高中化学乙醇
高中化学乙醇和乙酸知识点
高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。
乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。
•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。
乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。
这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。
反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。
反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。
它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。
乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。
•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。
•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。
乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。
这是一种常见的制备乙酸的方法。
反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。
这是另一种制备乙酸的方法。
反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。
•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。
•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。
•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。
3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。
•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。
高中化学-乙醇,我为你打call!
THE TWO
乙醇的用途
乙醇的用途
（1） （2）
（3） பைடு நூலகம்4） （5）
不同体积分数的乙醇溶液用途 用于生产饮用酒 用作化工原料 用作燃料 乙醇在生活中的妙用
（1）不同体积分数的乙醇溶液用途
95%的酒精 用于擦拭紫 外线灯
70%~75%的 酒精用于消毒
40%~50%的酒 精可预防褥疮
25%~50% 的酒精可用 于物理退热
乙醇，我为你打call！
目录
CHUANGYI SHOUHUI
1.回顾乙醇 2.乙醇的用途 3.乙醇的工业生产 4.实践与交流
THE ONE
回顾乙醇
回顾乙醇
1.乙醇概况：一种有机物，俗称酒精 无色透明的、易燃、易挥发的、有特殊香味的液体 密度：0.789g/ml，与水任意比互溶 能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮等有机溶剂混溶 自身也是良好的有机溶剂 2.乙醇用途：可用于制造醋酸，饮料，香精，染料，燃料等 医疗上常用70%~75%的乙醇作消毒剂 在国防工业，医疗卫生，有机合成，工农业生产中都有广泛用途
将煤转化为合成气
直接或间接合成乙醇
THE FOUR
实践与交流
实践与交流
在网络上查阅相关资料， 了解乙醇汽油的相关知识
感谢聆听！
（2）用于生产饮用酒
白酒中的乙醇 是发酵出来的 使用酶不同还会 有乙酸、糖等
白酒的度数表 示酒中含乙醇 的体积分数比
啤酒是表示 生产原料麦 芽汁的浓度
（3）用作化工原料
POWERPOINT
乙醇是工业上最重要 最基本的原料之一，可用 来制取乙醛、乙醚、乙酸 乙酯、乙胺等化工原料， 也是制取染料、涂料、洗 涤剂等产品的原料
清洗篇
人教版高中化学必修二课件乙醇
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)
![人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)](https://img.taocdn.com/s3/m/2b0eb793ed630b1c58eeb5a1.png)
人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】【乙醇ID：403458&乙醇的组成与结构】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性相同点不稳定稳定组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
高中化学-乙醇
HH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团——羟基 写作－OH 它决定乙醇的性质
HH 乙烷 H C—C—H
HH HH
烃的衍生物——
烃分子里的氢原子被其他 原子或原子团取代后的一 系列有机物，它们可看作 是由烃衍变而来的。
乙醇 H C—C—O—H HH
例如：一氯甲烷 CH3Cl
四氯化碳 CCl4
乙
应用生活
醇
催
化
氧
化
的
应 高温焊接银器、铜器时ห้องสมุดไป่ตู้表面会生成黑色的氧
用 化物，师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸
一下酒精，铜银会光亮如初！
12
12
3、分子内脱水 ——消除反应
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
有机物在适当条件下，从分子中相邻的两个碳原 子上脱去一个小分子而生成不饱和（双键或叁键） 化合物的反应叫消除反应。
淀粉
葡萄糖
酒化酶
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
酿造酒里的酒精浓度低，约为12%~16%，称之为水酒。
再进行蒸馏，可以得到95.5％（体积分数）的工业酒精。
思考：如何检验酒精中是否含有水？ 无水CuSO4变蓝
2、乙烯水化法
随着石油化工的发展，用乙烯水化法生产 乙醇方法得到广泛应用。此法成本低，产量大 ，能节约大量粮食。
CH2＝CH2＋H2O加催热化加剂压 CH3CH2OH
一般用于工业原料或燃料，绝对不能用来勾兑白酒！ 工业酒精中含有甲醇，有毒、误饮会造成 眼睛失明，甚至死亡。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
高考乙醇乙酸知识点
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。
高中化学-醇类
甲醇用做F1赛车的燃料
乙二醇
乙二醇是无色，具有甜味的黏稠液体，熔点为－16℃，沸点为 197℃，与水互溶能显著降低水的凝固点。它是目前市售汽车发 动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的 主要原料。
乙二醇用于制造合成涤纶
丙三醇
丙三醇俗称甘油，是无色、无臭有甜味的黏稠液体，沸点为 290℃(分解)、能与水互溶，具有很强的吸水能力。丙三醇主要 用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯俗称硝化甘 油，主要用做炸药，也是治疗心绞痛药物的主要化学成分之一。
八、白酒中的醇
白酒中的香味成分十分复杂， 其中主要包括酸、醇、酯、 醛等几大类物质，高级醇便 是白酒中的一类重要的香气 物质。
高级醇在白酒中不但呈香 （臭）、呈味，而且增加了 酒的甜感助香作用，同时它 又是酯形成的前体物质。
但是如果其含量超过一定的 限度，不但起不了呈香呈味 的作用，反而成为酒中异杂 味—苦味的主要来源。
沸点
78.4 °C 引燃温度 363℃ (351.6 K)
黏度
1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C
饱和蒸汽 5.33(kPa) 临界压力 6.38(MPa) 爆炸极限% 3.3-19.0
压
(19℃)
（V/V）
二、乙醇制法
1. 发酵法
白酒酿造都使用发酵法制取乙醇。
淀粉 水解 葡萄糖
乙醇
醇）；与二级碳原子相连接的称二级醇（仲醇）；与三级碳 原子相连接的称三级醇（叔醇）。
R'
RCH2OH
伯醇
R CH R' OH
仲醇
R C R"
OH
叔醇
三、醇的命名
1、习惯命名法
高中化学必修二乙醇
乙 沉入底部
醇
不熔成小球 不发出响声
燃烧时发出 淡蓝色火焰
燃烧时发出 淡蓝色火焰
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
能够溶解多种无机物和有机物
什么是无水乙醇？
乙醇含量在99.5%以上 的乙醇叫做无水乙醇
标签上注明它是“无水乙醇” 你知道如何鉴别它的真假吗？
用加入少许无水硫酸铜粉末的方法，若白色 无水硫酸铜粉末变为蓝色，则说明含水
如何制取无水的乙醇？
制取无水酒精时，通常是把工业酒精（乙 醇体积含量为96%）跟新制的生石灰混合， 采用加热蒸馏方法制得的
2 mol —OH→→1mol H2。
[思考]乙醇和钠
的反应属于什么
反应类型： 置换反应、取代反应 反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
HHale Waihona Puke 乙醛CH3OH CH3CH2OH
甲醇
乙醇
CH3CH2CH2OH 丙醇
你能否概括形如RCH2OH的醇，被催化氧化的 原理？
醇催化氧化机理:
①
H
2 R—C—O—H
③
+ O＝O
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon
高中化学第三章有机化合物乙醇课件新人教必修2.ppt
问题：钠保存在哪里？
物质 烃 乙醇 水
含有 的键
C
H
C O
H H
O
H
分子结构
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式：
HH
结构简式：CH3CH2OH H C—C—O—H
或C2H5OH
HH
这一原子团——羟基 写作－OH
烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子 或原子团所代替而生成一系列 化合物。称为烃的衍生物。
②催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
现象:在试管瓶口可以闻到刺激性气 体,说明有__乙__醛_生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → ___黑__ → ___红___,反应后,铜丝的质量_不__变_.
现象探究：
铜丝由红变黑：
2Cu
+
O2
=
△
2CuO
江南春 千里莺啼绿映红， 水村山郭 酒 旗风。 南朝四百八十寺， 多少楼台烟雨中。
第三节 生活中两种常见的有 机物
兴安盟科右前旗二中 孙明燕
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色： 气 味： 状 态：
无色透明
特殊香味 液体
看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团 称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
3、乙醇的化学性质
①． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)
让我 想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布 拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用 燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银 匠说，可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒 精，铜银会光亮如初！你 想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和 已有的生活经验，从颜色、状态、 气味、密度、挥发性、溶解性等方 面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ：无色
❖ 气 味 ：特殊香味
❖ 状 态 ：液体
❖ 密 度 ：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH
高中化学必修2：乙醇(完美版)
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液 面上
钠的形状是否 变化
有无声音
浮在水面
熔成球形 发出嘶声
有无气泡 放出气泡
剧烈程度 反应方程式
剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮
仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构 的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂
什么键？放出的气体是什么？
［学生实验:乙醇的催化氧化］ ①用小试管取2mL无水乙醇 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底
部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液
体气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛
刺激性气味液体
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
(2)乙醇催化氧化：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
C2H6O
C2H4O
HH
H
O
工业上利用此 原理生产乙醛
H C—C—H -2H H C—C—H
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
练习：写出乙醇与镁反应的化学方程式
乙醇说课稿(通用10篇)
乙醇说课稿（通用10篇）《乙醇》说课稿（通用10篇）作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就有可能用到说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。
如何把说课稿做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的《乙醇》说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《乙醇》说课稿1一、说教材分析《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3第二单元一课时内容。
该部分从学生的日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，引导学生学习了乙醇组成与性质，了解了乙醇的结构特点。
结合乙醇的结构认识了乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，并且在此基础上拓展了醛的相关知识，以此带领学生认识到乙醇在日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
通过本节课的学习，可以进一步引导学生认识有机物结构与性质之间的关系，逐步建立“结构决定性质、性质决定用途”的学习方法，同时拓展了视野，认识了化学与STSE 之间的关联。
(过渡：一堂好课不仅要熟悉教材，而且要对学生的情况有所了解，这样才能做到因材施教、有的放矢。
)二、说学情分析学生在日常生活中接触了很多的酒精制品，对于酒精的物理性质很熟悉，但是对其化学性质并不了解。
考虑到学生的抽象逻辑思维正在发展当中，并且已经具有了一定的自主分析解决问题的能力，所以针对乙醇化学性质的学习，我将充分发挥学生的主体性，引导学生参与到乙醇化学性质的探究过程当中，营造“自主、合作、探究”式的课堂。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构;能够书写乙醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
高中化学(新教材)课件《乙醇 》
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课时作业
3．—OH(羟基)与 OH－(氢氧根离子)的区别
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1 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的 有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以可以配制不同浓度的酒精溶 液 D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
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[知识拓展] 有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的反应称为氧化反应；“加氢” 或“去氧”的反应称为还原反应。
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2 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置 片刻，铜片质量增加的是( )
A．硝酸 B．乙醇 C．石灰水 D．盐酸 [批注点拨]
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[批注点拨]
[答案] A
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答案
[练 1] 下列关于羟基和氢氧根离子的说法不正确的是( ) A．羟基比氢氧根离子少一个电子 B．二者的组成元素相同 C．羟基不带电，氢氧根离子带一个单位负电荷 D．羟基比氢氧根离子性质稳定
课时作业
(1)发生反应的化学方程式
_□0_4__2_C_H_3_C_H__2O__H_＋__2_N_a_―__→__2_C_H__3C_H__2_O_N_a_＋__H_2_↑____。
(2)由实验可知，乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说
高三乙醇知识点总结大全
高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式：C2H5OH
2、密度：0.789 g/cm³
3、熔点：-114.1°C
4、沸点：78.37 °C
5、燃烧性：乙醇易燃，燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观：无色透明液体
2、气味：有特殊气味
3、可溶性：与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应：与酸反应生成酯
2、氧化反应：乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应：乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应：与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应：乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵：通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成：石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性，可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃，应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体，加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结，希望能对您有所帮助。
高中化学乙醇说课稿
高中化学乙醇说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是高中化学中的乙醇。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析乙醇是高中化学必修 2 第三章《有机化合物》中的重要内容。
乙醇在生活中有着广泛的应用，学生对乙醇也有一定的感性认识。
通过对乙醇的学习，不仅可以让学生了解有机化合物的结构和性质，还可以为后续学习其他有机化合物奠定基础。
在教材中，乙醇的内容主要包括乙醇的物理性质、化学性质（乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应）以及乙醇的用途等。
教材通过实验探究、图片展示等方式，引导学生观察、思考和总结，培养学生的实验探究能力和创新思维。
二、学情分析学生在初中已经对酒精有了一定的了解，但对于乙醇的结构和性质的认识还比较肤浅。
经过高中阶段的学习，学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，能够运用所学知识分析和解决一些简单的化学问题。
但是，有机化学的学习对于学生来说还是一个新的领域，学生在理解有机化合物的结构和性质之间的关系上可能会存在一定的困难。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解乙醇的物理性质和用途。
（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质（乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应）。
（3）能书写乙醇与钠反应、乙醇催化氧化的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对乙醇结构和性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的科学态度和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）乙醇的化学性质（乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应）。
（2）乙醇的分子结构。
2、教学难点（1）乙醇的催化氧化反应机理。
（2）乙醇的结构与性质之间的关系。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受乙醇的化学性质，培养学生的实验探究能力。
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特殊香味→刺激性气味
思考43; O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
现象:铜丝保持红热,说明反应__放__热__(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → _黑____ → __红____,反应后,铜丝的质量不变 ____.
－－催化氧化 ①③
官能团－OH
4、 乙醇用途
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。 ❖燃料的添加剂，代替汽油，减少污染
❖制造饮料，作为食品加工业的原料 ❖重要的有机溶剂。
练习：
1、与钠反应时在何处断键。
A： ① B： ②
HH
C： ③
D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
2、发生催化氧化反应时在何处断键。
反应类型： 置换反应
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应----- 置换反应 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ [练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
2．乙醇的氧化反应
（1）燃烧：优质燃料 C2H5OH + 3 O2 点燃
高中化学乙醇
中华民族有5000年的文化，酒文化 贯穿其中。在历史上有许多和酒有 关的诗句，酒是极具文化魅力的。
百日放歌须纵酒，青春作伴好还乡 --杜甫
--
劝 君 更 尽 一 杯 酒 ， 王西 维出 阳 关 无 故 人
常见的各种酒中乙醇的含量
[思考]如何由工业酒精制备无水酒精？ ☆★在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。 [思考]无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水分? ☆★加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。
氧化生成乙酸（CH3COOH）。
强氧化剂
CH3CH2OH
CH3COOH
观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
观察与思考
哎哟！这辆红色轿车 怎么打起转来呀？
观察与思考
警察叔叔眼晴真好 使！敢忙上前拦住， 瞧！多有礼貌。
观察与思考
观察与思考
这个仪器叫酒精检测器，里 面装有用硫酸酸化了的重铬 酸钾溶液（橙色）浸过的硅 胶，遇到酒精蒸气便发生反 应而生成绿色的硫酸铬溶液。
反应历程
讲解分析
红色→黑色: 2Cu+O2 === 2CuO 黑色→红色:
C2H5OH+CuO CH3CHO + H2O+Cu 乙醛（刺激性气味液体）
总反应方程式： Cu/Ag
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，
银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸 17 一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
迁移 ·应用
1、下列应用体现了乙醇的哪些性质?
（1）“中国汽车要喝酒” （2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （3）碘酒 （4）洗发时，在水中加入适量的啤 酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。
小 结 乙醇
１、物理性质： ２、分子结构： 3、化学性质:
HH H C—C—O—H
④H ③H ② ①
①与活泼金属反应 ① ②氧化反应－－燃烧 全部
30
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
金属钠沉于底部，火焰为淡蓝色，
思考：乙醇氧化成乙醛的机理？
HH
HO
-2H
H C—C—H
H C—C—H
H O—H [O] H2O H
两个氢脱去与O结合成水 思考:判断下列醇能否发生催化氧化?
①CH3CH2CH2OH ③(CH3)3COH
②(CH3)2CHOH
(3)、强氧化剂氧化
乙醇能使酸性高锰酸钾溶液或酸
性重铬酸钾溶液褪色,而本身被直接
2CO2 + 3H2O
思考:为什么1mol的乙醇和1mol的乙烯的 耗氧量相同? 完全燃烧生成二氧化碳和水的一定是烃吗
如何证明乙醇中含碳、氢元素？
如何证明乙醇中含有碳氢氧三种元素？
（2）催化氧化 ---乙醇具有还原性
演示实验：向试管里注入约4毫升无水乙醇， 取一根光洁的绕成螺旋状的铜丝，放在酒 精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中， 反复几次。观察铜丝颜色的变化并闻液体 的气味。 。
2、酒精和水一般怎么分离？蒸馏 3、酒精溶于水后会电离吗？
酒精是非电解质
二．乙醇的分子结构
化学式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－－羟基， 写作－OH,它决定乙醇 的性质。
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
结构与性质分析
HH
[思考] -OH 与OH有何区别？幻灯片
A： ① ④ B： ① ③
C： ② ④ D： ② ④
思考：－OH 与OH－ 有何区别？
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放
入下列物质中，能使铜丝变红，而且质
量仍为m g的是：
A： 稀硫酸
BB： 酒精
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂
是：
A： CuSO4··5H2O B：无水硫酸铜
说明反应生成的
有气泡产生。
干燥的烧杯内壁有水珠， 气体是H2 石灰水没有变浑浊。
实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 反应缓和
☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放 出H2 。 2 mol —OH → 1mol H2。
1、物理性质 俗称酒精
❖色味态：无色透明有特殊香味液体 ❖密 度：比水小，20ｏC时的密度是
0.789g/cm3
❖溶解性：跟 水 以 任 意 比 互 溶 ， 能 够 溶解多种无机物和有机物
Br2、I2等
汽油、苯
❖挥发性：沸点78.5°C,易挥发
思考题：
1、酒精能否作为萃取溴水的萃取剂？ 为什么? 不能。酒精与水互溶。
C：浓硫酸
D： 金属钠
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴
水不褪色的是：
A： NaOH溶液 B：酒 精
C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种