分析化学基础知识
高考化学分析化学基础知识清单
高考化学分析化学基础知识清单化学分析学基础知识清单一、物质的组成和性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 元素与化合物的区别- 分子的构成与命名规则2. 化学键和分子结构- 离子键和共价键- 单质的晶体结构与性质- 分子的空间结构与化学性质3. 化学反应- 反应类型与方程式的表示- 平衡常数和平衡原理- 化学反应速率与速率常数二、溶液的性质和平衡1. 溶液的组成和浓度- 溶质和溶剂的概念- 摩尔浓度和质量浓度的计算 - 饱和溶液和溶度的关系2. 溶液的性质- 酸碱指示剂和酸碱滴定- 氧化还原反应和电极电势- 配位化合物和络合反应3. 溶液的平衡- 平衡常数和离子积的计算- 酸碱中和与溶解度平衡- 氧化还原反应的电极电势三、分析化学方法和技术1. 分析化学基础- 定量分析和定性分析的概念 - 分析样品的预处理和处理方法 - 分析结果的统计处理2. 常用的分析方法- 酸碱滴定和沉淀滴定- 电化学分析和光谱分析- 质谱和色谱的应用3. 分析仪器的原理与应用- 原子吸收光谱和荧光光谱 - 红外光谱和核磁共振光谱 - 质谱仪和电化学分析仪器四、质量守恒和能量转化1. 化学反应的质量守恒- 遗失烧杯和损失火焰的原因 - 反应物和生成物的质量关系 - 气体反应中的质量守恒2. 化学反应的能量转化- 热力学第一定律和焓变- 反应热和热功效应- 反应焓和焓变的计算3. 化学反应速率和平衡- 反应速率的定义和计算方法- 反应速率与反应物浓度的关系- 平衡态和平衡常数以上是高考化学分析化学基础知识的清单，希望能对你的学习有所帮助。
祝你在高考中取得优异的成绩！。
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结一、无机化学基础知识：1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。
5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。
7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。
与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。
8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。
包括定性分析和定量分析。
二、重要无机化合物：1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、漂白等方面。
2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。
3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。
5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。
6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。
7. 氧化铁：氧化铁是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括血矾石、赤铁矿、磁铁矿等，广泛用于颜料、磨料、电子材料等领域。
8. 二氧化硅：二氧化硅是一种广泛存在于自然界中的化合物，是硅酸盐矿物的主要成分，广泛用于电子材料、建筑材料、化妆品等领域。
三、分析化学基础知识：1. 分析化学基本规律：分析化学基本规律包括质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律和物质守恒定律。
分析化学实验基础知识ppt
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱
分析法中用的色谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固 定液和薄层分析试剂，光学分析法中使用的光谱纯试剂和 其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1分析化学实验用水
分析化学实验应使用纯水，一般是蒸馏水或去离子 水。有的实验要求用二次蒸馏水或更高规格的纯水（如： 电分析化学、液相色谱等的实验）。纯水并非绝对不含杂 质，只是杂质含量极微而已。分析化学实验用水的级别及 主要技术指标，见表1.1。
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
表1.2.1（2）—— 一般化学试剂的规格及选用：
级别
中文名称
英文符号
适用范围
标签颜色
一级
优级纯
GR
精密分析实验
绿色
（保证试剂）
二级
分析纯
AR
一般分析实验
红色
（分析试剂）
三级
化学纯
CP
一般化学实验
蓝色
四级 生化试剂
实验试剂
生化试剂 生物染色剂
LR
一般化学实验 棕色或其它颜
以下几点： （1）所有电器必须由专业人员安装； （2）不得任意另拉、另接电线用电； （3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明
书及资料，并按照要求去做；
——1.3实验室安全常识
（4）所有电器的用电量应与实验室的供电及用电端口匹配， 决不可超负荷运行，以免发生事故。谨记：任何情况下发 现用电问题（事故）时，首先先关电源！ （5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故，应立即 使触电者脱离电源——拉下电源或用绝缘物 将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电 者，以免抢救者也被电流击倒）。同时，应 立即将触电者抬至空气新鲜处，
分析化学知识点归纳 第一章
分析化学知识点归纳第一章分析化学知识点归纳分析化学是研究物质组成和性质的一门学科，它广泛应用于环境监测、食品安全、药物研制等领域。
本文将对分析化学的一些重要知识点进行归纳和总结，以帮助读者更好地理解和应用这些知识。
1. 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
元素周期表将元素按照原子序数和原子结构进行分类，方便了对元素性质的研究和应用。
2. 化学计量学化学计量学是分析化学的基础，它研究元素和化合物之间的质量关系。
其中，摩尔质量、摩尔体积、化学计量比等是常用的计量单位和比例关系。
3. 气体的性质和分析气体是分析化学中常用的样品形态，了解气体的性质和分析方法对于气体样品的分析具有重要意义。
例如，气体的压强与体积成反比，气体的溶解度与压强成正比。
4. 溶液的制备和测定溶液是将固体或液体溶质溶解在溶剂中得到的一种体系。
制备溶液需要掌握溶解度、稀释等技术，而测定溶液中物质的含量则需要了解重力法、滴定法、分光光度法等分析方法。
5. 酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
pH值是测量溶液酸碱性强弱的指标，它的数值越小表示酸性越强，数值越大则碱性越强。
6. 电化学法和电解质溶液电化学法是利用电流对物质进行分析或制备的方法，应用广泛。
电解质溶液是可以导电的溶液，其中溶解了电离化合物。
电解质溶液的电导率与离子浓度成正比，可以通过测定电导率来确定溶液中的离子浓度。
7. 分光光度法分光光度法是通过测量物质吸收或发射光的强度来确定物质的浓度。
它利用物质对特定波长光的吸收或发射现象，通过比较光的强度差来计算样品中物质的浓度。
8. 质谱和色谱分析质谱和色谱分析是现代分析化学中常用的技术手段。
质谱分析通过测量物质分子的质量-荷比值来确定物质的组成，而色谱分析则是利用物质在固定相和流动相之间的分配行为来分离和测定物质。
9. 离子选择电极和传感器离子选择电极和传感器是用于测定溶液中离子浓度的仪器。
化学分析知识点
化学分析知识点化学分析是一门研究物质组成和性质的学科，被广泛应用于各个领域，如环境监测、食品安全、医学检验等。
在化学分析中，我们需要掌握一些基本的知识点，以确保准确可靠的分析结果。
本文将介绍一些常见的化学分析知识点。
一、样品制备技术样品制备是化学分析的关键步骤之一。
它的目的是将原始样品转化为适合进行分析的形式。
样品制备技术包括样品的采集、样品的前处理和样品的处理方法等。
在样品制备过程中，我们需要注意样品的保存、标记和传递等环节，以避免造成样品的污染或变质。
二、常用的分析方法化学分析中常用的方法有物质定性分析和物质定量分析两类。
1.物质定性分析物质定性分析的目的是确定物质的组成和性质。
常用的定性分析方法有颜色反应试剂法、酸碱中和滴定法和沉淀反应法等。
例如，通过酸碱中和滴定法，我们可以判断溶液的酸碱性质，通过沉淀反应法，我们可以检测溶液中是否存在特定的离子。
2.物质定量分析物质定量分析的目的是确定物质中某个组分的含量。
常用的定量分析方法有溶液浓度分析、比重测定法和质量分析法等。
例如，通过溶液浓度分析，我们可以计算出溶液中溶质的浓度；通过质量分析法，我们可以确定样品中某个元素的含量。
三、仪器分析技术随着科技的发展，现代化学分析仪器的应用越来越广泛。
仪器分析技术通过使用一系列的仪器设备，可以快速、精确地进行分析。
常见的仪器分析技术有质谱仪、气相色谱仪和红外光谱仪等。
这些仪器不仅具有高灵敏度和精确度，还可以分析样品中微量的组分。
四、质量控制在化学分析过程中，质量控制是非常重要的，可以确保分析结果的准确性和可靠性。
质量控制包括标准品的制备和使用、实验方法的验证以及各种测定结果的精度和准确度的评估等。
通过合理应用质量控制方法，可以排除人为因素和仪器误差对分析结果的影响。
总结：化学分析是一门重要的学科，应用广泛。
在进行化学分析时，我们需要掌握样品制备技术、常用的分析方法、仪器分析技术以及质量控制等知识点。
只有通过全面、准确的分析，我们才能获得有价值的分析结果，为相关领域的科研和应用提供支持。
分析化学实验的基础知识ppt课件
递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范 围内的样品和试剂。主要针对易挥 发、易吸水、易氧化和易与二氧化 碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶， 用纸片夹住瓶盖柄打开瓶盖，用牛 角匙加入适量试样（多于所需总量， 如称取三份0.3g试样，则需加入1g左 右试样），盖上瓶盖，置入天平中， 按TAR键清零。
开机
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松 开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g， 即可开始使用。
直接称量
在LTD指示灯显示为0.0000g时，打 开天平侧门，将被测物小心置于秤 盘上，关闭天平门，待数字不再变 动后即得被测物的质量。打开天平 门，取出被测物，关闭天平门。
去皮称量
固定质量称量法的要求
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。 如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不合 格。 若加入量超出，则需重称试样，已用试样 必须弃去，不能放回到试剂瓶中。 操作中不能 将试剂撒落到容器以外的地方。称好的试剂必 须定量的转入接收器中，不能有遗漏。
电子天平
电子天平是最新一代的天平，它是根据电 磁力平衡原理，直接称量，全量程不需要 砝码，放上被测物质后，在几秒钟内达到 平衡，直接显示读数，具有称量速度快， 精度高的特点。 它的支撑点采取弹性簧片 代替机械天平的的玛瑙刀口，用差动变压 器取代升降枢装置，用数字显示代替指针 刻度。因此具有体积小、使用寿命长、性 能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。
前言
•分析化学是一门实践性很强的学科，通 过分析化学实验课程的学习，可以加深对 分析化学基本理论的理解和掌握。熟练掌 握分析化学实验的基本操作技能、形成规 范的操作习惯，有利于减少实验错误，为 以后的学习和工作打下良好基础。
分析化学基础知识
只要直接或间接涉及化学现象的研究都涉及分析化学内容，因此， 分析化学的应用非常广泛，并应用在不同的领域，
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第一节 房地产权属登记概述
三、房地产权属登记的功能 １.权利确认功能 ２.公信功能 ３.公示功能 ４.管理功能 四、房地产权属登记的效力 房地产权属登记的效力是指法律赋予房地
产权属登记的强制力。在我国，房屋登记 簿及其权属证书具有法律推定公信力，即 权利正确性推定效力。这种公信上一力页主要在 返回
②电化学分析法。 以物质的电学或电化学性质为基础的分析方法，被称为电化学分析
法。电化学分析法主要包括以下几种。 a.电导分析法。以测量溶液电导为基础，确定物质含量的分析方法，
被称为电导分析法。电导分析法包括直接电导法和电导滴定法。 b.电位分析法。通过测定无电流通过时溶液的电位差，而确定物质
含量的分析方法，被称为电位分析法。电位分析法包括直接电位法和 电位滴定法。
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第一节 分析化学的任务和方法
(2)仪器分析法。 依据物质的物理或物理化学性质为基础，使用特殊的仪器进行分
析测定的方法被称为仪器分析法。根据其分析原理和使用仪器的不同， 可将其分为光学分析法、电化学分析法、色谱分析法等。
①光学分析法。 以物质的光学性质为基础的分析方法，被称为光学分析法。光学 分析法主要包括以下几种。 a.吸光光度分析法。根据物质对光选择性的吸收而建立起来的定 性、定量或结构分析的方法，被称为吸光光度分析法。例如可见吸光 光度分析法、紫外吸光光度分析法、红外吸光光度分析法。
分析化学基础知识
化学分析：
*
酸碱滴定
配位滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
电化学分析
光化学分析
色谱分析
波谱分析
滴定分析
电导、电位、电解、库仑极谱、伏安
发射、吸收，荧光、光度
气相、液相、离子、超临界、薄层、毛细管电泳
红外、核磁、质谱
化学分析
分 析 化 学
仪器分析
分析化学的作用
在化学学科发展中的作用：分子科学、遗传密码 在化学研究工作中的作用：新物质鉴定 结构与性能 在现代化学工业中的作用：质量控制与自动检测 分析化学与社会：环境、体育、破案
*
第三节 定量分析数据处理
一、误差的种类、性质、产生的原因及减免
1. 系统误差 (1) 特点 a.对分析结果的影响比较恒定； b.在同一条件下，重复测定， 重复出现； c.影响准确度，不影响精密度； d.可以消除差——选择的方法不够完善
*
2． Q 检验法 步骤： （1） 数据排列 X1 X2 …… Xn （2） 求极差 Xn － X1 （3） 求可疑数据与相邻数据之差 Xn － Xn-1 或 X2 －X1 （4） 计算：
01
例：重量分析中沉淀的溶解损失；滴定分析中指示剂选择不当
b.仪器误差——仪器本身的缺陷
02
例：天平两臂不等，砝码未校正；滴定管，容量瓶未校正。
03
例：蒸馏水不合格；试剂纯度不够(含待测组份或干扰离子)。
04
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
2.偶然误差
( 1) 特点 不恒定 难以校正 服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因 偶然因素 滴定管读数
*
3.注意点
分数；比例系数；实验次数等不记位数；
分析化学基础知识
液相色谱法
电色谱法
薄层色谱法 激光色谱法
ห้องสมุดไป่ตู้
2.4.2、光分析法的分类
原子吸收法 原子发射法
紫外可见法 光分析法 荧光法
红外法 核磁法
2.5、其他分析法的分类
质谱分析法
毛细管电泳
核磁共振 热分析法
其他分析法
联用技术 生物芯片
免疫分析
3、分析化学的发展趋向
微型 高效 自动 智能
谢谢！ 16
2.5、其它分类
测定2含.1量、研按究分结析构任、务活性
鉴定组成
2.1.1定性
2.1.2定量
2.1.3结构
鉴定组成
测定含量
研究结构、 活性
测定2.含2、量按研分究析结对构象、活性
鉴定组成
2.2.1无机
2.2.2有机
鉴定组成 测定含量
官能团分析 结构鉴定
2.3、按测试定样含用量量研和究操结作构规、模活性
鉴 定 组2.3成.1常量
2.3.2半微量 2.3.3微量
2.3.4痕量
试样含量>100mg 试样体积:>10ml
试样含量：10-100mg 试样含量：0.1-10mg 试样含量<0.1mg 试样体积：1-10ml 试样体积：0.01-1ml 试样体积0.01ml
2. 4、按分析原理
酸碱
沉淀 氧化还原
滴定分析
重量分析
挥发法 萃取法
沉淀法
基础 发展
2.4.1 化学 分析
2.4.2 仪器 分析
分析方法
光化学分析 电化学分析 色谱分析 质谱分析
热分析
2.4.1、酸碱滴定法
有机弱酸或弱碱 变色范围 指示剂选择
分析化学的基础知识
分析化学的基础知识（一）误差一误差的来源分析结果与真实结果之间的差数叫误差，误差越小则分析结果越准确。
系统误差（可测误差)-----是由某种固定的因素所引起的误差。
这种误差的数值大小与符号正负，在同样的实验中是完全一致的，即在重复分析时，它会重复地表现出来，使测定结果经常偏高或偏低。
这样的误差在查明原因后可以用适当的方法测验出来加以校正或消除。
系统误差是定量分析中误差的主要来源，它影响着检测结果的准确度。
二产生系统误差的主要原因如下：1 方法误差：这种误差是由分析方法本身不完善所造成的。
例如：重量分析中常常有少量的溶解或吸附某些杂质，容量分析中反应进行不完全；比色分析干扰离子的影响等。
2 试剂误差：由于试剂不纯和蒸馏水中含有微量杂质所引起的。
3 仪器误差：由于所用仪器不够精密而引起的误差，如砝码重量、滴定管刻度不准确等。
三偶然误差：由于一些偶然的外因所引起的误差。
例如砝码的偶然缺陷，测定温度的改变，工作不够细心或偶然的损失和沾污的增重等原因所造成，偶然误差有时大有时小，有时正有时负。
在操作过程中，由于许多偶然因素的影响，几个人多次分析同一试样都得到并不一致的结果，这种误差无法估计的，属于偶然误差。
分析进行得愈精细，测定的方法愈准确，则偶然误差愈小，分析结果的算术平均值就愈接近于真实值。
偶然误差影响检测结果的精密度。
四准确度和误差1.准确度系指测得结果与真实值接近的程度。
2.误差系指测得结果与真实值之差。
准确度通常用误差来表示，误差愈小，表示分析结果愈接近真实数值。
误差有两种表示方法：一种叫绝对误差，另一种叫相对误差。
绝对误差=测定值—真实值相对误差=（绝对误差/真实值）*100%五精密度和偏差1.精密度系指在同一实验中，每次测得的结果与它们的平均值接近的程度。
六误差和偏差由于“真实值”无法准确知道，因此无法计算误差。
在实际工作中，通常是计算偏差（或用平均值代替真实值计算误差，其结果仍然是偏差）。
大一分析化学知识点总结
大一分析化学知识点总结分析化学是研究分析方法和技术的一门学科，对于化学专业的学生来说非常重要。
在大一阶段，我们学习了许多分析化学的基础知识和技术。
下面，我将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握。
一、分析化学基础知识1. 分析化学的定义与分类- 分析化学是研究物质成分和性质的科学，包括定性分析和定量分析两大类。
- 定性分析用于确定物质的成分和性质，例如鉴别有机物的官能团。
- 定量分析用于测定物质的含量，如酸碱滴定、原子吸收等。
2. 分析物质的样品准备- 样品准备是分析化学的重要步骤，包括溶液的配制、固体样品的制备等。
- 配制溶液时需控制浓度和容量，避免溶解不完全或超出目标浓度。
3. 分析化学中常用的试剂与仪器设备- 常见的试剂有标准物质、指示剂、络合剂等，用于定量或定性分析中。
- 常用的仪器设备有天平、移液器、分光光度计等，用于称量、移液和测量。
4. 分析化学的常用方法和技术- 标准加入法：通过加入已知浓度的标准物质来推算待测物质的浓度。
- 原子吸收光谱法：利用原子吸收的特性来测定物质的含量。
- 气相色谱法：通过分离和检测样品中的化合物来鉴定它们的成分。
- 毛细管电泳法：利用电流和毛细管等进行物质的分离和检测。
二、定性分析知识点1. 离子反应的颜色变化- 铁离子的酸性溶液可以通过加入氢氧化钠来生成棕色沉淀。
- 钡离子可以通过加入硫酸来生成白色沉淀。
2. 官能团鉴别- 醇类可以通过尾气点燃产生蓝色火焰反应。
- 酮类可以通过使用2,4-二硝基苯肼溶液来检验。
三、定量分析知识点1. 滴定反应- 酸碱滴定法是常用的定量分析方法，通过酸碱溶液反应的中和点来测定浓度。
- 需要注意指示剂的选择和滴定过程中溶液的搅拌与控制。
2. 原子吸收光谱- 原子吸收光谱法是测定物质含量的重要方法，利用物质对特定波长的光吸收的特性。
- 需要选取合适的光源、样品浓度和火焰条件，避免干扰物质的影响。
3. 毛细管电泳- 毛细管电泳法是分离和检测化学物质的有效手段。
吉林省考研化学复习资料分析化学基础知识总结
吉林省考研化学复习资料分析化学基础知识总结化学是自然科学中重要的一门学科，涉及各种物质的性质、结构、组成和变化规律等方面。
作为化学中的一个重要分支，分析化学研究物质成分的确定和测量方法。
吉林省考研化学复习资料中的分析化学部分是考生备考的重点，本文将对吉林省考研化学复习资料中的分析化学基础知识进行总结和分析。
一、分析化学基础知识的分类分析化学基础知识主要包括样品的准备与预处理、分析方法和仪器以及定量分析等几个方面。
其中，样品的准备与预处理是保证分析结果准确可靠的重要环节，包括采样、样品的保存与处理等；分析方法和仪器则是进行分析与检测的手段和工具，包括光谱法、电化学方法、色谱法等；定量分析是根据已知标准物质与待测物质之间的化学反应或者物理性质的变化来计算待测物质含量的方法。
二、样品的准备与预处理1. 采样方法采样是样品准备的第一步，保证采集到具有代表性的样品是准备样品的前提。
采样方法主要根据待测物质的性质和样品的来源进行选择，常见的采样方法有随机采样、分层采样等。
2. 样品的保存与处理样品保存和处理的方式取决于待测物质的性质和分析要求。
样品保存通常涉及到温度、光照、湿度等因素的控制，避免样品的变质和污染。
样品处理则是为了去除样品中的干扰物质，提高分析结果的准确性。
三、分析方法和仪器1. 光谱法光谱法是一种利用光与物质之间的相互作用进行分析的方法。
常见的光谱法有紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱等。
其中紫外可见光谱适用于物质的组成和结构的表征，红外光谱主要用于物质的官能团的鉴定，核磁共振光谱则用于分析物质的结构和组成。
2. 电化学方法电化学方法是一种利用电流和电势的变化来研究物质性质和进行分析的方法。
电化学方法主要包括电解（电析）、电位滴定法、极谱法等。
其中电位滴定法适用于测定物质的浓度和氧化还原性质，极谱法则用于测定微量金属离子等。
3. 色谱法色谱法是一种利用物质在固相或者液相中的分配系数差异进行分离和分析的方法。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学.是化学学科的一个重要分支.是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析.有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法.称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单.结果准确.灵敏度较低.分析速度较慢.适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏.快速.准确.易于自动化.仪器复杂昂贵.适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性.足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品.必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学课程知识点总结
分析化学课程知识点总结分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质以及分析方法的原理和应用。
在分析化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，下面将对这些知识点进行总结和分析。
一、分析化学的基本概念和原理1. 分析化学的定义：分析化学是研究物质组成和性质的科学，通过实验手段对物质进行定性和定量分析。
2. 分析化学的分类：定性分析和定量分析。
定性分析确定物质的组成和性质，定量分析确定物质中某种或者某几种成份的含量。
3. 分析化学的基本原理：化学平衡原理、电化学原理、光谱学原理、色谱学原理等。
二、常用的分析方法和仪器1. 光谱分析：包括紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振谱、质谱等。
这些方法通过测量样品与电磁波的相互作用来确定物质的结构和组成。
2. 色谱分析：包括气相色谱、液相色谱等。
这些方法通过样品在固定相和流动相之间的分配来分离和测定物质的成份。
3. 电化学分析：包括电解分析、电位滴定、电导率测定等。
这些方法利用电化学原理来测定样品中的物质含量。
4. 其他常用的分析方法：如重力法、萃取法、沉淀法、滴定法等。
三、化学分析的基本步骤1. 样品的准备：包括样品的采集、制备和预处理等。
样品的准备对后续的分析结果具有重要影响，需要注意样品的代表性和准确性。
2. 分析方法的选择：根据分析目的和样品的性质选择合适的分析方法。
不同的样品和分析目的需要使用不同的分析方法。
3. 标准曲线的绘制：对于定量分析，需要先制备一系列标准溶液，并测定它们的响应值，然后绘制标准曲线，用于样品的定量测定。
4. 样品的测定：根据所选的分析方法进行样品的测定，注意操作的准确性和仪器的正确使用。
5. 数据的处理和分析：对测定结果进行计算、统计和分析，得出最终的分析结果。
四、常见的分析误差和精密度评价1. 分析误差：包括系统误差和随机误差。
系统误差是由于实验条件、仪器仪表、操作方法等因素引起的，可以通过校正和修正来减小；随机误差是由于实验操作的不确定性引起的，可以通过多次重复测定来评价。
化学分析基础知识
化学分析基础知识化学分析是一种科学方法，用于研究物质的性质、组成和结构。
它是化学学科的一个重要分支，广泛应用于材料科学、生物科学、环境科学等多个领域。
本文将介绍化学分析的基础知识，包括化学分析的类型、基本原理和常用方法。
一、化学分析的类型化学分析可以根据分析目的的不同，分为定性分析、定量分析和结构分析。
1、定性分析：旨在确定物质的组成，即确定物质中存在的元素、离子或化合物的种类。
2、定量分析：旨在确定物质中各种元素的含量或化合物的数量。
3、结构分析：旨在确定物质的分子结构，包括分子中各原子的连接方式和排列顺序。
二、化学分析的基本原理化学分析的基础是化学反应和计量关系。
通过选择适当的化学反应，可以确定待测物质中的某种元素或化合物的存在。
同时，根据反应中物质的数量关系，可以计算出待测物质中某种元素或化合物的含量。
三、常用化学分析方法1、滴定法：滴定法是一种常用的定量分析方法。
它通过滴定计量液体中的化学反应来确定物质的含量。
根据所用试剂的不同，滴定法可分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
2、分光光度法：分光光度法是一种常用的定性分析方法。
它通过测量物质在特定波长下的吸光度来确定物质的含量。
分光光度法具有操作简便、灵敏度高、适用范围广等优点。
3、质谱法：质谱法是一种常用的结构分析方法。
它通过高能电子束轰击样品分子，产生带电粒子，进而确定分子的分子量和结构。
质谱法具有高分辨率、高灵敏度、高准确性等优点。
4、气相色谱法：气相色谱法是一种常用的分离和分析方法。
它通过将样品中的组分分离成不同的色谱峰，进而确定各组分的性质和含量。
气相色谱法具有高分离效能、高灵敏度、高准确性等优点。
5、原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种常用的定量分析方法。
它通过测量样品在特定波长下的吸光度来确定样品中某种元素的含量。
原子吸收光谱法具有高灵敏度、高准确性、高抗干扰能力等优点。
6、原子发射光谱法：原子发射光谱法是一种常用的定性分析方法。
分析化学基础知识-(正式)
n C n C V V
m C V＝ m C V M M
20
三、溶液的稀释和浓度的换算
溶液的稀释——在溶液中加入溶剂，体积增 大而浓度变小的过程。 溶液在稀释前后溶质的量不变 即：稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 也就是：
n1 n2
C1V1＝C2V2
21
42
3.2.4乳状液的去乳化 破乳或去乳化作用: 使乳状液破坏的过程。 破乳过程: 分散相的微小液滴首先絮凝成团， 但这时仍未完全失去 原来各自的独立性; 分散相凝聚成更大的液滴， 在重力场作用下自动分层。 破乳方法: 用不能形成牢固膜的表面活性物质代替原来的乳化剂; 加入某些能与乳化剂发生化学反应的物质， 消除乳化剂 的保护作用。 加入类型相反的乳化剂也可达到破乳的目的 此外， 加热， 加入高价电解质， 加强搅拌， 离心分 离， 以及电泳法等皆可加速分散相的聚结， 达到破乳 的目的。 43
18
例题 6
欲配制0.0200mol/l重铬酸钾标 准溶液250ml，应取重铬酸钾多 少g？
M（K2Cr2O7 ) 294.2g / mol
19
例6 解答
m(K2Cr2O7 ) C V M
＝0.0200 mol/ l 0.25l 294.2 g / mol 1.471g
M（H 2 SO4 ) 98g / mol
17
例5 解答
m( H 2 SO4溶液)＝ V＝1.84g / m l 1l 1000m l 1840g mH 2 SO4 m( H 2 SO4溶液) w 1840g 95% 1748g m 1748g n 17.84m ol M 98g n 17.84m ol C 17.84m ol/ l V 1l
分析化学实验的基础知识
分析化学实验的基础知识1.化学计量学：包括原子、分子和摩尔的概念，原子的相对质量和化学方程式的平衡计算等。
这些知识对于测定元素和化合物的定量分析非常重要。
2.物质的性质与测定方法：包括物质的物理性质（如密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
熟悉不同物质的性质可以选择合适的测定方法。
3.溶液的配制与浓度计算：包括溶液的配制方法、溶解度的计算、浓度的计算和标准溶液的制备等。
这些知识对于定量分析中的溶液的配制和测定至关重要。
4.酸碱滴定反应：包括酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的判断和滴定终点的确定等。
酸碱滴定反应是一种常用的定量分析方法，了解滴定反应的条件和方法对于完成溶液中酸碱度的测定很有帮助。
5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本原理、电位计测定和标准电极电势的计算等。
氧化还原反应在定量分析中常常用于测定物质的还原性或氧化性。
6.吸光光度法：包括吸收、输运和发射能量的基本原理，如比尔-朗伯定律和兰伯特-比尔定律等。
吸光光度法是一种广泛应用于定量分析的方法，了解吸光光度法的原理和仪器使用对于分析化学实验很重要。
7.校准与质量控制：包括仪器的校准方法和定性定量分析结果的质量控制方法等。
正确的校准和质量控制可以确保实验结果的准确性和可靠性。
除了以上的基础知识外，还需要掌握实验室安全知识，包括化学品的储存、处理和废物处理等。
此外，还需要掌握实验设备的基本使用方法和实验操作技巧，如称量、分液、过滤、提取等。
总之，分析化学实验的基础知识是实验人员进行定性和定量分析的基础，它涉及到化学计量学、物质性质与测定方法、溶液配制与浓度计算、酸碱滴定反应、氧化还原反应、吸光光度法、校准与质量控制等方面的内容。
熟练掌握这些知识，并具备实验室安全知识和实验操作技巧，才能进行准确可靠的分析化学实验。
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分析化学基础知识一、天平•天平室管理P155•1、天平室应防震、防尘、保持温度稳定。
•2、天平室内除放置与天平使用有关的物品外，不可放置其他物品。
•3、天平室不要经常敞开门窗，以免灰尘侵入天平框内。
称量时应关好门窗以防对流空气影响称量结果。
•4、放置干燥剂•5、防止环境湿度过大•6、固定专人管理。
二、电子天平•人们把用电磁力平衡被称物体重力的天平称之为电子天平。
其特点是称量准确可靠、显示快速清晰并且具有自动检测系统、简便的自动校准装置以及超载保护等装置。
•（一）、按电子天平的精度可分为以下几类•1、超微量电子天平•超微量天平的最大称量是2至5g•2、微量天平•微量天平的称量一般在3至50g•3、半微量天平•半微量天平的称量一般在20至100g•4、常量电子天平•此种天平的最大称量一般在100至200g（二）、电子天平使用步骤1、检查、清洁并调整水平仪气泡至中间位置2、按说明书的要求进行预热3、开机自校后，进行校准4、称量：直接称量法、固定重量称量法、递减称量法5、记录数据6、取出被称物，关上侧门。
7、关机、切断电源，使用情况登记电子分析天平使用注意事项：1.称量范围不准超载。
2.不准称量带磁性的物质。
3.称量过程中天平门应经常关闭。
4.称量前预热0.5-1小时。
5.天平再使用前一般都应进行校准。
6.被称量物质放在称盘中央。
7.称量完毕清洁称盘中央及周围，切断电源，填写使用记录。
8.要按电子天平使用说明书进行操作。
二、常用加热仪器•电炉、电热板和高温电炉：电源的电压应与电炉的额定电压一致。
•高温炉：灼烧完毕后，先切断电源，然后将炉门半开，让其稍冷后再将炉门完全开启，防止炉膛骤冷断裂。
•烘箱：箱内不要存放和烘烤能挥发的腐蚀性物质。
•水浴锅：使用时应注意使锅内保持一定水位，水位切不可低于电热管所在的平面。
三、常用玻璃仪器（一）、烧杯类：烧杯：高型烧杯、低型烧杯，用于试剂的配制、试液的加热等。
锥形瓶：三角烧杯具塞三角瓶和碘量瓶：防止固体的升华和液体的挥发。
烧瓶：平底烧瓶（不宜直接加热）、圆底烧瓶（可直接加热）（二）器具类玻璃仪器•1、滴定管酸式、碱式准备：洗涤（铬酸10-15ml、自来水、蒸馏水5-10ml）、检查、装液(润洗2-3次，每次7-8ml) 读数: 滴定管垂直，注入溶液或溶液放出后需等待1-2分钟后才能读数。
滴定：•2、移液管——用于准确移取一定体积的液体。
洗涤：铬酸——自来水——蒸馏水；润壁：2-3次；放液：管直杯斜，停:15S 。
•3、容量瓶——用于准确溶液的配制和稀释。
•洗涤：铬酸——自来水——蒸馏水；用法：液体直接配制，用移液管吸取。
固体间接配制，定量转移。
释刻：至1/2时摇(横)匀，至刻线约2-3cm处，改用滴管加至刻度,来回倒立振荡。
读数：弯月面下端与刻线相切。
摇匀：倒立振荡、反转来回。
•4、量筒和量杯体积要求不太精确的液体•（三）试剂瓶类1、广口瓶和小口瓶：无色、棕色2、滴瓶：无色、棕色•（四）试管类1、普通试管2、离心管3、比色管（五）其他表面皿、坩埚、干燥器、称量瓶四、酸度计•（一）原理：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入待测样液中，组成原电池，该电池电动势的大小，与溶液pH值有直线关系。
（二）校正（三）pH计经校正之后即可测定样品的pH（四）注意事项P50 五、分光光度计•1、分光光度法测定原理—基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法•包括比色法、紫外吸光光度法、红外光谱法、可见吸光光度法（分光光度法，简称光度法）。
2、朗伯－比耳定律：单色平行光通过单一均匀的非散射溶液时，该溶液的吸光度(A)正比于溶液中吸光物质的浓度(c)和吸收层厚度(b)之积。
k—吸光系数或吸收系数••••朗伯—比耳定律的假定：所有的吸光质点之间不发生相互作用；仅在稀溶液(c <10-2 mol ·L-1)时才基本符合。
• 当溶液浓度c >10 -2 mol ·L-1时，吸光质点间可能发生缔合等相互作用，直接影响了对光的吸收。
• 故：朗伯—比耳定律只适用于稀溶液。
• (√ )朗伯比尔定律没有考虑到溶液中的分子震动，相互作用，以及浓度变化带来的某些化学变化的影响，所以朗伯比尔定律只适用于一定浓度的溶液。
第二节 化学试剂• 规格 高纯、色谱纯基准、光谱纯、优级纯、分析纯和化学纯。
超纯、特纯、高纯、光谱纯以及99.99％以上的各种试剂均为高纯；第二节 化学试剂一、我国化学试剂的等级标志、符号和标准品第三节 溶液的配制一、一般规定分析方法上所列试剂一般为分析纯或化学纯，直接用于配制标准溶液的试剂则必须是高纯或基准试剂溶剂：蒸馏水或去离子水朗伯－比耳定律生。
无荧光和光化学现象发）；稀溶液（均匀非散射体系；垂直照射；入射光为平行单色光且：前提KbC T A L mol C ==<1lg .4/01.0.3.2.1][凡未指明浓度的液体试剂均为市售浓度，一般用比重表示。
二、一般溶液的配制方法1.以质量百分浓度表示 用固体配制百分浓度溶液，用较浓液体试剂配制稀溶液试剂；2.质量体积浓度表示的溶液的配制 g/L ，mg /L3.以物质的量浓度表示的溶液的配制 mol/L4、体积比浓度溶液的配制• 1．1mol/L 的盐酸是指( )。
• A 、质量浓度 B 、体积分数 C 、物质的量浓度 D 、体积比 •2．( )受热时，有黄烟逸出。
• A 、硫酸 B 、硝酸 C 、盐酸 D 、氢氧化钠三、标准溶液的制备和标定• 标准溶液 已知准确浓度的溶液• 基准物质：凡能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为基准物质或标准物质纯度高，99.9％以上；组成恒定；性质稳定；具有较大的摩尔质量1、标准溶液的配制(1)、直接配制法（一般使用基准试剂或优级纯）准确称取一定量基准物质m A →(加纯水溶解)转移容量瓶中→定容V B 、摇匀。
根据被称物m,v 算出准确浓度C B 。
(2)、间接配制法（标定法） 不具备基准物质条件的(配 NaOH, HCl, KMnO4等) ，先配成近似浓度的溶液，再用基准物质(配成的标液)进行滴定，这个过程叫标定。
步骤：粗配成大致浓度(托盘天平→量筒取水烧杯溶解→装试剂瓶)→标定2、标准溶液浓度的标定(1)直接标定法也叫称量标定法，用基准物质进行标定。
待测液V →(滴)一定量基准物质m 或一定量基准物质m → (滴)一定v 待测液→可计算Cx(2)、比较标定法：与标准溶液进行比较待测液 (滴定) →标准溶液，或互相标定，计算C 1（C 1V 1） （C 2V 2）因为标液是由基准物质标定好的，所以此方法步骤多，准确度不如（1）好，也叫二级标准。
标定时注意以下几点(1)标定时应做3次平行测定，滴定结果的相对偏差不超过0.2%，取平均值计算浓度。
(2)减小称量误差 (E<0.1%),m>0.2g,V>20ml(3)必要时仪器校准，且考虑T 对V 的影响，一般以室温200C,如T 偏差大，应加上温度校正值。
(4)标定的溶液应妥善保存好，• 如 见光易分解(AgNO3、KMnO4)－－棕色瓶• 强碱溶液－－塑料瓶＋碱石灰干燥管• 性质不稳定的溶液－－久置后，重新标定BA AB V M m C（三）几种常用标准溶液的配制•1、硫酸溶液、盐酸溶液：用无水碳酸钠标定，用溴甲酚绿指示剂，溶液由绿色变为暗红色•2、氢氧化钠标准溶液用基准邻苯二甲酸氢钾标定，加（不含二氧化碳的水）酚酞指示剂。
酸碱滴定法：油脂皂化值测定•3、硝酸银标准溶液用基准氯化钠标定•沉淀滴定法：莫尔法•4、高锰酸钾标准溶液的配制与标定•氧化还原滴定法：测硫酸亚铁（基准K2Cr2O7）•5、EDTA标准溶液的配制与标定•配位滴定法：碳酸钙的测定•1．测定时应用酸碱滴定的是()。
•A、测油脂皂化价B、莫尔法测定盐分C、钙的测定D、都不是•2．测定时应用氧化还原滴定的是()。
•A、碳酸钙的测定B、莫尔法测定盐分C、硫酸亚铁的测定D、都不是四、缓冲溶液•缓冲溶液的概念及其基本原理•概念：一种能对溶液的酸度起稳定（缓冲）作用的溶液，如果在分析过程中溶液中加入少量的酸或碱将溶液稍加稀释，溶液能使溶液的酸度（pH）基本保持不变。
例：缓冲溶液的作用是保持()不变。
A、pH值B、电位差C、浓度D、都不是一、有效数字（一）有效数字的概念：•有效数字是指在分析工作中实际能够测量到的数字。
即在实际测量中具有意义的数据。
有效数字等于准确数字+最后一位可疑数字。
最后一位可疑数字可有上下一个单位的误差。
•保留几位有效数字，必须根据测定方法和使用仪器的精密度来决定。
•有效数字不仅表示数量的大小，而且正确地反映测量的精度•滴定管、移液管和吸量管都能准确测量体积到0.01ml，万分之一天平0.0001g•测量结果所记录的数字应与所用仪器测量的准确度相适应•（二）“0”在有效数字的作用首位数字前面的“0”起定位作用，不属于有效数字。
数字中间和数字后面的“0”为有效数字。
对于较大数字，应写成指数形式，其有效数字的位数由指数前面的数字决定。
改变单位并不改变有效数字的位数。
没有测量意义的数字，可认为是无限制的。
如e、∏、1/2、等。
在对数运算中，应与真数有效数字位数相等。
若第一位有效数字大于或等于8时，可多数一位。
大多数情况下，表示误差时，取1位有效数字即可，最多取2位复杂运算时，其中间过程可多保留一位有效数字，最后结果须取应有的位数（三）有效数字的运算规则先修约后运算：数字的修约采用“四舍六入五留双”的规则加减运算法：几个数相加或相减时，它们的和或差的有效数字的保留位数，应以小数点后位数最少的数据为依据（绝对误差最大的）。
例：0.0121+25.64+1.057820.0125.64+ 1.0626.71乘除运算法：几个数相乘除时，积或商的有效数字的保留，应以有效数字位数最少的数据为依据（相对误差最大）。
例：0.0121×25.64×1.057820.0121×25.6×1.06=0.292二、数据处理的基本方法•准确度：测得值与真实值之间的符合程度。
通常用误差的大小来表示。
绝对误差E＝X-T，相对误差E%=(E/T)*100•精密度是指在相同条件下，几次重复测定结果彼此相符合的程度，其大小用偏差表示。
•标准偏差和变异系数（相对标准偏差）p65•在滴定分析中，因为反应进行不完全或干扰离子的影响，以及滴定终点和理论终点不符合等，都会系统地影响测定结果，从而产生的系统误差属于操作误差。
SP-722型分光光度计的使用1、打开电源开关，使仪器预热20分钟。
●仪器接通电源后即进入自检状态，自检结束仪器自动停在吸光度测试方式。
▲开机前，先确认仪器样品室内是否有东西挡在光路上。