青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-卤族元素的递变规律(含解析)

2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练
卤族元素的递变规律
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )
A．单质的密度依次增大
B．单质的熔、沸点依次升高
C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2
2、有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2＋的物质的量之比为( )
A．7∶4 B．7∶3
C．7∶2 D．7∶1
3、下列叙述中正确的是( )
A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱
B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色
4、下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O HX ＋HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸的通式为HXO4
5、根据卤素性质的递变规律，推测卤素——砹(At)及其化合物不可能具有的性质是( ) A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂
B．HAt十分稳定
C．AgAt为有色的、难溶于水的盐
D．NaAt易溶于水
6、氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉­KI溶液、KBr溶液，含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是( )
A．产生氯气的离子方程式为：16H＋＋10Cl－＋2MnO－4===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
B．⑤处变红色，发生反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性
D．③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
7、在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（）
A．加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在
B．加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
8、利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。

下列有关说法中错误的是( )
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色气体
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧瓶中还发生了化合反应
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

9、下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是( )
10、已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。

下列变化不能发生的是( )
A．HCN H＋＋CN－
B．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2
C．(CN)2＋CH2===CH2―→NCCH2CH2CN
D．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O
11、将下列物质加入溴水中，溴水层颜色不变浅的是( )
A．KCl晶体B．KI晶体
C．CCl4D．Mg
12、(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。

已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。

下列叙述正确的是( )
A．反应I2＋2SCN－===2I－＋(SCN)2能自发进行
B．反应Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2不能自发进行
C．还原性：F－＜OCN－＜Br－＜SCN－
D．类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应
三、非选择题
10．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列物质：
A．KI溶液B．淀粉溶液
C．NaOH D．新制氯水
发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是：_____________________________。

(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________。

(3)写出③→④的化学反应方程式：____________。

11、IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。

(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO
＋HCl，该反应的反应类型为_______(填中学常见的无机反应类型)。

(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－。

现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：______________________________________。

②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。

A．新制氯水B．碘水
C．SO2D．盐酸
(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN－氧化为CO2－3和一种单质气体，该反应的离子方程式为
_______________________________。

(5)已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，H2CO3的电离常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，则下列离子方程式能发生的是________(填字母)。

A．CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO－3
B．2HCN＋CO2－3===2CN－＋CO2↑＋H2O
C．2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋CO2－3
D．HCN＋CO2－3===CN－＋HCO－3
答案与解析
1、D
2．B
解析：设Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＋n(I－)＝2 mol＋3 mol＋4 mol＝9 mol，n(Fe2＋)＝4.5 mol，通入氯气后，要满足n(Cl－)∶n(Br－)＝3∶1，Cl－只要增加7 mol就可以，即需通入氯气3.5 mol。

4 mol I－先消耗2 mol氯气，3 mol Fe2＋消耗1.5 mol氯气，剩余Fe2＋1.5 mol，则通入氯气与剩余Fe2＋的物质的量之比为3.5∶1.5＝7∶3，故选B。

3．B
解析：A项，氯水久置过程中HClO分解生成HCl和O2，故氯水的酸性增强，氧化性减弱，错误；B项，NaCl、NaBr、KI溶液中分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，分别产生白色沉淀AgCl、淡黄色沉淀AgBr和黄色沉淀AgI，故可以鉴别，正确；C项，待测液中加入CCl4，振荡、静置后CCl4层显紫红色，则原溶液中存在I2，错误；D项，CCl4的密度大于水，溴水中加入CCl4振荡、静置，下层液体呈橙红色，上层几乎无色，错误。

4．C
5.B
6．D
7、A
8、B
解析：：由于氨气有还原性,氯气进入烧瓶后与挥发出的氨发生反应:2NH3+3Cl2N2+6HCl,NH3+HCl NH4Cl,A、C、D正确;NH3只被氧化为N2,没有NO2的生成,B错误。

9．AD
解析：Cl2通入含I－废液中氧化I－生成I2，通入Cl2的导管应长进短出，B错误；从含I2浊液中提取碘，要加入CCl4等有机溶剂萃取，再通过蒸馏法进行分离，不能采用过滤的方法，C 错误；I2易升华，故常采用升华法提纯碘，D正确。

10．B
11. AB
解析：溴水中加入KCl不发生反应，颜色无明显变化，A项对；加入KI晶体后，Br2与KI反应置换出I2，溶液颜色加深，B项对；加入CCl4后Br2被萃取到下层，水层颜色变浅，C项错；加入金属Mg后金属与溴反应，消耗Br2，颜色变浅，D项错。

12．CD
13、
答案：(1)A、D、B、C
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
14、．(1)＋1 复分解反应
(2)IBr＋SO2－3＋H2O===I－＋Br－＋SO2－4＋2H＋(3)①酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN －
Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失②AC
(4)2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO2－3＋5Cl－＋N2↑＋H2O
(5)AD
11。