高一化学必修1第一章框架

摩尔质量 的求 法
m M n 标况时： 标况时：M M1
22.4ρ g·mol-1
ρ1 × M2 ρ2
基 础 实 验
常见事故处理
物质分离 溶液配制 离子检验
实验安全 过滤 实验仪器 二低三接触 实验仪器 搅拌、余热蒸干、液体体积不能超过2/3 搅拌、余热蒸干、液体体积不能超过2/3 实验仪器 蒸馏 石棉网、沸石、温度计、冷凝管中水的流向 石棉网、沸石、温度计、 烧瓶中的液体不起过2/3 烧瓶中的液体不起过2/3 实验仪器
基 础 实 验
容 量 瓶 烧 杯 溶液配制 仪器 胶头滴管 玻 璃 棒
离子检验
称量的误差 未冷却即转移 液体飞溅 误差分析 未洗涤烧杯及玻璃棒 定容超过刻度线 定容没有平视读数 定容摇匀后又加水
实验安全 物质分离 溶液配制
基 础 实 验
离子 检验
SO42-
向待测溶液中滴加BaCl2溶液 CO32-、SO32-、Ag +等 向待测溶液中滴加 向待测溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 Ag + 向待测溶液中滴加用盐酸酸化的 向待测溶液中先滴加BaCl2溶液后滴加稀盐酸 Ag + 向待测溶液中先滴加 向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加Ba(NO3)2溶液 SO32向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加 向待测溶液中先滴加稀盐酸后滴加BaCl2溶液 SO４2向待测溶液中先滴加稀盐酸后滴加 向待测溶液中滴加AgNO3溶液 CO32向待测溶液中滴加 向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加AgNO3溶液 Cl向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加 向待测溶液中先滴加AgNO3溶液后滴加稀硝酸 Cl向待测溶液中先滴加
蒸发
基 础 实 验
物 质 分 离
萃取 萃取剂的选择、振荡及静置、 分液 萃取剂的选择、振荡及静置、玻璃塞和旋塞的开启 上下层液体的处理、分液后的处理、 上下层液体的处理、分液后的处理、检查漏水 溶液配制 离子检验
实验安全 物质分离
用固体试 剂配溶液
1.计算 1.计算 2.称量固体质量 2.称量固体质量 3.溶解 溶解、 3.溶解、冷却 4.转移 转移、 4.转移、洗涤 5.定容 5.定容 6.振荡 6.振荡 规格、标记、查漏、 规格、标记、查漏、用途 溶解时蒸馏水的用量 何时用胶头滴管 作用
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气体体积(V)
Vm× ÷Vm ×M(g／mol) ／ M(g／mol) ÷ ／
微粒数(N)
÷ NA NA×
物质的量(n)
V溶液× ÷V溶液
质量(m)
物质的量浓度 (c) 1、NA≈6.02×1023 mol-1 、 × 2、标况时 m=22.4L mol-1 、标况时V 3、摩尔质量在数值上等于相对原子质量等 、摩尔质量在数值上 数值上等于相对原子质量等 溶液体积以 4、浓度计算时溶液体积以“升(Ｌ)”为单位 、浓度计算时溶液体积以“ Ｌ 为单位
Cl-
Al3+ 向待测溶液中逐滴滴加 向待测溶液中逐滴滴加NaOH溶液 溶液 Fe3+ 向待测溶液中滴加 向待测溶液中滴加KSCN或NH4SCN溶液 或 溶液 Fe2+ 向待测溶液中先滴加KSCN后滴加氯水或双氧水 向待测溶液中先滴加 后滴加氯水或双氧水 NH4+ 滴加 滴加NaOH溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验气体 溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验气体
辩认安全标识
实 验 安 全 规范实验操作
试管预热、固体加热的大试管、 试管预热、固体加热的大试管、液体加热时的容量 烧瓶加热时的容量、沸石、 烧瓶加热时的容量、沸石、石棉网 气体实验防倒吸的方法 Cl2、SO2、NO2的尾气吸收 浓硫酸的稀释方法 可燃气体的验纯 H2还原氧化铜、气体制备中的操作顺序 还原氧化铜、 钠的取用 热的蒸发皿、 热的蒸发皿、坩埚的取用 酒精着火、 酒精着火、活泼金属着火 浓硫酸、强碱溶液溅到皮肤上 浓硫酸、 酸、碱溶液溅到眼睛里 误食重金属盐
P、T相同时： 、 相同时 相同时：
V1 V2
n1 n2 M1 M2 n1 n2
阿伏加德罗定律
ρ1 P、T相同时： 相同时： 、 相同时 ρ2 P1 T、V相同时： 相同时： 、 相同时 P2
数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量 数值上等于相对原子质量、相对分子质量、 等于相对原子质量 数值上等于 × [a为 个粒子的质量； 为阿伏加德罗常数] 数值上等于a×NA [a为１个粒子的质量；NA为阿伏加德罗常数] 等于