江苏省百校2018届高三12月大联考化学考试

江苏省百校2018届高三12月大联考化学考试
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可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第I 卷(选择题共40分)
一、单项选择题;本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送人太空轨道。

下列有关说法正确
的是
A.火箭燃料中的四氧化二氨属于化石燃料
B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子:Cl 37
17 B.对硝基苯酚的结构简式:
C.S 2-的结构示意图:
D.NH 4Cl 的电子式:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
B.ClO 2具有强氧化性,可用于消毒杀菌
C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸
D.FeCl 3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br - B ，使甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C.
L mol OH c K w
/101)
(13--
⨯=的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2- D 由水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A 饱和NaCl(aq) NaHCO 3
Na 2CO 3
B Al 2O 3
AlCl 3(aq)
无水AlCl 3
C.H2SO4(浓) SO2(NH4)2SO3(aq)
D.Cl2(g) Ca(ClO)2HClO
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在
短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。

下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
C.简单气态氢化物的稳定性:X>W
D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
7.下列实验装置能达到实验目的的是
8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl -+ClO-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
2NH4+ +Fe2+ +4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓
D.Na2SO3 溶液使酸性KMnO4溶液液褪色:
5SO32-+6H+ +2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
9.下列说法正确的是
A MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C.常温常压下,4.4 gCO2 与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个
D.用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化
C.图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH 溶液体积
的变化
D.图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
二.不定项选择题:本题包括5小题,每小题4 分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答
案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。

11.一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是
A.1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B.Y 可以发生消去反应
C.Z 中所有碳原子可以在同一平面
D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
12.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K2Zn(OH)4为电解质溶
液,下列关于该电池说法正确的是
A.放电时溶液中的K+移向负极
B.充电时阴极附近的pH会升高
C.放电时正极反应为H+ +NiOOH+e-=Ni(OH)2
D.负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g
13.
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
项
实验操作实验现象结论
A 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶
液
有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性
B 向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧
化成其他物质
C 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和
Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，
Na2SiO3溶液变成红
色
非金属性:Si<Cl
D 向浓度均为0.1mol/LNaCl和Na2CrO4
混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液先生成白色的AgCl
沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
14.常温下，下列说法正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)
D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)
15.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,发生反应:
A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。

维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB 的体积分数随温度的变化如图所示。

已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；
②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。

下列叙述正确的是
A由图像可知:p1>p2△H<0
B.点I时A2的平衡转化率为40%
C.点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2
D.将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,可变成点I
第II 卷(非选择题共80分)
三、非选择题(本大题共6小题,共80分)
16.(12分)以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2 的流程如下:
(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。

(2) 酸浸时加入一定体积的硫酸，硫酸浓度不能过小或过大。

当硫酸浓度偏小时，酸浸时会有红褐
色渣出现,原因是_____________。

硫酸浓度不能过大的原因是_____________。

(3)过滤II所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_____________。

(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:
①焙烧时所发生反应的化学方程式为______________。

②焙烧一定时间后需转动石英管，目的是______________。

17.(15 分)左啡诺(F)是一种镇痛药，其合成路线如下：
(1)E 中的官能团包含酰胺键、______和_____。

(2)D→E的反应类型为_____。

(3)X 的分子式为C3H3NO2,写出X的结构简式: _____。

(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: _____。

①含有苯环,苯环上的一溴代物有两种，分子中含有4 种化学环境不同的氢；
②既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)已知:RCH2Br RCH2CN(R代表烃基)。

请写出以和CH3COCl为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:
步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。

步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。

冷却,将溶液移人100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。

书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液
30.00 mL.过程中所发生的反应如下：Cu2++I-CuI↓+I 3-(未配平)
I3-+S2O32-=S4O62-+I-(未配平)
(1)步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。

(2)步骤2 中所发生反应的离子方程式为_________________。

(3)步骤3 中加入过量KI的作用是_________________。

(4)若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数(写出计算过程)。

19.(15 分)某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。

已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。

(1)方法一所发生反应的化学方程式为_________________。

(2)检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。

(3)方法二被冰水冷却的U 型管中所得物质是_________________，用冰水冷却的目的是
_________________。

(4)方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。

(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固
体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，_________,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________获得纯净的NH4Cl固体。

(实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液)
20.(14 分)除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

(1)二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH的
变化如下图所示。

由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=____________。

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。

已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:
CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸铵)
①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2 反应生成(NH)2SO4,该反应的化学方程式为__________。

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。

温度高于60 ℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。

尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____(填溶液的名称)并控制pH 为_______。

(3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2占总体积的10%，若
NaClO完全反应，污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为________。

21.(12 分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做,则
按A小题评分。

A.【物质结构与性质】
一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:
(1)Mn2+基态核外电子排布式为________。

(2)B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。

(3)1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。

（4）KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学
式:_________。

(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

B.【实验化学】
偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:
步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。

等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流
30 min。

步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

步骤三:用95%的乙醇重结晶。

(1)步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。

镁粉分两次加入的原因是
______________。

(2)步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。

若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除
冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。

(3)取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试
管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。

用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离
滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸人裝有1: 3 的苯一环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

①实验中分离物质所采用的方法是_______法。

②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

1. B
2. A
3. B
4. C
5. C
6. C
7. B
8. D
9. D 10. A
11.C 12. BD 13.B 14. AD 15. AC
16.(1)2Fe2++ MnO2+4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O(2分)
(2)生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀（2分）；用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水，造成
原料的浪费（2分）
(3) (NH4)2SO4（2分）(4) 2MnCO3+O22MnO2+2CO2（2分）；使得MnCO3能充分反应，提高MnCO3
的转化率（2分）
17．(1)碳碳双键（2分）；醚键（2分）；(2)取代（2分）
（3）(2分)；（4）(2分)；
（5）（5分）
18.(1)CuCO3•Cu(OH)2+N2H4 =2Cu+N2↑+3H2O+ CO2↑（2分）
(2)2Cu+ O2+4H+=2Cu2++ H2O (2分)
(3)增大I-的浓度，提高Cu2+反应的转化率（2分）
(4) 97. 96%(2分)
19. (1) NH4Cl+ NaNO2NaCl+N2↑+2H2O(2分)
(2)向试管中加入少量反应后所得溶液，向其中加入足量NaOH浓溶液，加热，若产生能使湿润红色
石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4+，若试纸不变蓝，则溶液中不含有NH4+。

（2分）
(3)氨水（2分）；将未反应的氨气冷却，加大氨气在水中的溶解度（2分）
(4)装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高（2分）
(5)加入足量的双氧水（2分）；趁热过滤，将溶液冷却到0℃，过滤，低温干燥（3分）
20.(1)10-1.87（2分）
(2)①2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O=2( NH4)2 SO4+2CO2↑（2分）
②温度升高，尿素水解生成氨基甲酸铵更快（2分）
③氨水（2分）；6（2分）
(3)①2H2O +2e- =H2↑+2OH-（2分）
②1:3（2分）
21．A．【物质结构与性质】
(l)ls22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)(2分)
(2)K、B、C、O(2分)
(3)15 mol（2分）；Sp3（2分）
(4)正四面体形（1分）；NH4+（1分）
(5)苯甲醛（1分）；苯甲醛分子间不存在氢键，其余两种物质分子间存在氢键（1分）
B．【实验化学】
(1)该反应是放热反应（2分）；防止反应过于剧烈（2分）
(2)减少偶氮苯的溶解（2分）；温度计、蒸馏烧瓶（2分）
(3)①层析法（色层法、色谱法）（2分）
②光照条件下有杂质（顺式偶氮苯）生成（2分）。