物理化学

（）
10.不同反应若具有相同的级数形式，则反应的机理一定相同。 （ ）
三.填空题（每题 2 分共 5 题）
1.理想气体向真空膨胀过程中，W
0；Q
0；
△U 0；△H 0。
2.5mol理想气体在 300K时从 500cm3等温可逆膨胀至 1500cm3,该过程中的W为
KJ。
3.通电于Au(NO3)3溶液，电流强度I=0.025A，析出Au(s)=1.2g,已知M(Au)=197.0g·mol-1,
（） （） （）
（）
5.热力学基本公式 dG = −SdT + Vdp 可适用下述哪一个过程 （ ）
（A）298K、pФ的水蒸发过程 （B）理想气体真空膨胀 （C）电解水制氢
（D） N 2 + 3H 2 → 2NH 3 未达平衡
6.理想气体从状态Ⅰ经自由膨胀到达状态Ⅱ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发
《物理化学》试题
01 级环工专业 姓名：___________ 学号:_____________ 专业年级:_____________
该试卷总共 100 分，选择题 40 分（2×20），判断题 10 分（1×10），填空题 10 分（2×5）， 计算题 40 分。请同学们把所有的题的答案填在答题纸上，考试完后把试卷和答题纸分别 交到监考老师处。
（）
（A）-142.5 kJ.mol-1
（B）142.5 kJ.mol-1
（C）-285 kJ.mol-1
（D）285 kJ.mol-1
18.298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合 Langmuir 吸附等温式，在苯蒸汽压力为 40Pa 时，
覆 盖 度 θ ＝ 0.05 ， 当 θ ＝ 0.5 时 ， 苯 蒸 汽 的 平 衡 压 力 为
（B） Λ∞m (CaCl2 )
=
1 2
λ ∞m
(Ca 2+
)
+
λ∞m (Cl − )
（C） Λ∞m (CaCl 2 ) = λ∞m (Ca 2+ ) + 2λ∞m (Cl − )
（D） Λ∞m (CaCl2 ) = 2[λ∞m (Ca 2+ ) + λ∞m (Cl − )]
10.电池Pt,H2(P2)|H+(a)|H2(P1),Pt 若P2>P1则电池电动势E为 ( )
一、选择题（每小题只有一个正确答案，请把正确答案填在答卷上。每题 2 分共 20 题） 1.热力学第一定律以下式表达时：
dU = σQ − pdV
其使用条件为： （A）理想气体可逆膨胀 （B）封闭体系只作膨胀功的过程 （C）理想气体，等压过程 （D）封闭体系，恒压过程 2.当体系向向环境传递热量时，体系内能将 （A）增加 （B）减少 （C）不变 （D）无一定规律 3. 下列体系的性质不属于容量性质的是 （A）内能 U （B）热容 C （C）化学势μ （D）体积 V 4.体系经过一个不可逆循环后 （A）体系的熵增加 （B）体系吸热大于对外作功 （C）环境的熵一定增加 （D）环境的内能减少
（B） 固体表面未被气体分子的覆盖的空白百分率
（C） 气体分子在固体表面的吸附速率
（D） 吸附常数
16.一般高分子溶液都是多级分散体系，通常是
（）
（A） M n > M w （B） M n = M w
（C） M n < M w
（D）无法判断
17.反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔHm0=-285kJ.mol-1,当反应的 ∆ξ =0.5mol时的ΔH应为
已知kA>kB。若A和B同时溶解在该溶剂中达平衡，当气相中A和B的平衡分压相同时，则溶液
中A的浓度大于B的浓度。
（）
6.可逆电池的条件是物质可逆和能量可逆。
（）
7.反应分子数只能是正整数，一般不会大于 3。
（）
8.σ g−l > (σ g−s − σ l−s ) ，则固体不能被液体所润湿。
（）
9.聚电解质蛋白质分子在等电点时的柔顺性最差。
则通入电量Q为 C；阳极上放出氧气的物质的量为
mol。
4.表面活性剂在溶液内部开始形成胶束的最低浓度称为
；用
来表示表面活性剂的亲水性。
5.在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4以制备金溶胶，反应可表示为
HAuCl4 + 5NaOH → NaAuO2 + 4NaCl + 3H 2O 2NaAuO2 + 3HCHO + NaOH → 2Au + 3HCOONa + 2H 2O
性？
（）
（A）△F
（B）△G
（C）△S
（D）△U
7.298K 时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为
（）
（A） C = 2
P=2
F =1
（B） C = 2
P=2
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F =2
（C） C = 2
P =1
F =2
（D） C = 2
P =1
F =3
8. 298K，101.325Pa下有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为 2dm3(溶有 0.5.mol的萘)，第二瓶为
此处NaAuO2是稳定剂，则胶团的结构式可以表示为： 。
四.计算题（共 3 题，40 分，第一题 10 分，第二题 20 分，第三题 10 分。请写出解体步骤）
1.已知H2O(l)在 373.15K时饱和蒸气压 101325Pa，摩尔蒸发焓为 40.67kJ·mol－1，试计算：
(1)H2O(l)在 363.15K时的饱和蒸气压；
69.91
205.0
130.0
当电池可逆释放 2 法拉第电量时： （1）写出电池反应； （2）求电池的电池电动势 E; （3）生成 1mol液态水的可逆热QR;
（4）电池电动势的温度系数 ⎜⎛ ∂E ⎟⎞ ； ⎝ ∂T ⎠P
（5）电池反应的平衡常数K0；
3.对一个化学反应 A + B ⎯⎯k → P ，在实验室中测得动力学实验数据如下，
20.如果规定标准氢电极的电极电势为 1V，则可逆电极的电极电势ϕ Φ 值和电池的电动势
E Φ 值将有何变化 （A） E Φ ,ϕ Φ 各增加 1V
（）
（B） E Φ 和ϕ Φ 各减小 1V
（C） E Φ 不变，ϕ Φ 增加 1V
（D） E Φ 不变，ϕ Φ 减小 1V
二.判断题（请判断对错，正确划√，错误划×。每题 1 分共 10 题）
1dm3( 溶 有 0.25mol 的 萘 ) ， 若 µ1, µ2 分 别 表 示 两 瓶 中 萘 的 化 学 势 ， 则
（）
（A） µ1 = 0.5µ2
（B） µ1 = 2µ2
（C） µ1 = µ2
（D）无法判断 9.CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ）
（A） Λ∞m (CaCl 2 ) = λ∞m (Ca 2+ ) + λ∞m (Cl − )
⎝ ∂c ⎠T
⎝ ∂c ⎠T
⎝ ∂c ⎠T
（D）无法判断
14.两个水滴的半径分别为r1和r2,若r1<r2,则它们对应的附加压力ΔP1和ΔP2存在的关系为
()
（A）ΔP1>ΔP2 （B）ΔP1<ΔP2 （C）ΔP1=ΔP2 （D）无法判断
15. Langmuir 公式中的θ表示
()
（A） 固体表面被气体分子的覆盖百分率
（D）a1和a2可取任何值
12.某反应A→B+C,当A的浓度增加一倍时,反应的半衰期t1/2也增加一倍时,则此反应的级数
为
()
（A）一级 （B）二级 （C）零级 （D）无法判断
13.表面活性剂加入水中则
()
（A） ⎜⎛ ∂σ ⎟⎞ > 0 （B） ⎜⎛ ∂σ ⎟⎞ < 0 （C） ⎜⎛ ∂σ ⎟⎞ = 0
[A]0/(mol·dm-3) [B]0/(mol·dm-3) r0/(mol·dm-3·s-1)
1.0 1.0 0.15
2.0 1.0 0.30
3.0 1.0 0.45
1.0 2.0 0.15
1.0 3.0 0.15
若该反应的速率方程为 r = k[ A]α [B]β ,求α和β的值。
（A） − RT ln P1 （B） RT ln P1 （C） − RT ln P1 （D） RT ln P1
2F P2
2F P2
F P2
F P2
11.298K 时，要使下列电池成为自发电池，
Na(Hg)(a1 ) Na + (aq) Na(Hg)(a2 )
则必须使两个活度的关系为
（）
（A）a1<a2 （B）a1=a2 （C）a1>a2
1.状态函数改变后，状态一定改变。
（）
2.根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个体系若要对外做功，必须从外
界吸收热量。
（）
3.体系达平衡时熵值最大，自由能最小。
（）
4.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和
（）
5.在 298K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，平衡时相应的亨利系数为kA和kB，且
（）
（A）400Pa （B）760Pa （C）1000Pa （D）200Pa
19.将 0.012dm3，0.02mol·dm-3的KCl溶液和 100dm3，0.005mol·dm-3的AgNO3溶液混合制成
溶胶，在外电场作用下胶粒将
（）
（A）向正极移动
（B）向负极移动
（C）不作定向移动
（D）静止不动
(2)在海拔为 4500m 的西藏高原上，大气压力只有 57300Pa，试计算那里水的沸点。
2.已知 25℃时有电池Pt|H2(g,P0)|H2SO4(m)|O2(g,P0)|Pt及下列热力学数据：
物质
H2O（l ）
O2(g)
H2(g)
∆
f
H
0 m
/kJ.mol-1
-285.8
0
0
S
0 m
/J.K-1mol-1