浙江省温州市高一化学上学期期中考试试题苏教版
浙江省温州市2012-2013学年高一化学上学期期中考试试题苏教版.doc
温州中学2012学年第一学期期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A H2干冰CuO H2SO4纯碱熟石灰B 碘酒CO Na2O HCl NH3·H2O NaClC 液氯SO2Mn2O7CH3COOH CH3CH2OH 胆矾D HD P2O5生石灰HNO3KOH CaCO32（）A．Cl2＋2KI I2＋2KCl△B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2 CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)33．下列叙述不正确的是（）A、直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有4．用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（）A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶35．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰6．现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液D．萃取、蒸馏、分液7．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A的质量数为（）A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋29．下列说法不正确．．．的是（）A．新制的饱和氯水呈浅黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色B．氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙D．新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（）A．甲是BaCl2 B．丁是Na2CO3 C．乙是AgNO3 D．丙是HCl12．下列各项说法中不正确．．．的是( )A. Be2+中的电子数和质子数之比为1∶2B. D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. 卢瑟福发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型13．下列叙述中正确的是（）A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子14．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确．．．的是（）A.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB.该气体中每个分子含有2个原子C.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD.该温度和压强可能是标准状况15．若N A表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N AB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5N A16．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中C(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22．4L一氧化碳中氧原子数D．2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。
浙江省温州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(精编)
浙江省温州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一下·永州期末) MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2 ，将1mol MO2加热分解得到O2 ，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 ，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（）A . M3O4、MO 1：1B . MO2、MO 3：1C . M3O4、MO2 2：1D . MO2、MO 1：42. （2分）同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A . 分子数B . 质量C . 电子数D . 密度3. （2分）下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A . NaClB . CH3CH2OH(酒精)C . H2SO4D . CO24. （2分） (2016高一下·吉林期中) 面粉厂严禁烟火的主要原因（）A . 防止火灾发生B . 防止污染面粉C . 吸烟有害健康D . 面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸5. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . c（AlO2﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mo l•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣6. （2分） (2019高一上·玉溪期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3-B . 铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2＋＋AgC . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O7. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为708. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列关于胶体的说法正确的是（）A . 向Al(OH)3胶体中加入NaOH溶液至过量，有沉淀产生B . 由于胶体带电，在电场的作用下可以在分散剂中做定向运动C . 可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaClD . 制备Fe(OH)3胶体时需要将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合9. （2分） (2019高二上·涡阳开学考) 废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NH4+ NO3- N2；②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是（）A . 该废水大量直接排放，对水体的影响不大B . 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C . 步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+D . 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性越强，氨氮的去除率将升高10. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程11. （2分）为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为（）A . ②①③④B . ②③④①C . ④②③①D . ④③①②12. （2分）常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（）A . 图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B . 酸溶液的体积均为10 mLC . a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D . a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）二、非选择题 (共4题；共26分)13. （7分） (2019高一上·长春期末) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
苏教版高一化学必修一期中试题
苏教版高一化学必修一期中试题【导语】学习是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。
比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。
学习也是一样，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。
无忧考网高一频道为正在努力学习的你整理了《苏教版高一化学必修一期中试题》，希望对你有帮助！【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3)是纯净物；纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否有丁达尔效应D．是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3．下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有⑤D．只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错；弱酸不能完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误；1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
苏教版高中化学必修一温州十校联合体-高一上学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料2012学年第一学期温州十校联合体高一期中联考化 学 试 卷（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39第I 卷(共48分)一、选择题( 24×2分=48分 )1．胶体区别于其他分散系的本质特征是A ．胶体微粒不能穿过滤纸B ．有丁达尔现象 C. 分散质粒子的直径在10－9～10－7m 之间 D. 有导电现象2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是A ．硫酸 烧碱 孔雀石223[()]Cu OH COB ．硝酸 纯碱 胆矾C ．醋酸 酒精 石灰石D ．盐酸 熟石灰 苛性钠3. 13C-NMR （核磁共振）、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与12C 是同一种核素 C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的相对原子质量为15 4．下列说法正确的是A ．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B ．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C ．金属氧化物一定是碱性氧化物D ．由同种元素组成的物质不一定是纯净物5．下列说法正确的是A ．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，铜是电解质C ．CO 2的水溶液能导电，CO 2是电解质D ．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质6．下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL 1 mol ·L -1AlCl 3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A ．150 mL 3 mol ·L -1氯酸钠溶液B ．75 mL 3 mol ·L -1氯化钙溶液C ．150 mL 3 mol ·L -1氯化钾溶液D ．100 mL 3 mol ·L -1氯化镁溶液7．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④蒸馏烧瓶A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④8．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
苏教版高一上学期期中化学试题与参考答案
苏教版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于金属元素的是（）A、HB、NC、ClD、Na2、下列物质中，属于金属元素的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 铁（Fe）3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物浓度无关。
B、温度升高，化学反应速率一定增大。
C、固体反应物在反应过程中，其浓度不变，所以其反应速率也不变。
D、反应物浓度越高，反应速率越快，但温度不变。
4、下列关于物质的描述，正确的是（）A. 氢气在空气中燃烧，生成的是水蒸气B. 氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性C. 氢氧化钠溶液呈碱性，是因为溶液中含有大量的H⁺D. 氯化钠晶体是离子晶体，由Na⁺和Cl⁻以1:1的比例构成5、下列物质中，不属于同位素的是（）A、12C和14CB、35Cl和37ClC、16O和18OD、19F和20F6、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HCl（水溶液中）B、NaCl（水溶液中）C、NaOHD、CO27、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键一定是非极性的，离子键一定是极性的。
C、同种非金属元素之间形成的化学键一定是非极性的。
D、所有非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物。
8、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HCl（液态）B、NaOHC、KClD、C6H12O69、下列物质中，不属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 盐酸（HCl）D. 碳酸（H2CO3）10、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化碳（CO2）D. 氨水（NH3·H2O）11、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
苏教版高中化学必修一高一上学期化学期中试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一上学期化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 S－32 Zn—65第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是A．法国化学家拉瓦锡 B．英国物理学家汤姆生C．意大利物理学家阿伏加德罗 D．英国化学家道尔顿2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是A、Ca2(OH)(PO4)3B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3D、Ca5(OH)(PO4)33．下列各组物质中，互为同位素的是A、重氢、超重氢B、氧、臭氧C、红磷、白磷D、冰、水4.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
其中正确的是A、硫酸，纯碱，孔雀石B、硝酸，烧碱，绿矾C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠D、盐酸，熟石灰，苛性钠5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A、NaCl晶体、BaS04B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精D、熔融的KNO3、硫酸溶液6.下列叙述正确的是A、1molNaOH的摩尔质量为40gB、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4LD、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子7.胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体是一种介稳性的分散系 D．光束通过胶体时有丁达尔效应8. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-1二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意，漏选的得2分，错选、多选不得分。
苏教版高中化学必修一第一学期温州十校联合体高一期中联考.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015学年第一学期温州十校联合体高一期中联考化 学 试 卷（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I 卷(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化 B ．青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，它属于有机物 C ．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是 化学研究的重要手段D ．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C 、H 、O 元素 2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )A ．硫酸、纯碱、碳酸钙B ．硝酸、烧碱、食盐C ．冰醋酸、烧碱、生石灰D ．盐酸、熟石灰、苛性钠 3．最先发现电子的科学家是( )A ．道尔顿B ．玻尔C ．汤姆生D ．卢瑟福4．若你家的花生油不小心混入大量水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )5．下列化学用语中，不正确．．．的是（ ）A ．钠离子结构示意图为：B ．质子数为6，中子数为8的原子为： CC ．H 、D 、T互为同位素D ．液态的氯气称为氯水14 66．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应 C．置换反应 D. 复分解反应7．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10-9～10-7m之间B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．关于萃取的理解，下列说法正确的是（）A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离9．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强10．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别（必要时可加热）的一种试剂是（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是( )A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2SO4＝2H＋＋SO42－ D．KClO3＝K＋＋Cl- + 3O2－12．已知a A m+与b B n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应时失去的电子数为0.3N A14．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．200mL 2 mol·L—1 MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol·L—1 NaCl溶液C．300mL 5 mol·L—1 KCl溶液 D．250mL 1 mol·L—1 AlCl3溶液15．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn → ZnCl2 B．Cl2→ HClO C．CaCO3→ CO2 D．CuO → CuSO4 16．实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是( )A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高17．在反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是( ) A． 2：3 B． 3：2 C． 3：8 D． 8：318．某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为（）A．44 B．36 C．32 D．2819．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42－的物质的量为( )A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol20．为了除去KCl固体中的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤；⑦加入过量KOH溶液。
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高中化学学习材料第一学期高一期中考试试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137第Ⅰ卷 (选择题共50分)一．选择题（共10小题，每小题3分，计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个．．选项正确。
）1.根据中央电视台报道，最近十天来我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2.处处留心皆知识。
生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应4．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．两者互为同位素 B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同 D．两者分别含有126和127个质子5．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3mol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量6.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤7.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol8.288+16熔点/℃－98 －84 沸点/℃ 57.5 77 密度/ g ·cm －30.93 0.90 水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法9.用98％、密度为1.84g/cm 3的浓H 2SO 4配制l mol ／L 的稀硫酸100mL ，现给出下列可能用到仪器：①100mL 量筒；②10mL 量筒；③50mL 烧杯；④托盘天平；⑤100mL 容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是A ．②③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑦④⑥D ．④③⑦⑤⑥10.已知在一定条件下能发生下列反应：N 2＋3Mg ==== Mg 3N 2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A ．CO 2、N 2、H 2O 、O 2B ．H 2O 、CO 2、N 2、O 2C ．CO 2、H 2O 、O 2、N 2D ．N 2、O 2、CO 2、H 2O二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2019—2020年第一学期温州市第一学期苏教版必修一高一期中化学卷无答案
必修一第一学期温州市期中考试高一化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟.选择题部分（共50分）一、选择题1.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦2.下列物质属于非电解质的是（）A. Cl2B. CO2C. H2SO4D. Na2SO43.下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C. 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D. 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色4.下列关于钠的说法中，正确的是（）A. 金属钠的熔点很高B. 钠是一种银白色金属，硬度很大C. 钠着火时，可用沙土灭火D. 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液Cl－的浓度比应是（）A. 1:2:3B. 1:1:1C. 3:2:1D. 3:4:36.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A. 量取浓盐酸时仰视刻度线B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线7.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( )A. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B. 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C. NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等8.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A. 无色透明的水溶液中，K+，Mg2+，I－，MnO4－B. 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH4+，Fe2+，SO42－，Cl－C. c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+，K+，CO32-，Br－D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+，Al3+，Cl－，NO3－9.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
苏教版高中化学必修一高一(上)期中化学试卷 (3).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年浙江省温州中学高一（上）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（ ）甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA ．溶解度B ．物质的量浓度C ．质量分数D ．摩尔质量2．决定元素种类的是（ ）A ．质子数B ．电子数C ．中子数D ．质子数和中子数3．下列物质不属于氧化物的是（ ）A ．MgOB ．HClOC ．Cu 2OD ．ClO 24．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O 2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A ．32gB ．33gC ．32g •mol ﹣1D ．33g •mol ﹣15．下列物质属于电解质并能导电的是（ ）A ．熔融的NaClB ．KNO 3溶液C ．CuD ．酒精6．化学反应Fe 2O 3+2Al 2Fe+Al 2O 3的反应类型是（ ）A ．分解反应B ．置换反应C ．复分解反应D ．化合反应7．下列关于分散系说法正确的是（ ）A ．胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应B ．均一稳定的分散系只有溶液C ．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D ．一束平行光线照射Fe （OH ）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路8．已知R 2+有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是（ ）A ． RB ． RC ． RD ． R9．一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（ ）A ．气体的密度B ．气体分子体积的大小C ．气体分子间的平均距离D ．气体的相对分子质量10．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（ ） X Y Z例 氧化物 化合物 纯净物A 碘酒 分散系 混合物B 液氯 电解质 化合物C 硫酸钠 盐 纯净物D NaHSO 4 酸式盐 电解质A ．AB ．BC ．CD ．D11．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下，7.1g Cl 2与足量的Fe 充分反应，转移的电子数目为0.3 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，1L 溶液中含有Cl ﹣个数为1 N A12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．下列关于氯水的叙述正确的是（ ）A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色14．A 、B 、C 三支试管中分别盛有Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的溶液．向试管A 中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C 中，无明显现象．A 、B 、C 三支试管中所含有的离子依次是（ ）A ．I ﹣、Br ﹣、Cl ﹣B ．Br ﹣、Cl ﹣、I ﹣C ．Cl ﹣、I ﹣、Br ﹣D ．Br ﹣、I ﹣、Cl ﹣15．下列溶液中的Cl ﹣浓度与100mL 1mol •L ﹣1 MgCl 2溶液中的Cl ﹣浓度相等的是（ ）A ．50mL 1 mol •L ﹣1 NaCl 溶液B ．100mL2 mol •L ﹣1 AlCl 3溶液C ．100mL1 mol •L ﹣1 NH 4Cl 溶液D ．150mL2 mol •L ﹣1 KCl 溶液16．下列分离方法中不正确的是（ ）A ．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B ．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C ．利用结晶的方法除去KNO 3中的氯化钠D ．利用分液的方法分离酒精和水17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）操作现象结论A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有K+D 滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+A．A B．B C．C D．D18．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aNAg•mol﹣1B．Wg该原子的物质的量是C．Wg该原子中含有NA个原子D．由已知信息可得：NA=19．简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数20．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClOB．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O 2H2↑+O2↑21．若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（）A ．B ．C ．D ．22．下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（ ）A ．道尔顿提出原子学说B ．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C ．舍勒发现了氯气D ．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型23．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（ ）A ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B ．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰D ．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收24．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2 （2）Br 2+2Fe 2+═2Fe 3++2Br ﹣（ ）A ．Br 2＞Fe 2+＞I 2B ．Br 2＞Fe 3+＞I 2C ．I 2＞Br 2＞Fe 3+D ．Fe 3+＞Br 2＞I 225．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO 2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH 3OH+6NaClO 3+3H 2SO 4═6ClO 2+CO 2+3Na 2SO 4+5H 2O ，则下列说法正确的是（ ）A ．氧化剂是甲醇B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C ．氧化产物是二氧化氯D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1二、非选择题26．相同质量的O2与O3，物质的量之比为，标准状况下体积之比为，氧原子数目之比为．27．请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：．28．写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式．29．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L﹣1 NaOH溶液以备使用．（1）该同学应选择mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间．A．②与③B．①与②C．④与⑤（3）该同学应称取NaOH固体g（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：①定容时俯视刻度线：；②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：．三、加试题30．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO（1）指出该反应的氧化剂，氧化产物；（2）用双线桥法标出电子转移；（3）当有6mol电子转移，则有mol还原剂被氧化．31．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：．装置B中饱和食盐水的作用是；（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：．（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水氯化钙浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条32．一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气．（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1，则至少需要盐酸的体积为升？（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是 mol•L﹣1．33．室温下，将200mL盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1mol•L﹣1（溶液的体积为200mL）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量mol．（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1．2016-2017学年浙江省温州中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶解度的单位是g；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选：B．2．决定元素种类的是（）A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数【考点】原子构成．【分析】决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．【解答】解：根据不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定．故选A．3．下列物质不属于氧化物的是（）A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据氧化物的概念、特征进行分析判断即可．【解答】解：A、MgO中含有镁、氧两种元素，且含有氧元素，属于氧化物，故A不符合；B、HClO中含有氢、氯、氧三种元素，不属于氧化物，故B符合；C、Cu2O是由铜、氧两种元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于氧化物，故C不符合；D、二氧化氯中含有氯、氧两种元素，且含有氧元素，属于氧化物，故D不符合；故选B．4．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O 2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A ．32gB ．33gC ．32g •mol ﹣1D ．33g •mol ﹣1【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据摩尔质量在以g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量．′【解答】解：O 2﹣比O 2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O 2﹣的相对分子质量为32，所以O 2﹣的摩尔质量为32g/mol ，故选C ．5．下列物质属于电解质并能导电的是（ ）A ．熔融的NaClB ．KNO 3溶液C ．CuD ．酒精【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；单质、混合物不是电解质，据此即可解答．【解答】解：A ．熔融的NaCl ，是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故A 正确；B ．KNO 3溶液中有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，但KNO 3溶液是混合物，不是电解质，故B 错误；C ．铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故C 错误；D ．酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故D 错误；故选A ．6．化学反应Fe 2O 3+2Al 2Fe+Al 2O 3的反应类型是（ ）A ．分解反应B ．置换反应C ．复分解反应D ．化合反应【考点】化学基本反应类型．【分析】Fe 2O 3+2Al 2Fe+Al 2O 3为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，以此来解答．【解答】解：A ．反应物有两种，不属于分解反应，故A 不选；B ．为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B 选；C ．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故C 不选；D ．生成物有两种，不是化合反应，故D 不选；故选B ．7．下列关于分散系说法正确的是（ ）A ．胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应B ．均一稳定的分散系只有溶液C ．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D ．一束平行光线照射Fe （OH ）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路【考点】胶体的重要性质．【分析】A．三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小；B．均一稳定的液体不一定是溶液，如水；C．微粒直径为1﹣100nm分散质形成的分散系为胶体；胶体具有丁达尔效应．D．Fe（OH）3【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A错误；B．均一稳定的液体不一定是溶液，如水，氢氧化铁胶体等，故B错误；C．较为为均一、稳定的分散系，包括气溶胶等，不一定为胶状物质，故C错误；D．Fe（OH）胶体具有丁达尔效应，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，3故D正确；故选D．8．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A． R B． R C． R D． R【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写．【解答】解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由a+b+2R，“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2故选C．9．一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（）A．气体的密度B．气体分子体积的大小C．气体分子间的平均距离 D．气体的相对分子质量【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故选C．10．用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A 碘酒分散系混合物B 液氯电解质化合物C 硫酸钠盐纯净物酸式盐电解质D NaHSO4A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】可以从物质的分类着手分析完成此题，分散系属于混合物，纯净物可分为单质和化合物，元素分为金属元素和非金属元素，化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐，物质可以分为有机物和无机物，无机物又可以分为酸、碱、盐、单质等，据此解答．【解答】解：A ．碘酒为碘单质的酒精溶液属于溶液分散系，分散系包含在混合物中，包含关系正确，故A 正确；B ．也率为氯气单质不是化合物，不是电解质或非电解质，故B 错误；C ．硫酸钠属于盐，盐为纯净物中的化合物，故C 正确；D ．硫酸氢钠属于酸式盐，酸式盐属于电解质，包含关系正确，故D 正确；故选B ．11．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下，7.1g Cl 2与足量的Fe 充分反应，转移的电子数目为0.3 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，1L 溶液中含有Cl ﹣个数为1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A 、标况下水为液体；B 、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为﹣1价来分析；C 、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ；D 、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol 氯化镁中含2mol 氯离子来分析．【解答】解：A 、标况下水为液体，故根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B 、7.1g 氯气的物质的量为0.1mol ，而氯气反应后变为﹣1价，故0.1mol 氯气和铁反应转移0.2N A 个电子，故B 错误；C 、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，故N A 个二氧化碳分子即1mol 二氧化碳的体积大于22.4L ，故C 错误；D 、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=0.5mol/L ×1L=0.5mol ，而1mol 氯化镁中含2mol 氯离子，故0.5mol 氯化镁中含N A 个氯离子，故D 正确．故选D ．12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO ，与右瓶内NO 的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A 、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A 正确；B 、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO ，与右瓶内NO 的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B 错误；C 、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C 错误；D 、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D 错误； 故选A ．13．下列关于氯水的叙述正确的是（ ）A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【考点】氯气的化学性质．【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl 2+H 2O ⇌HClO+HCl ，溶液中含有Cl 2、HClO 、H 2O 等分子，含有H +、ClO ﹣、Cl ﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO 见光易分解而变质，以此解答．【解答】解：A 、新制氯水中含有Cl 2、HClO 、H 2O ，故A 错误；B 、新制氯水中含有HClO ，具有强氧化性，能使干燥的有色布条褪色，故B 错误；C 、氯水中含有HClO ，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O 2，故C 错误；D 、新制氯水显酸性，其中含有HClO ，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D 正确； 故选D ．14．A 、B 、C 三支试管中分别盛有Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的溶液．向试管A 中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C 中，无明显现象．A 、B 、C 三支试管中所含有的离子依次是（ ）A ．I ﹣、Br ﹣、Cl ﹣B ．Br ﹣、Cl ﹣、I ﹣C ．Cl ﹣、I ﹣、Br ﹣D ．Br ﹣、I ﹣、Cl ﹣【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法．【分析】氯水中的氯气具有氧化性，能将Br ﹣、I ﹣离子氧化为其单质，溴单质水溶液颜色为棕黄色，碘的水溶液为紫色，再将此溶液倒入试管C 中，无明显现象，说明不反应，以此解答该题．【解答】解：已知氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2，向A 中加淀粉溶液和新制的Cl 2水变为橙色，发生的反应为：2Br ﹣+Cl 2═Br 2+2Cl ﹣，说明A 中含有Br ﹣，再将此溶液（含有溴单质）倒入C 试管中，无变化，证明C 中一定不含I ﹣，则C 中含有Cl ﹣，所以B 中含有I ﹣，则A 、B 、C 三支试管中所盛有的离子依次是Br ﹣、I ﹣、Cl ﹣．故选D ．15．下列溶液中的Cl ﹣浓度与100mL 1mol •L ﹣1 MgCl 2溶液中的Cl ﹣浓度相等的是（ ）A ．50mL 1 mol •L ﹣1 NaCl 溶液B ．100mL2 mol •L ﹣1 AlCl 3溶液C．100mL1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L﹣1 KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：A.50mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液，Cl﹣浓度为1mol/L，故A不选；B.100mL2 mol•L﹣1 AlCl3溶液，Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B不选；C.100mL1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液，Cl﹣浓度为1mol/L，故C不选；D.150mL2 mol•L﹣1 KCl溶液，Cl﹣浓度为2mol/L，故D选；故选：D．16．下列分离方法中不正确的是（）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法分离酒精和水【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【分析】A．四氯化碳与水互不相溶；B．互溶性且沸点相差较大的液体的分离用蒸馏；C．二者的溶解度受温度影响不同；D．酒精和水互溶．【解答】解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，故A正确；B．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故B正确；C．二者的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法分离，故C正确；D．酒精和水互溶，不能用分液分离，故D错误．故选D．17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）操作现象结论A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有K+D 滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；B．白色沉淀可能为硫酸银；C．观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中不一定有SO42﹣，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl﹣，故B错误；C．观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中不一定有K+，故C错误；D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH4+，故D正确；故选D．18．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aNAg•mol﹣1B．Wg该原子的物质的量是C．Wg该原子中含有NA个原子D．由已知信息可得：NA=【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据定义判断AD，根据质量、物质的量、阿伏伽德罗常数的关系式判断BC．【解答】解：A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，故A正确．B、物质的量==mol，故B正确．C、原子个数=，故C错误．D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，故D正确．故选C19．简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【考点】同位素及其应用．【分析】A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．【解答】解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误．。
苏教版高中化学必修一高一年级第一学期期中考试试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一年级第一学期期中考试试题化学可能用到的数据：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ag 108 Ba 137注意事项：1、完卷时间100分钟，满分120分。
2、试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷。
Ⅰ卷选择题的答案涂在答题卡上，Ⅱ卷非选择题填写在答题卷上。
3、考试结束后，只交答题卷，化学试卷自已保存，待以后讲评试卷用。
Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，8个小题，每小题3分，共计24分）1．下列各组粒子中属于同位素的是A、H2O和D2OB、16O和18OC、H2、D2D、24Mg和24Na2、以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐A H2水硫酸烧碱胆矾B 黄铜NO2盐酸石灰水明矾C 碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O 食盐D H2Fe3O4HNO3纯碱小苏打3、下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、下列说法正确的是A、摩尔是七个基本物理量之一B、阿伏加德罗常数是没有单位的C、氧气的摩尔质量是32 gD、1mol H2O约含有6.02×1023个水分子5、等质量的①CH4，②H2，③HCl，④SO2，在标准状况下所占体积由大到小．．．．排列的顺序是A、②>①>③>④B、④>③>①>②C、③>②>④>①D、①>④>②>③6、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是A、只有Na+B、可能有Na+，也可能有K+C、一定有Na+，也可能有K+D、一定有Na+，也有K+7、下列实验操作中正确的是A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，后再将上层液体放出B．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入过滤器漏斗中C ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8、大多数有机物为非电解质，在水中难电离。
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本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列物质的分类正确的是（）单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A H2干冰CuO H2SO4纯碱熟石灰B 碘酒CO Na2O HCl NH3·H2O NaClC 液氯SO2Mn2O7CH3COOH CH3CH2OH 胆矾D HD P2O5生石灰HNO3KOH CaCO32（）A．Cl2＋2KI I2＋2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2 CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)33．下列叙述不正确的是（）A、直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有4．用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（）A．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶35．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰6．现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液D．萃取、蒸馏、分液7．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A的质量数为（）A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋29．下列说法不正确．．．的是（）A．新制的饱和氯水呈浅黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色B．氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙D．新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（）A．甲是BaCl2 B．丁是Na2CO3 C．乙是AgNO3 D．丙是HCl12．下列各项说法中不正确．．．的是( )A. Be2+中的电子数和质子数之比为1∶2B. D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. 卢瑟福发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型13．下列叙述中正确的是（）A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子14．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确．．．的是（）A.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB.该气体中每个分子含有2个原子C.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD.该温度和压强可能是标准状况15．若N A表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N AB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5N A16．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中C(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22．4L一氧化碳中氧原子数D．2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。
则下列说法正确的是（）A、甲的物质的量比乙的物质的量少B、甲的分子数比乙的分子数多C、甲的体积比乙的体积大D、甲的相对分子质量比乙相对分子质量小18．由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（）A．Na、Al B．Fe、Mg C． Mg、Cu D．Zn、Cu 19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）A．3∶ 7 B．1∶ 2C．4∶ 7 D．3∶ 420．标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是（）A．ω = 36.5c/ (1000ρ) B．ρ = (36.5V+22400)/ (22.4V+22.4) C．ω = 36.5V / (36.5V +22400) D．c = 1000Vρ / (36.5V+22400)三、填空题（44分）21．（4分）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号．．．）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；（2）以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是。
22．（5分）同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。
23.（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
E 的单质是黄绿色气体且有毒。
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：，。
（各1种）（2）分别写出C原子和D离子的结构示意图：，。
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：。
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式。
24.（8分）欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1m ol·L—1 的CuSO4溶液。
根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器．．．．有（填仪器名称）。
（2）配制该溶液应选用mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行。
（3）配制该溶液应用托盘天平称取g胆矾。
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填编号）。
①用天平（有使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线25．（6分）某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种，现做如下实验：①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。
（1）第①步可以检验出的离子是（2）第②③步说明一定含有的离子是（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：26．（14分）I．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式。
再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式。
II．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接，接，接，接，接。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。
如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。
其主要原因为。
（3）E装置的作用是，F装置的作用是。
（4）装置（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是。
四、计算题（6分）27、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。