钙制剂中钙含量的测定——EDTA法
钙制剂中钙含量的测定
可溶性氯化物中氯含量的测定（佛尔哈德Volhard返滴定法）一、实验目的1. 学习NH4SCN标准溶液的配制和标定。
2. 掌握用佛尔哈德返滴定法测定可溶性氯化物中氯含量的原理和方法。
二、实验原理在含Cl-的酸性试液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后，过量Ag+以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN标准溶液回滴，由Fe(SCN)2+络离子的红色来指示滴定终点。
主要包括下列沉淀反应和络合反应：Ag++Cl-= AgCl↓(白色) Ksp= 1.8×10-10Ag++SCN-= AgSCN↓(白色) Ksp= 1.0×10-12Fe3++SCN-= Fe(SCN)2+(白色) K1= 138指示剂用量大小对滴定有影响，一般控制Fe3+浓度为0.015mol·L-1为宜。
滴定时，控制氢离子浓度为0.1～1mol·L-1，剧烈摇动溶液，并加入硝基苯（有毒）或石油醚保护AgCl沉淀，使其与溶液隔开，防止AgCl沉淀与SCN-发生交换反应而消耗滴定剂。
测定时，能与SCN-生成沉淀或生成络合物，或能氧化SCN-的物质均有干扰。
PO43-，AsO3-4，CrO42-等离子，由于酸效应的作用而不影响测定。
佛尔哈德法常用于直接测定银合金和矿石中的银的质量分数。
三、主要试剂1. AgNO3(0.1 mol·L-1)：见摩尔法实验。
2. NH4SCN(0.1mol·L-1)：称取3.8g NH4SCN，用500mL水溶解后转入试剂瓶中。
3. 铁铵矾指示剂溶液(400g·L-1)4. HNO3（1+1）：若含有氮的氧化物而呈黄色时，应煮沸去除氮化合物。
5. 硝基苯6. NaCl试样：见实验33。
四、实验步骤1. NH4SCN溶液的标定用移液管移取AgNO3标准溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入5mL（1+1）HNO3，铁铵矾指示剂1.0mL，然后用NH4SCN溶液滴定。
“用EDTA滴定法测面粉中钙含量测定数据处理”
“用EDTA滴定法测面粉中钙含量测定数据处理”一、EDTA测定法实验过程:1实验原理:市售EDTA含水约03%~05%，且含有少量杂质，又由于水和其他试剂中常含有金属离子，故EDTA通常用间接配制法配制。
EDTA溶液应当保存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中，若贮存在软质玻璃瓶中，会不断溶解玻璃瓶中的Ca形成CaY，使EDTA浓度不断降低。
CaCO标定EDTA时，通常选用钙指示剂指示终点，用NaOH控制溶液DH为12~13，其变色原理为:滴定前Ca+In(蓝色)=CaIn(红色)滴定中Ca+Y=CaY终点时CaIn(红色)+Y=CaY+In(蓝色)络合滴定中所用的水中不应含有Fe+、Al+、Cu+、Ca*、Mg2等杂质离子通常采用去离子水或二次蒸馏水。
目前市场上有很多钙制剂，如药片(葡萄糖酸钙、盖中盖、巨能钙、盖天力等)饮料(钙奶、牛奶等)，还有奶粉、豆奶粉等。
这些钙制剂中的钙都能与EDTA形成稳定的络合物，在pH≈12的碱性溶液中以铬蓝黑R为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定钙制剂中的钙含量。
化学计量点前，Ca2+与铬蓝黑R形成紫红色络合物，到达化学计量点时EDTA置换Ca*-铬蓝黑R中的Ca,释放出游离的铬蓝黑R，而使溶液变为纯蓝色，滴定时，A1、Fe等干扰离子可用三乙醇胺等掩蔽。
2仪器与试剂:(1).仪器电光分析天平托盘天平烧杯(50ml)量筒(10ml)滴管塑料试剂瓶(500ml)容量瓶(100ml)移液管(5ml)移液管(10ml)锥形瓶(50ml)锥形瓶(100ml)碱式滴定管(25.00ml)(2).试剂EDTACaCO(A.R)HC1(6mol/L)NaOH(40g/L)氨性缓冲溶液钙指示剂铬黑T原葡萄糖酸钙试剂三乙醇胺(3)主要实验步骤及现象(3.1)EDTA标准溶液的配制称取4.0gEDTA(乙二胺四乙酸二钠)于200ml温热水中溶解，在500ml塑料试剂瓶中定容，摇匀，放置一周待用。
测定钙含量的方法
测定钙含量的方法一、滴定法滴定法是一种经典的测定钙含量的方法，其原理是使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂与钙形成配合物，在碱性条件下进行滴定，根据络合滴定时配位比终点的变化来测定样品中钙的含量。
步骤：1.准备滴定溶液：称取适量的EDTA和指示剂（如甲基橙M），溶解到适量的去离子水中。
2.样品处理：将要测定的样品溶解并加入适量的缓冲液和指示剂。
3.滴定操作：用标准溶液一滴一滴地滴加于样品中，由于沉淀物的去除，通常用底物法滴定。
当指示剂由红色转为蓝色时，表示反应终点。
4.计算含量：根据标准溶液的使用量和浓度，计算样品中钙的含量。
二、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是利用样品中钙原子吸收特定波长的光来进行测定的方法。
原子吸收光谱法具有高精度、高选择性和较宽的测量范围等优点。
步骤：1.样品处理：将样品通过高压消解或轻点消解等方法溶解。
2.仪器设置：根据仪器要求设置好空白、标样以及校正曲线等。
3. 进行测量：将样品输入原子吸收光谱仪中，通过选择钙的特定波长（如422.7nm），进行测量。
量。
三、荧光法荧光法是根据样品中钙产生的荧光强度与其浓度之间的关系来测定钙含量的方法。
荧光法具有高灵敏度、快速、无需昂贵的设备等优点，广泛应用于生物医学研究和临床检测等领域。
步骤：1.样品处理：将样品通过适当的方法溶解并处理。
2.仪器设置：根据仪器要求设置好空白、标样以及校正曲线等。
3.进行测量：将样品加入荧光光度计中，通过激发光源对样品进行激发，然后测量荧光信号强度。
4.计算含量：根据标样的荧光强度与浓度的关系，计算出样品中钙的含量。
四、火焰光度法火焰光度法是利用样品中钙产生的发射光信号与其浓度成比例关系来测定含量的方法。
火焰光度法具有高精度、快速、适用于大样品量等特点。
步骤：1.样品处理：将样品溶解并调整pH值，以消除干扰。
2.仪器设置：根据仪器要求设置好空白、标样以及校正曲线等。
3.进行测量：将样品通过自动进样装置输入火焰光度计中，通过火焰中的离子交换和激发，使钙原子产生发射光信号。
EDTA法测补钙剂中的钙含量
NaOH (5mol/L)。 HCl (2mol/L)。 仪器：分析天平，研钵等
三、实验步骤 1.EDTA浓度的标定
2 28.0 31.64%
3 28.0 31.64%
平均W 31.68%
相对偏 平均相对
差
偏差
0.25% -0.13% -0.13%
0.26%
注：在测定EDTA浓度时mCaCO3=0.2593g，在测定药品中该含量时m药 =0.3305g。根据药片说明书，每0.6g该药片含葡萄糖酸钙0.16g，即 W=26.7%, 相当于WCaCO3=5.95% W=31.68% ，相当于WCaCO3=7.07%。
74.53% 74.34% 74.30%
3 28.99 74.04%
相对偏 平均相对
差
偏差
0.31%TA浓度时mCaCO3=0.2546g，在测定药品中该含量时m药 =0.3702g。 根据该药片说明书，每1.7g含CaCO31.25g，即WCaCO3=73.5%。
（ml）
CEDTA(mol/L) 差
对偏差
1 21.55 2 21.58
0.1116 0.1114
0.1115
0.09% -0.09% 0.03%
3 21.57
0.1115
0
VEDTA （ml） 1 12.90 2 12.92 3 12.90
WCaCO3
51.95% 52.03% 51.95%
平均 WCaCO3
51.98%
相对偏 平均相对
钙片中Ca含量的测定
钙片中Ca含量的测定摘要钙是人体内必需的常量元素，除形成骨架之外，主要是通过Ca2 +发挥重要的生理作用。
长期以来，人们错误地认为钙这种常量元素比比皆是，能从食物中充分供应而不缺乏。
但医学研究的结果表明，人体容易缺钙，其中以儿童和老人最甚。
现如今补钙已成为一种时尚，市场上补钙的产品种类繁多，含钙量是一项最基本的鉴别其好坏的重要指标，所以测定补钙制剂的钙含量非常重要，寻求一种快速、准确、简便的测定方法也至关重要.本研究通过EDTA 滴定法测定钙片中的钙含量，简单、准确、干扰小，适合中小型实验室。
关键词钙片，EDTA，滴定引言食品中钙含量的测定通常采用火焰原子吸收光谱法或EDTA 滴定法。
火焰原子吸收光谱法测定速度快，干扰小，但因仪器昂贵、需要专门的操作技术，基层实验室难以普及。
本实验采用EDTA 滴定法测定钙片中的钙含量，经过实验发现检测结果的准确度和精密度均有提高，得到满意的效果。
1实验部分1.1实验原理在pH= 12 的条件下，用EDTA 标准溶液滴定Ca2 +，利用钙指示剂指示滴定终点，溶液颜色由红色变为蓝色。
1.2仪器和试剂1.2.1仪器分析天平；25.00 mL 碱式滴定管；吸量管和移液管。
1.2.2试剂0.101 mol/ L EDTA 标准溶液；CaCO3 (分析纯)；5 mol/ L NaOH 溶液；6 mol/ L HCl 溶液；5 g/ L钙指示剂溶液；200 g/ L 三乙醇胺溶液；钙片(样) 。
0.101 mol/ L EDTA 标准溶液浓度的标定：常量滴定法标定和微型滴定法标定。
2实验方法2.1钙片中钙含量测定2.1.1钙片溶液配制：将钙片粉碎，研磨均匀后准确称取样品0.13 g 左右，先以少量水润湿，再逐滴加入6 mol/ L HCl 至无气泡产生为止，定量转入250 mL 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，备用。
2.1.2常量滴定法测定：准确移取上述溶液20.00 mL 于150 mL 锥形瓶中，加入三乙醇胺溶液1 mL ，5 mol/ L NaOH 溶液1 mL ，摇匀，加入钙指示剂3～4 滴，用0101mol/ L EDTA 标准溶液滴定至溶液变蓝色为止，平行测定5 次。
钙的测定(EDTA滴定法)
钙的测定（EDTA滴定法）1 概要在强碱性溶液中（PH>12.5），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，用乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。
滴定时用钙红指示剂指示终点。
钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。
当用EDTA滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
2 试剂2.1 0.02MEDTA标准溶液：配制和标定方法见附录2。
2.2 2M氢氧化钠溶液。
2.3 钙红指示剂：称取1g钙红[HO（HO3S）C10H6NNC10H5（OH）COOH]与100g氯化钠固体研磨混匀。
3 测定方法3.1 按表8-2-1取适量水样于250ml锥形瓶中用蒸馏水稀释至100ml。
3.2 加入5ml2M氢氧化钠溶液和约0.05g钙红指示剂，摇匀。
3.3 用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即到终点。
记录EDTA 标准溶液用量（a）。
水样中钙（Ca）含量（mg/l）按下式计算：M·a×40.08Ca = ————————×1000V式中 M——EDTA标准溶液的摩尔浓度，M。
a——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，ml；V——水样的体积，ml。
40.08——钙的原子量。
[注释]1）在加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免因放置过久引起水样浑浊，造成终点不清楚。
2）当水样的镁离子含量大于30mg/l时，应将水样稀释后测定。
3）若水样中重碳酸钙含量较多时，应先将水样酸化煮沸，然后用氢氧化钠溶液中和后进行测定。
4）钙红又称钙指示剂。
若无钙红时，也可用紫尿酸铵或钙试剂（依来铬蓝黑R）代替，这些指示剂的配制和使用方法见表8-2-2。
钙制剂中钙含量的测定——EDTA法
钙制剂中钙含量的测定——EDTA法一、实验原理钙制剂中主要成份为碳酸钙、淀粉等，用(I+I)HCl将其溶解即可。
而含钙乳钦料、奶粉等样品处理则需用马福炉高温灼烧后．再用(1+1)HCl溶解．本实验中EDTA滴定法测定钙含量时．在pH=lO条件下，以铬蓝黑R为指示剂，并加入少量三乙醇胺来掩蔽样品中的Fe3+等干扰离子，用EDTA标准溶液来滴定Ca2+．二、试剂仪器仪器：滴定管，2．OmL移液管, 25mL锥形瓶，漏斗，电炉，电子天平试剂：l EDTA滴定法NaOH，20％三乙醇胺，20％NaOH．钙指示剂，0．002mol／L EDTA，蒸馏水三. 实验步骤1.样品处理钙制剂处理方法：准确称取1克左右钙制剂，加蒸馏水定容至100mL容量瓶中，摇匀。
2．EDTA滴定法操作步骤常量法：准确移取上述试液5．OOmL，加入20%三乙醇胺5mL，蒸馏水30mL，20%NaOH 5ml，适量的钙指示剂，用EDTA标准溶液滴至溶液由粉红色变为蓝色即为终点。
微量法：用移液管准确移取上述试液2．OmL，加入lmL 20%三乙醇胺，5mL 蒸馏水，1ml 20%NaOH溶液，5滴0.5%铬蓝黑R，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴至溶液粉红变为蓝色即为终点(3．000mL微型滴定管及2．00mL移液管等仪器均己校正)。
计算钙含量：四、实验结果与教据处理1．二种滴定法潮定的结果对照用叭滴定法(包括常量法和微量法)测定了一批钙制剂及加钙钦品中的钙含量，二种方法的所得结果见表1．表EDTA滴定法(常量法和微量法)测定钙含量的结果样品名称EDTA滴定法（常量）mg/100g EDTA滴定法（微量）mg/100g如；CAO ---------- ----------如；CACO3 ---------- ----------如；CAC2 ---------- ----------2．二种滴定法的回收率选取了CAO和CACO3测定了二种滴定法的回收率，EDTA法(常量)的回收率为98．4％-99％，EDTA滴定法(微量)的回收率为95．9％-98．7％．符台分析方法的要求。
补钙制剂中钙含量的测定
补钙制剂中钙含量的测定一第2I卷第3期2OOO年9月上海轻工业高等专科学校JOURNALOFSHANGHAILIGI-rrINDL’STRyCOLLEGEⅧ2INo3‰.2OOO补钙制剂中钙含量的测定严新李燕塑(华东师范大学化学系.上海,加.062){上海轻工业高等专科学校食品化工焉33titl~采用配合滴定法对四种常用补钙制剂中钙的含量进行测定.并就补钙问题提出一点建议.关键词中图分类钙是人体的必需元素之一.在正常情况下,钙在人体内的含量既恒定又平衡,而且其恒定和平衡对维持机体的健康非常重要,一旦体内钙含量和平衡发生变化,机体就会产生疾病.据第三次全国营养学会调查?由于我国饮食习惯(诸如食用含钙较丰富的乳制品较少等)等原因,平均钙摄人量只达推荐量的一半.见表1.中国营养学会日均推荐量为美国与日本推荐量中间值.表I我国国民钙摄人量推荐标准{毫克/每13,fiiA.)如果婴幼儿缺钙就会导致个头偏小,出牙迟缓,多汗易啼;老年人缺钙则可能出现抽筋,腰酸腿痛,骨质疏松等症状.~fx~t-~tt,各种各样的补钙制剂先后被研制出来,我们采用经典的配合滴定法对四种钙制剂的钙含量进行了测定.1实验部分仪器与试剂5o毫升酸式滴定管TG3288电光分析天平四种钙制剂(分别标记为样品1,样品2,样品3,样品4)LEDTA标准溶液NH3?H20一NH￡l溶液(pH:EBT—MgY指示剂实验方法收稿日期:2ooo一05一I7,忙磐第3期严新等:补钙制剂中钙含量的测定5分别取四种药片,研细,取约克,用分析天平精密称定,置于锥形瓶中,加稀盐酸少许,溶解后加蒸馏水10ml,NH3?I-l~O—NH4C110mi,再分别滴人EBT—MgY指示剂l滴,用(D0raol/LEDTA溶液滴定,至溶液由紫红色变为纯兰色即可.2结果与讨论21实验结果根据上面的方法测出了四种钙片中钙的含量,其结果如下表2钙片中钙的含量数据说明同一种药每片的重量并不完全一样,表中的数据根据随机取样测定后,转换为每片样品的含钙量.样品4是一种胶囊药物,我们仅测定了胶囊中药粉的含钙量,而称取的药片重量包括了胶囊的重量,所以结果与标示差异较大.23数据分析机体对钙的吸收机制较复杂,临床应用表明,只有当钙在体内转化为离子时,在胃肠道才易于被吸收,吸收速度快,因此,每种药片含钙量的绝对数值并不能作为补钙功能的唯一参照值,还要兼顾其它因素.3建议营养学家认为食补是补钙的主要途径,药补则可以作为一种辅助手段给人们提供方便.食补妍制品在食物中是含钙最丰富,最易被吸收的首选食品,除此以外,常见的含钙丰富的食物还有鱼虾,大豆制品,芝麻,瓜子,海带,发菜等等,我们完全可以通过调整膳食,多吃这类食品,多晒太阳(促进维生素D的合成),满足机体对钙的要求.同时,我们还要注意改正一些不科学的烹调习惯,把含钙丰富的食物与含草酸丰富的食物(如菠菜,茭白,竹笋,洋葱等)同烧,会影响钙的吸收.再如我们常用喝骨头汤的方法来补钙,其实汤的含钙量并不高,而且脂肪过多,煮汤时应撇去浮油,适量加醋,喝汤时嚼骨吸髓,这样吸收的钙就多了.药补现在市场上有数百种补钙制剂,选择时应兼顾钙的含量,人体对它的吸收率,水溶性,有无副作用,口感及价格等多种因素.(1)所有的补钙制剂都是以钙的化合物的形式存在的,故不同的化合物含钙量也不相同,人体对它们的吸收率也不相同.表3列出了几种化合物的含钙量.表3几种化台物的含钙量其中乳酸钙的水溶性较好.补钙制剂的人体吸收率一般在30%40%,个别有较高的.其实补钙制剂也不是含钙量越多越好,因为它不能直接被吸收,需要在胃酸作用下先分解成钙离子,6上海轻工韭高等专科学校第21卷然后进入小肠后再被吸收.如果一次吃下一天的量,没有足够的胃酸分解,仍然达不到补钙的目的,因此,对于浓度较大的钙制刺,应分2～3次服用.(2)对于以海洋贝壳及动物骨为原料的补钙制剂,选择时应该慎重.第一,当自然环境受到污染时,有害重金属就会在海洋贝壳及动物骨中密集,对人体产生毒副作用.因此,选择这类产品时,应注意它的重金属含量是否符合国家标准.第二,贝壳类钙剂的成分是氧化钙,碱性较强,如果产品未经酸化处理就直接服用,对胃有很强的刺激作用.(3)国际上公认维生素D+钙盐是补钙较理想的配方,但过量摄人维生素D易中毒.除了冬季出生的婴儿,维生素D代谢异常者以及维生素D相对不足的幼儿,青少年,一般人没有必要同时补充维生素D.参考文献t魏文汉主编病理生理学.上海:上海科学技术出版杜.19842党耕町.老年性骨质疏松症.巾华外科杂志.1螂.27(3)3MhJLOsteopomsisand~em pyof∞,ena~~s,1984,39(4)4陈永兆等络合滴定.北京:科学出版社1986 TheComplexometricTitrimetricDeterminationOfCalciumInCalciumTablets YahXinLiYahfDeptofChemistry,FastChinaNa’malUmve~ity,‰n;.200062)Zhu1fDep【ofChemicEE∞呻,ShanghaihtIndustryCollege,Shangt~,200433) Ab~,and someadvieesabouttakingCalciumtabletsweregen KeywordsComplexometrietitration;;Calciumeontents刍皂霹壮霹(上接第44页)水壮毋霹爨壮nQuestofFundermentalChemistryExperimentCourse ZhuYouzhenSunweiWangYen,JinG~nbaoChenChenhui~emism’”glT【Industry,College,Shangh~,200433)~chesonthemergeaneeof experimentwithfourmainbranchesofcheIsⅡintoauniqueexperimentalCOUI’S~tObhzenewtrailsfortheim pmvemantofstrud~ctom~enceinepern帅t,Keywo~sBasicchemisWexperiment;Operationskill;Experimentalcompetence ;Abi一training。
EDTA滴定法测定高钙奶中的钙含量
EDTA滴定法测定高钙奶中的钙含量编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（EDTA滴定法测定高钙奶中的钙含量）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为EDTA滴定法测定高钙奶中的钙含量的全部内容。
EDTA滴定法测定高钙奶中的钙含量摘要：目的：测定普通奶与高钙奶中的钙含量。
方法：对牛奶样品进行干式灰化，并用EDTA滴定法测定牛奶中的钙含量。
结果：结果表明，普通牛奶中钙含量为104。
2 mg/100g，普通酸牛奶为105.2 mg/100g，高钙牛奶为118.1mg/100g,高钙酸牛奶为115。
1mg/100g.结论:高钙奶与普通奶中钙含量差别不大，饮用普通奶补钙更经济实惠。
关键词:普通奶高钙奶 EDTA滴定法钙含量中图分类号：TS207。
3；O655。
2 文献标识码：A 文章编号：1672-5336（2015）04—0025-02Abstract：Objective:To determine the calcium concentration in ordinary milk and high calciummilk.Methods:Milk samples were treated by dry-ashing method， the calcium concentration of milk samples were determined by EDTA titration。
Results：The result showed that the calcium concentration of ordinary milk was 104。
钙片中钙含量的测定
原子吸收光谱分析钙片中钙含量的测定高伟环境工程0801200829090119钙离子在人体中的作用钙离子是维持机体细胞正常功能的非常重要的离子，它对于维持细胞膜两侧的生物电位，维持正常的神经传导功能。
维持正常的肌肉伸缩与舒张功能以及神经－肌肉传导功能，还有一些激素的作用机制均通过钙离子表现出来。
1、维持正常的肌细胞功能，保证肌肉的收缩与舒张功能正常。
2、对于心血管系统，钙离子通过细胞膜上的钙离子通道，进入胞内，通过一系列生化反应，主要是有加强心肌收缩力，加快心率，加快传导的作用。
因而，细胞外钙离子浓度高则会升高血压，使心收缩力加强，每博输出量增大，因而血压也会相应增高。
重要的抗高血压药物有一种便是钙离子拮抗剂，它使得钙离子通过细胞膜上的钙通道的数量减少，使得心肌收缩力减弱，心率降低，血压下降。
其他心血管系统疾病还有充血性心力衰竭、心律失常等，病因均与钙离子关系密切。
4、钙离子对与骨骼的生长发育有着重要的作用，在年轻时，这主要受激素（降钙素、甲状旁腺素等）的调节。
老年人骨骼钙易流失，因此骨骼变脆，变得容易骨折。
科学补钙：据全国营养调查，我国31个省、市、自治区平均每人每天摄入钙为406mg。
儿童、幼儿钙摄入量为平均每天322mg，低于全国人平均钙摄入量，仅为国家推荐量的40%。
（我国钙日标准推荐量：6个月以下的婴儿为400mg，6个月～3岁为600mg，3～11岁为800mg，11～13岁为1000mg，13～16岁为1200mg）新生儿新生儿的体重和身高增长速度较快，需要补钙。
3.0-2岁的宝宝户外活动时间少，饮食还不够丰富，对钙的吸收就会缺乏，此阶段因缺钙而发生佝偻病或佝偻病症状的可能性特别高，因此也需要服用补钙产品。
女性女性缺钙从30岁开始，到了40岁以后，每年丧失骨质约1%，在更年期后，骨质丧失进一步加重，导致骨质疏松。
目前我国孕妇和哺乳妇女平均每日钙摄入量仅为国家钙日推荐量的50%（我国钙日推荐量孕妇早期为1000mg、晚期及乳母为1500mg）。
EDTA滴定法测定铁矿石石灰石中钙与镁元素
EDTA滴定法测定铁矿石石灰石中钙与镁元素EDTA滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定一些金属离子的浓度。
在这种方法中，EDTA（乙二胺四乙酸）作为评价剂可以与金属离子形成稳定的络合物，通过滴定的方式来准确测定金属离子的含量。
下面将介绍如何使用EDTA滴定法来测定铁矿石和石灰石中钙与镁元素的含量。
实验材料：1. EDTA标准溶液：用分析纯EDTA固体加水稀释到1000ml；2.铁矿石和石灰石样品：粉碎并过筛以获得均匀的颗粒大小；3.盐酸（HCl）：用于样品溶解；4.酚酞指示剂：用于指示终点；5.镁粉溶液：用于掩蔽铁离子。
实验步骤：1.取一定质量的铁矿石或石灰石样品，用盐酸溶解。
溶解后，加入3-4滴酚酞指示剂，继续滴加盐酸直到溶液变成淡粉红色。
2.加入少量的镁粉溶液，用来掩蔽铁离子，使EDTA只与钙和镁形成络合物。
3.将溶液转移至滴定瓶中，并用水稀释至刻度线，充分混合。
4. 取一定体积（例如50 ml）的上述溶液，转移到定容瓶中，并用水稀释至刻度线。
5.用铁琼脂红B溶液标定EDTA溶液的浓度。
将适量的标准铁溶液加入含有酚酞指示剂的试管中，滴加EDTA溶液直到溶液由红色变成浅蓝色。
6.记录滴定溶液的用量，并计算EDTA溶液的浓度。
7.将标定好浓度的EDTA溶液用于铁矿石或石灰石样品的滴定。
将样品溶液转移到滴定瓶中，并加入酚酞指示剂。
然后滴加EDTA溶液，直到溶液颜色由粉红色转变为浅蓝色。
记录溶液的用量并计算钙和镁的含量。
实验原理：本实验是基于EDTA和金属离子形成络合物的配位反应。
EDTA是一种多齿配体，其中的氧和氮原子能与金属离子形成稳定的络合物。
在碱性环境下，EDTA与钙和镁形成稳定络合物。
通过滴定过程中EDTA溶液与样品中的钙和镁离子反应，从而确定钙和镁的浓度。
计算结果：通过滴定的过程中，铁矿石或石灰石样品中的钙和镁离子会与EDTA形成络合物，达到化学计量比后，滴定终点出现颜色变化。
根据滴定液的用量，可以计算出钙和镁的含量。
钙离子的测定—EDTA滴定法
钙离子的测定—EDTA滴定法一、实验原理钙离子可以通过EDTA（乙二胺四乙酸）的滴定来测定。
EDTA是一种螯合剂，可以与钙离子形成紧密的配合物，并可在水中形成可溶性的配合物。
在滴定过程中，通过加入指示剂（如奥森茵，Eriochrome Black T等）来判断溶液中钙离子的含量。
二、实验器材和药品器材：容量瓶、准确的移液器、磁力搅拌器、滴定管、移液管、清洁瓶、毛细滴管、pH计。
药品：钙标准溶液（0.01M）、EDTA标准溶液（0.01M）、指示剂（奥森茵，Eriochrome Black T等）、蒸馏水。
三、实验步骤1、制备钙标准溶液将1.135g的碳酸钙粉末溶解于约50mL蒸馏水中，加入几滴醋酸，搅拌并超声30分钟，将其加水至1000mL，用20mL的容量瓶分装。
3、制备指示剂溶液将0.15g的奥森茵或Eriochrome Black T溶解于50mL蒸馏水中，加入5mL甘气醛溶液（2%）并用水稀释至100mL。
4、实验操作(1) 取3mL钙标准溶液，加入50mL蒸馏水中。
加入2-3滴指示剂溶液，搅拌。
(2) 滴加EDTA标准溶液，记录加入所用的体积，并且定期搅拌，直到颜色变成蓝色。
蓝色的出现表示所有的可滴定钙离子都已经配位结合，指示剂的颜色由蓝色转变成紫色，指示终点。
记录滴定用的EDTA体积。
(3) 重复上述实验步骤，至少进行三次测量，取平均值计算。
四、实验注意事项1、各种试剂和制备好的溶液都应该保存在洁净的、干燥的和紫外线下的试剂瓶中。
2、使用前须认真清洗和漂洗软化水瓶，用干净的毛巾擦干。
3、提高溶液的准确性，需要使用吸收率更准确的峰对峰法，即A（钙）=EA-(EI)。
钙盐中钙含量的测定实验报告
钙盐中钙含量的测定实验报告
实验日期：2020年7月20日
实验目的：测定钙盐中钙含量
实验原理：采用滴定法测定钙盐中钙含量，该法原理是利用EDTA作为滴定剂，EDTA与钙离子络合形成稳定的络合物，
滴定过程中，EDTA的配位数从6变为4，产生的H+被计量
滴定液滴定剂抑制，滴定终点可以用酸性高锰酸钾指示剂检测。
实验步骤：
1.准备实验用具：称量瓶、烧杯、称量秤、pH计、滴定管、
滴定液、稀释液、酸性高锰酸钾指示剂等。
2.量取样品：用称量瓶取样，量取0.2g的钙盐样品，放入烧杯中。
3.加入滴定液：将滴定液加入烧杯中，搅拌均匀，使样品充分
溶解。
4.加入稀释液：将稀释液加入烧杯中，搅拌均匀，使溶液滴定
液的浓度恒定。
5.加入指示剂：将酸性高锰酸钾指示剂加入滴定管中，搅拌均匀，使指示剂溶解。
6.测定pH值：将滴定管中的溶液放入pH计中，测定溶液的
pH值，当pH值达到10.5时，表示滴定终点。
7.称取滴定液：将滴定管中的滴定液称取，记录滴定液的体积。
8.计算钙含量：根据实验数据，用公式计算钙含量：钙含量（mg/L）=滴定液体积（mL）×样品重量（g）×1000÷样品体
积（mL）
实验结果。
钙制剂中钙含量的测定——EDTA法
钙制剂中钙含量的测定——EDTA法一、实验原理钙制剂中主要成份为碳酸钙、淀粉等，用(I+I)HCl 将其溶解即可。
而含钙乳钦料、奶粉等样品处理则需用马福炉高温灼烧后．再用(1+1)HCl 溶解．本实验中EDTA滴定法测定钙含量时.在pH=IO条件下，以铬蓝黑R为指示剂，并加入少量三乙醇胺来掩蔽样品中的Fe3+等干扰离子，用EDTA标准溶液来滴定Ca2+．二、试剂仪器仪器：滴定管，2. OmL移液管,25mL锥形瓶，漏斗，电炉，电子天平试剂：I EDTA 滴定法NaOH 20%三乙醇胺，20% NaOH钙指示剂，0. 002mol/L EDTA 蒸馏水三.实验步骤1. 样品处理钙制剂处理方法：准确称取1克左右钙制剂，加蒸馏水定容至100mL容量瓶中，摇匀。
2. EDTA滴定法操作步骤常量法：准确移取上述试液5. OOmL加入20汇乙醇胺5mL蒸馏水30mL20%NaO5tmI，适量的钙指示剂，用EDTA标准溶液滴至溶液由粉红色变为蓝色即为终点。
微量法：用移液管准确移取上述试液 2. OmL加入ImL 20%E乙醇胺，5mL蒸馏水，1ml 20%NaO溶液，5滴0.5%铬蓝黑R,用0.01mol/L EDTA标准溶液滴至溶液粉红变为蓝色即为终点（3 . OOOmL微型滴定管及2. OOmL移液管等仪器均己校正）。
计算钙含量：EDTA-c^g/ioo g)=C£Dax^x40xioo四、实验结果与教据处理1•二种滴定法潮定的结果对照用叭滴定法（包括常量法和微量法）测定了一批钙制剂及加钙钦品中的钙含量，二种方法的所得结果见表1.表EDTA滴定法（常量法和微量法）测定钙含量的结果2•二种滴定法的回收率选取了CAO口CACO ffl定了二种滴定法的回收率，EDTA fe（常量）的回收率为98.4% -99 %, EDTA滴定法（微量）的回收率为95. 9% -98 . 7%.符台分析方法的要求。
（表2）表2二种滴定法的回收试验结果五、结果与讨论由二种测定钙含量的方法实验结果表明：（1）此法操作方便，结构简单，滴定误差在允许范围内，可读数精度高，可读至0. 001mL⑵在EDTA fe中采用了三乙醇胺掩蔽样品中的Fe2+等离子，避免使用剧毒的KCN减少了环境污染，便于学生实验.选用铬蓝墨F为指示剂终点颜色变化明显, 易于观察.。
钙测定原理
钙测定原理钙是人体中重要的无机盐之一，它在人体内起着非常重要的作用。
因此，对钙含量的测定具有重要的临床意义。
钙的测定原理主要有复合指示剂法、EDTA络合滴定法、分光光度法等。
下面将分别介绍这几种测定原理。
复合指示剂法是利用EDTA与钙离子形成螯合物，通过指示剂的颜色变化来测定钙含量的方法。
在溶液中，当EDTA与钙形成螯合物时，指示剂的颜色会发生明显的变化，从而可以通过比色法来确定钙的含量。
这种方法简单、快速，适用于一般的钙含量测定。
EDTA络合滴定法是将EDTA溶液滴定到含钙溶液中，当钙离子被EDTA络合后，溶液中的自由钙离子就会被完全络合，此时指示剂的颜色发生变化，从而可以确定钙的含量。
这种方法需要使用专门的指示剂，操作相对复杂，但可以准确快速地确定钙的含量。
分光光度法是利用钙离子对特定波长的光的吸收来测定钙含量的方法。
当钙离子存在时，会吸收特定波长的光，通过测定吸光度的变化来确定钙的含量。
这种方法准确性高，但需要使用昂贵的分光光度仪器，操作相对复杂。
除了上述的方法外，还有一些其他的测定原理，如电化学法、原子吸收光谱法等。
这些方法各有特点，可以根据实际需要选择合适的方法来测定钙含量。
在进行钙测定时，需要注意一些问题。
首先，样品的处理要准确，避免外界因素对测定结果的影响。
其次，测定过程中需要严格按照操作规程进行，避免操作失误。
最后，测定结果要进行合理的数据处理和分析，确保结果的准确性和可靠性。
总的来说，钙的测定原理有多种方法，可以根据实际需要选择合适的方法来进行测定。
在测定过程中，需要注意样品处理、操作规程和数据处理等问题，确保测定结果的准确性和可靠性。
希望通过本文的介绍，可以对钙的测定原理有一个更加全面的了解。
饲料中钙的测定国标
饲料中钙的测定国标
【原创实用版】
目录
1.饲料中钙的测定方法
2.国标中的 EDTA 法
3.如何判断荧光消失的准确性
4.提高观察荧光消失准确性的方法
正文
在饲料行业中，钙是一种非常重要的营养成分，对于饲料中钙的测定方法，我国标准中采用了 EDTA 法。
EDTA 法是一种常用的荧光分析方法，其原理是利用 EDTA 与钙离子形成稳定的配合物，然后通过测定荧光强度的变化来推算出钙的含量。
然而，在实际操作过程中，如何准确判断荧光消失的情况一直是困扰实验人员的问题。
有时候，荧光消失的情况可能不太明显，导致测定结果不准确。
针对这个问题，我们可以采取以下方法来提高观察荧光消失的准确性：
1.确保实验环境的稳定。
在测定过程中，避免光源、温度等环境因素的影响，以确保测定结果的可靠性。
2.严格控制实验操作。
在实验过程中，应严格按照操作规程进行，避免因操作不当导致的荧光消失判断不准确。
3.采用经验方法。
有经验的实验人员会发现，将溶液按一定的方向转起来，会好观察些。
这是因为在旋转的过程中，溶液中的荧光物质会均匀分布，有利于观察荧光消失的情况。
4.借助仪器设备。
可以使用荧光显微镜等专业设备来观察荧光消失的情况，这样能够更准确地判断荧光消失的时机。
EDTA法测钙
宜在黑色背景 下观察
15
假设指示剂参加量过多，终点将会难判断。
16× (v1/v2)
× 100%
式中T为EDTA对钙的滴定度〔gCa/ml〕
17
本卷须知 重复性要求同高锰酸钾法。 应注意各掩弊剂参加的条件和
次序，且每加一种试剂均要摇匀。 因钙黄绿素指示剂和盐酸羟胺
淀粉：排除磷酸根干扰 在碱性时，
PO43-+Ca2+——Ca3(PO4)2 三乙醇胺：络合Fe3+, Al3+,
及少量的Mn2+ 乙二胺、盐酸
羟胺：起氧化复原作用， 如使
6
测定步骤 1.试样分解：同高锰酸钾法，有干法和湿 法 2.参加各种掩蔽剂 3.用EDTA标准溶液滴定
7
测定步骤 2.参加各种掩蔽剂
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钙的测定 〔EDTA法〕
1
原理 将试样中的有机物破坏，使钙
溶解，制备成溶液。用三乙醇胺、乙二 胺、盐酸羟胺和淀粉溶液消除干扰离子 的影响，在碱性溶液中，以钙黄绿素作 指示剂，用EDTA标准溶液络合滴定钙， 可快速测定钙的含量。
2
1.钙离子与钙黄绿素指示剂形成绿色荧光络合物： Ca + 指示剂——Ca-指示剂络合物 (绿色荧光)
3
问题 EDTA与各种金属离子均能起
络合反响，而试样中除钙以外， 还存在其他金属离子，如何才能 令EDTA只选择钙呢？
4
1.控制酸碱度，利用沉淀掩蔽法 EDTA络合钙的反响，本可在
pH8-13进行, 而pH=8-9时，无适 合的指示剂；
pH=10左右时，同时锰也与EDTA 络合
所以测钙应控制pH=12-13， 使Mg++——Mg(OH)2 5
钙制剂中钙含量的测定
一．实验目的1．学会钙制剂的溶样方法； 2．掌握钙离子的测定方法。
二．实验原理钙制剂一般用酸溶解并加入少量三乙醇胺，以消除+3Fe 等干扰离子，调节1312pH -=，以铬蓝黑R 作指示剂，指示剂与钙生成红色的络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
三．主要试剂1L •0.01mol -EDTA 标准溶液，1L •5mol -NaOH 溶液，1L •6mol -盐酸，三乙醇胺，铬蓝黑R 指示剂四．实验步骤准确称取钙制剂0.8g 左右，溶于2mL 1L •6mol -盐酸中，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
准确移取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入5mL 三乙醇胺溶液、4mL 1L •5mol -NaOH 溶液、20mL 蒸馏水、8-10滴铬蓝黑R 指示剂，用1L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。
平行滴定三次。
五．数据记录与处理项目 序号1234)m g//()(m 片钙制剂 500 g /)(m 钙制剂 0.8022 1L •l c(EDTA)/m o -0.01035V(EDTA)/mL35.03 35.06 35.05 35.02 )m g//()Ca (片ω45.2845.3245.3145.26平均)m g//()Ca (片ω 45.29相对偏差/% 0.0220.0660.0440.066相对平均误差/% 0.050六．实验总结实验测得，在500mg 一片的钙制剂中，钙含量为片45.29m g/。
七．分析讨论以铬蓝黑R 作滴定指示剂，溶液的颜色比较浅，而且到达终点后，即使滴定剂过量，颜色也不发生变化，因此引入了一定的系统误差。
八．思考题1．试述铬蓝黑R 的变色原理。
答：滴定反应如下：红色 蓝色滴定前铬蓝黑R 和钙离子结合生成红色络合物，到达终点时，全部钙离子和EDTA 结合，游离出指示剂，使溶液呈蓝色。
edta测石灰石中钙含量的原理
edta测测测测测测测测测测测
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种强的配体，常用来测定石灰石中的钙含量。
在 EDTA
测定石灰石中钙含量的原理中，首先将石灰石中的钙释放出来，这一步是通过将石灰石溶解在碱性溶液中，使得钙能够从石灰石中释放出来。
接下来，将钙与 EDTA 结合在一起，形成 EDTA
钙配合物。
这一步是通过将 EDTA 加入到溶解了钙的溶液中，使得EDTA 与钙结合在一起。
最后，测定 EDTA
钙配合物的浓度，从而间接测定石灰石中的钙含量。
EDTA 测定石灰石中钙含量的优点在于，EDTA
是一种强的配体，能够与多种金属离子结合在一起，因此 EDTA
测定石灰石中的钙含量时，不会受到其他金属离子的干扰。
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钙制剂中钙含量的测定
——EDTA法
一、实验原理
钙制剂中主要成份为碳酸钙、淀粉等，用(I+I)HCl将其溶解即可。
而含钙乳钦料、奶粉等样品处理则需用马福炉高温灼烧后．再用(1+1)HCl溶解．
本实验中EDTA滴定法测定钙含量时．在pH=lO条件下，以铬蓝黑R为指示剂，并加入少量三乙醇胺来掩蔽样品中的Fe3+等干扰离子，用EDTA标准溶液来滴定Ca2+．
二、试剂仪器
仪器：滴定管，2．OmL移液管, 25mL锥形瓶，漏斗，电炉，电子天平
试剂：
l EDTA滴定法
NaOH，20％三乙醇胺，20％NaOH．钙指示剂，0．002mol／L EDTA，蒸馏水
三. 实验步骤
1.样品处理
钙制剂处理方法：准确称取1克左右钙制剂，加蒸馏水定容至100mL容量瓶中，摇匀。
2．EDTA滴定法操作步骤
常量法：准确移取上述试液5．OOmL，加入20%三乙醇胺5mL，蒸馏水30mL，20%NaOH 5ml，适量的钙指示剂，用EDTA标准溶液滴至溶液由粉红色变为蓝色即为终点。
微量法：用移液管准确移取上述试液2．OmL，加入lmL 20%三乙醇胺，5mL 蒸馏水，1ml 20%NaOH溶液，5滴0.5%铬蓝黑R，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴至
溶液粉红变为蓝色即为终点(3．000mL微型滴定管及2．00mL移液管等仪器均己校正)。
计算钙含量：
四、实验结果与教据处理
1．二种滴定法潮定的结果对照
用叭滴定法(包括常量法和微量法)测定了一批钙制剂及加钙钦品中的钙含量，二种方法的所得结果见表1．
表EDTA滴定法(常量法和微量法)测定钙含量的结果
样品名称EDTA滴定法（常量）
mg/100g EDTA滴定法（微量）
mg/100g
如；CAO ---------- ----------
如；CACO3 ---------- ----------
如；CAC2 ---------- ----------
2．二种滴定法的回收率
选取了CAO和CACO3测定了二种滴定法的回收率，EDTA法(常量)的回收率为98．4％-99％，EDTA滴定法(微量)的回收率为95．9％-98．7％．符台分析方法的要求。
(表2)
样品名称测定方法基值（mg）加标量（mg）测得总量
（mg）
回收率（%）
表2 二种滴定法的回收试验结果
五、结果与讨论
由二种测定钙含量的方法实验结果表明：
(1)此法操作方便，结构简单，滴定误差在允许范围内，可读数精度高，可读至0．001mL．
(2)在EDTA法中采用了三乙醇胺掩蔽样品中的Fe2+等离子，避免使用剧毒的KCN，减少了环境污染，便于学生实验．选用铬蓝墨R为指示剂终点颜色变化明显，易于观察．。