人教版九年级下册化学 第十单元酸和碱 知识点总结

酸和碱

课题1 常见的酸和碱

1.酸碱指示剂

（1）概念：能与酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。

（2）常见的酸碱指示剂

（3）原理：酸或碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。

2.常见的酸

（1）酸的概念：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。

（2）几种常见的酸

①盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发，打开试剂瓶后瓶口出现白雾，常用浓盐酸（37%～38%）1.19 g/cm3，是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；

②硫酸（H2SO4）：无色、无味，黏稠的油状液体，常用浓硫酸（98%）1.84 g/cm3，是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂；

③常用的酸还有硝酸、醋酸等。

（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，又叫脱水性。因此，使用浓硫酸时应十分小心。

（4）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

3.酸的化学性质

①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；

②与活泼金属反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Fe+2HCl＝ZnCl2+H2↑；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

③与金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。

4.常见的碱

（1）碱的概念：解离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物。

（2）几种常见的碱

①氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，具有强烈的腐蚀性；氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；氢氧化钠暴露在空气中易潮解（吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解），因此可用作某些气体的干燥剂；

②氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，腐蚀性较强，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆；氢氧化钙可由生石灰CaO与水反应得到：CaO+H2O＝Ca(OH)2；建筑上用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上，与硫酸铜等配制农药波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性土壤；

③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

5.碱的化学性质

①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；

②与某些非金属氧化物反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

③与酸反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O；Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。

6.酸或碱具有相似化学性质的原因

①酸有一些相似的化学性质的原因：酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，在不同的酸溶液中都含有相同的H+；

②碱有一些相似的化学性质的原因：碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子（氨水除外，因NH3·H2O在溶液中解离出的是+4

NH和OH-）。在不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

课题2 酸和碱的中和反应

1.中和反应

（1）盐：由金属离子（或+

NH）和酸根离子构成的化合物。

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（2）中和反应：酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫作中和反应。实质：H++OH-＝H2O。

2.中和反应的应用

（1）改良酸性土壤：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长；

（2）处理工厂废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用熟石灰进行处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行处理；（3）用于医药：人的胃液含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果饮食过量时，会造成消化不良，可遵照医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸；人被有些蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。

4.溶液酸碱度的表示方法——pH

（1）溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围通常为0~14。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

（2）pH与溶液酸碱性关系

①pH＜7的溶液显酸性；

①pH=7的溶液显中性；

①pH＞7的溶液显碱性；

①当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。

（3）注意区分各溶液

①酸溶液和酸性溶液：酸溶液是酸的水溶液，其溶质是酸；酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液；酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液也可能是盐溶液；

②碱溶液和碱性溶液：碱溶液是碱的水溶液，其溶质是碱；碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液也可能是盐溶液。

③酸性溶液加水稀释时，pH 增大，但只能无限接近7，不会等于或大于7，还是酸性溶液；碱性溶液加水稀释时，pH 减小，但只能无限接近7，不会等于或小于7，还是碱性溶液。

（4）使用pH试纸测定溶液的pH

①测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH；

②注意事项：a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液；b.不能将pH 试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确；c. 用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。

（5）pH 计：又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH 的仪器。

5.溶液酸碱性的意义

①化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；

②农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良