钠及其化合物的讲义
高中化学钠及其化合物讲义
钠及其化合物金属钠【考纲要求】1.了解钠的物理和化学性质2.掌握钠的常见化合物的性质及用途3.了解碱金属的主要物理、化学性质及其递变性4.了解焰色反应及其应用1.1金属钠的性质及应用【实验内容】1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。
）2. 向烧杯中加适量水，滴入1～2滴酚酞试剂，将切好的钠投入到水中，观察现象。
【实验记录】金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱金属钠与水的反应现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）结论：1、钠的物理性质颜色：金属钠是一种银白色、有金属光泽的金属；熔点：熔点低，低于100℃；密度：密度为0.97g·cm—3，密度比煤油大比水小。
硬度：硬度小，可用小刀切割2、钠的化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O（白色固体），（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)现象：剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl现象：剧烈反应，生成大量白烟（2）与水反应2Na+2H2O =2NaOH +H2↑反应现象：“浮”“熔”“游”“响”“红”（3）与盐酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸（4）先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
比如：钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑（5）其他化合物反应（KCl、CO2）KCl ：用途：冶炼金属钾CO2 ：用途：实验室金属钠着火用沙土掩盖3、钠的制取与保存（1）制取：电解熔融的氯化钠，方程式：。
高考化学钠及其化合物辅导讲义
高考化学钠及其化合物指导讲义讲课主题钠及其化合物1、掌握钠及其化合物的性质2、掌握钠的有关计算3、掌握钠的查验方法教课目标4、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质5、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的有关计算6、掌握碱金属的性质和查验方法教课重难点碳酸钠和碳酸氢钠的有关计算教课内容本节知识点解说知识点1钠1、钠元素位于第三周期Ⅰ A||，原子构造表示图最外层一个电子||，简单失掉 1 个电子 ||，形成 Na+||。
2、钠是一种很开朗的金属元素||，在自然界中不存在游离的钠||，钠元素都是以化合态存在于自然界中||。
电解3、制取： 2NaCl( 熔融 )=====2Na＋Cl 2↑4、钠的物理性质钠质软 ||，银白色金属||，密度比水小||，寄存在煤油中||。
熔沸点较低 ||。
5、钠的化学性质①常温下 ||，在空气中与氧气反响生成氧化钠（Na2O） ||，白色固体4N a O 22Na 2 O②在加热的条件下||，钠与氧气反响生成过氧化钠（Na 2O2）淡黄色固体2N a O 2Na 2 O2③钠与水在常温下反响生成氢氧化钠和氢气2N a 2H 2 O 2NaOH H 2操作步骤：用镊子从煤油中拿出一块钠||，能够看到钠表面发暗||，用滤纸吸第 1页 /共 20页干表面的煤油 ||，用小刀切下绿豆大小的钠粒||。
放入用表面皿盛的水中||，水中加入滴几滴无色酚酞试剂||，观察反响现象 ||。
实验现象：浮、游、熔、响、红钠粒浮在水面上||，往返的游走||，钠很快融化成小球||，并发出“嗞嗞”的响声 ||，溶液变为红色||。
为何会出现这些现象？6、钠的用途（ 1）用作电光源||，制作高压钠灯||。
（ 2）冶炼某些金属金属钠拥有强的复原性||，熔融状态下能够用于制取金属||，熔融4Na＋ TiCl 4=====4NaCl ＋ Ti例题分析【例题 1】钠可否保留在CCl 4中？原由是什么？【例题 2】金属钠着火||，不可以用H2O、干冰灭火的原由是____________________________________|| ，往常用 __________ 掩埋 ||。
高中化学-第6讲 钠及其化合物课件 新人教版必修1
典例1 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有
关说法正确的是 ( D )
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯中反应后,生成的溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯中反应后,生成的气体的质量一定相同
考点二 过氧化钠的特性
1.过氧化钠的特性 (1)过氧化钠的结构及性质 氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与 其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2 O2中,氧是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极 性键),形成了一种较不稳定的结构。 -1价介于0和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧 化性(如与SO2、Fe2+、品红溶液等反应),也可以在一定条件下失去电子 表现还原性(如与酸性KMnO4溶液反应),还可以在一定条件下发生歧化 反应(如与H2O、CO2等反应),但主要表现氧化性。
名师点睛 (1)焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于 钠、钾等碱金属和碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质, 不因元素的存在形式改变而改变。 (2)用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。 (3)焰色反应中所用的外焰部分应是无色或浅色的。 (4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
(2)操作步骤 a.点燃酒精灯。 b.将焊在玻璃棒上的铂丝放入 稀盐酸 中清洗,再放到酒精灯外焰 上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。 c.用铂丝蘸取待测物,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾的火焰 颜色时,应透过 蓝色钴玻璃 (可滤去掩盖紫色的黄光)]。 d.将铂丝用 稀盐酸 洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,再做其他 实验。
第4讲钠及其化合物-2022-2023高一化学讲义
1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
3. 从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
4. 运用变化观念理解并掌握Na 2CO 3、NaHCO 3相互转化的途径。
5.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识。
钠及其化合物属于元素化学的重要组成部分，重点内容是钠及钠的化合物的化学性质，要求能从钠的原子结构分析钠具有还原性，通过金属钠及其化合物的经典实验，熟悉物质之间的反应。
这些内容也是会考和高考的重点考查内容之一。
实验是本节难点，要学会举一反三。
第四讲 钠及其化合物知识点一：钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下绿豆大小的金属钠(如图)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。
新切开的钠具有银白色的金属光钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈例1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软【答案】B【解析】从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
练习1. 关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．金属钠的熔点很高【答案】C【解析】钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是淡黄色固体过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
课件3：钠及其化合物
(3)Na2O2投入到含
的溶液中，
被氧化为
(4)Na2O2投入到品红溶液中，可使品红溶液褪色，主 要是Na2O2的强氧化性导致的；Na2O2投入滴有酚酞的水 中，溶液先变红而后褪色。
2．与Na2O2有关的计算 (1) 固体质量的差量法计算 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑① 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ② 反应①中过氧化钠增重的质量实际相当于水中H 的质量，其结果可看做：
b．a g通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2…；n＝0,1,2…) 的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体， 反应完毕，固体增重a g。
(2) 气体体积差量的计算
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
2
1
气体体积差 ΔV＝1
2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2
考纲要求Βιβλιοθήκη 知识梳理一、钠 1．物理性质 (1)钠、水、煤油三者密度大小关系：ρ水＞ρ钠＞ρ煤。油 (2)实验室里，钠应保存在 煤油 中。
2．化学性质
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2=点==燃==Na2O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4== Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
固体的质量增加了b g。若b＞a，则A为( )
A．H2 C．C12H22O11
B．CO D．C6H12O6
【解析】
【答案】 C
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
【解析】 本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，突 出考查知识迁移能力。
(1) 类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出
课件5：钠及其化合物
满足上述结果的是 注意题干要求
(D )
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
由前面所讲的结论：凡分子组成符合 (CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全 燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量 Na2O2后，固体增重必为mg。仅有D项不能 满足上述结果
[达标检测]
(× )
(4)(2014·大纲卷)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。 ( × )
(5)(2014·全国卷Ⅱ)二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增
重。
(√ )
(6)(2013·江苏高考)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
[分层考查] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
2．强氧化性的五个表现
[典题示例]
1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
过氧化钠(Na2O2) _淡__黄__色__固体 过氧化物 _－__1_
化学键类型 电子式
只有离子键 Na＋[ O ]2－Na＋
有离子键和共价键 Na＋[ O O ]2－Na＋
物质
氧化钠(Na2O)
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3
与盐酸反应 _N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=_2__N_a_C__l＋__ _H_2_O__
钠及其化合物讲义
第一部分钠及其化合物考点一:钠的性质及变化1.物理性质:2.化学性质：（1）①方程式:②方程式:（2）金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:现象分析（或结论）（1）钠浮在水面上（2）钠熔成一小亮球（3）钠球不停的游动（4）发出嘶嘶的响声（5）溶液变红化学方程式：离子方程式：反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。
（3）化学方程式：（4）化学方程式:1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？A、用水B、用泡沫灭火器C、干粉灭火剂D、干燥的沙土2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A、NaOHB、Na2CO3·10H2OC、Na2CO3D、NaHCO33.将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。
考点二:过氧化钠的性质及变化1.物理性质：2.化学性质：①②③※Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是：A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂2.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物：(1)Na2O2投入CuCl2溶液中(2)Na2O2投入H2SO3溶液中3．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g考点三：氢氧化钠的性质及变化化学性质：①②③1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2考点四：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化Na2CO3和NaHCO3性质比较物质碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末Na2CO3•XH2O为晶体细小白色晶体溶解性易溶于水可溶于水溶解度小于碳酸钠热稳定性稳定，受热难分解不稳定，受热易分解与酸反应与碱反应与某些盐反应相互转化•怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠1.加热2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为2.12g。
《金属钠及钠的化合物》 讲义
《金属钠及钠的化合物》讲义一、金属钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，为 097g/cm³，质地柔软，可以用小刀轻易切割。
新切开的钠表面具有银白色的金属光泽，但很快会在空气中被氧化而变暗。
钠的熔点较低，只有 9781℃，在加热条件下，钠会熔化成一个闪亮的小球。
（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋O₂＝Na₂O₂（加热或点燃）。
2、钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
这个反应会产生大量的热量，使钠熔化成小球，并且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。
3、钠与酸的反应钠与酸的反应非常剧烈，直接与酸中的氢离子（H⁺）反应生成氢气。
例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂↑4、钠与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。
（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）＝ 2Na ＋ Cl₂↑（四）钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气、水等物质反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。
二、钠的化合物（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质白色固体，熔点较高。
2、化学性质氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应的化学方程式为：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质淡黄色固体。
2、化学性质过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂和氧化剂。
钠及其化合物的讲义
钠及其化合物知识要点：1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
深度理解：一.钠的性质及应用。
1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
（能否保存在CCL4中） 4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
化学-钠及其化合物讲义-解析版
一、钠的性质及应用Cl 2)的反应4Na ＋O 2===2Na 2O(白色固体)2Na ＋O 2Na 2O 2(淡黄色固体)=====点燃 点燃2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
酸过量时：钠与酸电离出的1∶21∶2等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
H ＋则发生自身的氧化还原反应。
焰色反应碱金属的一般性质相同点最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质――→推测不同点从Li→Cs 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大Li 到Cs 金属性逐渐增强相同点碱金属除Cs 略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强递变性从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低与O2等非金属的反应碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li＋O22Li2O,2Na＋O2Na2O2。
=====点燃=====点燃K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质化学性质与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。
反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从Li→Cs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强 (2)碱金属的特殊性质①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为H2，还原产物也为H2。
2．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的物理性质实验步骤步骤1：将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止步骤2：蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色步骤3：用盐酸洗净铂丝，并在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止火焰颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃) Cu：绿色1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有变化均为化学变化【答案】C【解析】钠露置在空气中首先迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O；然后“出汗”是由于Na2O与水反应生成NaOH，NaOH在表面吸收水分而潮解；最后，NaOH溶液又吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成白色Na2CO3粉末，据此解答。
第01讲 钠及其重要化合物(讲义)(原卷版)
第09讲钠及其重要化合物目录01 考情透视.目标导航 (2)02 知识导图.思维引航 (3)03 考点突破.考法探究 (3)考点一钠及其氧化物 (3)知识点1 钠的性质及应用 (3)知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 (5)考向1 考查钠的性质及其应用 (7)考向2 考查钠的氧化物及其应用 (8)考点二碳酸钠和碳酸氢钠 (9)知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 (9)知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 (10)知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 (11)知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 (11)考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 (12)考向2 考查侯氏制碱法 (13)考点三碱金属焰色试验 (14)知识点1 碱金属的一般性与特殊性 (14)知识点2 焰色试验 (15)考向1 考查碱金属的相似性、递变性 (16)考向2 考查焰色试验 (16)04 (17)考点要求考题统计考情分析考点一 钠及其氧化物知识点1 钠的性质及应用1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低 (小于100 ℃)，密度比水小 ，但比煤油大 ， 即ρ(H 2O)> ρ(Na)> ρ(煤油)。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色固体)，加热：2Na ＋O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) Cl 2：2Na ＋Cl 2 2NaCl （2）与水反应℃钠与水反应的产物：NaOH 、H 2 ℃与滴加酚酞的水反应的现象及解释℃实验结论：化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋2OH ＋H 2↑。
课件2：钠及其化合物
4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=点==燃==Na2O2 2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
5．[2013·江苏卷] 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH－＋2NO2===NO－ 3 ＋NO↑＋H2O( )
[解析] × 电荷不守恒，正确的方程式为：2OH－＋ 2NO2===NO－ 3 ＋NO－ 2 ＋H2O。
—— 核心突破 —— 1．Na2O2的强氧化性
作用物质或微 粒
SO2 H2S或S2－
和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必
关
为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：
系
①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有 机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙
酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等
先 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的
3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与 水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠与氯化铁溶 液 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 、 3NaOH ＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。 (2)钠与熔融盐的反应。金属钠具有强的还原性，熔融状
点评 规律总结：金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方 法。
互动探究 有人说金属钠加入硫酸铜溶液中，由于铜的 活泼性弱于钠，故硫酸铜溶液中有红色铜产生。你认为正确 吗？
[答案] 提示：不正确。由于钠是非常活泼的金属，加 入硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠 再与硫酸铜反应。故出现的现象为：Na 剧烈反应溶解，产生 蓝色絮状沉淀，有无色气泡产生。
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
钠及钠的化合物讲义
钠及钠的化合物一、钠的性质1.钠在元素周期表中的位置：第三周期IA族。
原子结构示意图：2. 物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大，熔点低。
二、钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠的性质比较2. 过氧化钠的氧化性：三、Na 2CO 3和NaHCO 31. Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较Na 2O 2与SO 2：Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4与FeCl 2溶液现象：生成红褐色沉淀原理：3Na 2O 2+6FeCl 2+6H 2O 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl 3与氢硫酸现象：溶液变浑浊原理：Na 2O 2+H 2S2NaOH+S↓与Na 2SO 3溶液：Na 2O 2+Na 2SO 3+H 2ONa 2SO 4+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡2. 区分Na 2CO 3和NaHCO 3的方法（1）若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3（2）若为液体，则可测试两种溶液的pH 值，pH 值大的为Na 2CO 3。
稀溶液（0.1mol ／L ）中碳酸钠溶液的pH 在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为Na 2CO 3 （3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO 3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO 3中滴加现象相同，都是立刻产生气体。
把Na 2CO 3往盐酸中滴加与盐酸往Na 2CO 3中滴加现象不同，具体现象为： ①把Na 2CO 3往盐酸中滴加：开始时，盐酸相对过量，即开始就有CO 2气体放出。
CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O②盐酸往Na 2CO 3中滴加：开始时，Na 2CO 3相对过量，发生反应：CO 32-+H + =HCO 3－，继续滴加发生进一步反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 。
高中化学钠元素及其化合物讲义(必修1)
钠元素及其化合物【知识归纳】一、金属钠的理化性质1、钠的物理性质2、钠的化学性质二、钠的化合物1、过氧化钠与氧化钠2、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3和NaHCO3比较3＋＋HCO＋CONaOHO23CaCO典型例题1. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。
答案：B2. 在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。
由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。
答案：D3. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml 浓度为0.50 mol·L-1 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O Na2O2D．Na2O2 NaO23、C4.向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色5.设阿伏加德罗常数的值为 N A，下列说法正确的是( )A．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 N AB．1 mol Na2O2与足量 CO2反应时，转移 2N A个电子C．1mol·L-1 的 NaOH 溶液中含 Na＋数目为 N AD．1 mol Na2O2 中含有的阴离子数目为 2N A6.（双选）过氧化钠可做为氧气的来源，常温常压下为二氧化碳与过氧化钠反应，若固体质量增加了 28 克，反应中有关质量的物理量正确的是（）A．二氧化碳 44 克，氧气 16 克B．二氧化碳 88 克，氧气 32 克C．碳酸钠 106 克，氧气 16 克D．碳酸钠 106 克，氧气 32 克4、D5、A6、AB7.除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3 溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤D8.将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO3 A巩固训练1． 2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠及其化合物知识要 1.知道 Na 及其氧化物的性2. 能利用 Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3. 能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4. 了解 Na 2CO 3 和 NaHCO 3的性质。
5. 能正确鉴别 Na 2CO 3和 NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6. 从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素 (单质、化合物 )的相似性和递变性。
7. 了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8. 了解碱金属及其化合物的典型计算。
9. 记住 Na 、 K 等重要金属元素的焰色反应。
深度理解：.钠的性质及应用。
1．钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度： ρ(H 2O)> ρ(Na)> ρ(煤油 )； 熔点：低于 100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(1) 与非金属单质 (如 O 2、 Cl 2)的反应 常温： 4Na ＋O 2===2Na 2O O2 △点燃： 2Na ＋O 2==△===Na 2O 2点燃Cl 2： 2Na ＋Cl 2=点==燃== 2NaCl (2) 与水反应① 离子方程式： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋ 2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3) 与盐酸反应离子方程式： 2Na ＋ 2H ===2Na ＋ H 2↑。
3． 钠的制取及保存电解(1) 制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)===== 2Na ＋ Cl 2↑。
(2) 保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(能否保存在 CCL4 中) 4． 钠的用途2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性 O 2、Cl 2、H 2O 、Na ――→H ＋等N ＋a 1(1) 制取Na2O2 等化合物。
(2) 钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3) 用作电光源，制作高压钠灯。
(4) 冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋熔融TiCl 4===== 4NaCl＋Ti。
说明工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾Na(l) ＋KCl(l)=8=5=0= =℃NaCl(l) ＋K(g) ，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！,三个重要的知识点：(1) Na2O2的电子式为Na＋[··O··O··]2－Na＋，O22－是个原子团。
(2) Na2O2 与H 2O、CO2的反应都是Na2O2 自身的氧化还原反应。
(3) 在研究Na2O2 与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。
三. 碳酸钠与碳酸氢钠1．性质(1) 当 Na 2CO 3、NaHCO 3 溶液的浓度不同时，一般不用气体法。
(2) 不能用 Ca(OH)2或 Ba(OH) 2溶液鉴别 Na 2CO 3和 NaHCO 3，因为二者都能产生白色沉淀。
3.关于计算(1)盐酸逐滴加入 Na 2CO 3 溶液中 ①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
②反应：无明显现象时反应的离子方程式： CO 32－＋H＋===HCO 3－，无色气体放出时反应的离子方程式： HCO 3 ＋H ===CO 2↑＋H 2O 。
(2)Na 2CO 3 溶液逐滴加入稀盐酸中 ①现象：有无色气体放出。
②反应的离子方程式： CO 32 ＋2H ===CO 2↑＋H 2O 。
(3) 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向 Na 2CO 3中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO 2的体积的关系如图 1 所示； ②向 NaHCO 3中逐滴加入盐酸， 消耗 HCl 的体积与产生 CO 2 的体积的关系如图 2 所示； ③向 NaOH 、 Na 2CO 3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生 CO 2 的体积的关系 如图 3 所示 (设 NaOH 、Na 2CO 3 的物质的量之比 x ∶y ＝1∶1，其他比例时的图像略 )； ④向 Na 2CO 3、NaHCO 3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生 CO 2的体积的关系如图 4 所示 (设 Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量之比 m ∶n ＝1∶1，其他比例时的图像略 )。
2． 转化及鉴别Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ；＋②适量H ＋②适量OH－ NaHCO3四. 碱金属元素焰色反应1．碱金属的一般性与特殊性(1) 一般性(2) 特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H －形式存在，显－1 价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应(1) 焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，元素的性质。
(2) 焰色反应的操作(3) 常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。
经典例题一、单项选择题1．下列关于钠的叙述错误的是( )A ．钠易与非金属S、Cl2 等反应B ．钠在空气中燃烧生成Na2O C．钠燃烧时发出黄色的火焰D ．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃答案B解析钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O。
2．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是A ．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液属于铂丝酒精灯―灼―烧→蘸―取→ 待测物―酒灼精―烧→灯观察火焰颜色用盐酸―洗―涤铂丝酒精灯―灼―烧→无色()C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色答案D解析焰色反应是物理变化。
3．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A ．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂答案D解析Na2O2与CO2或H2O 反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂， C 错误，D 正确；Na2O2 与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2 不是碱性氧化物， A 错误；Na2O2 与水反应生成O2，会引入新的杂质， B 错误。
4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A ．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B ．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH ，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案B解析根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
5．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A ．滴有酚酞的NaHCO 3 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3 分解生成了Na2CO 3B ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O 与水和二氧化反应答案A解析 A 项，对NaHCO 3溶液微热，HCO 3－水解程度增大，溶液碱性增强。
6．有 3 份等质量的小苏打，第 1 份直接与盐酸恰好完全反应；第 2 份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第 3 份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2 和V3，则V1、V2和V3 的大小关系正确的是( )A ．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3答案D解析 3 份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的都是NaCl 溶液，其中Cl－来自于盐酸，Na＋来自于NaHCO 3,3 份消耗盐酸的体积相同。
7．(2011 ·北京理综，11)下列实验方案中，不能测定Na2 CO3和NaHCO 3混合物中Na2CO3 质量分数的是( ) A ．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D．取 a 克混合物与足量Ba(OH) 2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案C解析取 a 克混合物充分加热，减重 b 克，根据差量法可求出NaHCO 3 的质量，从而求出Na2CO 3的质量分数，故 A 正确；取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体氯化钠，列方程组即可求出， B 正确； C 中，取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克，由于逸出气体中含有H2O ，故无法求解； D 中由于二者都能与Ba(OH) 2溶液反应生成BaCO 3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数， D 正确。
8．(2010 上·海，11)将0.4 g NaOH 和 1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol ·L 稀盐酸。
答案C、双项选择题9．下列关于Na2CO3 和NaHCO 3 性质的说法正确的是( )A ．热稳定性：NaHCO 3< Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3<Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO 3>Na2CO3 答案AC10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2v 或K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。