2017届高考化学二轮复习第一篇专题二基本理论5电化学原理及应用习题

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高考化学真题专项汇编卷(2017—2019) 知识点9：电化学及其应用

高考化学真题专项汇编卷（2017—2019）知识点9：电化学及其应用学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是( )A ．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e −=Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀1.答案：C解析：A.在铁的电化学腐蚀中,铁单质失去电子转化为二价铁离子,即负极反应为:Fe-2e -=Fe 2+,故A 错误;B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能,还有一部分转化为热能,故B 错误;C.活性炭与铁混合,在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池,加速了铁的腐蚀,故C 正确;D.以水代替氯化钠溶液,水也呈中性,铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀,故D 错误; 综上所述,本题应选C.2.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是( )A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----+=+B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化D．充电时，a电极接外电源负极2.答案：D解析：A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为----I Br+2e=2I+Br，故A正确；2I Br+2e=2I+Br，溶液中离子数目增大，故B正确；B、放电时，正极反应式为----2Zn+2e=Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为C、充电时，b电极反应式为2+-----Br+2I-2e=I Br，有0.02mol I－失电子被氧化，故C正确；2D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故D错误；故选D。

高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT

础
记忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳题
热极电化学保护法。( )
点
盘点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分第9讲第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试做
真
负极：___________________________________________，题
热
反应类型：________；
点
盘点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘点
正极：___________________________________________。

第一篇主题八选择题17膜技术在电化学原理中的应用-2025届高考化学二轮复习

选择题17膜技术在电化学原理中的应用1．(2023·湖北，10)我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。

该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol·h－1。

下列说法错误的是()A．b电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2x mol·h－1答案 D解析b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故A正确；该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，为保持OH－浓度不变，则阴极产生的OH－要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换膜，故B正确；电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，故C正确；由电解总反应可知，每生成1 mol H2要消耗1 mol H2O，生成H2的速率为x mol·h－1，则补水的速率也应是x mol·h－1，故D错误。

2．(2023·辽宁，11)某低成本储能电池原理如图所示。

下列说法正确的是()A．放电时负极质量减小B．储能过程中电能转变为化学能C．放电时右侧H＋通过质子交换膜移向左侧D．充电总反应：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===PbSO4＋2Fe2＋答案 B解析放电时，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误；储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确；放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H＋通过质子交换膜移向右侧，C错误；充电时，总反应为PbSO4＋2Fe2＋===Pb＋SO2－4＋2Fe3＋，D错误。

3．(2022·全国乙卷，12)Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。

高考化学电化学基础知识与应用题解析

高考化学电化学基础知识与应用题解析在高考化学中，电化学是一个重要的知识点，它不仅涉及到理论原理，还与实际应用紧密相连。

理解和掌握电化学的基础知识对于解决相关应用题至关重要。

一、电化学的基本概念1、氧化还原反应电化学的基础是氧化还原反应。

在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去电子被氧化成亚铁离子，铜离子得到电子被还原成铜原子。

2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。

它由两个不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成。

在原电池中，发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。

例如，铜锌原电池中，锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子。

3、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。

通过外加电源，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。

二、电化学中的电极反应1、负极反应在原电池中，负极通常是较活泼的金属，发生氧化反应。

例如，锌铜原电池中，锌的电极反应为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺。

2、正极反应正极发生还原反应。

在上述锌铜原电池中，铜的电极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。

3、电解池中的电极反应电解池中，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；阴极与电源的负极相连，发生还原反应。

例如，电解氯化铜溶液时，阳极反应为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑ ，阴极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。

三、电化学中的电解质溶液电解质溶液在电化学中起着重要的作用。

它提供了离子的迁移通道，使得电荷能够在电路中传递。

1、离子的迁移在原电池和电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

2、电解质溶液的浓度变化在原电池中，随着反应的进行，电解质溶液的浓度可能会发生变化。

在电解池中，通过控制电解条件，可以使电解质溶液的浓度发生特定的变化。

四、电化学的应用1、电池日常生活中使用的各种电池，如干电池、充电电池等，都是基于电化学原理工作的。

以铅酸蓄电池为例，放电时，铅作为负极，二氧化铅作为正极。

广西玉林市第一中学2017届高三化学复习2017年新考纲学习体会以及高考备考计划

2017年新考纲学习体会玉林市一中1.化学学科特点和基本研究方法（都是要求“了解”）2.化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

（2）化学用语及常用物理量①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

②熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。

⑤理解质量守恒定律。

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

（3）溶液③理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。

（4）物质结构和元素周期律④掌握元素周期律的实质。

⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

（5）化学反应与能量①掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

⑦能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

⑧能书写电极反应和总反应方程式。

（6）化学反应速率和化学平衡④能利用化学平衡常数进行相关计算。

⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响（7）电解质溶液（8）以上各部分知识的综合应用。

3.常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（3）以上各部分知识的综合应用4.常见有机物及其应用（9）以上各部分知识的综合应用。

5.化学实验基础（3）掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品标志。

（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。

(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

(6)能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案;②了解控制实验条件的方法;③分析或处理实验数据，得出合理结论;（7）以上各部分知识与技能的综合应用。

2017年高三理综化学高考二轮复习专题资料(电化学基础)

2017年高三理综化学高考二轮复习专题资料电化学基础一、考点分析1、考查形式纵观近几年全国Ⅰ卷，关于电化学基础知识的考查，在选择题和非选择题两种题型中均有出现，且原电池考查较多。

在选择题中的考查，多为要求考生应用电化学基础原理知识分析实际电池，如铁镍蓄电池、微生物电池；或要求考生应用电化学基础原理知识分析解决生活或生产中的实际问题，如银质器皿表面变黑后的处理，三室电渗析法处理含Na2SO4的废水。

非选择题中，多融合于原理大题、元素及其化合物大题及工艺流程大题进行综合考查，并根据具体的题目背景材料展开题目设置。

如，甲醇和二甲醚的制备合成过程中对反应原理分析的考查，还分别涉及甲醇燃料电池和二甲醚燃料电池的考查；Fe和P元素及其化合物性质的考查中，又分别设置了K2FeO4—Zn电池、电解法制备H3PO2的题目；锂离子电池正极材料再生利用的工艺流程，以及杀菌消毒剂NaClO2的生产工艺中，又分别考查了锂离子电池，和基于流程的电解产物分析。

2、考查知识点选择题中多涉及：电极的判断，电极反应、总反应的正误判断，电解质溶液中离子迁移方向判断，电极附近pH变化，以及基于得失电子守恒的相关计算。

非选择题中，多为电极反应、总反应的书写，以及基于具体题目的电化学原理分析，也会出现基于得失电子守恒的相关计算。

3、能力立意(1)接受、吸收、整合化学信息的能力。

近几年全国Ⅰ卷电化学的题目中所涉及的原电池和电解池多为陌生的，学生在课本学习过程中接触不到的。

这就要求考生能够对中学化学基础知识融会贯通，能够对新信息中的实际事物、具体生产生活实例产生认识，并进行初步加工、吸收，准确地提取实质性内容，与已有电化学知识整合。

(2)分析问题和解决（解答）化学问题的能力。

能够分析实际原电池或电解池的原理，解决其中的化学问题，并将分析解决问题的过程和结果用化学术语、文字正确的表达。

二、思维点拨1、电极判断原电池正、负极判断方法：①一般情况下，在某种电解质溶液中，较为活泼的金属是负极，较不活动的金属或非金属是正极；②根据发生反应的类型可以判断，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极；③根据电子的流向判断，电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极；④一般情况下，不断溶解的一极是负极，电极增重或有气体产生的是正极；⑤一般情况下，阴离子移向的一极是负极，阳离子移向的一极是正极。

电化学方法原理和应用习题答案

电化学方法原理和应用习题答案1. 电化学方法的原理电化学方法是一种利用电化学过程来研究物质性质和进行分析的方法。

它基于物质与电流之间的相互作用，通过测量电流、电势和电荷量等参数来获得与物质性质相关的信息。

电化学方法的原理基于两个基本的电化学过程：电解和电化学反应。

电解是指通过外加电势将电解质溶液中的离子转化为氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

电化学反应是指在电极表面发生的氧化还原反应，通过测量电极电势的变化来了解物质的电化学性质。

2. 电化学方法的应用2.1 电化学分析：电化学分析是利用电化学方法来定量或定性地分析化合物和物质的方法。

常见的电化学分析方法包括电位滴定法、极谱法、电位滴定法等。

这些方法可以广泛应用于环境监测、水质分析、生化分析等领域。

2.2 电化学腐蚀研究：电化学腐蚀研究是通过电化学方法来研究和评估材料在特定环境条件下的腐蚀性能。

它可以帮助我们了解材料在不同环境中的腐蚀行为，并采取措施来延缓或防止材料的腐蚀。

2.3 电化学储能：电化学储能是指利用电化学反应来存储和释放能量的技术。

常见的电化学储能装置包括电池和超级电容器。

电化学储能技术在电动汽车、可再生能源储存、能量回收等领域有着广泛的应用。

2.4 电化学合成：电化学合成是通过电流驱动反应来合成化合物的方法。

它可以用于有机合成、金属粉末的制备等。

电化学合成具有高选择性、高效率等优点，是一种绿色、可持续发展的合成方法。

3. 习题答案3.1 问题1：电解质溶液中是如何进行电解的？电解质溶液中的电解过程可以分为两个步骤：阳极反应和阴极反应。

在阳极处，氧化反应会发生，而在阴极处会进行还原反应。

阳极和阴极之间通过电解质溶液中的离子传递电荷。

3.2 问题2：电极电势的测量原理是什么？电极电势可以通过将电极与参比电极相连，通过测量电势差来确定。

参比电极是一个具有已知电势的电极，它提供了一个稳定的电势参考。

电极与参比电极之间的电势差可以通过测量电流或电势差来确定。

2017年高考化学——电化学高考试题

2017年高考化学——电化学高考试题2017年高考化学——电化学高考试题1.微生物电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

以下哪种说法是错误的？A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

以下哪种说法是正确的？A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

以下哪种说法是正确的？A．反应电解CH4+H2O催化剂3H2+CO，每消耗通电△B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-→2H2O+2e-C．电池工作时，CO32-向电极B移动，1molCH4转移12mol电子D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-4.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

以下哪种说法是错误的？A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH- C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑5.在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

以下哪种说法是不正确的？A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e-→H2+O2-，CO2+2e-→CO+O2-C．总反应可表示为：H2O+CO2→H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰16.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，……（缺少内容，不完整，删除）阳极产生的ClO-可以氧化CN-。

以下说法正确的是（）A。

高考化学二轮复习第一篇专题二基本理论5电化学原理及应用习题

电化学原理及应用(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。

选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。

选项C，粗铜应连接电源正极。

选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。

答案：D2．(2016·佛山二模)关于下列装置说法正确的是( )A．装置①中的铜棒上冒气泡B．装置②中的a、b可能冒气泡C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜答案：B3．(2015·福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O解析：该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b 极连接电源的正极，为阳极，H＋为阳离子，在电解池中向a极(阴极)区移动，B项正确；右侧H2O→O2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是－2,3 CO2→C3H8O，转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗2/3 mol CO2，C项错误；a 电极发生的是还原反应：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，D项错误。

答案：B4．有关电化学知识的描述正确的是( )A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl 饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2解析：A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应；B项，因为电解质溶液中有Ag＋，盐桥内不能有Cl－，因为二者反应会生成AgCl沉淀；C项，Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则Cu为负极，Fe为正极，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；D项，由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作负极，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，D错。

高考化学二轮总复习：化学反应原理

为
。
重点梳理精选例题
答案: (1)负 (2)溶液变红 4OH--4e- 2H2O+O2↑
(3)B (4)负 2H2+4OH--4e- 4H2O
解析: 电解KOH溶液的实质就是电解水,两极分别产生H2和O2,因为相同条件下产生H2的体积是O2体积的两倍,所以C管中收集到的是 H2,D管中收集到的是O2。 (1)H2是在阴极产生的,所以M是阴极,与之相连的R是电源的负极。 (2)B是电解池的阳极,A是电解池的阴极。电解Na2SO4溶液的实质也是电解水,电解时H+移动到A极,得电子被还原为H2,破坏了A极附近水的电离平衡,导致A极附近的溶液显碱性,使酚酞溶液变红。B
反应可以设计为原电池,正确;C项,该反应为放热反应,正确;D项,化学键断
裂吸收能量,化学键形成放出能量,错误。
关闭
D
解析答案
精选例题
2.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:
H—H H—O(g)
1 mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x
1.已知Zn(s)+H2SO4(aq) 述不正确的是( )
ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列叙
A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
B.该反应的化学能可以转化为电能
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物的化学键形成
吸收能量
关闭
A项,ΔH值与反应方程式的计量数有关,与反应物的用量无关,正确;B项,该
电负极:氧化反应,金属失电子或者氢气等还原性物质失电子

高考化学复习专题：电化学原理及其应用(含答案)

专题三电化学原理及其应用命题规律电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。

在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。

题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。

考点研析考点一原电池原理及应用1．(2009·福建理综，11改编)控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是 ( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极试回答：(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？2．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是 ( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极3．(2010·广东理综，23改编)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是 ( )A ．正极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋B ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu C ．在外电路中，电子从正极流向负极 D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液考点二电解原理及其应用4．(2009·安徽理综，12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。

高考二轮复习-电化学(正式)

-3-
2018考试大纲
理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
备考指导
1.客观题。 (1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。 (2)考查电化学在金属腐蚀与防护方面的应用。 2．主观题。 (1)考查电极反应式、电池反应式的书写。 (2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。 (3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
关闭
C
解析答案
1.(2017全国Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )
训练6 (2014安徽皖南八校三次联考)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4 [Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法中不正确的是( )
关闭
✔ A由.K电+子移流向向可催知化a 为剂负b极,发生失电子的氧化反应:Fe(CN)64--e-
Fe(CN) 63-;b 为正极,
考纲提炼：
1.电化学装置的判断——原电池及电解池的区分 2.电极的判断：正极和负极、阳极和阴极 3.电化学中的“方向”问题：电流、电子、离子 4.电极方程式及电池方程式的判断及书写 5.电化学题型中的相关计算问题：电子转移、两极产物、pH的计算等
思路一思路二思路三思路四
解题思路一：电化学装置类型的判断
原电池
1.没有电源，两极用导线互相连接，直接插入连通的电解质溶液里
2.活泼性不同的电极

第一篇主题八选择题16两类电化学模型的理解与应用-2025届高考化学二轮复习

选择题16两类电化学模型的理解与应用考向一原电池模型的理解与应用1．(2023·新课标卷，10)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。

放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成Zn x V2O5·n H2O。

下列说法错误的是()A．放电时V2O5为正极B．放电时Zn2＋由负极向正极迁移C．充电总反应：x Zn＋V2O5＋n H2O===Zn x V2O5·n H2OD．充电阳极反应：Zn x V2O5·n H2O－2x e－===x Zn2＋＋V2O5＋n H2O答案 C解析放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成Zn x V2O5·n H2O，V2O5发生了还原反应，则放电时V2O5为正极，A正确；Zn为负极，放电时Zn失去电子变为Zn2＋，阳离子向正极迁移，则放电时Zn2＋由负极向正极迁移，B正确；电池在放电时的总反应为x Zn＋V2O5＋n H2O===Zn x V2O5·n H2O，则其在充电时的总反应为Zn x V2O5·n H2O===x Zn＋V2O5＋n H2O，C 不正确；充电阳极上Zn x V2O5·n H2O被氧化为V2O5，则阳极的电极反应为Zn x V2O5·n H2O－2x e－===x Zn2＋＋V2O5＋n H2O，D正确。

2．(2022·浙江1月选考，21)pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。

如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl电极)和另一Ag-AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH＝E－常数0.059。

下列说法正确的是( )A ．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －(0.1 mol·L －1) B ．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化C ．分别测定含已知pH 的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pHD ．pH 计工作时，电能转化为化学能答案 C解析如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极为负极，负极发生氧化反应而不是还原反应，A 错误；pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －常数0.059，则玻璃膜内外氢离子浓度的差异会引起电动势的变化，B 错误；pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －常数0.059，则分别测定含已知pH 的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH ，C 正确；pH 计工作时，利用原电池原理，则化学能转化为电能，D 错误。

高考化学电化学题型训练(含答案)

高考化学电化学题型训练（含答案）高考第二轮复习是进行专题训练，分模块掌握高中所学知识。

在高考化学电化学题型训练中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合题型训练更好地掌握模块精髓。

下面是小编整理的《2017高考化学电化学题型训练（含答案）历年化学电化学真题》，供参考。

1高考化学电化学题型训练真题及解析【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用【电化学题型训练名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。

电化学是化学能与电能转化关系的化学。

电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。

与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。

阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。

因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。

注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。

【2016年高考四川卷电化学题型训练】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。

放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。

【电化学题型训练名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因。