安徽省合肥市2018届高三第一次教学质量检测化学试卷(Word版,含答案)

安徽省合肥市2018年高三第一次教学质量检测

化学

（考试时间：90分钟满分：l00分）

注意事项：

1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Na:23 S:32

第I卷选择题

（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子

B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是

A.2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4N A

B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2N A

C．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aN A/44

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A

3．人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。

下列有关说法正确的是

A.吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物

B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2

D．吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应

4．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是

A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B.是否含有K+可通过焰色反应确定

C．一定存在的离子为Fe3+、NO3- D．一定不存在的离子为CO32-、I-

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑

B.将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

C.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓

D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

6．下列有关实验的选项正确的是

A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12. 20 mL

7．下列实验操作不能达到预期目的的是

选

项

实验操作预期目的

A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中反应温度是影响化学平衡的

一种因素

B 向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入

同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素

C 向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液稀HNO3具有氧化性，能将

Fe氧化成Fe3+

D 向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后，再

向其中滴加Na2S溶液

不同沉淀之间可以相互转化

8．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是

A．电极B连接电源正极

B．A极区电解液为LiCl溶液

C阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

D.每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜

9．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是

选项甲乙丙丁

A S SO2SO3O2

B CO32-HCO3-CO2H+

C Cl2FeCl3FeCl2Fe

D Al3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

10.已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物 B．O2F2是还原剂

C．若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

11.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g) 2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）

B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R

C．I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等

D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等

12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D.该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

13.常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A.a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)