无机化学试题及答案解析

第12 章S 区元素(第一套)
一、单选题
1. 重晶石的化学式是
(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3
2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是
(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3
3. NaN03受热分解的产物是
(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；
(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。

4. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al
5. 下列元素中第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
6. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+
8. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202
9. 下列化合物中键的离子性最小的是
(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是
(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03
11. 下列化合物中具有磁性的是
(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02
12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是
(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物
(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性
(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是
(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2
(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气
(C) M(HC03)2 在水中的溶解度大MC03 的溶解度
(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子
二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“x”)
1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属
2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性
3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的
6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在
7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态
8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气
1. 金属锂应保存在中。

中,金属钠和钾应保存在
9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变
化规律
10•由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大
11•碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CQ3
三、填空题
2. 在s 区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，
密度最小的是，硬度最小的是。

3. 周期表中处于斜线位置的B 与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则
4. 给出下列物质的化学式
(1) 萤石；(2) 生石膏
(3) 天青石；(4) 方解石
(5) 光卤石；(6) 智利硝石
(7) 芒硝；(8 纯碱
5. Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是.
6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,其原因是.
7. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl 的作用是.
8. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜是.
9. n A族元素中性质表现特殊的元素是，他与p区元素中的性质极相似,
如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大
10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次
四、完成并配平下列反应方程式
1. 在过氧化钠固体上滴加热水
2. 将二氧化碳通入过氧化钠
3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8. 用NaH 还原四氯化钛
9. 将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中
第十二章S区元素
一、单选题
B CBD
C A C
D A BC
、判断
V V x x x x
三、填空题
1. 液态石蜡;煤油
2. Be; Cs; Li; Cs.
3. Be 与Al, Li 与Mg.
4. ⑴ CaF2,⑵ CaSO2H2O, （3） BaS04,⑶ SrS04,⑷ CaC03, ⑸ KCIMgCI2 6 H20,⑹NaN03,⑺ Na2SO40H2O, （8） Na2CO3.
5. Be（OH）2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg（OH）2 为碱性，只溶于酸。

6. 金属钙,电解时加入CaCI2 助溶剂而有少量的钙电解时析出.
7. 增加熔盐的导电性.
8. BaCO3
9. Be, AI, 共价
10. 减小,减小,降低
四、完成并配平下列反应方程式
1.2Na2O2 + 2H2O 热）=4Na + 02
2. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
3. Mg3N2 + 6H2O = Mg（OH）2 + 2NH3
4. 3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+
5. MgCI2?6H2O = Mg（OH）CI + HCI + 5H2O
6. Na（s） + K = NaCI + K（g）
7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be（OH）4] + H2
8. TiCI4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCI
9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH
10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2
第12章s区元素（第二套）
一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“/ ,错的填“X”）
1. CaH2 便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。

（）
2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。

（）
3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。

（）
4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。

（）
5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。

（）
6. 氧化数为+2 的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存
在。

（）
7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。

（）
8. 因为氢可以形成H+ ，所以可以把它划分为碱金属。

（）
9. 某溶液共存有Na+, K+, Al3+, NO, HCO, SO,并无任何反应发生。

（）
10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。

(5)方解石
(6) 光卤石 (7) 智利硝
石
(8) 芒硝—
(A) Be 和 Mg (B) Mg 和 AI (C) Li 和 Be (D) Be 和 AI
2. 下列元素中， 第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
() 二 选择题(选择正确答案的题号填入) 1. 下列哪对元素的化学性质最相似 3. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 4. 下列水合离子生成时 ,放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ 5. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2
6. 下列化合物中，键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl
7. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是 (A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2
8. 下列化合物中 ,在水中溶解度最小的是 (A) NaF (B) KF (C) CaF2
(D) Mg2+ (D) Rb2O2 (D) BaCl2
(D) Na2CO3 (D) BaF2
9. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是 (A) NaNO3, KNO3 (C) LiNO3, Mg(NO3)2 10. 下列化物中，溶解度最大的是
(B) LiNO3 , NaNO3 (D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2
(A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 11. 下列化合物中，具有磁性的是 (A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是 (A) BaCO3 (B) BaC2O4 (C) BaCrO4 (D) K2PtC6l (D) BaO2 (D) BaSO4 13. 关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 (A) 由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。

(B) 在 s 区元素中， Be 、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。

(C) s 区元素的单质都有很强的还原性。

(D) 除 Be 、Mg 外，其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。

三 . 填空题 1. 金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。

2. 在 s 区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密 度最小的是—————，硬度最小的是—————。

3. 周期表中，处于斜线位置的B 与S 、 ---------- 、 --------- 性质十分相似， 人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则” 。

4. 在 CaC03 , CaS04 , Ca(0H)2 CaCI2 , Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解 度最小的是 5. 给出下列物质的化学式 (1)萤石—————
(2) 生石膏
(3)重晶石 (4) 天青石—
(9) ------------------- 纯碱-----------------(10)烧碱
6. Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是---------- 。

7. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的-------- ，其原因是----------。

8. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCI的作用是---------- 。

9. 盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是-------。

10. 比较各对化合物溶解度大小
(1) Li ---------------- A gF; (2) Li ----------------Agl; (3) NaCIO4 --------------- KCIO4 ；
⑷ CaCO --------------- Ca (HCO3)2 (5) Li2CO3 --------------- NaCO3
11. IIA族元素中，性质表现特殊的元素是--------- ，他与p区元素中的一一
---- 性质极相似，如两者的氯化物都是---------- 化合物，在有机溶剂中溶解度较大。

12. 碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次---------- ，硬度逐渐——依次四.完成并配平下列反应方程式
1. 在过氧化钠固体上滴加热水
2. 将二氧化碳通入过氧化钠
3. 将氮化镁投入水中
4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液
5. 六水合氯化镁受热分解
6. 金属钠和氯化钾共热
7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中
8. 用NaH还原四氯化钛
9. 将臭氧化钾投入水中
10. 将氢化钠投入水中
1. 液态石蜡煤油
2. Be, Cs; Li; Cs.
3. Be 与Al, Li 与Mg.
4. CaCO3
5. (1) CaF2, ⑵ CaSO4 2H2O, (3) BaSO4, ⑷ SrSO4, (5) CaCQ,
⑹ KCl MgCl2 6 H2O, (7) NaNO3, (8) Na2SO4 10H2O, (9) Na z CO s,
(10) NaOH.
6. Be(OH)2具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸
7. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。

8. 增加熔盐的导电性
9. BaC03
10. ⑴ < ,⑵ > ,⑶ > ,⑷< ,⑸<
11. Be , Al ,共价
12. 减小，减小，降低
四完成并配平下列反应方程式
1. 2Na2O2 + 2出0(热)=4Na + 02
2. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 02
3. 3N2 + 6H2O = Mg(0H)2 + 2NH3
4. 3Li+ + HPO = Li3PO4 + H
5. MgCl2? 6H2O = Mg(0H)Cl + HCl + 5H 20
6. Na(s) + K = NaCl + K(g)
7. Be + 2Na0H + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
8. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl
9. 4KO3 + 2H2O = 02 + 4K0H
10. 2NaH + 2H2O = 2Na0H + 出
第13章p区元素
—一是非题
1. BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的当BF3用B的空轨道接受NH3
的成BF3 NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的，()
2. B2H6和LiH反应能得到LiBH4，若此反应在水溶液中进行仍可制得
[BH4]-离子()
3. H3BO3中有三个氢因此是三元弱酸()
4. AICI3分子中Al是缺电子原子因此AICI3中有多中心键()
5. SiF4、SiCb 、SiBr4、和Sib都能水解水解产物都应该是硅酸H2SQ3和相应的氢卤酸HX ()
6. 氧化数为十2的Sn具有还原性将锡溶于浓盐酸得
到的是H2[Sn IV Cl6]而不是H2[Sn"C14]()
7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至
于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸( )
8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成
键时氮为正氧化数()
9. N3-在水溶液中是以NH3存在()
10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为N02和N0可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱()
二选择题
1. 下列化合物属于缺电子化和物的是( )
(A) BeCl3 (B) H[BF 4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH) 4]
2. 在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过4这是因为()
(A) 硼原子半径小(B)配位原子半径大
(C)硼与配位原子电负性差小(D)硼原子无价层d轨道
3. 下列关于BF3的叙述中正确的是()
(A) BF3易形成二聚体(B) BF3为离子化合物
(D) Ga (D) SnCI 4 (D) KHCO 3
(A) H 3AsO 3
13. 下列物质中 (A) B(OH) 3
14. 下列物质中 (A) H 2SnO 3
(B) H 3BO 3 酸性最强的是( (B) AI(OH) 3 酸性最强的是( (B) Ge(OH)4
(C) H 3PO 3 ) (C) Si(OH)4 ) (C) Sn(OH)2 15. 下列各组化合物中 对热稳定性判断正确的是(
(D) H 3CO 3 (D) Sn(OH)4 (D) Ge(OH)2
) (B) Na 2CO 3 > PbCO 3 (D) Na 2SO 3 > Na 2SO 4 (C) BF3 为路易斯酸 (D) BF3 常温下为液体
4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是( ) (A) CH4 与 SiH4 (B) H3O+ 与 NH3 (C) CH4 与 NH + (D) CF4 与 SF4
5. 下列含氧酸根中具有环状结构的是( ) (A) Si 3O 9 (B) P 3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 6
6 有一淡黄色固体含 23%硼 (B )的相对原子质量为 10.81)和 77% 氯，他是从 三氯化硼 制得的 0.0516 克此试样在 69 度蒸发，蒸气在 2.96kPa 时占有体积 268cm 3 此化 合物的化学式是( ) (A) B 4C l4 (B) B 8Cl 8 (C) B 12Cl 12 (D)B 16Cl 16
7. 可形成下面几种类型化合物的 X 元素是(NH3)2; X2O3; XCI3; XO .2 ; XF3; HF ( )
(A) P (B) AI (C) B (D) S
8. 下列金属单质中 熔点最低的是( ) (A) Cu (B) Zn (C) Na 9. 下列化合物中 熔点最低的是( ) (A) BCI 3 (B) CCI 4 (C) SiCI 4 10. 下列物质在水中溶解度最小的是( ) (A) Na 2CO 3 (B) NaHCO 3 (C) Ca(HCO 3)2
11. 下列分子中 偶极矩不为零的是( ) (A) BCI 3 (B) SiCI 4 (C) PCI 5 (D) SnCI 2 12. 下列含氧酸中属于一元酸的是( ) (A) H 2CO 3 > Ca(HCO 3)2 (C) (NH 4)2CO3 > K2CO3 16. 下列化合物中 不水解的是( ) (A) SiCI 4 (B) CCI 4 (C) BCI 3 (D) PCI 5 17. 与 Na 2CO 3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是( ) (A) AI 3+ (B) Ba 2+ (C) Cu 2+ (D) Hg 2+ 18. 1mol 下列物质溶于1dm 3水中生成的溶液中H +浓度最大的是( (A) B 2O 3 (B) P 4O 10 (C) N 2O 4 (D) SO 3 19. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的 mol 数最多的是( ) (A) B 2O 3 (B) P 4O 10 (C) (SO 3)3 (D) N 2O 5 20. 碳化铝固体与水作用产生的气体是( ) (A) C 2H 2 (B) CH 3CCH (C) CO 2 (D) CH 4 21. 下列物质水解并能放出氢气的是( ) (A) B 2H 6 (B) N 2H 4 (C) NH 3 (D) PH 3 22. 下列物质中还原性最强的是( )
(A) SiO2 Pb2O3 (B) GeO2 (C) SnO2 (D)
(A) GeH4 (B) AsH 3 (C) H2Se (D) HBr
23. 下列金属中与硝酸反应得到产物价态最高的是
(A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi
24. 常温下不能稳定存在的是()
(A) GaCl . (B)
Sn Cl4 (C) PbCI4 (D) GeCl4
25. 下列氧化物中氧化性最强的是()
26. 下列化合物中不能稳定存在的是()
(A) Sbl3 (B) PI3 (C) AlI 3 (D) TlI 3
27. 下列化学式中代表金刚砂的是()
(A) Al 2O3 (B) CaC2 (C) SQ2 (D) SiC
三填空题
1 .最简单的硼氢化合物是其结构式为它属于化合物B的杂化
方式为B与B之间存在而硼的卤化物以形式存在
其原因是分子内形成了键，形成此键的强度(按化合物排列)顺序为
2. 无机苯的化学式为其结构为与的结构相似
3. 硼酸为状晶体，分子间以 ____ 键结合，层与层之间以结合。

故硼酸晶体具有性，可以作为剂
4. AlCl3在气态或CCl4溶液中是体，其中有桥键
5. Ga3+与F -配位时形成与Cl-配位时形成。

6. GaCl2是磁性物质，结构式应该写成
7. 用> 或< 表示下列各对化合物中键的离子性大小
SnO SnS ,；FeCb FeCb ；SnO SnO2
8. 溶解度Na2CO3 NaHCO3，其原因为
9. 将各氧化物写成盐的形式为三氧化二铅 _____ 四氧化三铅四氧
化三铁
10. Pb(OH)2是性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(II)以形式存在，Pb(OH)2
溶于酸，或酸得到无色清夜
11. Pb3O4呈 _____ 色，俗称与HNO3作用时铅有生成，有生
成___
12. 将HClO4, H2SQ4, H2SO4, H3PO4按酸性由高到低排列顺序
为
13. 硼砂的化学式为______ 其为______元碱
14. 将MgCl2溶液和N&CO3溶液混合得到的沉淀为_________________________
在含有K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中加入过量的Na£O3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为，生成氢氧化物的沉淀离子
为___________________
15. 水玻璃的化学式为硅酸盐水泥的主要成分是________
16. 判断
(1)化合物的热稳定性GaCl3 TlCl3
(2) 化学活性a AI2O3 Y AI2O3
(3) 酸性AI(OH)3 Ga(OH)3
⑷酸性溶液中氧化性Ga2O3 TI2O3
(5)1 n+和TI+离子在水中歧化的是______
17给出下列化合物的颜色
PbCb__ Pbb______ Sn ______ SnQ___
PbS PbSC4 PbO Pb2O3
四完成并配平下列方程式
1. 向浓氨水中通入过量二氧化碳
2. 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液
3. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
4. 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液
5. 向Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳
6. 铅溶于热浓硝酸
7. 以过量氢碘酸溶液处理铅丹
8. B2O3与浓H2SO4和CaF?反应
9. 用稀硝酸处理金属铊
10. 向KI溶液中加入TICI3溶液
无机化学习题库参考答案：
一. 是非题
1. (X );
2. (X )；
3. (X )；
4.( x ) ；
5. (X )；
6. (x )；
7. (x )；
8. (V);
9. (V);
10. (X);
二. 选择题
1. ( A );
2. ( D );
3. ( C);
4. ( D );
5. ( A );
6. ( A );
7. ( C );
8. ( D );
9. ( A ); 10. ( C ); 11. (D );
12.( B ); 13.( A ); 14. ( B ); 15. ( B ); 16. ( B ); 17. ( C ); 18. ( C); 19. ( B );
20. ( D ); 21. ( A ); 22. ( A ); 23. ( C ); 24. (C ); 25. ( D ); 26. ( D ); 27. ( D );
三填空题
1. 乙硼烷缺电子sp3, 三中心二电子氢桥键BX3,
n 46,BF3>BCI3>BBr3>BI3
2. B3N3H6 苯
3. 片氢分子间力理解润滑
4. 双聚氯
5. GaF63-, GaCI4-.
6. 逆,Ga[GaCI4].
7. >, >, >.
8. >, NaHCO3在水中生成二聚的离子离子
9. Pb(PbO3), Pb2(PbO4), Fe(FeO2)2.
10. 两Pb(OH)42-,醋硝
11. 红铅丹1/3 PbO2, 23, Pb(NO3)2.
12. HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.
13. Na2B4O7- 10H2O二
14. Mg(OH)2MgCO3; Cu2+;Cr3+,Fe3+.
15. Na2SiO3;硅酸三钙(3CaO - SiO2),硅酸二钙(2CuO • SiO2),铝酸三钙(3CaO • AI2O3).
16.⑴ >,⑵ <,⑶ >,⑷ <,⑸In+ . 17•白 黄 棕 黄 黑 白 黄 橙黄 四 完成并配平下列反应方程式 1. NH3 + C02 + H23
NH4HCO3 2 SiO3 2- + 2NH 4 = H2SiO3 + 2NH3 3. Na2SiO3 + C02十 2H2O = H4SiO4++Na2CO3 4. Sn CI2少量)+ 2HgCI2 = Hg2CI2 + Sn Cl4 5 Sn(OH) 62-+ 2CO2 = Sn(OH)4 + 2HCO 3 6. Pb + 4HNO3 =. Pb(NO3)2 + 2NO2 + 7. Pb3O4 + 151 + 8H+ =3Pbl 2-4 + I 3 + 4H2O 8. B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO 浓)=2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O 9. 3Tl + 4HNO3稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O 10. TICI3 + 3KI = TlI + I2 + 3KCl 第14章P 区元素（二）
—一是非题 1.物种O 2+ , O 2 , O 2 -, O 2 2-,的键长按序从右向左增大（） 2亍再览"空第孩亠探 （） 3. 常温下最稳定的晶体硫为 S 2。

（） 4. 物种SO 3, O 3, ICI 3和H 3O +都是平面三角形。

（） 5. SF 4, N 2O, XeF 2, IF 3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。

这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型，
选择题 下列物质在常温下呈液态的是（ HF 2 Br 2 下列微粒中 不具氧化性的是 F 2 2 CI - 根据标准电极电位，判断卤素离子 直线型，T 型。

1. 1 2. 1 3. 3 I 2 ) 4 MgCl 2
4X -+O 2+2H 2O=2X 2+4OH -反应的是（ 1 4. 1 5. 1 3 6. 1 7. 1 3 8. 1 3 9. 1
3 BrO X -能被O 2氧化发生 ） （3）Br - 能得到 (4) I 2 F - 2 CI - 在任何温度下，X 2与碱性溶液作用 F 2 2 CI 2
由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是（）
HF 的熔点高于HCI
除F -化物外还有HF 2等化合物
（4）都不能 XO 3-和 X -的卤素是（） 3 Br 2 ⑷ I 2
HF 是弱酸
三种现象都是 及卤化物中的X - 具有最大还原性的是（）
F - 2 I - 3 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平， 浓HCI 有络合性 2 具有还原性 具有强酸性 4 三者都是 下列各组溶液 按pH 值增大顺序排列的是 HKHBrvHCKHF HCIOvHBrOvHIO 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（ HKHBrvHCKHF （2） HCIO<NaCIO HX CI -
4 Br - 其主要性质是（）
) HCIO 4<HCIO 3<HCIO 三者者E 是
3 HClO<HClO 3<HClO
4 （4）三者都是
10. 下列各组物质其水解程度按顺序增加排列的是（）
1 KClO 3, KClO 2, KClO （2） KClO, KbrO, KIO
3 KCl, KClO, NH 4ClO （4）三者都是
11. 氯元素会全部被氧化的反应是（）
1 Cl2+H2O=HCl+HClO （2） 2NaCl+F2=2NaF+Cl2
3 4HCl+MnO 2=MnCl2+Cl2+2H2O
4 2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2
12. 制备F2 实际所采用的方法是（）
1 电解HF
2 电解CaF2
3 电解KHF2
4 电解NH4F
13. 实验室制备Cl2 气体的最常用的方法是（）
1 KMnO4 与浓盐酸共热
2 MnO2 与稀盐酸反应
3 MnO2 与浓盐酸共热
4 KMnO4 与稀盐酸反应
14. 实验室制得的氯气含有HCl 和水蒸气欲通过二个洗气瓶净化下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）
1 NaOH 浓H2SO4
2 CaCl2 浓H2SO4
3 H2O 浓H2SO
4 4 浓H2SO4 H2O
15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（）
1 NaCl 与浓H2SO4
2 NaCl 和MnO2
3 NaCl 与浓HNO3
4 KMnO4 与浓HCl
16. 实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（）
1 红磷与Br
2 混合后滴加H2O; 2 KBr 固体与浓H2SO4 作用
3 红磷与H2O 混合后滴加Br2;
4 Br2 在水中歧化反应
17. 欲由KBr 固体制备HBr 气体应选择的酸是（）
1 H2SO4
2 HAc
3 HNO3
4 H3PO4
18. 氢氟酸最好储存在（）
1 塑料瓶中
2 无色玻璃瓶中
3 金属容器中
4 棕色玻璃瓶中
19. 卤素单质中与水不发生水解反应的是
1F2 2 Cl23Br2 4 I2
20.下列含氧酸中酸性最弱的是（）
1HClO 2 HIO 3 HIO3 4 HBrO
21.下列含氧酸中酸性最强的是（）
1HClO3 2 HClO 3 HIO3 4 HIO
22.下列有关卤素的论述不正确的是（）
1溴可由氯作氧化剂制得2卤素单质都可由电解熔融卤化物
得到
3I2 是最强的还原剂4F2 是最强的氧化剂
23.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）
1HClO4>H2SO4>H3PO42HBrO4>HClO4>H5IO6
3HClO>HClO 3>HClO44HBrO3>HClO3>HIO3
24.下列物质中关于热稳定性判断正确的是（）
1HF<HCl<HBr<HI2HF>HCl>HBr>HI
3HClO>HClO 2>HClO3>HClO44HCl>HClO4>HBrO4>HIO 填空题
1. 硫的两种主要同素异形体是和其中稳定态的单质是
它受热到95C时转变为两者的分子都是具有状结构，其中硫原
子的杂化方式是
2. S8环与硫链二者中能溶于CS2的是
3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为
4. 在SO3中S米取杂化方式为而在(SO3)3中S米取的杂化方式
为
5. H2O2分子中0 —0键级为02分子中0 —0键级为03分子中0—0键级为
6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为
7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为
8. 向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+, Zn2+, Cu2+ Ag+ Hg2+, Pb2+混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有
9. 若除去氢气中少量的S02 H2S和水蒸气，应将氢气先通过溶液再
过
10. 硫化物ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS中易溶于稀盐酸的是不溶于稀
盐酸但溶于浓盐酸的是不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是只溶于
王水的是
11. AgNO3溶液与过量的Na?SQ3溶液反庆生成色的过
量的AgNO3溶液与Na2®03溶液反应生成色的后变
为色的
12. NaHSO3受热分解产物为N82S2O8受热分解产物为Na z SQ受热
分解产物为
13. H2S水溶液长期放置后变混浊原因是
14. 非曲直酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为________ ___ 或
15. 写出下列物质的化学式
胆矶石膏
绿矶芒硝
皓矶泻盐
摩尔盐明矶
16. 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是它具有强性
四完成并配平下列反应方程式
1. 向Na2^溶液中滴加盐酸
2. 将C2S3投入水中
3. 过氧化钠分别与冷水热水作用
4. PbS中加入过量H2O2
5. Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S
一是非题
答案V x x x V
二选择题
答案 2 2 4 4 4 2 4 4 4 4 2 3 3 3 4 3 4 1 1 2 1 3 2 2
三填空题
1. 斜方硫单斜硫斜方硫单斜硫S8 环sp3
2.S8 环
3. 斜方硫
4.sp2, sp3
5. 1.0, 2.0, 1.5
6.吸收紫外线
7.H2SO4 分子间氢键多而强
8.Cu2+, Ag+, Hg2+, Pb2+
9.NaOH 浓H2SO4
10.ZnS, MnS, SnS, CuS, HgS
11.无, Ag(S2O3)23-白Ag2S2O3黑Ag2S
12. Na2S2O5+H2O, Na2SO4+SO3+O2; Na2SO4+Na2S
13. H2S 被空气中的氧氧化
14. S2O32- S2- +SO32-, +S2-
15. CuS0^H20; CaSO42H2O
FeSO47H2O ; Na2SO410H2O
Zn SO47H2O ; MgSO47H2O
（NH4）2SO4FeSO46H2O ; K2SO4AI2（SO4）324H2O
16. Na2S2O4 还原
四完成并配平下列反应方程式
1. Na2S2+2HCI====2NaCI+S +H2S
2. Cr2S3+6H2O====2Cr（OH）3 +3H2S
3. Na2O2+2H2O冷）====2NaOH+H2O2 2Na2O2+4H2O热）====4NaOH+O2
+2H2O
4. PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O 3O3+HI====3O2+HIO3
5. 2Ag（S2O3）23-+H2S+6H+====Ag2S +4S +4SO2 +4H2O
第15章P 区元素（三）
一是非题
1. 所有卤素都有可变的氧化数（）
2. 实验室中用MnO2 和任何浓度HCI 作用都可以制取氯气（）
3. 卤素单质的聚集状态熔点沸点都随原子序数增加而呈有规律变化这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（）
4. 卤素中F2 的氧化能力最强故它的电子亲合能最大（）
5. 溴能从含碘离溶液中取代碘因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（）
6. 卤素单质性质相似因此分别将F2 和CI2 通入水中都能将水氧化（）
7. HX 是强极性分子其极性按HF>HCI>HBr>HI 顺序变化因此HX 的分子间力也按此顺序降低（）
8. 氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（）
9. 浓HCI 具有还原性它的盐也必具还原性（）
10. HX 中卤素处在低氧化数状态时所有HX 都有可能被其他物质所氧化（）
11. HF 能腐蚀玻璃实验室中必须用塑料瓶盛放（）
12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高这是因为卤素氧化数增
加结合氧原子数增加增加了含氧酸根的对称性（）
13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。

在HF 酸中因为无非羟氧原子，故是弱
酸（）
3 I 2
4 MgCl 2 )
3 BrO - X - 能被 O 2 氧化发生 (4) I 2
（3）Br - （4）都不能 能得到X03「和X -的卤素是 2 CaCl 2 浓 H 2S04 4 浓 H 2S04 H 20 ) 14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强 （ ） 15. SF 4, N 2O, XeF 2, IF 3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。

这些分 子的空间构型分别为变形四面体，直线型， 直线型， T 型 16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。

（ ） 二 选择题 1. 下列物质在常温下呈液态的是（ ） 1 HF 2 Br 2 2. 下列微粒中 不具氧化性的是（ 1 F 2 2 Cl - 3. 根据标准电极电位，判断卤素离子 4X -+O 2+2H 2O=2X 2+4OH - 反 应的是( ) 1 F - 2 Cl - 4. 在任何温度下， X 2 与碱性溶液作用 1 F 2 2 Cl 2 3 Br 2 （4） I 2 5. 由于 HF 分子间形成氢键而产生的现象是（ ） 1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸 3 除F -化物外还有HF 2等化合物 4 三种现象都是 6. HX 及卤化物中的 X - 具有最大还原性的是（ ） 1 F - 2 I -
3 Cl -
4 Br
7. 盐酸是重要的工业酸， 它的产量标志国家的化学工业水平， 其主要性质是（ ） 1 浓 HCl 有络合性 2 具有还原性 3 具有强酸性 4 三者都是 8. 下列各组溶液 按 pH 值增大顺序排列的是( ) 1 HI<HBr<HCl<HF 2 HCl04<HCl03<HCl0 3 HCl0<HBr0<HI0 4 三者都是 9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是( ) 1 HI<HBr<HCl<HF (2) HCl0<NaCl0 3 HCl0<HCl0 3<HCl04 (4) 三者都是
10. 下列各组物质 其水解程度按顺序增加排列的是( ) 1 KCl03, KCl02, KCl0 (2) KCl0, Kbr0, KI0 3 KCl, KCl0, NH 4Cl0 (4)三者都是 11. 氯元素会全部被氧化的反应是( ) 1 Cl 2+H 20=HCl+HCl0 (2) 2NaCl+F 2=2NaF+Cl 2 3 4HCl+Mn0 2=MnCl 2+Cl 2+2H 20 4 2NaCl+3H 2S04+Mn02=MnS04+2NaHS04+2H 20+Cl 2 12. 制备 F 2 实际所采用的方法是（ ）
1 电解 HF
2 电解 CaF 2
3 电解 KHF 2
4 电解 NH 4F 13. 实验室制备 Cl 2 气体的最常用的方法是（ ） 1 KMn04 与浓盐酸共热 2 Mn02 与稀盐酸反应 3 Mn02 与浓盐酸共热 4 KMn04 与稀盐酸反应 14. 实验室制得的氯气含有 HCl 和水蒸气 欲通过二个洗气瓶净化 下列洗 气瓶中试剂 选择及顺序正确的是（ ） 1 Na0H 浓 H 2S04 3 H 20 浓 H 2S04
15. 下列各试剂混合后能产生氯气的是（
1
NaCI 与浓 H 2SO 4 2 NaCI 和 MnO 2 3 NaCI 与浓 HNO 3 4 KMnO 4与浓
HCI
16.实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）
1红磷与Br2混合后滴加H2O; 2 KBr固体与浓H2SO4作用
3红磷与H2O混合后滴加B⑵ 4 Br2在水中歧化反应
17.欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是（）
1H2SO4 2 HAc 3 HNO3 4 H3PO4
18.氢氟酸最好储存在（）
1塑料瓶中2无色玻璃瓶中
3金属容器中4棕色玻璃瓶中
19.卤素单质中与水不发生水解反应的是
1F2 2 CI2 3 Br2 4 I2
20.下列含氧酸中酸性最弱的是（）
1HCIO 2 HIO 3 HIO3 4HBrO
21.下列含氧酸中酸性最强的是（）
1HCIO3 2 HCIO 3 HIO3 4 HIO
22.下列有关卤素的论述不正确的是（）
1溴可由氯作氧化剂制得2卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
3I2是最强的还原剂 4 F2是最强的氧化剂
23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）
1 HCIO4>H2SO4>H3PO4
2 HBrO4>HCIO4>H5lO6
3 HCIO>HCIO3>HCIO
4 4 HBrO3>HCIO3>HIO3
24. 下列物质中关于热稳定性判断正确的是（）
1 HFvHCKHBrvHI
2 HF>HCI>HBr>HI
3 HCIO>HCIO 2>HCIO3>HCIO
4 4 HCI>HCIO4>HBrO4>HIO
4
三填空题
1 . F CI Br三元素中电子亲合能最大的是单质的解离能最小的
是
2. 键能F2 ________ CI2 活泼性F2______________CI2
3. 卤素单质的颜色为F2 CI2 , Br2 , I2
4. 下列物质的颜色为I2 I2溶于CCI4中I2溶于乙醇
中 __ 少量I2溶于KI溶液中
A 紫色B.紫黑色 C.红棕色D.黄色
5. I2溶于KI溶液中的颜邓可能为或原因是
6. 将Cb（g）通入热的Ca（OH）2溶液中
反应产物是低温下B"与
Na2CO3溶液反应的产物是_______ 常温I2与NaOH溶液反应的产物是
7. 用NaCI固体和浓硫酸制HCI时是充分考虑了HCI的性性
和性
8. 反应KX s +H2SO4（浓）====KHSO4+HX 卤化物KX 是
指 ____ 和
9. 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是______ 小而特别
大
10. 比较下列各对物质的热稳定性
1 CIO
2 I2O5 2 HCI02 HCI04
3 IF7 BrF7
4 NaICl4 CsICl4
5 IBr2- bBr-
—
11. 不存在FCb的原因是
12. HOX的酸性按卤素原子半径的增大而
13. 含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而
14. 氧化性HCIO3 HCIO 酸性HCIO3 HCIO
15 CI2O是的酸酐I2O5是的酸酐
16. HCIO4的酸酐是它具有强性受热易发生
17 高碘酸是元酸，其酸根离子的空间构型为其中碘原子的杂化方式为咼碘酸具有强性
四完成并配平下列反应方程式
1. 向KBr固体加浓硫酸
2. I2与过量双氧水反应
3. 硫代硫酸钠溶液加入氯水中
4. 溴水中通入少量H2S
5. 向N82®溶液中滴加盐酸
6. 向HI溶液中通入O3
7. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中
8. 氯酸钾受热分解
9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应
10. 氯气通入碳酸钠热溶液中
11. 浓硫酸与溴化钾反应
12. 浓硫酸与碘化钾反应
13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水
14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液
15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜
16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中
无机化学习题库参考答案：
二选择题
4. B A C D
5.黄红棕12的浓度不同
6. Ca(ClO3)2 CaCl2, NaBr NaBrO3 CO2, NaIO3 NaI
7. 弱还原易溶于水易挥发
8 KCl, KF
9 F 原子半径H－F 键的解离能。

10. 1 < 2 < 3 >, 4 < 5
11. 1 中心原子无价层 d 轨道不能形成sp3d 杂化 2 F 的民负性远比
Cl 大且半径特别小。

12. 减小
13. 增大
14. <, >
15. HClO, HIO3
16. Cl2O7 氧化爆炸分解
17. 五中强正八面体sp3d2氧化
四完成并配平下列反应方程式
1. 2NaBr+3H2SO4(浓)===2NaHS04+SO2 +Br2+2H2O
2. 5H2O2+I2===2HIO3+4H2O
2HIO3+5H2O2=====I2+5O2 +6H2O
可见I2 为H2O2 分解反应的催化剂
2- 2- - +
3. S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+
4. 4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO4
5. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H2S
6. O3+2HI====O 2+I2+H2O
3O3+HI====3O2+HIO3
7. F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O
12. 4KClO 3 ==== 3KClO4+KCl
8. ClO-+Mn2++2OH-====MnO2 +Cl-+H2O
9. 3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2
10 2KBr+3H2SO4(浓)===2KHSO4+Br2+SO2 +2H2O
11. 8KI+9H2SO4 浓====8KHSO4+4I2+H2S +4H2O
12. 2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2
I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl
- - 2- -
13. 2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O
14. 2CuO+4HI====2CuI +I2+2H2O
15. Cl2 + KIO 3+2KOH===KIO 4+2KCl+H2O
第16 章 d 区元素(一)
一是非题
1. 按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+,其共轭碱是
[Fe(H2O)4(OH)2]+。

( )
2. 由Fe3+能氧化「，而[Fe(CN)6]3-不能氧化「，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小
于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。

()
3. 某溶液中共存有NO - , Cr O 2- , K + , Fe3+ , Cl -I和「，并无任何反应。

( )
4. 在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在出0的影响下发生能级分裂，d电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色
光。

( )。