2020年南京市金陵汇文学校初三化学第二次线上检测化学考试试卷(Word版 无答案)

初三化学第二次线上检测试卷班级学号姓名得分本试卷可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只．有．一．个．选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分。

） 1. 人体中含量（质量分数）最多的化学元素是()A ．氧B ．碳C ．氢D ．钙 2．下列化肥看外观能与其它化肥区分开的是( )A.氯化铵B. 硫酸钾C.磷矿粉D. 尿素3.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是( )A. 碳酸钙、CaCO 3、石灰石B. 碳酸氢钠、NaHCO 3、小苏打C. 氢氧化钠、NaOH 、纯碱D. 氢氧化钙、CaO 、熟石灰 4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( ) A. CO 2 B. O 2 C. NaCl D. NaOH 5. 下列物质长期露置在空气中质量增大但没变质的是( )A. 小苏打B. 氢氧化钠固体C. 浓盐酸D. 浓硫酸 6．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A ．米醋 B ．食盐水 C ．牙膏 D ．肥皂 7．施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥料的是( )A ．Ca 3(PO 4)2B ．NH 4NO 3C ．KNO 3D ．K 2SO 48．下列有关材料的说法错误的是()A. 蚕丝属于天然纤维B ．保鲜膜属于塑料C ．不锈钢是铁、碳的复合材料D ．尼龙是合成纤维9．工业上可用钠和氯化钾反应制备钾，化学方程式为 Na+KCl 高温NaCl+K↑，该反应属于()A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 10.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )A ．H +、 NH + 、Cl ﹣、SO 2-B ．H +、K +、 HCO - 、SO 2-4 4 3 4C ．K +、Ba 2+、 MnO - 、 NO -D ．Na +、Fe 3+、 NO - 、OH ﹣43311．下列各组物质间能通过一步反应就能实现如图转化的是( )12. 在 25 ℃时，下列过程的 pH 变化符合如图所示的是( )A. NaOH 溶液中滴加稀盐酸B. 稀盐酸中滴加NaOH 溶液C. 一定浓度的 NaOH 溶液加水稀释D. 一定浓度的盐酸加水稀释 13. 下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是( )ABCDX Y Z A ． Fe FeCl 2 Fe 2O 3 B ． O 2 CuO Cu C ． AgNO 3 Ba(NO 3)2 BaSO 4 D ．Ca(OH)2NaOHH 2OA.等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应B.20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2 的稀盐酸至过量D.向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液14选项物质杂质除去杂质的方法A 硫酸亚铁溶液硫酸铜加入足量的铁粉，充分反应后过滤B 二氧化碳氯化氢依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸C 硫酸钠溶液碳酸钠加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡D 碳酸钙氯化钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、低温干燥15变化与时间的关系如图2、图3 所示，将图2 与图3 的阴影部分进行叠加，两者基本重合。

下列说法正确的是( )A．b 点的溶质为稀盐酸和氯化钠 B. c 点的溶质为氯化钠和碳酸钠C．由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠D．由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱二、填空题（本题包括6 小题，共50 分）16.(9 分)某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。

(1)写出图中A、B、C 点对应物质的化学式各—个：、、。

(2)与图中的点对应物质不相符合的化学式是。

(3)在纯净物中，根据，可以把它们分成单质和化合物。

(4)氮气是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。

实验步骤实验现象实验结论(1)实验1 中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。

将铁粉换成下列物质中的(填序号)，杠杆也会出现相似现象。

A.NaClB. NaOHC. CaO(2)实验2 中，通入CO2 一段时间，右边乒乓球(填“上升”或“下降”)。

再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为。

18.（4 分）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为（填序号）a．机械能b．热能c．化学能（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100g，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是；稀释浓硫酸的操作是；（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4。

据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH 将不断（填“增大”“减小”或“不变”）。

19．（12 分）在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。

（1）火药起源于唐朝。

制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到。

（2）十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被称为“会制造水的物质”。

写出该气体燃烧制造水的化学方程式：。

（3）俄国化学家贝开托夫于1865 年发表了金属活动性顺序。

某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。

①写出生成红色固体的化学方程式：。

②利用温度传感器和pH 传感器监测实验过程中的相关数据（如右图所示），说明该过程（填“放热”或“吸热”），溶液的酸性（填“增强”或“减弱”）；推测铝与溶液中的（填离子符号）反应生成无色气体（填物质名称）。

（4）粗盐提纯的步骤如下：a.操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、。

其中玻璃棒的作用是。

b.实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能原因是。

A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上20．（7 分）图中字母表示初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐这五种类别，字母相同的两种物质类别相同。

A1 是密度最小的气体，B2 为黑色固体，D1 俗称苏打，E1 是人体胃液中帮助消化的成分。

“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：A2 ，D1。

（2）写出化学方程式：A1 与B2 发生的反应；C2 转化为C1 的反应。

（3 ）若D1 与E1 发生反应生成D2 ，则D2 的化学式为。

21．（13分）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气，是氮肥工业的重要原料。

（1）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气，产生氨气的原因有：①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，反应化学方程式为。

②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的，有利于氨气逸出。

（2）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，做了图1所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是；②写出该反应的化学方程式：。

（3）为了获得更好的视觉效果，该小组同学设计了图2所示实验。

【实验步骤】从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色；再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，用摄像机记录实验现象。

【查阅资料】图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。

pH图3【现象分析】图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。

图4420s时，pH试纸全部变为绿色，白烟大部分沉降至量筒底部。

图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、和。

【拓展探究】上述实验中，若上下棉花颠倒，即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花，顶部是蘸有浓盐酸的棉花，则pH试纸几乎直接变为绿色，玻璃管内迅速充满白烟。

解释产生这种现象的原因：。

（4）氯化铵是一种常见的氮肥。

某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为（计算结果保留一位小数）。

初三化学第二次线上检测试卷答题卡班级学号姓名得分本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题包括15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共30 分。

）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案二、填空题（本题包括6小题，共50分）16.（9分）（1）、、。

（2）。

（3）；（4）。

（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。

实验步骤实验现象实验结论17.（5分）（1），。

（2），。

18.（4分）（1）；（2），。

（3）。

19.（12分）（1）。

（2）。

（3）①②，，，。

（4）a．，。

b．20.（7 分）（1）写出化学式：A2，D1。

（2）写出化学方程式：A1与B2发生的反应；C2转化为C1的反应。

（3）若D1与E1发生反应生成D2，则D2的化学式为。

21.（13分）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气，是氮肥工业的重要原料。

（1）①，②（2）①②（3）【现象分析】和【拓展研究】（4）。