2019-2020版新教材化学新鲁科必修第一册：第3章 第2节 第2课时 硫酸 酸雨及其防治
3.2.1 硫的转化 学案【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一
第三章 自然界中的元素第2节 硫的转化第1课时 自然界中的硫【学习目标】1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。
【知识清单】一、自然界中的硫1．硫元素的存在。
在自然界中，硫元素既以游离态存在，又以化合态存在。
硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化。
二、认识硫单质1．存在：硫单质俗称硫黄，常见的硫单质有单斜硫和斜方硫，两者互称为同素异形体。
2．物理性质。
颜色：黄色或淡黄色；状态：固态；溶解性：不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS 2)中易溶；熔、沸点：不高。
试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：用少量CS 2溶解或用热的NaOH 溶液洗涤除去。
3．化学性质。
硫单质的化合价是0价，处于中间状态，既可以被氧化又可以被还原。
(1)与非金属的反应。
一定条件下，S 能与O 2等非金属反应，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，产物中硫的化合价为＋4价，体现了硫的还原性。
(2)与金属的反应。
一定条件下，S 能与Fe 等金属反应，化学方程式为Fe ＋S=====△FeS ，产物中硫的化合价为－2价，体现了硫的氧化性。
Cl 2和S 的氧化性谁的更强？答案：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，铁、铜为变价金属，当与Cl 2反应时，均显示较高价态；而与S 反应时，均显示较低价态，所以可以得出Cl 2的氧化性比S 的强。
4．用途。
主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等。
【对点训练】1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
2．下列反应中，硫表现还原性的是( )A ．硫与氧气B ．硫与氢气C ．硫与铁D ．硫与铜A 解析：硫与氢气、铁、铜反应，硫元素化合价都是由0价→－2价。
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
化物，用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B 正确；往燃
煤中混入生石灰，与 SO2 反应最终转化为硫酸钙，可减少
SO2 排放，C 正确；S 不溶于水，不能用水溶解、过滤除去
煤中的单质硫以减少 SO2 排放，D 错误。 答案：D
4．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。 (1)机动车所排放的废气中主要含 CO 和氮氧化物。为使机动 车排放达标，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气 中的 CO 和 NO 转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出 反应的化学方程式：_______________________________。 (2) 下 列 措 施 中 ， 能 减 少 或 控 制 汽 车 尾 气 污 染 且 可 行 的 是 ________(填标号)。 ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防毒面具 ④市民大量移居城市郊区
[演练新学考]
1．下列关于硫酸的叙述正确的是
()
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2 溶于水，可得到稀硫酸 解析：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐
贮存，B 错误；稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C
错误；SO2 溶于水，可得到亚硫酸，D 错误。 答案：A
[自学新教材] 酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存 环境。 (1)pH 小于 7 的雨水是否就是酸雨？为什么？ (2)排放到空气中的 SO2 在 O2 和 H2O 的共同作用下形成酸雾， 随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示 SO2 转化 成 H2SO4 的路径。 (3)空气中的 SO2 主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的 冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料 分析如何防治酸雨？
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 物质的性质与转化 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫
深度思考 写出Fe与氯气反应的化学方程式,并比较硫、氯气氧化性的强弱,说明理由。
提示 2Fe+3Cl2 2FeCl3,氯气将铁氧化成+3价,而硫只能将铁氧化成+2价, 说明氧化性:Cl2>S。
二、认识硫单质 1.实验探究——硫单质的性质
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
取少量硫粉放入试管中,
观察它的颜色、状态;在
解析 煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2,A正确;动物尸体腐败过程产 生的H2S气体会进入大气,B正确;循环过程中硫元素既发生氧化反应又发 生还原反应,C正确;大气中的硫元素部分转化为H2SO4随雨水降到土壤里, 也有部分硫元素转化为硫酸盐,D错误。
[对点训练1] 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法不正确的是( B )
回答下列问题:
(1)图中七种物质中,属于非电解质的是 SO2、SO3 (填化学式)。
(2)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下:①Na2SO3溶液;②浓硫酸;③Na2S溶液;④稀硫酸;⑤ 酸性KMnO4溶液;⑥品红溶液;⑦铜片。
药合成,生产脱水蔬菜时用作还原剂,实验室用于制备二氧化硫。选取现有
试剂:氯水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液,证明Na2SO3中
+4价的硫既有氧化性又有还原性。
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有 氯水、Na2SO3溶液 ,实验 现象是 氯水褪色 ,反应的离子方程式为 H2O+Cl2+SO32-══2Cl-+SO42-+2H+。
(3)归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如 2H2S+SO2══3S↓+2H2O,2Na2S+Na2SO3+3H2SO4══3Na2SO4+3S↓+3H2O。 (4)含硫物质的连续氧化规律
2019(秋)化学 必修 第一册 鲁科版(新教材)第3章 第2节 第2课时
第2课时实验室里研究不同价态硫元素之间的转化酸雨及其防治学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识硫酸的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2.能从氧化还原的角度分析浓硫酸的强氧化性。
3.硫的化合物引起的酸雨及防治。
1.从氧化还原的角度分析浓硫酸的强氧化性，以提高学生宏观辨识与微观探析的素养水平。
2.通过研究硫的化合物的污染，提高学生的科学态度与社会责任感。
[知识梳理]知识点一硫酸硫酸安全警示牌警示牌中为什么注明硫酸是腐蚀品，硫酸有什么样的性质，使用时需要注意什么？请完成下列知识点，你就会明白：1．稀硫酸——具有酸的通性(1)电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
2．硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量热。
3．浓硫酸的特性(1)强氧化性(2)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。
不能干燥碱性气体和还原性气体，如NH3、H2S、HI等(3)脱水性浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。
如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。
生成的气体有H2O、CO2、SO2等知识点二酸雨及其防治这是酸雨危害的漫画，酸雨为什么有这么大的危害，酸雨的成分是什么？酸雨如何防治？通过掌握以下知识解决这个问题：正常雨水pH＝5.6，是因为溶解了CO2微判断(1)一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等强酸(√)(2)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生钝化，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应(×)(3)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(×)(4)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生钝化(×)(5)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性(√)(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以不能干燥SO2(×)(7)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr 等气体(×)微训练1．用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是()A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D．将铝片分别投入溶液中，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸解析硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。
高中化学鲁科版必修1 3.3 教学课件 《硫的转化》(鲁科)2
畅言教育
[典例印证]
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[例题 1] 50 mL 物质的量浓度为 18
mol·L－1 的硫酸中加入足量铜片并加热，
充分反应。下列有关说法中正确的是
() A．有 0.9 mol 的硫酸被还原
B．有 0.45 mol 的硫酸被还原
C．充分反应后体系中无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定少于 28.8 g
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[重点剖析] (1)酸雨——形成原因主要是由 SO2 和氮氧化物溶于 水造成的，能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物 造成的，危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排 放引起的，使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
(4)温室效应——主要是由大气中 CO2 含量的 不断增加造成的，会使全球气候变暖。
(5)白色污染——形成原因是塑料制品的大量 使用，随意丢弃，会破坏土壤结构和生态环境。
(6)赤潮和水华——形成原因是含氮、磷工业废 水、农业废水和生活污水的任意排放，会使藻类过 度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。若发生在淡水中称 为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
1．[双选]下列反应中浓硫酸既表现出氧化 性又表现出酸性的是( )
A．Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2,＋2H2O B．C＋2H2SO4 CO2＋2SO2,＋2H2O C．2FeO ＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2＋ 4H2O D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
畅言教育
【课件】自然界中的硫 二氧化硫课件2022-2023学年上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃
发出明亮的__蓝__紫__色火焰，
烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔
③
放出大量的热，生成一种
化并燃烧，迅速伸入盛满氧气的
有_刺__激__性_气味的气体
集气瓶(底部有少量水)中
返回导航
2.物理性质 俗称 色、态 熔、沸点 硬度
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
_黄__色__(_或__ _淡__黄__色__) 都不高
固体
很脆
__不__溶__
微溶 __易__溶___
返回导航
3.同素异形体
返回导航
4．化学性质
返回导航
5．用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 [名师点拨] (1)硫与大多数金属反应均需要加热，但反应开始后，不需要加热便可继续 进行。 (2)硫单质与氧气反应，无论氧气是否足量，其一步反应都只能生成SO2， 不能生成SO3。 (3)0 价是硫元素的中间价态，硫与热的碱液反应时既表现出氧化性又表现出 还原性：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(硫单质的歧化反应)。
返回导航
3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫是还原剂的是( )
A．Cu
B．H2
C．Fe
√D．O2
解析：硫既有氧化性又有还原性，当与氢气、金属单质等强还原剂反应时，
硫是氧化剂；而与氧气等强氧化剂反应时，硫是还原剂。
返回导航
03 知识点三 二氧化硫
1．实验探究
实验操作
实验现象 实验结论
试管中液面上升 溶液颜色变红色 溶液红色褪去
返回导航
3．如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲为气体，丁为固体单 质。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )
【化学】鲁科版必修1课件：第3章3节(第2课时)不同价态硫元素间的转化
自主探究
精要解读
实验探究
主要反应如下： SO3＋H2O=== ①____________________________，②______________
H2SO4 ；③_____________________ SO2＋H2O H2SO3 ，④____________ 2H2SO3＋O2 _______ ===2H __________ 2SO4。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
硫酸
1. 物理性质 放出 大 纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时_____ 量热。 稀H2SO4的化学性质 2． 具有酸的通性，完成下列离子方程式：
自主探究
精要解读
实验探究
自主探究
精要解读
实验探究
3．浓硫酸的特性
实验操作
实验现象
蓝色晶体变成白色粉末 逐渐变黑，体积膨 ①蔗糖_________________ 胀，形成疏松多孔的海绵 _______________________ 状的炭 _______ 退色 ②品红溶液_____ ①铜片表面有_____ 气泡 产生 溶解 ②铜片逐渐_____ 变蓝 ③试管中溶液逐渐_____ ④品红溶液_____ 退色
△ ③与碱性氧化物反应：CaO＋SO2=====CaSO3
(2)漂白性
不稳定 的无色物质，这种无色物 SO2与某些有色物质生成_______ 分解 而使有色物质可恢复到原来的颜色。 质易_____
(3)还原性
＋4 价，处于硫元素的中间价态，既有 SO2中的硫元素为____ 氧化性又有_______ 还原性 ，一般表现为_______ 还原性 。 _______
自主探究 精要解读
实验结论
鲁科版高一第一册第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时3硫和含硫化合物的相互转化
鲁科版（2019）高一必修第一册第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时3硫和含硫化合物的相互转化学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、多选题1．火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。
下列关于硫的说法正确的是A ．硫是一种黄色的能溶于水的晶体B ．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合C ．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜D ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰二、单选题2．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）A ．亚硫酸是SO 2与水反应后得到的化合物，其水溶液显酸性B ．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO 2C ．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D ．亚硫酸对人体有害，所以用SO 2漂白过的物质不能用3．有关下列三个反应的叙述正确的是（）①2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O②S+2H 2SO 4(浓)加热3SO 2↑+2H 2O ③3S+6KOH 加热2K 2S+K 2SO 3+3H 2OA ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②改用稀H 2SO 4，则能放出氢气C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶24．将碘水滴入2Na S 溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入KI 溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是A ．离子的氧化性由强到弱的顺序为2Br I S --->>B ．离子的还原性由强到弱的顺序为2Br I S --->>C ．元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为Br I S <<D ．离子的还原性由强到弱的顺序为2S I Br --->>5．在氧气中灼烧FeS 、2FeS 的混合物0.44g ，使其中的硫全部变成2SO ，2SO 全部转化成24H SO ，这些硫酸可以用120mL0.5mol?L -氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为()A ．18％B ．46％C ．53％D ．36％6．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（ ）①向在空气中久置的Na 2SO 3溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸②向Na 2CO 3溶液中加入酸化的CaCl 2溶液③向Na 2SO 3溶液中通入Cl 2，再滴加BaCl 2和稀盐酸④向Na 2SO 3溶液中加入H 2O 2溶液后再加入BaCl 2溶液A ．①③④B ．①④C ．①②③④D ．②③④ 7．加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO 4外,还发生如下化学反应：2FeSO 4→Fe 2O 3+SO 2+SO 3将生成的气体通入BaCl 2溶液中,可以得出的结论是 ( )A ．生成BaSO 4和BaSO 3两种沉淀B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出 8．下列说法正确的是（ ）A ．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B ．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧C ．如用NaOH 溶液来吸收尾气中的SO 2，只能生成一种盐D ．如以FeS 2为原料，每生成2mol 硫酸，理论上需消耗154molO 2三、有机推断题9．如图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
2020-2021学年新鲁科版必修1第3章 第2节 第2课时 浓硫酸 酸雨及其防治课件(63张)
课 时
能
分
力
层
核
作
心
业
突
破
·
返 首 页
·
必
3．硫酸工业制备原理
双
备
基
知
识 自
(1)生产流程：FeS2―O①―2→SO2―O②―2→SO3―H③―2O→H2SO4。
·
达 标
随
主
堂
预
检
习
(2)涉及的化学方程式
测
关 键
①4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2。
课 时
能 力
② 2SO2＋O2
二、酸雨及其防治
基 达
识
标
Hale Waihona Puke ·自 主1．酸雨的形成
随 堂
预
检
习
(1)酸雨：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸 测
关 气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。
课
键
时
能 力
(2)SO2 的来源：化石燃料 的燃烧。
分 层
核
作
心 突
(3)H2SO4 型酸雨形成的主要反应
业
破
·
返 首 页
·
必
双
备
基
知
关
课
键 能
性。③和④符合题意。]
时 分
力
层
核
作
心
业
突
破
·
返 首 页
·
必 备
3．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现
双 基
知
达
识
自 象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有 SO24－。
新版鲁科高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化知识点梳理
第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性知识点1亚铁盐和铁盐1.铁元素的存在形式a.地壳中金属元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等。
b.铁元素在自然界的存在形式，大多数是化合态（+2，+3价），如黄铁矿（（FeS2），磁铁矿，赤铁矿等。
c.补铁保健品含有亚铁盐，粉刷外墙的涂料是三氧化二铁，激光打印机中的墨粉中含有四氧化三铁。
2.亚铁盐a.常见的亚铁盐，硫酸亚铁，氯化亚铁，Fe2+为浅绿色溶液。
从化合价的角度，Fe2+既具有氧化性，又具有还原性。
①氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应现象：溶液有紫色变褪去离子方程式：②氯化亚铁与氯水的反应现象：浅绿色溶液变黄离子方程式：③氯化亚铁与锌片的反应现象：溶液有浅绿色变无色，锌片表面有银白色物质产生离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.Fe2+的检验①取少量待检溶液于试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,若生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则可证明溶液中含有Fe2+;②取少量溶液于试管中,向试管中滴加几滴KSCN溶液后,未见有明显变化,若再滴入氯水出现血红色,则可证明溶液中含有Fe2+。
3.铁盐a.常见的铁盐，硫酸铁，氯化铁，Fe3+为黄色溶液。
从化合价的角度，Fe3+具有较强的氧化性。
①氯化铁与淀粉碘化钾溶液的反应现象：溶液有无色变成蓝色离子方程式：②氯化铁与铜的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：③氯化亚铁与铁片的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.硫酸亚铁盐溶液的保存加入铁粉防止Fe2+被空气中氧气氧化。
c. Fe3+的检验①取少量待检溶液于试管中,若加入无色的KSCN溶液后,溶液由无色变为血红色,则证明溶液中有Fe3+。
②取少量待检溶液于试管中,若加入氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则可证明。
知识点2铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1.铁单质a.物理性质导电性，导热性，延展性，能被磁铁吸引，铁粉是黑色粉末。
新教材高中化学 第3章 第2节 硫的转化 第1课时 硫与二氧化硫导学案 鲁科版必修第一册
第2节硫的转化第1课时硫与二氧化硫核心素养发展重点学业要求能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。
1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测S、SO2的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式正确表示S、SO2的主要化学性质。
2．能说明S、SO2的应用对社会发展的价值和对环境的影响。
自然界中的硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于01海洋、大气、地壳中及动植物体内。
2．自然界中不同价态的硫元素间的转化3．硫的物理性质同素异形体俗名颜色状态溶解性熔沸点10正交硫和单斜硫硫黄11黄色或淡黄色12固体13不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较14低(1)氧化性硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其15氧化性。
如：Fe ＋S=====△16FeS 。
(2)还原性硫与氧气等物质反应时表现其还原性。
S ＋O 2=====点燃17SO 2。
5．硫黄的用途硫黄主要用于制造18硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
二氧化硫(SO 2) 1．物理性质二氧化硫为01无色、02有刺激性气味的03有毒气体，密度比空气的大，易液化(沸点为－10 ℃)，04易溶于水。
在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
2．化学性质①具有酸性氧化物的通性②既有还原性，又有氧化性 还原性：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 SO 2＋X 2＋2H 2O===09H 2SO 4＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I)5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===105SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===11SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋氧化性：SO 2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H 2S)的情况下，才会表现出氧化性。
SO 2＋2H 2S===123S↓＋2H 2O ③漂白性SO 2具有漂白性，能使某些有色物质褪色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
不能用HNO3酸化)。
(3)钡盐的选择 所用钡盐不能是 Ba(NO3)2 溶液,因为在酸性条件下,SO32-、HSO3- 、 SO2 等会被溶液中的 NO3- 氧化为 SO42-,从而得出错误的结论,所以一 般选用 BaCl2 溶液。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.硫元素常见化合价为-2 价、0 价、+4 价、+6 价,单质硫既有
氧化性又有还原性。如反应 S+O2 FeS 中,S 表现氧化性,3S+6NaOH 氧化性又表现还原性。
SO2 中,S 表现还原性,S+Fe Na2SO3+2Na2S+3H2O,S 既表现
2.SO2 被氧化可得 SO32SO2+O2
白色沉淀
沉淀
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
答案:B
解析:A 选项中先加入稀硝酸,如果溶液中没有 SO42-而存在 SO32-,硝酸 可能将 SO32-氧化成 SO42-,最终也会出现白色沉淀,错误;B 选项中先加 入足量稀盐酸,可以排除 SO32-、Ag+等离子的干扰,然后加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀,说明原溶液中存在 SO42-,正确;如果溶液中存在 I-,I-具有还原性,被过氧化氢氧化为碘单质,淀粉溶液遇碘单质显蓝
(5)50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子的数目 为0.46NA。( )
(6)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中 一定有SO42-。( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
浓硫酸的强氧化性和 SO42-的检验
探究2
素养脉络
随堂检测
2. SO42- 的检验 (1)正确操作
(2)杂质离子的干扰
①Ag+干扰:
盐酸酸化能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-AgCl↓。 ②CO32-、SO32-、PO43-干扰: 因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与BaSO4白色沉
淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO3+2H+ ===
生反应Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
课堂篇探究学习
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 规律:①反应需加热,否则不反应;②氧化产物是硫酸盐,金属显高 价,还原产物为SO2;③浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;④随反应 进行,硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就会停止。 (4)与非金属反应
解析:铜与浓硫酸反应会产生SO2,产生的SO2用向上排空气法收集, 并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气,可用碱溶液浸湿的 棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的SO2而不是吸收多 余的SO2,因此所选试剂不能与SO2发生反应,且应使SO2在其中的溶解 度较小,故最佳试剂为饱和NaHSO3溶液。反应结束后,浓硫酸变为稀 硫酸,故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H+反应产生明显现 象的一组(因CuSO4中含有SO42-,故不能用检验 SO42-的方法来确定H2SO4 的存在)。
(2)主要化学反应:S+O2 SO2 或 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2、
2SO2+O2
2SO3、SO3+H2O H2SO4。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、酸雨及防治
1.酸雨的形成
硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。含硫燃料燃烧排放的SO2 在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨。
课堂篇探究学习
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
典例剖析
例1某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性,用下图所示装置进
行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
,反应中体现
了浓硫酸
性质。
(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体
是
,其作用是
。
课堂篇探究学习
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(3)浓硫酸的强氧化性:与不活泼金属或非金属反应。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。 常温下,冷的浓硫酸能使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物保 护膜,阻止了内部金属与H2SO4反应,这种现象叫钝化。 3.硫酸的工业生产,接触法制硫酸 (1)原料:硫黄或黄铁矿(FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸。
色,C 项错误;D 选项中如果存在 SO32-,也会出现相同的实验现象,故 D 错误。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
对点训练1-2浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正 确的是( )
A.在化学实验中,浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性) B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生 (脱水性和酸性) C.向滤纸上滴加浓硫酸,滤纸变黑(脱水性) D.在冷浓硫酸中放入铁片没明显现象(强氧化性) 答案:B
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
知识归纳 1.浓硫酸的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化 常温下,Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现 “钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应
Zn+2H2SO4(浓) === ZnSO4+SO2↑+2H2O。
规律:①浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;②浓硫酸变稀之后发
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
解析:浓硫酸具有吸水性,且与二氧化碳、二氧化硫都不反应,可 以用浓硫酸干燥两种气体,A项正确;将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体 变黑膨胀,有刺激性气味气体产生,是因为浓硫酸具有脱水性使蔗 糖炭化,浓硫酸具有强的氧化性,和单质碳反应生成二氧化碳和二 氧化硫,B项错误;浓硫酸具有脱水性,能够使滤纸脱水炭化,所以向 滤纸上滴加浓硫酸,滤纸变黑,C项正确;浓硫酸具有强的氧化性,常 温下能使铁钝化生成致密的氧化膜,所以在冷浓硫酸中放入铁片没 明显现象,D项正确。
在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小
组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是
(填字母)。
a.铁粉
b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液
课堂篇探究学习
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时,关
闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此
时B中现象是
。B中应放置的液体是
(填字母)。
a.水
b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
对点训练1-1用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最 合理的是( )
A.检验试液中的 SO42-:试液 B.检验试液中的 SO42-:试液
无沉淀 无沉淀
白色沉淀 白色沉淀
C.检验试液中的 I-:试液
深黄色溶液
深黄色溶液
D.检验试液中的 CO32-:试液 溶解
问题探究
课堂篇探究学习
浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时,被还原的硫酸与硫酸的总 物质的量有什么关系?
提示:浓硫酸与铜反应时,由化学方程式2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O可得,被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一,但 铜足量时,随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不能再与铜反应,所 以,被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
热。
2.浓硫酸的特性
浓硫酸有三大特性:吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)浓硫酸的吸水性:浓硫酸的吸水性是指把物质本身中游离的
H2O分子或结晶水吸收。例如用浓硫酸作干燥剂,就体现了其吸水 性。
(2)浓硫酸的脱水性:浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按
H2O的组成(氢原子∶氧原子=2∶1)脱去。 例如浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑,就体现了其脱水性。
【微思考2】pH小于7的降水是酸雨吗? 提示:不一定。正常雨水由于溶解了CO2,pH为5.6,把pH小于5.6的 降水称酸雨,收集到的酸雨样品,放置一段时间后,酸性会增强,是因 为有一部分H2SO3转变为H2SO4。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案:D 解析:浓硫酸使蔗糖炭化,体现的是脱水性而不是吸水性,脱水性 和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以H2O 的形式存在。浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。浓硫酸 作为干燥剂,不能干燥碱性和强还原性气体,氨气不能用浓硫酸干 燥而氢气可以。浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。