2021新高考理综化学模拟试题及答案

2021新高考理综化学模拟试题
1．“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。

下列做法不合理的是 A ．做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口 B ．抗坏血酸（维生素C ）作为水果罐头中的抗氧化剂 C ．葡萄酒中添加适量SO 2，起到抗氧化和杀菌的作用 D ．食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康
2. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。

下列说法中错误的是
A ．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金
B ．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C ．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO 2、A12O 3、Fe 2O 3
D ．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式是 •O ••
••••
H
B ．钠离子的结构示意图是
C ．四氯化碳分子的空间填充模型是
D ．对硝基甲苯的结构简式是
4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应
为：S +KNO3+C —— K2S +N2 +CO2 (未配平)，下列关于该反应的说法中正确是A．氧化剂只有KNO3，还原剂只有C
B．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2
C．常温常压下，每转移12 mol e-，可产生22.4 L的N2
D．该反应中当有32 g的S元素被氧化时，可消耗36 g碳
5．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A. 实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=== ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓
D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2＋2Fe2＋=== 2Cl－＋2Fe3＋
6．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的高温
一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1 L 0.25 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N A
B．1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1 N A
C．12 g 金刚石中含有的碳碳单键数为4 N A
D．标准状况下，11.2 L CO2中含有的共用电子对数目为2 N A
7．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数，基态Y原子最高能层各能级的电子数相等。

下列说法错误的是
A．离子半径：X﹤Z
B．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸
C．Z、W两种元素组成的化合物中，仅含极性共价键
D．X的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种
8．化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。

下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子中所有碳原子共平面B．其同分异构体可能是苯的同系物
C．一氯代物有4种（不考虑立体异构）D．可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应
9．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是
A．Na2O2B．Fe C．H2O2D．MgCl2
10．利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反
应先制备NaHCO3。

下列说法正确的是
A．实验时装置I产生的气体应先通入到装置IV中
B．装置III中的试剂为浓硫酸
C．导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b
D．实验过程中，装置IV内会出现浑浊现象
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两
个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验方案、现象及结论均正确的是
12
A．丙的分子式为C10H l6O2
B．甲的二氯代物有7种（不考虑立体异构）
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H+ + HO2-，Y膜为HO2-选择性交换膜)。

下列说法错误的是
A．b 极上的电极反应为O2 +H2O +2e-=HO2-+OH-
B．X 膜为选择性阳离子交换膜
C．电池工作时，a极室的pH不变
D．理论上，每生成1 mol H2O2，电路中转移4 mol电子
14．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)
＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。

反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅰ均为放热过程
B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
C．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应
D．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
15．在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应是
2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。

下列分析错误的是
A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O
B．反应Ⅰ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ш是氧化还原反应
D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）
Zn是一种应用广泛的金属。

用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备ZnSO4·7H2O的流程如图所示：
①相关金属离子[c(M n＋)＝0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
42
回答下列问题：
（1）焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是___________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________。

（3）氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

（4）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为___________。

（5）溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
___________。

（6）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)
转化为Ni(OH)2的电极反应式为___________。

17．（12分）
X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
完成下列填空：
（1）上述元素中，Z在周期表中的位置是___________，由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：___________。

（2）由W、R两种元素组成的18e-分子，其电子式为___________，由Q、R 两种元素组成的18e-分子，其结构式为___________。

（3）Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为：________。

（4）由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：___________，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是
___________。

（5）设计实验比较Z、M的非金属性强弱并给出结论：___________。

18．（12分）
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：CO2(g)
+ 3H2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)。

回答下列问题：
（1）已知上述反应中的化学键键能如下：
由此计算CO2(g) + 3H2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)的△H=___________kJ/mol。

(用字母表示)
（2）已知：
I. CO(g) + 2H2(g) ===CH 3OH(l) △H= −128.6 kJ/mol
II. 2CO(g) + O2(g) ===2 CO2(g) △H=−566.0 kJ/mol
III. 2H2(g) + O2(g) ===2 H2O(l) △H=−571.6 kJ/mol
写出 CH3OH燃烧热的热化学方程式：___________。

（3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2) =1：3投料，实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

Ⅰ 图中A点对应的甲醇的体积分数是_____％（保留一位小数）；压强的大小关系为P1_____P2（填“>”、“﹤”或“=”）。

②在恒温、恒压的容器中通入1 mol CO2和1 mol H2，下列一定能说明反应
已达平衡状态的是
___________。

a．气体的平均相对分子质量不变
b．气体的密度不变
c．CO2的体积分数不变
d．容器内气体的总压
19．（12分）
丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
（1）有机物A的分子式是___________。

有机物B中所含官能团的名称是
___________。

（2）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

（3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。

用化学方程式表示该聚合过程：___________。

（4）与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为3:3:2的结构简式为___________。

20.（12分）
铜硫化物可用于炼铜，还可用于制防污涂料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。

某化学兴趣小组利用如下图所示装置测定某铜硫化物样品的化学式。

实验步骤如下：
步骤一：打开A装置分液漏斗的活塞，高温灼烧1.6 g Cu x S y至固体质量不再变化，得到红色固体单质和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理：煮沸D中溶液并冷却→配制250 mL溶液→取25.00 mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol/L NaOH 溶液20.00 mL。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，其作用为___________。

（2）装置D中反应的化学方程式为___________。

（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有
___________。

（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为___________，装置C中反应的化学方程式为___________。

（5）有同学认为可将装置D改为一个装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。

该方案测定硫元素的含量的结果
___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是___________。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2分)（2）PbSO4(2分)
（3）调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全(2分)
（4）酒精(2分)
（5）Zn+Cd2+= Zn2++Cd (2分)
（6）NiO(OH) + e- + H2O = Ni(OH)2 + OH-(2分)
17．（14分）
（1）第三周期、第VIA族(1分) Al3+<Na+<O2-<S2-(2分)
（2）(2分) (2分)
（3）Al(OH)3 + 3H+=== Al3++ 3H2O (2分)
（4）NH4HSO4(1分)2N A(2分)
（5）将Cl2通入Na2S溶液中，有浅黄色沉淀析出，说明氯元素的非金属性强于硫。

(2分，其它合理答案也得分)
18．（10分）
（1）2e+3a-3b-d-3c (2分)
（2）CH3OH(l) +3
2
O2(g) ===CO2(g) + 2H2O(l) ⅠH= -726.0kJ·mol-1(2分)
（3）Ⅰ16.7 (2分) ﹤(2分)
Ⅰab (2分)
19．（12分）
（1）C2H6O (1分) 碳碳双键、羧基(2分)
（2）
H O O H
(2
分)
酯化反应或取代反应 (1分) （3）
(2
分)
（4）15 (2分) 、 (2分)
20．（12分）
（1）球形干燥管 (1分) 防止倒吸 (1分) （2）SO 2+H 2O 2 =H 2SO 4 (2分) （3）250mL 容量瓶、胶头滴管 (2分) （4）Cu 2S (1分) Cu 2S + O 2
2Cu+ SO 2 (2分)
（5）偏大 (1分) 空气中的CO 2和水蒸气进入干燥管，使结果偏大。

（或O 2进入干燥管氧化生成的亚硫酸盐，使结果偏大）（2分，回答1个方面即可）
CH 2=CHCOOCH 2CH 3
n 一定条件
CH 2
CH
COOCH 2CH 3
n
高温
CH 2=C C O
OCH 3
CH 3
CH 2=C O C O
CH 3
CH
3。