高一11月月考化学卷(答案解析)
河南高一高中化学月考试卷带答案解析
河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，此标识的含义是A ．自燃物品、易燃B ．腐蚀品、有毒C ．爆炸品、腐蚀性D ．氧化剂、有毒2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D ．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜3.下列叙述正确的是A ．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C ．含有6.02×1023个氧原子的H 3PO 4的物质的量是0.25mol D ．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量4.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A ．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是 A ．②④⑤①③⑥ B ．⑤④②①③⑥ C ．⑤④②③①⑥ D ．②④⑤③①⑥6.下列仪器常用于物质分离的是]① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．①③⑤ B ．①②⑥C ．②④⑤D ．②③⑤7.下列实验中，①pH 试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是 A ．蒸发皿 B ．玻璃棒 C ．试管 D ．分液漏斗8.下列操作中正确的是A ．用25 mL 量筒量取4.0 mol/L 的盐酸5.62 mLB ．用托盘天平称取5.56 g KCl 固体C ．配制450 mL 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 mL 容量瓶D ．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出9.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是 A ．溴水中提取溴：分液B ．分离水和汽油的混合物：蒸馏C ．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D ．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取10.若N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．等物质的量的N 2与O 2中的所含分子数均为N A B ．标准状况下，5.6L CCl 4含有的分子数为0.25N A C ．常温常压下，22gCO 2含有的原子数为1.5N AD ．1mol/L NaOH 溶液中含有的Na +的数目为N A11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO 32-B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO 42-D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba 2+[12.实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为 A ．480mL 容量瓶，7.68g 硫酸铜 B ．480mL 容量瓶，12.0g 胆矾 C ．500mL 容量瓶，12.5g 硫酸铜 D ．500mL 容量瓶，12.5g 胆矾13.在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a ．CO 2 100 mL ；b ．O 2 200 mL ；c ．N 2 400 mL ；d ．CH 4 600 mL ，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A ．a ＞b ＞c ＞d B ．b ＞a ＞d ＞c C ．c ＞d ＞b ＞a D ．d ＞c ＞a ＞b14.下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl 2溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 B ．50ml 1mol/L KCl 溶液 C ．50ml 0.5mol/L NaCl 溶液 D ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液15.2L 甲气体和1L 乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体(所有气体的体积在标准状况下测定)。
2020-2021学年高一11月月考化学试卷(Word版 含答案)
广安市武胜超前外国语学校高一11月月考化学试题时量：60分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Zn： 65 一、选择题（本题共18小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—44．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液21A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO39．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸10．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH211.下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克12.下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L―1 B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―114．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D．分液法16.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平17．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
北京市2022高一化学11月月考试题(含解析)
【答案】A
【解析】
答案为B；
根据在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。可以判断，答案为B。
14.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C=2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）
A.反应中SnO2被还原
D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；
故答案选B。
【点睛】根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT= P×M=ρRT，当P、T一定时，M与ρ成正比。
10.下列说法中，错误的是()
12.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有氧化性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
【解析】
【详解】A项、使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na＋、K＋、SO42-、CO32-之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B项、无色溶液中不可能存在淡蓝色的Cu2＋离子，故B错误；
C项、含有大量Ba2＋的溶液中Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D项、使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
2021年高一上学期月考化学试卷(11月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（11月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．1142．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）35．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：37．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O212．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO416．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl317．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣21．下列酸性条件下离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．Cu2+、SO42﹣、NO3﹣、Fe3+ D．OH﹣、Na+、Mg2+、SO42﹣22．下列说法中正确的是（）A．某溶液与NaOH溶液共热．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32﹣C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42﹣23．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的MgCl2B．75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2二、填空题（每空2分，共30分）第三次月考化学答卷24．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．25．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是，发生反应的离子反应方程式是．26．为了供学生课外活动，要求把SO42﹣、CO32﹣、H+、OH﹣、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近．分配结果是：第一组：．第二组：．27．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂是（2）氧化剂和还原剂的分子个数比（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为克．三、推断题（共5分）28．如图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）K的化学式为．（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．xx学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A．111 B．112 C．113 D．114【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．【解答】解：Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，故选B．【点评】本题考查原子的组成，注意原子序数=质子数=核外电子数，题目难度不大．2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质．【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．3．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A 正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．4．将下列四种溶液，滴加KSCN溶液呈血红色的是（）A．NaOH B．FeCl2C．AlC13D．Fe2（SO）3【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应，使溶液显血红色；加入适量KSCN溶液后，变成血红色，说明溶液中一定存在铁离子，据此进行解答．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故A错误；B．氯化亚铁溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；C．氯化铝溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．亚硫酸铁溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确；故选D．【点评】本题考查铁离子的检验方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，要求熟练掌握铁离子的检验方法；明确检验铁离子常用的试剂：硫氰化钾、苯酚等．5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱 D．食盐【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 物质的量之比为3：1，故选：A．【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．7．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钠少量，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；B．氢氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，故A正确；B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．氧化铝粉末溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．8．在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH 溶液体积V的关系如图，其中正确的是（）A． B． C． D．【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题；元素及其化合物．【分析】向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生中和反应生成水，不产生沉淀，然后是硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀最后全部溶解．【解答】解：向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生：H++OH﹣=H2O，则开始时没有沉淀生成；当H+全部中和之后，继续加入氢氧化钠，先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，再发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液体积为3：1；D符合题意；故选：D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱的性质，难度不大．9．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【考点】铝的化学性质．【分析】表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答．【解答】解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应，故选C．【点评】本题考查Al及氧化铝的性质，为高频考点，把握完全钝化表面为氧化铝为解答的关键，侧重氧化铝两性的考查，题目难度不大．10．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，但不需要加还原剂，自身受热分解即可实现，故A不选；B．Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故B不选；C．H2S→SO2中S元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C不选；D．Fe2+→Fe中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．11．下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2NO2+H2O═2HNO3+NO D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂，故C 选；D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O 为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A 错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．13．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有无气泡生成C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．加热时碳酸氢钠分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应；D．均与石灰水反应生成白色沉淀．【解答】解：A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故B错误；C．碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，则溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故C正确；D．均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意碳酸氢钠、碳酸钠的鉴别方法即可解答，题目难度不大．14．加热NaHCO3和Na2CO3混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数为（）A．84% B．8.4% C．1.6% D．16%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】差量法；利用化学方程式的计算．【分析】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由于生成二氧化碳和水导致固体质量减少，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数．【解答】解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少168 62x 20g﹣13.8g=6.2g则：=，解得：x=16.8g，所以原混合物中碳酸钠的质量为：20g﹣16.8g=3.2g，则原混合物中纯碱的质量分数为：×100%=16%，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应原理为解答关键，注意利用差量法进行计算．15．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，主要成分为NaClO，具有漂白性和强氧化性．【解答】解：氯水和硫酸都为酸性溶液，不符合，KMnO4呈紫色，与题中无色不符，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性．故选C．【点评】本体靠擦汗84消毒液的知识，题目难度不大，注意根据题中信息解答，学习中注重相关基础知识的积累．16．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；B、铁与氯气反应生成氯化铁；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝．【解答】解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，故A错误；B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，所以既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得，故D正确；故选D．【点评】本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B和C，铁与酸反应生成的是+2价的铁．17．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1﹣是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；C、要在爆炸极限范围内；D、狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，据此解答即可．【解答】解：A、氯气是黄绿色的气体，C1﹣是无色的，故A正确；B、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故B错误；C、要在爆炸极限范围内，所以Cl2和H2的混合气不一定会发生爆炸，故C错误；D、燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查的是氯气的性质和燃烧的定义，燃烧一定是发光放热的剧烈反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中也是燃烧，难度不大．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式；B、钡离子和硫酸根能反应生成白色沉淀；C、离子反应遵循电荷守恒；D、铁能将金属铜从其盐中置换出来．【解答】解：A、碳酸钙是难溶于水的盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、硫酸和氯化钡溶液反应的实质是：钡离子和硫酸根反应生成白色沉淀，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，发生的反应为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，该离子反应不遵循电荷守恒，故C错误；D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能将金属铜从其盐中置换出来，即Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点．19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．大理石和硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2OD．碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成硫酸铵与水；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【解答】解：A．大理石和硝酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．稀硫酸和氨水，离子方程式：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故C正确；D．碳酸氢钙溶液和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选：CD．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．20．下列无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Cu2+、SO42﹣、Fe3+、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．MnO4﹣、Fe2+、Na+、．SO42﹣D．Na+、NO3﹣、K+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生任何反应，可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．Cu2+、Fe3+有颜色，不能大量存在，故A错误；B．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣、Fe2+有颜色，不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．。
高一上11月月考化学卷(答案解析)
【精品】河北省冀州中学高一上11月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体发生聚沉3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中，不正确的是A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应B．在中毒过程中血红蛋白被氧化C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原5．对下列实验过程的评价，正确的是A．某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-6．下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．失电子多的金属还原性强D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质7．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol﹒L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol﹒L-1NaCl溶液B．75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液C．150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液D．75mL3mol﹒L-1FeCl3溶液8．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．9．下列叙述正确的是A．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释500mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3mol/L B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的浓硫酸的体积为13.9mLC．0.270Kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2molD．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/L10．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2N A②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3N A③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为N A④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A⑤1molNH3所含有的电子数为17N A⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为N A⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N A⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N AA．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥11．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则下列说法不正确的是A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:212．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是：A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D．石灰石与稀硝酸，石灰石与盐酸13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在小苏打溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑14．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象15．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A．H2O2B．IO3- C．MnO4-D．HNO216．在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( ) A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol17．下列反应中氯元素全部被还原的是A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑18．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2+＋SO42-+2H+B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C．2Fe2++I2 →2Fe3++2I-D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+19．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶120．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-21．关于氧化还原反应的下列说法正确的是A．含氧酸能起氧化反应，无氧酸则不能B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．由X变为X2+的反应是氧化反应22．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②常温常压下1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②C．体积：③＞④＞①=②D．质量：③＞①＞④＞②23．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
全国高一高中化学月考试卷带答案解析
全国高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）。
A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂2.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O63.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇 ( )A．①②B．①④C．②③D．③④4.下列说法正确的是 ()A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．可用分液漏斗分离硝基苯和水5.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅6.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①②B．①③C．②③D．②④7.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4D．C2H2 C3H6二、填空题现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。
(2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。
高一化学11月月考试题(含解析)(2021年整理)
湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学11月月考试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学11月月考试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学11月月考试题(含解析) 本试题卷共5页，四大题27小题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1；C—12；N-14；O—16;Na—23; Al-27；S—32；Cl-35.5;Cu—64;一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1～15题每小题2分，15~20题每小题3分，共计48分)1．下列实验中:①pH试纸的使用;②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度溶液。
均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗【答案】B【解析】试题解析: ①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等;②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等;④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B．考点: 实验中仪器的使用。
2．近段时间，雾霾笼罩中原大地，长江南北，其中雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体【答案】D【解析】试题解析：雾属于胶体,分散质微粒直径为1nm—--100nm之间的分散系，小于1nm为溶液；大于100nm的分散系为浊液；考点：三大分散系的概念;3．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
高一上11月期中月考化学试卷(答案解析)
【精品】湖北省黄石市有色一中高一上11月期中月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤2．在下列实验中，所选用的仪器合理的是A．用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体C．用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体D．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液3．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯4．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是() A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol 酒精D．0.50 mol Na2SO45．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A． 2F2+2H2O═4HF+O2B． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D． MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑6．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是A．B．C．D．7．下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质粒子直径都在1～100nm之间B．均能产生丁达尔效应C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下D．均呈红褐色9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl－、CO32－B．Na+、Mg2+、SO42－、OH－C．K+、Na+、OH－、Cl－D．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－11．下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2OB．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．向碳酸钙中加入盐酸 CO32－+ 2H+ = H2O +CO2↑D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH－+ CO2 = CO32－+H2O12．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．64g SO2中含有的氧原子数为N AB．HCl的摩尔质量为36.5，N A个 HCl的质量为36.5克C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A13．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L14．在K2SO4和KCl的混合溶液中，K＋的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.4 mol/L，则此溶液中Cl－的物质的量浓度为A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L 15．向CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变黄色。
重庆市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)
2024年重庆一中高2027届高一上期月考化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56I 卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列事实与氧化还原反应无关的是A. 双氧水分解制氧气 B. 醋酸去除水垢C. 钢铁桥梁被酸雨腐蚀D. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂2. 下列物质能导电且属于电解质的是A. 石墨B. 纯硫酸C. 食盐水D. 熔融氢氧化钾3. 下列说法正确的是A. 用光束照射NaCl 溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体C. 用滤纸可分离胶体与溶液D. 胶体是沉淀同素异形体4. 下列叙述正确的是A. Na 在空气中加热，与反应生成白色粉末B. 金属钠还原性强，能与溶液反应生成Cu 单质C. 在溶液中通入少量，溶液中产生白色沉淀D. 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液发生反应5. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是A. B. C. D. 6. 下列操作符合实验安全或操作规范的是A. 将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶的3FeCl 3Fe(OH)3Fe(OH)3FeCl 3Fe(OH)3Fe(OH)2O 2Na O 4CuSO 2CaCl 2CO 2SiO 2N NO→23Fe O Fe→222H O O →4CuO CuSO →B. 使用金属钠时不慎着火，立即用水浇灭C. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D. 为避免金属钠在空气中被氧化，将钠保存在冷水中7. 下列说法正确的是A. 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液强B. 稀盐酸溶液中存在两种分子和三种离子C. 在熔融状态下电离为和两种自由移动离子D. NaCl 只有在水分子的作用下才能形成自由移动的8. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A. 盐酸溶液中：B. 烧碱溶液中：C 澄清石灰水溶液中：D. 无色透明溶液中：9. 在溶液中通入气体，有白色沉淀生成，经分析证明白色沉淀是。
北京高一高中化学月考试卷带答案解析
北京高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是( )A ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B ．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应C ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，故反应一定是吸热反应D ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热2.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O 2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol －1 ，Hg(l)＋O 2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol －1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )A ．－260.4 kJ·mol －1B ．－441.8 kJ·mol －1C ．260.4 kJ·mol －1D ．441.8 kJ·mol －13.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A ．原电池中失去电子的电极为阴极B ．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C ．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢5.用惰性电极电解CuCl 2溶液时，如果阴极上有6.4g 铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ） A ．2.24L B ．0.56L C ．0.14L D ．1.12L6.有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)；△H< 0，为了使平衡向生成C 的方向移动，应选择的条件是（ ）A ．高温低压B ．低温低压C ．低温高压D ．高温高压7.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ） A ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液 B ．加酚酞后显无色的溶液 C ．pH=6的某溶液D ．c （H +）＞c （OH ﹣）的任意水溶液8.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是（ ） A ．NH 4Cl B ．NH 4HSO 4 C ．CH 3COONH 4D ．NH 3•H 2O9.下列说法中正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关10.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe ﹣2e ﹣＝Fe 2+B ．HS ﹣的水解方程式：HS ﹣+H 2O S 2﹣+H 3O +C ．CO 32﹣的水解方程式：CO 32﹣+H 2O HCO 3﹣+OH ﹣D ．AlCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合：2Al 3++3CO 32﹣＝Al 2（CO 3）3↓11.在2A （g ）+B （g ）=3C （g ）+4D （g ）中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.5mol•L ﹣1．mim ﹣1B ．v （B ）=0.3mol•L ﹣1．mim ﹣1C ．v （C ）=0.8mol•L ﹣1．mim ﹣1D ．v （D ）=1.0mol•L ﹣1．mim ﹣112.已知反应2A （g ）=2B （g ）+C （g ）△H ＜0，达平衡时，要使c （A ）增大同时使v （正）增大，应改变的条件为（ ）A ．减小容器容积B ．增大容器容积C ．减小B 的浓度D ．降温 13.可以证明可逆反应N 2+3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ） ①一个N≡N 键断裂的同时，有6个N ﹣H 键断裂②v （H 2）=0.6mol•L ﹣1•min ﹣1，v （NH 3）=0.4mol•L ﹣1•min ﹣1 ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变； ⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变。
2021年高一上学期11月月考化学试题(解析版)
绝密★启用前2021年高一上学期11月月考化学试题（解析版）B．用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D．除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤3. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是A．①③B．④⑤C．⑤③D．②③4. 下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与反应：Cu2++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+↓5. 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A．碘水、淀粉溶液B．氯水、CCl4溶液C．溴水、苯D．硝酸、AgNO3溶液6. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液滴定，至恰好完全反应时，所需溶液的体积关系是（）A．丙甲乙 B．丙=甲乙C．乙丙甲 D．甲=乙=丙7. 下列过程中不涉及化学变化的是A．中科院实验室用石墨制得金刚石B．北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气C．日本“3·11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒D．xx广州亚运会开幕式的烟花燃放8. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO39. 下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中10. Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O11. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氧钠溶液中深CO32—水解程度大于HCO3—Ⅰ对，Ⅱ对，有12. 3途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最少C.乙消耗的原料最少D.丙消耗的原料最少13. 下列实验方法合理的是( )A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等14. 在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为 [ ]A．8.1g B．6.75gC．5.4g D．2.7g15. 下列说法正确的是（）A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质16. 一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①17. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A.②④B.①②④C. ①③④D.①②18. 下列关于氯水的叙述，不．正确的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C、光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法19. 将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A 4︰7B 10︰7C 14︰11D 11︰1420. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符．．的是选项操作及现象溶液A 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D 通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。
江苏高一高中化学月考试卷带答案解析
江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质2.下列化学用语正确的是（）A．原子核内有8个中子的氧原子：18OB．Na2O的电子式：C．HClO 的结构式：H一Cl一OD．F一的结构示意图：3.下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定4.下列化合物中只存在离子键的是（）A．NH3B．CaC12C．H2SO4D．Na2O2 5.下列各图为周期表的一部分。
表中数字为原子序数，其中M为37的（）6.足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（）A．100mL0.1mol/L盐酸B．100mL0.2mol/L硝酸C．75 mL0.2mol/L盐酸D．20mL18.4mol/L硫酸7.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点：Li > Na > K B．还原性：HCl ＜H2S < PH3C．酸性强弱：H2SiO3 < H2CO3 < H2SO4D．原子半径：Na < Mg < Al8.下列图示表示的是吸热反应的是（ ）9.对于反应2SO 2+O 22SO 3，下列判断正确的是（ ）A ．达到反应限度时SO 2的消耗速率必定等于SO 3的生成速率相等B ．平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2：1：2C ．平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡10.把活泼金属片a 和b 放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I 变红色，则下列叙述正确的是（ ）A ．a 是原电池的负极B ．b 的活泼性大于aC ．无电流产生D ．b 电极上有气泡产生11.C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持容器体积不变，充入N 2D ．保持容器体积不变，充入H 2O （g ）12.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol NH 4Cl 固体中共价键总数为5N A B ．16g O 2与O 3的混合物中含有N A 个氧原子C ．向装有催化剂的密闭容器加入3molH 2和1 mol N 2，充分反应后得2N A 个氨分子D ．18g 水（H 2O ）含有8N A 个中子13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
高一上学期11月月考化学试卷(答案解析)
【精品】四川省雅安天全中学高一上学期11月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属钠着火时，可用来灭火的是A．CO2 B．水 C．煤油 D．沙土2．下列实验操作没有用到玻璃棒的是A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸发结晶3．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金4．用N A表示阿伏加德罗常数，32g O2含有的氧原子数为A．1N A B．2N A C．3N A D．4N A5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．食盐溶液 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．硫酸铜溶液6．将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A．钠溶解、有铜析出，并有气泡产生B．只有气泡产生C．只产生沉淀D．既有气泡产生又有蓝色沉淀产生7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO38．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”10．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO →Cu B．P→P2O5 C．H2SO4→SO2 D．NO2→NO11．能用2H++CO32－=H2O+CO2↑表示的化学反应是A．碳酸钾和稀硫酸反应B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应D．碳酸氢钠和稀硝酸反应12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Fe3＋、Ba2＋、OH－、NO3－B．Ba2＋、Na＋、SO42－、OH－C．K＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－13．下列离子方程式正确的是A．铁跟盐酸的反应 Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe＋3Cu2＋ = 3Cu＋2Fe3＋C．钠与跟水反应 Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2－↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3＋＋ 3OH－ = F e(O H)3↓14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4LCl2中含有N A个Cl2分子B．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1N A个Na+C．1 molH2与l molCl2反应生成N A个HCl分子D．1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2N A二、填空题15．国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20－60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O（1）该反应的氧化剂是；（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是16．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（见下图）。
2023-2024学年广东省茂名市化州市第一中学高一下学期月考(一)化学试题+答案解析
2023-2024学年广东省茂名市化州市第一中学高一下学期月考（一）化学试题一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。
下列相关说法错误的是A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是SiB.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.歼战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料2.下列说法正确的是A.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂C.、或都会导致酸雨的形成，能导致“光化学烟雾”D.活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同3.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.50mL、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B.和充分反应转移电子数为C.常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D.标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为4.可以正确表示下列过程的离子方程式是A.过量的Fe与稀硝酸反应：B.Zn与浓硫酸反应：C.通入水中：D.与足量NaOH溶液反应：5.下列反应的能量变化规律与图示相符的是①氯化铵分解②镁条溶于盐酸③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应A.①②⑤B.①③④C.③④⑤D.②④⑥6.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。
下列说法中不正确的是A.所配制的溶液中的物质的量浓度为B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水7.下列“类比”合理的是A.常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到B.的沸点比的沸点高，则的沸点比的沸点高C.使酸性高锰酸钾褪色，则也能使酸性高锰酸钾褪色D.加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成8.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测试管内温度上升，结块变为晶体溶于水放热C向溶液中逐滴加入稀氨水至过量产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解碱性：D取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管产生红棕色气体浓硝酸与炭反应产生A.A B.B C.C D.D9.以下是由石英砂主要成分为二氧化硅制备高纯硅的工艺流程示意图。
2021年高一11月月考化学试题 含答案
2021年高一11月月考化学试题含答案1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 K:39 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55 Ag:108第Ⅰ卷( 共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分。
每题只有一个答案符合题意）1、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是(（）2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3.有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )。
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸4.下列实验操作正确的是 ( )A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C、50ml 1mol/L NaCl溶液D、25ml 0.5mol/L FeCl2溶液6．下列电离方程式，书写正确的是 ( )A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4 B．AlCl3===Al3＋＋Cl－3C．Mg(NO3)2===Mg2＋＋(NO3)2－2 D．KMnO4===K＋＋Mn2＋＋4O2-7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是- ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们的质量之比为7∶11A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤8．向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体，最有可能炸裂的气球是( )9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子10、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 ( )11、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 ( )A、①②④③⑤B、④⑤③②①C、①④⑤②③D、②①④⑤③12. 下列叙述中正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子13.利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征( )A．呈黄绿色 B．有毒 C．密度小于空气 D．刺激性气味14．将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol·L－1的浓盐酸反应和50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同) ( ) A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较15.今有下列三个氧化还原反应:(1)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe 2+和I －共存,要氧化除去I －而又不影响Fe 2+和Cl －,可加入的试剂是（ ）A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl16．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
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【精品】四川省成都树德中学高一11月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的有( )A．NH3、CO2溶于水可以导电，因此为电解质B．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应D．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化3．对下列离子组共存情况的判断正确的是( )A．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-能大量共存B．使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存C．加入铝粉产生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-一定可以大量存在D．含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A． Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤5．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )A．A B．B C．C D．D6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2OC．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu7．鉴别混合物中是否含有括号中的物质，加入试剂从现象上即可达到目的的是( ) A．Na2O (Na2O2)：CO2B．NaHCO3(Na2CO3)：稀盐酸C．FeCl3溶液(FeCl2)：氯水，KSCN溶液D．MgCl2(AlCl3)：NaOH溶液8．下列关于胶体的叙述正确的是( )A．向0.l mol/L氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体B．由0.l mol/L氯化铁制取的氯氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)C．氢氧化铁胶体通电后阴极颜色变深说明氢氧化铁胶体带正电D．可以用滤纸分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体9．下列说法一定正确的是( )A．Na、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存B．NaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份C．Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色D．FeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应，因此加入NaOH溶液现象相同10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将足量Na、Mg、A1分别投入到含0.5 mol的HCl的溶液中，转移电子数均为0.5 N A B．将lmolCO2、H2O蒸气混和物通过足量Na2O2，气体分子数变为0.5 N AC．将含有1mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中，产生气体分了数目为0.5N A个D． 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2N A个11．利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是( )A．A B．B C．C D．D12．已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O② 2A2++B2=2A3++2B－③ 2B－+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置换出X2+溶液中的X13．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( )A．图1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体B．图2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况D．图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物14．已知：FeS2中S为-1价，Cu2S中S为-2价。
对于反应l4CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子15．现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硫酸中恰好完全溶解，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )①沉淀中OH-的质量为(n-m) g②恰好溶解后溶液中的SO42-的物质的量为③反应过程中转移的电子为mol④标准状况下生成H2的体积为A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②二、填空题16．金属及其化合物有许多重要的用途(1)碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3在上述反应中用双线桥标出电字转移的方向和数目，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。
(2)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是：__________。
(3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。
(4)加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。
(5)检验KCl中阳离子的方法及现象是___________。
三、实验题17．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：(1)反应①、反应③所加试剂分别是___________、____________。
从滤液D中得到绿矾晶体的实验操作是________________。
(2)写出反应①的化学方程式____________，反应②生成沉淀的离子反应方程式__________________。
(3)用NaOH检测滤液D中含有的金属离子，实验现象是：____________，其中涉及的氧化还原反应方程式为：____。
(4)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为H2O2，则反应④的总化学方程式为____________________。
18．分树德中学高2016级研宄性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分，性质及再利用”实验探宄，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________。
(3)装置E中的现象是__________________。
探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加儿滴KSCN溶液。
若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________(选填序号，①一定有Fe3O4②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________。
(6)另—份用胶头滴管加入_______________，若出现______________现象，可以证明溶液中存在Fe2+，其反应的离子方程式是_____________。
探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是_________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______________。
(保留小数点后—位) 19．分现有几种离子已知：铵盐受热易分解，A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。
根据上述信息回答下列问题：(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________；(2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式___________。
(3)写出D固体分解的化学方程式______________。
参考答案1．D【解析】试题分析：A、氨气是非电解质，不能电离出氢氧根，故不是碱，故A错误；B、盐酸是混合物，故不是酸；CO不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B错误；C、石灰水是混合物，故不是碱；过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、NH3•H2O是碱，硝酸是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫为酸性氧化物，故D正确；故选D。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了酸、碱、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念。
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；阳离子为金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
2．B【解析】试题分析：A．NH3、CO2溶于水可以导电，但本身不电离，是生成的产物电离，因此为非电解质，故A错误；B．焰色反应是某种金属元素特有的性质，属于物理变化，故B正确；C．强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应，如氢气和浓硫酸，故C错误；D. 阳离子也可以失去电子被氧化，如亚铁离子能够被硝酸氧化，故D错误；故选B。
考点：考查了电解质和非电解质的判断、焰色反应、氧化还原反应的相关知识。