历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃

历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃

[90全国]

1.下列说法正确的是

(A)酸式盐的溶液一定显碱性

(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等

(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍

2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大

．．．．的是：

(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸

(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液

3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是

(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升

[91全国]

4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是

(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐

5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是

(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]

(C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]

6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?

[92全国]

7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是

(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

（A）SO42－ (B)S2－ (C)CO32－ (D)Cl－

9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于

(A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.0

[93全国]

10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ]

(A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX

(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX

11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度

是[ ]

[94全国]

12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].

(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)

13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].

(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] (B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]

(C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－] (D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]

[95全国]

14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )

A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不

影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )

A.碳酸钠(固体)

B.水

C.硫酸钾溶液

D.硫酸铵(固体)

16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )

A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )

A.甲酸溶液

B.氢氧化钠溶液

C.氯化铵溶液

D.碳酸钠溶液

18.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH

值如果已知pH1α2,则C1和C2的关系（）

A.C1>C2

B.C1=C2

C.C1

D.无法确定

[96全国]

19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).

(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定

20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).

(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁

21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)2(固) Ca 2＋＋2OH －。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）

(A)Na 2S 溶液 (B)AlCl 3溶液 (C)NaOH 溶液 (D)CaCl 2溶液

22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是

( ).

(A)[NH 4+]>[Cl -]>[H +]>[OH -] (B)[NH 4+]>[Cl -]>[OH -]>[H +]

(C)[Cl -]>[NH 4+]>[H +]>[OH -]

(D)[Cl -]>[NH 4+]>[OH -]>[H +] [97全国]

23.0.1 mol ·L -1NaOH 和0.1 mol ·L -1NH 4Cl 溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

(A)[Na +]>[Cl -]>[OH -]>[H +] (B)[Na +]=[Cl -]>[OH -]>[H +]

(C)[Na +]=[Cl -]>[H +]>[OH -] (D)[Cl -]>[Na +]>[OH -]>[H +

24.将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na 2CO 3 (D)MgSO 4

25.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 值一定小于7的是

(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

26.若室温时pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可

表示为

(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%

[98全国]

27、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A 、][][23O H NH OH ⋅-

B 、]

[][23-⋅OH O H NH C 、[H +]和[OH -]的乘积 D 、OH -的物质的量

28、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满

足的关系是

A 、[M +]>[OH -]>[A -]>[H +]

B 、[M +]>[A -]>[H +]>[OH -]

C 、[M +]>[A -]>[OH -]>[H +]

D 、[M +]>[H +] =[OH -]+[A -]

29、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH 值=11，则强酸与强碱

的体积比是

A 、11：1

B 、9：1

C 、1：11

D 、1：9

[99全国]

30.用0.1mol.L -1 NaOH 溶液滴定0.lmol.L -1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH 是

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3