2017学年第一学期九年级科学第1-2章测试卷(浙教版).doc

2017 学年第一学期九年级科学第1-2 章检测（试卷）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-6421 教育网
卷一
一、选择题（本题有15 小题，每小题 4 分，共 60 分。

每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．下列日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是（▲ ）
A．海水蒸发B．钢铁生锈C．冰雪熔化D．食盐溶解
2．下列物质呈碱性的是（▲ ）
物质名称洗衣液汗液酱油醋
pH 值10 5.6 4.8 3 A．洗衣液 B ．汗液 C ．酱油 D ．醋
3．氯化钠的下列用途中，主要反映其具有杀菌防腐作用的是（▲ ）A．制生理盐水 B ．作调味剂C ．腌制鱼肉D. 制取氢氧化钠4．下列属于复分解反应类型的是（▲ ）
A． 2H2O 2H2↑+O2↑B． H2+CuO Cu+H2O
C． 3Fe+2O2 Fe3O4
═↓
D． AgNO3+NaCl AgCl + NaNO3
5．下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是（▲ ）
A B C D
6．下列物质的化学式和对应的俗称不一致的是（▲ ）
A． NaOH 烧碱B．Ca(OH) 熟石灰
2
2 3
D． NaCl 苛性钠
C． Na CO 纯碱
7．小明发现植物出现叶片发黄、茎秆倒伏现象，急需施加复合肥，下列化肥符合要求的是（▲）
A． KCl B ． Ca(H PO)
2 C． ( NH) SO D． KNO
2 4 4 2 4 3
8．氯化铁与氢氧化钠溶液充分反应时，会出现的实验现象是（▲ ）
A．产生蓝色沉淀B．溶液变黄色
C．产生红褐色沉淀D．产生气泡
9．下列各组物质在溶液中大量能共存的是（▲ ）
A． H2SO4、 KOH B． NaCl、 H2SO4
C． Ca(OH) 2、 Na2 CO3 D． CuSO4、 NaOH
10．右图所示，小试管中盛有水，U 型管内两侧水面持平。

向试管中加入
某物质后，U 型管两侧水面左低右高，则所加的物质可能是（▲ ）
A．稀盐酸B． NaOH 固体C．稀 H2SO4D． NaCl 固体
11．小明同学在做氢氧化钾溶液和稀盐酸反应的实验时，为了确认反应后得到的溶液中是否含盐酸，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。

下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（▲）21·世纪*教育网
实验方案使用的试剂判断的方法
A CuO若CuO溶解，溶液变成蓝色，表明盐酸已过量
B pH 试纸若pH＜7，表明盐酸已经过量
C紫色石蕊试剂若溶液变成红色，表明盐酸已经过量
D AgNO3溶液若产生白色沉淀，表明盐酸已经过量
12．往一定量的稀硫酸中加入过量的铁粉，下列图像中正确的是（▲ ）
．．
A B C D
13．下列除去杂质的方法中，正确的一组是（▲ ）
选项待提纯的物质杂质除去杂质的方法
A NaNO3溶液HCl 过量 AgN03
B NaOH溶液Ca(OH)2 通入 C02
C Cu Mg 稀硫酸、过滤
D CH4 H20 通过盛有稀 H2SO4的洗气瓶
14．白蚁分泌出的蚁酸是一种酸，具有酸的共性。

据此，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（▲）
．．．．
A．铜制孔子像B．镀锌膜水管C．大理石墙面D．铁制栏杆15．下列物质的转化，不能一步实现的是（▲ ）
A. C →CO2
B. CO2→H2CO3
C. H2CO3→CaCO3
D. CaCO3→Ca(OH)2
卷二二、填空题（本题有7 小题，每空 2 分；共 42 分）16．观察下列电离方程式回答问题:
HNO==H + NO
- HCl==H
+
+ Cl
-
H SO==2H +SO 2-
【来源： 21·世纪·教育·网】
+
2 +
3 3
4 4
（1）写出 H2SO4的酸根离子的符号：▲。

（2）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是它们电离出的▲。

17．归纳总结是学习科学的重要方法，小明用下图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。

2-1-c-n-j-y
（l ）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成_____▲ ___色；
（2）依据反应②说明 NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，有关化学反应方程式为：______________________ ▲ _______________________ ；【来源：21cnj*y.co*m】
（3）小明用微观示意图（下图乙）来说明反应③的发生，从该图可以看出，该反应的实质．．
是 ______▲______________________；【出处：21教育名师】
（4）若让反应④能够发生，你选择的一种物质是_____▲______。

第17题图
18．有三瓶失去标签的白色固体，分别是NaCl、Na2CO3和CaCO3中的一种，小明为了区别
它们，设计了下表实验，请你将下表中补充完整。

【版权所有： 21 教育】
实验步骤现象及结论
a. 一种样品不溶，则是（1）▲。

一、分别取少量 3 种样品于 3 支试管，加水
b. 二种样品溶解，继续鉴别。

二、取上述步骤 b 中两种溶液，分别加入 c. （ 3）▲
（ 2）▲。

d. 没有明显现象的是NaCl 。

19．如图所示，小明想通过实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

第18题图
（1） B 中出现的现象是_____▲____。

（2）小红认为小明的实验方案不可行，为能证明铁、铜、银的活动性顺序，应再设计一个实验组 C，请你用画图的方式展示你的设计！▲
20．护眼灯是现在学生学习时常用的照明工具。

（ 1）如图所示的护眼灯的结构图中，属于金属材料的有▲（填序号）；（ 2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块制成铝箔是利用了铝的____ ▲______性；
（ 3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀不易生锈的原因是_____ _____ ▲_________ 。

第20题图第21题图
21．如图为小明和小红做氢气还原氧化铜的相关实验。

（ 1）小明用图甲装置还原氧化铜，观察到的实验现象是________▲___ ；
（ 2）为什么实验结束之后要一直通入氢气直至试管冷却：_______▲ ___；
（ 3）小红则设计了图乙的微型实验装置来还原氧化铜。

微型滴管内装有稀硫酸，实验开始时应▲。

(填字母)
A.先挤压滴管
B.先点燃酒精灯
（ 4）请写出该微型实验的一个优点：▲。

22.实验室中利用如图装置和过氧化氢溶液、二氧化锰粉末可制取氧气。

第22题图
（ 1）上述制取氧气的反应的化学方程式是▲。

（ 2）若用乙装置收集氧气，能说明氧气已经收集满的现象是▲。

（ 3）若需一瓶干燥的氧气，应将从导管①导出的氧气通过干燥装置后再
与导管相连。

▲号三、实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分）
23．小明在实验室发现了一瓶失去标签的试剂瓶，里面装有无色溶液。

为了探究该溶液的成分，他查到了如下信息：
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。

接着他在试剂瓶中取少量样品按照下面流程分别进行了四次实验，并将观察到的现象
记录下来：
请分析：
（ 1）小明认为该试剂瓶中肯定不是酸溶液的理由是▲。

（ 2）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是▲。

（ 3）若该无色溶液中的阴离子是
32-
，步骤④滴加稀盐酸后除了沉淀消失外还会出现CO
的现象是：▲。

24.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告
补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

空气空气空气
（除去氧气）
植物油水水
实验①实验②实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与▲（填名称）发生反应的结果。

【实验思考】
（ 1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的1/5 。

（ 2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和▲两种现象来判断
铁丝反应进行的情况。

（ 3）根据实验原理，为了使菜刀少生锈，具体的方法是▲。

（写出一种就可）25． MnO2能作 H2O2溶液分解的催化剂，小明想探究Al 2O3是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂。

请你参与他的探究过程。

【猜想】： Al 2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】：
实验步骤实验现象实验结论
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的常温下过氧化氢溶液不实验一木条不复燃
试管中分解（或分解很少）
实验二__________________________ 木条复燃Al
2O3 能加快 H2O2 溶液的
分解速率
（1）请你将实验二补充完整：▲
【结论】： Al 2O3能作 H2O2溶液分解的催化剂
【讨论与反思】：有同学为了证明 Al 2O3在 H2O2溶液分解中起了催化作用，还补充了一个实验
三：
①准确称量Al 2O3( 少量 ) 的质量；
②完成实验二；
③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤，取固体物质进行洗涤、干燥并称质
量；
④将得到的固体质量与反应前Al 2O3的质量进行比较。

（2）若 Al 2O3在 H2O2溶液分解中起了催化作用，则实验三的测量结果是_▲__。

（3）有同学认为还要增加一个实验，即将实验二得到的固体再加到过氧化氢溶液中，并用
带火星木条伸入检验，若发现带火星木条复燃，才能确认 Al 2O3能作 H2O2溶液分解的催化剂。

该同学这个步骤设计的理论依据是▲。

26．为了探究：不同地区的石灰石与盐酸反应生成二氧
化碳的快慢？小红设计了下图的装置，各取10 克不同
地区的石灰石，与盐酸反应。

据图回答下列问题：21 教
（1）装置乙中浓硫酸的作用是______▲___。

（ 3）本实验除了要控制不同地区的石灰石的质量要相第26题图
等外，还要控制相同的无关变量有：（请写出两点）________ _▲__。

（4）小红设计该实验装置是通过________▲_来反映石灰石与盐酸反应的快慢。

四、解答题（本题有 5 小题，第 27 题 6 分；第 28 题 9 分；第 29 题 8 分；第 30 题 8 分；第31题11分；共 42分）
27．在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一
个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的 NaOH 溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图）。

待续一段时间后，观察到大烧杯内的
水面上升，大烧杯外的水面下降。

为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识作出解释。

28. 把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但主要反应原理是：
高温
Fe 2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
（ 1）氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是▲；
（2） 400 吨含 Fe2O3的质量分数为 80%的铁矿石中，氧化铁的质量多少吨？可提炼出多少铁？
29．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，课外兴趣
小组进行了如下实验：称取10 克石灰石放在烧杯里，
往烧杯中加入足量的溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液。

反应过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。

（假设石灰石中只有碳酸钙与盐酸反应，化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ )
(1)反应后烧杯内物质总质量减少，请解释说明这是否符
合质量守恒定律。

(2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

30．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出
2 克合金样品，每次加入稀硫酸10 克，共加入稀硫酸 4 次，充
分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1）这四次实验中，第▲次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了。

（2）合金样品中镁的质量分数为▲。

(3)列式计算稀硫酸的质量分数为多少？
31.小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的
废液，进行溶质成分鉴定。

取废液上层清液50 克，
逐滴加入质量分数为10.6 ％的碳酸钠溶液，出现气
泡，滴加至20 克开始出现白色沉淀。

继续滴加至沉
淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘
制了图像
(1)碳酸钠属于▲ (选填“盐”或“碱”)。

(2) 废液中含有的溶质是▲(写化学式)。

(3)图象中的 a 点数值是 __ ▲ ____ 。

(3) 通过计算说明，图像横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克? （ 5 分）。