陌生氧化还原反应方程式的书写汇总
46个氧化还原反应的方程式
46个氧化还原反应的方程式1、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ H₂O在这个反应中，氢气（H₂）失去电子被氧化，氧化铜（CuO）得到电子被还原。
2、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝＝高温=＝ 2Cu ＋ CO₂↑碳（C）从 0 价升高到＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从＋2 价降低到 0 价，被还原。
3、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ CO₂一氧化碳（CO）中的碳元素从＋2 价升高到＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从＋2 价降低到 0 价，被还原。
4、一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe₂O₃＝＝高温=＝ 2Fe ＋3CO₂一氧化碳被氧化为二氧化碳，氧化铁中的铁元素被还原为单质铁。
5、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝＝ ZnSO₄＋ H₂↑锌（Zn）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；氢离子（H⁺）得到电子被还原为氢气。
6、铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝＝ FeSO₄＋ Cu铁（Fe）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；铜离子（Cu²⁺）得到电子被还原为铜单质。
7、铜与硝酸银反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag铜（Cu）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；银离子（Ag⁺）得到电子被还原为银单质。
8、甲烷在氧气中燃烧：CH₄＋ 2O₂＝＝点燃=＝ CO₂＋ 2H₂O甲烷（CH₄）中的碳元素从－4 价升高到＋4 价，被氧化；氧气（O₂）得到电子被还原。
9、乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝＝点燃=＝ 2CO₂＋3H₂O乙醇中的碳元素化合价发生变化，被氧化；氧气得到电子被还原。
10、葡萄糖在体内氧化：C₆H₁₂O₆＋ 6O₂＝＝酶=＝ 6CO₂＋6H₂O葡萄糖中的碳元素被氧化，氧气被还原。
11、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝＝ 2Al₂O₃铝（Al）从 0 价升高到＋3 价，被氧化；氧气得到电子被还原。
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
(完整版)陌生氧化还原反应方程式的书写汇总
陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将20mL 0.5mol L--1 K2SO3 溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol L：1 KMnO4 溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：2、已知CO是工业上常用的还原剂，500C时，11.2 L (标准状况)SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2X6.02 X 023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为O4、氮气的实验室制法是用氯化铉(NH4Cl)与业硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：O5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3 + 4H + 3e-TNO + 2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2。
、F&(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1 ) 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：0(2) 反应中硝酸体现了、性质。
(3) 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
(4) 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：6、根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)(1) 写出M溶丁稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：O(2) 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化 2程相关的离子方程(3) 写出Cl2将Z 氧化为K2EO4的离子方程式：7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
(1) 甲电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应隔脱②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制三丰?高铁酸钾，其反应的离子方程式为：区(2) 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3 《湘漕液的离子方程式0(3) 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：2K[Fe<X+3ZD=F%6+NnO + 2KNTiCN,则负极的电极反应是08、污水及自来水处理的方法有很多(1) 碱性环境下，C12可将水中的CN-转化为两种无蠹的气体，离子方程式为：。
陌生的氧化还原反应方程式书写-文档资料
5. 已 知 NH4A （ A 为 酸 根 ） 受 热 分 解 是 质 子 转 移 ， NH4A=NH3+HA 。 则 NH4H2PO4 、 (NH4)2HPO4 、 (NH4)3PO4 受热分解最容易的是__(_N_H_4_)_3P_O__4__。若HA 有氧化性，将和NH3发生氧化还原反应。请写出下列三 种铵盐分解的方程式（产物中都有N2）
9.短周期元素形成的常见非金属固体单质A，与常见金属 单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成 白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在 足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨 的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化 钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
NH4NO2_____N__H__4_N__O__2_=__2_H__2_O__+__N__2__↑______ ， (NH4)2Cr2O7_(_N__H__4_)_2_C__r_2_O__7_=__C__r_2_O__3_+__N__2__↑_+__4_H__2_O____ ， NH4MnO4_____2_N__H__4_M___n_O__4_=___N__2_↑__+_2__M__n__O__2_+__4_H__2_O___。
污水及自来水处理的方法有很多
1.碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒 的气体。
2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
污水及自来水处理的方法有很多
2.酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4 溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为 Cr(OH)3。写出第一步对应的离子方程式。
第13讲陌生情境下氧化还原反应方程式的书写(原卷版)-备战2024年高考化学复习精讲精练
备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练第13讲陌生情境下氧化还原反应方程式的书写本讲复习目标1、掌握陌生氧化还原反应方程式的书写方法及技巧。
夯基·知识精讲书写复杂氧化还原反应方程式的步骤(1)“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。
(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，写出主要反应物和生成物的化学式。
(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
(5)再依据质量守恒，写出规范的方程式。
1．明确一些特殊物质中元素的化合价CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2；K2FeO4：Fe为＋6；FePO4：Fe为＋3；LiFePO4：Fe为＋2；Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3；N2H4：N为－2；Na2S2O3：S为＋2；C2O2－4：C为＋3；HCN：C为＋2；N为－3；CuH：Cu为＋1，H为－1；BH－4：B为＋3、H为－1；FeO n－4：Fe为＋(8－n)；Si3N4：Si为＋4，N为－3；MnO(OH)：Mn为＋3；2．认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。
(1)强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
(2)强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO2－3)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。
3．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及还原产物预测(2)常见的还原剂及氧化产物预测4．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目【例题1】MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示：Fe Fe2＋Fe3＋MnO2Mn2＋步骤II是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是__________________________。
高考化学精准培优专练九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写含解析
陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例1．做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO －4+H 2C 2O 4+H +―→CO 2↑+Mn 2++ ；下列有关此反应的叙述正确的是( )A ．乙二酸中C 显+2价B ．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH －C ．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D ．若有6mol H +参加反应，则转移电子10mol 2．信息型化学方程式的书写典例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：____________________________ _________________。
1．有Fe 3+、Fe 2+、NO －3、NH +4、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是( )A ．还原产物为NH +4B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO －3参加还原反应，则转移电子8molD ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e －===Fe 3+2．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液――——————→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――————→室温，KClⅡKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+ H 2O= NaClO 3+__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________________________________________。
二．对点增分集训一．陌生情境中氧化还原反应方程式的书写3．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。
高考陌生化学方程式书写
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应
若Ba(OH)2少量 Ba2++ 2 OH-+ 2 H++SO42-=BaSO4↓+ 2 H2O 少定 多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaS与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、 NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。
练习： 1．(双选)离子方程式 2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A，B 2.(双选)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混 合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关 系正确的是( ) 选项 n(CO2)(mol) n(沉淀)(mol) A 2 1 B 3 2 C 4 3 D 6 3
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2 BrCOOH OH CH2 BrCOO H2O 答案：A
三、陌生电极反应式的书写
在高考化学中，电极反应式也是常考内容，但考试中 电极反应式均为课本上或练习中没有遇到的，只要掌握 好方法，电极反应式将不再是难点。 1.原电池中电极反应式的书写 由于原电池中存在电子的转移，因此原电池总反应是一 个陌生的氧化还原反应，根据氧化还原反应原理确定正负极 反应的物质，找出氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧 化产物，根据反应原理和电池中的电解质离子写出对应的氧 化过程和还原过程，书写中要遵循三大守恒。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
高中化学陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式的书写一、根据氧化还原反应的规律写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1) SO2通入碘水中(2) 在Na2SO3溶液中滴加溴水(3) 在FeCl3溶液中滴加KI溶液(4) 在FeSO4溶液中滴加稀硝酸(5) 在Na2S溶液中滴加氯水(6) 在FeI2溶液中滴加少量的氯水(7) 少量．．SO2通入NaClO溶液中(8) HBr通入浓硫酸中(9 ) HI通入浓硝酸中(10) SO2通入稀硝酸中(11) 二硫化铁与的稀硝酸反应（12）铜与硝酸钠、稀硫酸混合反应（13）酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫（14）在FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液（15）在FeSO4溶液中滴加双氧水（16）在摩尔盐溶液中加入酸化的漂白粉（17）在酸性高锰酸钾溶液通入氯化氢（18）在双氧水滴加氢碘酸二、根据信息书写化学方程式或离子方程式1.FeCl3与氢碘酸反应时，可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________2.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________3.用CHCl3与双氧水直接反应制备光气（COCl2），其反应的化学方程式为_________________4.黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______________ ，______________ 5. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。
CuH与足量的稀硝酸反应的离子方程式为：CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：6.CuCl2溶液与KI淀粉溶液反应，淀粉变蓝，离子方程式为____________________。
7.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_______________ __。
陌生氧化还原反应方程式的书写汇总
陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________。
2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。
5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________ _。
6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的离子方程式：。
7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
（1）①电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应是。
②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
2020届高考化学二轮复习 陌生氧化还原反应方程式的书写(共48张PPT)
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式： 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式： 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 4、过氧化氢（酸性）与碘离子反应的离子方程
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+，产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+， HS-失电子生成S，
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平：2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充：+1价H不参与氧化还原，依然为+1，
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反 应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+， H2C2O4
陌生氧化还原反应方程式的书写题目
陌生氧化还原反应方程式的书写一、概述氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，也是化学反应中最基本的一类类型。
氧化还原反应是指物质中原子的电子转移现象。
在这类反应中，某些原子失去了一个或者多个电子，被氧化成正离子。
而另一些原子或者离子则接受了这些电子，被还原成负离子。
在氧化还原反应中，必然存在着一个或多个氧化剂和还原剂。
氧化剂是指在反应中得到电子的物质，而还原剂是指在反应中失去电子的物质。
二、氧化还原反应方程式的书写在化学中，我们通常用方程式来表示化学反应。
氧化还原反应方程式的书写有一定的规则和格式。
以下是一个例子：酸性溶液中的氧化还原反应：\[ \ce{Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 +NH4NO3}\]在这个例子中，锌和硝酸进行反应产生了硝酸锌和一氧化氮。
这是一个比较简单的氧化还原反应方程式。
在书写氧化还原反应方程式时，我们需要注意以下几点：1. 需要平衡反应物和生成物的数量，以保持反应前后的物质数量不变。
2. 需要考虑反应发生的条件，比如溶液的酸性或碱性对于反应物质的影响。
3. 需要明确标注氧化剂和还原剂在反应中的变化。
在书写氧化还原反应方程式时，我们不仅要考虑到反应物和生成物的化学式，还要注意到电子的转移过程，明确写出氧化剂和还原剂的变化。
这样才能准确地表示出氧化还原反应的过程和特点。
三、陌生氧化还原反应方程式的书写有时候，在学习化学的过程中，我们会碰到一些陌生的氧化还原反应方程式，需要通过一定的方法和技巧来解决。
以下是一些解题方法：1. 熟练掌握氧化数的计算方法。
氧化数是判断氧化还原反应中哪些原子失去了电子，哪些原子获得了电子的重要指标。
掌握氧化数的计算方法可以帮助我们更快地判断出氧化剂和还原剂。
2. 根据反应条件来确定反应的性质。
酸性条件和碱性条件下的氧化还原反应是不同的，需要分别进行对待，注意反应条件对物质的影响。
3. 多做练习，积累经验。
在学习氧化还原反应方程式的书写过程中，多做一些练习题，积累一些经验，可以帮助我们更快地解决陌生反应方程式的书写问题。
(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
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陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________。
2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。
5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________ _。
6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的离子方程式：。
7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
（1）①电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应是。
②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。
（2）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式。
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。
8、污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，离子方程式为：。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式。
（3）含CN-的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式：。
（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式。
（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的离子方程式方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
方法三、①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：。
氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是。
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。
（填序号）①60 ℃的温水②冰水③饱和食盐水④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。
答案：1．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O2.SO2+2CO=S↓+2CO2（500℃、催化剂）3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑5.（1）14H++2NO3-＋3Cu2O=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成6. ⑴Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2⑶10OH- + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 6Cl- + 8H2O7．（1）①2H++2e—=H2↑②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O （2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O（3）8．2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O2ClO3-+ H2O2 +2H+=+2ClO2↑+O2↑+2H2O2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O方法三:(1) 1:1（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。
温度计。
（3）②（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+1．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
2.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
试写出这个反应的化学方程式（不用配平）。
3.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为。
4.+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为________ 。
5.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
6.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：____________________________________。
7.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________。
8.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。
9.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：硫酸、SO2产品422写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
10.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_______________________________________________，而I－在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
答案：1．【解析】（1）S＋2KNO 3＋3C K2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。
氧化剂S、KNO3，还原剂是C。
（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。
2.Pb(N 3)2＋Cr(MnO4)2Cr2O3十MnO2＋Pb3O4＋NO↑3.（1）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O（2）KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。
4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－4. Cr2O72−+3HSO3−+ 5H+ = 2Cr3+ +3SO42− + 4H2O5.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O6.Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O7.2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O8.Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－9.2NaClO3 + SO2 +H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO410.2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2OTHANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。