无机化学化学键与分子结构选择题
（三）化学键与分子结构
1．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、H2S C、NH3D、H2O
2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、CCl4
C、NH3
D、H2O
3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是A、NO 3－B、HCHO
C、BF3
D、NH3
4．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是
A、两个sp轨道，一个p轨道成键
B、三个sp3轨道成键
C、P X、P y 、P z 轨道成键
D、三个sp2轨道成键
5．水分子中氧原子的杂化轨道是A、sp B、sp2C、sp3D、dsp2
6．下列化合物中，极性最大的是A、CS2B、H2S C、SO3D、SnCl4
7．下列分子中，偶极矩不等于零的是A、BeCl2B、BF3C、NF3 D、CO2
8．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是A、H2O B、CO C、HF D、Xe
9．极化能力最强的离子应具有的特性是
A、离子电荷高、离子半径大
B、离子电荷高、离子半径小
C、离子电荷低、离子半径小
D、离子电荷低、离子半径大
10．下列各组离子中，离子的极化力最强的是A、K＋、Li＋B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4＋D、Sc3＋、Y3＋
11．比较下列各组物质的熔点，正确的是A、NaCl > NaF B、CCl4> CBr4C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl2
12．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CH4
13．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是
A、MgO> CaO> Al2O3
B、LiF> NaCl >KI
C、RbBr< CsI D、BaS> BaO> BaCl2 14．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是 A、NaF> NaCl > NaBr > NaI B、NaCl< MgCl2< AlCl3 C、LiF> NaCl >KBr > CsI D、Al2O3>MgO> CaO> BaO 15．下列原子轨道的n相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形成π 键的是 A、P X－P X B、P X－P y C、P y－P Z D、P z－P z 16．下列分子或离子中，键角最大的是A、XeF2B、NCl3C、CO32－D、PCl4＋ 17．下列分子或离子中，具有反磁性的是A、O2B、O2－C、O2＋D、O22－ 18．按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是A、O2 > O2＋> O22－B、O2＋> O2 > O22－C、O22－> O2 > O2＋D、O2＋> O22－> O2 19．下列各组原子轨道中不能叠加成键的是A、P X－P X B、P X－P Y C、S －P X D、S－P Z 20．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为V 字形的是 A、NH4＋ B、SO2 C、ICl－ 2 D、OF2 21．几何形状是平面三角形的分子或离子是A、SO3B、SO－2 3C、CH－ 3 D、PH3 22．几何形状是平面三角形的分子或离子是A、SO32－B、SnCl3－C、CH3－D、NO3－ 23．下列分子中偶极矩大于零的是A、SF4B、PF5C、SnF4 D、BF3 24．下列分子中偶极矩大于零的是A、BF3B、PF3C、SiF4 D、PF5 25．下列分子中属于非极性分子的是A、PH3B、AsH3C、BCl3 D、CHCl3 26．下列分子中属于非极性分子的是A、SF4B、PCl5C、PCl3 D、IF5 27．根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T字形 28．下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF>NH3B、S2（g）>O2C、NH3>PH3D、SiH4>PH3 29．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是 A、I2和CCl4溶液 B、I2酒精溶液 C、酒精的水溶液 D、CH3Cl的CCl4溶液 30．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是A、K B、H2O C、SiC D、SiF4 31．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是a、CuCl2b、SiO2c、NH3 d、PH3 A、a > b > c > d B、b > a > c > d C、b > a > d > c D、a > b > d > c 32．下列分子中，离域π 键类型为П3 3 的是A、O3 B、SO3C、NO2 D、HNO3 33．根据分子轨道中电子排布，下列分子、离子稳定性顺序正确的是 A、O2 >O＋ 2>O－ 2 > O－2 2 B、O－2 2 >O－ 2 >O＋ 2 > O2 C、O＋ 2 >O－ 2 > O－2 2 > O2 D、O＋ 2>O2>O－ 2 > O－2 2 34．若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是A、八面体B、平面正方形C、四方锥形D、以上三种均有可能 35．下列氟化物分子中，分子偶极矩不为零的是A、PF5 B、BF3C、IF5D、XeF4 36．下列化合物中具有氢键的是A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H6 37．下列晶格能大小顺序中正确的是 A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl 38．在下列各种含氢化合物中，有氢键的是A、CHF3 B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH4 39．HF具有反常的高沸点是由于A、范德华力B、极性共价键C、氢键D、离子键 40．在石墨晶体中，层与层之间的结合力是A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键 41．关于晶格能，下列说法中正确的是 A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量 B、晶格能是由单质化合成1 mol 离子化合物时所释放的能量 C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量 D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能 42．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A、KCl B、CO C、Na2SO4D、NH4＋ 43．下列说法中，正确的是 A、离子键和共价键相比，其作用范围更大 B、所有高熔点物质都是离子型的 C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好 D、阴离子总是比阳离子大44．下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成 键的是 A、2 s－4 d z2 B、2 p x－2 p x C、2 p y－2 p y D、3 d xy－3 d xy 45．下列说法中，正确的是 A、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数 C、分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成 D、p y 和d xy 的线性组合形成π成键轨道和π反键轨道 46．下列关于O22－和O2－的性质的说法中，不正确的是 A、两种离子都比O2分子稳定性小 B、O22－的键长比O2－键长短 C、O22－是反磁性的，而O2－是顺磁性的 D、O22－的键能比O2－的键能小47．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d杂化，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是 A、ICl2－ B、SbF4－ C、CO2 D、SO2 48．若中心原子采用sp3d杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是 A、三角双锥形 B、变形四面体 C、直线形 D、以上三种均有可能49．AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是A、s p B、s p2C、s p3 D、除A、B、C 外，还有s p3d 50．下列物质熔点沸点变化顺序中，正确的一组是A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBr C、CH4 < SiH4 < GeH4D、W >Cs >Ba 51．下列物质熔点高低顺序正确的是A、He > Kr B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO 52．下列化学键中，极性最弱的是A、H－F B、H－O C、O－F D、C－F 53．下列叙述中正确的是A、F2的键能低于Cl2B、F的电负性低于Cl C、F2的键能大于Cl2D、F的第一电离能低于Cl 54．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是A、s p2B、s p3C、s p D、d s p2 55．CH4分子中，C－H键是属于A、离子键B、p－p键C、s －s p3σ键D、配位共价键 56．CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是A、s p B、s p2 C、s p3等性杂化D、s p3不等性杂化 57．下列分子中属于极性分子的是A、SiCl4( g ) B、SnCl2( g ) C、CO2 D、BF3 58．下列各组判断中，正确的是 A、CH4，CO2是非极性分子 B、CHCl3，BCl3，H2S，HCl是极性分子 C、CH4，H2S，CO2是非极性分子 D、CHCl3，BCl3，HCl是极性分子 59．下列各组判断中，不正确的是 A、CH4，CO2，BCl3是非极性分子 B、CHCl3，HCl，H2S是极性分子 C、CH4，CO2，BCl3，H2S，是非极性分子 D、CHCl3，HCl是极性分子 60．为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好是测定它的 A、与另一个化合物的反应性能 B、偶极矩 C、键能 D、离子性百分数 61．在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着A、取向力B、诱导力C、色散力D、诱导力和色散力 62．下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是A、KBr(s) B、CO2(s) C、CuAl2(s) D、SiC(s) 63．下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是A、O2B、CO C、HF D、H2O 64．下列能形成分子间氢键的物质是A、NH3B、C2H4C、HI D、H2S 65．下列氢键中最强的是A、S－H……O B、N－H……N C、F－H……F D、C－H……N 66．HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是A、范德华力减小B、取向力增大C、诱导力增大D、色散力增大 67．下列化合物中，不存在氢键的是A、HNO3B、H2S C、H3BO3 D、H3PO3 68．下列化合物中，存在分子内氢键的是A、H2O B、NH3C、CH3F D、HNO3 69．SO2分子间存在着A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、取向力D、色散力、诱导力、取向力 70．干冰升华时吸收的能量用于克服A、键能B、取向力C、诱导力D、色散力 71．晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是 A、离解能和电离能 B、离解能和水合能 C、水合能和晶格能 D、晶格能和电离能 72．电价键占优势的液态化合物的特征是 A、凝固点低，导电性弱 B、凝固点高，导电性强 C、凝固点低，导电性强 D、凝固点高，导电性弱 73．下列说法中不正确的是 A、σ键比π键的键能大 B、形成σ键比形成π键电子 云重叠多 C、在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短 D、双键和叁键都是重键74．下列分子中C与O之间键长最短的是A、CO B、CO2C、CH3OH D、CH3COOH 75．下列分子或离子中，呈反磁性的是A、B2B、O2C、CO D、NO 76．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d杂化，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是 A、ICl－ 2B、SbF－ 4 C、IF3 D、ICl－ 4 77．按分子轨道理论，O－ 2的键级是A、1 B、2 C、1 2 1 D、2 2 1 78．按分子轨道理论，下列稳定性大小顺序正确的是 A、N－2 2>N－ 2 >N2B、N2 >N－ 2 > N－2 2 C、N－ 2 >N－2 2 > N2D、N－ 2 >N2 > N － 2 2 79．下列分子或离子中，磁性最强的是A、O2B、O2－C、O2＋D、O22－ 80．在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是A、O22－B、O2－C、O2D、O2＋ 81．下列分子中，中心原子以s p 3 d 2杂化的是A、IF5B、PCl5C、SF4D、XeF2 82．根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A、O22＋B、O2＋C、O2D、O2－ 83．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是 A、N2＋的键能比N2分子的小 B、CO＋的键级是2.5 C、N2－和O2＋是等电子体系 D、第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在 84．按分子轨道理论，下列分子或离子中键级等于2的是A、O2－B、CN－C、Be2D、C2 85．下列说法中正确的是 A、BCl3分子中B－Cl键是非极性的 B、BCl3分子和B－Cl键都是极性的 C、BCl3分子是极性分子，而B－Cl键是非极性键 D、BCl3分子是非极性分子，而B－Cl键是极性键 86．ClO3F分子的几何构型属于A、直线形B、平面正方形C、四面体形D、平面三角形 87．下列物质中，属于极性分子的是A、PCl5(g) B、BCl3C、NCl3 D、XeF2 88．用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是A、SO3B、SO32－C、NO3－D、CH3＋ 89．下列各组分子中，均有极性的一组是A、PF3，PF5B、SF4，SF6C、PF3，SF4D、PF5，SF6 90．下列物质中，含极性键的非极性分子是A、H2O B、HCl C、SO3D、NO2 91．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是A、NH3和PH3B、He和Ne C、N2和O2D、H2O和CO2 92．下列分子中，分子间作用力最强的是A、CCl4B、CHCl3C、CH2Cl2 D、CH3Cl 93．下列说法中正确的是 A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力称为取向力 C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质 94．在NaCl晶体中，Na＋（或Cl－）离子的最大配位数是A、2 B、4 C、6 D、8 95．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是 A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2 C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2 D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl2 96．ICl－ 2 离子中，其中心原子I的杂化态为A、s p3B、s p2C、d s p3D、s p3 d 97．CO－2 3 的几何构型是A、平面三角形B、三角锥形C、T字形D、直线形 98．下列分子中，偶极矩为零的是A、CO2B、SO2C、H2O D、NH3 99．下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是A、NH4F B、NaOH C、H2S D、BaCl2 100．下列氯化物的热稳定次序正确的是 A、NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4 B、NaCl C、NaCl D、NaCl>MgCl2 101．石英和金刚石的相似之处在于 A、都具有四面体结构 B、都是以共价键结合的原子晶体 C、都具有非极性共价键 D、其硬度和熔点相近 102．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是 A、离子的电荷多，半径大 B、离子的电荷多，半径小 C、离子的电荷少，半径大 D、离子的电荷少，半径小 103．下列离子中，极化率最大的是A、Na＋B、I－C、Rb＋D、Cl－ 104．下列离子中，属于（9～17）电子构型的是A、Li＋B、F－C、Fe3＋D、Pb2＋ 105．下列离子中，变形性最大的是A、CO－2 3B、SO－2 4 C、ClO－ 4 D、MnO－ 4 106．下列分子中，偶极矩不为零的是A、CO2B、BF3C、CHCl3 D、PCl5 107．下列说法正确的是 A、非极性分子内的化学键总是非极性的 B、色散力仅存在于非极性分子之间 C、取向力仅存在于极性分子之间 D、有氢原子的物质分子间就有氢键108．按离子的电子构型分类，Li＋属于A、9～17电子型B、2电子型C、8电子型D、18电子型 C、B2 109．下列分子或离子中键级等于零的是A、O2B、O＋ 2 D、Ne2 110．根据VSEPR理论，可判断下列分子中具有直线形结构的是A、CS2B、NO2 C、OF2D、SO2 111．下列分子中，偶极矩不为零的是A、CCl4B、PCl5C、PCl3 D、SF6 112．下列各组物质中，熔点最高的一组是A、NaI和SiI4B、NaI和SiF4 C、NaF和SiF4D、NaF和SiI4 113．下列说法不正确的是 A、离子晶体中，离子的电荷数越多，核间距离越大，晶格能越大 B、离子晶体在熔融时能导电 C、离子晶体的水溶液能导电 D、离子晶体中，晶格能越大，通常熔点越高，硬度越大 114．关于杂化轨道的下列说法，正确的是 A、CH4分子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合 起来而形成的 B、s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道 C、凡是中心原子采取s p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键 115．常态下：F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，这是由于 A、聚集状态不同 B、电负性不同 C、价电子构型不同 D、色散力不同 116．下列分子中极性最小的是A、H2O B、NH3C、H2S D、CO2 117．下列化合物中，熔点最高的是A、CaO B、SrO C、BaO D、MgO 118．下列关于共价键说法错误的是 A、两个原子间键长越短，键越牢固 B、两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长 C、两个原子间键长越长，键越牢固 D、键的强度与键长无关 119．下列关于杂化轨道说法错误的有 A、所有原子轨道都参与杂化 B、同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C、杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D、杂化轨道中一定有一个电子120．s轨道和p轨道杂化的类型有A、s p，s p2B、s p，s p2，s p3C、s p，s p3 D、s p，s p2，s p3，s p3不等性 121．下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨 122．下列关于晶体点缺陷说法错误的是 A、点缺陷主要是由于升高温度和掺入杂质引起的 B、置换固溶体可看做是一种点缺陷 C、点缺陷仅限于晶体中的某一点上 D、点缺陷可发生在晶体中的某些位置 123．根据分子轨道理论解释He 2分子不存在，是因为其电子排布式为 A、(σ s1)2 (σ* s1 )2B、(σ s1 )2 (σ2 s)2C、(σ s1 )2 (σ* s1 )1 (σ2 s)1 D、(σ s1 )2(σ2 p )2 124．下列分子构型中以s p3杂化轨道成键的是A、直线形B、平面三角形C、八面体形D、四面体形 125．非整数比化合物的化学式为A、AmBn＋δB、AnBm C、AmBn (1＋D、A1Bm (1＋ 126．下列分子或离子中键角最小的是A、NH3B、PCl4＋C、BF3D、H2O E、ICl2－ 127．下列叙述中错误的是 A、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍 B、对双原子分子来说，键能等于键离解能 C、对多原子分子来说，原子化能等于各键键能总和 D、键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示 键愈强 128．下列叙述中正确的是 A、旋转操作后ψ 数值恢复但符号相反，这种原子轨道属于u对称 B、H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的轴 C、HF的最高占有轨道是1π反键轨道 D、HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子 129．IF5的空间构型是A、三角双锥形B、平面三角形C、四方锥形D、变形四面体 130．下列键能大小顺序中正确的是A、O2＋ 131．H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为 A、直线形、s p杂化 B、V形、s p2杂化 C、直线形、s p3 d杂化 D、V 形、s p3杂化 132．下列叙述中错误的是 A、单原子分子的偶极矩等于零 B、键矩愈大，分子的偶极矩也愈大 C、有对称中心的分子，其偶极矩等于零 D、分子的偶极矩是键矩的矢量和133．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 A、HI>HBr>HCl>HF B、H2Te>H2Se>H2S>H2O C、NH3>AsH3>PH3 D、CH4>GeH4>SiH4 134．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为A、4 B、6 C、8 D、12 135．下列离子中，极化力最大的是A、Cu＋B、Rb＋C、Ba2＋D、 Sr 2＋ 136．下列离子半径大小次序中错误的是 A 、Mg 2＋ Cs ＋>Ba 2＋ D 、F －>O 2－ 137．下列分子中至少有两个长度的键的是 A 、CS 2 B 、BF 3 C 、SF 4 D 、XeF 4 138．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是 A 、NO 2 B 、O 3 C 、 SO 2 D 、BeCl 2 139．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是 A 、NO 2 B 、O 3 C 、 SO 2 D 、XeF 2 140．由键级大小推断下列键长大小次序正确的是 A 、N 2>N ＋2和NO>NO ＋ B 、N 2>N ＋2和NO C 、N 2 D 、 N 2 141．按照分子轨道理论，O 2的最高占有轨道是 A 、1πu B 、1πg C 、 3σ u D 、3σ g 142．下列式子中，X 是以s p 杂化轨道成键的是 A 、 A －X －A B 、A ＝X ＝A C 、 A ＝??X －X D 、A －? ???X －A 143．下列分子中，具有直线形结构的是 A 、OF 2 B 、NO 2 C 、SO 2 D 、CS 2 144．下列分子中，具有直线形结构的是 A 、OF 2 B 、NO 2 C 、SO 2 D 、XeF 2 145．已知H －H 、Cl －Cl 和H －Cl 的键能分别为436、243和431 kJ·mol －1，则下列反应 H 2 ( g )＋ Cl 2 ( g ) ＝2 HCl ( g )的焓变kJ·mol －1）为 A 、－183 B 、183 C 、－248 D 、248 146．在25℃和标态下，已知NH 3的生成焓Δ f H m Θ ＝－46.2 kJ·mol －1，H －H 和N≡N 的键 能分别为436和946 kJ·mol －1，则N －H 键的键能（kJ·mol －1）为 A 、1173 B 、－1173 C 、391 D 、－391 147．已知C －H 的键能为416 kJ·mol －1，CH 3Cl(g)的原子化热为1574 kJ·mol －1，C －Cl 的键 能（kJ·mol －1）为 A 、326 B 、－326 C 、357 D 、－357 148．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是 A 、Cu 2＋ B 、Mn 2＋ C 、Pb 2＋ D 、Fe 2＋ 149．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是 A 、Cu 2＋ B 、Mn 2＋ C 、Cd 2＋ D 、Fe 2＋ 150．根据VSEPR 理论，可判断XeO 3和ClF 3的分子空间构型是 A 、平面三角形和三角锥形 B 、三角锥形和T 字形 C 、T 字形和平面三角形 D 、 三角锥形和平面三角形 151．原子轨道之所以要发生杂化是因为 A 、进行电子重排 B 、增加配对的电子数 C 、增加成键能力 D 、保持共价 键的方向性 152．在Br －CH ＝CH －Br 分子中，C －Br 键的轨道重叠方式是 A 、s p －p B 、 s p 2－s C 、s p 2－p D 、s p 3－p 153．在下列物种中，不具有孤电子对的是A、NCl3B、H2S C、OH －D、NH＋ 4 154．HNO3的沸点（86℃）比H2O的沸点（100℃）低得多的原因是 A、HNO3的分子量比H2O的分子量大得多 B、HNO3形成分子间氢键，H2O形成分子内氢键 C、HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键 D、HNO3分子中有Π4 大 3 π键，而H2O分子中没有 155．PH3分子中P原子采取的杂化类型是A、s p B、s p2C、s p3 D、不等性s p3 156．分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加？A、分子量B、温度C、电子数D、电离能 157．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有 A、取向力、诱导力、色散力、氢键 B、取向力、诱导力、色散力 C、诱导力、色散力 D、色散力 158．下列各组物质中，两种分子间存在氢键的一组是A、CH3OH和HF B、HCl 和HBr C、C6H6和H2O D、H2S和H2O 159．下列单键键能最大的是A、O－H B、F－H C、F－F D、N－H 160．下列说法中正确的是 A、非极性分子中没有极性键 B、键长不是固定不变的 C、四个原子组成的分子一定是四面体 D、三个原子组成的分子一定是直线形 161．下列分子中键有极性，分子也有极性的是A、PH3 B、SiF4C、BF3 D、CO2 162．下列杂化轨道中可能存在的是A、n＝1 的sp B、n＝2 的sp3d C、n＝2 的sp3D、n＝3 的sd 163．在H－C－H 分子中，四个原子处于同一平面上，C原子采用的杂化轨道是 ‖ O A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp3d 164．在乙烯（CH2＝CH2）分子中，六个原子处于同一平面上，一条π键垂直于该平面，则C原子采用的杂化轨道是 A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp3d 165．乙醇和醋酸易溶于水而碘和二硫化碳难溶于水的根本原因是 A、分子量不同 B、有无氢键 C、分子的极性不同 D、分子间力不同 166．在N2、O2和F2分子中，键的强度次序为N2 >O2 > F2。根据分子轨道理论，下列哪种解释为最好 A、在成键分子轨道上电子的数目以N2 >O2 > F2而减小 B、在反键分子轨道上电子的数目以N2 C、电负性以N D、相对分子质量以N2 167．对于一个反键分子轨道，下列说法哪些是正确的 A、它不能容纳电子 B、它的能量比所有成键分子轨道的能量都高 C、它的能量比对应的原子轨道能量高 D、一个稳定的分子没有价电子在反键轨道上 168．AgCl 在水中的溶解度大于AgI ，其主要原因是 A、AgCl 的晶格能比AgI 的大 B、Cl 的电负性比I 的大 C、AgI 的正负离子间相互极化作用比AgCl 的大 D、Cl 的电离能比I 的大169．用简单双原子分子轨道图，推测下列哪一组是按键离解能增加的次序排列的 A、NO－NO＋NO B、NO＋NO NO－ C、NO－NO NO＋ D、NO＋NO－NO E、NO NO－NO＋ 170．O2具有顺磁性是因为A、分子中有未成对电子B、分子中有双键C、是非极性分子D、是双原子分子 171．下列具有最高熔点的化合物是A、NaBr B、PBr3C、AlBr3D、MgBr2E、SO2 172．下列哪种化合物中有最强的共价键A、MgCl2B、BeCl2C、CaCl2D、SrCl2E、BaCl2 173．水的沸点是100℃，H2S的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论解释A、范德华力B、共价键C、离子键D、氢键 174．按照AgF 、AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序，下列性质变化的叙述正确的是 A、颜色变深 B、溶解度变小 C、离子键递变到共价键 D、A 、B 、C 都是 175．下面堆积方式中，不可能形成密堆积结构的是A、ABCABC－B、ABAB －C、ABBA－D、ACAC－ 176．在CsCl晶体中，每个Cl－离子周围最接近的Cs＋离子数是A、2 B、4 C、6 D、8 177．在NaCl晶体中，每个Cl－离子周围最接近的Na＋离子数是A、2 B、8 C、6 D、4 178．按离子的电子构型不同，Sn2＋属于A、9～17电子构型B、18＋2 电子构型C、8 电子构型D、18 电子构型 179．下列分子或离子中，中心原子以sp 杂化轨道成键，且又具有π键的是A、CO2 B、C2H4C、SO3D、NO 3 180．实验测得PH3分子中键角℃HPH为93o，则磷原子的杂化轨道是A、s p B、s p2C、s p3D、不等性s p3 181．下列化合物中，哪个不具有孤对电子A、H2O B、NH3C、NH4＋D、H2S E、OH－ 182．下列分子中，偶极矩不为零的是A、BeCl2B、SO2C、SnCl2D、CO2E、C2H6 183．叠氮酸的结构式为N1＝N2≡N3，1，2，3号N原子的杂化类型分别为 H A、s p3，s p，s p B、s p2，s p，s p C、s p3，s p，s p2 D、s p2，s p，s p 2 184．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A、H2O2B、Na2CO3 C、Na2O2 D、KO3 185．下列分子或离子中，存在单电子π键的是A、CO B、NO C、B2D、NO＋ 186．下列物质中，属于非极性分子的是A、SF4B、PCl5C、PCl3 D、IF5 187．下列各组物种中，都含有两个П4 3 键的是 A、N2O ，CO2，N3－ B、N2O ，NO2，N3－ C、N2O ，CO2，NO2 D、NO2，CO2，N3－ 188．根据分子轨道理论，N2分子中最低空轨道是A、σ2p B、π2p C、π2p D、σ2p 189．已知立方ZnS（面心立方晶格）中的Zn和S全被C取代则成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数为 A、12 B、8 C、6 D、4 190．下列化合物中共价性最强的是A、LiI B、CsI C、BeI2 D、MgI2 191．下列化合物中含有极性共价键的是A、KClO3B、Na2O2C、Na2O D、KI 192．下列晶体中熔点最高的是A、CaCO3B、(NH4)2CO3C、BaSO4 D、FeSO4 193．下列化合物中，键的极性最弱的是A、FeCl3B、AlCl3C、SiCl4D、PCl5 194．正负号规定与ΔH均不一致的一组是 A、电离能和电子亲合能 B、电离能和燃烧热 C、晶格能和电子亲合能 D、分子解离能和升华热 195．中心原子采取s p2杂化的分子是A、NH3B、BCl3C、PCl3 D、H2O 196．下列分子中属于极性分子的是A、CCl4B、CH3OCH3C、BCl3 D、PCl5 197．下列分子中，中心原子采取等性杂化的是A、NCl3B、SF4C、CHCl3D、H2O 198．下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是A、H2O＋B、NH+ 4 C、 PCl- 6D、BI- 4 199．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子杂化轨道最相似的是A、H2O B、H3O＋C、NH+ 4 D、BCl3 200．下列分子或离子中，构型不为直线形的是A、I+ 3B、I- 3 C、 CS2D、BeCl2 201．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是A、AgCl B、HgS C、ZnI2D、PbCl2 202．熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是A、离子键B、氢键 C 、共价键 D 、范德华力 203．当H 原子和F 原子沿Z 轴结合成HF 分子时，F 原子中和H 原子对称性不一致的轨道是 A 、1 s B 、2 s C 、2 p x D 、2 p z 204．按分子轨道理论，O 2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是 A 、π2 p B 、π 2 p C 、σ 2 p D 、σ 2 p 205．下列共价分子中含有不同长度共价键的是 A 、NH 3 B 、SO 3 C 、KI 3 D 、SF 4 206．下列化合物中肯定不存在的是 A 、BN B 、POCl 3 C 、NCl 5 D 、SiF 4 207．下列判断中，正确的是 A 、极性分子中的化学键都有极性 B 、相对分子质量越大，分子间力也越大 C 、HI 分子间力比HBr 的大，故HI 没有HBr 稳定 D 、双键和叁键都是多重键 208．下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是 ℃ ℃ ℃ A 、℃℃℃ B 、℃℃℃ C 、℃℃℃ D 、℃℃℃ 209．对化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是 A 、AgF > HF B 、CaF 2 > CaCl 2 C 、HgCl 2 > HgI 2 D 、LiF > NaCl 210．下列说法正确的是 A 、由极性键形成的分子是极性分子 B 、若分子中的键都是非极性键，则分子一定是非极性分子 C 、离子型化合物在水中的溶解度都大于共价型化合物在水中的溶解度 D 、键级相同键能并不一定相同 211．下列化合物中，最不稳定的是 A 、TiF 2 B 、TiCl 2 C 、TiBr 2 D 、TiI 2 212．下列化合物中，最稳定的是 A 、CsF B 、CsCl C 、CsBr D 、CsI 213．若NH +3呈平面构型，且三个氢原子是等价的，则中心氮原子的杂化方式为 A 、s p 3 B 、s p C 、s p 2 D 、s p 3 d 214．若CH 3是平面结构，并且在外磁场中处于平衡，则不成对电子所处轨道为 A 、2 s B 、2 p x C 、2 p y D 、2 p z 215．在IO -56离子中I 原子采用的杂化方式为 A 、s p 3 d 2 B 、d 2 s p 3 C 、s p 3 d D 、d s p 3 216．下列分子或离子为平面四方形构型的是 A 、ICl -4 B 、ClO -4 C 、BrF + 4 D 、SF 4 217．下列分子或离子中，属于三角锥形的是 A 、BCl 3 B 、H 3O ＋ C 、 OH CHO OH CHO OH CHO BrF3D、I- 3 218．下列分子或离子中，不是直线形的是A、XeF2B、I- 3 C、BeCl2(s) D、CS2 219．下列分子或离子中，为变形四面体构型的是A、ICl- 4B、ClO- 4 C、 BrF+ 4D、PO-3 4 220．下列各组中，分子的第一电离势可能比组成它们的原子的第一电离势高的是 A、H2、C2、N2、O2、F2 B、H2、N2、O2、F2 C、H2、C2、N2 D、N2、O2、F2 221．下列各物种中，键长最短的是A、O2B、O+ 2C、O- 2 D、O-2 2 222．N2O4分子中存在着A、一个П4 3键B、两个П4 3 键C、一个П8 6 键 D、两个П8 6 键 223．CN－的最高占有轨道是A、1π B、2π C、5 σ D、6 σ 224．HF分子中，非键轨道上的电子构型是A、1σ 2B、2σ 2 C、2π4 D、1π4 225．下列各双原子分子中，表现为顺磁性的是A、Be2B、B2C、C2D、N2 226．下列路易斯酸中，酸性最强的是A、BH3B、BH2CH3C、BH (CH3)2 D、B (CH3)3 227．下列各物种中，既是路易斯酸，又是路易斯碱的是A、CCl4B、SOCl2 C、NH- 2 D、Hg2＋ 228．估计下列分子中，键角最小的是A、NH3B、PH3C、AsH3 D、SbH3 229．估计下列分子或离子中，键角最小的是A、NH3B、NO- 3 C、NF3 D、NCl3 230．在表示下列键角大小的顺序中，正确的是 A、CH4>H2O>NH3>H2S B、CH4> NH3>H2O≈H2S C、CH4> NH3>H2O> H2S D、CH4>NH3>H2S> H2O 231．下列各分子中，键角从大到小顺序排列正确的是A、NO2>N2O>O3B、N2O>NO2> O3 C、N2O>O3>NO2D、NO2>O3>N2O 232．下列各组物种中，属于等电子体的是A、O- 2和N+ 2 B、NO+ 2 和NO- 2 C、CO 和N2 D、CO 和O2 233．下列各分子中，存在3c－2e－键的是A、B2H6B、CCl4C、H2O D、SO2Cl2 234．下列化合物熔点变化顺序中，正确的是 A、MgO>BaO>BN>ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO> CdCl2>ZnCl2 C、 BN>MgO>BaO>ZnCl 2>CdCl 2 D 、BN> BaO> MgO> ZnCl 2>CdCl 2 235．下列各组分子中，都含有未成对电子的是 A 、O 2和F 2 B 、O 2和B 2 C 、O 2和N 2 D 、O 2和C 2 236．下列碳酸盐中，分解温度最低的是 A 、Na 2CO 3 B 、(NH 4)2CO 3 C 、ZnCO 3 D 、MgCO 3 237．下列阴离子中，极性最小的是 A 、SO -24 B 、NO -3 C 、ClO - 4 D 、IO -4 238．下列化合物中，氢键表现最强烈的是 A 、HF B 、H 2O C 、NH 3 D 、HCl 239．下列化合物中，存在氢键的是 ℃ H 3BO 3 ℃ ℃ ℃ NaHCO 3 A 、℃℃℃℃ B 、℃ C 、℃℃ D 、℃℃℃ 240．估计下列键能最大的是 A 、C －Cl B 、Si －Cl C 、Ge －Cl D 、Sn －Cl 241．估计下列键能最大的是 A 、Si －F B 、Si －Cl C 、Si －Br D 、Si －I 242．下列化合物中，最强的氟化剂是 A 、PF 5 B 、AsF 5 C 、SbF 5 D 、BiF 5 243．下列化合物中，可能含有氯桥键的是 A 、SnCl 4 B 、BeCl 2 C 、CCl 4 D 、HgCl 2 244．下列阴离子中，变形性最大的是 A 、CO -23 B 、SO -24 C 、ClO - 4 D 、MnO -4 245．下列各种热效应中，在数值上与结晶热相等的是 A 、生成热 B 、溶解热 C 、蒸发热 D 、熔化热 246．下列氟化物中，在水中溶解度最小的是 A 、LiF B 、NaF C 、KF D 、CsF 247．下列反应中，反应的焓变可代表KCl 晶格能的是 A 、K ＋(g) ＋ Cl －(g) ＝ KCl (s) B 、K (g) ＋ Cl (g) ＝ KCl (s) C 、K (s) ＋ Cl (s) ＝ KCl (s) D 、K (g) ＋ 1 / 2 Cl 2 (g) ＝ KCl (s) 248．下列溶剂中最能溶解离子型溶质的是 A 、CCl 4 B 、CH 3OH C 、C 5H 12 D 、(C 2H 5)2O 249．硼酸晶体的形成所依赖的作用力是 A 、氢键、范德华力 B 、共价键 C 、离子键 D 、离子键、共价键 250．用玻恩－哈伯（Born -Haben ）循环计算晶格能时，最不合适的化合物是 A 、NaCl B 、MgO C 、CaCl 2 D 、BN 251．下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是 A 、C 2H 5OC 2H 5 B 、CH 3CH 2CH 2SH B 、(CH 3)2N C 2H 5 D 、CH 3CH 2CH 2CH 2OH OH O 2N NO 2 OH 252．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是 A 、O 2 ，B 2 B 、O 2 ，C 2 C 、Be 2 ，B 2 D 、Be 2 ，O 2 253．反应的焓变可代表NaCl 晶格能的是 A 、Na (g) ＋ Cl (g) ＝ NaCl (s) B 、Na (g) ＋ 21Cl 2 (g) ＝ NaCl (s) C 、Na ＋(g) ＋ Cl －(g) ＝ NaCl (g) C 、Na ＋(g) ＋ Cl －(g) ＝ NaCl (s) 254．下列各组离子中，离子的变形性最大的是 A 、I －、S 2－ B 、F －、Br － C 、 Cl －、O 2－ D 、N －、H － 255．18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是 A 、s 和p 区 B 、p 和d 区 C 、p 和d s 区 D 、p ，d 和 d s 区 256．N 和 O 并不存在类似PCl 5 、SF 6 的化合物，其原因是 A 、N 和O 的原子半径太小 B 、N 和Cl ，O 和F 之间的电负性差太小 C 、N 和O 是第二周期元素，无d 轨道 D 、目前尚无理论解释 257．下列分子中至少有两个不同长度的键的是 A 、CS 2 B 、BF 3 C 、SF 4 D 、XeF 4 258．下列分子中存在单电子π键的是 A 、CO B 、NO C 、B 2 D 、NO ＋ 259．第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有 A 、Be 2 ，O 2 两种 B 、N 2 ，C 2 两种 C 、B 2 ，O 2 两种 D 、Be 2 ，C 2 两种 260．ZnS 结构中的配位数是 A 、Zn 为 4 ，S 为 6 B 、S 为 4 ，Zn 为 6 C 、两者都是 4 D 、两者都是 6 261．金刚石晶胞是类似于立方ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是 A 、4 B 、8 C 、12 D 、6 262．NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子则占据 A 、所有八面体空穴 B 、所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 263．下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是 A 、立方体心堆积不属于最紧密堆积 B 、立方面心堆积的配位数为12 C 、ABCABC 方式的堆积形成六方紧密堆积 D 、立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等 264．同核双原子分子中，能级相近的两个原子的p 轨道可组成的分子轨道数是 A 、4 B 、6 C 、8 D 、2 265．根据分子轨道理论，下列解释正确的是 A 、F 2分子中 E (π2 p ) < E (σ2 p ) B 、O 2＋ 离子中不存在双键，键 级为2 C 、N 2 分子的稳定性略低于O 2＋ 离子的稳定性 D 、CO ＋ 离子中有一个σ单电 子键 266．在下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A 、H 2O B 、NH 3 C 、NH 4＋ D 、H 2S 267．下列叙述中错误的是 A 、能带理论认为，绝缘体有满带和空带，且禁带宽度大 B 、根据能带理论，半导体有满带和空带，但禁带宽度较窄 C 、分子间力没有饱和性和方向性，氢键有饱和性和方向性 D 、金属钾是体心立方晶 格，每个晶胞中只有一个钾原子 268．下列氯化物熔点高低次序中不正确的是A、ZnCl2 < BaCl2B、BeCl2 > MgCl2 C、NaCl > LiCl D、KCl > RbCl 269．下列叙述中不正确的是 A、分子的偶极矩是键矩的矢量和 B、键矩越大，分子的偶极矩越大 C、有对称中心的分子，偶极矩为零 D、单原子分子的偶极矩为零 270．在水分子之间存在的各种相互作用力由强到弱的顺序正确的是 A、氢键>取向力>色散力>诱导力 B、取向力>色散力>诱导力>氢键 C、氢键>色散力>取向力>诱导力 D、氢键>诱导力>取向力>色散力 271．下列各组化合物在水中溶解度大小顺序不正确的是A、NaCl > CuCl B、CaF2> CaCl2C、HgCl2 > HgI2D、AgF > AgBr 272．由分子轨道理论可推断，在下列四种阳离子中最稳定的是A、N2＋B、NO＋C、O2＋D、Be2＋ 273．下列密置层排列方式不能形成最紧密堆积的是A、ABCABC B、ABAC C、ABBA D、ABCBC E、ABCCBA 274．在六方最密堆积的金属晶体中，一个晶胞所包含的原子数目为A、4 B、6 C、8 D、12 E、17 275．AB型离子化合物中，当A的配位数为8时，按半径比规则r＋/ r－数值为 A、0.225～0.414 B、0.414 C、0.414～0.732 D、0.732 E、0.732～ 1.00 276．晶体的生长可以近似看成刚性小球的密堆积过程。这种看法对下列哪种晶体是完全不适用的 A、金属晶体 B、离子晶体 C、原子晶体 D、分子晶体 277．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它们的晶体也会趋向于最紧密堆积，其主要原因是 A、分子间力无方向性和饱和性 B、分子间力比共价键弱得多 C、原子间的作用力是共价键 D、晶格结点上的质点是原子 278．下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中，正确的是 A、只有满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体 B、除了有满带和空带外，还有不满带的固体为半导体 C、在满带和空带之间，有能量间隔较大的禁带的固体为导体 D、在满带和空带之间，有电子不能停留的能量间隔（禁带）的固体为绝缘体 E、价电子能带为满带，导带全空，禁带宽度较小的固体为半导体 279．AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是 A、AgCl晶体为NaCl型结构，而AgI晶体为ZnS型结构 B、化学活泼性和电负性Cl都大于I C、AgCl可与水形成氢键，而AgI与水不形成氢键 D、I－的变形性大于Cl－，AgI中正负离子间的极化作用大于AgCl 280．下列晶体中，属于原子晶体的是A、Ar B、Si C、AlN D、Cu3Au E、SeO2 281．下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是A、HF B、P4C、SiO2 D、Hg E、SiC 282．下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是 A、O2> O2＋> O2－> O22－ B、O2＋> O2> O2－> O22－ C、O22－> O2－> O2>O2＋ D、 O2－>O2＋> O22－> O2 283．下列化合物均属于NaCl晶型，其中晶格能最小的是A、NaBr B、LiF C、CaO D、BeO 284．在面心立方晶格的铜晶体中，每个单元晶胞中所含铜原子数为A、3 B、4 C、6 D、8 285．马德隆常数是用于A、共价分子空间构型研究B、气体扩散速率研究C、分子碰撞频率研究D、离子晶体研究 286．下列说法中正确的是 A、多数含氢的化合物中都存在氢键 B、分子型物质的沸点总是随相对分子量增大而升高 C、极性分子之间只存在取向力 D、色散力存在于所有相邻的分子和原子之间 287．ClF3分子的空间构型是A、平面三角形B、T字形C、三角锥形D、四面体形 288．SF4分子的空间构型是A、四面体形B、变形四面体C、三角锥形D、三角双锥形 289．下列氟化物分子中，偶极矩为零的分子为A、OF2B、PF3C、SnF4D、SF4 290．下列分子或离子中，含有未成对电子的是A、NO2＋B、NO2－C、NO2D、PCl5 391．在金属晶体的体心立方晶格中，金属原子的配位数为A、4 B、6 C、8 D、12 E、16 392．在金属晶体的六方密集晶格中，金属原子的配位数为A、4 B、6 C、8 D、12 E、16 （三）化学键与分子结构 1、B 2、D 3、D 4、B 5、C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、C 11、D 12、C 13、B 14、B 15、D 16、A 17、D 18、B 19、B 20、D 21、A 22、D 23、A 24、B 25、C 26、B 27、D 28、D 29、C 30、D 31、B 32、C 33、D 34、D 35、C 36、B 37、D 38、D 39、C 40、C 41、A 42、C 43、A 44、B 45、D 46、B 47、A 48、D 49、D 50、C 51、D 52、C 53、A 54、B 55、C 56、A 57、B 58、A 59、C 60、B 61、C 62、B 63、A 64、A 65、C 66、D 67、B 68、D 69、D 70、D 71、C 72、B 73、A 74、A 75、C 76、A 77、C 78、B 79、A 80、D 81、A 82、A 83、D 84、D 85、D 86、C 87、C 88、B 89、C 90、C 91、B 92、A 93、D 94、C 95、C 96、D 97、A 98、A 99、A 100、A 101、A、B 102、B 103、B 104、C 105、A 106、C 107、C 108、B 109、D 110、A 111、C 112、D 113、A 114、B 115、D 116、D 117、D 118、C、D 119、A、D 120、D 121、D 122、C 123、A 124、D 125、C 126、D 127、A 128、D 129、C 130、B 131、D 132、B 133、C 134、D 135、A 136、D 137、C 138、D 139、D 140、D 141、B 142、A、B 143、D 144、D 145、A 146、C 147、A 148、C 149、C 150、B 151、C 152、C 153、D 154、C 155、D 156、A 157、A 158、A 159、B 160、B 161、A 162、C 163、B 164、B 165、C 166、B 167、C 168、C 169、C 170、A 171、A 172、B 173、D 174、D 175、C 176、D 177、C 178、B 179、A 180、D 181、C 182、B、C 183、B 184、C 185、C 186、B 187、A 188、B 189、B 190、C 191、A 192、D 193、D 194、C 195、B 196、B 197、C 198、A 199、B 200、A 201、B 202、C 203、C 204、B 205、D 206、C 207、D 208、C 209、C 210、D 211、A 212、D 213、C 214、D 215、A 216、A 217、B 218、C 219、C 220、C 221、B 222、C 223、C 224、D 225、B 226、A 227、B 228、D 229、C 230、C 231、B 232、C 233、A 234、B 235、B 236、B 237、C 238、B 239、A 240、B 241、A 242、D 243、B 244、A 245、B 246、A 247、A 248、B 249、A 250、D 251、D 252、A 253、D 254、A 255、C 256、C 257、C 258、C 259、C 260、C 261、B 262、A 263、C 264、B 265、D 266、C 267、D 268、B 269、B 270、A 271、B 272、B 273、C、E 274、B 275、E 276、C 277、A 278、E 279、D 280、B、C 281、C、E 282、C 283、A 284、B 285、D 286、D 287、B 288、B 289、C 290、C 291、C 292、D 无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 无机化学《分子结构》教案 [ 教学要求] 1 ．掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别。 2 ．掌握价键理论，杂化轨道理论。 3 ．掌握分子轨道理论的基本内容。 4 ．了解分子间作用力及氢键的性质和特点。 [ 教学重点] 1 ．VSEPR 2 ．VB 法 3 ．MO 法 [ 教学难点] MO 法 [ 教学时数] 8 学时 [ 主要内容] 1 ．离子键：离子键的形成、离子的特征（电荷，半径，构型） 2 ．共价键：价键理论－电子配对法（本质，要点，饱和性，方向性，类型σ 键、π 键）。 3 ．杂化轨道理论：杂化轨道理论的提出，杂化轨道理论的基本要点，杂化轨道的类型- sp 、spd 等各种类型及举例。 4 ．分子轨道理论：分子轨道理论的基本要点，分子轨道的能级图，实例- 同核：H2、He 、O2、F2、N2；异核：NO 、HF 。 5 ．共价键的属性：键长，键角，键能，键级。 6 ．分子间的作用力和氢键。 [ 教学内容] 2-1 化学键参数和分子的性质 分子结构的内容是：分子组成、分子空间结构和分子形成时的化学键键参数：用各种不同的化学量对化学键的各种属性的描述。 键能：在101.3KPa ，298K 下，断开1molAB 理想气体成 A 、B 时过程的热效应，称AB 的键能，即离解能。记为△H ° 298 （AB ） A ─ B (g) =A (g) +B (g) △H° 298 （AB ） 键能的一些说明： 对双原子分子，键能即为离解能，对多原子分子，键能有别于离解能。同种化学键可能因环境不同键能有很大差异。对同种化学键来说，离解产物的稳定性越高，键能越小。产物的稳定性可以从电荷的分散程度、结构的稳定性来判断。 键能越大键越稳定，对双原子分子来说分子就越稳定或化学惰性。 成键原子的半径越小，其键能越大，短周期中的元素的成键能力与其同族元素长周期的相比键能肯定要大得多。在同一周期中，从左到右原子半径减小，可以想见其成键能力应增大。但F-F 、O-O 、N-N 单键的键能反常地低，是因为其孤电子对的斥力引起。 一般单键键能不如双键键能，双键键能不如叁键键能。但双键和叁键的键能 无机化学教案 说明 一、课程教学的基本要求 本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末 考试。通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、？氧化还原平衡，配合离解平衡）和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学 生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。 二、教学方法、手段 主要运用启发式教学方法，注重在教学中实践“以学生为主体，以教师为主导”的素质 教育指导思想，充分运用多媒体教学、网络教学等多元化、全方位的教学手段，努力提高教 学质量。 三、考核方式 本课程分两学期讲授，第一学期讲授化学基础理论，第二学期讲授元素化学每学期考核一次,考核成绩由平时成绩20%期末考试（闭卷）成绩80%成。 四、学时分配（共计144学时） 五、目录 绪论 (4) 第1章原子结构和元素周期律 (4) 第2章分子结构 (9) 第3 章晶体结构 (13) 第4 章化学热力学基础 (23) 第5 章化学平衡 (30) 第6 章化学动力学基础 (32) 第7 章水溶液 (36) 第8 章酸碱平衡 (41) 第9 章沉淀平衡 (51) 第10 章电化学基础 (56) 第11 章配合物与配位平衡 (66) 第12 章氢和稀有气体 (73) 第13 章卤素 (74) 第14 章氧族元素 (80) 第15 章氮磷砷 (87) 第16 章碳硅硼 (97) 第17 章非金属元素小结.............................. 第18 章金属通论 (104) 第19章S区金属................................. 第20章P区金属................................. 第21 章ds 区金属............................... 第22章d 区金属（一）............................ 课程的主要内容绪论学时1［教学基本要求］介绍本课程的学习内容、目的、任务和方法。 ［重点与难点］103 105 109 114 121 无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+) 1、用H3PO4（pKa1= 2.16，pKa2= 7.21，pKa3= 12.32）和NaOH所配成的pH = 7.35的缓冲溶液中，抗碱成分是（）（4 分）A．H3PO4 B．H2PO4- C．HPO42- D．PO43- 我的答案：B 得分：4分 2、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）（4 分） A．越负，反应速率越大 B．越负，反应速率越大 C．活化能越大，反应速率越大 D．活化能越小，反应速率越大 我的答案：D 得分：4分 3、蛋白质发生盐析的主要原因是（）（4 分）A．电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化 B．蛋白质所带的电荷发生了变化 C．由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点 D．蛋白质上基团的解离情况发生了变化我的答案：A 得分：4分 4、已知某蛋白的pI = 5.6，欲使该蛋白移向正极，则电泳液的pH应（）（4 分）A．＜5.6 B．=5.6 C．＞5.6 D．无法确定 我的答案：C 得分：4分 5、聚沉As2S3负溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（）（4 分） A．Ca(NO3)2 B．K2SO4 C．Na3PO4 D．AlCl3 我的答案：D 得分：4分 6、溶胶在一定时间内能稳定存在而不聚沉，主要原因是（）（4 分） A．溶胶的分散相粒子很小 B．溶胶的分散相粒子很大，扩散速度慢C．溶胶的胶粒呈均匀分布，是均相系统D．胶粒带电，相互排斥；胶粒带有水化膜保护，阻止彼此碰撞时聚结沉淀 我的答案：D 得分：4分 7、溶胶的丁铎尔（Tyndall）现象的本质是胶粒对光的（）（4 分） A．透射作用 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 第十四章碳族元素 总体目标： 1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备 2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性 3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质 各节目标： 第一节碳单质及其化合物 1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质 2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳定性。 第二节硅单质及其化合物 1.掌握单质硅的结构、性质和制取 2.掌握SiO2的结构和性质 3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用 4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性 5.了解卤化硅的制备和性质 第三节锗、锡、铅 1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性 2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。 习题 一选择题 1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键 2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强 C.碳原子的半径小 D.碳原子有2p电子 3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( ) A.NaHCO 3 一、选择题( 共15题30分) 1. 2 分(7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分(4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分(1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分(1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 2 分(7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分(1349) 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分(1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分(7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 2 分(7446) 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 2 分(7363) 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 2 分(1421) 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. 2 分(4348) PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 北京中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案 用离子-电子法配平并完成下列反应 答：+ + 2I－= 2Fe2+ + I2 －+ 3SO32－+H2O = 2MnO2 + 3SO42－+ 2OH— + + Zn = Cu+ Zn2+ －＋3S2－＋14H+ =2Cr3＋＋3S +7 H2O －+ 5SO32－+ 6H+= 2Mn2+ + 5SO42－+3 H2O — + SO32－+ 2OH—= 2MnO42—+ SO42－+ H2O 简答题 1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体B。A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色，得到无色溶液C。若在A的水溶液中通入Cl2得溶液D,在D中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在E中加入NH3水，震荡后得到无色溶液F。指出A、B、C、D、E、F各为何物。 答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+ D、Cl- E、AgCl F、[Ag(NH)2]+ 2.根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况（即画出中心离子杂化后价电子排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。 （1）[FeF6]3－μ= . （2）[Fe(CN)6]3－μ= . 答：（1）Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八面体 （2）Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八面体 3.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，它们的标签已脱落，请设计只加一种试剂的简便方法鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式。 答：加稀HCl （略） 4.根据配合物的价键理论，确定下列配离子是内轨型还是外轨型，说明理由。 (1) [Fe(H2O)6]3－（Fe3+3d 5）μ= . (2) [Mn(CN)6] 4－（Mn2+3d 5）μ= . 答：（1）μ= 则n=5 Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八面体 （2）μ= 则n=1 Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八面体 5.现有一种含结晶水的淡绿色晶体A，将其配成溶液，若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀B，若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀C并很快变成红棕色沉淀D，再加入盐酸，此红棕色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色溶液E。指出A、B、C、D、E各为何物。 答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+ D、Cl- E、AgCl F、[Ag(NH)2]+ 第九章 分子结构练习 一、填空题 1. SiF 4中硅原子的轨道杂化方式为______，该分子中的键角为_____；-26SiF 中硅原子的轨道杂化方式为_______，该离子中的键角为_________。 sp 3 '28109 sp 3d 2 90 2. BF 3，NH 3，H 2O ，+4PCl 的键角由大到小的顺序是_____________，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有___________。 BF 3>+4PCl >NH 3>H 2O ； BF 3和+4PCl 3. 在C 2H 4分子中，C 和H 间形成______键，C 与C 之间形成______键和______ 键，碳原子的轨道杂化方式为____________。 σ σ π sp 2 4. 根据分子轨道理论，+2H 、He 2、B 2、C 2、+2He 、Be 2中，能够存在的有__________， 不能存在的有________。 +2H 、B 2、C 2、+2He ； 2He 、2Be 5.+2O 的分子轨道电子排布式为_________，键级为_________；+2N 的分子轨道电子排布式为__________，呈__________磁性。 ()()()()()()() 1*p 24p 22p 22*s 22s 22*s 12s 1ππσσσσσ ()()()()()()12422*2222*121p p s s s s σπσσσσ 顺 6. 根据价层电子对互斥理论，-4ICl 的空间构型为__________，中心原子采用_______杂化轨道成键；PCl 5（g ）的空间构型为_______，中心原子采用_____杂 化轨道成键。 平面正方形； sp 3d 2； 三角双锥； sp 3d 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4．解： （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32 3v C （3）N 2O (N N O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4 d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？ 一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。 （BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。 第二章 所有公式： 1、注意单位，如焦耳，千焦。 2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。 4、单质的标准绝对熵不等于零，?f G m θ(稳定态单质,T)=0 ?f G m θ(H +,aq,T)=0 Chap 1 1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K) 2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 在SI 制中，p 的单位是 Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。 3、 4、分压 5、分体积定律 6、溶液的浓度 质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有 的百分比 质量摩尔浓度 bB = nB/mA 溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/(nB+nA) 溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数 物质的量浓度 cB = nB/V 溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol m-3, mol dm-3, mol L-1 Chap 2 m V mRT RT Mp M M pV p RT ρρρ== ==??B B n RT p V = ()B B 1212n RT V p n RT n RT nRT RT V n n p p p p = =++ =++ =B B B B B B B n RT V nRT V V p p V n V V V n ??= ==== （三）化学键与分子结构 1．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、H2S C、NH3D、H2O 2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O 3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是A、NO 3－B、HCHO C、BF3 D、NH3 4．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是 A、两个sp轨道，一个p轨道成键 B、三个sp3轨道成键 C、P X、P y 、P z 轨道成键 D、三个sp2轨道成键 5．水分子中氧原子的杂化轨道是A、sp B、sp2C、sp3D、dsp2 6．下列化合物中，极性最大的是A、CS2B、H2S C、SO3D、SnCl4 7．下列分子中，偶极矩不等于零的是A、BeCl2B、BF3C、NF3 D、CO2 8．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是A、H2O B、CO C、HF D、Xe 9．极化能力最强的离子应具有的特性是 A、离子电荷高、离子半径大 B、离子电荷高、离子半径小 C、离子电荷低、离子半径小 D、离子电荷低、离子半径大 10．下列各组离子中，离子的极化力最强的是A、K＋、Li＋B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4＋D、Sc3＋、Y3＋ 11．比较下列各组物质的熔点，正确的是A、NaCl > NaF B、CCl4> CBr4C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl2 12．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CH4 13．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是 A、MgO> CaO> Al2O3 B、LiF> NaCl >KI C、RbBr< CsI 一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。 13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。 （A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al 无机化学试题及答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】 无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( ) （A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32- ,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ ) （A）×10-4 （B）×10-3 （C）×10-3 （D）×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) （A）C （A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO4 9．氧化性强弱正确的顺序是( ) （A）HClO4 河南中医学院 2007至 2008学年第 一 学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总计 得分 总分合计人： 复核人： 得分 评卷人 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶 液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θ sp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4 mol?L -1 ； B ×10-5 mol?L -1 ； C ×10-8mol?L -1； D ×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ ：Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+ Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16.在室温下， NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) － B. NH 4＋ C. HCO 3 － D . H 3O ＋ 在纯水中溶解度比 mol ·L －1 NaCl 溶液中 (AgCl: K sp = ×10－10 ) ( ) A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断 在溶液中的溶解度比在纯水中 ( ) A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断 20.已知：Ksp ，AgCl ＝×10 －10 ，Ksp ，Ag 2CrO 4＝×10 －12 在等浓度的CrO 42－和Cl － 的混合溶液中， 逐滴加入AgNO 3时： （ ） A.先产生AgCl ↓ B.先产生Ag 2CrO 4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀 21.在酸性溶液中，当适量的KMnO 4与Na 2SO 3反应时出现的现象是 （ ） A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C.绿色溶液 D.都不对 22.下列电对中? ? 值最大的是 ( ) A ．? ? (Ag ＋ /Ag) B ．? ? (Ag(NH 3)2 +/Ag) C ．? ? (AgCl /Ag) D ．? ? (AgI/Ag) 23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )无机化学练习题(含答案)
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