中考化学与计算题有关的压轴题及详细答案

解，原固体混合物中含有的 NaCl 可通过混合物 32.9g 减去 Na2CO3 的质量 【详解】 解：根据质量守恒定律，反应生成的 CO2 质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 设 Na2CO3 的质量为 x，生成的 NaCl 的质量为 y。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
（2）10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g 26.5%=2.65g 。
（3）设二氧化碳的质量为 x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106
44
2.65g
x
106 = 44 2.65g x
x=1.1g
故 a 点的数值是 1.1。 （4）由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙 和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为 HCl、CaCl2。 （5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为 y
已知：
OB 段反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl═ NaCl+NaH CO3 BD 段（不含 B 点）反应的化学方程式为 NaH CO3+HCl═ NaCl+H2O+CO2↑ 请回答： （1）53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g。 （2）A 点对应溶液中溶质有_________（填化学式）。 （3）B 点横坐标为________（计算结果保留 1 位小数，下同）。 （4）假设 C 点横坐标为 54.75，计算 C 点对应的二氧化碳质量。___________（写出计算 过程） 【答案】5.3 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 36.5 C 点对应的二氧化碳质量为 1.1g 【解析】 【分析】 【详解】 （1）53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=3.5g。 （2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图 A 点时，溶液中碳 酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、 NaCl、NaHCO3； （3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图 B 点时，溶液中碳 酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠， 设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为 x
（3）图象中的 a 点数值是_______． （4）废液中含有的溶质是________（写化学式）． （5）通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？_______
【答案】盐 2.65 1.1 HCl、CaCl2 30g 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化 碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】 （1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。
×100％=90.5%
10g
（2）当加入氢氧化钠溶液至 ag 时，此时所得溶液中溶质的质量为 10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中 NaCl 的质量分数 90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至 ag 时，此 时所得溶液中溶质的质量 10.22g。
11．向 53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为 5%的稀盐酸，生成二氧化 碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑 CO2 的溶解）
3．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量 5.00g 样品于烧杯
中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58g 沉淀。
请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。
(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为
56.8g
×100%=14.2% ；
60.4g+199.2g+160g-19.6g
答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为 160g；(2)原混合固体的质量为 60.4g；(3)反应后所得滤 液中溶质质量分数为 14.2%。
6．金属单质 A 与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生 在实验室分别进行该实验，加入的 A 和硫的质量各不相同，但总质量均为 6 g。充分反应 时，实验数据记录如下：
（1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。 （2）计算溶液中氯化铜的质量。_____（写出相应的计算过程） 【答案】20g 27g 【解析】
【详解】Байду номын сангаас
（1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要氢氧化钠的质量是：200g×10%＝
20g；
（2）由图中数据可知，反应至 A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为 140g﹣100g＝40g，与氯
化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g﹣40g）×10%＝16g；
设溶液中氯化铜的质量为 x
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ +2NaCl
135
80
x
16g
135 = 80 x 16g
解得：x＝27g 答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量 27g。
9．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上 层清液 50 克，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出 现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图象． （1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）． （2）10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克．
A 的质量/g
S 的质量/ g
A2S 的质量/g
甲
5
1
5
乙
4
2
5
丙
a
b
3
根据上述信息，回答问题： （1）元素 A 的相对原子质量为 。 （2）丙组实验中 a∶ b 为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。 【答案】（1）64 ………… （1 分） （2）a∶ b 为 2∶ 3 或 9∶ 1 ………… （2 分，写对 1 个且过程正确的给 1 分） 【解析】 （1）由甲、乙的反应可知，4g A 和 1gB 完全反应生成 5g 的 A2S，进行解答 （2）生成 3gA2S，一种情况时 A 全部反应，一种是 S 全部反应进行解答
+
H2O
74
44 100
x 2.2g y
74 = 44 = 100 x 2.2g y x=3.7g y=5g
2．0g 样品中杂质 CaCO3 的质量为 4.0g-3.7g=0.3g
（3）设反应的二氧化碳的质量为 m，生成的碳酸氢钙的质量为 n
CaCO3
+
H2
O
+
CO2
=
Ca
HCO3
2
100
44
162
x=10.6g
y=11.7g
11.7g+30g-10.6g
所得溶液中氯化钠的质量质量分数
×100%≈24.8%
125.6g
答：（1）反应生成气体的质量是 4.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 24.8%。
8．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计 算：
（1）设样品中氯化镁的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为 y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl
95
58 117
x
0.58g y
95 58 117 x 0.58g y
x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为 10g-0.95g=9.05g
9.05g
该粗盐样品中 NaCl 的质量分数为
(1)请列式计算该粗盐样品中 NaCl 的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至 ag 时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】
（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可
求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中 NaCl 的质量分数；（2）根据图像分析解答。
【答案】 蓝 81%
【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程
式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色
石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为 x。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95
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一、中考初中化学计算题
1．某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分
搅拌，通入足量 CO2，溶液质量与反应的 CO2 质量的关系如图所示．则：
(l)以 Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时消耗的 CO2 质量为_______g； (2) 4.0g 样品中杂质 CaCO3 的质量为_________？(写出计算过程)
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；
（2）设 30g 样品中碳酸钠的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。
Na2CO3 +2HCl ═2NaCl +H2O +CO2
106
117
44
x
y
4.4g
106 = 117 = 44 x y 4.4g
CuSO4
2NaOH
Na2SO4
Cu OH 2
160
80
142
98
x
y
z
19.6g
160 80 142 98 x y z 19.6g
x=32g，y=16g，z=28.4g
加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ；
(2)原混合固体的质量为 56.8g−28.4g+32g=60.4g；
【解析】
【分析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水
【详解】
（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以 Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时 消耗的 CO2 质量为 2.2g； （2) 设 4.0g 样品中氢氧化钙的质量为 x，生成的碳酸钙的质量为 y
Ca
OH
2
+
CO2
=
CaCO3
CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3
106
100
y
5g
106 = 100 y 5g
y=5.3g
碳酸钠溶液的质量是 5.3g 26.5%=20g
b 点质量应标 20g+10g=30g
10．某粗盐样品仅含 NaCl 和 MgCl2，为探究粗盐中 NaCl 的质量分数，某研究性小组取了 10g 样品，加适量水使其完全溶解后，加入 20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
x
0.58g
x=0.95g 样品中氯化钠的质量为 5.00g-0.95g=4.05g
样品中氯化钠的质量分数为 ×100％=81％ 答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为 81％。
4．将 Na2CO3 和 NaCl 固体混合物 32.9g 放入烧杯中，此时总质量为 202.9g，加入 326.9g 盐 酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 521.0g．计算所得溶液中溶质 的质量分数______(CO2 的溶解忽略不计)． 【答案】10 【解析】 【分析】 首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳 的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是 NaCl，但 NaCl 来自两部 分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的 NaCl 可通过化学方程式来求
7．有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取 30g 的样品放入烧杯中，向烧杯中加入 100g 足
量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为 125.6g．
（1）反应生成气体的质量是______g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（精确到 0.1%）
【答案】4.4 24.8%
5.3g
m
n
100 = 44 = 162 5.3g m n
m=2.332g n= 8.586g
溶液中生成物的溶质的质量分数为
8.586g
100% 4.2%
4g+2.2g+2.332g+200g
若所取样品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的 氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
(3)通入 m3gCO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到 0.1%)。若所取样 品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是 ________________。
【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有 未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙
106
117
44
x
y
8.8g
106 = 117 = 44 x y 8.8g
解得 x=21.2g y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数= 23.4g+32.9g-21.2g 100% =10% 32.9g+326.9g-8.8g
答：所得溶液中溶质的质量分数为 10%。
5．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于 199.2 克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量 分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得 固体质量为 56.8 克，试计算： ①加入氢氧化钠溶液的质量； ②原混合固体的质量； ③反应后所得滤液中溶质质量分数。 【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％ 【解析】 【分析】 【详解】 (1)设参加反应的硫酸铜的质量为 x，氢氧化钠的质量为 y，生成的硫酸钠的质量为 z