
氰化物, CNFe(CN)64Fe(CN)63S2O32CNS-
碘化物, I-
溴化物, Br-
HCl
水－
HCl
不溶不溶不溶水水
水
水
水水－
水
Mn2+ HCl HCl
HCl
HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶, HCl 水略溶, HCl HCl
HCl
HCl 不溶水水
水
水
水水水
水
－
－
－
－
水
水
水
水
水
HCl
HCl
HCl
HCl, 略溶
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Sn2+ Pb2+ Bi3+ Cu2+ Hg22+ Hg2+ Ag+
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
溶、挥溶、挥溶
I-
S2-
SO32-
溶溶、挥溶、挥
略溶
水
水

离子符号

Mg(NO3)2 （碳酸镁）
Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁） Mg(NO3)2 （碳酸镁）
NH 4OH（氢氧化铵） Mg(NO3)2 （硝酸铵） KOH （氢氧化钾） Mg(NO3)2 （硝酸钾）
Mg(NO3)2 （氯化镁）
Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁）
Mg(NO3)2 （硫酸镁）
Mg(NO3)2 （硫酸镁） Mg(NO3)2 （硫酸镁）
Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Mg(NO3)2 （硝酸亚铁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁）
Mg(NO3)2 （硫酸镁）
Mg(NO3)2 （硫酸镁） Mg(NO3)2 （硫酸镁） Mg(NO )2 （硫酸镁）
Mn(OH )2 (氢氧化锰）
Zn(OH)2（氢氧化锌） Fe(OH)2 (氢氧化亚铁)
Fe(OH )3（氢氧化铁）
Cu(OH )2（氢氧化铜）
___
Cl- （氯化根）
Mg(NO3)2 （氯化镁）
Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁）
Mg(NO3)2 （氯化镁）
Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁） Mg(NO3)2 （氯化镁）

初中化学酸、碱和盐的溶解性表

呈棕黄色，其余溶液一般无色。
溶
溶
溶
不
Ag+
-
溶
不
微
不
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,BaCO3等均为白色沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀
Fe(OH)3红褐色沉淀
溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶溶Leabharlann 溶溶溶K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
-
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
Cu2+
不

人教版初中化学九年级下册《附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》优秀教学案例

3.教师对学生的作业进行批改，了解他们的学习情况，给予评价和指导。通过教学内容与过程的设计，教师要以学生为主体，关注每位学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性。同时，教师还要注重自身素养的提高，以人格魅力感染学生，使他们乐于学习，主动探索。通过本节课的教学，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展，为他们的化学学习奠定坚实基础。
3.教师提出问题：“为什么有的物质能溶解在水中，有的物质不能？”引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.教师以讲解为主，结合实验现象，为学生阐述酸、碱和盐的溶解性规律。
2.教师通过举例，让学生了解溶解性规律在实际生活中的应用，如：“如何选用合适的洗涤剂？”
3.教师引导学生关注溶解性规律的形成原因，如：温度、压力等因素对溶解性的影响。
人教版初中化学九年级下册《附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》优秀教学案例
一、案例背景
在我国教育体系中，初中化学是一门重要的基础学科，旨在培养学生的科学素养和实际操作能力。在人教版初中化学九年级下册的教材中，附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）是一个重要的教学内容。这部分内容主要介绍了酸、碱和盐在不同温度下的溶解性规律，对于学生理解和掌握化学基础知识具有重要意义。
三、教学策略
（一）情景创设
1.教师可以通过展示生活中常见的化学现象，如烹饪、洗涤等，引导学生关注化学知识在实际生活中的应用。
2.利用多媒体课件，为学生展示酸、碱和盐的溶解性实验现象，让学生在视觉上产生直观感受。
3.创设问题情境，如：“为什么有的物质能溶解在水中，有的物质不能？”激发学生的好奇心，引发思考。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握酸、碱和盐的溶解性规律，能够熟练运用溶解性表解决实际问题。

部分酸碱盐溶解性颜色

部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶—Mn2+不溶溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
钾钠钡钙铵碱溶，其余碱类都不溶。
溶
溶
—
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
—
溶
不
微
不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
酸碱盐溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，入水溶于水中间；
盐酸盐类多数溶，记住氯化银不溶；
硫酸盐类多数溶，记住硫酸钡不溶；
碳酸钾钠铵镁溶，其余盐类都不溶；

部分酸、碱盐的溶解性归纳表(室温)(适用人教版九年级化学下册酸碱盐)

1 / 2部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）注意：1、亚铁离子（Fe 2+）为浅绿色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为浅绿色，即Fe(NO 3)2溶液、FeCl 2溶液、FeSO 4溶液均为浅绿色；铁离子（Fe 3+）为黄色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为黄色，即Fe(NO 3)3溶液、FeCl 3溶液、Fe 2(SO 4)3均为黄色；Cu(NO 3)2溶液、CuCl 2溶液、CuSO 4溶液均为蓝色。

2、Fe(OH)3为红褐色、Cu(OH)2为蓝色不溶于水物质，AgCl 、BaSO 4均为不溶于盐酸和硫酸的白色物质。

读作：氢氧化某读作：硝酸某读作：氯化某读作：硫酸某读作：碳酸某氢氧根硝酸根盐酸根硫酸根碳酸根OH -NO 3-Cl -SO 42-CO 32-H +H 2O 溶、挥HNO 3溶、挥HCl 溶H 2SO 4溶、挥H 2CO 3酸K +溶KOH 溶KNO 3溶KCl 溶K 2SO 4溶K 2CO 3钾盐Na +溶NaOH 溶NaNO 3溶NaCl 溶Na 2SO 4溶Na 2CO 3钠盐NH 4+溶、挥NH 3·H 2O 溶NH 4NO 3溶NH 4Cl 溶（NH 4)2SO 4溶（NH 4）2CO 3铵盐Ba 2+溶Ba(OH)2溶Ba(NO 3)2溶BaCl 2不BaSO 4不BaCO 3钡盐Ca 2+微Ca(OH)2溶Ca(NO 3)2溶CaCl 2微CaSO 4不CaCO 3钙盐Mg 2+不Mg(OH)2溶Mg(NO 3)2溶MgCl 2溶MgSO 4微MgCO 3镁盐Al 3+不Al(OH)3溶Al(NO 3)3溶AlCl 3溶Al 2(SO 4)3---铝盐Mn 2+不Mn(OH)2溶Mn(NO 3)2溶MnCl 2溶MnSO 4不MnCO 3锰盐Zn 2+不Zn(OH)2溶Zn(NO 3)2溶ZnCl 2溶ZnSO 4不ZnCO 3锌盐Fe 2+不Fe(OH)2溶Fe(NO 3)2溶FeCl 2溶FeSO 4不FeCO 3亚铁盐Fe 3+不Fe(OH)3溶Fe(NO 3)3溶FeCl 3溶Fe 2(SO 4)3---铁盐Cu 2+不Cu(OH)2溶Cu(NO 3)2溶CuCl 2溶CuSO 4---铜盐Ag +---溶AgNO 3不AgCl微Ag 2SO 4不Ag 2CO 3银盐盐碱硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐阳离子阴离子3、注意含Fe2+和Fe3+离子的碱和盐的读法。

溶解性表详解讲解

NH 3.H2O （溶、挥） KOH （溶）
NaOH （溶） Ba(OH )2（溶） Ca(OH)2 （微） Mg(OH)2（不) Al(OH )3 （不） Mn(OH )2（不） Zn(OH)2（不） Fe(OH)2（不）
Na2SO4 （溶）
Na2CO3 （溶）
BaSO4
CaSO4
（不）
（微）
BaCO3
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
H2SO4 （硫酸） H2CO3 （溶） (NH4)2SO4（硫酸铵） K2SO4 （硫酸钾） (NH4)2CO3（溶） K2CO3 （溶）
H+ NH 4+ K+ Na + Ba2+ Ca 2+ Mg2+ Al 3+ Mn2+ Z n2+ Fe2+ Fe3+ Cu2 + Ag +
H+ NH 4+ K+ Na + Ba2+ Ca 2+ Mg2+ Al 3+ Mn2+ Z n2+ Fe2+ Fe3+ Cu2 + Ag +
NH 3.H2O （铵水） KOH （氢氧化钾）
NaOH （氢氧化钠） Ba(OH )2（氢氧化钡） Ca(OH)2 （氢氧化钙） Mg(OH)2（氢氧化镁) Al(OH )3 （氢氧化铝） Mn(OH )2（氢氧化锰） Zn(OH)2（氢氧化锌） Fe(OH)2（氢氧化亚铁）
（不）
（不）（微） ——
CaSO4
（硫酸钙）
Mg(NO3)2（硝酸镁）
MgSO4 （硫酸镁） Al2(SO4)2 （硫酸铝） MnSO4 （硫酸锰）

部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。

'.三、元素周期表有关背诵口诀（1）元素周期表族背诵口诀氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动（2）元素周期表原子序数背诵口诀从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。

铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂（bó）金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫（fāng）镭锕系 ---- 防雷啊！（3）化合价背诵口诀1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷3. 正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜铝正三硅正四亚铁正二铁正三氯在最后负一价氧硫最后负二价'.四、元素周期表规律以下规律不适用于稀有气体。

溶解性表详解

Al2(SO4)2 （硫酸铝）
——
MnSO4 （硫酸锰） ZnSO4 （硫酸锌）
MnCO3 （不） ZnCO3 （不）
Fe2+
Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Fe(NO3)2 （硝酸亚铁） FeCl2 （氯化亚铁） Fe SO4 （硫酸亚铁） FeCO3 （不）
Fe3+
Fe(OH )3（氢氧化铁） Fe2(NO3)3（硝酸铁） FeCl3（氯化铁）
Ag +
AgCl（氯化银）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
2.它们的阴离子全部是Cl - ，酸根离子全部是Cl- 离子的化合物叫盐酸盐。 3.除AgCl不溶，12种盐酸盐可溶。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
NH4NO3（硝酸铵）
KOH （氢氧化钾） KNO3 （硝酸钾）
Na +
NaOH （氢氧化钠） NaNO3（硝酸钠）
Ba2+
Ba(OH )2（氢氧化钡） Ba(NO3)2 （硝酸钡）
Ca 2+
Ca(OH)2 （氢氧化钙） Ca(NO3)2 （硝酸钙）
Mg2+
Mg(OH)2（氢氧化镁) Mg(NO3)2（硝酸镁）
Mg(NO3)2（硝酸镁）
Al2(NO3)3 （硝酸铝）
Mn(NO3)2 （硝酸锰） 2.除HNO3外，13种盐的阴离子全部是NO3 - ， Zn(NO3)2 （硝酸锌）酸根离子全部是NO3 - 离子的化合物叫硝酸盐。
Fe(NO3)2 （硝酸亚铁） 3.13种硝酸盐全溶。
Fe2(NO3)3（硝酸铁）

初中化学_人教2011课标版_九年级下册_附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

溶溶溶
微不不
溶溶溶
溶溶溶
溶溶溶
溶溶溶
溶溶不
微溶溶
溶溶不
不微 ——
Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+
不不不
不不 ——
溶溶溶
溶溶溶
溶溶溶
溶溶不
溶溶溶
溶溶微
不不不
—— —— 不
酸、碱、盐的溶解性（ 20℃
A. B. HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 KOH、HNO3 CuSO4 MgCl2
方法：利用物理性质初步判断，然后利用已知物质溶液滴加到未知溶液，根据现象进行判断。
6.结合实验现象推断并检验离子的存在
1、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加______溶液的方法来检验．（2）写出步骤③中的化学方程式______．
B
K 2 CO3
C
Ba(OH) 2
D
KOH
巧除某些杂质离子（或物质）在化学试题中常常要除去某些离子（或物质），通过物质溶解性表，找出能够与之反应生成不溶性物质的离子（或物质），则可设计除去方法。

人教版初中化学2011课标版九年级下册部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)(共20张PPT)

在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（） A、Na+、Ba2+、Cl-、OHB、SO42-、K+、Ca2+、CO32C、Ag+、Na+、NO3-、ClD、NO3-、Cl- 、Mg2+、Cu2+
给离子找家人
某化工厂甲乙两个车间排出的废液的中含有以下8种离子：H+ 、Ag+、 K+、Cu2+、Cl-、OH- 、NO3-、 CO32，按照一定比例混合后，过滤，溶液中只有一种溶质。已知，取少量甲车间的溶液加入无色酚酞，酚酞变成红色。请分析两个车间中的离子分别是什么？
人教版九年级化学下册附录Ⅰ
酸碱盐溶解性表应用
部分酸碱盐溶解性表（室温）
部分酸碱盐溶解性表（室温）
部分酸碱盐溶解性表（室温）
分析物质溶解性情况
部分酸碱盐溶解性表（室温）
实验验证物质溶解性
Ca(OH)2 A l 2( S O 4) 3
Cu(OH)2
N H 4C l
BaCO3
酸碱盐溶解性规律记忆
钾、钠、铵、硝酸均可溶；氯不溶银、硫酸不溶钡；碳酸只溶钾、钠、铵；
可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。
应用1 分析复分解反应能否发生
水
生成物条件反应物气沉淀无酸要溶
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
CuSO4+ 2NaOH== Na2Sቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4+Cu(OH)2
狭路相逢
狭路相逢勇者胜

部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

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部分酸碱盐溶解性 颜色

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