高中化学教师招聘试题及答案

高中化学教师招聘试题

本试卷分为第I卷和第ＩI卷两部分。满分1５0分,考试时间120分钟。

第I卷(共66分)

相对原子质量: H—１Ｃ—１２N—14 Ｏ—16Mg—24 S—32C１—3５．5Ｆe—５６Cｕ—64

Ｉ—127

一．选择题(本题共10分)，每小题2分,只有一个正确选项,答案写在答题纸上。

1.福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是

A.制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别

C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料Ｄ．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好

2.下列说法中，不正确的是

A．形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量

Ｂ.14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为３moｌ

C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

Ｄ．H＋、S 2—、Fe2+、Ｎa+在溶液中不能大量共存

３．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是

A．在标准状况下,2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1．806×1０23

B．７．8ｇNａ2Ｏ2与足量的水反应转移的电子数为６．02×10２０

Ｃ．具有6.02×１023个中子的Ｄ２O的质量为2.0g

Ｄ．1moｌ白磷含有共价键数目是2.４０8×１0２４

4.下列各组物质的类别归属正确的是

A．同位素:Ｂ.分子晶体:I2、SO3、固态氩

Ｃ.非电解质:Cl2、BaSO4、Ｃ2H5OH D．化合物:重水、双氧水、矿泉水

5．下列各化合物的命名中正确的是

Ａ．CＨ2=ＣH-CＨ=ＣH21,3—二丁烯 B.

C.甲基苯酚Ｄ.2—甲基丁烷

二、选择题（本题36分)每小题３分,只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

6．下列含有非极性键的共价化合物是

A．ＨCl B.Nａ2Ｏ2 C.C2H2 D.CH4

7．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是

A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物

B.用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物

C.为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质,可以加入过量的碳酸钾溶液,过滤后除去沉淀,在滤液中加

入适量硝酸调至溶液的PＨ为7

Ｄ.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可以加入乙醇和浓硫酸加热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯

8．KO ２的晶体结构与NaC ｌ相似，可以看作是Na +的位置用K +代替，C ｌ-的位置用O 2－

代替，下列对ＫO 2晶体结构的描述正确的是

Ａ．和K +距离相同且最近的O 2-共有8个 B.和K +距离相同且最近的K +共有4个

C ．和K ＋

距离相同且最近的O 2－

构成的多面体是正八面体 Ｄ．和K +距离相同且最近的O 2－

构成的多面体是正六面体

9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式如右图： 下列关于该物质的描述不正确的是

A ． 该化合物分子式为N O H C 298

B ．能和银氨溶液发生银镜反应

Ｃ. 能和氢氧化钠溶液发生反应 D ．其分子中的原子不可能都在同一平面上 10.在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

ﻩA ．Na +、Al Ｏ2－

、S Ｏ42-、ＮＨ４+ﻩ Ｂ．NH 4+、Ａｌ3+、Ｋ+、Cl - Ｃ.MnO ４-、Ｋ+、N Ｏ3-、Mg 2+ﻩ Ｄ．Fe 2+、NO 3－

、N ａ+、ＳO 42-

11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是

① ② ③ ④ Ａ 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D

黄绿色

无色

紫色

白色

1２.反应4Ｘ (g)+5Ｙ(g)====＝ 4R(g ）+６Ｑ(g) ，如果X 的起始浓度为2mol ／L,2min 后X 的浓度为1．8m ｏl/L ，下列表示在反应2mi ｎ内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是

A.ν(X)=0．９ｍo ｌ·L －

1·m ｉn -1 B ．ν(R ）=0.1mol ·Ｌ-1·ｍin -1 C ．5ν（Y)=4ν（Ｘ) D ．3ν(Q)=2ν(Ｘ)

１３．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(ＬｉCoO 2)，充电时ＬiCoO 2中L ｉ被氧化，Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C ６)中,以LiC ６表示。电池反应为ＬiC ｏO 2 + C 6

C ｏO ２ + ＬiC 6 ,下列说法正确的是

A.充电时,电池的负极反应为 LiC 6 － e - ＝= Li + C 6

Ｂ.放电时,电池的正极反应为 Ｃo Ｏ2 ＋ Li ＋

+ e －

== LiCoO 2 ， Ｃ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 １4．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①Fe Ｃl ２ ②H 2ＳO 4 ③ＮH ４NO 3 ④H Ｃl A ．只有①②③ Ｂ.只有②③ C.只有①③④ D.全部

1５.往含I -和Ｃｌ-的稀溶液中滴人AgNO 3溶液,沉淀的质量与加入AgNO 3

3COCH NH HO --

溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-）/c(Cｌ－）的比值为

Ａ .(Ｖ2－V1)／V１Ｂ．V1/V2

C.Ｖ1/(V２-V1）

D.V２/V1

1６.下列各组数据中，其比值为2：１的是

A.常温下，pH=7的氨水与（NＨ４）２SO4的混合液中,c(NH4)+与c(SO4)2-之比

B.相同温度下,0.2mｏｌ/L HCOOH溶液与0．1mｏl／L HCＯOＨ溶液中ｃ(Ｈ＋)之比

C．Ｎa２CO３溶液中c（Ｎa＋)与c（ＣＯ３2-)之比

D.pＨ=2的醋酸溶液与pH＝2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比

17.1.9２g铜投入一定量浓HNＯ3中,铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到6７2mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中，通入O２的体积为Ａ.50４mL B．33６mL Ｃ.168ｍＬ D.2２４mL

三.选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的,选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

1８.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A.大理石和稀盐酸制取二氧化碳Ｂ．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气Ｄ.电石和水制取乙炔

19．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入ＮａOＨ溶液中：ＳO２＋２ＯH－=SO３2－+H２O

B．Fe（NＯ３)３溶液中加入过量的HI溶液：2Fｅ3＋+２Ｉ－=2Ｆe2++I2

C．NaNＯ2溶液中加入酸性KMnO４溶液：2MnO4－＋５ＮO２－＋6Ｈ+=2Mｎ2++5NO3－＋3H2O

Ｄ.NaHCO３溶液中加入过量的Ba（OＨ)２溶液：2HCO３－+Ｂa２＋+2ＯH-=BaCＯ3↓＋2H2O＋CO3２-

２０.下列叙述正确的是

A. ９5℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B．pＨ=３的醋酸溶液,稀释至10倍后pH< 4

C. ０．2mｏl/L的盐酸，与等体积水混合后,忽略体积变化,pH=１

D.pH=３的醋酸溶液,与pH=１1的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

２1．某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：

X（g）＋Ｙ(g）Z（g）+W(s);△H＞0 ,下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动Ｄ.平衡后加入X,上述反应的△H增大

22.将足量的CO2不断通入ＫOH、Ba(OＨ)2、ＫAｌO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为