九年级化学各单元知识点汇总

中考化学总复习基础知识第一部分:物质构成的奥秘1．矿泉水,海水,石灰水,白酒,溶液,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K金,属于混合物。

水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,臭氧,CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是纯净物。

CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有两种元素，且有一种是氧元素，故属于氧化物。

由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定，请举例说明O2和O3组成的物质是混合物尿素CO(NH2)2属于盐吗？不是它属于有机物。

CH3COOH属于酸；NaHCO3属于盐(酸式盐)。

2CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6 , 高分子：淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯3．默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 。

4．分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？不对，要针对由分子构成的物质才成立并且不能说保持物理性质。

分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。

5．H2,N2,O2,F2,Cl2, Br2,I2,H2O,HCl,CO2由分子构成；NaCl,KCl,CuSO4,KMnO4等由离子构成。

由原子直接构成的单质：金属Na,Mg,Al,Fe等，稀有气体He,Ne,Ar，固态非金属C ,Si,S,P（除I2）,由原子构成的单质的元素符号除表示一种元素，表示该元素的一个原子，还可以表示这种物质。

6．在原子．．中有核电荷数= 质子数= 核外电子数=周期表中原子序数；质子数相同的原子和离子是同种元素，但具有相同质子数的微粒不一定是同种元素（如H2O与Ne）；不同种元素的最本质区别是质子数（核电荷数）不同；有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同，但He 与第二周期的Be、Mg性质不相似！因为He只有一个电子层,已排满.有一些原子没有中子7. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不对，因为普通氢原子就没有中子。

8．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，书写无单位；在数值上=质子数+中子数9．元素处于同一周期(横行)的原因是：原子的核外电子层数相同，处于同一族(纵行)的原因是：原子的最外层电子数相同。

第二和第三周期原子的核外电子排布有何变化规律？最外层电子数从左到右依次递增。

第二周期的金属元素有：锂，铍（其中“硼”不是金属元素！）10．由Na、S元素组成的化合物：Na2S；H,C,O元素组成的酸：H2CO3、CH3COOH；由C,O元素组成的阴离子符号是：CO32-；由H,O元素组成的阴离子：OH-；由H,N,O元素组成的盐：NH4NO3；11．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。

地壳中含量最多的元素和第二的金属元素组成的化合物化学式：FeO,Fe2O3Fe3O4。

海洋含量最多的元素是O，最多的金属元素是Na ；人体含量最多的物质是H2O，元素是O，金属元素是Ca；人体必需的微量元素:Zn,Fe,F,I,Se对人体有害的元素:汞Hg 铅Pb镉Cd。

12．常见的化合价正价是氢H钾K钠Na银Ag +1价，钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn +2价，金属铝是+3价，铁+2 +3 价，铜、汞+1 +2 价。

（其中铁+2，铜、汞+1价时，读“亚”。

）氯的负价：-1。

13．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5. 14．背熟常见的几个原子团：+1NH4+；-1价有：氢氧根OH—；硝酸根NO3—；-2价有：碳酸根CO32—，硫酸根SO42；其它原子团：高锰酸根MnO4—；氯酸根ClO3—；次氯酸根ClO—,亚硝酸根NO2—,锰酸根MnO42— , 亚硫酸根SO32-,磷酸根PO4,（注：Cl—可叫盐酸根）15．写出离子符号：钠Na+ ,镁Mg2+,铝Al3+,钾K+ ,银Ag+,钡Ba2+,锌Zn2+ ,亚铁Fe2+,铁Fe3+铜Cu2+氧O2—,氟F— ,硫S2— ,氯Cl—。

K2CO3的阴离子CO32—，该阴离子形成的酸化学式H2CO3。

+316．用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3，不能说表示铁原子或氧化铁的化合价。

第 1 页共9 页第 2 页 共 9 页 17．①3Na +表示3个钠离子②SO 42-2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷③O 2的2表示含2个氧原子 第二部分：物质的变化1、化学变化是指 有新物质生成 的变化，如：纸张燃烧,石油燃烧,木柴燃烧,蜡烛燃烧,食物腐烂,肥料腐熟,铁生锈,酿造米酒,炸药爆炸,氢气爆炸,石灰水变质,浓硫酸腐蚀性,明矾生成胶状物过程物理变化是指 没有新物质生成 的变化，如：海水淡化,水汽化,干冰升华,碘升华,分离空气制氧气，湿衣服晒干,浓盐酸挥发,灯泡发光,矿石粉碎,车胎爆炸,气球扎破爆炸,铁铸成锅,活性炭吸附2．缓慢氧化有：铁生锈，食物腐烂，物质氧化，动植物呼吸等。

燃烧是不是缓慢氧化？ 不是3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，应该是化学性质不改变！催化剂也可能减慢反应速率。

4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后各原子的 种类、个数和质量不改变。

在化学反应前后，五不变是：原子的数目，原子的种类，原子的的质量，元素的种类，物质的总质量；肯定会改变的是（两变）分子的种类，物质的种类 ，可能改变也可能不变的是 分子的个数 。

5．四大基本反应类型是指 化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原，中和反应不是基本反应类型）。

还原剂是 夺取氧元素的反应物，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是提供氧元素的反应物，它体现出氧化性，本身发生还原反应。

常见的三大还原剂是 C ，CO ，H 2 。

6．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？ 不一定 请举例 CO+CuO ===Cu+CO 2 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定，如：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 是复分解反应吗？不是！ 第三部分：身边的化学一（空气，水，氢气，碳，一氧化碳，二氧化碳）1．空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是 氮气N 2 ，占 78% %；其次是 氧气O 2 ，占 21 %；占0.94%的是 稀有气体 ；二氧化碳占 0.03 %；其它占 0.03 %。

不是质量分数！ 2．稀有气体包括 氦He 、 氖Ne 、 氩Ar 、氪、氙，氡。

稀有气体可用做霓虹灯，也可用做反应的保护气 （不般不用作食品保护气），这是由稀有气体的化学性质相对稳定决定的。

3．用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是：氮气N 2，用作食品保护气：N 24．空气污染指数有SO 2,CO,NO 2,O 3,颗粒物PM2.5。

不包括CO 2,N 2，飘尘运动不属于分子运动。

5．工业制取O 2或N 2的方法是分离液态空气 ，是利用它们 沸点 不同，属于 物理 变化。

6．自然界的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、 过滤 、消毒、蒸馏 等操作可以净化，其中净化程度最高的是 蒸馏 ，消毒是 化学 变化，使固体、液体分离的操作是过滤。

7．明矾在净水中的作用是生成胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，生成胶状物是化学变化。

8．过滤后的水不是纯水，因为 有可溶性杂质 ，硬水是含较多可溶性 钙、镁 化合物,区别硬水和软水的方法是 用肥皂水 ，硬水 浮渣多 软水 泡沫多 ，使硬水软化的方法有 蒸馏 和 煮沸 ， 其中生活上软化水方法是 煮沸 ；蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片(沸石)作用 防止液体暴沸9．点燃可燃性气体H 2，CO ，CH 4前，一定要进行 检验纯度 ，因为它们混有空气时点燃，可能 发生爆炸 ，验纯的操作用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火 听到很小的声音已纯净，尖锐爆鸣声则不纯，无声要重做。

氢气是最清洁的能源，H 2，CO ，CH 4燃烧的火焰颜色都是蓝色。

10．在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C 60的物理性质有很大差异的原因是 碳原子排列方式不同 ；但它们的化学性质相同，常温下碳的化学性质稳定。

活性炭吸附是物理变化。

11.CO 2通入石蕊溶液中，溶液变 红 色，原因 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 ，溶液加热后又变回紫色的原因是H 2CO 3=H2O+CO 2↑。

检验CO 2用 澄清石灰水。

12.图书着火应用CO 2灭火器。

13．产生温室效应的气体主要是CO2 ,O3,CH4等。

产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和动植物的呼吸；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。

低碳生活是指减少CO2排放。

第三部分：身边的化学二（溶液，金属，酸，碱，盐）1．均一透明的液体就是溶液吗不一定，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫乳浊液2．食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度降低；NaOH、KOH、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。

（其中CaO是与水反应放热）3．乳化现象是指：洗涤剂可以使植物油在水中分散成无数细小的液滴，容易随水流走。

而汽油也可除去油渍，是溶解植物油，原理不同。

食醋除水垢原理是食醋与水垢CaCO3 Mg(OH)2反应。

4．如何判断某溶质的溶液是饱和溶液？加入一些溶质，用玻璃棒搅拌，不能再溶解，对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质；②降低温度；③蒸发溶剂。

使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂；②升高温度。

5．饱和溶液不一定是很浓的溶液，不饱和溶液不一定是很稀的溶液。

6．表示固体溶解度必须具备三个条件①在一定温度下，②在100 克水中，③溶液已达到饱和状态。

固体溶解度所表示的量是溶质的质量，单位是克。

影响固体的溶解度的主要外因是温度7．打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。

影响气体溶解度的因素是温度和压强。

8．使物质结晶析出的方法有：①降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；②蒸发溶剂：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。

用此方法一般表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥9．混合物分离的方法有：①溶解法（溶解——过滤）：适用于一种物质可溶，一种物质不可溶。