高二化学上学期入学考试试题

四川省射洪中学校高二上期入学考试

化学试题

可能用到的原子量 H：1 C: 12

一、选择题（本卷共20个题，每题3分，共60分．每题只有一项符合题目要求）

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是

A．原子的核外电子数为86 B．中子数为86

C．Rn元素的相对原子量为222 D．质子数为136

3．下列说法正确的是（）

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法不正确的是A．油脂分子中都含有碳碳双键 B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基

C．水分子中含有羟基 D．乙酸乙酯分子中含有羧基

5．下列对应关系正确的是

A．淀粉（C6H10O5）n]与纤维素（C6H10O5）n]互为同分异构体

B．C3H6与 C2H4互为同系物

C．TD与H2化学性质几乎相同 D．H2O与D2O是不同核素

6．下列各项中表达正确的是考

A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式：

B．HC lO的结构式为H-Cl-O

C．用电子式表示NaCl的形成过程：

D．F﹣的结构示意图：

7．下列说法正确的是

A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同

B．元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值

C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现

D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子

8．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D 分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D

9．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是

A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液

B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏

C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液

D．乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液

10．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是

A．R一定是氧元素 B．R的最高价氧化物为RO2

C．R的气态氢化物很稳定 D．R可以形成多种含氧酸

11．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ 的能量．下列关系正确的是

A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＜Q3 C．Q1+Q2＞2Q3 D．Q1+Q2＜2Q3

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是

A．X元素可以组成多种单质 B．Y和Z可能在同一周期

C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同

D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W

13．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是

A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂 B．B、C试管中的溶液均要褪色

C．B、C试管中均发生的是加成反应 D．在D处点燃前，一定要先验纯14．下列关于键的说法正确的是

A．只含共价键的物质一定是共价化合物

B．HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键

15．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是

A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢

B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面

C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量

D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多

16．有关原电池的说法正确的是

A．“Cu-Zn-硫酸”原电池中，电子从Zn经过导线到达Cu，再经过溶液回到Z n形成闭合回路B．“Al-Mg-NaOH”原电池中，活泼型强的Mg失去电子，被氧化，做负极

C．理论上所有自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池

D．已知铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推负极是反应是 Pb-2e-=Pb2+ 17．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根此判断以下叙述正确的是

元素代号X Y Z W

原子半径/nm0.1600.1430.1020.074

主要化合价+2+3+6、﹣2﹣2

A．X、Y分别与W形成的化合物都具有两性

B．Z、W在同一主族

C．气态氢化物的稳定性为H2W＜H2Z

D．X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较：X（OH）2＜Y（OH）3

18．下列金属冶炼的说法错误的是

A．铝热反应是冶炼难熔金属的方法之一

B．铝热剂是混合物

C．活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na

D．湿法炼铜的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4