河北省2021版高一下学期化学开学考试试卷

河北省2021版高一下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·无锡期末) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数（）
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ①②③
4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A . 称取28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B . 称取 28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C . 转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中
D . 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
5. （2分） (2016高一上·集宁期中) 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL 溶液的物质的量浓度是（）
A . 1mol/L
B . 0.1mol/L
C . 0.01mol/L
D . 10mol/L
6. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（）
A . SO2
B . MgO
C . H2O
D . CO2
7. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质的电离方程式正确的是（）
A . HClO=H++Cl-
B . H2CO3 2H++CO32-
C . NaHCO3=Na++H++CO32-
D . KOH=K++OH-
8. （2分） (2016高一上·宁晋期中) NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A . NH4Cl中的N元素被还原
B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C . NaNO2是氧化剂
D . N2既是氧化剂又是还原剂
9. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列说法不正确的是（）
A . 硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅元素
B . 水泥．普通玻璃都是混合物
C . 生产水泥和玻璃都需用石灰石
D . 用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
10. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③Na2O2投入FeCl2溶液．
A . ①
B . ③
C . ②③
D . ①③
11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
12. （2分） (2018高三上·昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。

其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（）
A . 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解
B . 反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2
C . 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
D . 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象
13. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）
A . 三者对应的氧化物均能溶于水
B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
14. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）
A . CuCl2
B . FeCl2
C . FeCl3
D . AlCl3
15. （2分）(2014·海南) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B . 84消毒液的有效成分是NaClO
C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染
16. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原
B . 某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
C . 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
D . 金属原子失电子越多，其还原性越强
17. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2019高一上·芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
（）
A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱
D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
19. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列各组离子一定可以大量共存的是（）
A . 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－
B . 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D . c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
20. （2分） (2019高一下·浙江月考) 有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（）
A . 200mL
B . 100mL
C . 50mL
D . 无法计算
21. （2分）下列对于硝酸的认识，不正确的是（）
A . 浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B . 久置的浓硝酸会变为稀硝酸
C . 金属与硝酸反应不产生氢气
D . 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应
22. （2分） (2018高三上·东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）
A . Zn
B . Fe
C . Al
D . HCl
24. （2分） (2015高一上·德州月考) 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）
A . 加热时有气体放出
B . 滴加盐酸时有气泡放出
C . 溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D . 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
25. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列气体中无色无味的是（）
A . NH3
B . Cl2
C . N2
D . NO2
二、实验题 (共2题；共17分)
26. （12分） (2017高一上·武汉期末) 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________．
（2）进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致________溶解，产生________沉淀．
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH 1.9 3.39.4
沉淀完全时PH 3.2 5.412.4
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后________、________、灼烧（填实验操作名称）．灼烧操作需在________中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用
的物质是________（填化学式）．
（4）现设计实验，确定产品aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④________，⑤称量MgO的质量．
（5）从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置________（选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）
（6） 18.2g产品完全分解后．产生 6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=________，b=________，c=________．
27. （5分） (2016高三下·信阳月考) 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
（1）铁丝在氯气中燃烧________；
（2）能体现SO2氧化性________；
（3）镁在二氧化碳中燃烧________；
（4） NaOH溶液与NaHCO3溶液反应________；
（5）用氯化铁溶液刻画电路板________．
三、填空题 (共1题；共4分)
28. （4分） (2017高一上·遵义开学考) ClO2作为新一代饮用水的消毒剂，正逐渐代替Cl2来进行自来水的消毒。

请回答下列问题：
（1） ClO2的名称为________；
（2） ClO2中氯元素的化合价为________；
（3） ClO2所属物质类别是________；
（4）以下微观过程表示制取ClO2的反应原理，分析以上微观模拟图，你能得出的结论是：________。

（写一条）
四、推断题 (共2题；共14分)
29. （8分） (2019高三上·唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是________。

（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是________。

（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是________。

（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是________。

（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是________。

（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是________。

（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________（只要求写出一项）。

（8）依据表中信息，可采用________方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。

TiCl4SiCl4
熔点/℃－25.0－68.8
沸点/℃136.457.6
30. （6分）现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
（1） B点的沉淀物的化学式为________。

（2）原溶液中Cu2+的物质的量为________，原溶液中Cl－物质的量浓度为________。

（3）原溶液的pH=________，x－y= ________。

（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是________
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、实验题 (共2题；共17分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
三、填空题 (共1题；共4分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
四、推断题 (共2题；共14分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
29-7、
29-8、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、。