化学PPT
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化学PPT免费
土壤污染治理措施
列举针对土壤污染的治理措施，如控制污染源、采用生物修复技术、 加强土壤监测等。
绿色合成技术简介
1 2
绿色合成技术的概念 介绍绿色合成技术的定义、原则和发展历程。
绿色合成技术的优势 阐述绿色合成技术相比传统合成技术的优势，如 减少废弃物排放、提高资源利用率、降低能耗等。
3
绿色合成技术的应用领域 列举绿色合成技术在医药、农药、材料等领域的 应用实例。
光谱分析法简介
原子吸收光谱法
基于气态原子对特征光谱的吸收 进行定量分析。
原子发射光谱法
通过测量气态原子或离子受激发 后发射的特征光谱进行元素分析。
分子光谱法
研究分子结构、测定化学组成及 相对含量的方法，包括红外光谱、
紫外光谱等。
色谱分析法原理及应用
色谱法原理
利用物质在固定相和流动相之间的分配平衡，使混合物中各组 分分离。
大气污染及其治理措施
大气污染现状
介绍当前大气污染的状况，包括主要污染物、污染来源和污染程 度。
大气污染的危害
阐述大气污染对人类健康、生态环境和气候变化等方面的影响。
大气污染治理措施
列举针对大气污染的治理措施，如减少污染物排放、发展清洁能 源、推广绿色出行等。
水体污染及其治理措施
水体污染现状
介绍当前水体污染的状况，包括主要污染物、污 染来源和污染程度。
水体污染的危害
阐述水体污染对生态环境、人类健康和经济发展 等方面的影响。
水体污染治理措施
列举针对水体污染的治理措施，如控制污染源、 加强污水处理、推广生态农业等。
土壤污染及其治理措施
土壤污染现状
介绍当前土壤污染的状况，包括主要污染物、污染来源和污染程 度。
列举针对土壤污染的治理措施，如控制污染源、采用生物修复技术、 加强土壤监测等。
绿色合成技术简介
1 2
绿色合成技术的概念 介绍绿色合成技术的定义、原则和发展历程。
绿色合成技术的优势 阐述绿色合成技术相比传统合成技术的优势，如 减少废弃物排放、提高资源利用率、降低能耗等。
3
绿色合成技术的应用领域 列举绿色合成技术在医药、农药、材料等领域的 应用实例。
光谱分析法简介
原子吸收光谱法
基于气态原子对特征光谱的吸收 进行定量分析。
原子发射光谱法
通过测量气态原子或离子受激发 后发射的特征光谱进行元素分析。
分子光谱法
研究分子结构、测定化学组成及 相对含量的方法，包括红外光谱、
紫外光谱等。
色谱分析法原理及应用
色谱法原理
利用物质在固定相和流动相之间的分配平衡，使混合物中各组 分分离。
大气污染及其治理措施
大气污染现状
介绍当前大气污染的状况，包括主要污染物、污染来源和污染程 度。
大气污染的危害
阐述大气污染对人类健康、生态环境和气候变化等方面的影响。
大气污染治理措施
列举针对大气污染的治理措施，如减少污染物排放、发展清洁能 源、推广绿色出行等。
水体污染及其治理措施
水体污染现状
介绍当前水体污染的状况，包括主要污染物、污 染来源和污染程度。
水体污染的危害
阐述水体污染对生态环境、人类健康和经济发展 等方面的影响。
水体污染治理措施
列举针对水体污染的治理措施，如控制污染源、 加强污水处理、推广生态农业等。
土壤污染及其治理措施
土壤污染现状
介绍当前土壤污染的状况，包括主要污染物、污染来源和污染程 度。
化学ppt课件
氧化还原反应
了解氧化还原反应的概念 、电子转移和氧化剂、还 原剂的作用。
物质的状态与变化
物质的三态
学习固态、液态和气态物质的基本特征和相互转化过程。
物理变化与化学变化
掌握物理变化和化学变化的区别与联系，理解化学变化的本质。
能量变化
了解化学反应中的能量变化，如吸热反应和放热反应，以及化学 键能与反应热的关系。
胶体化学基础
胶体的定义、分类及制备方法，胶体 性质及应用。
胶体稳定性与聚沉
胶体稳定性的影响因素，聚沉方法及 原理。
08
课程总结与复习建议
关键知识点回顾与总结
原子结构与元素周期表
化学键与分子结构
掌握原子的电子排布、元素周期表的基本 规律及元素性质的递变规律。
理解离子键、共价键的形成原理，掌握分 子的几何构型和化学键对分子性质的影响 。
机理分析
了解反应机理，如亲电取代、亲核取 代、自由基反应等，掌握反应条件对 反应的影响。
生物体内重要有机物简介
糖类
了解单糖、双糖、多糖的结构与性质，及其在生物体内的 功能，如葡萄糖、淀粉、纤维素等。
脂类
了解脂肪、磷脂、固醇等的结构与性质，及其在生物体内 的功能，如甘油三酯、磷脂双分子层等。
蛋白质
了解氨基酸、蛋白质的结构与性质，及其在生物体内的功 能，如酶、抗体等。同时，掌握蛋白质的合成与降解过程 。
器材使用方法
演示正确使用实验器材的方法，如器材的握持、 操作、清洗和存放等。
器材保养与维护
教授如何保养实验器材，延长使用寿命，如定期 清洗、干燥和防锈等。
危险化学品管理与废弃物处理
危险化学品分类
01
详细介绍易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等危险化学品的分类及
化学课件ppt
实验仪器
熟悉实验室常见的仪器设备，如烧杯、试管、滴 定管、容量瓶等。
分析化学实验技术
化学分析方法
掌握酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法等常见的化学分析方 法。
仪器分析技术
了解色谱法、光谱法、质谱法等仪器分析技术的应用范围和原理 。
分析数据处理
掌握实验数据的处理方法，如误差分析、数据统计和结果分析等 。
反应速率方程
反应速率方程是表示反应速率与反应物浓度的关系，可以用来描述 化学反应进行的快慢和规律。
反应速率常数
反应速率常数是反应速率方程中的常数，表示反应进行的快慢程度 ，与反应的温度有关。
化学反应热力学
反应热
反应热是指在一定条件下，化学反应在单位质量下所释放 出来的热量，通常用焓变（ΔH）来表示。
能量守恒定律
能量守恒定律是指在一个封闭的 系统中，能量既不会凭空产生也 不会凭空消失，它只会从一种形
式转化为另一种形式。
化学基本计算
01
02
03
物质的量
物质的量是衡量物质数量 的单位，通常用摩尔表示 。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的 量的物质所具有的质量。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指1摩 尔物质所含有的微粒数目 ，通常用NA表示。
化学课件
目录
CONTENTS
• 化学基础知识 • 化学物质与能量变化
• 化学反应与环境 • 化学实验与技术 • 化学应用与案例
• 复习与巩固
01 化学基础知识
CHAPTER
化学基本概念
物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学 变化，其中化学变化是指物质在
化学反应中发生的质的变化。
化学反应
化学反应是指两种或两种以上的物 质相互作用，产生新的物质的过程 。
熟悉实验室常见的仪器设备，如烧杯、试管、滴 定管、容量瓶等。
分析化学实验技术
化学分析方法
掌握酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法等常见的化学分析方 法。
仪器分析技术
了解色谱法、光谱法、质谱法等仪器分析技术的应用范围和原理 。
分析数据处理
掌握实验数据的处理方法，如误差分析、数据统计和结果分析等 。
反应速率方程
反应速率方程是表示反应速率与反应物浓度的关系，可以用来描述 化学反应进行的快慢和规律。
反应速率常数
反应速率常数是反应速率方程中的常数，表示反应进行的快慢程度 ，与反应的温度有关。
化学反应热力学
反应热
反应热是指在一定条件下，化学反应在单位质量下所释放 出来的热量，通常用焓变（ΔH）来表示。
能量守恒定律
能量守恒定律是指在一个封闭的 系统中，能量既不会凭空产生也 不会凭空消失，它只会从一种形
式转化为另一种形式。
化学基本计算
01
02
03
物质的量
物质的量是衡量物质数量 的单位，通常用摩尔表示 。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的 量的物质所具有的质量。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指1摩 尔物质所含有的微粒数目 ，通常用NA表示。
化学课件
目录
CONTENTS
• 化学基础知识 • 化学物质与能量变化
• 化学反应与环境 • 化学实验与技术 • 化学应用与案例
• 复习与巩固
01 化学基础知识
CHAPTER
化学基本概念
物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学 变化，其中化学变化是指物质在
化学反应中发生的质的变化。
化学反应
化学反应是指两种或两种以上的物 质相互作用，产生新的物质的过程 。
化学公开课课件ppt课件ppt课件
化学反应和能量转化
化学反应机理
化学反应的能量转化
阐述化学反应的历程、反应中间体的 性质以及影响反应速率的主要因素。
阐述化学反应中能量转化的方式、途 径以及与环境之间的能量交换关系。
热力学基础
介绍热力学的基本概念，如焓、熵、 自由能等，以及它们在化学反应方向 判据中的应用。
02
化学实验操作
实验安全须知
实验前准备
确保实验环境整洁、通风良好 ，穿着适当的实验服，佩戴护
目镜和实验手套。
废弃物处理
遵循实验室废弃物处理规定， 正确分类处理废液、废渣等废 弃物。
防火防爆
远离火源，不私拉乱接电线， 正确使用酒精灯等加热设备， 避免易燃易爆物品的存放和使 用。
急救措施
了解实验室急救常识，掌握灭 火器的使用方法，以及在发生
03
化学在生活中的应用
食品中的化学
食品添加剂
解释食品添加剂的作用，如防腐 、增色、增味等，以及合理使用
的重要性。
营养与化学
探讨食物中的营养成分如何通过化 学反应被人体吸收和利用，如蛋白 质、脂肪、碳水化合物等。
烹饪过程中的化学
介绍烹饪过程中发生的化学变化， 如美拉德反应和焦糖化反应等，以 及如何通过烹饪技巧保留食物的营 养和风味。
生物体内的各种代谢过程和生化反应 都是化学反应，需要用到化学的知识 。
06
复习与总结
本课程重点回顾
01
化学键的类型和形成： 离子键、共价键、金属 键和分子间作用力等。
02
化学反应的能量变化和 热力学第一定律。
03
酸碱反应和酸碱指示剂 的应用。
04
氧化还原反应和氧化数 概念。
习题与解答
化学ppt课件
化学反应与能量转化
化学反应
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程。
能量转化
化学反应中常常伴随着能量的转化，如放热或吸热等。
化学方程式及其计算
化学方程式
化学方程式是用化学符号和式子表示化学反应的式子。
化学方程式的计算
根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物的质量比，也 可以计算出反应物和生成物的物质的量之比。
金属与非金属
金属
如铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、锌（Zn）等，具有良好的导电性和延 展性。
非金属
如碳（C）、硅（Si）、硫（S）、磷（P）等，一般不具有金属特性。
酸碱盐
• 酸：如盐酸# 人体所需的营养素
03
化学实验
实验室安全与操作规范
实验室安全意识
进入实验室前需要了解实验室的安全规定，遵循正确的操作规程，避免发生意外 事故。
2023
化学ppt课件
目录
• 化学基础知识 • 化学物质 • 化学实验 • 化学与生活 • 化学前沿 • 复习与考试指导
01
化学基础知识
化学的定义与性质
化学是一门研究物质变化的自然科学
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
化学性质
化学性质指的是物质在发生化学变化时所表现出来的性质。
3
研究特点
操纵单个原子和分计和制备具有特定化学结构 和功能的新分子和材料。
涉及领域
材料科学、生物学、医学、能 源、环境科学等。
研究热点
高效合成方法、不对称合成、 组合化学等。
06
复习与考试指导
学习方法与策略
制定学习计划
01
根据教学内容和自身情况，制定详细的学习计划，合理安排时
化学说课ppt课件
课程大纲
第四部分：化学与生活 第十章：化学与能源
第十一章：化学与环境
课程大纲
第十二章：化学与健康 第十三章：化学与材料
02
化学基础知识
化学概念
01
物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学变化。物理变化指的是物质的形态、状
态等发生改变，而化学变化指的是物质的化学组成或结构发生改变。
02
化学反应
化学反应指的是两种或两种以上的物质相互作用，产生新的物质的过程
课程大纲
第三章
化学反应速率和化学平衡
第二部分
有机化学基础
第四章
有机化合物的分类和命名
课程大纲
第五章
01
有机化合物的结构和性质
第六章
02
有机化合物的合成和降解
第三部分
03
化学实验基础
课程大纲
01
02
03
第七章章
化学实验的基本操作和技 能
第八章
化学实验方案的设计和实 施
第九章
化学实验数据的处理和分 析
THANKS FOR WATCHING
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在高中阶段，化学是必修课程 之一，对于提高学生科学素养 和应对高考具有重要意义。
课程目标
掌握化学基础知识、 基本技能和基本方法 。
培养学生科学探究能 力、创新意识和实践 能力。
认识化学在生活、生 产和社会发展中的作 用和意义。
课程大纲
第一部分
化学基础知识
第一章
原子结构和元素周期律
第二章
分子结构和化学键
04
有机化学
有机化合物概述
有机化合物的定义
有机化合物是指含有碳元素的化合物。
高中化学ppt课件
类型。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
初中化学PPT课件
硫的性质和用途
可燃性，氧化剂，用于制造硫酸、 硫化橡胶等。
17
金属与非金属
金属的性质和用途
导电性、导热性、延展性、可塑性等，用于制造电线、电缆、机器零件等。
非金属的性质和用途
大多数非金属具有氧化性，有些非金属还有还原性。用于制造化肥、农药、合 成材料等。
2024/1/26
18
05 化学实验基本操作与技能
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质 的反应，特点是“一变多”。
B
C
置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种 单质和另一种化合物的反应，特点是“单换 单”。
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应，特点是“双交换”。
D
2024/1/26
14
04 常见的化学物质
2024/1/26
化学的发展包括：元素周期表的发现 和完善；化学键理论的建立和发展； 量子化学和计算化学的兴起；绿色化 学和可持续化学的提出和实践。
2024/1/26
6
物质的组成与结构
02
2024/1/26
7
元素与元素周期表
01
元素的概念及分类
介绍元素定义，阐述元素分类方法，如金属元素、非金 属元素等。
2024/1/26
醛、酮
分别含有醛基和酮基的 有机物，可发生氧化、 还原等反应。
羧酸及其衍生物
含有羧基或羧酸衍生物 的有机物，具有酸性、 酯化等反应性质。
2024/1/26
30
有机合成材料及其应用
合成纤维
通过化学方法合成的高分子纤 维，如涤纶、锦纶、腈纶等。
合成塑料
通过化学方法合成的高分子塑 料，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯 乙烯等。
可燃性，氧化剂，用于制造硫酸、 硫化橡胶等。
17
金属与非金属
金属的性质和用途
导电性、导热性、延展性、可塑性等，用于制造电线、电缆、机器零件等。
非金属的性质和用途
大多数非金属具有氧化性，有些非金属还有还原性。用于制造化肥、农药、合 成材料等。
2024/1/26
18
05 化学实验基本操作与技能
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质 的反应，特点是“一变多”。
B
C
置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种 单质和另一种化合物的反应，特点是“单换 单”。
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应，特点是“双交换”。
D
2024/1/26
14
04 常见的化学物质
2024/1/26
化学的发展包括：元素周期表的发现 和完善；化学键理论的建立和发展； 量子化学和计算化学的兴起；绿色化 学和可持续化学的提出和实践。
2024/1/26
6
物质的组成与结构
02
2024/1/26
7
元素与元素周期表
01
元素的概念及分类
介绍元素定义，阐述元素分类方法，如金属元素、非金 属元素等。
2024/1/26
醛、酮
分别含有醛基和酮基的 有机物，可发生氧化、 还原等反应。
羧酸及其衍生物
含有羧基或羧酸衍生物 的有机物，具有酸性、 酯化等反应性质。
2024/1/26
30
有机合成材料及其应用
合成纤维
通过化学方法合成的高分子纤 维，如涤纶、锦纶、腈纶等。
合成塑料
通过化学方法合成的高分子塑 料，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯 乙烯等。
高等化学课件PPT课件
原子与分子
化学式与分子式
化学式是用元素符号表示物质组成的 式子，分子式是用元素符号表示物质 分子组成的式子。
原子是构成物质的基本单位，分子是 由两个或多个原子通过化学键结合形 成的。
化学键与分子结构
共价键
共价键是由两个或多个原子通过 共享电子形成的化学键，是分子 结构中的主要键合方式。
离子键
离子键是由正负离子之间的静电 引力形成的化学键，通常在金属 元素和非金属元素之间形成。
色合成化学的基本原则。
B
C
D
有机合成实验技术
介绍常见有机合成实验技术、实验操作和 注意事项，以及实验安全和环境保护等方 面的要求。
有机反应中的选择性
介绍有机反应中的区域选择性、立体选择 性等选择性概念，以及影响选择性的因素 和实现选择性的方法。
03
无机化学基础
无机化合物分类与性质
无机化合物的分类
无机化合物可以根据其组成元素、化 学键类型、空间结构等进行分类。例 如，单质、氧化物、酸碱盐等。
无机化合物的性质
无机化合物的性质包括物理性质和化 学性质。物理性质包括颜色、状态、 熔点、沸点等；化学性质包括氧化还 原性、酸碱性等。
元素周期表与元素性质
元素周期表简介
元素周期表是按照元素的原子序数从 小到大排列的一种表格，包含了所有 已知的化学元素。
有机化合物结构与性质
共价键理论
介绍共价键的形成、极性、键能等基本概 念，以及影响有机化合物稳定性和反应性
的因素。
电子效应
介绍诱导效应、共轭效应、场效应等电子 效应，以及它们对有机化合物性质的影响。
分子轨道理论
介绍分子轨道的概念、能级、电子排布等， 以及分子轨道理论在解释有机化合物结构 和性质中的应用。
化学ppt课件模板
电化学原理与应用
原电池原理
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它利用了氧化还原反应 的原理。
电解池原理
电解池是一种将电能转化为化学能的装置，它利用了氧化还原反应 的逆反应原理。
电化学应用
电化学在工业、环保、能源等领域都有广泛的应用，如电池、电解、 电镀等。
06 环境化学
环境化学概述
环境化学是一门研究化学物质在环境中存在、转化、消除及其与生态系统中相互作 用和影响规律的学科。
烯烃是不饱和烃，具有双键， 容易发生加成反应。
炔烃的结构与性质
炔烃也具有不饱和性，容易发 生加成和氧化反应。
芳香烃的结构与性质
芳香烃具有稳定的苯环，具有 特殊性质，如不易加成、易于
取代等。
有机反应类型与机理
01
02
03
04
取代反应
有机物分子中的原子或原子团 被其他原子或原子团所取代的
反应。
加成反应
• 防治措施
加强废水处理，保护水源地，减少污水排放等。
土壤污染
指土壤中污染物的浓度超过正常水平，对植物生 长和生态系统造成损害的现象。
• 防治措施
加强土壤修复，减少农药使用，加强土地管理等。
THANKS 感谢观看
分光光度法的优缺点
分光光度法具有操作简便、灵敏度高、适用范围广等优点，但也存在一 些缺点，如样品处理复杂、干扰因素较多等。
05 物理化学
热力学基础与能量转化
1 2
热力学第一定律
能量守恒定律在热力学中的表述形式，即能量不 能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种 形式。
热力学第二定律
描述了自然过程中方向性的原理，即热量总是从 高温物体传导到低温物体，而不能反过来。
生活中的化学常识PPT课件
酶的作用
加速食物成熟和软化
03
酸碱反应
改变食物口感和质地
04
氧化反应
食物腐败和变质的过程
饮食健康与化学
合理搭配食物：确保摄入各种营养成分 选择新鲜食材：避免摄入有害物质
控制烹饪温度和时间：减少营养素的损 失
适量摄入调味品：保持口味清淡，避免 过量摄入盐分和添加剂
03
家居环境中的化学
室内空气中的化学污染
02
饮食中的化学
食物中的化学成分
脂肪
储存能量，保持体 温，来源于肉类、 奶制品等
维生素
调节生理功能，来 源于蔬菜、水物、水果等
蛋白质
维持生命活动，来 源于肉类、豆类等
矿物质
构成骨骼、牙齿等， 来源于奶制品、坚 果等
烹饪过程中的化学反应
01
02
美拉德反应
食物加热后产生的香味和色泽 变化
现经济、社会和环境的协调发展。
绿色化学在可持续发展中的应用
03
开发环保材料、清洁能源、绿色农药和化肥等。
06
未来生活中的化学展望
化学在新能源领域的应用
太阳能电池
利用光化学反应将太阳能 转化为电能，提高能源利 用效率。
燃料电池
通过化学反应产生电能， 具有高效、环保、节能等 优点。
储能材料
研发高性能的储能材料， 如锂离子电池、超级电容 器等，实现能源的储存和 转化。
溶解
食盐、糖等在水中的溶解，涉及分子间 作用力和溶解度。
酸碱反应
醋与小苏打反应产生二氧化碳，肥皂水 呈碱性等。
化学在生活中的应用
洗涤剂
去污原理，涉及表面活性剂降低水的表 面张力。
食品添加剂
防腐剂、色素、香精等的作用与安全性。
人教化学初中ppt课件ppt课件
人教化学初中ppt课件ppt课件
contents
目录
• 化学基础知识 • 物质结构与性质 • 化学实验基础 • 化学在生活中的应用 • 化学发展与未来
01
化学基础知识
化学的定义与性质
总结词
化学定义与性质介绍
详细描述
化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。它涉及到元素的 性质、化学键的形成、化学反应的能量变化等基础概念。
同分异构体是指具有相同分子式但具有不 同结构的化合物，它们的物理性质和化学 性质可能不同。
03
化学实验基础
实验器材与操作
实验器材
掌握常用化学实验器材的使用方 法和注意事项，如烧杯、试管、 滴定管等。
基本操作
学会正确的取样、称量、溶解、 加热等基本实验操作，确保实验 的准确性和安全性。
实验安全与防护
离子键等。
离子与共价化合物
01
02
03
04
离子化合物
离子化合物由阳离子和阴离子 通过静电引力结合而成，如氯
化钠、氢氧化钠等。
共价化合物
共价化合物由共价键将原子连 接而成，如二氧化碳、水等。
离子极化
在离子化合物中，离子的极化 作用可以影响化合物的性质和
稳定性。
配位键
一种特殊的共价键，其中一方 提供空轨道，另一方提供孤对
安全意识
树立正确的实验安全意识，遵守实验 室安全规定，了解常见的化学危险品 和应急处理方法。
防护措施
掌握个人防护措施，如佩戴实验服、 护目镜、手套等，以降低实验过程中 可能造成的伤害。
实验数据处理与分析
数据记录
准确记录实验数据，包括实验条件、实验步骤、实验结果等 ，为后续的数据处理和分析提供依据。
contents
目录
• 化学基础知识 • 物质结构与性质 • 化学实验基础 • 化学在生活中的应用 • 化学发展与未来
01
化学基础知识
化学的定义与性质
总结词
化学定义与性质介绍
详细描述
化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。它涉及到元素的 性质、化学键的形成、化学反应的能量变化等基础概念。
同分异构体是指具有相同分子式但具有不 同结构的化合物，它们的物理性质和化学 性质可能不同。
03
化学实验基础
实验器材与操作
实验器材
掌握常用化学实验器材的使用方 法和注意事项，如烧杯、试管、 滴定管等。
基本操作
学会正确的取样、称量、溶解、 加热等基本实验操作，确保实验 的准确性和安全性。
实验安全与防护
离子键等。
离子与共价化合物
01
02
03
04
离子化合物
离子化合物由阳离子和阴离子 通过静电引力结合而成，如氯
化钠、氢氧化钠等。
共价化合物
共价化合物由共价键将原子连 接而成，如二氧化碳、水等。
离子极化
在离子化合物中，离子的极化 作用可以影响化合物的性质和
稳定性。
配位键
一种特殊的共价键，其中一方 提供空轨道，另一方提供孤对
安全意识
树立正确的实验安全意识，遵守实验 室安全规定，了解常见的化学危险品 和应急处理方法。
防护措施
掌握个人防护措施，如佩戴实验服、 护目镜、手套等，以降低实验过程中 可能造成的伤害。
实验数据处理与分析
数据记录
准确记录实验数据，包括实验条件、实验步骤、实验结果等 ，为后续的数据处理和分析提供依据。
化学必修一ppt课件
强。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
化学必修一ppt课件
contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
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contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
化学实验室PPT课件
01实验室安全与规范Chapter实验室准入制度安全检查制度事故应急处理制度030201实验室安全制度化学品分类与标识化学品分类化学品标识MSDS/SDS实验废弃物处理废弃物处理废弃物分类根据废弃物的性质和类别，采取相应的处理方法，如回收、中和、焚烧等，确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
废弃物记录个人防护措施实验服与护目镜穿戴合适的实验服和护目镜，避免化学品对皮肤和眼睛造成刺激或伤害。
防毒面具与手套在处理有毒、有害化学品时，应佩戴防毒面具和手套，确保个人安全。
安全鞋与洗眼器穿着安全鞋以防化学品溅落伤害脚部，同时实验室应配备洗眼器以应对化学品溅入眼睛的情况。
02常用仪器设备及操作Chapter玻璃器皿使用与保养玻璃器皿的种类和用途01玻璃器皿的清洗和干燥02玻璃器皿的保养和存放03分析天平使用注意事项分析天平的结构和原理分析天平的使用步骤分析天平的维护和保养pH计原理及操作指南pH计的工作原理简要介绍pH计的工作原理和电极结构。
pH计的操作步骤详细讲解pH计的使用流程，包括开机、校准、测量等步骤。
pH计的维护和保养提供pH计的维护和保养建议，如定期清洗电极、更换电解液等。
分光光度计应用举例分光光度计的基本原理分光光度计的操作步骤分光光度计的应用举例03基本实验操作技巧与方法Chapter蒸发过程阐述蒸发的原理、蒸发操作的方法（如常压蒸发、减压蒸发等）以及蒸发过程中的注意事项（如防止溶液飞溅、控制加热温度等）。
溶解过程介绍溶解的定义、影响溶解速率的因素（如温度、搅拌速度、溶质颗粒大小等）以及溶解过程中的热效应。
结晶过程解释结晶的定义、结晶的方法（如冷却结晶、蒸发结晶等）以及影响结晶的因素（如溶液浓度、温度、杂质等）。
溶解、蒸发和结晶过程解析1 2 3沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化沉淀反应观察要点总结离子交换层析法简介离子交换层析法的原理01离子交换层析法的应用02离子交换层析法的优缺点03色谱法在化学分析中应用色谱法的基本原理色谱法的分类及应用色谱法在化学分析中的优缺点04无机化合物性质与鉴定方法Chapter酸碱指示剂变色原理探讨酸碱指示剂定义及分类变色原理影响变色范围的因素氧化还原反应基本概念介绍氧化还原反应的定义、氧化数、氧化剂和还原剂等基本概念。
高中化学教学课件ppt
对于放热反应，升高温度会使 平衡向左移动，对于吸热反应， 升高温度会使平衡向右移动。
浓度
增加反应物的浓度会使平衡向 右移动（即正向反应被促进）， 反之亦然。
氧化还原反应
深入研究氧化还原反应的实质及应用
氧化还原实质解析
探讨电子转移与元素化合价变化
氧化还原反应类型
分类氧化剂、还原剂及其反应特点
非金属及其他化合物
高中化学教学课件
深入理解化学世界，激发学生探索兴趣
目录
化学物质及其变化 物质结构
非金属及其他化合物 有机化合物
化学物质及其变化
掌握基本概念，了解物质变化规律
物质的分类与性质
分析不同物质的特征及其应用
有机化合物
探讨碳氢化合物的结构与功能
金属与非金属
分析它们的电子排布和化学反应特性
酸碱与盐
解释它们的电离和中和反应机制
依据碳原子连接方式，分为脂 肪烃、芳香烃等不同类别
有机化合物的性质
探讨有机化合物的常见性质及变化规律
碳碳键的特性
探讨碳原子间的连接方式及性质差异
有机化合物的反应
介绍常见有机化合物的转化反应及条件
官能团的识别
分析不同官能团对有机物性质的影响
有机合成
了解有机合成的基本方法与应用
合成原理与方法
介绍有机合成的基本原理，如加成 反应、消除反应等，以及常见合成 方法。
常见有机合成反应
详细讲解醇的氧化、卤代烃的水解 等有机合成反应及其应用。
有机合成实验操作
介绍有机合成实验中常用的仪器、 试剂及操作步骤，强调实验安全。
感谢观看
分子极性
分析分子结构对分子极性的影 响，以及分子极性与物质性质 的关联。
浓度
增加反应物的浓度会使平衡向 右移动（即正向反应被促进）， 反之亦然。
氧化还原反应
深入研究氧化还原反应的实质及应用
氧化还原实质解析
探讨电子转移与元素化合价变化
氧化还原反应类型
分类氧化剂、还原剂及其反应特点
非金属及其他化合物
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深入理解化学世界，激发学生探索兴趣
目录
化学物质及其变化 物质结构
非金属及其他化合物 有机化合物
化学物质及其变化
掌握基本概念，了解物质变化规律
物质的分类与性质
分析不同物质的特征及其应用
有机化合物
探讨碳氢化合物的结构与功能
金属与非金属
分析它们的电子排布和化学反应特性
酸碱与盐
解释它们的电离和中和反应机制
依据碳原子连接方式，分为脂 肪烃、芳香烃等不同类别
有机化合物的性质
探讨有机化合物的常见性质及变化规律
碳碳键的特性
探讨碳原子间的连接方式及性质差异
有机化合物的反应
介绍常见有机化合物的转化反应及条件
官能团的识别
分析不同官能团对有机物性质的影响
有机合成
了解有机合成的基本方法与应用
合成原理与方法
介绍有机合成的基本原理，如加成 反应、消除反应等，以及常见合成 方法。
常见有机合成反应
详细讲解醇的氧化、卤代烃的水解 等有机合成反应及其应用。
有机合成实验操作
介绍有机合成实验中常用的仪器、 试剂及操作步骤，强调实验安全。
感谢观看
分子极性
分析分子结构对分子极性的影 响，以及分子极性与物质性质 的关联。
高一 化学 ppt课件ppt课件ppt
CHAPTER 03
化学计算
摩尔质量
总结词
物质的摩尔质量是指在一定条件下，1摩尔物质所具有的质量 。
详细描述
摩尔质量是化学中一个重要的概念，它可以帮助我们了解物 质的质量和物质的量之间的关系。通过计算物质的摩尔质量 ，我们可以推算出物质的质量、物质的量等参数，进而进行 化学反应的计算和定量分析。
急救措施
教授学生基本的急救措施，如烫伤 、化学灼伤、火灾等突发情况的应对 方法。
危险标识识别
教导学生识别常见的危险标识，如 易燃、有毒、腐蚀性等，并了解相应 的风险。
实验事故案例分析
通过分析过去的实验事故案例，让 学生认识到实验安全的重要性。
实验器材
常用实验器材介绍
器材使用规范
如烧杯、试管、滴定管等，以及它们在实 验中的作用和使用方法。
高一化学PPT课件
contents
目录
• 化学基础知识 • 化学实验 • 化学计算 • 有机化学 • 化学与生活
CHAPTER 01
化学基础知识
化学概念
总结词
基本定义与理解
物质分类
介绍物质的基本分类，包括纯 净物、混合物、单质、化合物 等。
化学式与分子结构
解释化学式的意义，介绍分子 结构的基本概念，如共价键、 离子键等。
食
烹饪过程中使用的调味 料、防腐剂等化学品。
住
建筑材料中含有的化学 成分，如油漆、家具制
造中的粘合剂等。
行
汽车燃料、轮胎制造中 的化学物质。
化学与环境
空气污染
工业废气排放导致的大气污染。
水污染
化工废水、农业化肥和农药等对水体的污染。
土壤污染
重金属、石油等污染物对土壤的污染。
《走进化学世界》ppt课件
如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等
（2）关注物质的变化
如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”
（3）关注物质的变化的过程及其现象
对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录
二、对蜡烛及其燃烧的探究 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
8.4ml、 55.3ml
有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，如果 要量取8ml的水，选择哪种量筒较好？
某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实 际量取的水是大于8ml还是小于8ml ？
二、给物质 加热
观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？
1、酒精灯的 使用方法
绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精
物质的变化
物理变化
化学变化
物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。
化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。 特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、
生成沉淀 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等
两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。 联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
1
A、蒸发
（）
B、变形
C、水变成冰
0
2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
2
A、产生耀眼的白光
D、物质燃烧 B、放出大量的热
C、生成白色固体
D、镁带消失
（二）物质的 性质
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、 状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。
（2）关注物质的变化
如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”
（3）关注物质的变化的过程及其现象
对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录
二、对蜡烛及其燃烧的探究 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
8.4ml、 55.3ml
有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，如果 要量取8ml的水，选择哪种量筒较好？
某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实 际量取的水是大于8ml还是小于8ml ？
二、给物质 加热
观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？
1、酒精灯的 使用方法
绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精
物质的变化
物理变化
化学变化
物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。
化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。 特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、
生成沉淀 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等
两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。 联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
1
A、蒸发
（）
B、变形
C、水变成冰
0
2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
2
A、产生耀眼的白光
D、物质燃烧 B、放出大量的热
C、生成白色固体
D、镁带消失
（二）物质的 性质
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、 状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。
高中化学说课ppt课件
有关的内容标准
知道元素、核素的涵义 了解原子核外电子的排布 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律 认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成
01
02
教学目标
能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在周期表中的位置。
第三节 化学键 以前两节物质结构和元素周期律知识为基础，进一步学习物质结构基础知识、物质的形成以及化学反应的本质
课时建议
第一节 元素周期表 2课时
第三节 化学键 3课时Biblioteka 第二节 元素周期律 3课时
机动与复习 2课时
2
从周期表前三周期元素，原子核外电子排布入手，分析电子层数的不同和最外层电子数的递增关系
3
通过第三周期元素代表物的性质，认识元素周期律，并拓展到周期表和周期律的应用
说明：所涉及到的原子的核外电子排布，是通过模型和原子结构示意图直接给出的，没有介绍排布的规律，主要是按照课程标准的要求，有关内容在选修模块进行教学。
碱金属元素 卤族元素
钾与水反应 钠与水反应 钾在空气中燃烧
本节结合元素周期表，原子结构与元素性质的关系→元素物理性质和化学性质 →核外电子与元素性质的关系 又引出原子核与元素性质关系：介绍核素、同位素
1
第二节，利用周期表的横向结构进一步认识元素周期律，通过周期来体现元素性质与原子结构的关系
通过有关数据和事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义。认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性，认识元素周期律。
在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。
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化学PPT
氧化汞 氧气
水
二氧化碳
HgO H2O O2
CO2
1一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成
2、氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成 3、氧化汞是由汞元素和氧元素组成
4、氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成
5、氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成
6、氧化汞是由汞元素和氧元素构成
2 每个横行叫一个周期，每个纵列 叫一个族（8、9、10共成一个族）
3 元素原子的核电荷数为原子序数
4 金属元素和非金属元素分区
化学PPT
考察元素周期表，讨论下列问题 1每周期开头的是什么类型的元素 2 每周期靠近尾部的是什么类型的元素 3 3 每一周期都以什么类型的元素结尾
化学PPT
元素周期表的意义：
化学PPT
由微粒构成的物质的说法
1. 物质是由微粒构成的 2. 物质是由元素组成的 3. 分子是由原子构成的 4. 一个分子是由若干原子构成的
化学PPT
1、决定元素种类的是（ A）
A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 原子质量
2、据报道“目前世界上患有缺铁性贫 血的人约有20亿之多” 这里的“铁” 是指B（ ）
化学PPT
A 二 氧化碳是由2个氧元素和 1个碳元 素
组成的
B 二氧化碳 分子是由氧元素和碳元素组成
C 二氧化碳 是由氧元素和碳元素组成
构 成
原同
子 类 不讲（ ）
（ ） （ ）讲（ ）
构成
也讲（ ）
化学PPT
判 断：
1、二氧化硫（SO2）由一个硫元素和两个
氧元素组成。 2、水分子由氧元素和氢元素组成。
3、一个水分子由两个氢原子和一个氧原
子组成。 4、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。
5、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两
个氧原子构成。
7、氧化汞是由汞原子和化学氧PPT原子构成
1.元素的分类
金属元素 如：钠、镁、铁、汞
Na、Mg、Fe（Hg）（金）
元素 非金属元素 如：碳 、氧
C、N、O、Cl（石、气）
稀有气体元素 如：氦、氖、氩
He、Ne、Ar（气）
化学PPT
2. 元素符号的意义
（1）表示一种元素
（2）表示该元素的一个原子
H 氢元素 一个氢原子 Fe 铁元素 一个铁原子 （此外还可表示铁）
在元素符号前面加上系数后，就只 能表示若干原子，不再表示某元素。 如3H只表示三个化学P氢PT 原子
元素符号的表示的意义
表示一种元素 还表示该元素的一个原子
氢元素
如：
H
一个氢原子
化学PPT
3 .元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要 大写如H O N
化学PPT
钠原子结构示意图 钠离子结构示意图
+11 2 8 1
+11 2 8
质子数=电子数
质子数≠电子数
氖原子结构示意图
+10 2 8
化学PPT
氢的同位素有： 氕（H），原子核内有1个质子，无中子， 氘（D），原子核内有1个质子，1个中子 氚（T），原子核内有1个质子，2个中子
化学PPT
判断是否是同种 元素的依据：
学习和研究化学的重要工具
（1）为寻找新元素提供了理论依据
（2）由于元素周期表中位置越接近 的元素化学性质越相似，启发人们 在元素周期表的一定区域内寻找新 物质（如半导体材料、催化剂、农 药）
化学PPT
课堂小 结
1、元素概念：
元素 是 具 有相
同
的
一类 称。
的总
2、元素与原子
物质 组成（ ）讲（ ）
化学PPT
一个氢原子： H 两个氢原子： 2H 88个氢原子： 88H 7N: 7个氮原子
在元素符号前面加上系数后，就只 能表示若干原子，不再表示某元素。 如3H只表示三个氢原子
化学PPT
练习： 用化学符号表示或说出下列符号的意义
氮原子： N
2个钙原子：2Ca
氮气：
N2
2H:
两个氢原子
O:
氧元素；一个氧原子
核电荷数（即质 子数）的不同
化学PPT
（1）分子、原子、元素的区别
分子
原子
元素
真实的粒子 真实的粒子 宏观称谓
有个数 有种类
有个数 有种类
无个数 有种类
分子由原子 由质子、中子、 是一类原子
构成
电子构成
的总称
H2O
HO
氢元素 氧元素
食品是称谓（统称），梳打饼是真实的物质
化学PPT
想一想
水由什么组成？而水分子由什么构成？
（2）由两个字母表示的元素符号第 一个字母要大写，第二个字母要小 写如He Fe Zn
钙CA
氯CL
氦He
化学PPT
镁mg
记住并会正确书写下列元素符号： 氢 氦 碳 氮 氧 氟氖 H He C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯 Na Mg Al Si P S Cl 氩钾 钙锰铁铜锌 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 银钡 汞 金 Ag Ba Hg Au
化学PPT
三 元素周期表
1869年2月，俄国化学家门捷列夫
发现了他的第一张元素周期表，表
中除收入了当时已知的63种元素外，
还给尚未发现的元素留下了27个空
位，并大胆地预言了11种未知的新
元素和它们在元素周期表的位置，
同时根据它们的性质取了名字，如
类铝、类硼、类硅等，后来都得到
了验证。
化学PPT
仔细观察元素周期表，你能 发现什么规律？ 1 有7个横行，18个纵列
A 钢铁 B 铁元素 C 四氧化三铁
D三氧化二铁化学PPT Nhomakorabea1、元素是具有_相__同__质_子__数__的一类 原子的 总称。 2、二氧化碳是由 氧 元素和 __碳_元素组 成的。 3、 一个水分子是由两个氢原子和 一个氧__原子 构成的。
化学PPT
下列说法是否正确 1 水是由氢原子和氧原子构成的 2 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的 3 水分子是由氢元素和氧元素组成的 4 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原 子构成的
氧化汞
氧气
水
二氧化碳
HgO O2
H2O
CO2
汞原子 和氧原 子
氧原子
氢原子 和氧原 子
上述物质 的构成
有什么共同点
都含有氧原子 质子数都是8
碳原子 和氧原 子
课题2 元素 一 、元素概念 元素就是具有相同核电荷数（即 核内质子数）的一类原子的总称.
物质的种类 2000多万种 元素的种类 100余种
组 水由氢元素和氧元素组成；
成 物质由元素来组成；
构 成
一个水分子由一个氧原子和两个 氢原子构成
分子由原子来构成
即:物质 元素
组成 分子
化学PPT
原子
构成
（2）元素的分布 地壳中各种元素的质量分数
氧＞ 硅＞ 铝＞ 铁＞钙
生物细胞中含量居前四位的元素
元素
氧碳氢氮
质量分数% 65 18 10
3
化学PPT
氧化汞 氧气
水
二氧化碳
HgO H2O O2
CO2
1一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成
2、氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成 3、氧化汞是由汞元素和氧元素组成
4、氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成
5、氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成
6、氧化汞是由汞元素和氧元素构成
2 每个横行叫一个周期，每个纵列 叫一个族（8、9、10共成一个族）
3 元素原子的核电荷数为原子序数
4 金属元素和非金属元素分区
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考察元素周期表，讨论下列问题 1每周期开头的是什么类型的元素 2 每周期靠近尾部的是什么类型的元素 3 3 每一周期都以什么类型的元素结尾
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元素周期表的意义：
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由微粒构成的物质的说法
1. 物质是由微粒构成的 2. 物质是由元素组成的 3. 分子是由原子构成的 4. 一个分子是由若干原子构成的
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1、决定元素种类的是（ A）
A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 原子质量
2、据报道“目前世界上患有缺铁性贫 血的人约有20亿之多” 这里的“铁” 是指B（ ）
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A 二 氧化碳是由2个氧元素和 1个碳元 素
组成的
B 二氧化碳 分子是由氧元素和碳元素组成
C 二氧化碳 是由氧元素和碳元素组成
构 成
原同
子 类 不讲（ ）
（ ） （ ）讲（ ）
构成
也讲（ ）
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判 断：
1、二氧化硫（SO2）由一个硫元素和两个
氧元素组成。 2、水分子由氧元素和氢元素组成。
3、一个水分子由两个氢原子和一个氧原
子组成。 4、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。
5、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两
个氧原子构成。
7、氧化汞是由汞原子和化学氧PPT原子构成
1.元素的分类
金属元素 如：钠、镁、铁、汞
Na、Mg、Fe（Hg）（金）
元素 非金属元素 如：碳 、氧
C、N、O、Cl（石、气）
稀有气体元素 如：氦、氖、氩
He、Ne、Ar（气）
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2. 元素符号的意义
（1）表示一种元素
（2）表示该元素的一个原子
H 氢元素 一个氢原子 Fe 铁元素 一个铁原子 （此外还可表示铁）
在元素符号前面加上系数后，就只 能表示若干原子，不再表示某元素。 如3H只表示三个化学P氢PT 原子
元素符号的表示的意义
表示一种元素 还表示该元素的一个原子
氢元素
如：
H
一个氢原子
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3 .元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要 大写如H O N
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钠原子结构示意图 钠离子结构示意图
+11 2 8 1
+11 2 8
质子数=电子数
质子数≠电子数
氖原子结构示意图
+10 2 8
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氢的同位素有： 氕（H），原子核内有1个质子，无中子， 氘（D），原子核内有1个质子，1个中子 氚（T），原子核内有1个质子，2个中子
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判断是否是同种 元素的依据：
学习和研究化学的重要工具
（1）为寻找新元素提供了理论依据
（2）由于元素周期表中位置越接近 的元素化学性质越相似，启发人们 在元素周期表的一定区域内寻找新 物质（如半导体材料、催化剂、农 药）
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课堂小 结
1、元素概念：
元素 是 具 有相
同
的
一类 称。
的总
2、元素与原子
物质 组成（ ）讲（ ）
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一个氢原子： H 两个氢原子： 2H 88个氢原子： 88H 7N: 7个氮原子
在元素符号前面加上系数后，就只 能表示若干原子，不再表示某元素。 如3H只表示三个氢原子
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练习： 用化学符号表示或说出下列符号的意义
氮原子： N
2个钙原子：2Ca
氮气：
N2
2H:
两个氢原子
O:
氧元素；一个氧原子
核电荷数（即质 子数）的不同
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（1）分子、原子、元素的区别
分子
原子
元素
真实的粒子 真实的粒子 宏观称谓
有个数 有种类
有个数 有种类
无个数 有种类
分子由原子 由质子、中子、 是一类原子
构成
电子构成
的总称
H2O
HO
氢元素 氧元素
食品是称谓（统称），梳打饼是真实的物质
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想一想
水由什么组成？而水分子由什么构成？
（2）由两个字母表示的元素符号第 一个字母要大写，第二个字母要小 写如He Fe Zn
钙CA
氯CL
氦He
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镁mg
记住并会正确书写下列元素符号： 氢 氦 碳 氮 氧 氟氖 H He C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯 Na Mg Al Si P S Cl 氩钾 钙锰铁铜锌 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 银钡 汞 金 Ag Ba Hg Au
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三 元素周期表
1869年2月，俄国化学家门捷列夫
发现了他的第一张元素周期表，表
中除收入了当时已知的63种元素外，
还给尚未发现的元素留下了27个空
位，并大胆地预言了11种未知的新
元素和它们在元素周期表的位置，
同时根据它们的性质取了名字，如
类铝、类硼、类硅等，后来都得到
了验证。
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仔细观察元素周期表，你能 发现什么规律？ 1 有7个横行，18个纵列
A 钢铁 B 铁元素 C 四氧化三铁
D三氧化二铁化学PPT Nhomakorabea1、元素是具有_相__同__质_子__数__的一类 原子的 总称。 2、二氧化碳是由 氧 元素和 __碳_元素组 成的。 3、 一个水分子是由两个氢原子和 一个氧__原子 构成的。
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下列说法是否正确 1 水是由氢原子和氧原子构成的 2 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的 3 水分子是由氢元素和氧元素组成的 4 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原 子构成的
氧化汞
氧气
水
二氧化碳
HgO O2
H2O
CO2
汞原子 和氧原 子
氧原子
氢原子 和氧原 子
上述物质 的构成
有什么共同点
都含有氧原子 质子数都是8
碳原子 和氧原 子
课题2 元素 一 、元素概念 元素就是具有相同核电荷数（即 核内质子数）的一类原子的总称.
物质的种类 2000多万种 元素的种类 100余种
组 水由氢元素和氧元素组成；
成 物质由元素来组成；
构 成
一个水分子由一个氧原子和两个 氢原子构成
分子由原子来构成
即:物质 元素
组成 分子
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原子
构成
（2）元素的分布 地壳中各种元素的质量分数
氧＞ 硅＞ 铝＞ 铁＞钙
生物细胞中含量居前四位的元素
元素
氧碳氢氮
质量分数% 65 18 10
3
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