高中化学教师招聘试题及答案
高中化学老师招聘试题及答案
高中化学老师招聘试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 放出热量B. 产生气体C. 产生沉淀D. 新物质的生成2. 以下哪个元素属于碱金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 根据原子结构，以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 水（H2O）5. 根据化学平衡原理，以下哪个条件可以促进正反应的进行？A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 降低温度D. 增加催化剂6. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 氢气燃烧生成水B. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳C. 水的电解D. 二氧化碳与水反应生成碳酸7. 以下哪个是原子的核外电子排布规律？A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有以上8. 以下哪种物质不是有机化合物？A. 甲醇（CH3OH）B. 乙醇（C2H5OH）C. 丙酮（C3H6O）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）9. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有以上答案：1. D2. A3. C4. D5. A6. A7. D8. D9. C10. D二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。
答案：最外层只有一个电子2. 化学方程式中，平衡常数K的表达式是_________。
答案：生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积的比3. 氧化还原反应中，被氧化的物质是_________。
答案：失去电子的物质4. 根据分子间作用力，水的沸点比甲烷高是因为_________。
2024年教师资格考试高中面试化学试题及解答参考
2024年教师资格考试高中化学面试复习试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈如何将化学知识与学生的生活实际相结合，激发学生的学习兴趣。
第二题题目：在进行高中化学教学时，如何激发学生的兴趣，提高他们的化学学习动力？第三题题目：请结合化学学科的特点，谈谈如何在中学生物学教学中渗透化学知识？第四题题目：请描述一次您在高中化学教学过程中遇到的一个教学难点，以及您是如何克服这个难点的。
第五题请结合高中化学教学实际，谈谈你对“新课标下的化学教学评价”的理解及其在教学中的应用。
第六题题目：请结合高中化学课程特点，谈谈如何设计一堂有效的“实验探究课”，并阐述在实验过程中教师应如何引导学生进行自主学习和合作学习。
题目：如果你在教学过程中发现一名学生在课堂上频繁走神，对化学知识的学习兴趣不高，你会如何处理这种情况？第八题题目：在教学过程中，如何培养学生对化学的兴趣与探究精神？第九题题目：在学习《化学I》模块中的“元素周期律”这一章节时，有学生提出疑问：“为什么氦元素的某些性质与碱金属元素类似？它们在元素周期表中隔了好几行？”请你结合高中化学教材的内容，从原子结构与元素周期律的关系角度，对该问题进行解答。
第十题题目：请结合高中化学学科特点，谈谈您对“核心素养”的理解以及在高中化学教学中如何培养学生的核心素养。
二、教案设计题（3题）第一题题目：设计一份关于“阿伏伽德罗常数”的高中化学教案。
设计要求：1.教案应包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程等。
2.教学过程应包括导入、新课教学、巩固练习、小结和作业布置等环节。
3.教学时长为45分钟。
第二题题目：设计一节高中化学课《化学反应速率与化学平衡》的教学环节。
题目背景：在高中的化学课程中，电解质溶液是一个重要的概念，它不仅涉及到离子平衡的知识，还与生活中的许多现象紧密相关。
为了帮助学生更好地理解电解质溶液的性质及其应用，设计一个关于电解质溶液的教学活动。
高中部教师招聘化学试题 Word版含答案
教师招聘试题模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝2．下列有关化学用语正确的是（）A．二氧化碳的电子式B．CaCO3和CH3COOH均为弱电解质CC．用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为146D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4.0 g H218O中所含电子数为2 N AB．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N AC．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1N A D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2++ H2O + CO2↑5．下列有关实验的说法正确的是（）A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2B．将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ D．CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2 6．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）A．16种 B．14 种 C．9 种 D．5种7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
教师资格考试高级中学化学面试试题与参考答案(2025年)
2025年教师资格考试高级中学化学面试复习试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈你对“新课程改革背景下化学教学目标”的理解，并举例说明如何在教学中实现这些目标。
第二题题目：在教学中你是如何培养学生的创新思维和创新能力的？第三题题目：若你在课堂上遇到一位学生质疑你示范的化学实验操作，并提出了一项与教科书上不同的实验方法，你会如何处理这个问题？第四题题目：请结合化学学科特点，谈谈如何在高中化学教学中培养学生的科学探究能力？第五题题目：请谈谈如何在化学课堂上有效激发学生的学习兴趣，并举例说明。
第六题题目：请您谈谈如何结合高级化学课程的特点，设计一堂能够激发学生探究兴趣和培养创新思维的化学实验课。
第七题题目：请谈谈你对“化学是一门实验科学”的理解，并结合实际教学谈谈如何在高中化学教学中加强实验教学的比重。
第八题题目：在组织一个有关化学实验安全教育的讨论班时，你如何处理涉及实验错误和事故的讨论？第九题题目：作为化学教师，你如何在课堂上有效地引导学生开展合作学习？第十题题目：请你谈谈如何将化学知识与生活实际相结合，激发学生的学习兴趣？二、教案设计题（3题）第一题题目设计：请根据以下素材，设计一堂符合高中化学教学大纲的化学实验课教案。
素材：1.实验目的：探究浓硫酸和碘反应的化学性质，观察并记录实验现象。
2.实验原理：浓硫酸具有强氧化性，能将碘氧化，生成碘化氢和二氧化硫等物质。
3.实验器材：试管、酒精灯、烧杯、玻璃棒、浓硫酸、碘、淀粉溶液、蒸馏水。
4.实验步骤：a.将少量碘放入试管中；b.加入适量的浓硫酸，观察实验现象；c.加入淀粉溶液，观察实验现象；d.用蒸馏水冲洗试管，观察实验现象。
第二题题目：请你设计一节课，内容为“金属的化学性质”，适用于高中化学一年级学生。
要求包括教学目标、教学重难点、教学过程、教学反思等。
第三题题目要求请设计一个“阿伏加德罗常数的测定”实验的教案，教学对象为高中学生，课时为1课时。
教师资格考试高级中学化学面试试题及解答参考(2025年)
2025年教师资格考试高级中学化学面试自测试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目：请结合化学学科特点，谈谈如何在高中化学教学中培养学生的科学探究能力和创新意识。
第二题题目：请阐述在教授高一化学课程中的“氧化还原反应”这一章节时，如何设计课堂互动环节来增强学生对概念的理解，并举例说明具体的教学活动。
第三题题目：请你结合化学学科的特点，谈谈如何在高中化学教学中培养学生的科学探究能力和创新精神。
第四题题目描述：请你结合化学学科特点，谈谈如何在高中化学教学中培养学生的创新思维。
第五题请结合化学学科特点，谈谈如何在中学生物课上渗透化学知识？第六题题目：在化学教学中，如何引导学生进行实验探究，培养学生的科学素养？第七题题目：假设你是一位高中化学教师，在教学过程中发现一个学生对于化学反应原理的理解存在困难，他总是混淆不同反应类型的特点。
请你设计一个教学活动，帮助这个学生克服这一学习障碍，并说明你将如何评估这个活动的效果。
第八题题目：请描述一次您在化学教学过程中遇到的一个挑战，以及您是如何应对这个挑战并取得成功的。
第九题题目：在化学课堂上，你发现一个学生在实验操作过程中违反了安全规范，他正在用嘴直接吸取液体试剂。
作为教师，你将如何处理这种情况？第十题题目：请结合化学学科特点，谈谈如何激发高中生学习化学的兴趣？二、教案设计题（3题）第一题题目：请设计一节高中化学必修课程《化学反应原理》的教案，课题为“酸碱中和反应”。
要求：1.教学目标明确，符合课程标准；2.教学过程完整，包括导入、新课讲授、巩固练习、小结拓展等环节；3.教学方法多样，能激发学生的学习兴趣；4.教学评价合理，注重过程评价和结果评价相结合。
第二题题目：请你设计一节高中化学课《化学反应速率的影响因素》，要求：1.教学目标明确，符合课程标准。
2.教学过程完整，包括教学准备、教学步骤、教学方法等。
3.教学评价合理，能够有效检验学生的学习效果。
高中化学专业教师招聘考试-分类题型总结练习(含解析)
第一章化学基础理论第一节化学计量在实验中的应用考点一：化学计量用语单选题1.下列说法中正确的是（）。
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.1mol Ne中含有约6.02×1024个电子C.1mol水中含2mol氢和1mol氧D.摩尔是化学上常用的一个物理量2.若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB.标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AC.常温常压下，22g CO2含有的原子数为1.5N AD.1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋的数目为N A考点二：物质的量浓度单选题1.实验室中需配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（）。
A.1000mL，111.2gB.950mL，111.2gC.任意规格，117.0gD.1000mL，117.0g2.实验室需要用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）。
A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液第二节物质的分类考点一：物质的分类单选题1.下列物质的分类全部正确的是（）。
A.硫酐——酸性氧化物、Na2O2——碱性氧化物、Al2O3——两性氧化物B.汽油——混合物、胆矾——纯净物、油酸——酸C.纯碱——碱、硫化氢——酸、小苏打——酸式盐D.液氯——非电解质、硫酸钡——强电解质、醋酸——弱电解质2.下列说法正确的是（）。
A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.SiO2不能与水反应生成硅酸，故不属于酸性氧化物考点二：分散系、胶体单选题1.下列说法不正确的是（）。
教师资格考试高级中学化学面试2024年模拟试题与参考答案
2024年教师资格考试高级中学化学面试模拟试题与参考答案一、结构化面试题（10题）第一题题目：请您解释什么是“摩尔质量”，并举例说明如何在实验中测量一种物质的摩尔质量。
此外，请说明摩尔质量在化学反应定量分析中的重要性。
答案与解析：摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之比，单位通常为克/摩尔（g/mol）。
简单来说，摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（对于化合物而言）。
例如，碳元素的相对原子质量约为12，因此碳的摩尔质量大约为12 g/mol；对于水分子H₂O，其相对分子质量为1×2+16=18，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
测量方法举例：在实验室中，可以通过多种方式来确定物质的摩尔质量。
一种常见的方式是通过气体定律测量气体的摩尔体积，然后结合已知的压力、温度等条件计算摩尔质量。
另一种方法是通过溶液的浓度测定，即已知溶液浓度（mol/L）和溶液体积后，通过称量一定量溶液的质量来推算摩尔质量。
例如，如果我们知道某种气体在标准状况下的密度，我们可以使用理想气体方程PV=nRT 来计算摩尔质量：[M=mn =mVV m=m mρV=ρV m]其中(M)是摩尔质量，(m)是质量，(n)是摩尔数，(V)是体积，(V m)是摩尔体积（在标准状况下为22.4 L/mol），(ρ)是密度。
重要性：摩尔质量在化学反应定量分析中至关重要，因为它提供了从宏观质量到微观粒子数量转换的基础。
通过摩尔质量，我们可以根据实验测得的质量计算出反应物或产物的摩尔数，进而利用化学方程式中的系数关系来确定化学反应的比例，从而进行反应物用量的计算、产率分析以及理论产量的预测等。
此外，在实际应用中，如药物合成、材料科学等领域，准确地知道摩尔质量有助于控制化学反应的条件，优化产品性能，并确保生产过程的安全性和效率。
在标准状况下，假设某种气体的密度为(1.977 g/L)，则该气体的摩尔质量大约为(44.28 g/mol)。
根据教师招聘考试真题(高中化学科目)及答案
根据教师招聘考试真题(高中化学科目)及
答案
一、选择题
1. 答案：A
解析：题目描述了锂离子电池的工作原理，根据选项，只有A
选项正确，正好符合题目要求。
2. 答案：C
解析：检验反应中的产品是蓝色，根据题目可知是检验硫酸铜。
3. 答案：D
解析：题目中提到熔点较高的物质，根据选项，只有D选项溴水的熔点较高。
4. 答案：B
解析：题目中提到饮料中的添加剂，根据选项，只有B选项磷酸盐是一种可能的添加剂。
5. 答案：A
解析：题目中涉及到化学结构，根据选项，只有A选项中的苯环是正确的化学结构。
二、填空题
1. 答案：电导率
解析：电导率是指电流在单位长度和单位横截面积上的通过产
生的电场强度，符合题目描述。
2. 答案：分子间力
解析：题目中提到受力为吸附力，根据选项，只有分子间力是
一种吸附力。
三、解答题
1. 答案：（1）电子云；（2）相对论效应；（3）共价键；（4）分子的极性
解析：根据题目要求，需要对化学知识进行分析和描述，给出
了相应的解答。
2. 答案：水蒸气，沸腾；
解析：题目中要求解释为什么悬挂的衣物会干燥，给出了相应的解答。
以上是根据教师招聘考试真题(高中化学科目)及答案的内容，总结了选择题、填空题和解答题的答案和解析。
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高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第ＩI卷两部分。
满分1５0分,考试时间120分钟。
第I卷(共66分)相对原子质量: H—１Ｃ—１２N—14 Ｏ—16Mg—24 S—32C１—3５．5Ｆe—５６Cｕ—64Ｉ—127一．选择题(本题共10分)，每小题2分,只有一个正确选项,答案写在答题纸上。
1.福娃是奥运会吉祥物。
制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。
下列说法正确的是A.制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料Ｄ．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2.下列说法中，不正确的是A．形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量Ｂ.14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为３moｌC．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象Ｄ．H＋、S 2—、Fe2+、Ｎa+在溶液中不能大量共存３．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是A．在标准状况下,2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1．806×1０23B．７．8ｇNａ2Ｏ2与足量的水反应转移的电子数为６．02×10２０Ｃ．具有6.02×１023个中子的Ｄ２O的质量为2.0gＤ．1moｌ白磷含有共价键数目是2.４０8×１0２４4.下列各组物质的类别归属正确的是A．同位素:Ｂ.分子晶体:I2、SO3、固态氩Ｃ.非电解质:Cl2、BaSO4、Ｃ2H5OH D．化合物:重水、双氧水、矿泉水5．下列各化合物的命名中正确的是Ａ．CＨ2=ＣH-CＨ=ＣH21,3—二丁烯 B.C.甲基苯酚Ｄ.2—甲基丁烷二、选择题（本题36分)每小题３分,只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
6．下列含有非极性键的共价化合物是A．ＨCl B.Nａ2Ｏ2 C.C2H2 D.CH47．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B.用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C.为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质,可以加入过量的碳酸钾溶液,过滤后除去沉淀,在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PＨ为7Ｄ.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可以加入乙醇和浓硫酸加热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯8．KO ２的晶体结构与NaC ｌ相似，可以看作是Na +的位置用K +代替，C ｌ-的位置用O 2－代替，下列对ＫO 2晶体结构的描述正确的是Ａ．和K +距离相同且最近的O 2-共有8个 B.和K +距离相同且最近的K +共有4个C ．和K ＋距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正八面体 Ｄ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正六面体9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。
其主要成份的结构简式如右图： 下列关于该物质的描述不正确的是A ． 该化合物分子式为N O H C 298B ．能和银氨溶液发生银镜反应Ｃ. 能和氢氧化钠溶液发生反应 D ．其分子中的原子不可能都在同一平面上 10.在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是ﻩA ．Na +、Al Ｏ2－、S Ｏ42-、ＮＨ４+ﻩ Ｂ．NH 4+、Ａｌ3+、Ｋ+、Cl - Ｃ.MnO ４-、Ｋ+、N Ｏ3-、Mg 2+ﻩ Ｄ．Fe 2+、NO 3－、N ａ+、ＳO 42-11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是① ② ③ ④ Ａ 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D黄绿色无色紫色白色1２.反应4Ｘ (g)+5Ｙ(g)====＝ 4R(g ）+６Ｑ(g) ，如果X 的起始浓度为2mol ／L,2min 后X 的浓度为1．8m ｏl/L ，下列表示在反应2mi ｎ内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是A.ν(X)=0．９ｍo ｌ·L －1·m ｉn -1 B ．ν(R ）=0.1mol ·Ｌ-1·ｍin -1 C ．5ν（Y)=4ν（Ｘ) D ．3ν(Q)=2ν(Ｘ)１３．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(ＬｉCoO 2)，充电时ＬiCoO 2中L ｉ被氧化，Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C ６)中,以LiC ６表示。
电池反应为ＬiC ｏO 2 + C 6C ｏO ２ + ＬiC 6 ,下列说法正确的是A.充电时,电池的负极反应为 LiC 6 － e - ＝= Li + C 6Ｂ.放电时,电池的正极反应为 Ｃo Ｏ2 ＋ Li ＋+ e －== LiCoO 2 ， Ｃ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 １4．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①Fe Ｃl ２ ②H 2ＳO 4 ③ＮH ４NO 3 ④H Ｃl A ．只有①②③ Ｂ.只有②③ C.只有①③④ D.全部1５.往含I -和Ｃｌ-的稀溶液中滴人AgNO 3溶液,沉淀的质量与加入AgNO 33COCH NH HO --溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I-）/c(Cｌ－）的比值为Ａ .(Ｖ2－V1)／V１Ｂ．V1/V2C.Ｖ1/(V２-V1）D.V２/V11６.下列各组数据中，其比值为2：１的是A.常温下，pH=7的氨水与（NＨ４）２SO4的混合液中,c(NH4)+与c(SO4)2-之比B.相同温度下,0.2mｏｌ/L HCOOH溶液与0．1mｏl／L HCＯOＨ溶液中ｃ(Ｈ＋)之比C．Ｎa２CO３溶液中c（Ｎa＋)与c（ＣＯ３2-)之比D.pＨ=2的醋酸溶液与pH＝2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比17.1.9２g铜投入一定量浓HNＯ3中,铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到6７2mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中，通入O２的体积为Ａ.50４mL B．33６mL Ｃ.168ｍＬ D.2２４mL三.选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的,选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
1８.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A.大理石和稀盐酸制取二氧化碳Ｂ．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气Ｄ.电石和水制取乙炔19．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入ＮａOＨ溶液中：ＳO２＋２ＯH－=SO３2－+H２OB．Fe（NＯ３)３溶液中加入过量的HI溶液：2Fｅ3＋+２Ｉ－=2Ｆe2++I2C．NaNＯ2溶液中加入酸性KMnO４溶液：2MnO4－＋５ＮO２－＋6Ｈ+=2Mｎ2++5NO3－＋3H2OＤ.NaHCO３溶液中加入过量的Ba（OＨ)２溶液：2HCO３－+Ｂa２＋+2ＯH-=BaCＯ3↓＋2H2O＋CO3２-２０.下列叙述正确的是A. ９5℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B．pＨ=３的醋酸溶液,稀释至10倍后pH< 4C. ０．2mｏl/L的盐酸，与等体积水混合后,忽略体积变化,pH=１D.pH=３的醋酸溶液,与pH=１1的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7２1．某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）＋Ｙ(g）Z（g）+W(s);△H＞0 ,下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动Ｄ.平衡后加入X,上述反应的△H增大22.将足量的CO2不断通入ＫOH、Ba(OＨ)2、ＫAｌO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第ＩＩ卷(共84分)四、（本题共２4分）23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素 AＢＣD性质 结构 信息室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。
单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。
原子的M 层有1个未成对的p 电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s 电子数等于p 电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
⑴B 元素在周期表中的位置 ,写出A 原子的电子排布式 。
⑵写出C 单质与水反应的化学方程式 。
Ａ与C 形成的化合物溶于水后，溶液的ｐH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D 元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。
⑷A 、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号） 。
写出证明这一结论的一个实验事实 。
２4．(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度,K 值越大，表示_____＿______＿____， K 值大小与温度的关系是:温度升高,Ｋ值___＿_____＿___＿ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2)在一体积为1０L 的容器中，通人一定量的CO 和Ｈ2Ｏ，在850℃时发生如下反应： ＣO （g)十H 2O(g)ＣO 2(g)十Ｈ2 (g) ;△H ＜０CO 和H ２O 浓度变化如下图,则 0—4m ｉn 的平均反应速率v （CO)=______ ｍol/（L·min)(3）t ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3ｍin —4min 之间反应处于＿＿_______状态; C 1数值＿＿_＿＿____0.08 mol ／L (填大于、小于或等于)。
②反应在４m ｉn —５mi ｎ之间,平衡向逆方向移动，可能的原因是＿____＿__(单选)，表中５min—6mｉn之间数值发生变化，可能的原因是__＿__＿_＿＿_(单选)。
a．增加水蒸气b．降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度25.⑴ＮａNO2大量用于染料工业和有机合成工业中,然而由于ＮａNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。
处理方法之一如下:_＿_ＮaNO2+___KＩ+________＿—_＿_ＮO+_＿＿I２+＿_＿K2SＯ４+＿__Na2SO４＋___ _＿__＿_①请完成该化学方程式并配平。
②在上述反应中,若要生成25.4克I２,则电子转移了ﻩﻩﻩ个。
③上述反应中，氧化产物是________。
ﻩA.NＯﻩB．I2 C.K２ＳO4ﻩﻩD．Ｎa2SＯ４⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O２、Ｈ２CｒO4、Cr(OH）3、H2Ｏ、H2O2；已知该反应中H２O２只发生如下过程:H2O2→ O2。