2019届高三化学高考前最后一节课答题易错点提示

2019届高三化学高考答题易错点提示

以下指出历次化学考试常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，向规范要高分。

1、过量还是少量

2、化合物还是单质或混合物

3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全

填反了，要十分警惕这种情况发生。

4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

5、N A题型（注意常见的坑）一定看完题再作答，不要只关注计算，要先做定性判断，概念正确再做定量判断：①水和HF：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；

③SO3：常温下是液态，标况下是固态；④NO2：存在与N2O4的平衡；

⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22 4 L，同温同压下才能比较。

⑥不是气体的有机物不能用标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。

⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。

⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。

⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。

22.4L.mol-1的适用条件是标准状况下（0℃、101Kpa）。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状

态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，金属与稀HNO3

无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存

7、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

8、书写“化学方程式”还是“离子方程式”、“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

9、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。

10、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”，"△H>0"、"△H<0"

11、元素周期律（“限定前20号、短周期元素、原子序数逐渐增大、原子半径逐渐增大”这些变换方式要敏感，对前二十号元素位置关系非常熟悉，对元素性质结构的特异性要了解）

12、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

13、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确

（1）不用错别字：如油脂、酯基、羰基、羟基、羧基、肽键、醚键、铵根、氨气、

坩埚、蘸取、蓝色、褪色、溶解、熔化、戊烷、催化剂、苯、饱和溶液等。

（2）用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。

14.传统无机非金属材料有：；三大合成材料：；

合成纤维（六大纶）；天然橡胶为：。

15、掌握五个碳以内的烃及衍生物的同分异构提数目。

书写C5H11OH的同分异构体：

I卷选择题解题技巧及注意事项

1、务必看清选择正确或错误的

2、选择项有“一定”和“可能”要尽量寻找反例，若真的没法判断，一般前者对后者错

3、一定要看完四个选项再做打算，尤其是独立性的选择题，避免定性思维过早下结论

4、周期律的题目合理采用代入法、猜测法

5、真的碰到不会做的选项，不纠结，通读题目获取所有信息后，凭第一感觉选择（难度大的题答案往往在AB中，难度小的题一般安排在CD中，不过不是绝对的喔）

II卷部分（非选择题）-------先涂选做题，答题卡上千万不要填错位面对新情景新信息题要沉着应对，题目越陌生，信息越丰富，通读题后再下笔，决不留空白

1、实验题——注意装置细节和完整性、安全性，试剂添加顺序隐藏的干扰是否排除，结论是否正确。（1）认识基本化学仪器，掌握气体制法，基本操作的装置和表达：气密性检查，防倒吸，沉淀洗涤，

蒸馏，萃取分液，过滤等

（2）有机合成实验基本思路：合成反应分离提纯，产率计算

装置连接顺序：产气装置排除干扰装置尾气处理装置

选择装置组合务必看清题目，说明有的装置可以不用，有的可以重复使用，有的不可重复

实验顺序：先除空气干扰，再加热；先停止加热，最后停止通气

关注题目限定信息，包括原理、试剂、仪器，清楚地表达思路的逻辑顺序，强调试剂的用量和滴加顺序

千万不能放弃，起码把取样步骤写下来，写出可能现象和结论

【答题的套路】：

（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积

提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。

（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动

（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成

温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。

（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法【蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥】

（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法【蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥】

（6）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）