化学平衡常数优秀课件
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《2.2.2 化学平衡(第2课时 化学平衡常数)》参考课件
始浓度/(mol·L-1 )
0.01
变化浓度/(mol·L-1 ) 0.0075
某时刻浓度/(mol·
L-1 ) 0.0025
0.0375
0.0075
0.03
0
0.0075
0.0075
0
0.0075
0.0075
该温度下，该反应的平衡常数为1，将此刻各物质的浓度，代入平衡常数的表达式计算
c(CO2) • c(H2)
对于可逆反应： m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
任意时刻的浓度商
是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q 与K
比较大小来判断。
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
已知800℃时，化学反应CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g)+ H2(g) K = 1
反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005 mol·L-1 。
（2）在上述温度下，CO的量不变，将气态H2O的投料改为0.3 mol，达到平衡时，
CO的浓度为多少？CO的转化率为多少？
【解】设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
起始浓度/(mol·L-1 ) 0.01
2.6
(1)k的表达式为：
。
(2)该反应为 吸热 反应（“吸热”或“放热”）
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（ BC）
Ａ.容器中压强不变 Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变
Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)
化学反应标准平衡常数PPT课件
沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
化学平衡常数课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
Q m
c ( A) c n ( B )
K是常数，称为 化学平衡常数，简称 平衡常数
。
Q与K的关系：当反应中有关物质的浓度商 等于 平衡常数时，表明反应
达到限度，即达到化学 平衡状态。
展（6min）
三、化学平衡常数的因素
内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定
化学平衡常数的 主要因素
。
第四步：根据平衡常数计算公式代入计算。
评2（3min）
压强平衡常数
2.Kp的计算模板
(1)已知：平衡总压为P平
N2(g)
n(平)
＋
a
a
p(分压)
a+b+ ×P平
c
3H2(g) ⇌
2NH3(g)
b
b
a+b+ ×P平
c
c
第三段
c
a+b+ ×P平
c
c
2
（ a+b+ ×P平）
Kp=
a
b
c
3
（ a+b+ ×P平
0
3.841×10－3
1.524×10－3
1.687×10－2
48.62
1.201×10－2
8.430×10－3
0
4.580×10－3
9.733×10－4
1.486×10－2
49.54
0
0
1.520×10－2
1.696×10－3
1.696×10－3
1.181×10－2
48.49
0
0
1.287×10－2
1.433×10－3
1.433×10－3
1.000×10－2
c ( A) c n ( B )
K是常数，称为 化学平衡常数，简称 平衡常数
。
Q与K的关系：当反应中有关物质的浓度商 等于 平衡常数时，表明反应
达到限度，即达到化学 平衡状态。
展（6min）
三、化学平衡常数的因素
内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定
化学平衡常数的 主要因素
。
第四步：根据平衡常数计算公式代入计算。
评2（3min）
压强平衡常数
2.Kp的计算模板
(1)已知：平衡总压为P平
N2(g)
n(平)
＋
a
a
p(分压)
a+b+ ×P平
c
3H2(g) ⇌
2NH3(g)
b
b
a+b+ ×P平
c
c
第三段
c
a+b+ ×P平
c
c
2
（ a+b+ ×P平）
Kp=
a
b
c
3
（ a+b+ ×P平
0
3.841×10－3
1.524×10－3
1.687×10－2
48.62
1.201×10－2
8.430×10－3
0
4.580×10－3
9.733×10－4
1.486×10－2
49.54
0
0
1.520×10－2
1.696×10－3
1.696×10－3
1.181×10－2
48.49
0
0
1.287×10－2
1.433×10－3
1.433×10－3
1.000×10－2
化学平衡常数计算 PPT课件
2、已知在800K时，反应：
CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)
若起始浓度c(CO) = 2mol•L-1，c(H2O) = 3mol•L-1，
则反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度加大为
6 mol•L-1，
1）求此时CO的转化率。
2）分别求改变H2O的浓度前H2O的转化率和浓度改变后H2O的转化率? 3）通过以上数据发现，增加一种反应物的浓度后，另外一种反应
第二节 化学反应的限度
化学平衡常数
顾燕蓉
1、平衡常数K:
一定温度下，密闭容器中：
对于反应: aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g)
K=
巩固练习
1、 请写出下列反应的平衡常数表达式
3、已知：某温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)
的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)
发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
800℃时反应达平衡,若k=1.求：
（1）CO的平衡浓度和转化率。
（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是 多少。
（3）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是 多少。
(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,若
在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的
化学平衡省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
2 GeWO4 (g)
若反应开始时，GeO和W2O6 分压均为100.0 kPa,平 衡时GeWO4(g) 分压为98.0kPa。求平衡时GeO和W2O6 分压、平衡转化率以及反应标准平衡常数。
无机化学
21/114
4.2 标准平衡常数应用
第4章 化学平衡 熵
解： 2GeO(g) + W2O6(g) 2GeWO4(g)
KΘ1 =
p( NH 3
)
p
2
3
p(N2
)
p
p(H
2
)
p
1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)
KΘ2 =
p( NH
3
)
p
1
3
p(N2
)p2 源自p(H2)p
2
无机化学
11/114
4.1 标准平衡常数
第4章 化学平衡 熵
NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)
1 64.74 57.78
0
16.88 9.914 95.73
2 65.95 52.53
0
20.68 7.260 90.54
3 62.02 62.50
0
13.08 13.57 97.87
4 61.96 69.49
0
10.64 18.17 102.64
5
0
0
62.10 6.627 6.627 48.85
对普通化学反应，当温度一定时：
aA(g)+bB(aq)+cC(s)
xX(g)+yY(aq)+zZ(l)
KΘ=
pX
p
x
cY
高中化学人教版《化学平衡常数》精品课件1
2 4 3.下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
2
（2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O；
K2 = [NO2]/[N2O4]1/2
温度
623K 698K 763K
浓度平衡常数 66 .9 54.4
45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断
上面可逆反应的正方向是 放热反应 .
（3）计算平衡转化率
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
(A)% A的初 A的 始初 浓 A的 始 度平 浓衡 度 浓 10 度 % 0
c(H2) • c(I2)
2、常数K与反应的起始浓度大小无关；
3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即 与平衡建立的过程无关。
其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系
对于反应: aA + bB
cC + dD
K
cc (C)cd (D) ca ( A) cb (B)
一、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，
α(H2O)= 20%
结论： 增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转
化率，而本身的转化率减小
练习 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( D )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改 变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只
化学平衡常数课件-高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示
c 4 NO c6 H 2O
c 4 NH 3 c5 O2
2.已知下列反应的平衡常数：① Ss O2 g
K1；② H2 g Ss
H2 g SO2 g
H2S g
SO2 ，
g
，K2 ；则反应
O2 g H2S g 的平衡常数是
平衡浓度/mol·L-1
c(NO2)
c(N2O4)
平
2.00×10-2
6.32×10-3衡 6.84×10-3
0
浓
3.00×10-2
8.00×10-3度 1.10×10-2
0
-2
-3不 1.52×10-2
2.00×
10
9.46×
10
0
反应途径不同
同
起始浓度不同
0
0.100
Hale Waihona Puke 温度相同2.28×10-2
8.86×10-2
N2(g)+3H2(g) ) ⥫⥬ 2NH3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1
合成氨反应的平衡常数与温度的关系如下表：
T/K
373
473
573
673
773
K
3.35×109
1.00×107
2.45×105
1.88×104
2.99×103
放热反应： 升高温度，k值减小；
吸热反应： 升高温度，k值增大；
K值为
1
。
②若只将起始c(H2O)改为6 mol·L-1,则平衡时水
蒸气的 转化率为 25%。
(2)若起始时c(CO)=amol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1,
化学平衡常数课件-高中化学人教版(2019)选择性必修1
0.00125
0.01559
3
0.01201
0.008403
0.0
0.00458
0.0009733
0.01486
4
0
0
0.01520
0.001696
0.001696
0.01181
5
0
0
0.01287
0.001433
0.001433
0.01000
6
0
0
0.03777
0.004213
0.004213
0.02934
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则
下列说法正确的是(
)
A. 反应①的平衡常数K1＝c(Cu)c(CO2) / c(CO)c(CuO)
B. 反应③的平衡常数K＝K1 / K2
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
变 式 训 练
830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH<0,起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,4秒钟后达到平衡,此时CO
的转化率为60%,则在该温度下,计算该反应的平衡常数K？
小
�
试
1. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g),在一定温度下任一时刻，
①QC＜K ，反应向 正方向 进行
Qc =
浓度商
②QC＝K ，反应处于平衡状态
③QC＞K ，反应向
逆方向
进行
(3)、利用平衡常数判断反应的热效应。
化学平衡常数课件
c2 (SO2 ) c(O2)
6.（7分）（2010·中山高二检测）在一定体积的密闭 容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____。 （2）该反应为反应_____（填“吸热”或“放热”）。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _____℃。
【解析】选A、C。K是温度的函数。平衡常数的表达式
与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化
学方程式书写方式不同，平衡常数不同。正、逆反应
的平衡常数互为倒数。如：H2（g）+I2（g）
2HI（g），K正=c
(
c H
2 2
()H cI()I，2 ) K逆=
c(H 2，) 所c(I以2 )
c2 (HI)
3.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下 列反应：
①NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；②2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L-1, c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
()
A.9
B.16
C.20
D.25
【解析】选C。根据反应②：2HI(g) H2(g)+I2(g) 消耗的c(HI)=2c(H2)=1 mol·L-1,再结合反应 ①:NH4I(s) NH3(g)+HI(g)知：c(NH3)=c(HI)= 1 mol·L-1+4 mol·L-1=5 mol·L-1，因此该温度下， 反应①的平衡常数：K=c(NH3)·c(HI)=5 mol·L-1× 4 mol·L-1=20 mol2·L-2。
6.（7分）（2010·中山高二检测）在一定体积的密闭 容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____。 （2）该反应为反应_____（填“吸热”或“放热”）。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _____℃。
【解析】选A、C。K是温度的函数。平衡常数的表达式
与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化
学方程式书写方式不同，平衡常数不同。正、逆反应
的平衡常数互为倒数。如：H2（g）+I2（g）
2HI（g），K正=c
(
c H
2 2
()H cI()I，2 ) K逆=
c(H 2，) 所c(I以2 )
c2 (HI)
3.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下 列反应：
①NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；②2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L-1, c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
()
A.9
B.16
C.20
D.25
【解析】选C。根据反应②：2HI(g) H2(g)+I2(g) 消耗的c(HI)=2c(H2)=1 mol·L-1,再结合反应 ①:NH4I(s) NH3(g)+HI(g)知：c(NH3)=c(HI)= 1 mol·L-1+4 mol·L-1=5 mol·L-1，因此该温度下， 反应①的平衡常数：K=c(NH3)·c(HI)=5 mol·L-1× 4 mol·L-1=20 mol2·L-2。
课件《化学平衡常数》优秀课件完美版_人教版1
化学平衡常数 K12＝K2＝1/K32
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
【思考与交流】在25℃时：
H2＋I2
2HI， K＝49；
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反 1、定义：达到平衡,这时各种生成物浓度幂之积除以各反应物浓度幂之积所得的比值，常用K表示
答案:K=0.5625；氮气、氢气在反应开始 时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L
【问题探究】
反应：N2O4(g)
2NO2(g) K1
2N2O4(g) 4NO2(g) K2
2NO2(g)
N2O4(g) K3
它们的平衡常数是否相同？
K1＝
c(NO2)2 c(N2O4)
K3＝
c(N2O4) c(NO2)2
请结合以前的知识推测平衡常数跟反应的难易程度有何关系？
判断正在进行的可逆反应是否平 ⑶利用K可判断反应的热效应：
①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
3×1033 ；
衡及不平衡时向何方进行建立平 ①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
书写平衡常数应注意的几个问题：
c m(A) • c n (B)
衡： H2(g)＋I2(g)
2HI △H＜0
Байду номын сангаас
H2＋I2
2HI， K＝49；
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动 【思考与交流】在25℃时：
【思考与交流】对于反应： 一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
【思考与交流】在25℃时：
H2＋I2
2HI， K＝49；
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反 1、定义：达到平衡,这时各种生成物浓度幂之积除以各反应物浓度幂之积所得的比值，常用K表示
答案:K=0.5625；氮气、氢气在反应开始 时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L
【问题探究】
反应：N2O4(g)
2NO2(g) K1
2N2O4(g) 4NO2(g) K2
2NO2(g)
N2O4(g) K3
它们的平衡常数是否相同？
K1＝
c(NO2)2 c(N2O4)
K3＝
c(N2O4) c(NO2)2
请结合以前的知识推测平衡常数跟反应的难易程度有何关系？
判断正在进行的可逆反应是否平 ⑶利用K可判断反应的热效应：
①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
3×1033 ；
衡及不平衡时向何方进行建立平 ①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
书写平衡常数应注意的几个问题：
c m(A) • c n (B)
衡： H2(g)＋I2(g)
2HI △H＜0
Байду номын сангаас
H2＋I2
2HI， K＝49；
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动 【思考与交流】在25℃时：
【思考与交流】对于反应： 一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
化学平衡常数 课件
2．分类与规律
规律 分类
判断方法
类型
非 等 体 反 应
恒 温 恒 容
如果按照方程 式的化学计量 数关系转化为 方程式同一边 的物质，其物 质的量与对应 组分的起始加 入量相同，则 建立的化学平 衡状态是等效 的
例如：恒温、恒容下的可逆反
应：
2SO2 ＋ O2
2SO3
①2mol 1 mol 0 mol
不代入公式。 (3)当同一化学反应，其方程式的化学计量数 等倍扩大或缩小时，则K值会发生改变。 2．化学平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 对于上述可逆反应在任意状态时，生成物与 反应物的浓度幂之积之比称为浓度商Qc，
则 Qc＝ccmp CA··ccqnDB，则
Qc<K， 反应向正反应方向进行 Qc＝ K，反应处于平衡状态 Qc>K， 反应向逆反应方向进行
下问题： (1)写出其平衡常数表达式，并据此分析应注 意的问题。 (2)若在一定温度下，增大 c(H2O)，K 如何变 化？若升高温度，K 又如何变化？
提示：(1)根据化学方程式可知其平衡常数 K
＝cCO ·c H2，此时注意反应物 c H2O
C
为固体，
因为其浓度为常数 ，所以不代入平衡常数表
达式。
等效平衡
探究导引2 等效平衡中的不同情况其等效程度 有什么区别？
提示：一种所达到的等效平衡状态，反应混合 物中各组分的浓度、物质的量、质量分数(或 气体的体积分数)均相同，类似于几何学上的 全等图形。
另一种所达到的等效平衡状态，反应混合物 中各组分的百分含量相同，各成分的物质的 量与原平衡成比例，类似于几何学上的相似 图形。
②0 mol 0 mol 2 mol
③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
化学平衡常数 课件
二、等效平衡
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和
1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)达到平
衡时，C的浓度为a mol/L。若维持容器体积和温度不变，按
下列四种配比的物质作为起始物质，达到平衡后，C的浓度
仍为a mol/L的是( )
A．4 mol A＋2 mol B
B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B
D．3 mol C＋1 mol D
解析：题设条件要求在体积、温度不变时，以不同物 质为起始物质，达到平衡时C的平衡浓度相同，即建立相同 的平衡状态。此类题目的做法是运用“一边倒”的方法转化 成与参照起始状态形式、各物质的物质的量分别相同，达到 平衡即为等效平衡。
2. 表达式：对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，K＝______________。
3．影响：K只受________影响，与反应物或生成物的 ________无关。
答案：mpCA··ccqnDB 3．温度 浓度变化
4．意义
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例________， 它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越 ________，反应物转化率________；反之，就越________， 转化率就________。一般地说，________时，该反应进行得 就基本完全了。
2．判断方法
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或 生成物，然后观察有关物质的数量是否相同。
答案：同一 百分含量 体积 质量 物质的量
一、等效规律
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反 应，起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡时的状态 规律如下表：
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C (s) + CO2(g) ⇋ 2CO(g)
K
K = K1/K2
（2008宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一 定温度下发生下列反应：
c(H2)=0.5mol· L c(HI)=4mol· L1，则此温度
下反应①的平衡常数为 ( C )
A:9
B:16
C:20
D:25
练习
如： CO(g)+H2O (g) ⇋ H2 (g) +CO2 (g)
2 有关计算
例1: 2NO (g) + O2 (g) ⇋ 2NO2 (g) K1
2NO2 (g) ⇋ N2O4 (g)
K2
2NO (g) +O2(g) ⇋ N2O4 (g) K=?
K = K1 K2
练1:
C (s) + H2O (g) ⇋ CO (g) + H2 (g)
K1
CO (g) +H2O (g) ⇋ CO2 (g) + H2 (g) K2
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使 它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中
加热至1373~1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O2 ⇋ 2ZnO+2SO2
①
鼓风炉中：2C+O2＝2CO
②
ZnO（s）+CO（g） ⇋ Zn(gK)+=CCO2(C（O2g)）C(Zn)③/C(ZnO)
某温度时平衡常数K=1，如反应开始时
C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
解:
CO + H2O
~ H2+CO2
初始 0.02 0.02
00
平衡时 0.02-x 0.02-x
x
x
K=[x/(0.02-x)]2=1
∴x=0.010mol·L-1
转化率=(0.010/0.020)×100％=50％
在1100℃时，测得高炉中C(CO2)=0.025 mol/L
C(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下该反应
是否处于平衡状态 否
(填“是”或“
否”)，
大于
此时化学反应速率是 V正
V逆 (填“
大于”、“小于”或“等于”)，
其原因是
.
3 利用K与Q(浓度商)的关系判断是否平衡及 反应进行的方向
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
mA（g）+nB（g） pC（g）+ qD（g）
改变温度,K变吗? 平衡移动吗？
升温K值增大，平衡向 正向移动 ， 正向是 吸 热反应；
升温K值减小，平衡向 逆向移动 ， 正向是 放 热反应。 改变浓度,K变吗? 平衡移动吗?
思考
2NO2
N2O4
达平衡后,体积增大一倍,平衡如何移动?
针对性训练
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
K
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
c是反应达到平衡时各物质对应的平衡浓度， 单位为mol·L-1； 标准平衡常数不写单位
注意事项
1)固体和纯液体不写 2)一对一
2:影响因素
什么因素能够影响 K 的大小? 只有温度
例:二氧化硫和氮的氧化物是常用的化 工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重
QC
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
pC(g)+qD(g)
QC
cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)
QC > k，正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = k, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < k, 正 逆未达平衡，正向移动。
4 根据K,可判断外界因素对平衡的影响 对于一般的可逆反应:
2HI(g),
温度(T) 平衡常数(K)
623K 66 .9
698K 54.4
763K 45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判
断以上可逆反应的正方向是 放 热反应.
二 平衡常数的应用
1 根据K，可推断反应程度。
K 大，反应程度大，转化率大； K 小，反应程度小，转化率小。
一般来说 反应的平衡常数K＞105，认为正反应进行得较完 全；K ＜10-5则认为这个反应的正反应很难进行 (逆反应较完全）。
温习
➢当一个可逆反应达到化学平衡状态 时，反应物和生成物的浓度之间有 无定量关系？
练习 在同一条件下，正、逆反应的化学平衡
常数有何关系？化学计量数改变K值改变
➢
吗？ 2NH3(g)
N2(g)+ 3 H2(g) △Ｈ>0
➢N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ<0
➢
1 2
N2(g)+
3 2
要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催 化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g) ⇋ 2SO3(g)。某
温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的
关系如图所示。根据图示回答下列问题：平衡状
态由A变到B时，平衡常数K(A)_=______K(B)(填
“＞”、“＜”或“=”)。
△
练：不同温度时， 反应:H2(g)+I2(g) 的浓度平衡常数与温度的关系如下：
如反应开始时C(H2O)=0.030mol·L-1, C(CO)=0.020mol·L-1,求CO的转化率.
高考常见题型
K的表达式,以及浓度、转化率、K之间的计算 利用三行法进行计算
练习
高炉炼铁中发生的基本反应如下：
FeO(s)+CO(g) ⇋ Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热)， 已知1100℃ 时，该反应的化学平衡常数为0.263。若
化学平衡常数优秀课件
化学平衡常数属于新课标的新 增内容。
(1)、N平2(衡g)常+3数H2K(gC)的表示2与N可H3逆(g反) 应的系KC数有[N[关2N]H[H3]22]3
1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) 1
KC1
[NH3]
1
3
KC(KC1)2或 KC1K2C
2NH3 (g)
H2(g)
NH3(g) △Ｈ<0
➢在K2Cr2O7稀溶液中,
Cr2O72- + H20ห้องสมุดไป่ตู้
2CrO42- + 2H+
CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(gK)c2(Cc(rCO 422rO)7c22()H)
K=c(CO2)
一 化学平衡常数
1 :表达式
mA(g)+nB(g) ⇋ pC(g)+qD(g)
N2 (g)+ 3H2(g)
1
[N2]2 [H2]2
KC2
[N2][H2]3 [NH3]2
KC NH3٠H2O(aq)
KC2 NH4+(aq)
+OH-
(aq)
KC
[NH4][OH] [NH3 •H2O]
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
KC
[CO2 ] [CO]
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) KC[A g]C [ l]