硫酸和硝酸的氧化性__第2课时_导学案
硫酸和硝酸的氧化性学案
硫酸和硝酸的氧化性学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN【学习导引】一、浓硫酸的特性思考：实验室为什么常用浓硫酸干燥气体1．浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象是______，结论是______________________________________________。
2．浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸后，现象是①____________________________，②___________________________________，③________________________________。
蔗糖变黑的本质是：C12H22O1112C＋11H2O思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办比较：比较浓硫酸的吸水性和脱水性吸水性脱水性含有“H2O”去______为“吸”无“H2O”去______、______为“脱”义3．浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究探讨1：根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗探讨2：上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质被氧化与被还原的元素各是什么还原剂与氧化剂物质的量之比是多少浓硫酸的作用是什么探讨3：考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置画出简图。
(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应思考：根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，你能写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗(3)浓硫酸能跟铁、铝反应，为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸________________________________________________________ ________________。
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】二、硝酸的氧化性1．浓硝酸与铜的反应的化学方程式____________________________________。
教学设计6：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
硫酸和硝酸的氧化性导学案
命制人丁玲审核人【学习目标】1．掌握浓硫酸的特性2．掌握浓硝酸的强氧化性3．学会通过现象分析反应的产物【学习重点】浓硫酸、浓硝酸的强氧化性【学习难点】浓硫酸、浓硝酸的强氧化性课前延伸学案【知识回顾】酸的通性1．与指示剂作用:使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。
2．与活泼金属反应生成H2，如：3．与碱性氧化物反应，如：4．与碱反应，如：5．与某些盐反应，如：【新课预习】1.浓硫酸能和不活泼金属发生反应吗？若能反应，会生成H2吗？2.浓硫酸能和非金属单质发生反应吗？3.铁、铝制容器能用来盛装浓硫酸或浓硝酸吗？【问题反馈】通过你的自主预习，你还有哪些疑惑？课内探究学案【思考与交流】阅读教材100页思考与交流，然后小组讨论回答一、浓硫酸【自主梳理】1．物理性质纯硫酸是一种色体，沸点，挥发，密度比水，溶于水，并大量的热。
【自我检测】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？2．浓硫酸的特殊性质（1）吸水性［小组讨论］利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体不能干燥等碱性气体和等还原性气体。
浓硫酸长时间露置在空气中，质量会发生什么变化？如果换成浓盐酸呢？【实验探究】蔗糖与浓硫酸反应现象：结论：（2）脱水性【小组讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性只有一字只差，有什么区别呢？【启发诱导】根据蔗糖与浓硫酸反应的现象，推测产物是什么？（3）强氧化性a.与某些固态非金属单质反应碳与浓硫酸反应的方程式：在这个反应中浓硫酸表现出来的性质：b．与金属反应【实验探究】浓硫酸能和铜反应吗？【引导讨论】（１）本实验反应的条件是什么？（２）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（３）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？（4）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。
反应方程式：【小组讨论】1.浓硫酸表现出了什么性质？2.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能否得到1molSO2?C．与某些还原性物质反应比如浓硫酸可以和等物质发生反应，因此不能用于干燥这些气体。
学案：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性[知识梳理]一、硫酸1．稀硫酸——具有酸的通性(1)电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。
(3)强氧化性①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
②常温下，冷的浓硫酸能使Fe 、Al 发生钝化，故可用铝槽车运输浓H 2SO 4。
③与非金属反应加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
【自主思考】1．C 、Cu 分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什么性质？提示 与碳反应时体现浓H 2SO 4的强氧化性；与Cu 反应时体现浓H 2SO 4的酸性和强氧化性。
二、硝酸1．挥发性硝酸越浓越易挥发。
2．强氧化性(1)与金属的反应①除Au 、Pt 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。
②常温下，冷的浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。
③与铜反应(写出化学方程式)浓硝酸：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；稀硝酸：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
(2)与非金属反应木炭与浓硝酸反应的化学方程式为C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋2H 2O ＋4NO 2↑。
(3)王水①组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比1∶3。
②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
3．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。
人教版高中化学必修一 4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性 学案2
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性学习目标1. 掌握浓硫酸的三大特性。
2. 理解浓硫酸与稀硫酸性质的不同。
3. 掌握硝酸的强氧化性、不稳定性和酸的一般性质。
4. 了解氮的循环及其对生态平衡的作用。
5. 理解硝酸的氧化性与浓度的关系。
学习重点掌握浓硫酸的三大特性；掌握硝酸的强氧化性、不稳定性和酸的一般性质。
学习难点理解硝酸的氧化性与浓度的关系。
学习探究一、硫酸1．硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿__________慢慢注入水中，并不断__________。
2．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：__________________________________。
3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作______________。
(2)脱水性：浓硫酸能把物质中的__________元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
【归纳】浓硫酸吸水性和脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。
浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因此浓硫酸常用作干燥剂。
但是它不能用来干燥碱性气体(如NH3)和强还原性气体(如H2S)。
(3)强氧化性①与金属的反应：除__________以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
实验操作实验现象a试管中铜丝表面____________b试管中的品红溶液逐渐变为______c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为______将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为________实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：__________________________②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生______。
4.4氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性学案(人教版必修1)
4.4 氨 硝酸 硫酸 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 学案（人教版必修1）[学习目标定位] 通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性，通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
1．硫酸在水溶液中完全电离，其电离方程式是_________________。
硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，能与________________、________、________________及某些盐反应。
请写出下列反应的化学方程式和离子方程式：(1)锌粉溶于稀硫酸中：________________________________、___________________；(2)氧化铜与稀硫酸反应：_______________________________、________________________________________(3)氢氧化钡溶液与硫酸混合：________________________________________、 ________________________________________________________________________；(4)碳酸钠溶液滴加硫酸：________________________________________________、________________________________________________________；(5)硫酸溶液与氨水混合：___________________________、_________________________。
2HNO 3 知识点一浓硫酸的特性[探究活动]1．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是________，变化的原因是________________________________；密度的变化是________，浓度的变化是________。
教学设计7：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第四节氨硫酸硝酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、教学目标【知识目标】浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
二、重点与难点【重点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
【难点】浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[问题引课]：学生思考回答课本P.100的【思考与交流1、2、3】。
（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。
（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。
一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。
指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。
[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。
指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、P等。
C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O补充例题：现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
2022年 教学教材《硫酸和硝酸的氧化性》参考优秀教案2
氨硝酸硫酸〔第二课时〕教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H SO42－HC==H C－HNO3==H NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反响H OH－== H2O与碱性氧化物反响CuO 2H == Cu2H2O与盐反响CO32－2H == CO2↑ H2O与金属反响Fe 2H == Fe2H2↑〔HNO3不产生H2〕我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反响，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反响产生什么物质会引起这样的变化？ ［生答］产生了SO 2气体。
［展示］浓硫酸与铜反响后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu 2。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2，硫元素从6价变成了4价，化合价降低，被复原；铜从0价变成了2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现复原性，作复原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反响除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反响2H 2SO 4浓 Cu === CuSO 4 SO 2↑ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
［现象］蔗糖中参加浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
硫酸和硝酸的氧化性-教学设计
第四章第四节《氨硝酸硫酸》第二课时《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计一、设计背景1．理论背景《高中化学课程标准（实验）》指出，高中化学教学要让学生“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
”2．教材背景本节课的地位比较重要，其内容是建立在初中《酸的通性》、《常见的酸—硫酸》基础之上的，学生对稀硫酸性质已有较全面的认识，而对浓硫酸、硝酸只有初步认识，浓硫酸和硝酸的强氧化性则与学生原有认知矛盾冲突。
所以，本节内容起着承上启下的纽带作用，在此基础上，让学生共同参与探究式教学，学生认知结构完全可能通过同化和顺应达到新的平衡，对以后研究其他物质具有指导意义。
二、教学目标1．知识目标了解硫酸和硝酸的物理性质及其用途；掌握硫酸和硝酸的化学性质。
2．能力目标解科学探究的基本方法，提高科研能力，增强探究性学习的水平；学会操作、观察和分析实验，培养、提高实验能力和观察能力；学会运用化学理论分析、推理化学现象和物质性质，提高思维能力；了解研究化学物质的一般思路，提高学习能力。
3．情感目标通过实验培养学生的审美情趣，激发学生的学习兴趣，调动学生的学习主动性，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
三、重难点及突破方法重点：H2SO4 、HNO3的性质。
难点：浓H2SO4、HNO3的氧化性。
难点突破方法：充分运用实验，让学生亲自参与实验、观察现象、分析讨论、得出结论。
四、教法方法本节课将演示实验全改为学生分组实验，设计为“实验→思考与讨论→归纳总结→分析和解决问→拓展与应用”的课型，强调学生在实验活动中学习，在合作中学习，教师是课堂教学的组织者、合作者。
6．浓硫酸的强氧化性【设问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？【指导学生实验】按课本图4-32装置实验，观察反应现象。
【引导讨论】1、铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？2、根据实验现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。
硫酸和硝酸的氧化性(第2课时)
硫酸和硝酸的氧化性（第2课时）1、课时安排：一课时（40分钟）2、教材内容分析：①教材编写教材编写的意图是以硫酸和硝酸为典型物质，学习物质的氧化性。
本节教材内容的标题是：氨硝酸硫酸，教学内容分为：一、氨；二、硫酸和硝酸的氧化性。
其中“硫酸和硝酸的氧化性”的内容显然是以硫酸和硝酸为典型物质，运用在第二章中，第一节物质的分类、第三节氧化还原反应的知识和观点来具体的学习不同类别物质的氧化性，初步认识同一元素不同价态的物质的不同性质。
其中P102主要涉及浓硝酸的氧化性及硫酸和硝酸的用途。
②教材内容前后关系、地位初中化学中以”常见的酸”为标题,学习了盐酸、硫酸的性质及用途。
化学必修1中第二章”化学物质及变化”第三节”氧化还原反应”学习了氧化剂、还原剂及常见的氧化剂浓硫酸、硝酸。
本节教材是初中化学常见的酸的知识的延伸和拓展，位置上处在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
③教材素材处理教材中有思考与交流1个,实验1个,实验图片1个,资料与卡片1个,用途图片1个, 课后习题共13个题。
教材以“思考与交流”栏目为情景引入，分为三个问题（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？然后以图片的形式介绍浓硫酸与蔗糖的脱水反应。
再用实验4-9浓硫酸与铜的反应作为载体探究浓硫酸的氧化性。
再用文本分析硫和氮元素的化合价特征，给出浓硫酸、硝酸与铜、碳的反应方程式。
从理性的角度来归纳整理浓硫酸和硝酸的氧化性及氧化产物。
2019 2020高中化学第四章非金属及其化合物第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性学案新人教版
第2课时硫酸和硝酸的氧化性[核心素养发展目标] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硫酸与稀硫酸、浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、浓硫酸的特性1．吸水性(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H、Cl、SO等)，不能干燥碱性气体(如NH3222等)和强还原性气体(如HS等)。
22．脱水性(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：①现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气体，品红溶液褪色。
②结论：浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。
3．强氧化性(1)与金属铜的反应①实验现象：a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
△②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu＋2HSO(浓)=====CuSO＋SO↑＋2HO。
24422(2)与铁、铝的反应常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。
(3)与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式：△C＋2HSO(浓)=====CO↑＋2SO↑＋2HO。
22242浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO。
但在常2温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
(2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO。
2例1 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸答案 B解析浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，而使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，A错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，B正确；浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，C错误；由于浓硫酸的氧化性很强，常温下，铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜，D错误。
4.7硫酸和硝酸的氧化性学案
课时2 硫酸和硝酸的氧化性1．了解硫酸、硝酸的酸性。
2．了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。
(重点) 3．了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。
(重难点) 4．了解硫酸和硝酸的重要用途。
1．物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状液体，密度大于水的密度。
2．稀硫酸的化学性质稀硫酸是强酸，具有酸的通性，写出有关反应的离子方程式：3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓H 2SO 4能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
(2)脱水性：浓H 2SO 4能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
如蔗糖的黑色面包实验。
(3)强氧化性。
①与金属反应。
a ．钝化：浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。
b ．能与大部分金属反应。
如与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②与非金属反应。
与碳反应：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物如H2S、HBr等反应。
4．用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
[探究·升华][思考探究]浓H2SO4与铜反应的实验(1)【提示】吸收尾气SO2，防止污染大气。
(2)过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？【提示】不能。
Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应自动停止，H2SO4不可能全部参加反应。
(3)如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？请分析思考？【提示】锌首先与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，故生成的气体为SO2和H2的混合气体。
学案2：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性学前想一想(1)H 2SO 4的电离方程式是H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
在反应Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑中，失电子的是Zn ，得电子的是H ＋，稀硫酸表现的性质是酸性和弱氧化性。
(2)浓H 2SO 4具有吸水性，通常用作干燥剂。
浓H 2SO 4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H 2SO 4时，应将浓H 2SO 4缓缓注入水中并不断地用玻璃棒进行搅拌。
(3)从氧化还原反应的价态规律分析，H 2SO 4中的硫元素、HNO 3中的氮元素只有氧化性。
读后填一填 一、浓硫酸的性质 1．吸水性浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。
2．脱水性浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
3．强氧化性 (1)与金属反应：①除Au 、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。
②常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓H 2SO 4与Cu 反应：a.试管中铜丝表面有气泡逸出。
(2)与非金属反应：加热时与木炭发生反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
二、硝酸的性质 1．强氧化性 (1)与金属反应：①除金、铂以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。
②常温下，冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。
③与铜反应(写出化学方程式)：浓硝酸：4HNO 3(浓)＋Cu===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋ 2H 2O ，稀硝酸：8HNO 3(稀)＋3Cu===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋ 4H 2O 。
(2)与非金属反应：加热时浓硝酸与木炭发生反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
(3)王水：①组成：浓硝酸与浓盐酸，体积比为1∶3；②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
2．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性
6．红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应，
有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是
CO2；该反应的化学反应方程式为：C＋4HNO3(浓)
△ =====
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
一、浓硫酸和稀硫酸
3．浓、稀硝酸的强氧化性是氢离子和硝酸根离子共 同作用，若无氢离子硝酸根离子在溶液中不表现氧化性， 若向硝酸钾溶液中加入稀硫酸后的溶液相当于稀硝酸。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温下，铁、铝容器能盛放浓 H2SO4、浓 HNO3。 () (2)稀 H2SO4 具有吸水性，可使蔗糖炭化。( ) (3)浓 H2SO4、浓 HNO3 都具有强氧化性。( ) (4)久置的浓 HNO3 常显黄色，是因为含有 Fe3＋的原 因。( )
(5)浓 H2SO4、浓 HNO3 与铜反应时，都表现出氧化 性和酸性。( )
(6)加热条件下，1 mol Cu 和 2 mol 浓 H2SO4 恰好完 全反应。( )
(7)常温下，铁制容器可以盛装浓 HNO3，不可以盛 装稀 HNO3，说明稀 HNO3 的氧化性比浓 HNO3 强。( )
(8)浓 H2SO4、浓 HNO3 与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( )
应]
应，放出 H2)
Cu＋
氧 化
化学方程式
2H2SO4(浓) ==△===CuSO4＋
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
性
SO2↑＋2H2O
精炼石油、制造 实验室制氢气、
应用
炸药等
制盐等
吸 有无
有
无
水 应用
第二课时 硫酸和硝酸的氧化性 学案
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性学习目标1. 通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2. 通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
学习重点认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
学习难点认识浓硫酸、硝酸的强氧化性，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
学习探究一、硫酸1．物理性质2．化学性质(1)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作。
(2)脱水性：将物质中的氢、氧元素按原子个数比为的比例脱出生成H2O。
(3)强氧化性①钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成一层。
②与金属反应：与Cu反应的化学方程式为。
③与非金属反应：与木炭反应的化学方程式为。
注意浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有关规律：a.反应要加热，否则不反应。
b.还原产物一般是SO2。
一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。
c.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。
d.浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
e.H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2、Br 2等不能被浓硫酸氧化。
3．硫酸工业制备原理生产流程：FeS 2――→O 2①SO 2――→O 2②SO 3――→H 2O ③H 2SO 4 涉及的化学方程式：① 。
② 。
③ 。
二、硝酸1．酸性：硝酸是一元 酸，具有挥发性，具有 的通性。
2．强氧化性(1)与金属反应①除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。
②常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。
③与铜反应(写出化学方程式)浓硝酸： 。
稀硝酸： 。
(2)与非金属反应加热时浓硝酸与木炭发生反应： 。
(3)王水①组成： 与 ，体积比为1∶3。
②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解。
3．不稳定性(1)化学方程式： 。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因： 。
新课标版高中化学第四章非金属及其化合物第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性学案新人教版必修1
新课标版高中化学第四章非金属及其化合物第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性学案新人教版必修1第2课时硫酸和硝酸的氧化性[核心素养发展目标] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。
2.通过比较浓硫酸与稀硫酸、浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、浓硫酸的特性1．吸水性(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。
2．脱水性(1)浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。
(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：①现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气体，品红溶液褪色。
②结论：浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。
3．强氧化性(1)与金属铜的反应①实验现象：a 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b 试管中的品红溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(2)与铁、铝的反应常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。
(3)与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式： C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO 2。
但在常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
(2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO 2。
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《必修Ⅰ第4章第4节 氨 硝酸 硫酸》导学案（第2课时）
高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价
【课标要求】
1、了解硫酸和硝酸的物理性质和用途。
2、掌握硫酸硝酸的化学通性以及浓硫酸、硝酸的特性。
【重点难点】
1、浓硫酸和硝酸的氧化性
【新课导学】阅读教材P100-102思考： 一、浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿， 结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？
2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
蔗糖变黑的本质：
3、浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸与金属铜反应探究
【探讨 1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？＿＿＿＿＿浓硫酸的作用是什么？＿＿＿＿＿
【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO 2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)浓硫酸与非金属（如C ）的反应
【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(3)常温下，浓硫酸使铁、铝＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
三、
二、硝酸的特性
1、硝酸的物理性质：
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质： 硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。
2、硝酸的化学特性： （1）不稳定性：
浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO 2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色 4HNO 3
2H 2O+4NO 2↑+
O 2↑
思考： 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________ （2）强氧化性：
A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：
浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为： ①Cu + HNO 3（浓）= ________________
离子方程式为 _______________________________________________________
②Cu + HNO 3（稀）= _________________
离子方程式为
_______________________________________________________
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
③在这两个反应中，________ 被氧化，________被还原，_______ 是氧化剂，_________是还原剂。
硝酸表现的性质有_____________性和____________性.
注意： 的是，有些金属如 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。
这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了_________的缘故。
所以，可用铝槽车装运 。
但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。
钝化属于化学变化。
B. 非金属反应：
HNO 3(浓) + C ——_______________
此反应中硝酸表现的性质为 。
C. 与化合物反应
思考： 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色，这是什么原因？
★★★当堂检测★★★
1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（ ）
A ．氧化性
B ．与活泼金属反应放出H 2
C ．常温下使Fe 、Al 钝化
D ．常温下与铜反应
2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ） A ．硝酸、氢氟酸 B ．硝酸、硝酸银 C ．氨水、烧碱溶液 D ．氨水、盐酸
3．下列酸在与金属发生反应时，其中的S 或N 元素的化合价不会发生变化的是 A ．稀硫酸 B ．稀硝酸 C ．浓硫酸 D ．浓硝酸 4.除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是
A ． 稀盐酸
B ．稀硫酸
C ．稀硝酸
D ．浓硝酸
5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A ．Cu + HNO 3(浓) →Cu(NO 3)2 B ．Cu + HNO 3(稀) →Cu(NO 3)2 C ．Cu
CuO
Cu(NO 3)2 D ．Cu
CuSO
4
Cu(NO 3)2
6．下列离子方程式中，错误的是
A ．将氨气通入盐酸中： NH 3+H +=NH 4+
B ．在NH 4Cl 溶液中滴入几滴NaOH 溶液 NH 4+ + OH －
= NH 3 ↑+ H 2O
C ．将少量铜屑放入浓硝酸中： Cu + 4H + + 2NO 3－ ＝ Cu 2+
+ 2NO 2↑+ 2H 2O
D. 将过量SO 2通入石灰水中： SO 2 + OH －= HSO 3－
7．一种盐X 与烧碱混合共热，可放出无色气体Y ，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 反应又生成X ，则X 是
A ．(NH 4)2SO 4
B ．NH 4NO 3
C ．NH 4Cl
D ．NH 4HCO 3
8．检验某未知溶液中是否含有SO 42- 的下列操作中最合理的是 A ．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B ．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 C ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
D ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
9．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( ) A ．加水溶解后，再滴入酚酞试液
B ．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C ．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D ．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
10.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( ) A .CO 2 B.N 2 C.SO 2 D.NH 3
11.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( ) A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应 C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应
12.下列金属中，常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( ) A.Fe B.Au C.Al D.Zn
13. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( ) A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应 C.都能作为气体的干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6价
14.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是 A.木炭粉 B.蔗糖 C.与铜片共热 D.使铁钝化
15. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为 A. 溶液质量都增大 B. 溶液质量都减小
C. 溶液中溶质的质量分数都增大
D. 溶液中溶质的质量分数都减小 16.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。
_________________
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加. _________________ (3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑. _______________
(4) 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出. _________________ (5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. ________
17．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag +
、Fe 3+
、Ba 2+
、Na +
、Cl －、SO 42－、NO 3－、OH －
）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO 3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH 大于7，试推断：
（l ）甲厂污水中含有的4种离子是 （2）乙厂污水中含有的4种离子是。