高考化学一轮复习 专题13_2 分子结构与性质(测)(含解析)

专题13.2 分子结构与性质

（测试时间45分钟，满分100分）

姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）

A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②

【答案】A

考点：本题考查氢键的性质。

2．下列说法正确的是（）

A．CHCl3是三角锥形

B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化

C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子

D．NH4+是平面四边形结构

【答案】B

【解析】

试题分析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp2杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH4+是平正四面体结构，故D错误。

考点：本题考查物质结构。

3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+

C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D、在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

【答案】B

考点：考查对实验现象的分析判断，配离子的形成

4．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（）

A．CO、 C2H2、N2

B．SO2、NO2+、N3-、CNO－

C．CO32-、NO3-、BeCl2

D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

【答案】D

【解析】

试题分析：A．乙炔含有4个原子，与CO、N2不是等电子体，A错误；B．SO2的价电子数为6+6×2=18，NO2+的价电子数为5+6×2-1=16，N3-的价电子数为5×3+1=16，CNO-的价电子数为4+5+6+1=16，所以四者不是等电子体，B错误；C．CO32-的价电子数为4+6×3+2=24，NO3-的价电子数为5+6×3+1=24，BeCl2的价电子数为2+7×2=16，四者不是等电子体，C错误；D．SiF4的价电子数为4+7×4=32，SiO44-的价电子数为4+6×4+4=32，SO42-的价电子数为6+6×4+2=32，PO43-的价电子数为5+6×4+3=32，四者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，D正确；答案选D。

考点：本题主要是考查等电子原理的应用与判断

5．下列各组微粒的空间构型相同的是（）

①NH3和H2O ②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

【答案】C

考点：考查

分子空间构型的判断。

6．下列描述中不正确的是 （ ）

A ．CS 2为Ⅴ形的极性分子

B ．ClO 3-的空间构型为三角锥形

C ．SF 6中有6对完全相同的成键电子对

D ．SiF 4和SO 32-的中心原子均为sp 3杂化

【答案】A

【解析】

试题分析：A ．CS 2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+

21（4-2×2）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A 错误；B ．ClO 3-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+21（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B 正确；C ．SF 6中S-F

含有一个成键电子对，所以SF 6中含有6个S-F 键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，

故C 正确；D ．SiF 4中Si 的价层电子对数=4+21（4-1×4）=4，SO 32-中S 的价层电子对数=3+

2

1（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp 3杂化，故D 正确。故选：A

考点：简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

7．【2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练】下列物质分子中既有σ键，又有π键的

（ ）

①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2

A ．①②③

B ．④⑤⑥

C ．①③⑥

D ．③⑤⑥

【答案】D

【解析】试题分析：单键都是σ键，双键和三键既有σ键，又有π键，所以③⑤⑥正确，

答案选D 。

考点：考查σ键和π键的有关判断

8．下列说法中不正确的是 （ ）

A ．甲硫醇(CH 3SH)比甲醇（CH 3OH ）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B ．N －O 键的极性比

C －O 键的极性小

C ．氨易液化与氨分子间存在氢键有关

D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【答案】D

考点：本题考查化学键、氢键。

9．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）

A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B．丙烯分子有7个σ键，1个π键

C．丙烯分子存在非极性键和极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

【答案】C

【解析】

试题分析：.因碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，则丙烯分子中只有1个碳原子是sp3杂化，故A错误;单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故B错误；.C、C之间为非极性键，C、H之间为极性键，则丙烯分子存在非极性键和极性键，故C正确;

D．根据乙烯的结构，丙烯分子中3个碳原子在同一平面内，但不在同一直线上，故D错误。考点：本题考查烯烃的结构与性质。

10．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】下列说法正确的是（）A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体

C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红

D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子

【答案】C

【解析】