【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)

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【苏教版】高中化学必修一：全册练习(含答案)

1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶。

【答案】 C2．关于胶体的叙述中，不正确的是( )A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水【解析】胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。

【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。

【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。

【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。

泥土加入水中得到悬浊液。

植物油溶于汽油得到溶液。

【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)能导电的是________。

【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO3===Na＋＋SO2－3＋H＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4。

苏教版高中化学必修一课时练习：2.5 金属钠的性质与应用含答案

课时 5 金属钠的性质与应用【基础梳理】1. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．Na2O D．NaNO32．金属钠可以存放于哪种物质（容器）中。

①煤油②四氯化碳③敞口容器④密闭容器（）A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④3．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）A．制取过氧化钠B．制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂C．冶炼金属钛D．应用在电光源上4．金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )5．下列关于钠离子和钠原子的叙述中，正确的是（）A．都具有弱氧化性 B．钠离子比钠原子活泼C．焰色反应均呈黄色 D．都能和水反应6．取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( )A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤7.将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中,以下对实验现象的描述中最恰当的是( )A.Na溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成D.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有白色固体生成8．下列说法，不正确的是( )B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱D．NaCl的性质稳定，可用作调味品9．写出下列反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（1）钠在空气中燃烧：____________________________________ __________；（2）钠与TiCl4共熔：____________________________________ __________；（3）Na2O2和水反应：_________________________________________________；（4）钠投入CuSO4溶液中：_____________________________________________。

苏教版高中化学必修一课时练习：1.2 物质的量含答案

课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是()A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是()A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。

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（苏教版）高中化学必修一（全册）课时配套练习汇总（打印版）课时达标训练(一) 物质的分类与转化1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸A ．①②⑤⑦B ．①②⑤⑧C ．②⑤⑧D ．②③⑤2．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质, 四种物质间的反应关系如图所示. 图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应, 其中对应四个反应类型的说法正确的是( )A ．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B ．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C ．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D ．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 4．科学家在研究化学物质的时候, 常常对物质进行分类, 以便对同类物质的组成和性能进行深入研究.下列4组物质:①Mg O 2 N 2 NO②NaOH HCl CH 4 KCl③H 2CO 3 H 2SO 4 NaOH HNO 3 ④CaO SO 2 CO 2 SiO 2从物质的基本分类看, 每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类, 这4种物质分别是( )A ．Mg HCl H 2CO 3 CaOB ．O 2 NaOH H 2SO 4 SO 2C ．NO CH 4 NaOH CaOD ．NO KCl HNO 3 SO 25．下列所述物质肯定为纯净物的是( ) A ．同一种原子构成的物质 B ．只由一种分子构成的物质C．由一种元素组成的物质D．由C、O两种元素组成的气体6．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种, 它们两两反应后的现象如下: 甲＋乙→沉淀; 甲＋丙→沉淀; 乙＋丙→沉淀; 丙＋丁→沉淀; 乙＋丁→无色无味气体. 则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO37．已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示): X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O.(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为__________, 砒霜属于____________(填序号).①非金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物(2)根据同类物质的性质规律判断, 对不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理, 理由是______________________________________________.8．对牙膏的探究要用到许多化学知识.牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)(2)根据你的推测, 牙膏摩擦剂的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”).(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备. 甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案, 其流程如图所示:请写出上述方案中有关反应的化学方程式:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________.(4)乙同学的实验方案为:其优点为_______________________________________________.1. 选C盐酸是氯化氢气体的水溶液, 属于混合物; 空气、糖水也都是混合物.2. 选C判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化. A中反应是化合反应; D中反应是置换反应; B中反应属于分解反应, 但各元素的化合价在反应前后均没有变化, 故其不属于氧化还原反应; C中反应属于分解反应, 且Mn元素和O元素的化合价发生改变, 故C 属于氧化还原反应.3. 选C 依次写出反应方程式: Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋2H 2O, Ca(OH)2＋CuCl 2===CaCl 2＋Cu(OH)2↓, Fe ＋CuCl 2===Cu ＋FeCl 2, Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑, 然后根据反应判断.4.选C ①中NO 属于化合物, 其他三种都属于单质; ②中CH 4属于有机化合物, 其他三种都属于无机化合物; ③中NaOH 属于碱, 其他三种属于酸; ④中CaO 属于金属氧化物, 其他三种属于非金属氧化物.5．选B 只由一种原子或元素组成的物质, 可以是由O 2和O 3组成的混合物, A 、C 均错误; D 项, 符合条件的可以是CO 和CO 2、CO 和O 2等形式的混合物.6. 选A 四种物质中只有Na 2CO 3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO 2), 所以乙和丁中, 一种是Na 2CO 3, 另一种是盐酸. 而Na 2CO 3能够和剩余两种物质反应生成沉淀, 盐酸只能和AgNO 3反应生成沉淀, 由此可以确定乙是Na 2CO 3, 丁是盐酸. 既能和Na 2CO 3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO 3, 所以丙是AgNO 3, 甲是BaCl 2.7. 由原子个数守恒可得, 砒霜的化学式为As 2O 3, 与碱反应生成盐和水应为酸性氧化物. As 为非金属元素, As 2O 3属于非金属氧化物. CaO 与水反应生成Ca(OH)2, 可将As 2O 3反应掉, 故可用于处理散落的砒霜. 答案: (1)As 2O 3 ①②(2)能生石灰溶于水生成Ca(OH)2, Ca(OH)2可与As 2O 3反应生成盐和水8. 碳酸钙属于盐, 二氧化硅属于氧化物. 对比甲、乙两同学的实验方案可知, 乙同学方案中做到了节能减排, 即消耗的能源少, 产生的温室气体较少, 且步骤简单, 不需加热设备.答案: (1)盐氧化物 (2)难溶 (3)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH (4)消耗能源少，步骤简单，反应条件要求低课时达标训练(二) 物质的量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol H 2中含有6.02×1023个HB ．1 mol 氧含有6.02×1023个O 2C ．1 mol CaCl 2溶液里含有1 mol 离子D ．1 mol H ＋中含有H ＋数为N A2．下列说法中正确的是( ) A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有水分子数为N AC ．O 2的摩尔质量等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 g·mol －1 3．(2016·石家庄高一检测)a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b 4a mol －1C.a b mol －1D.b amol －1 4．下列各组物质中，含原子数最多的是( ) A ．0.4 mol NH 3 B ．4 ℃时5.4 mL 水 C ．10 g 氖气D ．3.01×1023个硫酸分子5．O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( ) A ．2∶4∶5 B ．1∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．2∶2∶36．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A ．18 g 水中含有的氢原子数为2N AB ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AC ．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD ．1 mol 氧中含有的氧原子数为2N A7．(1)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－4的物质的量是________。

苏教版高中化学必修第一册课后习题专题1 物质的分类及计量第一单元第2课时物质的转化

第2课时物质的转化A级必备知识基础练1.(江苏扬州高一)下列过程涉及化学变化的是( )A.氯化钠溶液导电B.海水晒盐C.氯气液化D.用金刚石切割玻璃2.物质间的转化体现了化学核心素养中的“变化观念”。

下列物质间的转化不能一步实现的是( ) A.Na2CO3NaOH B.CaCO3CaOC.NaCl NaNO3D.C CuO3.某同学要在五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A.硫酸B.氧气C.二氧化碳D.氧化钙4.(山东潍坊高一期末)我国制定了实现“碳中和”和“碳达峰”的长期战略目标。

下列说法不利于实现该目标的是( )A.大力推广火力发电B.研发CO2合成淀粉技术C.开发新能源D.发展CO2捕集技术5.下列物质可用于清洁卫生洁具或去除水垢的是( )A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氨水6.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生的反应最多有( )A.4个B.5个C.6个D.7个7.某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4,制备路线及相关物质之间的转化关系如下图所示,回答下列问题:(1)写出A、B、C的化学式:A 、B 、C 。

(2)写出有关反应的化学方程式:A B: ;A Cu: 。

8.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图表示,现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①C+O2CO2;②;③;④;⑤;⑥;⑦。

B级关键能力提升练9.下列物质转化过程中,不能经过一步反应实现的是( )A.HCl—CuCl2B.Na2SO4—NaClC.CO—CO2D.Fe2O3—Fe(OH)310.(全国高一)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理中正确的是( )A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C.酸与碱反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐11.(浙江安吉高一开学考试)虎年春晚一段舞蹈剧《只此青绿》惊艳了许多观众,生动还原了北宋名画《千里江山图》,此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2],以下说法不正确的是( )A.该颜料难溶于水B.石青与盐酸反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑C.石青加热分解能得到一种黑色固体D.石青颜料除了色彩鲜艳,在常温下较稳定,也是历史上名家大作喜爱的原因12.对于化学反应A+B C+D,下列说法不正确的是( )A.若A、B为酸和碱,则C、D中一定有水B.若A、B为两种化合物,但C、D不一定都为化合物C.若生成物C、D均为难溶于水的物质,则A、B可能为盐和碱D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应13.下图中,“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。

江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一课时练习：3.1铝及铝合金含答案

课时1 铝及铝合金【基础梳理】1．国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215000吨，至216.4万吨。

下列关于铝的叙述，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素 B．在常温下，铝能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2．下列叙述中不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3 C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L －1 H2SO44．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) （）A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L气体5．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是（）A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．28∶96．通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（）A．Na2O B．Fe3O4 C．MnO2 D．V2O57．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶58．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A．1/3 mol B．1 mol C．2 mol D．2/3 mol9．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

苏教版高中化学必修一课时作业1

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【解析】只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨或O2和O3等。

【答案】 D2．(2012·陕西师大附中第一学期期末)关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是()A．都是含氧酸B．都是一元酸C．都易挥发D．都能发生中和反应【解析】A项，盐酸为无氧酸；B项，H2SO4为二元酸；C项，H2SO4难挥发；D项，都是酸与碱发生中和反应。

【答案】 D3．符合下图中阴影部分的物质是()A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．K2CO3D．NaHCO3【解析】 B 中物质为碱式盐，C 中物质为钾盐，D 中为酸式盐，而阴影部分代表为碳酸的正盐且为钠盐。

【答案】 A4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) A ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3 化合反应 B ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O 分解反应 C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 置换反应 D ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3 复分解反应【解析】紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。

其中C 选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应。

【答案】 C5．下列说法中，错误的是( ) A ．化合反应不一定是氧化还原反应 B ．分解反应不一定是氧化还原反应 C ．置换反应一定是氧化还原反应 D ．复分解反应一定是氧化还原反应【解析】有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应、置换反应均为氧化还原反应；复分解反应为非氧化还原反应。

【答案】 D6．(2012·江苏省盐城中学第一学期期末)下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是( )X Y Z A CO CO 2 H 2CO 3 B Cu CuO Cu(OH)2 C CaO Ca(OH)2 CaCO 3 DCuOCu(OH)2CuCl 2【解析】 A 项，H 2CO 3不能生成CO ；B 项，CuO 不能生成Cu(OH)2；C 项，；D项，CuO不能生成Cu(OH)2。

2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册课时作业：3.1.3 氧化还原反应含解析

课时作业13 氧化还原反应一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑C ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2D ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 32．在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．H 2SO 4→MgSO 4B ．NaCl →Cl 2C ．CuSO 4→CuD ．HClO →Cl 23．保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na 2S 2O 4＋2H 2O ＋O 2===4NaHSO 3。

在该反应中Na 2S 2O 4表现( )A ．氧化性B ．还原性C ．既表现氧化性又表现还原性D ．既不表现氧化性也不表现还原性4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。

下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰5．下列能正确表示化学反应Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag 电子转移情况的是( )6．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是( )A ．氧化产物为N 2B ．该反应NH 3被还原C ．该反应HCl 是还原产物D ．氯气管道漏气时有白烟生成二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

7．某菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的三价砷。

下列说法正确的是( )A ．五价砷在维生素C 作用下发生了还原反应B ．“两者同食”发生的反应中维生素C 作还原剂C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为＋5价8．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜9．用17.4g 二氧化锰与足量的浓硫酸加热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O充分反应后，被氧化的HCl 的质量是( )A ．29.2gB ．14.6gC ．14.2gD ．7.3g三、非选择题10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(1)被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________，发生氧化反应的物质是____________，发生还原反应的物质是____________。

高中化学必修一(苏教版)课时训练16铝及铝合金含解析.doc

课时训练16铝及铝合金基础夯实1.据央视新闻报道,食品安全专家选取了我国黑龙江、江西、福建等12个省、自治区，采集各种主、副食的烹调方法和食谱，进行了科学细致的检测，结果发现有四成的食品铝含量超过国家标准2到9倍。

下列说法中正确的是（）A.A1和MgO在高温下反应产生金属镁B.A1既能与非氧化性的酸反应又能与强碱反应产生氢气C.明矶可用于饮用水的杀菌消毒D.小孩可以食用含铝较多的食物答案：：|B2•甲、乙两烧杯中各盛有100 mLSmol-L1的盐酸和蛍氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉,反应结朿后生成气体的体积比为甲：乙=1 : 2,则加入铝粉的质量为（）A. 5.4 gB.3.6 gC.2.7gD.1.8g答案：：|A3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.A1B.A1（OH）3C.AlChD.AI2O3答案::A4.铝在下列应用吋应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矶净水⑥明矶与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用AI（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③乡⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨答案::D5.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液的浓度为（）（导学号52180097）A.1.0 mol f1B.2.0 mol-L*1C.1.5 mol-L'1D.3.0 mol-L'1I答案：：|BI解析： 1 22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T2 mol 3x22.4 L“（NaOH）33.6 L/?（NaOH）=l mol,c（NaOH）==2 mol L_1o6.有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是（）A.A I是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂B.还原产物是比,且由出0还原所得的出与NaOH还原所得的吐物质的量之比为2 : 1C.此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D.此反应小，只有水是氧化剂,NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂与 NaOH 溶液反应产生出的实质是2A1+6H 2O = 2Al(OH)34-3H 2T,NaOH+Al(OH )3 --------------- NaAlO 2+2H 2O,总反应为2Al+2NaOH4-2H 2O^2NaAlO 2+3H2t 。

最新苏教版高中化学必修一课时练习：2.3 氧化还原反应 Word版含答案

课时3 氧化还原反应【基础梳理】1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A ．是否有氧参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应2．下列说法中正确的是（）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化反应和还原反应必然同时发生C ．氧化还原反应一定有氧参加D ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 25．下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( ) A. B.C. D.6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.MnO4-→Mn2+7．用MnO2和浓盐酸反应制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）A．22．4L B． 11．2L C．44．8L D． 89．6L 8．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被______；______发生氧化反应，_____发生还原反应。

9．用单线桥或双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂（1）2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑（3）As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O【运用提升】10．在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I2是氧化剂C.还原性Cl2>I2D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl211．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I212．已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述3个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【选做题】14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______ KClO3+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol；（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于A．ClO2是弱还原剂B．ClO2是弱氧化剂C．ClO2是共价化合物 D．ClO2中Cl元素为-1价．15．（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

苏教版高中化学必修第一册1-2-1物质的量课时学案含答案

第二单元物质的化学计量第1课时物质的量课程目标1.了解物质的量及其单位——摩尔。

2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A进行计算。

3．了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。

图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]1．物质的量(国际单位制中的基本物理量之一)特别提醒(1)使用“mol”时，只能用于描述原子、离子、分子、电子、质子、中子等微观粒子及它们的特定组合的数量，不能用于描述宏观物质的数量。

(2)使用mol计量微观粒子时，必须指明粒子的种类，表述要确切。

如“1 mol氧”是错误的，因为其表示的微观粒子不明确，“1 mol O”“1 mol O2”或“1 mol O2－”等是正确的。

2.摩尔质量3．物质的量在化学方程式中的应用如：2H2＋O2点燃====2H2O化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶2物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于其____________之比。

[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子。

()(2)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。

()(3)1 mol任何微粒所含有的微粒数相等。

()(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。

()(5)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明微粒的种类。

()2．“物质的量”是指()A．物质的质量B．物质的微观微粒数C．物质的质量与微观微粒数D．把物质的质量同微观微粒数联系起来的一个基本物理量3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约为23g6.02×10234．下列说法正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有1 mol H2和1 mol OC．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－15．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C.阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示6．在14.2 g Na2SO4中：(1)含有的Na＋的数目是__________________；(2)含有的SO2－4的质量是________________；(3)含氧原子的物质的量是________________。

精选苏教版高中化学必修一课时练习：1.2 物质的量 Word版含答案

课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是( ) A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是 ( )A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是 ( )A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。

新教材苏教版高中化学必修第一册全册各章节课后练习题,含解析

苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。

高中化学苏教版必修一课时作业：3.1.1铝及铝合金(含解析)

铝及铝合金一、选择题1．以下相关表达不正确的选项是()A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝简单形成致密的氧化膜，抗腐化性能好C．铝化学性质稳固，常温下不与任何酸碱反响D．铝的冶炼技术基本成熟，能够大批生产分析：铝是一种开朗金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反响， C 项错误。

答案：C2．以下物质中，属于合金的是()A．硬铝 B ．铝箔C．冰晶石D．水银分析：合金是由两种或两种以上的金属( 或金属与非金属)熔合在一同而形成的拥有金属特征的物质。

硬铝是由Al 、Cu 、 Mg 、Mn 、 Si等形成的合金，铝箔是Al ，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。

答案：A3．铝镁合金因坚硬、轻盈、雅观、干净、易于加工而成为新式建筑装潢资料，主要用于制作窗框、卷帘门、防备栏等。

以下与这些用途没关的性质是()A．不易生锈 B ．导电性好C．密度小D．强度高分析：建筑装潢资料属于长远使用的资料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有益于建筑物的长远、安全使用。

但建筑装潢资料没有必需要求导电性好，相反，建筑装潢资料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它致使建筑物遭雷击。

答案：B4．除掉镁粉中的少许铝粉，可采用的溶液是()A．盐酸 B ．浓硝酸C．氨水D．氢氧化钾溶液分析：Mg和Al都是开朗金属，都能跟盐酸反响生成H2， A不切合。

Al在浓硝酸中Mg与浓硝酸反响， B 也不切合要求。

氨水与Mg 、Al都不反响，不可以钝化，不可以除掉，且采用。

KOH溶液只溶解Al ，不溶解Mg ，切合要求。

答案：D()5．相关Al与NaOH溶液反响的说法正确的选项是A． Al是复原剂，NaOH及 H 2O 均是氧化剂B．复原产物是 H 2，且由 H2O 复原所得的H2与 NaOH 复原所得的H2物质的量之比为2∶ 1C ．此反响说明铝拥有两性，铝的开朗性比只拥有金属性的金属弱D ．此反响中，只有水是氧化剂， NaOH 既不是氧化剂也不是复原剂分析： Al 与 NaOH 溶液反响产生H 2 的本质是： 2Al ＋ 6H 2 3＋ 3H 2↑，NaOHO===2Al(OH)＋ Al(OH) 3===NaAlO 2＋ 2H 2 O ，总反响为： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O===2NaAlO 2 ＋3H 2↑。

苏教版高中化学必修第1册课后习题专题3 从海水中获得的化学物质第一单元第3课时氧化还原反应

第3课时氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.以下说法不正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定是非氧化还原反应C.分解反应一定是氧化还原反应D.化合反应不一定是氧化还原反应,一定有元素化合价的改变,一定是氧化还原反应,A正确;复分解反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物,没有元素化合价的改变,一定是非氧化还原反应,B正确;分解反应有的有元素化合价的改变,有的没有元素化合价的改变,所以不一定是氧化还原反应,C错误;化合反应有的有元素化合价的改变,有的没有元素化合价的改变,所以不一定是氧化还原反应,D正确。

2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.HCl+NaOH NaCl+H2OC.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NH4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl解析反应CO2+2NaOH Na2CO3+H2O中元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,A不选;反应HCl+NaOH NaCl+H2O中元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,B不选;反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 中氯元素的化合价部分升高,部分降低,属于氧化还原反应,C项符合题目要求;反应NH4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl中元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,D不选。

3.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OB.NH3+HCl NH4ClC.Br2+2KI I2+2KBrD.2H2O22H2O+O2↑解析在NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O反应中,反应前后N元素的化合价发生了改变,A属于氧化还原反应,故A不符合题意;NH3+HCl NH4Cl反应中,反应前后各元素化合价没有发生变化,B不属于氧化还原反应,B符合题意;Br2+2KI I2+2KBr属于置换反应,反应前后Br、I元素的化合价发生了改变,所以属于氧化还原反应,C不符合题意;2H2O22H2O+O2↑属于分解反应,O元素的化合价发生了变化,所以属于氧化还原反应,D不符合题意。