浙江省高中化学学考专题练习考点10元素及其化合物的用途(教师版)
浙江省高中化学学考专题练习考点10元素及其化合物的用途(教师版)
浙江省高中化学学考专题练习考点10元素及其化合物的用途1．(浙江202001学考)10．下列说法不正确．．．的是A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维C．干燥的氯气能使品红溶液褪色D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜2．(浙江201906学考)10.下列说法不正确的是A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D．硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗3．(浙江201901学考)10．下列说法不正确．．．的是A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B. 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D. 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇4．(浙江201806学考)10．下列说法不正确．．．的是A．碘化银可用于人工降雨B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气5．(浙江201811选考)8．下列说法不正确．．．的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石6．(浙江201804学考)6．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．(浙江201711学考)6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分8．(浙江201704学考)6．下列说法不正确的是A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板9．(浙江201610学考)6．下列说法不正确的是（）A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料10．(浙江201604学考)6．下列说法不正确．．．的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆11．(浙江201510学考)19．下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成12．下列说法不正确的是A．可燃冰开采属于新能源的利用B．MgO可作耐火材料C．晶体硅大量用于电子信息技术D．在含Br2的水溶液中，可用热空气吹出Br2 13．下列说法不正确的是A．SO2是引起酸雨的主耍原因之一B．高压钠灯常用于道路的照明C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉D．金属镁常用来制造信号弹和焰火14．下列说法正确的是A．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C．溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D．常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸15．下列说法不正确的是A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件16．下列说法不正确的是A.氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水B.海水中含有丰富的碘元素，但目前工业上不直接用海水提取碘C.工业上炼铁用焦炭做还原剂D.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂17．下列说法不正确．．．的是A．二氧化氯可用于自来水的消毒B．氧化镁可用于制造耐高温材料C．把固体炸药制成胶体能提高威力D．二氧化硫不可用于漂白纸浆18．下列说法不正确的是（）A．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用C．水玻璃可用于建筑黏合剂D．铁的化合物在人体内发生氧化还原反位起传递电子作用19．下列说法不正确的是A．CO2可作为镁带燃烧的灭火剂B．小苏打可用于焙制糕点C．Cl2可用于自来水的消毒D．硅酸钠可作建筑业的黏合剂20．下列说法不正确的是（）A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C．碳酸钠可用于中和胃酸过多D．氢氧化铁胶体能用于净水请填写元素及其化合物（用化学式或名称）的用途：Cl：（1）HClO 能使染料等有机色素褪色，有漂白性。
2019高中学业水平考试化学知识点大全(高中化学知识基础大全)
2019高中学业水平考试化学知识点大全(高中化学知识基础大全)高中学业水平考试化学知识点大全一、元素化合物：一)、卤族元素1.碘水和碘酒是能够使淀粉变蓝的物质，但它们并不是碘元素本身。
2.氯气是一种能够使淀粉-碘钾溶液变蓝的物质。
3.HClO4是卤族元素中最强的含氧酸。
4.HF是卤族元素中最稳定的气态氢化物。
5.描述下列实验现象：1) 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。
2) H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰。
3) CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴。
6.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.7.检验Cl的方法是先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀。
二)、氧族元素1.SO2（颜色可复现）和Cl2（颜色不可复现）是能够使品红褪色的气体。
2.CO2和SO2是能够使澄清的石灰水变浑浊的气体。
3.浓硫酸的特性包括吸水性、脱水性、氧化性和难挥发性。
4.检查肠胃用作“钡餐”的物质是BaSO4.5.检验SO42-的方法是先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀。
三)、氮族元素1.N2是常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体。
2.只有在放电情况下，N2和O2才会发生反应。
3.NO是一种遇到空气立刻变红棕色的气体。
4.有颜色的气体包括Cl2（黄绿色）和NO2（红棕色）。
5.NO2是造成光化学烟雾的污染物。
6.NH3和HCl是极易溶于水形成喷泉的气体。
7.NH3是一种溶于水显碱性的气体。
8.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9.NH3和HCl相遇会产生白烟。
10.某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+。
11.检验某白色固体是铵盐的方法是加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
12.浓硝酸的特性包括不稳定易分解、强氧化性、易挥发。
13.王水的成分是浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合，具有极强的氧化性（可以溶解金、铂）。
高三浙江省化学知识点
高三浙江省化学知识点化学是一门有关物质的科学，它研究的是物质的结构、性质、变化以及与能量之间的关系。
对于高三学生而言，化学知识点掌握的牢固与否将直接关系到他们的学业成绩。
本文将以浙江省高中化学课程标准为依据，系统地介绍高三化学的重点知识。
一、常见元素与化合物的性质和应用1. 金属元素及其常见化合物金属元素具有导电、延展、韧性等特点，例如铁、铜、铝等。
其常见化合物包括氧化物、盐类等。
金属的性质和应用在生活中具有广泛的应用，如钢铁的制造、铜的导电性能等。
2. 非金属元素及其常见化合物非金属元素具有不良导电性、易被氧化等特点，例如氧、氮、硫等。
其常见化合物包括非金属氧化物、非金属酸等。
非金属元素和化合物在环境保护、药品制造等领域有着重要的应用价值。
二、化学反应与化学平衡1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化所产生的现象。
包括了化学反应的速率、反应机理等方面。
学生要深刻理解化学反应的基本概念，掌握反应类型的判断和反应方程式的书写。
2. 化学平衡的原理与计算化学平衡是指在特定条件下，反应物与生成物浓度保持稳定的状态。
包括了平衡常数、平衡的移动方向等。
学生要通过实例习题的训练，熟练应用平衡常数计算平衡浓度等相关问题。
三、溶液与溶解性平衡1. 溶液的组成与性质溶液是指溶质溶解于溶剂中形成的均匀体系。
学生需要了解溶液的组成、溶解度等性质，并能够根据溶解度曲线判断溶液的饱和度。
2. 酸碱中和反应与盐类生成酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
学生要掌握酸碱中和反应的概念、性质以及盐类生成的方法。
四、配位化学与电化学1. 过渡金属配合物过渡金属配合物是指过渡金属与配体组成的含有配位键的化合物。
学生需要了解配体的性质、配位数以及配位化合物的命名规则。
2. 电化学基础知识及应用电化学是研究电能与化学反应之间关系的学科，包括电解质溶液、电解池等内容。
学生需要熟悉电化学的基本原理，如电池的构造、电动势的计算等。
浙江省化学《选考总复习》(练习)专题10 有机化学基础 第五单元 含解析
考点一依据特征结构、性质及现象推断1.根据试剂或特征现象推知官能团的种类（1)使溴水褪色，则表示该物质中可能含有“”或“—C≡C—”结构。
（2）使KMnO4(H＋）溶液褪色，则该物质中可能含有“"、“—C≡C—”或“—CHO”等结构或为苯的同系物.(3）遇FeCl3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基.（4)遇浓硝酸变黄,则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
(5)遇I2变蓝则该物质为淀粉.(6)加入新制Cu(OH）2悬浊液，加热煮沸有砖红色沉淀生成或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO.（7)加入Na放出H2，表示含有—OH或—COOH。
(8)加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有—COOH。
2.根据反应条件推断反应类型(1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应也可能是卤代烃的水解反应。
（2)在NaOH的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应。
（3)在浓H2SO4存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等.(4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应.（5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮的加成反应或还原反应。
（6)在O2、Cu(或Ag）、加热（或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应.(7）与O2或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO的氧化反应。
(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程）（8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。
(9)在光照、X2(表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应;在Fe 粉、X2条件下发生苯环上的取代反应。
3。
根据有机反应中定量关系进行推断(1)烃和卤素单质的取代:取代1 mol 氢原子，消耗1 mol 卤素单质(X2)。
(2）的加成：与H2、Br2、HCl、H2O等加成时按物质的量比1∶1加成。
高考化学备考冲刺之易错点点睛：专题十 元素及其化合物教师版
【高考预测】元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。
元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，是高考必考内容之一，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
１、传统题型是考查元素化合物的重要题型元素化合物知识跟化学基本理论、基本概念、化学实验和化学计算是无法割离的一个整体。
学习化学基本理论是为了更好地理解元素化合物知识，学习化学实验和化学计算也是为了更好地研究元素化合物知识。
分析高考试题，单独考查某一部分知识的试题并不多，大多数试题都是几大块内容中多个知识点的综合体。
历年高考试题中都会出现离子方程式正误判断题、离子能否共存判断题、氧化还原反应规律的应用题等传统试题，这类试题是考查元素化合物知识的重要题型。
（１）用“离子能否共存判断题”考查元素化合物知识（２）用“离子方程式正误判断题”考查元素化合物知识（３）用计算型选择题考查元素化合物知识２、检验题成为综合考查元素化合物的主力题型各省市的高考试题中，几乎都出现了物质检验题。
物质检验过程实质是元素化合物知识的综合应用过程。
要正确解答一道物质检验试题，解题者必须熟悉有关各种物质的物理性质、化学性质，还会正确预测实验操作过程可能产生的颜色、状态和气味等各种实验现象的变化特征。
若是一道物质检验的选择题，就可考查多种（甚至是十多种）物质。
所以，物质检验题是综合考查元素化合物、化学实验等最佳题型之一。
（１）用指定试剂检验（２）限定一种试剂检验（３）不用任何试剂检别物质（４）从非常规角度寻找检别物质的方法３、物质推断题仍为考查推理能力保留题型推理能力是高考测试的五项能力之一。
从近几年的高考试题看，物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。
《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。
浙江省高中化学学考必背知识点(20200911211347)
学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ）1. 溶或熔时能导电的 化合物 是电解质2. 溶和熔时不可以导电的 化合物 是非电解质3. 金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质4. 常有电解质： NaCl 、 HCl 、 NaOH 、 KNO 3、 NH 4 Cl 、BaSO 4、 AgCl5. 常有非电解质：酒精、蔗糖、 CO 2、SO 3、SO 2、 NH 36.盐酸、稀硫酸、 NaCl 溶液等既不是电解质也不是非电解质，由于它们是混淆物7..HCI ≠盐酸 H 2SO 4≠稀硫酸、 NaCl ≠ NaCl 溶液、 NH 3 H 2O(一水合氨 )≠氨水8. 弱电解质与强电解质差别在于能否完整电离，而不是导电能力的强弱；常有弱电解质：弱酸、弱碱、 水（ CH 3COOH 、HClO 、 NH 3·H 2O 等）其电离方程式用≒ 9. 盐类水解：显碱性：CH 3COONa 、 Na 2CO 3、 NaHCO 3 显酸性： NH 4Cl 、 FeCl 310. 焰色反响是物理变化，钠元素的焰色反响是黄色，钾元素的焰色反响是紫色（透过蓝色钴玻璃）。
实验 前铂丝用稀盐酸冲洗，不可以用其余酸11. 地壳中含量前五位元素：O 、 Si 、 Al 、 Fe 、 Ca12. Si 在自然界主要以化合态（ SiO 2）存在，晶体硅是半导体资料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池 板等；纯净的 SiO 2 晶体就是石英， SiO 2 是酸性氧化物，能与碱反响生成盐和水； SiO 2 难溶于水，主要用于制造光导纤维。
13. 三大硅酸盐资料是水泥、玻璃、陶瓷14．盛 NaOH 溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英） 16. 胶体与溶液的实质差别是粒子直径（ 10-7 ~10-9m ）不是丁达尔效应17. 碳酸钠与碳酸氢钠比较Na 2CO 3NaHCO 3俗名纯碱或苏打小苏打与盐酸反响速率较快更快 热稳固性\△2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑与 Ca(OH) 2溶液反响都产生白色积淀 18. 金属钠、镁都不可以用 CO 2灭火19. 实验室制氯气用 MnO 2和浓盐酸，而不是稀盐酸20. CCl 4比水重，苯比水轻，两者都是常用萃取剂；酒精一般不可以做萃取剂 21. 不行重生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源）22. 化学键是微粒间的互相作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时战胜的是分子间作使劲，发生化学变化时战胜的是共价键。
浙江省高一化学学考知识点
浙江省高一化学学考知识点化学学科是高中阶段的重要科目之一，也是浙江省高一学生需要面对和学习的科目之一。
为了帮助大家更好地备考浙江省高一化学学考，以下将详细介绍一些重要的知识点。
一、化学基础概念1. 原子结构：包括原子核、电子云、质子、中子、电子的概念及分布情况。
2. 元素与化合物：清楚理解元素与化合物的概念，并能够区分它们的特征。
3. 化学方程式：了解化学反应的基本表示形式，包括反应物、生成物以及反应条件等。
4. 化学键：理解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成原因及特点。
二、化学反应与化学平衡1. 反应类型：掌握氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、水解反应等常见反应类型及其特点。
2. 摩尔计算：了解化学反应中物质的摩尔比关系，能够进行摩尔计算。
3. 化学平衡：了解化学平衡的基本概念、条件和特点，包括平衡常数、浓度对平衡的影响等。
三、化学元素与元素周期表1. 周期性规律：了解元素周期表的基本结构，理解元素周期规律及与元素性质的关系。
2. 元素类别：掌握常见元素的性质、存在形式及应用领域，如金属与非金属元素等。
3. 元素的周期趋势：理解原子半径、电离能、电负性等元素性质的周期性变化。
四、化学反应动力学1. 反应速率：掌握反应速率的定义、因素以及与反应物浓度的关系。
2. 反应速率方程：了解反应速率方程与反应级数的关系，并能够根据实验数据推导反应速率方程。
3. 反应速率常数：理解反应速率常数的意义，包括与温度、反应机理的关系等。
五、化学电化学1. 电解质与非电解质：了解电解质与非电解质的区别与特点。
2. 电解电池：掌握电解电池的基本构成、工作原理以及电解反应。
3. 电化学方程式与计算：能够根据电化学方程式计算电流强度、电量等相关指标。
综上所述，以上就是浙江省高一化学学考的一些重要知识点。
只有通过深入理解这些知识点，充分掌握其应用和计算方法，才能更好地备考并取得令人满意的成绩。
希望大家能够认真学习，不断巩固知识，为自己的化学学考做好充足的准备。
推荐学习K12(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 必考选择题专练(一)元素化合物的性质与用途
必考选择题专练(一) 元素化合物的性质与用途1．(2018·金华市十校高三上学期期末联考)下列物质的性质与应用关系不正确的是( ) A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线C．MgO、Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料D．SO2具有漂白性，可用于木耳等食品的漂白答案 D解析常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此可用铁槽车贮运浓硫酸，故A正确；金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线，故B 正确；MgO、Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，故C正确；SO2具有漂白性，因为SO2有毒，因此SO2不能用于食品的漂白，故D错误。
2．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是( )A．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板答案 A解析次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，ClO－具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故A正确；浓硫酸用于干燥气体，利用浓硫酸的吸水性，故B错误；制作光导纤维不是利用SiO2的熔点高，而是利用了SiO2对光的全反射，故C错误；氯化铁腐蚀铜制电路板，利用2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，即Fe3＋的强氧化性，故D错误。
3．下列说法不正确的是( )A．FeSO4可用于净水B．钠、镁单质可用于电光源领域C．碳酸钠是重要的化工原料，可用于制玻璃、造纸等D．氯气有毒，不可用于合成药物答案 D解析FeSO4可水解生成胶体，所以可用于净水，故A正确；钠、镁单质可用于电光源领域，如高压钠灯，故B正确；碳酸钠是制玻璃、造纸的原料，故C正确；氯气有毒，但可用于合成药物，如氯仿可用于麻醉剂，故D错误。
4．(2018·温州市高三选考适应性测试)下列说法不正确的是( )A．臭氧可用于杀菌消毒B．氯化钠是一种常见的食品调味剂C．晶体硅常用于制造光导纤维D．镁常用于制造信号弹和焰火答案 C解析臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；氯化钠有咸味，是一种常见的食品调味剂，故B正确；二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；镁燃烧时发出耀眼的强光，常用于制造信号弹和焰火，故D正确。
高一化学学业水平考试专题复习 9物质用途
高一化学学考复习——考点八物质用途一、考查要点：1. 钠、镁、铁、铜、硫、氯、溴、碘、硅等元素及化合物的性质及用途；2. 一些常见的化学常识题的考查。
二、方法导读：1. 做题时审清题目中的关键词，一定要避免相近概念的混淆；2. 在平时练习和回归课本的过程中注重化学基本常识的积累。
三、知识梳理（课本知识汇总）1. 电解饱和食盐水是工业制氯气的方法，也是制氢氧化钠的方法，称氯碱工业。
2. 氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
3. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
4. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂（可用于除油污）、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
5. 镁是一种重要的金属材料，密度较小。
镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金。
虽然镁合金的密度只有1.8g·cm-3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
氧化物的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
6. 磁铁矿主要成分为Fe3O4，赤铁矿主要成分为Fe2O3，黄铜矿主要成分为CuFeS2，孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3。
铁、铜是人类使用最早，应用最广泛的两种金属。
铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，铜具有与众不同的紫红色。
铁和铜都是热和电的良导体。
在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
铁的化合物的应用十分广泛。
如氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物；我国开发的透明氧化铁系列颜料属于纳米级材料，具有无毒、无味、高吸附性、高透明度、高着色力等优点。
浙江省高中化学会考知识点大全
浙江省高中化学会考知识点大全
1.元素与化合物：元素、化合物的命名与性质等知识点，如元素周期
表的基本结构、元素的命名规则、离子式的写法等。
2.化学反应与化学方程式：化学反应的类型、化学方程式的平衡、配
平等知识点，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3.气体与溶液：气体和溶液的性质、溶解度等知识点，如气体的分子
间力、溶液的浓度等。
4.离子平衡与酸碱反应：离子平衡的原理、酸碱反应的性质等知识点，如酸碱指示剂、溶液的酸碱性等。
5.化学键与化合物：化学键的类型、化合物的结构等知识点，如化学
键的共用性、共价键的形成等。
6.化学式与化学计算：化学式的推导与计算等知识点，如化学式的分
子量、化学计算的方法等。
7.高分子化学：高分子化合物的制备与性质、高分子化学的应用等知
识点，如聚合反应、聚合物的结构等。
8.光化学与电化学：光化学和电化学的基本原理、应用等知识点，如
电解质的导电性、电池的种类等。
9.化学能与化学动力学：化学能的转化与利用、化学反应速率等知识点，如热力学的基本概念、反应速率的影响因素等。
10.化学实验与仪器：化学实验的基本操作与仪器的使用等知识点，
如实验操作技巧、实验室安全等。
以上仅是浙江省高中化学会考的一些主要知识点，具体内容可能还会有细微的差别。
在复习时，可以参考教材、习题和模拟试题来进行针对性的复习。
2023年7月浙江省普通高中学业水平考试(学考)化学试题
2023年7月浙江省普通高中学业水平考试（学考）化学试题一、单选题1．按物质的组成进行分类，Na2CO3属于A．单质B．氧化物C．盐D．有机物2．进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是A．护目镜B．口罩C．实验服D．手套3．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．4．物质的量的浓度的单位是A．g/L B．mol/L C．g/mol D．mol5．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是A．Na B．H2O C．NaOH D．H26．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．NaCl溶液C．蒸馏水D．CuSO4溶液7．下列物质的名称与化学式对应关系不正确．．．的是A．酒精：C2H5OH B．漂白粉：NaClO C．铁红：Fe2O3D．干冰：CO2 8．下列说法正确的是A．23592U和23992U互为同位素B．石墨烯和丙烯互为同素异形体C．CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物D．乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质9．下列说法不正确．．．的是A．维生素C可作食品的抗氧化剂B．硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂C．硬铝常用于制造飞机的外壳D．碳酸钡在医疗上可作“钡餐”10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y 原子最外层电子数是内层的2倍，Z 原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确．．．的是A ．最高化合价：W>XB ．原子半径：Z>YC ．非金属性：Z>WD ．Z 2Y 2中存在离子键 11．下列化学用语不正确．．．的是 A ．硫酸铝的电离方程式：()3+24432-Al SO =2Al +3SOB ．碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑C ．用电子式表示氯化钠的形成过程：D ．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：2-+322CO +2H =H O+CO ↑12．下列说法不正确．．．的是 A ．石油的裂化是化学变化B ．石英光导纤维属于有机高分子材料C ．葡萄糖在酶的催化下可以转变乙醇D ．油脂在一定条件下能发生水解反应 13．下列说法不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D14．下列对球棍模型的认知或表达不正确的是A．乙炔的分子结构：B．二氯甲烷存在2种同分异构体：与C．聚乙烯的分子结构(局部)：D．乙烯与水加成：15．某城值的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中a、b、c、d 处某次水样抽测结果如表所示。
最新浙江省高中化学学业水平考试知识点总结教案资料
高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2 +2KCl==== Br2得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=mM6、体积与物质的量的关系：公式：n=V标准状Vm况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C单位：mol/LB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=nBV物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系溶 液 胶体浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3等电解质 碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
浙江高中化学学考基础复习系列教案7-无机元素化合物及其性质
第七讲无机元素化合物及其性质【主要常见考点】1．氯、溴、碘及其化合物①氯气的工业制法②氯气的实验室制法③氯气的物理性质及用途④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应）⑤溴、碘单质的物理性质⑥氯、溴、碘单质间的置换反应2．钠、镁及其化合物①钠的物理性质②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）③钠、镁的生产原理④碳酸钠的性质（跟酸、碱、盐的复分解反应）⑤碳酸钠的用途3．铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式②工业炼铁的反应原理③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）④Fe2+、Fe3+的性质及转化4．含硫化合物的性质和应用①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）②酸雨的成因和防治③硫酸的工业生产④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化5．硅及其化合物的性质和应用①硅的性质及用途②硅的氧化物性质及其用途③硅酸盐的性质及其应用④硅酸的性质及其制备方法【主要知识点讲解】一、氯、溴、碘及其化合物（1）氯气的工业制法①电解饱和食盐水（氯碱工业）②电解熔融的氯化钠（2）氯气的实验室制法①反应原理：说明：浓盐酸变稀后，反应不能再继续。
②反应装置③实验步骤：仪器组装→检查气密性→加入药品→滴加浓盐酸，加热制气→收集气体→尾气吸收。
④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法；⑤验满方法：用湿润的淀粉KI试纸或紫色石蕊试纸；⑥净化方法：用饱和食盐水洗涤除去HCl，再用浓硫酸干燥除去水；⑦吸收装置：碱液吸收。
（3）氯气的性质物理性质氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒；易液化；能溶于水。
化学性质与金属反应1）与金属钠反应：现象：产生白烟。
2）与金属铜反应：现象：棕黄色烟，溶液为蓝色。
3）与金属铁反应：现象：棕色烟，其溶液呈黄色。
与非金属反应1）与氢气的反应：现象：安静的燃烧，苍白色的火焰，瓶口有白雾。
2）与磷的反应：与水反应Cl2+H2O=HClO+HCl2HClO=2HCl+O2↑说明：新制氯水与久置氯水的差异：新制氯水颜色_________；成分____________；________漂白作用。
浙江省高中化学学考必背知识点
【关于物质用途】任何物质无论是否有毒，都有其用途：1、Cl2用于自来水消毒、农药生产、药物合成、制塑料、制漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2）2、HClO有漂白性，可以杀菌、消毒3、明矾KAl(SO4)2·12H2O水解得Al(OH)3胶体，FeSO4、FeCl3水解得Fe(OH)3胶体可用于净水，但不是杀菌、消毒4、FeCl3溶液用于制造印刷电路板5、NH4Cl溶液水解显酸性可除铁锈或水垢6、Na还原性强用于从钛、锆、铌等金属氯化物中置换出金属单质；常温下，Na-K合金是液体，用于中子反应堆热交换剂；高压钠灯用于广场照明7、Na2CO3溶液呈碱性，去除油污8、NaHCO3用于治疗胃酸过多的药物；用于食品加工做发酵粉9、镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；制造信号弹和焰火10、MgO熔点2800℃是优质耐高温材料11、Fe2O3制红颜料和防锈油漆12、CuSO4溶液可使蛋白质变性而杀菌、消毒13、Na2SiO3溶液俗称水玻璃，建筑业上用做黏合剂、防火剂14、主要硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷、分子筛15、SiO2用于制造光导纤维、石英坩埚、光学镜片等16、硅晶体是半导体材料，用于制造太阳能电池板及电子工业等17、SO2用于纸张及编织物漂白；葡萄酒防腐；不可用于食品加工18、三大化石能源（不可再生）：煤、石油、天然气（可燃冰是甲烷水合物）19、淀粉、纤维素用于工业制葡萄糖；纤维素用于造纸；棉花、亚麻主要成分是纤维素20、蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质21、葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精和二氧化碳，用于酿酒【常见可逆反应】1、Cl2+H2O≒HCl+HClO2、SO2+O2≒SO33、SO2+H2O≒H2SO34、N2+3H2≒2NH35、2Fe3++2I-≒2Fe2++I2【常见氧化还原反应离子方程式】1、氯气氧化SO32-：Cl2+SO32-+H2O= SO42-+ 2Cl- + 2H+2、碘单质氧化SO32-：I2+SO32-+H2O= SO42-+ 2I- + 2H+3、Fe3+氧化SO2：2Fe3++ SO2+H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+4、NaIO3氧化HSO3-：IO3- + 3HSO3- = 3SO42-+ I- + 3H+5、IO3- 氧化I-： 6H++IO3- + 5I- = 3I2+3H2O6、Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ = 2Fe3++ Fe2++4H2O7、H2O2氧化Fe2+：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O【一句快记】①一般原子团中才有共价键②SiO2是原子晶体，微粒空间构型正四面体，没有分子式只有化学式③盐酸不是电解质，HCl是分子晶体不含相应离子；是强电解质；熔融态不导电溶于水导电④离子型电解质只有固体状态时不导电，熔与溶都完全电离而导电⑤分子晶体的熔沸点等物理性质由其分子间作用力决定，分子间作用力与其相对质量成正比分子晶体如发生物理变化克服的是分子间作用力（又称为范德华力）⑥反应速率必须以气体或溶液浓度的变化来表示，反应速率是平均速率而非瞬时速率，看清时间单位是min、S⑦影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度、催化剂、压强、反应物接触面积等。
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浙江省高中化学学考专题练习
考点10元素及其化合物的用途
1．(浙江202001学考)10．下列说法不正确
．．．的是
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维
C．干燥的氯气能使品红溶液褪色D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜2．(浙江201906学考)10.下列说法不正确的是
A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D．硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗
3．(浙江201901学考)10．下列说法不正确
．．．的是
A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B. 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D. 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
4．(浙江201806学考)10．下列说法不正确
．．．的是
A．碘化银可用于人工降雨B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂
C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气
5．(浙江201811选考)8．下列说法不正确
．．．的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
6．(浙江201804学考)6．下列说法不正确
．．．的是
A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂
7．(浙江201711学考)6．下列说法不正确
．．．的是
A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分8．(浙江201704学考)6．下列说法不正确的是
A.二氧化碳是酸雨的主要成分
B.氢气是一种理想的清洁燃料
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
9．(浙江201610学考)6．下列说法不正确的是（）
A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料
10．(浙江201604学考)6．下列说法不正确
．．．的是
A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
11．(浙江201510学考)19．下列说法不正确
．．．的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成
12．下列说法不正确的是
A．可燃冰开采属于新能源的利用B．MgO可作耐火材料
C．晶体硅大量用于电子信息技术D．在含Br2的水溶液中，可用热空气吹出Br2 13．下列说法不正确的是
A．SO2是引起酸雨的主耍原因之一B．高压钠灯常用于道路的照明
C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉D．金属镁常用来制造信号弹和焰火14．下列说法正确的是
A．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等
B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液
C．溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”
D．常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸
15．下列说法不正确的是
A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件16．下列说法不正确的是
A.氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水
B.海水中含有丰富的碘元素，但目前工业上不直接用海水提取碘
C.工业上炼铁用焦炭做还原剂
D.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
17．下列说法不正确
．．．的是
A．二氧化氯可用于自来水的消毒B．氧化镁可用于制造耐高温材料
C．把固体炸药制成胶体能提高威力D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
18．下列说法不正确的是（）
A．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用
C．水玻璃可用于建筑黏合剂D．铁的化合物在人体内发生氧化还原反位起传递电子作用
19．下列说法不正确的是
A．CO2可作为镁带燃烧的灭火剂B．小苏打可用于焙制糕点
C．Cl2可用于自来水的消毒D．硅酸钠可作建筑业的黏合剂
20．下列说法不正确的是（）
A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂
C．碳酸钠可用于中和胃酸过多D．氢氧化铁胶体能用于净水请填写元素及其化合物（用化学式或名称）的用途：
Cl：
（1）HClO 能使染料等有机色素褪色，有漂白性。
（2）漂白粉主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。
（3）新型含氯消毒剂是ClO2。
Br 、I：
（1）感光材料是AgBr 。
（2）碘盐中的“碘”是KIO3。
（3）用于人工降雨的是AgI 。
Na
（1）作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂是Na2O2 。
（2）用于快中子反应堆作热交换剂的是钠钾合金。
（3）用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出单质的是Na 。
（4）用于高压钠灯的是Na 。
（5）可以去除物品表面的油污的是Na2CO3。
（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是NaHCO3。
Mg
（1）被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等的是镁合金。
（2）制造信号和焰火的是Mg 。
（3）作优质的耐高温材料的是MgO 。
Fe、Cu
（1）使用最早、应用最广泛的两种金属是铁、铜。
（2）在制作印刷电路板除铜外还用的试剂是FeCl3。
（3）作红色颜料的是Fe2O3。
（4）游泳馆中的消毒剂是CuSO4。
Si、C
（1）“水玻璃”是硅酸钠的水溶液。
（2）生产水泥、玻璃、炼铁都要用到的物质是石灰石。
（3）分子筛的成分是硅酸盐。
（4）光导纤维的成分是SiO2。
（5）半导体的成分是Si 。
S
（1）形成酸雨的SO2。
（2）有漂白性的是SO2。
（3）工业制硫酸在吸收塔里吸收三氧化硫的是浓硫酸。
（4）“钡餐”是BaSO4。
（5）防治缺铁性贫血的试剂是硫酸亚铁。