无机化学实验电子教案.ppt
大学无机化学实验-138页PPT资料
x 射射 线线
紫红 外外 光光
微
无
波
线
电
波
可见光
微粒性
光量子，具有能量。 Eh
h－普朗克(Planck)常数 6.626×10-34J·s
－频率
E－光量子具有的能量 单位：J(焦耳)，eV(电子伏特) 1 eV = 1.602×10－19 J
波粒二象性
E=h c =hV=h n
远紫外光 10-200nm 中层电子
近紫外光
200400nm
价电子
可见光
400750nm
近红外光 0.75-2.5m 分子振动
分析方法 X射线光谱法 真空紫外光度法 紫外光度法
比色及可见光度法 红外光谱法
中红外光 2.5-50m
第一节、吸光光度法概述
• 定义：吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收而 建立起来的分析方法，
~3.0 ×108m/s
－波长，单位：m, cm, mm, m, nm, Å
1m=10-6m, 1nm=10-9m, 1Å=10-10m
－频率，单位：赫芝(周)Hz 次/秒
n －折射率，真空中为1
波动性 λν 粒子性 E
光的折射 光的衍射 光的偏振
光的干涉
光电效应
电场 向量
Y
Z
Xx
10-2 nm 10 nm 102 nm 104 nm 0.1 cm 10cm 103 cm 105 cm
吸收绿光。颜色越深，浓度越大
白光
KMnO4
• 包括： – 比色分析法， – 可见光度法， – 紫外分光光度法， – 红外分光光度法。
一、吸光光度法特点:
• (1)、灵敏度高
– 测定的最低浓度可达10-5~10-6 mol/L，相当于含量 0.001~0.0001 %的微量组分.
电子教案与课件：无机化学(第三版) 7-3
增大压力，体系红棕色变浅。 ② 当Δν<0，即生成物的分子数少于反应物的分子数时,
由于催化剂能够以相同的倍数改变正、逆反应速率，因此 使用催化剂，能够改变反应达到平衡所需的时间，但不会引起 平衡移动。
下列说法正确吗? 为什么? (1)对反应前后分子数相等的可逆反应，改变压
力，平衡不发生移动。 (2)加入正催化剂会缩短可逆反应达成化学平衡
所需的时间。
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第三节 化学平衡的移动 第六章 化学反应速率和化学平衡
因外界条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变到另 一种平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动的标志是，体系中各物质的浓度发生了变化。
一、影响化学平衡的因素
1. 浓度 逐滴加入1mol·L-1H2SO4 溶液，至溶液略显橙色。将混合 液分盛于两支试管中,在其中一支试管里先滴加2滴1mol·L-1 H2SO4 溶液，然后逐滴加入2mol·L-1NaOH 溶液。观察溶液颜 色的变化，并与另一支试管比较。 实验表明：滴加H2SO4 溶液时，混合液橙色加深;再加入 NaOH 溶液，混合液变为黄色。
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第三节 化学平衡的移动 第六章 化学反应速率和化学平衡
若将图6-2的向原溶液加H+ 改为加OH- (NaOH)时，则会 中和溶液中的________，降低反应物的浓度，使v'正___v'逆， 因此反应向反应_____方向进行， 即平衡向_____移动。
《大学无机化学实验》课件
无机化学反应
反应类型
包括化合、分解、置换和复分解等反应类 型。
反应机理
解释反应如何发生，涉及反应中间物、过 渡态和活化能等概念。
酸碱反应
介绍酸碱质子理论，以及酸碱中和反应的 规律。
氧化还原反应
涉及电子转移和氧化还原反应的规律。
无机化学实验操作规范
实验器材使用
正确使用实验器材，如烧杯、试 管、滴定管等。
卫生。
化学品使用
了解化学品性质和使用方 法，避免化学品泄漏和事
故发生。
急救措施
掌握急救常识，如发生意 外事故应立即报告并采取
急救措施。
03
无机化学实验操作
实验操作步骤
实验前准备
在实验开始前，需要准备好所有实验器材 和试剂，并确保实验室安全。
实验操作
按照实验步骤逐步进行，注意观察和记录 实验现象。
04
对实验结果进行独立思考和分析 ，培养科学素养和创新能力。
02
无机化学基础知识
无机化学概念
无机化学定义
无机化学是研究无机物质的组成、性质、 结构和反应的科学。
无机化学发展历程
从古代的炼金术到现代的无机合成和理论 计算，无机化学不断发展和完善。
无机化学与生活
无机物质广泛存在于自然环境中，与人类 生活密切相关。
实验结果误差分析
误差来源识别
通过分析实验过程和数据，找出 可能导致误差的因素，如测量仪 器的精度、操作过程中的不规范
等。
误差传递分析
根据误差来源，分析误差对实验结 果的影响程度，确定误差传递的方 式和大小。
误差控制与减小
采取有效措施控制和减小误差，如 使用高精度仪器、规范操作流程等 ，以提高实验结果的准确性和可靠 性。
电子教案与课件：无机化学(第三版) 8-5
第五节 盐类的水解
第七章 电解质溶液
4.酸度 盐类水解能引起水中的OH- 和H+ 浓度的变化，使溶液具 有一定的酸碱性。根据平衡移动原理，调节酸度，可以抑制或 促进盐的水解。例如，盛有FeCl3 溶液的容器内壁常积有棕黄 色的斑迹，这是Fe3+ 水解引起的：
如果用冷的盐酸溶液代替蒸馏水，配制FeCl3 溶液，就可 避免这种现象。
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NaAc的水解离子方程式为：
这种溶液中盐的离子与水电离产生的H+ 或OH- 结合生成 弱电解质的反应，叫做盐的水解。
盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应：
由于中和反应生成了难电离的水，反应几乎进行完全，所 以水解反应的程度是很小的。通常，水解方程式要用 “ ”表
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第五节 盐类的水解
在NaAc溶液中，并存着下列几种电离：
NaAc电离产生的Ac- 与水电离产生的H+ 结合生成弱电解质
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第五节 盐类的水解
第七章 电解质溶液
HAc，破坏了水的电离平衡。随着H+ 浓度的减小，水的 电离平衡右移，于是OH- 浓度随之增大。当同时建立起水和 HAc的电离平衡时，溶液中[OH- ]> [H+ ]，显碱性。
(3)Ka=Kb 的盐 例如，NH4Ac的水解：
Ka=Kb 即HAc与NH3·H2O 的电离程度相同。故水解平衡时， 溶液中[H+ ]=[OH- ]，呈中性。
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第五节 盐类的水解
第七章 电解质溶液
Ka=Kb 即HAc与NH3·H2O 的电离程度相同。故水解平衡时, 溶液中[H+ ]=[OH- ]，呈中性。
《无机化学》电子教案
2024/1/26
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化学反应热力学基础
热力学基本概念
系统和环境、状态和状态函数 、过程和途径等。
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热力学第一定律
能量守恒和转化定律在化学反 应中的应用。
热化学方程式
表示化学反应中能量变化的化 学方程式。
盖斯定律
无论是一步完成的还是几步完 成的，其热效应总是相同的。
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化学反应动力学基础
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氧族元素及其化合物性质与应用
氧族元素的性质
包括氧、硫、硒、碲等元素的物理和化学性质。
氧族元素化合物的性质
如氧化物、硫化物、硒化物等的性质和稳定性。
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氧族元素及其化合物的应用
如氧气在医疗、工业和生活中的广泛应用；硫在制造硫酸、硫化橡 胶和农药等方面的应用。
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氮族元素及其化合物性质与应用
《无机化学》电子教案
2024/1/26
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目 录
2024/1/26
• 课程介绍与教学目标 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 化学反应基本原理 • 无机物性质与应用 • 无机合成与材料制备 • 实验技能培养与实验操作规范
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01 课程介绍与教学 目标
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3
无机化学定义及研究对象
原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。 • 波尔分层模型：电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核越远的能量越高；当电子在这些可能的轨
道上运动时原子不发射也不吸收能量，只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时原子才辐射或吸收能量。
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8
元素周期表及周期律
元素周期表
将化学元素按照原子序数（即原子核 内质子数）从小到大排序形成的表格 。
《无机化学实验》课件——实验二 溶液的配制
定量转移 容量瓶的拿法
溶液的配制—数据记录
1. 质量百分浓度溶液的配制
项目
CuSO4·5H 2O 水
质量/g
2、物质的量浓度溶液的配制 （1）配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL
Na2CO3的质量/g：
溶液的配制—数据记录
（2）配制0.1mol/L Na2CO3溶液502CO3溶液 水
（3）配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL
NaCl固体的质量/g：
（4）0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL 1.000mol/LNaCl的体积/ mL：
Thank You!
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溶液
生命科学学院应用化学系
要求准确
溶液的配制
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤，电子天平，250mL容量瓶一个，50mL容量瓶一个， 25mL移液管一支，10mL吸量管一支，10mL、50mL量筒各 一个，50mL、100mL烧杯若干
（2） 试剂
CuSO4•5H2O, 29%NaOH, 浓H2SO4，Na2CO3（s）， NaCl（CR）
（3） 其它
称量用硫酸纸，洗耳球，称量瓶，纸带，药匙
溶液的配制
4、操作步骤
1 质量百分浓度溶液的配制─配制0.2%的硫酸铜溶液 100mL
2 物质的量浓度溶液的配制 ①配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL ②配制0.1mol/L Na2CO3溶液50mL（用① 溶液配制） ③配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL ④0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL （用③溶液配制）
溶液的配制
5、主要技术操作
➢电子天平的使用 ➢移液管的使用 ➢容量瓶的使用
无机化学基础全套课件ppt全册电子教案
物分子。
化学键
共价键
H2、HCl两分子虽然都是由共价键形成的分子，但这两个分子中的共价键是有
区别的。H2分子是由同种元素的原子形成的共价化合物，由于两个原子吸引电
子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。这
样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。如Cl2、O2、N2等是由非极性键
空间绕原子核做高速运动。
原子的组成
原子核
原子核发现以后，科学家又进一步证明，原子核还可以再分，它是由更小的
微粒质子和中子组成。一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核所
带的正电荷数等于核内质子数。由于原子显中性，所以核电荷数等于质子数
，也等于核外电子数。既表示为：
核电荷数（Z）=质子数=核外电子数
+
- +
极性
分子
+非极性
分子
- +
固有偶极
-
+
诱导偶极
诱导力
分子的作用力
色散力
非极性分子的偶极矩为零，似乎不存在相互作用。事实上分子中的电子和原子核都处在不断运动
中，经常会发生正、负电荷重心的瞬间相互位移，从而产生偶极。这类偶极称为瞬时偶极。当两个
或多个非极性分子在一定条件下充分靠近时，就会由于瞬时偶极而发生异性相吸的作用。这种由瞬
1s2
2
3
Li
1s22s1
2
1
4
Be
1s22s2
2
2
5
B
1s22s22p1
2
3
6
C
1s22s22p2
《无机化学(第六版)》电子教案 第十四章 p区元素(二)
白磷 红磷
磷的燃烧
红磷的结构
砷、锑、铋的单质 砷、锑具有两性和准金属性质，而铋则
呈金属性。
As Sb Bi
熔点较低且易挥发。在气态时以多原子分 子形式存在，如 As4，As2，Sb4，Sb2，Bi2。
14.1.3 氮的化合物
1. 氮的氢化物 (1) 氨 (NH3) 结构： N：不等性 sp3 杂化，三角锥形
五氧化 二氮
N2O4 N2O5
气(无) 固(无)
强烈分解为 NO2
不稳定
熔点 沸点 ℃℃
-90.8 -88.5
-163.6 -151.8
-101
2 (升华)
-11.2 21.2
-9.3
21.2 (分解)
30
47 (分解)
(1) 一氧化氮 (NO) 无色气体，微溶于水，不与水反应，
不助燃，有还原性， NO 中有单电子，非 常活泼，常温下与氧立即反应生成红棕色 的 NO2。
As Sb Bi
+5 +5 (+5) +3 +3 +3 -3 (-3)
46
6 66
酸性 酸性 两性 两性 碱性
N氨H3 PH膦3 AsH胂3 SbHS3b HBi3H3B iH 3 碱性减弱，稳定性下降
14.1.2 氮族元素的单质
氮气是无色、无
臭、无味的气体。沸
点为 −°C。微溶于水。
常温下化学性质极不
中最重要的。它是氨氧化制硝酸的必经之路。 在医学上，NO 使血管平滑肌松弛 ，血
管扩张，调节血压。
1986年，美国分子生物学家伊格纳罗、 药理学家弗奇戈特、生理学家穆拉德发现了 NO 在心血管系统中的信息作用，即硝酸甘 油缓慢分解释放出 NO，NO 能使血管扩张而 达到治疗心脏病的目的。这三位科学家因此 获得1998年的诺贝尔生理学和医学奖。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机化学的定义、范围和研究内容理解无机化学在自然科学和实际应用中的重要性1.2 无机化学的发展简史回顾无机化学的发展历程了解著名无机化学家的主要贡献1.3 无机化学的研究方法熟悉无机化学的研究方法和技术了解无机化学实验的基本操作和技能1.4 化学方程式和化学计量学掌握化学方程式的表示方法和书写规则理解化学计量学的基本原理和计算方法第二章：元素周期律与元素周期表2.1 元素周期律的发现了解门捷列夫和元素周期律的发现过程理解元素周期律的内涵和意义2.2 元素周期表的结构和特点熟悉元素周期表的横行和纵列划分掌握元素周期表中族和周期的分布规律2.3 元素的主要性质与位置的关系分析元素周期表中元素的性质变化规律理解元素周期律对元素性质预测的依据2.4 稀有气体元素了解稀有气体元素的基本性质和用途掌握稀有气体元素在元素周期表中的位置第三章：原子结构与元素性质3.1 原子结构的基本概念掌握原子的组成和结构理解原子核外电子的排布和能级3.2 元素周期律的量子化学解释了解量子化学对元素周期律的解释理解主量子数、角量子数和磁量子数对元素性质的影响3.3 元素的主要性质熟悉元素的电子亲和能、电负性和金属性等概念分析元素性质的周期性变化规律3.4 元素的分组和族掌握元素周期表中各分组和族的特征理解元素分组和族与元素性质的关系第四章：化学键与晶体结构4.1 化学键的类型熟悉离子键、共价键、金属键和氢键等基本概念分析不同类型化学键的形成和特点4.2 离子晶体结构与性质了解离子晶体的构成和特点掌握离子晶体的熔点、溶解性和电导率等性质4.3 原子晶体结构与性质熟悉原子晶体的构成和特点掌握原子晶体的熔点、硬度和热稳定性等性质4.4 分子晶体结构与性质了解分子晶体的构成和特点掌握分子晶体的熔点、沸点和溶解性等性质第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的基本概念理解溶液的定义、分类和组成掌握溶液的制备方法和浓度表示方法5.2 离子平衡理论了解酸碱理论、氧化还原理论和配位化学基本概念分析离子平衡反应的特点和条件5.3 酸碱平衡与酸碱滴定熟悉酸碱平衡的计算方法和滴定分析技术掌握常见酸碱滴定方法及其应用5.4 沉淀平衡与沉淀溶解了解沉淀平衡的原理和溶度积的概念掌握沉淀溶解平衡的调控方法和应用第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念理解氧化还原反应的定义和特征掌握氧化数的概念和变化规律6.2 电子转移与电极电势熟悉电子转移的机制和过程理解电极电势的定义和应用6.3 电池和电解质掌握原电池和电解质溶液的基本原理分析电池的电动势和电解质的离子化程度6.4 氧化还原反应的应用了解氧化还原反应在工业、环境和生物中的应用掌握氧化还原反应在分析化学中的应用第七章：配位化学7.1 配位化学的基本概念理解配位键的形成和特点掌握配位化合物的命名规则7.2 配位化合物的结构熟悉配位化合物的立体结构和光谱性质理解配位场理论的基本原理7.3 配位化合物的性质与应用掌握配位化合物的稳定性、反应性和催化性了解配位化合物在材料科学和生物化学中的应用7.4 配合滴定法熟悉配合滴定法的原理和操作步骤掌握配合滴定法在分析化学中的应用第八章：原子吸收与发射光谱分析8.1 原子吸收光谱分析理解原子吸收光谱分析的原理和仪器结构掌握原子吸收光谱分析的方法和应用8.2 原子发射光谱分析熟悉原子发射光谱分析的原理和仪器结构掌握原子发射光谱分析的方法和应用8.3 光谱干扰与校正了解光谱干扰的原因和类型掌握光谱干扰的校正方法和技巧8.4 光谱分析在无机化学分析中的应用熟悉光谱分析在环境监测、生物分析和材料研究中的应用掌握光谱分析在无机化学分析中的重要性和局限性第九章：有机金属化学9.1 有机金属化合物的基本概念理解有机金属化合物的定义和特点掌握有机金属化合物的命名规则9.2 有机金属化合物的结构与性质熟悉有机金属化合物的立体结构和光谱性质理解有机金属化合物的反应性和催化性9.3 有机金属化学的应用掌握有机金属化合物在有机合成和材料科学中的应用了解有机金属化学在生物化学和药物化学中的应用9.4 有机金属化合物的合成方法熟悉有机金属化合物的合成方法和策略掌握有机金属化合物的实验室制备技术第十章：无机化学实验技能10.1 实验基本操作与安全掌握无机化学实验的基本操作技巧理解实验室安全的重要性和防护措施10.2 溶液的配制与浓度测定熟悉溶液的配制方法和浓度表示方法掌握溶液的浓度测定技术和误差分析10.3 常见仪器的使用与维护了解常见无机化学实验仪器的结构和功能掌握实验仪器的使用方法和维护技巧熟悉实验数据的收集、处理和分析方法重点和难点解析：1. 第一章中的1.4节：化学方程式和化学计量学。
《无机化学实验》课件
络合物实验
总结词
了解络合物形成原理，掌握络合物的性 质和应用
将实验结果与理论值或预期值进行比较，评估实验的准确性和
可靠性。
实验结论与建议
实验结论
根据实验结果和数据分析，总结实验的主要发现和结论。
实验建议
根据实验的不足和需要改进的地方，提出相应的建议和改进 措施。
05
实验安全与环保
实验室安全须知
实验前应了解实验原理、操作步骤及 注意事项。
实验后应及时清理实验台和地面，保 持整洁。
实验后应及时清洗手脸等部位 ，保持个人卫生。
THANKS
感谢您的观看
实验过程中应保持安静，避免干扰他 人。
废弃物处理与环保
实验废弃物应分类存放，不得随 意丢弃。
废液应倒入指定的废液收集容器 中，不得随意倾倒。
实验结束后应关闭水、电等资源 ，节约能源。
个人防护措施
实验时应穿戴实验服、口罩、 手套等防护用品。
实验过程中应注意观察实验现 象，如有异常应立即停止实验 并报告指导老师。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式直观展示实验结果， 便于分析和理解。
实验结果数据
提供详细的实验数据，以便进行后续的数据处理和分析。
结果分析与讨论
数据处理
01
对实验数据进行处理，包括计算、整理、分析等，以便得出结
论。
结果解释
02
根据实验数据和图表，解释实验结果，分析可能的原因和影响
无机化学实验基本操作PPT课件
③称量物体不超过天平最大载重量(一般200g)。
④不称量热的或散发腐蚀性气体的物质。
⑤开关天平要轻缓；禁止在天平开 启状态，开侧门加减砝码或物品。先关 升降枢，再进行操作，加减砝码时，必 须用镊子。
16
⑥称量物品，不得直接放在天平盘上。
④器壁上有不透明处、附着水珠或油 斑，则未洗净 ；只留下一层既薄又均匀 的水膜，不挂水珠，表示洗净。
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⑤已洗净的仪器不能用布或纸抹，试管应倒放 在试管架上。
⑥不要未倒废液就注水，用水原则是少量多次 。
⑦不要几只试管一起刷洗 ，先外后内。
2.玻璃仪器的干燥
晾干：是让残留在仪器内壁的水分自然 挥发而使仪器干燥。
对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸取肥皂 液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。
对更难洗去的污物或仪器口径较小、 管细长不便刷洗时的仪器，可用铬酸洗液 或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选 用其他适当的药剂洗涤（如碱，碱性氧化 物，碳酸钠等可用6mol/LHCl溶解）。
4
用铬酸洗液或王水洗涤时，先往仪器内注入少量 洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗 液湿润。再转入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几 圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬 酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用）。
注意：带有刻度的计量仪器不能用 加热的方法进行干燥 。
8
二、天平的使用和保养
（一）托盘天平
1.调平
在水平桌面上支架好托盘天平（有橡皮圈的应取 下），观察天平指针摆动情况或停留位置以确定天平 平衡与否。若没处于平衡，须调节平衡螺丝让其处于 平衡状态。
2.称量
遵守“左物右砝”规则。砝码使用
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
无机化学实验基本操作介绍ppt课件
I.实验室规则 作，仔细观察，积极思考，及时且真实地记录实验现象和数据
，确保实验结果真实可靠。 3．药品试剂应整齐摆放在一定的位置上，公用仪器和试剂用 完后应立即放回原处，发现试剂或仪器有问题时应及时向指导 教师报告，以便及时处理，保证实验顺利进行。
➢ 刺激性及神经性中毒，要先服牛奶或蛋白缓和，再服硫酸镁溶液 催吐。
➢ 吸入有毒气体时，将中毒者搬到室外空气新鲜处，解开衣领纽扣。 吸入少量氯气和溴气者，可用碳酸氢钠溶液漱口。
总之，实验室中若出现中毒症状时，应立即采取急救 措施，严重者应及时送往医院。
.
三.实验注意事项
III.实验室事故处理事项-玻璃割伤
注意：使用大型或精密仪器时应记录使用情况，并由指导教师
签字。
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三.实验注意事项
I.实验室规则
4．实验时应按照教师的指导，在规定的课时内认真完成规定 的实验内容，如打算做规定内容以外的实验，须事先报告指导 教师。 5．遵守纪律，上课不迟到，保持实验室安静，禁止在实验室 内聊天、打闹、吃东西、听音乐等。 6．严格遵守实验室安全守则及易燃、易爆、具有腐蚀性及有 毒药品的管理和使用规则。爱护公共财产，节约水、电和试剂 。
✓ 掌握一些无机物的制备、提纯和检验方法
➢ 培养严格、认真和实事求是的科学态度及严谨的科学 实验作风
➢ 培养和提高分析问题和解决问题的能力 ➢ 为学习后继课程和实际工作打下良好的基础
.
二.教学重点
教学重点： 1.实验室安全及基本实验常识 2.常见仪器的使用 3.实验数据的规范性
(2024年)《无机化学》电子教案
2024/3/26
22
06 无机化学实验方 法与技能
2024/3/26
23
实验室安全知识及操作规范
2024/3/26
实验室安全守则
01
包括实验室准入制度、安全防护措施、紧急情况下的应对措施
等。
危险化学品的分类与标识
02
介绍危险化学品的分类方法、标识含义以及相应的安全操作要
金属性和非金属性
同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同 一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
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03 化学键与分子结 构
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离子键及其性质
01
离子键的形成
通过电子转移形成正、负离子， 正负离子间的静电吸引力形成离 子键。
02
离子键的强度
03
有机化学
研究有机化合物的组成、结构、 性质、制备方法与应用的科学。
202含量、结构和 形态等化学信息的分析方法及理
论。
04
材料化学
研究材料的制备、组成、组织结 构与性能之间关系的一门新兴交
叉学科。
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THANKS
感谢观看
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阐述实验数据记录、处理和分析方法，培养学生严谨的科学态度 和数据处理能力。
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07 课程总结与拓展 延伸
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课程重点内容回顾
原子结构与元素周期律
掌握原子结构、元素周期表及周期律，理解元素 性质递变规律。
化学反应基本原理
掌握化学反应中的能量变化、化学反应速率和化 学平衡等基本原理。
《无机化学》电子教案
无机化学实验
无机化学实验教案（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
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五、结果处理
空坩埚重m1
克
坩埚+水合硫酸铜重m2
克
水和硫酸铜重m2－m1
克
坩埚+无水硫酸铜重m3
克
无水硫酸铜 m3－m1
克
CuSO4摩尔数m3－m1/160
mol
H2O摩尔数m2 － m3 /18.0
mol
每摩尔CuSO4结合的H2O的摩尔数
mol
六、注意事项
1、 CuSO4·5H2O的用量最好不要超过1.2g 。原因： 晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结 晶水，以免引起测得值偏低。
无机化学实验电子教案
硫酸铜的制备及结晶水的测定
商丘师范学院化学系无机化学教研室
一、实验目的
1、掌握利用废铜粉制备硫酸铜的方法， 2、练习减压过滤、蒸发浓缩和重结晶基本操作， 3、熟悉分析天平的使用，学习研钵、干燥器等仪
器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作， 4、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理
和方法。
2、加热脱水一定要完全，晶体完全变为灰白)，都会使测得值偏低。
3、注意控制脱水温度。加热温度过高或时间过长， 会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。
七、思考题
1、在硫酸铜结晶水的测定中，为什么沙浴加 热并控制温度在280℃左右？
2、加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量 ？加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内 冷却？
二、实验原理
CuSO4·5H2O晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水：
CuSO4 5H2O 48℃CuSO4 3H2O 99℃ CuSO4 H2O 218℃CuSO4
根据脱水前后硫酸铜的重量差，可计算 出硫酸铜晶体中的结晶水数目
三、实验仪器与试剂
仪器 托盘天平，瓷坩埚，泥三角，酒精灯， 烧杯（50mL），电炉，布氏漏斗，吸滤瓶 精密pH试纸，蒸发皿，表面皿，水浴锅， 量筒（10mL）。
二、实验原理
铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜 : 2Cu + O2=== 2CuO（黑色）
氧化铜溶于硫酸 : CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
所得CuSO4溶液中常含有不溶性杂质和可溶 性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其他重金属盐 。 不溶性杂质可过滤除去。
二、实验原理
H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋ ：
2 Fe2＋ + 2H＋ + H2O2 === 2 Fe3＋ + 2 H2O
调节溶液pH≈4.0，并加热煮沸 ：
Fe3＋+ 3 H2O === Fe(OH)3↓ + 3 H＋
CuSO4·5H2O在水中的溶解度，随温度的升高而明 显增大，因此粗硫酸铜中的其他杂质，可通过重结 晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫 酸铜晶体。
3、在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯 氧化焰而不能用还原焰加热坩埚？
4、为什么要进行重复的灼烧操作？为什么叫 恒重？其作用是什么？
谢谢！
试剂 废铜粉
H2O2(3%) 无水乙醇
H2SO4（2mol·L－1） K3[Fe(CN)6](0.1 mol·L－1) NaOH(2 mol·L－1)
四、实验内容
1、CuSO4·5H2O的制备 ① 废铜粉氧化 ② 粗硫酸铜溶液的制备 ③ 粗硫酸铜的提纯及晶体析出
四、实验内容
2、硫酸铜结晶水的测定 ① 恒重坩埚 ② 水合硫酸铜脱水 ③ 恒重