高考理综化学第八题知识点
高考理综化学知识点总结
高考理综化学知识点总结化学虽然是理科，但是它的计算都不难，难的是知识点的记忆和运用，所以高考前一定要复习好学过的知识点。
下面是小编为大家整理的高考理综化学知识点总结，希望对大家有用!高考化学知识总结一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C酒精乙醇 C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2生石灰氧化钙 CaO醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH木酒精、木醇甲醇 CH3OH干冰固态CO2 CO2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O氢硫酸 H2S亚硫酸 H2SO3盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl水银汞 Hg纯碱、苏打、面碱碳酸钠 Na2CO3纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠 NaHCO3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 NaOH毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2氨水一水合氨NH3·H2O高考化学知识要点硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O高考化学知识点物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
高考理综化学知识点归纳总结
高考理综化学知识点归纳总结高考理综化学知识点归纳总结在理科综合里面，化学是考试比较容易掌握的科目，但是想在高考的时候取得好成绩，就要加强知识的记忆。
下面是店铺为大家整理的高考理综化学知识点，希望对大家有用!高考理综化学知识点归纳总结11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )4、单质一定不会发生分解反应。
5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)6、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
7、阳离子不一定是金属离子。
如H+ 、NH4+ 。
8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的'是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
9、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3 溶液显碱性。
高考理综化学知识点归纳总结2铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
高考化学必考知识点理综考点解析
高考化学必考知识点理综考点解析高考化学是高中理科中重要的一门学科，也是大多数高中生必须学习的一门科目之一。
高考化学的考试难度较大，要求学生掌握并熟练应用一定的基础知识与思考方法。
下面我们就来详细了解一下高考化学必考知识点和理综考点。
一、化学基础知识点1. 元素与化合物：元素是纯度最高的物质，是由相同类型原子构成的化学物质。
而化合物则是由不同类型原子通过化学键结合而成的新物质。
2. 原子结构：原子由带负电的电子、带正电的质子和不带电的中子组成。
3. 元素周期表：元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，根据元素原子结构的相似性进行分组和周期性排列。
4. 化学键和晶体：化学键是由原子之间的电子共享或转移而形成的连接。
晶体是一个由粒子排列规则重复组成的固体。
5. 化学反应和化学平衡：反应物通过化学反应转化为生成物，化学平衡则是指反应物与生成物浓度之比达到平衡状态。
二、化学考点1. 化学反应的类型：化学反应可分为氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位反应等。
2. 化学计算：化学计算常涉及的问题包括: 化学方程式转化、反应热问题、物质量计算、分子比例计算、饱和溶液等。
3. 化学元素的化合价：化合价是指一个元素在化合物中的化学结合价值。
高考考试中，化学元素的化合价被认为是一个常见的考察点。
三、化学实验1. 常见化学实验：测量物质化学量、制备化合物、检验化合物、制作溶液等。
2. 化学实验设计：一些高质量的化学实验被认为是其他科学实验工作的基础。
因此，化学实验设计是化学研究领域的重要考点之一。
以上就是高考化学必考知识点和理综考点的总结。
学生需要充分了解并熟练掌握这些知识，才能够更好地应对高考化学考试。
同时，学生也需要平时多加练习，通过模拟考试等方式进行考核并检测自己的水平。
只有在综合应用多种思考和分析技巧的基础上，才能成功地面对高考化学考试，并取得优异的成绩。
专题八 物质制备及性质探究类实验专题突破
专题八物质制备及性质探究类实验专题突破【考情分析】物质制备及性质验证实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的验证过程就是科学探究的过程，过程中包括对物质性质的预测，如2018·课标全国Ⅲ，27，2018·北京理综，28，2018·江苏化学，19，2017·课标全国Ⅲ卷26题对绿矾的性质进行探究，2016·课标全国Ⅱ卷28题对Fe2＋和Fe3＋的性质进行探究；是近几年新课标考试的热点题型。
1.物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n(AlO－2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
2.物质性质实验探究常见命题角度(1)物质氧化性、还原性的判断。
如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过KMnO4溶液是否褪色来说明。
(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。
如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。
(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg 的活泼性强于Al。
高三理综化学知识点总结
高三理综化学知识点总结化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学，对于高三学生来说，理解和掌握化学知识点是备战高考的重要一环。
本文将对高三理综化学知识点进行总结，以帮助同学们加深对化学的理解。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由相同种类的原子组成的物质，化合物则是由两种或更多种元素组成的物质。
2. 化学反应：化学反应描述了物质之间的转化过程，包括生成反应、分解反应、置换反应等。
3. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则绕原子核运动。
4. 分子结构：分子由原子通过共享电子形成，共价键是分子中最常见的化学键。
5. 化学键：化学键是原子之间的吸引力，在化学反应中起到关键作用。
共价键、离子键和金属键是三种主要的化学键。
二、物质的分类1. 纯物质与混合物：纯物质是由相同组成的物质构成，如元素和化合物；混合物是由两种或更多种不同组成的物质构成。
2. 气体、液体和固体：根据物质的状态可以将其分为气体、液体和固体。
气体的分子间距离大，无定形形状；液体的分子间距离较小，能够流动；固体的分子间距离最小，有规则的形状和体积。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率：化学反应速率指的是反应物消失或生成物出现的速率，可以通过测量质量、体积或浓度的变化来确定。
2. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学平衡被建立。
平衡常数是描述平衡体系的定量指标。
四、酸碱与盐1. 酸和碱：酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
2. pH值：pH值是测量溶液酸碱程度的指标，pH ＜ 7表示酸性溶液，pH ＞ 7表示碱性溶液，pH = 7表示中性溶液。
3. 盐的性质和用途：盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，广泛应用于食品加工、制药、冶金等领域。
五、电化学1. 电解与电解质：电解是利用电能将化学能转化为其他形式能量的过程，电解质是能够在溶液中电离产生导电能力的物质。
2012年高考理综化学总复习资料(8)—— 广东高考理科综合化学选择题题型训练
2012年高考理综化学总复习资料（8）广东高考理科综合化学选择题题型训练班别：________________ 学号：________________ 姓名：________________题组一常见有机物与糖类1. （2011广东理综）下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应3．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油4．下列关于有机物的叙述正确的是A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3nD．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸题组二离子共存5. （2011广东理综）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－C．Cu2+、Fe3+、NO3－、MnO4－D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：NH4+、Ag+、NO3－、I－B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－题组三阿伏伽德罗常数8. （2011广东理综）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1molFe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2n A个NO3－B．8g CH4中含有10n A个电子C．常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子D．28g C2H4中含有2n A个碳原子10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为n AB．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为n AC．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2n AD．0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为n A11．设n A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L NH3中含有3n A个N－H键B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2n A个Ca2+C．1 molNO2溶于水后溶液中含有n A个NO3－D．48g O3和O2的混合气体中含有3n A个O原子题组四 元素化合物及其性质12、（2011广东理综）某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A 、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B 、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C 、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D 、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 13．下列叙述正确的是A ．氯水中通入SO 2后溶液的酸性减弱B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．Na 、Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 14．下列实验中，能达到预期目的的是A ．用过滤法除去3Fe OH ()胶体中的3FeClB ．用25mL 碱式滴定管量取20.00mL 23Na CO 溶液C ．向某溶液中滴入2BaCl 溶液和稀3HNO ，来检验溶液中是否含有24SOD ．将Na 投入到4CuSO 溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强 15．下列说法错误的是A ．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C ．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现题组五 电解质溶液16、（2011广东理综）对于0.1mol•L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是 A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3―）+ c （OH ―）D 、加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大17．下列关系的表述中，正确的是A ．0.11mol L -4NaHSO 溶液中：Na H c c +++()()24SO OH c c--+()() B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1∶1 C ．pH ＝3的盐酸和pH ＝3的3FeCl 溶液中，水电离的H c +()不相等D ．0.11mol L -3NaHCO 溶液中：Na c +()＞3HCO c -()＞23CO c -()＞23H CO c () 18．（双选）一定条件下，CH 3COONa 溶液存在水解平衡：CH 3COO －+H 2OCH 3COOH +OH －下列说法正确的是A ．加入少量NaOH 固体，c (CH 3COO －)增大 B ．加入少量FeCl 3固体，c (CH 3COO －)减小 C ．稀释溶液，溶液的pH 增大D ．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) 19．（双选）下列关于0.1 mol·L－1氯化铵溶液的说法正确的是A ．溶液中离子浓度关系为：c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)B ．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c (NH 4+)＞c (Cl －)C ．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c (NH 4+)减少D ．向溶液中加入少量CH 3COONa 固体，c (NH 4+)减少题组六 电化学基础20、（2011广东理综）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
最新高考化学八大常考知识点(每个知识点附有经典练习题及其答案)
高考化学八大常考知识点(每个知识点附有经典练习题及其答案)高考点拔此类题型常以选择题形式出现,容易引起学生错误的有以下几点：1．水：常温下是液态；2．稀有气体：单原子分子；3．SO3：常温下是液态或固态；4．NO2：存在与N2O4的平衡；5．气体的体积：注意标准状况下才能用22.4 L.6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等.7．把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量.实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(BC )A.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N A (03广东化学)B. 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N AC.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3N AD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( B )A. 53 g碳酸钠中含N A个-23COB. 0.1 mol OH－含N A个电子C. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D.标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子(03上海化学)3．N A为阿佛加德罗常数,下述正确的是( A )A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A(02上海化学)C. 标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( C )A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-3NO离子(02理综春)C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( C )A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个-3NO离子(02MCE春)C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A6．设N A为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是(01上海化学)( A )A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8 N AB. 18 g水中含有的电子数为10 N AC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A7．设N表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确．．．的是( C )A. 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等(00京徽春)B.N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1C. 28 g氮气所含的原子数目为ND.在标准状况下,0.5 N个氯气分子所占体积约是11.2 L8．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )A. 28 g氮气所含有的原子数目为NB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC. 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等(MCE99.8)D.标准状况下,22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( CD )A . 28 g 氮气所含有的原子数目为NB . 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC . 1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等 (99广东化学)D . 标准状况下,22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N10．设阿佛加德罗常数的符号为N A ,标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子,则n g 该混合气体在相同状况下所占的（L ）体积应是 (98上海化学) ( A )A . A 4.22N nbB . A 4.22N mbC . mb nN A 4.22D . mnbN 4.22A 11．阿佛加德罗常数的符号为N A ,下列叙述正确的是 ( C )A . 1 mol D 2O 所含质子数为12 N A (97上海化学)B . 10 g 氖气所含原子数为N AC . 0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD . 标准状况下,1 L 水所含分子数为4.221N A 12．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )A. 在常温常压下,11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N 0B. 在常温常压下,1 mol Ne 含有的原子数为N 0C. 71 g Cl 2所含原子数为2N 0(MCE97.)D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13．下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值) ( AC )A. 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L,所含有的分子数为N 0B. 标准状况下,1 L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为C. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换1 mol H 2,发生转移的电子数为2N 0D. 常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为4N 0(MCE96)14．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( BC )A. 在常温常压下,11.2 L 氯气含有的分子数为0.5B. 在常温常压下,1 mol 氦气含有的原子数为C. 32 g 氧气所含原子数目为2D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15．设代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(MCE94) ( D )A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1B. 2 g 氢气所含原子数目为C. 在25℃,压强为1.01×105 Pa 时,11.2 L 氮气所含的原子数目为D. 17 g 氨气所含电子数目为1016．如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数) ( A )A. B. C. D.17．用N A 表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 ( AC )A . 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N AB . 标准状况(0℃,101.3 kPa )下,22.4 L 氯气中所含的氯原子数为N AC . 16 g 氧气中所含的氧原子数为N AD . 18 g 水中所含的电子数为8N A (MCE92 )18．设N A 表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确．．．的是 ( C ) A . 醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B . N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C . 28 g 氮气所含的原子数为N A (MCE91)D . 在标准状况下,0.5 N A 个氯气分子所占的体积是11.2 L19．设N A 代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 ( A )A. 2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 N AB. 18 g 水所含的电子数为N A (MCE90)C . 在常温常压下11.2 L 氯气所含的原子数目为N AD. 32 g 氧气所含的原子数目为N A20．设N 0为阿伏加德罗常数,下列对0.3 mol / L 硫酸钾溶液的不正确．．．的说法是 ( BD )A . 2 L 溶液中含有0.6 N 0个硫酸根离子(MCE88.一.B31)B . 1 L 溶液中含有0.3 N 0个钾离子C . 1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N 0D . 2 L 溶液中钾离子浓度为1.2 mol / L21．设N 0为阿伏加德罗常数.下列关于0.2 mol / LBa (NO 3)2溶液的不正确．．．的说法是(BD )A . 1 L 溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 N 0B . 1 L 溶液中含有0.2 N 0个(MCE87.二.26)C . 500 mL 溶液中的Ba 2+浓度是0.2 mol / LD . 500 mL 溶液中的浓度是0.2 mol / L常考知识点2——化学反应速率高考点拔该题型包括比较化学反应速率的大小,计算化学反应速率,以及条件对化学反应速率的影响.掌握化学反应速率的概念和公式,明白各种条件对化学反应速率的影响程度,才能解好此类问题.实战演练化学反应速率1．某温度下,反应2N 2O 54NO 2＋O 2开始进行时,c (N 2O 5)＝0.0408 mol / L,经1 min 后,c (N 2O 5)＝0.030 mol / L,则该反应的反应速率为 ( AE )A . υ(N 2O 5)＝1.8×10-4 mol / (L ·s )B . υ(N 2O 5)＝1.08×10-2 mol / (L ·s )C . υ(N 2)＝1.8×10-4 mol / (L ·s )D . υ(O 2)＝1.8×10-4 mol / (L ·s )E. υ(NO 2)＝2υ(N 2O 5)2．合成氨反应为：3H2＋N 2 2NH 3,其反应速率可以分别用2H υ、2N υ、3NH υ(mol / L)表示,则正确的关系式是 ( D )A. 2H υ＝2N υ＝3NH υB. 2N υ＝2H υC. 3NH υ＝2H υD. 2H υ＝32N υ3．已知：4NH 3＋5O 2 ＝ 4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υ(mol / L ·min)表示,则正确的关系是 ( D )A. 3NH υ＝2O υB. 2O υ＝O H 2υC. 3NH υ＝O H 2υD. 2O υ＝NO υ4．反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率x (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( CD ) A.2O ＝ 0.01 mol / (L ·s ) B. NO ＝ 0.008 mol / (L ·s )(95MCE )C.O H 2＝ 0.003 mol / (L ·s ) D. 3NH ＝ 0.002 mol / (L ·s )5．反应4NH3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( C )A. (NH3)＝0.010 mol·L －1·s －1 B. (O 2)＝0.0010 mol·L －1·s －1(99广东、MCE )C. (NO)＝0.0010 mol·L －1·s －1D. (H2O)＝0.045 mol·L －1·s －16．反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H 2＋Cl 2→2HCl 的反应速率υ可表示为υ＝K n m c c )()(22Cl H 式中K 为常数,m 、n 值可用下表中数据确定之.由此可推得,m 、n D )A . m ＝1、n ＝1B . m ＝21、n ＝21C . m ＝21、n ＝1D . m ＝1、n ＝21 6．设C ＋CO 22CO －Q 1反应速率为υ1,N 2＋3H 22NH 3＋Q 2反应速率为υ2,对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为 ( A )A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大7．反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是( AD )A. NO：0.001 mol·L-1B. H2O：0.002 mol·L-1C. NH3：0.002 mol·L-1D. O2：0.00125 mol·L-18．已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( C )A．0.5 mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1C．2 mol·L-1·min-1D．3 mol·L-1·min-19．将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mo1·L-1,现有下列几种说法.①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s -1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s -1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L-1其中正确的是( B )A.①③B.①④C.②③D.③④10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是( B )A.加热B.不用稀硫酸,改用98％浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉(00广东)催化剂1．在下列四种液体中,加入少量固体二氧化锰能产生气体的是( C )A 蒸馏水B 稀盐酸C 30％的双氧水D 氯酸钾溶液2．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( B )A. 提高反应物的平衡转化率B. 以同样程度改变正逆反应速度C. 增大正反应速率,降低逆反应速率D. 改变平衡混合物的组成3．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2 ,ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是( C )A.反应后将O3转变为O2B. Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D. Cl原子反复起分解O3的作用4．在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( A )A. 3% H2O2溶液B. 1 mol / L NaOH溶液C. 1 mol / L KClO3溶液D. 1 mol / L盐酸5．等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( C )Ａ.硝酸Ｂ.无水乙醇Ｃ.石灰水Ｄ.盐酸6．某反应在催化剂的作用下,按以下两步进行：第一步为X＋Y＝Z,第二步为Y＋Z ＝M＋N＋X.此反应的总的化学方程式是__________________________________,反应的催化剂是_____________.2YM＋N ；X 7．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右,于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验.实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略).上述实验中的待测数据应是：.完成此研容后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目：.7. 时间；催化效果的对照研究 常考知识点3——离子大量共存该类题型主要是以选择题形式出现,要注意题干中的条件,掌握离子大量共存的规律.1．某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和,其c (H +)＝10-2 mol ·L -1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( A )A . -24SOB . -3NOC . SCN -D . -23CO 2．若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( BC )A .-24SOB . S 2-C . -23COD . Cl -3．在pH ＝1的含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是( D )① Cl - ② -3NO ③ -24SO ④ S 2-A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③4．在强酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是 ( A )A . 、Al 3+、-24SO 、-3NOB . K +、Na +、-2AlO 、-3NOC . K +、、MnO 4-、-24SOD . Na +、K +、-3NO 、-3HSO5．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 ( BC )A . K +、-4MnO 、Cl －、-24SOB . Na +、-2AlO 、-3NO 、-23COC . Na +、H +、-3NO 、-24SOD . Na +、-24SO 、S 2－、Cl －6．在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( B )A. 、-3NO 、Al 3+、Cl －B. Na +、-2AlO 、K +、-3NOC. -4MnO 、K +、-24SO 、Na +D. K +、-24SO 、-3HCO 、Na +7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( CD )Ａ. NH 4+、-3NO 、-23CO 、Na + Ｂ. Ba 2+、Mg 2+、-3HCO 、-2AlOＣ. -3NO 、Ca 2+、K +、Cl - Ｄ. -3NO 、K +、-2AlO 、OH -8．下列各组离子：(1) I －、ClO －、-3NO 、H + (2) K +、、-3HCO 、OH － (3) -23SO 、-24SO 、Cl －、OH －(4) Fe 3+、Cu 2+、-24SO 、Cl －(5) H +、K +、-2AlO 、-3HSO (6) Ca 2+、Na +、-24SO 、-23CO 在水溶液中能大量共存的是 ( B )A. (1)和(6)B. (3)和(4)C. (2)和(5)D. (1)和(4)9．将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol /L 氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 (B )A . c (-3NO )＞c (OH －)＞c ()＞c (Ba 2＋)B . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c ()C . c (Ba 2＋)＞c (-3NO )＞c (OH －)＞c ()D . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c ()＞c (OH －)10．在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( B )A. Na +、K +、S 2－、Cl －B. Al 3+、Mg 2+、-24SO 、Cl －C. K +、Na +、-2AlO 、-3NOD. K +、Na +、-24SO 、-232O S11．在pH ＝ 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( AC )A. Al 3+、Ag +、-3NO 、Cl －B. Mg 2+、、-3NO 、Cl －C. Ba 2+、K +、S 2－、Cl －D. Zn 2+、Na +、-3NO 、-24SO12．下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( C )A. Na ＋、-3NO 、-2AlO 、-24SOB. Na ＋、-3NO 、、K ＋C. K ＋ 、Cl －、-2AlO 、-23COD. Na ＋、Cl －、-3HCO 、Ca 2＋13．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B )A. K +、Na +、-3HSO 、Cl －B. Na +、Ba 2+、-2AlO 、-3NOC. 、K +、Cl －、-3NOD. K +、Na +、ClO －、S 2－14．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )A. I －、-2AlO 、Cl －、S 2－B. Na +、K +、、Ba 2+C. Br －、S 2－、Cl －、-23CO D. -23SO 、-3NO 、-24SO 、-3HCO15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( C )A . Na + 、HS -、Cu 2+ 、Cl -B . HS - 、Na + 、OH - 、K +C . K + 、-23CO 、Br - 、-2AlOD . H + 、Cl - 、Na + 、-23SO16．下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生．．．沉淀的是 ( B )A. Na +、Ba 2+、Cl －、-24SOB. K +、-2AlO 、-3NO 、OH －C. H +、、Al 3+、-24SOD. H +、Cl －、CH 3COO －、-3NO17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( A )A . Ca 2+、-3HCO 、C1-、K +B . AI 3+、-2AlO 、-3HCO 、Na+ C . Fe 2+、、-24SO 、S 2- D . Fe 3+、SCN -、Na +、-23CO18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( A )A. H 3O ＋、-3NO 、Fe 2＋、Na ＋B. Ag ＋、-3NO 、Cl －、K ＋C. K ＋、Ba 2＋、OH －、-24SOD. Cu 2＋、NH 4+、Br －、OH－19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( C )A ．Na +、Ba 2+、Cl －、-24SOB ．H +、NH 4+、Al 3+、-24SOC ．K +、-2AlO 、-3NO 、OH －D ．H +、Cl －、CH 3COO －、-3NO20．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )A. I -、-2AlO 、Cl -、 S 2－B. Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C. Br -、S 2-、Cl -、-23COD. -23SO 、-3NO 、-24SO -、-3HCO -21．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( A )A. NH 4+、Mg 2＋、-24SO 、Cl －B. Ba 2＋、K ＋、OH －、-3NOC. Al 3＋、Cu 2＋、-24SO 、Cl －D. Na ＋、Ca 2＋、Cl －、-2AlO 22．在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 ( C )A . Mg 2+、Ca 2+、-3HCO 、Cl -B . Na 、-2AlO 、Cl -、-24SOC . K +、Fe 3+、-24SO 、Br -D . Fe 2+、Ca 2+、Cl -、-3NO24．若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( B )A . Al 3＋、Na ＋、-3NO 、Cl －B . K ＋、Na ＋、Cl －、-3NOC . K ＋、Na ＋、Cl －、-2AlOD . K ＋、NH 4+、-24SO 、-3NO25、在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 ( C )A. Mg 2+、Ca 2+、-3HCO 、CI -B. Na +、-2AlO 、CI-、-24SOC. K +、Fe 2+、-24SO 、Br -D. Fe 2+、Ca 2+、CI -、-3NO26．重金属离子有毒性.实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性.甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba 2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低.乙废液中可能含有的离子是 ( A )A . Cu 2+和-24SOB . Cu 2+和Cl -C . K +和-24SOD . Ag +和-3NO27．对某酸性溶液（可能含有Br －,-24SO ,H 2SO 3,NH 4+）分别进行如下实验：① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；② 加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③ 加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl 2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( B )A . Br －B . -24SOC . H 2SO 3D . NH 4+ 28．某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含K 十、Ag 十、Fe 3+、C1-、OH - 、-3NO 六种离子.甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 .乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）.可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）.另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀.经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田.解析：这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在OH -存在下,Ag +、Fe 3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH -、C1-、K +”.乙厂废水中含有Ag 十、Fe 3+、-3NO ,显然,加入铁粉,可使Ag 析出,即回收其中的“Ag (或银)”.若把两厂废水混合,可使废水中的Ag +、K +、Fe 3+、C1-、OH -转化为AgCl 和Fe (OH )3沉淀；而溶液中主要含KNO 3.答. OH -、C1-、K +；铁粉；Ag (或银)；Ag +、K +、Fe 3+、C1-、OH -；KNO 3常考知识点4——配平氧化还原反应方程式该题型是以填空题形式出现,有一般氧化还原方程式的配平和缺项氧化还原方程式的配平.其常规方法是化合价升降配平法,要注意几种特殊的算法；较好的是化合价升降一次配平法,但掌握配平物质的条件较难一些.1．化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质.例如：（l ）在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 （填编号）.（2）在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目：□Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□答．（1）①、④（2）Cr(OH)3（3）1 6 14 2 2 6 3；7H 2O2．KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为：KClO 3＋ HCl (浓) → KCl ＋ ClO 2↑＋ O 2↑＋ （1）请完成该化学方程式并配平 (未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣）.① 只有还原性 ② 还原性和酸性③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl 2,则转移的电子的物质的量为 mo1.（4）ClO 2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的 倍.答．（1）2,4,2,2,1,2 ；H 2O(2) ② (3) 0.2 (4) 2.633．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为：4CuI ＋Hg →Cu 2HgI 4＋2Cu（1）上述反应产物Cu 2HgI 4中,Cu 元素显 价.（2）以上反应中的氧化剂为 ,当有1 mol CuI 参与反应时,转移电子 mol.）2＋与I －,请配平下列反应的离子方程式.2＋－3－1 CuI （3）2,5—2,14．在氯氧化法处理含CN －的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质.（1）某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg / L.现用氯氧化法处理,发生如下反应（其中N 均为－3价）：KCN ＋2KOH ＋Cl 2 → KOCN ＋2KCl ＋H 2O 被氧化的元素是 __________ . ）投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气.,并标出电子转移方向和数目：KOCN ＋ KOH ＋ Cl 2 → CO 2 ＋ N 2 ＋ KCl ＋ H 2O使,至少需液氯 g.答.（1）碳或（C ）（3） 35.55．智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘.(1) 试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数(98上海)NaIO 3 ＋ NaHSO 3 → NaHSO 4＋ Na 2SO 4＋ I 2＋ H 2O(2) 已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强,在制备试验时,定时取样,并用酸化的氯化钡来检测SO 42-离子生成的量,发现开始阶段反应速度呈递增的趋势,试简述这变化趋势发生的原因：答 （1）2 5-3 2 1 1； 电子转移方向、总数（2）开始阶段,由于HSO -23被氧化生成H +和SO -24,酸性增强,反应速率增大6．配平下列化学方程式：(92MCE )6. 3—3,2,16,27．完成并配平下列化学方程式：(91MCE )7. 3,4,18—3,4,88．完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).8. 2,5,3—2,1,5,39．配平下列化学方程式,将系数填在括号内. [ ]Cu 2S ＋[ ]HNO 3＝[ ]Cu (NO 3)2＋[ ]NO ＋[ ]H 2SO 4＋[ ]H 2O9. 3,22—6,10,3,8 10．(1) 配平以下氧化还原反应方程式：当KMnO 4消耗0.05 mol 时,产生的CO 2的体积为 L (标准状况).(2) 家用液化气中主要成份之一是丁烷,当10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：已知 1 mol 液态水气化时需要吸收44 kJ 热量,则 1 mol 丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为 kJ.10. (1) 5,2,3—10,1,2,8； 5.6(2) C 4H 10(g )＋216O 2(g ) → 4CO 2(g )＋5H 2O (l )＋2900 kJ或 2C 4H 10(g )＋13O 2(g ) → 8CO 2(g )＋10H 2O (l )＋5800 kJ ； 2680常考知识点5——同分异构体(上)同分异构问题几乎贯穿了整个有机化学,它可以单独考查,也可在有机推断题、有机信息题或有机计算题中进行考查,因此,它既可以以选择题形式,也可以以填空题形式出现.解这类题要抓住同分异构体的类型和规律,以及判断同分异构体数目的技巧方法.1．互为同分异构体的一对物质是( B )A. 乙醇和乙醚B. 硝基乙烷和氨基乙酸C. 淀粉和纤维素D. 乙酸和乙酸酐2．下列不互为同分异构体的一组物质是( D )A. 丙酸和甲酸乙酯B. 丁醇和2－甲基－1－丙醇C. 异丁醇和乙醚D. 丙酰胺和丙氨酸3．下列各组化合物中,属于同分异构体的是( C )A. 蔗糖和葡萄糖B. 乙醇和丙醛C. 乙酸和甲酸甲酯D. 苯和已烷E. 萘和蒽4．已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( C. )A. 1B. 2C. 3D. 4E. 55．某化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl,它的可能的结构有四种,请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的,本小题就被判为0分）(1) (2) (3) (4)5．下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是( C )A. CH4OB. C2HCl3C. C2H2Cl2D. CH2O26．下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是(A)7．进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( D )A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH38．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是( C )A. C3H8B. C4H10C. C5H12D. C6H149．1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下2个异构体.据此,可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷(假定五个碳原子也处在同一平面上)的异构体数是( A )A. 4B. 5C. 6D. 710．一氯丁烯(C4H7Cl)的同分异构体只有8种,某学生却写了如下10种：其中,两两等同的式子是和, 和.答. F；G；I；J11．有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.则此化合物C中的碳原子数是,分子式是.若D是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有—CH3基团.请写出D可能的结构简式.(任意一种,填入上列D方框中) 答. 14 ；C14H20O ；12．A是一种酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使澳（CCl4溶液）褪色.氧化B可得到C.(MCE92)(1)写出A、B、C的结构简式：A B C(2)写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以限NaOH反应.、（用邻、间、对或o、m、p表示CH3C6H4OH的两种异构体结构简式也可.）13．已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有( B )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种14．液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物. (MCE93)(2) 醛A 的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有15．． 萘分子的结构式可以表示为 或 ,两者是等同的.苯并[a]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中).它的分子由五个苯环并合而成,其结构式可表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式,这两者也是等同的.现有结构式(A)~(B),其中（1）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是____________； （2）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是___________. 答. A 、D B16．有机化合物A 、B 分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A 、B 不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A 、B 组成必须满足的条件是.若A 是甲烷,则符合上述条件的化合物B 中,相对分子质量最小的是(写出分子式) , , .并写出相对分子质量最小的含有甲基（-CH 3）的B 的2种同分异构体结构简式： , .16. A 、B 的分子式中氢原子数相同,且相差n 个碳原子,同时相差2n 个氧原子（n 为正整数)；C 2H 4O 2；CH 3COOH ；HCOOCH 317．(2) 降冰片烷立体结构如图,按键线式(以线示键,每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢补足四价,C 、H 未表示出来)写出它的分子式 ,当它发生一氯取代时,取代位置有 种.(3) 将苯分子种的一个碳原子换成氮原子,得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量为 . 17. (2) C 7H 12 ；318．有机物A 、B 、C 中碳、氢、氧三种元素物质的量之比均为1∶2∶1,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应.B 1、B 2是B 的同分异构体；又知：I ：A 在常温下为气体,且A ＋C 6H 5OH 一定条件−→−−−Z(高分子化合物)II ： B 1在16.6℃以下凝为冰状晶体,且B 1＋Na 2CO 3一定条件−→−−− X(最简单的烃)＋CO 2 III ：B 2为无色液体,也能发生银镜反应 IV ：1 molC 完全燃烧需要3 mol 氧气试回答：(1) B 2的名称 ,A 、B 的结构简式：A B (2) 写出X →Y 的化学方程式：(3) C 的结构简式 ,与C 互为同分异构体,且属于乙酸酯类的化合物的结构简式 、18. (1) 甲酸甲酯；HCHO ；HO －CH 2CHO19．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料,是按下列流程图生产的.图中M （C 3H 4O ）和A 都可以发生银镜反应,N 和M 的分子中碳原子数相等,A 的烃基上一氯取代位置有三种试写出：物质的结构简式：A ,M ,物质A 的同类别的同分异构体为 ；N ＋B →D 的化学方程式： 反应类型：X Y20．化合物C 和E 都是医用功能高分子材料,且有相同的元素百分组成,均可由化合物A （C 4H 8O 3）制得,如下图所示,B 和D 互为同分异构体.(98上海化学)试写出：化学方程式A→D ,B→C ,反应类型A→B ,B→C A→E ,A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：及A→B 消去反应；B→C 加聚反应；A→E缩聚反应E的结构简式：A的同分异构：21．(1)今有A、B、C3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应,得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物,B得到3种产物,C只得到一种产物.由此可以判断A、B、C各是下列哪一结构,请将字母填入结构式后面的括号中.(2)请写出一个化合物的结构式.它的分子式也是C8H9NO2,分子中有苯环,苯环上有三个取代基,其中之一为羧基,但并非上述二甲苯的硝化产物.请任写一个：.21．（1）（C）（A）（B）22．在C3H9N中,N原子以三个单键与其他原子相连接,它具有的同分异构体数目为( D)A. 1B. 2C. 3D. 423．可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成,—R —COOH。
高考理综化学必背知识点总结
高考理综化学必背知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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【高考理综】高考化学必记知识点和常考知识点总结
高考化学必记知识点和常考知识点总结第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 →NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
高考理综化学知识点总结
高考理宗化学必考知识点总结一、常见的俗名无机化学部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
理综全国卷化学高考必考基础知识点归纳
理综全国卷化学高考必考基础知识点归纳近年来，学生们在应对高考理综科目时，化学成为了备考重点之一。
化学的考试难度大，内容繁杂，需要同学们有坚实的基础，才能够取得好成绩。
而考试中常考的基础知识点，是学生们需要重点掌握的内容。
因此，本文将针对理综全国卷化学高考必考的基础知识点进行归纳，帮助同学们更好地备考。
1.化学元素化学元素是化学的基础，掌握它们的性质和周期规律是化学学习的开始。
化学元素的记忆包括元素符号、元素周期表的位置、主要物理化学性质、化合价、氧化态等。
特别是化合价地记忆，需要根据元素分类，从单价、二价、三价及多价等不同方面进行区分记录和记忆。
2.化学键、分子结构、配位性等化学键的类型有共价键、离子键和金属键等，各自有不同的特点，要求同学们掌握不同键的成角度、能量走势及性质特点等。
同时要掌握分子结构的建立方法、化学键的形状、Lewis结构、分子振动、极性、官能团等概念。
需要特别注意的是，要掌握方格环模型协同配位成角度、电子对排斥理论、配位作用及其强度、超键理论等。
3.化学反应、化学平衡、电化学等化学反应包括反应类型的分类、反应规律、反应动力学与化学动力学等。
化学平衡则包括平衡类型、化学平衡的转化和条件等，需要学生们掌握平衡常数、Le Chatelier原理、酸碱平衡和氧化还原平衡等重要概念。
此外，还需要掌握电化学的电位概念、电离度、电动势、氧化还原反应中电子的转移，以及电解和氧化还原等基本知识。
4.化学实验和化学仪器等化学实验和化学仪器是化学学习不可或缺的一部分。
需要学生们掌握化学实验方法的常识，如实验器皿、计量精度、加热、分离提取、滴定、配制缓冲液等，同时还需要理解化学实验中各类仪器的用途、原理和使用方法，例如分光光度计、电导仪、气相色谱仪、质谱仪、荧光光谱仪等。
5.化学应用和化学知识在生活中的应用化学知识的应用极为广泛，包括制药、食品、化妆品、金属、材料、节能环保等各个领域，需要学生们了解并掌握相关的实现方法和原理。
高考理综化学必修知识点归纳总结
高考理综化学必修知识点归纳总结2018高考理综化学必修知识点归纳总结化学必修知识点是高考化学考试中的核心考点，在备考高考化学考试时应做好相应的复习。
下面店铺为大家整理的高考理综化学必修知识点归纳总结，希望大家喜欢。
高考理综化学必修知识点归纳总结★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数高考化学试题分析一、坚持立徳树人，传承优秀科技文化1.呈现中国成就，传递爱国情怀通过试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我们国家社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。
挖掘历史文献和顶级科研论文的合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导青年学生热爱化学，为国奉献。
例如I卷以我国古代由砷矿提取三氧化砷技术为背景考查元素化合物分离基本操作方法;II卷以我国科学家在《Science》上发表的文章，世界上首个五氮阴离子化合物为题材考查物质结构基础理论。
高考理综化学必背知识点
高考理综化学必背知识点近年来，随着高考的改革和升级，理科综合的地位越来越重要。
而化学作为理科综合中的一门重要学科，占据着一定的比例，对于高考的考生来说，了解和掌握化学的必背知识点是至关重要的。
在本文中，我将为大家总结一些高考化学必背知识点，并进行简要的讲解，希望对各位考生有所帮助。
1. 元素周期表首先，我们必须熟悉元素周期表，这是化学的基础知识。
元素周期表按照原子序数的升序排列，每个元素都有一个独特的原子序数和原子量。
元素周期表分为主族元素和过渡元素两大类别，可以根据周期、族、电子构型等属性进行分类。
了解元素周期表可以帮助我们更好地理解化学性质和反应机制。
2. 化学键化学键是指原子之间的吸引力，它决定了物质的化学性质和反应性。
在化学中，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，而金属键则是金属元素中自由移动的电子形成的。
理解化学键的形成原理对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
3. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物被写在反应箭头的左边，生成物被写在右边。
化学方程式还可以包括配平系数，用于平衡反应物和生成物的物质量。
通过学习和掌握化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质和机理。
4. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积内溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
摩尔浓度是指单位体积内溶质的物质量，质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，而体积浓度则是指单位体积内溶液中溶质的体积。
了解各种浓度的计算方法和意义对于溶液的制备和使用非常重要。
5. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物生成物之间的相对浓度保持不变的状态。
化学平衡的判定依据是平衡常数，通过平衡常数可以知道反应物和生成物之间的浓度比例。
化学平衡的移动可以通过Le Chatelier原理来判断，当平衡系统受到扰动时，系统会通过移动平衡位置来恢复平衡。
高考理综化学必背基础知识点归纳
高考理综化学必背基础知识点归纳高考理综化学必背基础知识点归纳同学们，高考理综化学有哪些知识点呢？在高中，高考化学学习特别重视基础，包括基础的元素周期律，化学方程式、化学反应的实质等内容知识都要记得滚瓜烂熟，因为这是解题最基本的保障。
下面小编给大家整理了关于高考理综化学必背基础知识点内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考理综化学必背基础知识点1.用大家熟悉的H2化归措来理解五对对应的概念。
2.氧化和还原的比较。
3.写出并平衡氧化还原方程式。
4.同一元素化合价变化的氧化还原反应(歧化反应和正常化反应)5.某些特殊价态粒子如H、Cu、Cl、Fe、s2o 32---的氧化还原反应6.电化学中的氧化还原反应7.阴离子、阳离子与主族元素的核外电子构型8.比较同一周期同一主族的原子半径。
9.正确的电子书写，化学键形成过程，化学键，分子结构，晶体结构。
10.能够画出短周期元素周期表的草图，了解“位置-结构-性质”。
11.由于结合产生难以电离的沉淀物、气体和弱电解质表面，离子不能大量共存。
12.因为相互氧化还原，不能大量共存。
13.由于双重水解和复杂的形成，它不能大量共存。
14.弱酸的酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
15.题目中的其他条件:“酸碱度、颜色”等。
16、善用粒子的守恒判断(电荷平衡、物质平衡、质子平衡。
17.电荷守恒中多价离子的处理18.遵循定义(公式规定了自己的计算过程)19.明确问题问的是“离子”的浓度还是“溶液”的浓度。
20.酸或碱过量时pH值的计算(使用酸时，以H+浓度计算，使用碱时，以OH-计算，然后换算21、能计算反应速率，了解每种物质的测量数与反应速率的关系。
20.理顺“反应速率”的“变化”与“平衡运动”的辩证关系23.根据反应方程式规范自己的“化学平衡”计算过程。
24.用主动平衡的观点解决问题。
25.能正确指示“原电池、电解槽、电镀槽”的电极位置和变形装置。
26、能写出各电极的电极反应方程式。
2023理综考点高考化学知识难点总结
2023理综考点高考化学知识难点总结高考化学知识点总结1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
高考理综化学第八题知识点
高考理综化学第八题知识点课题一、海带中碘元素的分离与检验1.灼烧目的：除去海带中的有机物，使碘元素以离子的形式进入溶液;2.水解的原理就是：cl2+2i=2cl+i2或2i+h2o2+2h+=i2+2h2o———但氯水不能过量，否则会氧化i2：5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl3.检验：回去少量滤液重新加入淀粉呈圆形蓝色，无法轻易重新加入;4.分液漏斗操作要点：检漏;放气;分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准圆柱形口上的小孔，并使圆柱形内外空气相连;下层液体从下面慢慢流入，等待下层液体全然流入后，停用旋塞，将上层液体从圆柱形上口盛满;5.实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色;6.以下物质无法做为从碘水中提炼碘的溶剂：氢氧化铵汽油、酒精等;课题二、用纸层析法分离铁离子和铜离子1.层析法的基本原理：纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。
亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些;而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些，这样，性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上。
2.fe3+、cu2+的呈色反应fe3++3nh3.h2o=feoh3↓+3nh4+淀沉红棕色上方cu2++4nh3.h2o=cunh342++4h2o溶液深蓝色下方3.滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次，要求留下斑点的直径小于0.5cm。
4.引致实验失利：试样点接触展开剂;展开剂不最合适;5.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象课题三、硝酸钾晶体的制取1.原理：不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。
2024高考理综新课标卷
2024高考理综新课标卷一、下列关于生物大分子的叙述，正确的是A. 蛋白质是生命活动的主要承担者，其基本组成单位是核苷酸B. 核酸是细胞内携带遗传信息的物质，其分为脱氧核糖核酸和核糖核酸两种C. 糖类是细胞内主要的能源物质，其都可以水解为单糖D. 脂质包括脂肪、磷脂和固醇，其元素组成都只有C、H、O（答案：B）解析：蛋白质的基本组成单位是氨基酸，A错误；核酸根据五碳糖的不同分为脱氧核糖核酸和核糖核酸两种，B正确；糖类中的单糖不能再水解，C错误；脂质中的磷脂还含有N、P元素，D错误。
二、下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是A. 线粒体基质中含有与有氧呼吸有关的酶B. 核糖体是细胞内蛋白质合成和加工的场所C. 内质网在细胞内物质运输、能量转换等方面有重要作用D. 高尔基体在动物细胞中与分泌物的形成有关（答案：B）解析：核糖体是细胞内蛋白质合成的场所，但蛋白质的加工主要在内质网和高尔基体中进行，B错误；线粒体基质中含有与有氧呼吸第二、三阶段有关的酶，A正确；内质网在细胞内物质运输、能量转换、细胞分裂与分化等方面有重要作用，C正确；高尔基体在动物细胞中与分泌物的形成有关，在植物细胞中与细胞壁的形成有关，D正确。
三、下列关于生态系统能量流动的叙述，正确的是A. 能量在食物链中是单向流动、逐级递减的B. 生产者固定的太阳能即为流经该生态系统的总能量C. 食物链中每一营养级获得的能量都相等D. 生态系统中的能量可以循环利用（答案：A）解析：能量在食物链中是单向流动、逐级递减的，A正确；生产者固定的太阳能中有一部分用于自身呼吸作用消耗，只有剩余的部分才能流入下一个营养级，这部分能量才是流经该生态系统的总能量，B错误；食物链中每一营养级获得的能量一般不超过上一营养级同化量的20%，C错误；生态系统中的能量是单向流动的，不能循环利用，D错误。
四、下列关于遗传信息的转录和翻译的叙述，错误的是A. 转录和翻译的场所都是细胞质B. 转录是以DNA的一条链为模板合成RNA的过程C. 翻译是以mRNA为模板合成具有一定氨基酸排列顺序的蛋白质的过程D. 转录和翻译过程都遵循碱基互补配对原则（答案：A）解析：转录主要在细胞核中进行，翻译在细胞质的核糖体中进行，A错误；转录是以DNA的一条链为模板，按照碱基互补配对原则，合成RNA的过程，B正确；翻译是以mRNA为模板，按照碱基互补配对原则，合成具有一定氨基酸排列顺序的蛋白质的过程，C正确；转录和翻译过程都遵循碱基互补配对原则，D正确。
高考理综化学知识点
高考理综化学知识点一特殊试剂的存放和取用：1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中或液态烷烃中，Li用石蜡密封保存。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
实验中导管和漏斗的位置的放置方法：在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法包括向上和向下收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
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高考理综化学第八题知识点
课题一、海带中碘元素的分离与检验
1. 灼烧目的：除去海带中的有机物，使碘元素以离子的形式进入溶液;
2. 氧化的原理是：Cl2 + 2I = 2Cl + I2 或 2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O ———
但氯水不能过量，否则会氧化I2： 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
3. 检验：去少量滤液加入淀粉呈蓝色，不能直接加入;
4. 分液漏斗操作要点：检漏;放气;分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽
对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通;下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出;
5. 实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色;
6. 下列物质不能作为从碘水中萃取碘的溶剂：热裂汽油、酒精等;
课题二、用纸层析法分离铁离子和铜离子
1. 层析法的基本原理：
纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。
亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些;而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些，这样，性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上。
2. Fe3+、Cu2+的显色反应
Fe3++3NH3.H2O=FeOH3↓+3NH4+ 淀沉红棕色上方
Cu2++4 NH3.H2O=CuNH342++4H2O 溶液深蓝色下方
3. 滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次，要求留下斑点的直径小于0.5cm。
4. 导致实验失败：试样点接触展开剂;展开剂不合适;
5. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
课题三、硝酸钾晶体的制备
1. 原理：不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我
们可以将物质进行分离和提纯。
2. 蒸发结晶：通过蒸发溶液，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体的方法。
此方
法主要用于随温度改变变化不大的物质;
冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法。
此方法主要用于溶
解
度随温度下降明显减小的物质;
3. 影响晶体的生成条件：
晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的
蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之，可得到较大的晶体颗粒;
4.热过滤：当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，承接滤液的烧杯应预
先加
2mL蒸馏水，以防降温时NaCl溶液达饱和而析出。
5减压过滤：不适合过滤胶状沉淀过滤不全和颗粒细小的沉淀堵塞滤纸要先拔导管，再管水龙头
6.检验：产品配置成溶液后加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3无白
色浑浊;
课题四、铝及其化合物的性质
1. 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中
现象：①铝表面有紫红色物质沉积;
②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚;
③混合液温度升高;
原因：①cAl3+增大，Al3+水解使溶液中的H+浓度增大;
②反应为放热，使溶液温度升高;
③生成的Cu和Al构成原电池加快反应速率;
2. 将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中;
无明显现象，氧化膜阻止了反应;
3. 可溶性铝盐如氯化铝、明矾等可以作净水剂，净水的原因：
Al3+ + 3H2OAlOH3胶体 + 3H+
4. 铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，无明显现象，但是发生了化学反应，生成氧化膜;
5. Cl-能破坏氧化膜的结构，所以能加速铝和硫酸的反应，腌制食品不能用铝容器保存;
6. 未擦拭过得Al能和CuCl2反应而不能和CuSO4反应;
感谢您的阅读，祝您生活愉快。