高中化学竞赛PPT课件
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高中化学竞赛辅导全套课件
化学基础知识回顾
原子结构
化学反应速率与化学平衡
包括原子核、电子排布、量子数等基 本概念。
涵盖速率概念、速率方程、平衡常数 等基本知识。
分子结构
涉及分子极性、化学键、分子间作用 力等知识点。
重点概念解析与拓展
氧化还原反应
从电子转移角度深入剖析氧化还原反应的本质。
离子反应与离子方程式
重点掌握离子反应的条件、离子方程式的书写技巧。
实验设计与实施方案展示
实验目的与原理
明确实验的目的和原理，理解实 验的设计思路和科学依据。
实验步骤与操作
详细介绍实验的步骤和操作方法， 包括实验器材的准备、实验操作的 具体步骤、实验数据的记录等。
实验结果与结论
展示实验结果，对实验结果进行分 析和讨论，得出相应的结论。
实验结果分析与讨论
实验误差分析
电离平衡与水解平衡
对电离平衡常数、水解平衡常数进行深入探讨。
常见问题解答与注意事项
01
02
03
化学计量问题
涉及物质的量、摩尔质量 、气体摩尔体积等计量概 念及计算方法。
有机化学基础
简要介绍有机物的通性、 烷烃、烯烃、炔烃等基本 概念及性质。
实验操作规范
强调实验操作规范性，如 试剂取用、仪器使用、实 验安全等注意事项。
高中化学竞赛辅导全套课件
汇报人： 202X-12-22
• 竞赛概述与准备 • 基础知识梳理与巩固 • 实验技能培养与实践操作指导 • 解题方法与技巧提升训练 • 心理素质培养与应对策略指导 • 模拟试题与答案解析
01
竞赛概述与准备
竞赛背景与目的
化学竞赛背景
高中化学竞赛是一项由学校或地区组织、学生自愿参加的课外竞赛活动，旨在 提高学生对化学知识的掌握和应用能力，培养其创新思维和实践能力。
高中化学无机化学竞赛辅导课件.ppt
• d区元素的化合物
• 离子极化对ds区元素化合物性质的影响
•
颜色
•
溶解
•
HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性质
• Hg2+ 与卤素及拟卤离子形成的配合物 HgX42-
• HgNH2X
4) 常见配位化合物及配位数 Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43Cu(II) 配位数通常为4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42Ag(I) 配位数通常为2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2Zn(II) 配位数为4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常见配位数为4 Hg(II) 配位数为4 与卤素和类卤离子
• 氢键
•
强弱次序：
F—H ···F > O—H ···O > O—H ···N &g ···Cl > O—H ···S
特点： 是特殊的分子间作用力
具有方向性和饱和性
晶体结构
1. 晶格和点阵、晶胞 晶系：立方 四方 正交 单斜 三斜 三方 六方
2. 金属晶体—堆积 非密置层的堆积：简单立方和体心立方 密堆积：立方密堆—面心立方 六方密堆—六方晶胞 空间利用率及配位数
• 离子晶体 • CsCl 负离子成简单立方堆积，正离子占据立方体间隙。
NaCl 负离子成面心立方堆积，正离子占据八面体体间隙。
ZnS 负离子成面心立方堆积，正离子占据四面体间隙。
• 分子晶体
• 共价晶体
•
金刚石和石墨的结构
• 离子极化 • 离子的极化能力 • 离子的变形性 • 离子极化对键型和晶型的影响
高中化学竞赛辅导(共10张PPT)
H－S－（S）x－2－S—H
5、硫代硫酸钠：
Na2SO4•5H2O 大苏打、海波。
(1)还原性：
I2 + 2S2O32- == S4O62- + 2I- (进行I2的定量测定）
（2)自身氧化还原： （在酸性条件下）
S2O32- + 2H+ == S + SO2 + H2O
(3)作为配体： Ag+ + 2S2O3 2 - === Ag(S2O3)23-
高中化学竞赛辅导
一、氧分子结构：
二、过氧化氢（Hydrogen peroxide) 1、结构： 极性分子
H2O2保存在棕色瓶内避光 阴凉处保存.
3、性质：
总反应：2H2O2======= 2H2O + O2
－12
-25
(总1酸MH)反分性nO应O解：：＋：K＋2催M＝HH化nO1O.剂5=5＝（=×M如1M0n：nO2MH+＋nKOOHO+~）O＝O＋10 H (O二元弱酸) M也也5煤5它HHH单A3ClAIH它煤M硫单S碱碱它（作．2．55gg2222r2n2存存、也基也、酸基性性也A为2+××++-SOOOOSNNOl11+l2在 在 蛋 可 配 可 蛋 盐 配 可 氧x22++o2a00a7S(保保tx2－－2xr222＋氧氧白以体以白（体以化S2oS=SSS-存存NO11pN2化化质分分质C分剂＋2+=22H22ea~3在＋在aaOO)4性性为为为的2SAO6碱碱2SS33HO棕棕S)-xsKKHHO或或酸酸酸突2性性+22=n22222色色4S1O=S还还性性性出＝--~~、25=→2瓶瓶==＝＝-→原原硫硫硫优22C==+MN内内N两两N11I2==2性性化化化点r-a2nS00aNa避避+AA2性性H2--；；物物物：O22a22S＋gg+SO光光SA、、455((n和和和氧14SS、=sS((＋还还O阴阴S22二二=碱碱碱化3BOO63原原2凉凉O元元性性性性a2A33CAS-2性性2))处处s弱弱硫硫硫强rs222O2O＋2332保保酸酸O化化化、4S5--双双+）3H3存存2))物物物不+2基基2=..5；；；引O=H配配酸酸ββ入22=2M体体性性OA=杂==Ans=Os442质2××=2OS。11=5500碱碱1133性性2＋、、2N氧氧Na2a化化22OS性性222
5、硫代硫酸钠：
Na2SO4•5H2O 大苏打、海波。
(1)还原性：
I2 + 2S2O32- == S4O62- + 2I- (进行I2的定量测定）
（2)自身氧化还原： （在酸性条件下）
S2O32- + 2H+ == S + SO2 + H2O
(3)作为配体： Ag+ + 2S2O3 2 - === Ag(S2O3)23-
高中化学竞赛辅导
一、氧分子结构：
二、过氧化氢（Hydrogen peroxide) 1、结构： 极性分子
H2O2保存在棕色瓶内避光 阴凉处保存.
3、性质：
总反应：2H2O2======= 2H2O + O2
－12
-25
(总1酸MH)反分性nO应O解：：＋：K＋2催M＝HH化nO1O.剂5=5＝（=×M如1M0n：nO2MH+＋nKOOHO+~）O＝O＋10 H (O二元弱酸) M也也5煤5它HHH单A3ClAIH它煤M硫单S碱碱它（作．2．55gg2222r2n2存存、也基也、酸基性性也A为2+××++-SOOOOSNNOl11+l2在 在 蛋 可 配 可 蛋 盐 配 可 氧x22++o2a00a7S(保保tx2－－2xr222＋氧氧白以体以白（体以化S2oS=SSS-存存NO11pN2化化质分分质C分剂＋2+=22H22ea~3在＋在aaOO)4性性为为为的2SAO6碱碱2SS33HO棕棕S)-xsKKHHO或或酸酸酸突2性性+22=n22222色色4S1O=S还还性性性出＝--~~、25=→2瓶瓶==＝＝-→原原硫硫硫优22C==+MN内内N两两N11I2==2性性化化化点r-a2nS00aNa避避+AA2性性H2--；；物物物：O22a22S＋gg+SO光光SA、、455((n和和和氧14SS、=sS((＋还还O阴阴S22二二=碱碱碱化3BOO63原原2凉凉O元元性性性性a2A33CAS-2性性2))处处s弱弱硫硫硫强rs222O2O＋2332保保酸酸O化化化、4S5--双双+）3H3存存2))物物物不+2基基2=..5；；；引O=H配配酸酸ββ入22=2M体体性性OA=杂==Ans=Os442质2××=2OS。11=5500碱碱1133性性2＋、、2N氧氧Na2a化化22OS性性222
有机化学——高中化学奥林匹克竞赛系列讲座ppt课件
〔3〕杂环
从杂原子开场编号，有多种杂原子时，按 O、S、N、P顺序编号。
2.4．顺反异构体
〔1〕顺反命名法
环状化合物用顺、反表示。一样或类似的原 子或基因处于同侧称为顺式，处于异侧称为反式。
3. 异构景象和立体化学
3.1．构造异构
分子式一样而构造式不同，即分子中原子相互 衔接的方式和次序不同，称构造异构。有碳架异构、 位置异构、官能团异构、互变异构。
〔2〕、碳原子在构成4个共价单键时，采用等性SP3杂化方式。 并且，为使成键电子对间的相互排斥力最小，这四个共价键构成 一种“立体〞的构造。 例如CH4：构成4个共价键键能、键长完全相等，夹角为109。 28‘。
〔3〕、在C2H4分子中，C原子为到达最外层8电子的稳定构 造，构成了2个共价单键〔σ键〕，和一个双键〔π键和σ键〕。 这时碳原子采用了SP2杂化方式构成了三个σ键。乙烯分子中6 个原子位于同一平面上。
1.取代反响、卤代反响、氯代反响、溴代反响 2.同分异构体、同分异构景象、同系物〔列〕、同素异 形体、同位素
3.烃 4.链烃、环烃 5.饱和烃、不饱和烃 6.烷烃、环烷烃 7.烃基
④液态烷烃不能因反响使溴水褪色，
但能因萃取而使溴水褪色
〔2〕裂解反响 ①C8H18的均裂 ②C4H10的裂解 ③C4H10裂解后所得混合气体平均分子量的计算 〔3〕氧化反响 ①烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②C4H10催化氧化制CH3COOH ③烷烃的熄灭：用通式书写
④烃CxHy熄灭的相关计算 A.熄灭后生成的CO2和H2O〔g〕的体积比为a∶b 最简式为：CaH2b 分子式为：(CaH2b)n B.熄灭前后混合气体的体积不变 分子式为：CxH4 详细为：CH4、C2H4、C3H4 C.熄灭后生成的CO2和H2O〔g〕被NaOH溶液或 Na2O2固体充分吸收 讨论计算
高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/302021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月30日星期一2021/8/302021/8/302021/8/30 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/302021/8/30August 30, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/302021/8/302021/8/302021/8/30
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 5:58:37 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/302021/8/302021/8/30Aug-2130-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/302021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021
与金属反应
2Fe + 3(SCN) 2= 2Fe(SCN) 3 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 与H2反应，但酸性很弱 H2+(CN)2 ＝ 2HCN H2+ Cl2=2HCl
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 5:58:37 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/302021/8/302021/8/30Aug-2130-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/302021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021
与金属反应
2Fe + 3(SCN) 2= 2Fe(SCN) 3 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 与H2反应，但酸性很弱 H2+(CN)2 ＝ 2HCN H2+ Cl2=2HCl
高中化学竞赛全套课件(无机化学)
8．配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的 中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟 卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要 而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反 应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和 基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的 磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜 色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
2019年高中化学竞赛辅导全套课件绝对精品共255张PPT语文
歧化反应和卤素一样 如：(CN) 2 + 2OH¯ =CN¯ + OCN¯ + H2O
1.4.4.2 (CN) 2及其化合物 AgCN+CN¯=[Ag(CN)2]¯ CN¯有极强的配位能力，可使一些不溶于水的氰化物溶于 KCN中
4Au+8NaCN+2H2O+O2= 4Na[Au(CN)2]+4NaOH
11..55.1..12.1.2制备ClO2
2NaClO3+2H2C2O4
90oC
2ClO2+2CO2+Na2C2O2+2H2O
(工) 2NaClO4+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4
痕NaCl
2NaClO3+SO2=NaSO4+ ClO 2
KClO3+H2SO4
KClO4+KH爆SO炸4+ ClO2+H2O
1.5 卤素含氧化合物
1.5.1 氧化物 Cl、Br、I 氧化物 F 氟化物 Cl、Br、I氧化物中以Br的氧化物最不稳定，同样，
也是Br的含氧酸氧化能力最强——3d10 ——第四周 期的不规则性
惰性电子对效应
1.5.1.1 OF2及X2O 2F2 +2NaOH(2%)=2NaF+OF2 +H2O Cl 2 +HgO=HgCl2·HgO+Cl2O
素的低氧化态。并分析其原因。并分析原因。
2，离子型卤化物和共价型卤化物各有那些特征？ 3，举例说明低氧化态卤化物 离子型
高氧化态卤化物 共价型
1.4.2 卤素互化物
卤素互化物有XX´ XX´3 XX´5 XX´7四种，卤素的种类不 超过2种
1.4.4.2 (CN) 2及其化合物 AgCN+CN¯=[Ag(CN)2]¯ CN¯有极强的配位能力，可使一些不溶于水的氰化物溶于 KCN中
4Au+8NaCN+2H2O+O2= 4Na[Au(CN)2]+4NaOH
11..55.1..12.1.2制备ClO2
2NaClO3+2H2C2O4
90oC
2ClO2+2CO2+Na2C2O2+2H2O
(工) 2NaClO4+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4
痕NaCl
2NaClO3+SO2=NaSO4+ ClO 2
KClO3+H2SO4
KClO4+KH爆SO炸4+ ClO2+H2O
1.5 卤素含氧化合物
1.5.1 氧化物 Cl、Br、I 氧化物 F 氟化物 Cl、Br、I氧化物中以Br的氧化物最不稳定，同样，
也是Br的含氧酸氧化能力最强——3d10 ——第四周 期的不规则性
惰性电子对效应
1.5.1.1 OF2及X2O 2F2 +2NaOH(2%)=2NaF+OF2 +H2O Cl 2 +HgO=HgCl2·HgO+Cl2O
素的低氧化态。并分析其原因。并分析原因。
2，离子型卤化物和共价型卤化物各有那些特征？ 3，举例说明低氧化态卤化物 离子型
高氧化态卤化物 共价型
1.4.2 卤素互化物
卤素互化物有XX´ XX´3 XX´5 XX´7四种，卤素的种类不 超过2种
高中化学说题比赛ppt课件
化学键与分子结构
掌握离子键、共价键的形成和性质，理解分子极性和分子间作用力 。
晶体结构与性质
了解晶体的基本类型和性质，理解晶体中微粒的排列方式和相互作 用。
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
掌握有机化合物的分类方法，理解系统命名 法。
有机化学反应类型
掌握取代反应、加成反应、消去反应等有机 化学反应类型的原理和实例。
学生需展示自己的答题过程和最终答案，并接受其他同学和老师的提问和点评。
教师点评与指导
01
教师对学生的说题展示 进行点评，指出优点和 不足。
02
教师针对学生的不足之 处，给出改进意见和建 议。
03
教师总结本次说题比赛 的经验教训，为下次比 赛提供指导。
04
教师可结合学生的表现 ，对化学教学进行反思 和调整，提高教学效果 。
烃及其衍生物的性质与转化
了解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类化合 物的性质和转化关系。
有机合成与推断
理解有机合成的基本思路和策略，掌握有机 推断的方法和技巧。
03
说题技巧与策略
选题策略
选择熟悉且有深度的题目
01
选择自己熟悉的题目，能够更自信地进行讲解，同时选择有深
度的题目可以展示自己的水平。
针对性选题
参赛对象
全校高中化学学生，每个班级 推荐1-2名选手参加比赛。
比赛内容
涵盖高中化学各个知识点，包 括基本概念、化学反应原理、 实验技能等。
比赛流程
开场介绍 -> 抽题 -> 选手答 题 -> 专家点评 -> 计分排名 > 颁奖仪式。
02
高中化学知识点回顾
化学反应原理
化学反应的热力学和动力学基础
掌握离子键、共价键的形成和性质，理解分子极性和分子间作用力 。
晶体结构与性质
了解晶体的基本类型和性质，理解晶体中微粒的排列方式和相互作 用。
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
掌握有机化合物的分类方法，理解系统命名 法。
有机化学反应类型
掌握取代反应、加成反应、消去反应等有机 化学反应类型的原理和实例。
学生需展示自己的答题过程和最终答案，并接受其他同学和老师的提问和点评。
教师点评与指导
01
教师对学生的说题展示 进行点评，指出优点和 不足。
02
教师针对学生的不足之 处，给出改进意见和建 议。
03
教师总结本次说题比赛 的经验教训，为下次比 赛提供指导。
04
教师可结合学生的表现 ，对化学教学进行反思 和调整，提高教学效果 。
烃及其衍生物的性质与转化
了解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类化合 物的性质和转化关系。
有机合成与推断
理解有机合成的基本思路和策略，掌握有机 推断的方法和技巧。
03
说题技巧与策略
选题策略
选择熟悉且有深度的题目
01
选择自己熟悉的题目，能够更自信地进行讲解，同时选择有深
度的题目可以展示自己的水平。
针对性选题
参赛对象
全校高中化学学生，每个班级 推荐1-2名选手参加比赛。
比赛内容
涵盖高中化学各个知识点，包 括基本概念、化学反应原理、 实验技能等。
比赛流程
开场介绍 -> 抽题 -> 选手答 题 -> 专家点评 -> 计分排名 > 颁奖仪式。
02
高中化学知识点回顾
化学反应原理
化学反应的热力学和动力学基础
2024年度高中化学说题比赛课件
分析数据并得出结论
在实验完成后，学生需要对实验数据进行分析和处理，并运用创新思维对实验结果进行解 释和讨论。学生需要具备扎实的化学知识和良好的数据分析能力，从数据中发现问题并提 出新的见解和观点。
17
如何培养创新思维和能力
打破思维定势
学生需要敢于挑战传统思维模式，勇于尝试新的 思考方式和方法。在解题过程中，可以尝试从不 同的角度和层面思考问题，寻找新的解题思路和 策略。
2024/3/24
12
有机化学类题目解析
有机物命名与结构简式
通过典型例题，掌握有机物的 命名原则和结构简式的书写方 法。
2024/3/24
官能团性质与转化
深入解析各类官能团的性质、 反应类型及相互转化关系。
有机合成与推断
结合实例，探讨有机合成路线 设计、官能团转化顺序、合成 方法选择等问题。
13
物理化学类题目解析
倾听他人
认真倾听他人的观点和想 法，尊重他人的意见，并 给予积极的反馈。
有效沟通
在沟通过程中保持耐心和 冷静，避免情绪化的言辞 和行为，以达到良好的沟 通效果。
21
如何建立高效的团队协作关系
明确目标
团队成员应明确共同的 目标和任务，以确保大 家朝着同一个方向努力
。
2024/3/24
建立信任
团队成员之间应建立信 任关系，相互信任和支 持，以形成良好的团队
氛围。
有效沟通
团队成员之间应保持有 效的沟通，及时交流工 作进展、存在的问题和
解决方案。
22
合理分工
根据团队成员的特长和 能力进行合理分工，以 充分发挥每个人的优势
。
06
备战策略与心态调整
2024/3/24
在实验完成后，学生需要对实验数据进行分析和处理，并运用创新思维对实验结果进行解 释和讨论。学生需要具备扎实的化学知识和良好的数据分析能力，从数据中发现问题并提 出新的见解和观点。
17
如何培养创新思维和能力
打破思维定势
学生需要敢于挑战传统思维模式，勇于尝试新的 思考方式和方法。在解题过程中，可以尝试从不 同的角度和层面思考问题，寻找新的解题思路和 策略。
2024/3/24
12
有机化学类题目解析
有机物命名与结构简式
通过典型例题，掌握有机物的 命名原则和结构简式的书写方 法。
2024/3/24
官能团性质与转化
深入解析各类官能团的性质、 反应类型及相互转化关系。
有机合成与推断
结合实例，探讨有机合成路线 设计、官能团转化顺序、合成 方法选择等问题。
13
物理化学类题目解析
倾听他人
认真倾听他人的观点和想 法，尊重他人的意见，并 给予积极的反馈。
有效沟通
在沟通过程中保持耐心和 冷静，避免情绪化的言辞 和行为，以达到良好的沟 通效果。
21
如何建立高效的团队协作关系
明确目标
团队成员应明确共同的 目标和任务，以确保大 家朝着同一个方向努力
。
2024/3/24
建立信任
团队成员之间应建立信 任关系，相互信任和支 持，以形成良好的团队
氛围。
有效沟通
团队成员之间应保持有 效的沟通，及时交流工 作进展、存在的问题和
解决方案。
22
合理分工
根据团队成员的特长和 能力进行合理分工，以 充分发挥每个人的优势
。
06
备战策略与心态调整
2024/3/24
高中化学竞赛(精华版)课件
(1) 重键包含的电子较多，不同键型间的排斥力大小： 三键——三键 > 三键——双键 > 双键—— 双键 > 双键——单键 > 单键——单键
F 123.2。 112.5。 C O
F
(2) 成键电子对受两个原子核的吸引，孤对电子
对只受一个原子核的吸引，故孤对电子对(lp)比
成键电子对(bp)肥大，所以电子对间排斥力：
CO32–离子中的大键 碳酸根离子属于AX3E0=AY3型分子，中心碳原子取
sp2杂化形式，碳原子上有一个垂直于分子平面的p轨 道；端位的3个氧原子也各有1个垂直于分子平面的p轨 道；分子的总价电子数等于24，3个C－Os键有6个电 子，每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子 对，因此4个平行p轨道中共有24-6-3×4=6个电子，所 以CO32–离子中有1个4轨道6电子p-p大键，符号为 46。
lp-lp>>lp-bp>bp-bp
孤对电子对与键合电子对斥力不同使理想模型发
生畸变。
如：
CH4
NH3
H2O
∠HAH 109.5 107.3、 104.5
(3) 电负性高的配体，吸引价电子能力强，价电 子离中心原子较远，占据空间角度相对较小。
PCl3
PBr3
PI3
键角：100.1 101.5 102
《无机化学》精编版
化学键与分子结构
路易斯结构式
1、按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单
键连接。在大多数情况下,原子间的键合关系是已知
的, 例如, NO2中的键合关系不是N—O—O, 而是 O—N—O。 2、将各原子的价电子数相加, 算出可供利用的价电子
总数。如果被表达的物种带有电荷, 则价电子总数
高中化学奥赛辅导有机化学全套课件
高中化学奥赛辅导
“有机化学”部分
初赛基本要求：
有机化合物基本类型—烷、烯、炔、环烃、芳香烃、 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酸、酯、胺、酰胺、硝基 化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异 构现象。C=C加成。取代反应。芳环香烃取代反应及 定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链 增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子 的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通 式和典型物资、基本性质、结构特征以及结构表达式。
a
c
CC
a>b
b
b
c>d
(Z)-构型
Zusammen (同)
a
d
CC
b
c
(E)-构型
Entgegen（对）
次序规则：
（１）取代基的原子按原子序数大小排列，大者为“较 优”基团。
I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D(氘1中子)>H -Br > -OH > -NH2 > -CH3 > -H
（２）若两个基团第一个原子相同（如C ），则比较与 它直接相连的几个原子，余类推。如：
(A) 若只有一个不饱和碳上有侧链,该不饱和碳编号为1; (B) 若两个不饱和碳都有侧链或都没有侧链,则碳原子编
号顺序除双键所在位置号码最小外,还要同时以侧链位 置号码的加和数为最小.
CH3
1
6
2
5
3
4
1-甲基-1-环己烯
H3C 3 2 1
4
6
5
3-甲基-1-环己烯
CH3
6 CH3
5
1
4
2
3
“有机化学”部分
初赛基本要求：
有机化合物基本类型—烷、烯、炔、环烃、芳香烃、 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酸、酯、胺、酰胺、硝基 化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异 构现象。C=C加成。取代反应。芳环香烃取代反应及 定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链 增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子 的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通 式和典型物资、基本性质、结构特征以及结构表达式。
a
c
CC
a>b
b
b
c>d
(Z)-构型
Zusammen (同)
a
d
CC
b
c
(E)-构型
Entgegen（对）
次序规则：
（１）取代基的原子按原子序数大小排列，大者为“较 优”基团。
I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D(氘1中子)>H -Br > -OH > -NH2 > -CH3 > -H
（２）若两个基团第一个原子相同（如C ），则比较与 它直接相连的几个原子，余类推。如：
(A) 若只有一个不饱和碳上有侧链,该不饱和碳编号为1; (B) 若两个不饱和碳都有侧链或都没有侧链,则碳原子编
号顺序除双键所在位置号码最小外,还要同时以侧链位 置号码的加和数为最小.
CH3
1
6
2
5
3
4
1-甲基-1-环己烯
H3C 3 2 1
4
6
5
3-甲基-1-环己烯
CH3
6 CH3
5
1
4
2
3
化学竞赛相关ppt课件
.
竞赛的组织 竞赛由中国科协总管，中国化学会实施，
竞赛委员会负责具体事务。安徽省化学竞 赛委员会负责本省竞赛的具体工作，主要 包括： 省初赛，一般在5-7月份； 中国化学奥林匹克(初赛)，8月底-9月初； 省队遴选(由初赛一等奖选手参加)； 省队培训，一般在11月份 中国化学奥林匹克(决赛)，一般12月初
化学竞赛相关问题
化学是一门中心学科。化学学科和其 他学科有紧密联系，是有机的结合、知识 自然的融合和拓展，特别是物理学和生物 学。化学竞赛的目的是给学有余力或具有 一定化学天赋或对化学感兴趣的同学提供 一个平台，让同学能展示自己能力、提升 自己学业水平、培养学习能力或学习习惯。 代价是同学需要付出更多的努力和辛苦， 收获是自身水平的提高。
中级无机化学、有机反机理) • 制备与分析的基础实验内容 • 定量相关内容：
熟练掌握经典分析方法及相关计算；了解 各种国标(或行业标准)定量方法，与课本知 识的有机结合
.
化学竞赛的奖励和政策 • 国家队(4人)，参加每年的IChO比赛 • 国家选拔队（50名）可以获得保送资格 • 省队成员(每省8-15名)，一般均可获得各高
.
• 主族元素：由上向下，随着核外电子层数 增大，核对最外层电子的束缚减弱，失电 子倾向增加，金属性增强
• 副族元素(包括主族长周期元素)：由于d轨 道填充电子，变化规律不是很明显，核外 电子受到核引力与其它电子屏蔽双重影响 。稳定性与能量最低原理一致决定其反应 和特点
• S电子的径向分布特点，惰性电子对效应 • C元素的结构特点，有机化合物
.
竞赛要求 安徽省初赛是全国初赛的资格考试，大
部分内容以中学课本为基础，部分题难度 适当提高，部分省份没有省初赛。
全国初赛有考试大纲，2013年起有30% 左右与高考内容相当的内容，其余为提高 的要求。
竞赛的组织 竞赛由中国科协总管，中国化学会实施，
竞赛委员会负责具体事务。安徽省化学竞 赛委员会负责本省竞赛的具体工作，主要 包括： 省初赛，一般在5-7月份； 中国化学奥林匹克(初赛)，8月底-9月初； 省队遴选(由初赛一等奖选手参加)； 省队培训，一般在11月份 中国化学奥林匹克(决赛)，一般12月初
化学竞赛相关问题
化学是一门中心学科。化学学科和其 他学科有紧密联系，是有机的结合、知识 自然的融合和拓展，特别是物理学和生物 学。化学竞赛的目的是给学有余力或具有 一定化学天赋或对化学感兴趣的同学提供 一个平台，让同学能展示自己能力、提升 自己学业水平、培养学习能力或学习习惯。 代价是同学需要付出更多的努力和辛苦， 收获是自身水平的提高。
中级无机化学、有机反机理) • 制备与分析的基础实验内容 • 定量相关内容：
熟练掌握经典分析方法及相关计算；了解 各种国标(或行业标准)定量方法，与课本知 识的有机结合
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化学竞赛的奖励和政策 • 国家队(4人)，参加每年的IChO比赛 • 国家选拔队（50名）可以获得保送资格 • 省队成员(每省8-15名)，一般均可获得各高
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• 主族元素：由上向下，随着核外电子层数 增大，核对最外层电子的束缚减弱，失电 子倾向增加，金属性增强
• 副族元素(包括主族长周期元素)：由于d轨 道填充电子，变化规律不是很明显，核外 电子受到核引力与其它电子屏蔽双重影响 。稳定性与能量最低原理一致决定其反应 和特点
• S电子的径向分布特点，惰性电子对效应 • C元素的结构特点，有机化合物
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竞赛要求 安徽省初赛是全国初赛的资格考试，大
部分内容以中学课本为基础，部分题难度 适当提高，部分省份没有省初赛。
全国初赛有考试大纲，2013年起有30% 左右与高考内容相当的内容，其余为提高 的要求。
高中化学竞赛全套课件
分子几何构型决定了分子 的对称性和空间排列，对 化学反应活性有重要影响 。
化学反应与能量转化
化学反应的能量守恒定律
化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量，能量守恒是 化学反应的基本规律。
熵变与自发反应
熵变是反应能否自发进行的判据，熵增加的反应更容易自发进行。
催化剂的作用
催化剂可以降低反应的活化能，加速化学反应的速率。
周期与族
元素周期表分为七个周期和十八个族 ，每个周期和族的元素具有相似的性 质和电子排布规律。
化学键与分子结构
01
02
03
离子键与共价键
离子键是由电子转移形成 的，共价键则是通过共享 电子形成的。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的排布和运动，是 理解分子结构和化学键的 重要理论。
分子几何构型
数据处理
掌握实验数据的记录、整理、分析和 处理方法，能够根据实验结果得出正 确的结论。
实验报告撰写与评价
实验报告撰写
能够按照规定的格式和要求，撰写内容完整、条理清晰的实验报告，包括实验 目的、材料与方法、结果与讨论等部分。
实验评价
能够对实验过程和结果进行客观的评价，发现实验中存在的问题并提出改进意 见，促进实验技能的提高。
铁元素及其化合物
铁是过渡金属之一，广泛 用于制造钢铁和其他合金 ，存在于铁锈、氧化铁和 许多其他化合物中。
铝元素及其化合物
铝是轻金属之一，广泛用 于制造铝制品和其他合金 ，存在于明矾、氧化铝和 许多其他化合物中。
无机化学反应类型与规律
置换反应
一种物质取代另一种物质的 过程，例如金属与酸的反应 。
复分解反应
两种物质相互交换成分生成 另外两种物质的过程，例如 酸与碱的反应。
化学反应与能量转化
化学反应的能量守恒定律
化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量，能量守恒是 化学反应的基本规律。
熵变与自发反应
熵变是反应能否自发进行的判据，熵增加的反应更容易自发进行。
催化剂的作用
催化剂可以降低反应的活化能，加速化学反应的速率。
周期与族
元素周期表分为七个周期和十八个族 ，每个周期和族的元素具有相似的性 质和电子排布规律。
化学键与分子结构
01
02
03
离子键与共价键
离子键是由电子转移形成 的，共价键则是通过共享 电子形成的。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的排布和运动，是 理解分子结构和化学键的 重要理论。
分子几何构型
数据处理
掌握实验数据的记录、整理、分析和 处理方法，能够根据实验结果得出正 确的结论。
实验报告撰写与评价
实验报告撰写
能够按照规定的格式和要求，撰写内容完整、条理清晰的实验报告，包括实验 目的、材料与方法、结果与讨论等部分。
实验评价
能够对实验过程和结果进行客观的评价，发现实验中存在的问题并提出改进意 见，促进实验技能的提高。
铁元素及其化合物
铁是过渡金属之一，广泛 用于制造钢铁和其他合金 ，存在于铁锈、氧化铁和 许多其他化合物中。
铝元素及其化合物
铝是轻金属之一，广泛用 于制造铝制品和其他合金 ，存在于明矾、氧化铝和 许多其他化合物中。
无机化学反应类型与规律
置换反应
一种物质取代另一种物质的 过程，例如金属与酸的反应 。
复分解反应
两种物质相互交换成分生成 另外两种物质的过程，例如 酸与碱的反应。
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Pauling 半径。
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（四）离子晶体的特点
1、无确定的分子量 NaCl 晶体是个大分子，无单独的NaCl分子存在于分子中。
NaCl是化学式，因而 58.5 是式量，不是分子量。 2、导电性 水溶液或熔融态导电，是通过离子的定向迁移导电，而不是
通过电子流动而导电。 3、熔点沸点较高 4、硬度高，延展性差 因离子键强度大，所以硬度高。如果发生位错：
.
【知识点击】
ห้องสมุดไป่ตู้
一、离子键理论
1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。
（一）离子键的形成
• 1、形成过程
• （1）电子转移形成离子
• （2）靠静电吸引，形成化学键.
• 2、离子键的形成条件 • （1）元素的电负性差要比较大
• △X > 1.7形成离子键；
• △X < 1.7形成共价键。化合物中不存在纯离子键， NaF 中也
（二）离子键的特征
1、作用力的实质是静电引力 F ∝（q1q2）/ r2 （q1、q2分别为正负离子所带电量） 2、离子键无方向性、无饱和性 因为是静电吸引，所以无方向性；且只要是正负离子之间， 则彼此吸引，即无饱和性。
.
（三）离子键的强度
1、键能和晶格能 以 NaCl 为例： 键能：1mol 气态 NaCl 分子，离解成气体原子时，所吸收的能 量。用E i 表示。 NaClg= Na+g + Clg △H = 键能E i越大，表示离子键越强。 晶格能：气态的正负离子，结合成 1mol NaCl 晶体时，放出的 能量。用 U 表示。 Na+g+ Cl–g= NaCls △H = －U（U为正值） 晶格能 U 越大，则形成离子键时放出的能量越多，离子键越强。 键能和晶格能，均能表示离子键的强度，而且大小关系一致。通常， 晶格能比较常用。如何求得晶格能? 2、玻恩-哈伯循环 ( Born-Haber Circulation) Born 和 Haber 设计了一个热力学循环过程，从已知的热力学数 据出发，计算晶格能。具体如下：
在离子晶体中，占据晶格结点的是正离子和负离子，负离子
半径一般比正离子大，因此负离子在占据空间方面起着主导作用。 在简单的二元离子晶体中，负离子只有一种，可以认为负离子按 一定的方式堆积，而正离子填充在其间的空隙中。常见的负离子 堆积方式有三种：立方密堆积或称面心立方密堆积，六方密堆积 和简单立方堆积。最后一种不是密堆积，它的晶胞是立方体，八 个角顶上各有一个负离子。在立方密堆积和六方密堆积中有两种 空隙：一种是四个相邻的负离子所包围的空隙，称为四面体空隙； 一种是由六个相邻的负离子所包围的空隙，称为八面体空隙。这 两种密堆积结构中，负离子数︰八面体空隙数︰四面体空隙数 = 1 ︰1︰2。在简单立方堆积中，只有一种空隙，即由八个相邻的负 离子 所包围的立方体空隙，而负离子数︰立方体空隙数= 1︰1。 正负离子配位数（CN）一般可由正负离子半径比规则确定：
.
3、影响离子键强度的因素
从离子键的实质是静电引力 F ∝ (q1q2) / r2出发，影响 F 大小的因素有：离子的电荷数q 和离子之间的距离 r（与离子半
径的大小相关）。
（1）离子电荷数的影响
电荷高，离子键强。
（2）离子半径的影响
半径小，则作用力大。
（3）离子半径概念
将离子晶体中的离子看成是相切的球体，正负离子的核间
高中化学竞赛
【第六讲 晶体结构】
河南省太康县第一高级中学----乔纯杰
.
【竞赛基本要求】
• 1、晶胞。 • 2、晶格能。 • 3、晶胞的相关计算。 • 4、分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。 • 5、常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿
（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、 干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。 • 6、点阵的基本概念、晶系、宏观对称元素；十四种 空间点阵类型。 • 7、分子间作用力、范德华力、氢键的概念。
晶胞是晶体的代表，是晶体中的最小单位，晶胞并置起来， 则得到晶体。晶胞的代表性体现在以下两个方面：一是代表晶体 的化学组成；二是代表晶体的对称性，即具有相同的对称元素 （对称轴，对称面和对称中心）。晶胞是晶体中具有上述代表性 的体积最小，直角最多的平行六面体。
.
3、离子晶体的空间结构 （1）离子晶体的堆积填隙模型
发生错位，正正离子相切，负负离子相切，彼此排斥，离子 键失去作用，故无延展性。如CaCO3可用于雕刻，而不可用于 锻造，即不具有延展性。
.
（五）离子晶体的空间结构
1、对称性 （1）旋转和对称轴 n重轴，360度旋转，可以重复n次。 （2）反映和对称面晶体中可以找到对称面。 （3）反映和对称中心晶体中可以找到对称中心。 2、晶胞
距 d 是r+ 和r – 之和。
1926年，哥德希密特（Goldschmidt）用光学方法测定，
得到了F– 和O2– 的半径，分别为133 pm 和132 pm，结合X射线
衍射数据得到一系列离子半径：这种半径为哥德希密特半径。
1927年，Pauling 用最外层电子到核的距离，定义为离子半径，
并利用有效核电荷等关系，求出一套离子半径数据，称为
.
由盖斯定律：△H6= △H1 +△H2+△H3+△H4+△H5 所以：△H5=△H6－（△H1 +△H2+△H3+△H4） 即：U = △H1 +△H2+△H3+△H4－△H6
=108.8+119.7+496－348.7+410.9 = 186.7 kJ·mol –1 以上关系称为Born-Haber循环
有共价键的成分， △X > 1.7，实际上是指离子键的成分大于
50%。
.
（2）易形成稳定离子 Na+（2s22p6），Clˉ（3s23p6），达到稀有气体稳定结构， Ag+（4d10）d轨道全充满的稳定结构。所以，NaCl、AgCl均 为离子化合物；而C和Si 原子的电子结构为ns2np2，要失去全 部价电子形成稳定离子，比较困难，所以一般不形成离子键。 如CCl4、SiF4 等，均为共价化合物。 （3）形成离子键，释放能量大 Nas +1/2 Cl2g= NaCls △H = －410.9 kJ·mol –1 在形成离子键时，以放热的形式，释放较大的能量。