2019年中考化学总复习冲刺高频考点燃烧的条件与灭火原理探究题(word版有答案)

燃烧的条件与灭火原理探究题

1、甲、乙、丙三个探究实验同学们都很熟悉，请回答问题：

（1）三个探究实验共同发生的化学方程式是。

（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验，通过实验可以得出燃烧的条件不仅需要可燃物和氧气，而且。与A装置相比，B装置一个显著的优点是。

（3）乙为探究空气中氧气含量的实验，若止水夹没有夹紧，会导致测得空气中氧气的含量

（“偏低”或“偏高”或“无法确定”）。

（4）丙为探究质量守恒定律的实验。反应前测量了反应物和装置的总质量，反应完毕，将装置冷却到室温，再次放到天平上称量，天平指针（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请从微观角度解释天平产生此现象的原因。

【答案】

解：（1）三个反应均为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：4P+5O

22P2O5；（2）实验A中，铜片上的白磷温度达到了其着火点，且与氧气接触，所以发生了燃烧，铜片上的红磷，温度没有达到其着火点，所以不能燃烧，热水中的白磷虽然温度达到了着火点但是没有与氧气接触，所以也不能燃烧；此现象说明了可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到其着火点；对比而言，B实验污染物不会扩散到空气中造成污染，故填：温度达到着火点，环保；

（3）由于红磷燃烧，放出大量的热，使集气瓶内气体膨胀，压强增大，若止水夹没有夹紧，则在压强差的作用下，导管口有气泡冒出；由于实验中逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏大。故填：偏高；

（4）白磷燃烧放出热量，造成气球膨胀，温度降低后，气球变小，实验结束后，指针指在分度盘的中间；从微观的角度来分析质量守恒的原因是参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变。故填：指向中间，反应前后原子的种类、数目、质量不变。

故答案为：（1）4P+5O

22P2O5；

（2）温度达到着火点，环保；

（3）偏高；

（4）指向中间，反应前后原子的种类、数目、质量不变。

2、九年级教材实验拓展延伸

（1）课外兴趣小组的同学自制一块多槽铁板，设计如图A所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。请回答下列问题

①证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是。

②将过氧化氢溶液滴入盛有MnO

2的金属槽中，发生反应的化学方程式。

③有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动“，你认为是否可行，为什么？

（2）如图B所示的装置进行验证质量守恒定律，试剂a可以是（写出一种即可）。证明质量守恒定律成立的现象是。

（3）根据如图C所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色。

①该实验可证明微粒具有的性质是。

②请用化学方程式表示红色变为无色的原因。

③该实验得出氢氧化钡的化学性质有。

【答案】

解：（1）如图A所示装置，①证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是：把胶头滴管的水滴入氢氧化钠前，白磷不燃烧，滴入后白磷燃烧；②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；③有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”，该方案不可行，因为浓硫酸稀释为稀硫酸后会与铁板反应；故答案为：①把胶头滴管的水滴入氢氧化钠前，白磷不燃烧，滴入后白磷燃烧；②2H2O22H2O+O2↑；③不可行，浓硫酸稀释为稀硫酸后会与铁板反应；

（2）如图B所示的装置进行验证质量守恒定律，试剂a可以是硫酸铜溶液；证明质量守恒定律成立的现象是：铁表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍保持平衡；故答案为：硫酸铜溶液；铁表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍保持平衡；（合理即可）

（3）根据如图C所示实验，Y烧杯中溶液由红色变为无色；①该实验可证明微粒具有的性质是：微粒在不断运动；②氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，配平即可；③该实验得出氢氧化钡的化学性质有：碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应；故答案为：①微粒在不断运动；②Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；

③碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应；

3、用如图所示装置探究的燃烧条件，并测定空气中氧气的含量。实验过程如下：

①将足量的白磷（着火点为40℃）放在燃烧匙内塞好胶塞。

②从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的水至1刻度处。

③接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内液面下降，白磷不燃烧。

④续推入空气，直到白磷露出水面，使瓶内液面下降至0刻度为止，观察白磷燃烧时的现象。

⑤待装置完全冷却到室温后，再观察瓶内液面变化。

请回答下列问题：

（1）步骤④观察到白磷燃烧时的现象是：，瓶内液面下降。

（2）步骤⑤观察到的现象是：瓶内液面。

（3）对比步骤③④，说明燃烧需要的条件是：需要。

（4）此实验中，热水的作用有。

【答案】

解：（1）白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量；故填：产生大量的白烟，放出热量；

（2）白磷燃烧消耗了装置内的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，所以步骤⑤观察到的现象是：瓶内液面上升至刻度1处；故填：刻度1处；

（3）白磷的温度达到了白磷的着火点，但是步骤③中白磷没有与氧气接触，白磷没有燃烧；步骤④中的白磷与氧气接触，发生了燃烧，对比可知，燃烧需要氧气；故填：氧气；

（4）该实验过程中热水的作用是：使温度达到白磷的着火点和隔绝氧气；故填：使温度达到白磷的着火点和隔绝氧气。

4、某兴趣小组同学利用如图所示装置探究燃烧的条件。支管1与支管2用橡胶导管相连，组装好整套装置，检查气密性良好。两个烧杯中分别注入热水和冷水；两支试管中加入少量（绿豆大小）用滤纸吸干水分的白磷，盖上胶塞。