化学平衡常数优秀课件

C (s) + CO2(g) ⇋ 2CO(g)
K
K = K1/K2
（2008宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一 定温度下发生下列反应：
c(H2)=0.5mol· L c(HI)=4mol· L1，则此温度
下反应①的平衡常数为 ( C )
A:9
B:16
C:20
D:25
练习
如： CO(g)+H2O (g) ⇋ H2 (g) +CO2 (g)
2 有关计算
例1: 2NO (g) + O2 (g) ⇋ 2NO2 (g) K1
2NO2 (g) ⇋ N2O4 (g)
K2
2NO (g) +O2(g) ⇋ N2O4 (g) K=?
K = K1 K2
练1:
C (s) + H2O (g) ⇋ CO (g) + H2 (g)
K1
CO (g) +H2O (g) ⇋ CO2 (g) + H2 (g) K2
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使 它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中
加热至1373~1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O2 ⇋ 2ZnO+2SO2
①
鼓风炉中：2C+O2＝2CO
②
ZnO（s）+CO（g） ⇋ Zn(gK)+=CCO2(C（O2g)）C(Zn)③/C(ZnO)
某温度时平衡常数K=1，如反应开始时
C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
解:
CO + H2O
~ H2+CO2
初始 0.02 0.02
00
平衡时 0.02-x 0.02-x
x
x
K=[x/(0.02-x)]2=1
∴x=0.010mol·L-1
转化率=(0.010/0.020)×100％=50％
在1100℃时，测得高炉中C(CO2)=0.025 mol/L
C(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下该反应
是否处于平衡状态 否
(填“是”或“
否”)，
大于
此时化学反应速率是 V正
V逆 (填“
大于”、“小于”或“等于”)，
其原因是
.
3 利用K与Q(浓度商)的关系判断是否平衡及 反应进行的方向
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
mA（g）+nB（g） pC（g）+ qD（g）
改变温度,K变吗? 平衡移动吗？
升温K值增大，平衡向 正向移动 ， 正向是 吸 热反应；
升温K值减小，平衡向 逆向移动 ， 正向是 放 热反应。 改变浓度,K变吗? 平衡移动吗?
思考
2NO2
N2O4
达平衡后,体积增大一倍,平衡如何移动?
针对性训练
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
K
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
c是反应达到平衡时各物质对应的平衡浓度， 单位为mol·L-1； 标准平衡常数不写单位
注意事项
1)固体和纯液体不写 2)一对一
2:影响因素
什么因素能够影响 K 的大小? 只有温度
例:二氧化硫和氮的氧化物是常用的化 工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重
QC
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
pC(g)+qD(g)
QC
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
QC > k，正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = k, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < k, 正 逆未达平衡，正向移动。
4 根据K,可判断外界因素对平衡的影响 对于一般的可逆反应:
2HI(g),
温度(T) 平衡常数(K)
623K 66 .9
698K 54.4
763K 45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判
断以上可逆反应的正方向是 放 热反应.
二 平衡常数的应用
1 根据K，可推断反应程度。
K 大，反应程度大，转化率大； K 小，反应程度小，转化率小。
一般来说 反应的平衡常数K＞105，认为正反应进行得较完 全；K ＜10-5则认为这个反应的正反应很难进行 (逆反应较完全）。
温习
➢当一个可逆反应达到化学平衡状态 时，反应物和生成物的浓度之间有 无定量关系？
练习 在同一条件下，正、逆反应的化学平衡
常数有何关系？化学计量数改变K值改变
➢
吗？ 2NH3(g)
N2(g)+ 3 H2(g) △Ｈ>0
➢N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ<0
➢
1 2
N2(g)+
3 2
要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催 化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g) ⇋ 2SO3(g)。某
温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的
关系如图所示。根据图示回答下列问题：平衡状
态由A变到B时，平衡常数K(A)_=______K(B)(填
“＞”、“＜”或“=”)。
△
练：不同温度时， 反应:H2(g)+I2(g) 的浓度平衡常数与温度的关系如下：
如反应开始时C(H2O)=0.030mol·L-1, C(CO)=0.020mol·L-1,求CO的转化率.
高考常见题型
K的表达式,以及浓度、转化率、K之间的计算 利用三行法进行计算
练习
高炉炼铁中发生的基本反应如下：
FeO(s)+CO(g) ⇋ Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热)， 已知1100℃ 时，该反应的化学平衡常数为0.263。若
化学平衡常数优秀课件
化学平衡常数属于新课标的新 增内容。
(1)、N平2(衡g)常+3数H2K(gC)的表示2与N可H3逆(g反) 应的系KC数有[N[关2N]H[H3]22]3
1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) 1
KC1
[NH3]
1
3
KC(KC1)2或 KC1K2C
2NH3 (g)
H2(g)
NH3(g) △Ｈ<0
➢在K2Cr2O7稀溶液中,
Cr2O72- + H20ห้องสมุดไป่ตู้
2CrO42- + 2H+
CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(gK)c2(Cc(rCO 422rO)7c22()H)
K=c(CO2)
一 化学平衡常数
1 :表达式
mA(g)+nB(g) ⇋ pC(g)+qD(g)
N2 (g)+ 3H2(g)
1
[N2]2 [H2]2
KC2
[N2][H2]3 [NH3]2
KC NH3٠H2O(aq)
KC2 NH4+(aq)
+OH-
(aq)
KC
[NH4][OH] [NH3 •H2O]
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
KC
[CO2 ] [CO]
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) KC[A g]C [ l]