2020年中考化学实验知识点之一氧化碳在空气中燃烧

2020届中考化学知识点练习二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳一、选择题：1.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①②B．①④C．②④D．③④2.下列有关CO2制取及性质实验的图示错误的是（）3.熙蕾在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是（）A．CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成B．CO2和CO都有毒C．CO2和CO都有可燃性D．CO2和CO都能用于冶炼金属4.如图所示是自然界中一个简单的碳循环过程，对于该过程理解正确的是（）A．动植物的呼吸作用为地球大气提供了所有的二氧化碳B．植物只能通过光合作用将大气中的碳元素转移到体内C．植物体内的有机物只能通过自身的呼吸作用转化为二氧化碳D．我国北方的冬天，许多树叶掉落，会导致大气中的二氧化碳明显增加5.碳元素可以组成多种物质，下列关于碳和碳的氧化物的说法中错误的是（）A．一氧化碳可用作燃料，因为一氧化碳具有可燃性B．卧室里放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水，不与水反应C．金刚石、石墨物理性质不同的原因是最外层电子数不同D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液会变红，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸6.一定条件下，能与二氧化碳反应的是A.木炭B.一氧化碳C.氧化铜D.氧气7.下列有关空气的说法中，不正确的是A.空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气B.稀有气体可制成多种用途的电光源C.二氧化碳是一种空气污染物D.植树造林有利于保护空气8.关于CO和CO2的说法正确的是（）A.组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同B.性质；常温下均为无色气体，且都有毒C.用途：CO可以用来灭火，CO2可以做化工原料D.转化：在一定条件下可以相互转化9.“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。

2020年中考化学第二轮复习热点题型解读：气体的制取

气体的制取例1如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：(1)写出图中标号仪器的名称：①__________；②__________。

(2)实验室可加热KClO3和MnO2的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式____________________，应选择的气体发生装置是__________(填字母，下同)。

若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将__________放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。

(3)实验室可用Zn粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式_____________，应选择的气体发生装置是__________。

(4)常温下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应。

实验室收集乙烯时，应选择的装置是__________。

解析本题主要考查实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择。

(1)由图示可知，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是锥形瓶。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；由于反应物是固体，且反应需要加热，故应选择A装置作为发生装置；用向上排空气法收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。

(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；制取氢气是用锌粒和稀硫酸在常温下反应，不需要加热，故应选择B装置作为发生装置。

(4)根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断选用的收集装置。

由于乙烯的密度与空气相近，不适合用排空气法收集；它难溶于水，且不与水发生反应，则可以用排水法收集，即选择装置E进行收集。

答案(1)试管锥形瓶(2)2KClO32KCl+3O2↑ A 带火星的木条(其他合理答案均可) (3)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B (4)E例2实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：(1)若补充仪器__________和__________(填名称)，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为________________。

2020中考化学章节强化训练——燃料及其利用含答案

备战2020中考化学章节强化训练——燃料及其利用考点一：燃烧和灭火1.有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（）A. COB. COC. COD. CO2下列物质混合后，点燃可能发生爆炸的是（）A. 氢气、二氧化碳B. 氢气、二氧化碳、空气C. 天然气、氢气D. 氧气、二氧化碳3.红嘴鸥是昆明的一道靓丽风景。

《昆明市经营燃放烟花爆竹安全管理规定》中规定：在红嘴鸥的觅食、栖息地等地点和区域禁止燃放烟花爆竹。

如图表示“禁止燃放鞭炮”标志的是（）4.下列说法正确的是（）A. 汽油着火时用水冲灭B. 酒精灯不慎翻倒失火时用水浇灭C. 图书档案失火时选用泡沫灭火器灭火D. 山林发生火灾时砍掉或清理掉大火前面的树枝等可燃物5.遇到下列情况采取的措施正确的是（）A. 炒菜时,不慎油锅着火,立即盖上锅盖B. 电器因短路起火时,用水浇灭C. 到小煤窖里挖煤用火把照明D. 发现家里液化气泄漏,立即打开抽油烟机6.下列做法不正确的是（）A. 在天然气燃气灶下方安装报警器B. 在点燃氢气前先检验其纯度C. 实验桌上少量酒精着火,迅速用湿布盖灭D. 用灯火检验地窖中二氧化碳的含量是否超标7.冬天在较密闭的房间用煤炉取暖，若烟囱排气不良，就会发生煤气中毒事件，危及人的生命安全。

一但发现此类事故，下列措施可采取的是（）A. 首先在室内泼撒大量石灰水,然后转移、救护伤员B. 首先开窗通风,然后转移、救护伤员C. 首先用水泼灭炉火,然后迅速就地抢救伤员D. 首先在室内撒下大量木炭,然后迅速就地抢救伤员8.如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（）A. 该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点B. P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气C. 火柴移离水蒸气,与氧气充分接触,从而燃烧D. 加热铜管的目的是产生高温水蒸气9.据报导，某地发生火灾，有三名小孩生还．这三名小孩采取的措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行．他们在逃生时主要利用了（）A. 湿毛巾可以供给水分B. 湿毛巾能吸收二氧化碳C. 低姿势前行是因为地面附近气压低D. 热空气密度小会上升,地面附近有毒气体相对较少10.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。

【通用版】2020年中考化学试题精编考点15《一氧化碳和二氧化碳》(含解析)

2020中考化学试题汇编：考点15一氧化碳和二氧化碳一．选择题（共13小题）1．（2019•广安）下列关于物质的应用及原因分析正确的是（）选项应用原因分析A 6000L氧气可加压装入40L钢瓶中氧分子变小了B 自来水的净化过程中用活性炭除去异味活性炭具有吸附性C 一氧化碳与氧化铁反应炼铁一氧化碳具有氧化性D 用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨干冰升华放热A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据分子间有间隔的特性分析；B、根据活性炭具吸附性分析；C、根据一氧化碳具有还原性分析；D、根据干冰升华需要吸热分析。

【解答】解：A、6000L氧气可加压装入40L钢瓶中，是由于氧分子间有间隔，受压时氧分子的间隔变小了，氧分子的体积不变，故A分析不正确；B、自来水的净化过程中用活性炭除去异味，是利用了活性炭具有吸附性，故B分析正确；C、一氧化碳与氧化铁反应炼铁，是由于一氧化碳具有还原性，不是氧化性，故C分析不正确；D、用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨，是由于干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水滴，故D分析不正确。

故选：B。

【点评】本题主要考查了常见物质基础知识，了解常见物质的性质和用途即可分析解答。

2．（2019•桂林）下列不属于二氧化碳用途的是（）A．灭火 B．制汽水C．人工降雨 D．填充探空气球【分析】二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料。

【解答】解：A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火，属于二氧化碳用途，故选项错误；B、二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等，属于二氧化碳用途，故选项错误；C、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，属于二氧化碳用途，故选项错误；D、填充探空气球是氢气的用途，不属于二氧化碳用途，故选项正确；故选：D。

2020年中考化学人教版专题复习：空气的主要成分

2020年中考化学人教版专题复习：空气的主要成分考点必读１．了解空气的主要成分及各成分的性质和主要用途；能根据一些实验事实和现象，证明氧气、水蒸气、二氧化碳及氮气的存在。

２．掌握测定空气中氧气含量实验的原理、装置、操作方法以及注意的问题。

３．了解空气的污染和防治。

知识梳理考点一、空气的主要成分及其体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 要点诠释：1.空气中各成分的含量是体积分数而不是质量分数。

2.空气是一种宝贵的资源。

空气中的氧气能供给呼吸和支持燃烧，可用于医疗、飞行、登山、潜水、炼钢、焊接切割金属等。

氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装袋内充氮气以防腐。

3.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。

由于稀有气体化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。

考点二、空气中氧气含量的测定法国化学家拉瓦锡用实验的方法研究了空气的组成，并得出空气由氮气和氧气组成，且氧气约占空气的51结论。

仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气中氧气的含量。

１．实验原理：利用4P+5O 22P 2O 5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入容器中，而进入水的体积约等于被消耗氧气的体积。

２．选择反应物的要求：可燃物必须选用只能与氧气反应，且燃烧后生成物为固体的物质。

不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。

中考化学必背知识点总结归纳大全

中考化学必背知识点总结归纳大全中考化学必背知识点总结归纳大全很快就要到中考了,同学们复习化学复习到什么程度了呢关于中考化学有哪些知识点呢以下是小编准备的一些中考化学必背知识点总结归纳，仅供参考。

中考化学的重点知识点归纳中考化学的重点知识点归纳 11、相对分子质量(Mr)1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货!)2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)b)非气体：元素名称例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)2) 化合物(总原则：倒着读)a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl(氯化铵)d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物(总原则：正前负后)a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】4、化学式的意义(本模块重点!)1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)中考化学的重点知识点归纳 2一、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体二、跟二氧化碳有关化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的.气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成中考化学的重点知识点归纳 3(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的`作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+ H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2中考化学的重点知识点归纳 4金属金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

中考化学物质与氧气的反应方程式

中考化学物质与氧气的反应方程式.txt 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O一、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH（10）纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O（13）铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2（OH）2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

人教版初三化学(上)第六单元碳和碳的氧化物复习总结(含答案解析)

第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。

2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。

3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。

一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。

石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

中考化学质量守恒知识点

中考化学质量守恒知识点知识点一：质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

一切化学变化都遵循质量守恒定律。

注意：(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律;(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物;(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒;(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

化学变化反应前后五个不变：(微观)原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变(宏观)元素的种类不变反应物和生产物总质量不变两个一定改变：(宏观)物质种类一定改变(微观)构成物质的粒子一定改变一个可能改变：分子总数可能改变知识点三：化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2.意义：表达的意义有哪些?(1)表示反应物是C和O2;(2)表示生成物是CO2;(3)表示反应条件是点燃;(4)各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积;(5)各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比;(6)气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。

读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ;2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子;3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。

各种符号的读法：“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。

然不属于氧化物了。

初中化学80个实验现象详细总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结(2020年)

初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)注意：碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O初中化学常见分解反应化学方程式分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑现象：(1)电极上有气泡产生。

2024年中考化学知识点提升复习—实验题【附解析】

（2）指出上图中的一处错误操作__________。
（3）配制时应选择_______mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除图中仪器以外的仪器是__________。
（4）操作中③玻璃棒的作用是__________。
（5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序__________。
（2）若只将b滴管中液体滴入乙试管，U形管内也能产生（1）中现象，则b滴管中液体药品和乙试管中的固体药品分别是什么？（答出一组即可）
15. 下图是实验室制备气体的部分装置。
（1）写出用A装置制O2所发生反应的化学方程式。
（2）若用集气瓶采用排空气法收集O2，请在C处虚线框内画出装置图。（只画出集气瓶和导气管即可）
C. 只由实验甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
D. 实验甲中的溶液改为Al(NO3)3溶液也能完成实验
5. 如图所示是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是
A. 实验甲点燃氢气之前要检验其纯度
B. 实验乙a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1
C. 两个实验中发生的反应都是化合反应
D. 两个实验均可证明水的组成
A. X可能是铁B. 实验前后溶液都是无色的
C. 反应后的无色溶液中只含一种溶质D. 在金属活动性顺序中，X一定排在氢后
4. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是
A. 由实验丙可得出金属活动性：Al>Ag
B. 只由实验甲、乙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
（2）如图为木炭还原氧化铜实验，图中酒精灯上加网罩的作用是__________。试管①中观察到的实验现象是____________。

中考化学必考知识点总结

中考化学必考知识点总结一、基本概念。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、灯泡发光等。

判断依据是没有新物质生成。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。

判断依据是有新物质生成。

化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如：可燃性（如氢气能燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性（如氧气具有氧化性）、还原性（如一氧化碳具有还原性）、酸碱性（如盐酸显酸性、氢氧化钠显碱性）、稳定性（如氮气化学性质稳定）等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。

- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，滴加时滴管应垂直悬空在容器口上方；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜45°，先预热，再用外焰加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），先预热，再集中加热。

初中化学一氧化碳和二氧化碳知识点总结

初中化学一氧化碳和二氧化碳知识点总结知识点总结本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。

知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。

本节包括知识点较多，知识的容量大，但大都容易理解，学习这部分知识时要注意：基础知识的记忆、化学性质的理解、树立结构决定性质、性质决定用途的观念。

1、一氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体。

（2）标准状况下，一氧化碳的密度比空气略小（注：不能用排空气法收集，因密度大小与空气的太接近）。

（3）一氧化碳难溶于水，可用排水法收集co。

2、一氧化碳的化学性质：3、一氧化碳的用途：（1）co具有可燃性可作气体燃料。

（2）co具有还原性，可用于冶金工业。

4、二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。

（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/l，比空气大。

（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。

（4）三态变化：固态co2又叫干冰。

5、二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。

实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。

（2）co2与水反应生成碳酸。

碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。

co2+h2o=h2co3（紫变红）但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。

h2co3=h2o+co2↑（红变紫）6、二氧化碳的检验方法：co2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。

常利用此性质，来检验二氧化碳气体。

co2+ca(oh)2=caco3↓＋h2o（清变浊）7、二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。

（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨8、温室效应的危害及二氧化碳的来源（1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。

初中化学实验知识点

一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

2020年中考化学复习题第一单元《走进化学世界》考试测试卷

第一单元《走进化学世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．胆矾研碎C．葡萄酿酒D．铁水铸成锅2.下列使用酒精灯的操作中，为防止引起火灾而进行的是（）A．用完酒精灯后，要盖紧灯帽B．使用酒精灯时，要先检查灯芯是否平整C．绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精D．使用酒精灯时，灯帽拿下后正放在桌面上3.下列属于物理变化的是（）A．钢铁生锈B．风力发电C．光合作用D．牛奶变质4.生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是（）A．樟脑球在衣橱中渐渐消失B．吃进的食物一段时间后被消化了C．给电熨斗通电产生热能D．在晾干的咸菜表面出现白色晶体5.下列关于实验安全的说法正确的是（）A．化学实验室不必备有灭火器等防火器材B．浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C．化学实验室空间较小，易燃易爆物跟其他物质可混存D．一切能产生有毒气体的实验均不要进行6.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这是唐代诗人的名句。

蜡烛在燃烧过程中发生了一系列变化，关于这一过程说法不正确的是（）A．蜡烛的燃烧是蜡烛与氧气发生了化学反应B．蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳C．蜡烛的燃烧是物理变化D．蜡烛受热熔化是物理变化7.分析人体从鼻孔吸入的空气与呼出的气体成分比较图，得出一些结论，其中不正确的是（）A．图中各气体的含量为气体的体积分数B．吸入的空气中的氧气只有部分进入血液C．人体能产生稀有气体D．呼出的气体中，二氧化碳所占的比例比水汽大8.下列有关酒精灯的使用方法中正确的是（）A． A B． B C． C D． D9.实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。

这属于科学探究中的( )A．猜想假设B．收集证据C．设计实验D．得出结论10.我国是历史悠久的文明古国，以下发明中不属于化学发明的是（）A．烧制陶瓷B．黑火药C．造纸术D．指南针11.下列说法正确的是()A．物质从固态变为气态，一定是发生了化学变化B．物质通过加热才能发生的变化一定是物理变化C．物质从液态变为该物质的气态一定是物理变化D．发光放热的变化一定是化学变化12.下列仪器在进行实验时，不宜用作反应容器的是（）A．烧杯B．烧瓶C．试管D．量筒13.对着窗户上的玻璃吹气，一会儿玻璃上就会出现水雾，由此说明了（）A．在呼吸时，吸入了大量水蒸气B．人体呼出的气体中含有的水蒸气比空气中的水蒸气多C．人体吸进氧气，呼出二氧化碳D．空气中不含有水蒸气14.学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）A．木柴劈成块B．西瓜榨成汁C．残雪化成水D．高粱酿成酒15.某同学用量筒量取5.0 mL水时仰视刻度，则所量水的体积 ()A．等于5.0 mL B．大于5.0 mL C．小于5.0 mL D．不能确定二、填空题(共3小题)16.给试管里的固体加热，试管口要________________，先将试管________，然后将酒精灯固定在________的部位加热。

2020届中考化学知识点总结练习：二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳一、选择题：1.如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①②B．①④C．②④D．③④2.下列有关CO2制取及性质实验的图示错误的是（）3.熙蕾在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是（）A．CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成B．CO2和CO都有毒C．CO2和CO都有可燃性D．CO2和CO都能用于冶炼金属4.如图所示是自然界中一个简单的碳循环过程，对于该过程理解正确的是（）A．动植物的呼吸作用为地球大气提供了所有的二氧化碳B．植物只能通过光合作用将大气中的碳元素转移到体内C．植物体内的有机物只能通过自身的呼吸作用转化为二氧化碳D．我国北方的冬天，许多树叶掉落，会导致大气中的二氧化碳明显增加5.碳元素可以组成多种物质，下列关于碳和碳的氧化物的说法中错误的是（）A．一氧化碳可用作燃料，因为一氧化碳具有可燃性B．卧室里放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水，不与水反应C．金刚石、石墨物理性质不同的原因是最外层电子数不同D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液会变红，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸6.一定条件下，能与二氧化碳反应的是A.木炭B.一氧化碳C.氧化铜D.氧气7.下列有关空气的说法中，不正确的是A.空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气B.稀有气体可制成多种用途的电光源C.二氧化碳是一种空气污染物D.植树造林有利于保护空气8.关于CO和CO2的说法正确的是（）A.组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同B.性质；常温下均为无色气体，且都有毒C.用途：CO可以用来灭火，CO2可以做化工原料D.转化：在一定条件下可以相互转化9.“我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。

2020中考化学总复习考点专练01 选择题

2020中考化学总复习考点专练01 选择题物理、化学变化及性质1．下列变化过程中，属于化学变化的是（）A．煤的干馏B．蛋白质的盐析C．石油的分馏D．海水晒盐2．化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A．“新物质”是指自然界不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质C．凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成D．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质3．化学就在生活中，下列过程均发生化学变化的是（）A．空气净化煤炭燃烧B．火药爆炸氧气供给病人呼吸C．集气瓶中充入氮气面包发霉D．铁生锈酒精挥发4．“一带一路”跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路新的时代内涵，丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。

下列不涉及化学变化的是（）A．稻草造纸B．火药爆炸C．蚕丝织布D．冶炼金属5．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（）A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲6．化学就在我们身边，衣、食、住、行都离不开化学。

下列过程主要发生化学变化的是（）A．大石桥南楼某矿厂从矿山开采镁矿石B．石桥大酱是用黄豆为原料发酵制成的C．高坎某粮食加工厂把水稻磨成大米D．虎庄某企业用铝合金材料制门窗7．“伐薪烧炭南山中”是白居易所写的诗句。

这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（）A．前者是物理变化，后者是化学变化B．前者是化学变化，后者是物理变化C．两者都是物理变化D．两者都是化学变化8．下列物质的用途由化学性质决定的是（）A．氮气用作保护气B．干冰用于人工降雨C．金刚石用于切割玻璃D．生铁用于铸造铁锅9．下列物质用途主要由其物理性质决定的是（）A．氮气作保护气B．氢气作高能燃料C．氖气管通电会发红光D．墨汁作画久不变色10．下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是（）A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸11．“通常情况下，氧气是无色、无味、难溶于水的气体”这句话描述了氧气的（）A．物理性质B．物理变化C．化学性质D．化学变化12．物质的性质决定其用途。