专题1 离子反应(高三总复习)

专题一离子反应

一、考点、热点回顾（易混点）

1、电解质与非电解质

①电解质：在水中溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

②非电解质：在水中溶液里和熔融状态下都不能能够导电的化合物。

③电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、其他化合物：H2O

④非电解质：非金属氧化物、非酸性气态氢化物：NH3、大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4

例：判断正误：

（1）CO2、SO2水溶液能导电，所以CO2、SO2是电解质

（2）不是电解质就一定是非电解质

（3）NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质。

2、离子共存问题：溶液中的离子间不发生反应。

不共存的离子：生成沉淀、气体、H2O、弱电解质、发生氧化还原反应

(1)、发生复分解反应

①、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

②、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，

主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；

Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，

Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；

SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、

AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

③、有弱电解质生成。

如H+与OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等不能大量共存，

主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；

一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、

HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

④、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：在碱性条件下大量存在：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-等。

在酸性条件下大量存在：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等。

（2）、发生氧化还原反应

①、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、

2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

②、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；

SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存。

ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

（3）、形成络合离子

如Fe3+和SCN-，Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+

（4）、离子间能发生“双水解”反应。

例如：Al3＋和HCO3-，CO32-，S２－，HS－，AlO2-，

Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-，NH4+和AlO2-等。

特别注意：NH4+和CO32-、HCO3-、CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

（5）、题中隐含条件

①常见的有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－

②MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性

③强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液

④强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH－

⑤由水电离处的H+或OH-浓度小于10-7mol/L时，溶液可能是酸性或碱性

⑥在酸、碱环境都不共存的离子：HCO3—、HSO3—、HS—、H2PO4—等。

3、离子反应：有离子参加或生成的反应。

①离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

②离子方程式书写：写、拆、删、查。

③拆：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

c、可溶性盐

（可溶性盐口诀表：钾、钠、硝、铵盐全溶；碱溶钾、钠、钡和铵；

碳酸盐只溶钾、钠、铵；硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银、亚汞；

微溶有四：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、AgSO4）

④查：三个平衡：

客观事实：

A.金属单Fe质与HCl或H2SO4反应生成二价铁。

B.金属单质（Fe）与Cl2、Br2或HNO3反应、生成三价铁。

C.Fe3O4与HCl、H2SO4反应生成二价铁和三价铁

D.过量问题：

a.通CO2问题

b.滴HCl问题

c.Al3+问题

二、典型例题

考点一：离子共存

1、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()

A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、CO32－、Cl－、SO42－

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

D．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、NO3－

2、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()

A. Al3＋、Na＋、-3

NO

NO、Cl－B. K＋、Na＋、Cl－、-3

C. K＋、Na＋、Cl－、-2

SO、-3

NO

AlO D. K＋、NH4+、-24

考点二：离子方程式正误判断

1.(2014 四川)能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A. Cl2中通入NaOH溶液：Cl2 + OH— = Cl— + ClO— + H2O