氧气的实验室制法(过氧化氢法)
实验室制氧气的化学方程式
实验室制氧气的化学方程式
实验室制取氧气的化学方程式：
双氧水(过氧化氢)在催化剂mno2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成o2和h2o，化学式为:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑。
实验室制备氧气通常分成七步；
一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的'空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。
二装：即为华服药品用纸槽或药匙将药品小心地送至试管底，平铺在试管底部.
三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根
据试管的边线与导管的长度确认水槽的边线.用铁夹缠在距试管口1／3处为.
四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热.
五收：即为搜集氧气当试管内光滑并已连续产生气体时已经开始搜集，搜集八十氧气的集气瓶应当
用玻璃片盖好，正放在桌面上
六安远：即为实验完结时，先把导管抽走水面，然后后移回去酒精灯反之，试管内温度可以减少，气压增大，水就可以沿导管滑液入试管而并使试管碎裂.
七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精。
制取氧气的三种方法
制取氧气的三种方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。
氧气，化学式O₂，相对分子质量
32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃，沸点-183℃。
不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。
过氧化氢制取氧气的步骤
过氧化氢制取氧气的步骤
氧气是生命存在的必要物质，利用过氧化氢制取氧气的方法从技术上说，不仅
仅是在实验室里可以实现，也可以在家里居家环境自行实现，现在我们就一起分析一下利用过氧化氢制取氧气的步骤：
首先，准备工作包括：
1、准备好实验器材，实验材料，如重酸(如HCl)、氨水(NH3)、硼酸水溶液等，以及取氧容器，如玻璃瓶等；
2、准备配好H2O2溶液，应用在过氧化氢氧化反应中；
3、准备好接氧用的橡胶管，以及用于收集氧气的容器，如瓶子；
其次，过氧化氢的制备及取氧流程：
1、将重酸(如HCl) 、氨水(NH3)、硼酸水溶液混合，将混合溶液从实验室的
滴定架中滴定进去；
2、将混合液中的HCl溶解后，再加入H2O2；
3、将可溶性混合液和非溶性混合液放入立方体容器中；
4、把橡胶管插入容器，并用玻璃瓶容器收集产生的气泡；
5、等小颗粒结晶完全溶解时，会出现白色烟气，并有助于氧气产生；
6、等气泡收集到瓶中，便可取得氧气；
最后，实验完成后，需要注意几点：
1、实验室要保持通风良好的环境；
2、过氧化氢具有强烈的氧化性和强毒性，所以应做到定期检查，以免出现意
想不到的意外；
3、实验时，要多留意安全操作，如穿防腐手套，工作室用木头工具等；
4、收集好取氧容器，并保存于实验室合适的位置；
以上就是通过过氧化氢制取氧气的步骤，本实验的安全性和可行性较高，但需
要加强安全性，不能忽略任何安全操作，以免出现意外。
总之，认真对待这个过程，可以顺利的制取出氧气，真正的实现利用氧气的目的。
过氧化氢制取氧气的原理
过氧化氢制取氧气的原理一、引言氧气是生活中常见的气体之一，它在医疗、工业和科学研究等领域有着重要的应用。
过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学品，它可以通过一定的方法制取氧气。
本文将介绍过氧化氢制取氧气的原理及相关过程。
二、过氧化氢的性质过氧化氢是一种无色液体，具有较强的氧化性。
它可以与许多物质反应，产生氧气和水。
过氧化氢在储存和运输时需要特殊的注意，避免其分解或爆炸。
三、过氧化氢制取氧气的原理1. 催化分解法过氧化氢可以通过催化分解的方法制取氧气。
一种常用的催化剂是二氧化锰（MnO2），它可以加速过氧化氢的分解反应。
当过氧化氢与二氧化锰接触时，会发生以下反应：2H2O2（过氧化氢）→2H2O（水）+ O2（氧气）2. 热分解法另一种制取氧气的方法是利用过氧化氢的热分解。
当过氧化氢受热时，其分子内的氧气键断裂，分解为水和氧气。
这种方法通常需要在高温下进行，例如使用催化剂加热或通过电加热。
3. 光解法光解是指利用光能使化学物质发生分解反应的方法。
过氧化氢也可以通过光解来制取氧气。
当过氧化氢受到紫外线或可见光的照射时，会分解为水和氧气。
这种方法常用于实验室中小规模制取氧气的需求。
四、过氧化氢制取氧气的实验过程1. 准备实验装置：需要一个适当的容器来储存过氧化氢，可以使用试管或烧瓶。
同时需要一个催化剂，如二氧化锰，以及一个收集氧气的装置，如气球或气体收集瓶。
2. 加入催化剂：将适量的催化剂加入容器中。
3. 加入过氧化氢：将过氧化氢缓慢地加入容器中。
4. 观察反应：观察过氧化氢分解反应的进行，可以观察到氧气的产生。
5. 收集氧气：将产生的氧气通过管道或导管引导到收集装置中。
6. 实验注意事项：在进行过氧化氢分解实验时，需要注意安全问题。
过氧化氢具有较强的氧化性，应避免与易燃物质接触。
同时，实验操作要小心，避免剧烈分解或爆炸。
五、过氧化氢制取氧气的应用过氧化氢制取氧气的方法在实验室中常用于小规模制取氧气的需求。
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
制取氧气的三种方法整理版
● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
氧气的生成实验
氧气的生成实验氧气是一种重要的气体，广泛应用于各个领域，包括医疗、工业和科学研究等。
在本文中，将介绍一种简单的实验方法来生成氧气。
原料和仪器：1. 过氧化氢（双氧水）2. 氢氧化钠溶液3. 蒸馏水4. 气压瓶5. 导管6. 碎冰实验步骤：1. 准备一个气压瓶，清洗干净并晾干。
2. 在气压瓶中加入20毫升过氧化氢，并加入10毫升的氢氧化钠溶液。
3. 用导管将气压瓶和水槽连接起来，确保导管的两端都浸泡在水中。
4. 将气压瓶倒置放入水槽中，确保瓶口向上。
5. 用碎冰冷却气压瓶，以提高实验反应速度。
6. 等待片刻，观察气压瓶中的气体产生。
实验原理：在本实验中，过氧化氢和氢氧化钠反应生成氧气，反应方程式为：2H2O2 + 2NaOH → 2H2O + O2 + 2Na当过氧化氢和氢氧化钠反应时，氧气被释放出来并聚集在气压瓶中，从而产生氧气。
安全注意事项：1. 实验室实施所有实验时都应戴上适当的防护眼镜和实验手套。
2. 过氧化氢具有氧化性，避免接触皮肤和衣物。
3. 实验期间不能吸入生成的气体，因为氧气的浓度较高可能导致瓶口周围的爆炸。
实验结果和讨论：在进行实验时，可以观察到气压瓶中逐渐产生气泡并慢慢增多。
随着实验的进行，氧气的聚集会逐渐上升，直到顶端的气体开始逸出。
通过这个简单的实验，我们可以实际观察到氧气的生成过程。
氧气的制备有很多方法，但这种方法对于展示氧气生成的原理和过程非常直观。
同时，这个实验方法也是比较实用的，可以简单而快速地产生一定量的氧气供实验使用。
总结：通过本实验，我们了解到过氧化氢和氢氧化钠反应可以产生氧气。
在实验中，我们使用气压瓶来聚集氧气，并观察到氧气的产生过程。
这个实验方法简单易行，适用于初学者以及化学实验的展示。
同时，我们也顺利遵守了实验过程中的安全注意事项，确保了实验的安全性。
参考文献：（无）。
2020年中考化学-第二单元-制取氧气
2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。
实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。
实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。
（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。
2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。
“一变”是改变化学反应速率。
“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。
“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。
“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。
“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。
②催化剂不是只专用于催化作用。
二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。
③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。
④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。
3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。
氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。
反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。
2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。
反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。
3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。
反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。
这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。
同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
制取氧气的三种方法整理版
制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 ,常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2: 气体发生装置固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性/先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部}离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰,验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么·答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
氧气的制取及性质
氧气的 物理性质
不易溶于水
密度比空气大
收Hale Waihona Puke 装置排水法向上排空气法
氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法
空 气 多次压缩 液 低温蒸发 态 降温 空 气 一定压力下 富集氧气 有富集氧功能的薄膜 氮气 N2 液氧 O2
方法二：膜分离技术
空气
氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体。 （2）不易溶于水。 （3）同一条件下密度比空气大（1.43g/L）。
二氧化锰
实验室制取氧的发生装置
反应原理 反应物状态 反应条件 过氧化氢 溶液制氧 气 液体 不需加热
固液不加热型 固 固 加 热 型
发生装置
氯酸钾制 氧气
固体 高锰酸钾 制氧气 需要加热
学会整合 二、实验室制取氧气的装置：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
实验室制取氧气的收集装置
氧气的制取与性质
你知道那是什么气体吗？怎样制取的呢？他的性质是什么？
那是氧气，下面我们一起来学习氧气的制取与性质
一、实验室制取氧气的反应原理：
1、过氧化氢 水 ＋ 氧气 H 2O 2 H2O O2 二氧化锰 2、氯酸钾 氯化钾 ＋ 氧气 加热 KClO3 KCl O2 3、高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
铁＋氧气
加热
四氧化三铁
3Fe+2o2=Fe3o4
3.氧气的性质
硫在氧气中燃烧
剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生 一种带刺激性气味的气体。 S+ O2 = SO2
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氧气实验室制法化学方程式
氧气实验室制法化学方程式
制备氧气的实验室方法通常是通过加热含有过氧化氢的过氧化钠或过氧化钾的化合物。
以下是制备氧气的化学方程式：
2Na2O2（过氧化钠）→ 2Na2O（过氧化钠）+ O2（氧气）。
2K2O2（过氧化钾）→ 2K2O（过氧化钾）+ O2（氧气）。
在这些方程式中，过氧化钠或过氧化钾在加热的过程中分解，释放出氧气。
这些方程式描述了制备氧气的实验室方法中所涉及的化学反应过程。
另外，还有其他方法可以制备氧气，比如通过加热含有氧的化合物，如过氧化氢（H2O2）或者过氧化钙（CaO2），但是上述提到的过氧化物是最常用的实验室方法之一。
从化学方程式的角度来看，制备氧气的过程是一个重要的实验室实践，深入了解这些化学反应有助于我们理解氧气的性质和制备方法。
同时，这也有助于我们在实验室中安全、有效地进行氧气的制备实验。
制取氧气的三种方法整理版
制取氧气的三种方法整理版-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN●制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水]氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型 固固加热型 固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上 铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
初中化学氧气的制取知识点
初中化学氧气的制取知识点本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验方法三个知识点。
知识的特点是较强的操作性和一些需要记忆的'知识，学习本知识时要结合实验操作来记忆、1.氧气的实验室制法：(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。
使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂――二氧化锰(黑色粉末)。
(2)实验装置如图所示：(3)收集方法：排水法、向上排空气法。
验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。
(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。
2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。
具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
近年来膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
常见考法本知识点考查的重点是氧气的实验室制法，在此要掌握实验的基本操作，熟悉不同的方法采用的仪器装置，并能对仪器进行改进!误区提醒实验操作中的注意事项：①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热;②铁夹要在距离试管口1/3处;③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。
实验室制氧气的三种方法的化学方程式
实验室制氧气的三种方法的化学方程式
实验室制取氧气主要有三种方法，包括分解过氧化氢、加热分解氯酸钾和加热分解高锰酸钾。
以下是这三种方法的化学方程式及其详述：
1. 分解过氧化氢制取氧气：
化学方程式：$2 H_{2}O_{2} \rightarrow 2 H_{2}O + O_{2}$
详述：过氧化氢（H_{2}O_{2}）在实验室中常用作氧化剂。
在特定的条件下，过氧化氢可以分解成水和氧气。
这个反应通常需要催化剂（如MnO_{2}）来加速反应。
2. 加热分解氯酸钾制取氧气：
化学方程式：$2 KClO_{3} \rightarrow 2 KCl + 3 O_{2}$
详述：氯酸钾（KClO_{3}）是一种常见的实验室试剂，可用于制备氧气。
在加热条件下，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气。
这个反应需要较高的温度（通常在400°C左右）才能开始进行，同时需要催化剂（如MnO_{2}）来加速反应。
3. 加热分解高锰酸钾制取氧气：
化学方程式：$2 KMnO_{4} \rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$ 详述：高锰酸钾（KMnO_{4}）是一种强氧化剂，在加热条件下可以分解产生氧气。
这个反应首先产生锰酸钾（K_{2}MnO_{4}）和二氧化锰（MnO_{2}），随后二氧化锰进一步与高锰酸钾反应生成氧气。
这个反应需要较高的温度（通常在350°C左右）才能开始进行。
这三种方法都是实验室中常用的制取氧气的方法，每种方法都有其特定的条件和要求。
在实际操作中，需要根据实验条件和需求选择合适的方法，并严格遵守操作规程，确保实验安全。
氧气的制取
• • • • • • • •
3、药品为什么要平铺在试管底部？ 扩大药品的受热面积 4、试管口为什么略向下倾斜？ 书P40防止冷凝水回流到热的试管底部， 炸裂试管 5、铁夹为什么夹在距管口1/3~1/4处？ 防止烧坏铁夹的胶套。 6、试管中的导管为什么稍露出橡皮塞既可？ 便于导出试管中的气体。
• 7、如何给固体药品预热？ • 在试管下方来回移动酒精灯。 • 8、导管口开始有气泡放出时， 为什么不宜收集？何时开始收集？ • 开始的气泡是装置内排出的空气 泡。当气泡连续并均匀地放出时， 再收集气体。
气体不干燥
３、验满方法 排水法：当集气瓶外有气泡放出时，证
明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气
瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
实验室制氧气的操作步骤
（用排水法收集）
• 1 、查(装置气密性) • 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) • 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集 氧 气的集气瓶） • 4 、点(酒精灯加热药品) • 5 、收(收集气体) • 6 、移(导管出水槽) • 7 、熄(灭酒精灯) • 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
文字表达式：过氧化氢
二氧化锰
MnO2
水 + 氧气
符号表达式：H2O2
H2O + O2
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应 物也不是生成物，只是一种催化剂，应算 作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头 的上方。
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是 ( C ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
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注意事项：
1、采用排水法时，导气管末端应伸入集气瓶口；且要
等气泡连续并均匀地冒出时，再收集。
原因：排尽发生装置和导管内的空气
2、排空气法收集时，导气管末端要伸入集气瓶底部， 便于排净空气
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检验 想一想：如何知道收集的气体就是氧 气呢？
将带火星的木条伸进集气瓶内，若木 条复燃，表明该气体为氧气。
固固加热型装置
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如何才能收集一瓶氧气？
集气瓶
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常用的气体收集方法
排水法
适用于难溶于水或 不易溶于水,且不 与水反应的气体
向上排空气法
适用于气体密 度>空气
向下排空气法
适用于气体密 度<空气
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常用的气体收集方法
排水法
向上排空气法 向下排空气法
选择气体收集方法的依据：
催化剂所起的作用叫催化作用。
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反应原理：
探究1 仪器装置的选择
问题思考：
1、过氧化氢溶液和二氧化锰应放在 什么仪器内？ 2、怎样把氧气导出来？ 3、加一种什么样的仪器可以随时添 加过氧化氢溶液并能控制反应的速 率？
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可选仪器
广口瓶 锥形瓶
双孔橡皮塞 单孔橡皮塞
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验满 想一想：这两种收集方法在使用中，如何 知道收集满了？
排水法
向上排空气法
（集气瓶口有大气泡冒出时）（将带火星的木条伸
到集气瓶口，若木条
复燃表明已满）
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实验步骤
连接仪器
检查气密性（？）
装药品（先固后液）
收集气体
或
检验 验满
放置
撤离
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连检装收验放撤
补充
利用其他含有氧元素的物质，例如高 锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3） 等也可以制得氧气。
课题32 氧气的实验室制法
氧气
这你些知方道法哪适些合可在以实获验 室制得取氧一气瓶的氧方气法吗？
电解水
氢气
分离液态空气法
Page 植2 物的光合作用
电解水
耗能大 反应慢
分离液态空气法 耗能大，设备要求高
植物的光合作用 反应慢，受植物制约
那这在些实都验不室适合中实如 何验制室取制氧取气氧气？？
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气体实验室制法的一般思路
药品
反应原理 仪器装置 实验步骤
气体发生装置 气体收集装置
注意事项
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●原料的寻找
主要成分 NaCl
甲烷 CH4
H2O
H2O2
过氧化氢溶液
氯酸钾
二氧化碳
高锰酸钾
KMnO4
KClO3
CO2
原料中必须富含所需的元素
●合适的制取氧气的方法Page 5
在线测试1
1.下列物质中，一定不能获得氧气的
（3）实验室里可用Zn与稀硫酸或稀盐酸反应来制取H2，
可选用的发生装置是 B ，收集装置是 C、E 。
H2的密度比空气小， 难溶于水 Page 26
A
B
C
D
E
（1）在实验室中，用__过_氧__化__氢__溶__液_和 _二_氧__化__锰_制取O2，可选
用的发生装置是__B__，可选用的收集装置是__D_、__E___(填序号)
若想收集到比较纯净的氧气应采用的收集装置是__E___
（2）长颈漏斗的下端要伸入到液面以下，原因是防_止__氧_气__从长颈 漏斗末端逸出
气体的密度和气体在水中的溶解性
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在线测试2：实验室收集CO2 和H2这两种气
体时，各需要什么方法？为什么？ 已知CO2的密度比空气大，能溶于水
H2的密度比空气小， 难溶于水 CO2：只能用向上排空气法 H2：排水法或向下排空气法
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收集气体时的注意事项
排水法
向上排空气法
向下排空气法
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气体发生装置
小结：气体发生装置的选择
从两个方面考虑：
（1）反应物的状态 （2）反应的条件
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固液不加热型装置
长颈漏斗
适用于固体药品长和颈液漏体斗药下品在不 加热的条件下制端取应气伸体到液
面以下
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探究2
加热氯酸钾KClO3（固体）与二氧化锰 （固体)的混合物或加热高锰酸钾KMnO4 （固体）的方法也可以获取氧气时，此时 应选择怎样的发生装置？
物质是（ A ）
A.氯化钾KCl C.高锰酸钾KMnO4
B.水H2O D.氯酸钾KClO3
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无明显现象
试管内产生大量气泡， 带火星木条复燃
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你认为最适合实验室制取氧气的是哪一组？ 药品： 过氧化氢溶液和二氧化锰（黑色固体、难溶于水) 二氧化锰是反应物吗？它起什么作用呢？
催化剂：凡能改变其它物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有 发生变化的物质叫催化剂（一变两不变）
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小结：O2的）
反应原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2
气体发生装置
固液不加热型
气体的收集装置
或
气体的验满
带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃表明已满。
实验步骤 连检装收验放撤
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在线测试3
3.下图是实验室制取气体时，供选择的实验装置图，请回答