烷烃(第一课时)
烷烃(第一课时)
3、结构简式
例一、请你写出异戊烷的结构简式:
H H H H H C C C C H H H H H C H H
许 昌 省略C—H键 CH3 CH2 CH CH3 县 把同一C上的H合并 CH3 实 验 省略横线上C—C键 CH CH CH CH 或 CH CH CH(CH )CH 3 2 3 3 2 3 3 中 CH3 学
基础训练上有关内容。
许 昌 县 实 验 中 学
http :// E-mail:xczx@ [练习]下列物质为烃的有( BCD )为烷烃的有( C )
H H H H Cl H H H H H H C C H H C C C H H C C C C H H C C C C C H NaNO3 H H H H H H H H H H H H E B C D A
[课堂练习] 1.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子结构与烷烃相似.下列说法中 错误的是( D ) A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B.甲硅烷完全燃得SiO2和水 C.甲硅烷(SiH4)与乙硅烷相差一个SiH2 D.甲硅烷热稳定性强于甲烷. 2.下列各组物质中不属于同系物的是( A.CH3CH3 与CH3CHCH2CH3 BD ) B. CH3CH3 与CH2=CHCH3 CH2-CH2 与CH2=CHCH3 D. CH3CH3 与 CH2-CH2
十七烷 CH3(CH2)15CH3
总结:随着分子里碳原子数的增多,烷烃由“气(碳原子数小于五)-液 (碳数为5-10)-固(碳数为11以上);熔沸点升高;相对密度逐渐 增大但小于1。均不溶于水。
http :// E-mail:xczx@
2、烷烃的化学性质:同甲烷一样性质稳定,不与 一般的氧化剂、酸、碱等反应;但在光照条件下能 与卤素单质发生取代反应,能在空气中燃烧;高温 能分解。
第一课时 烷烃 第二课时 乙烯烯烃(学案)
第一课时烷烃1、课前复习:(1)什么叫芳香烃?什么叫脂肪烃?(2)甲烷的化学性质:(3)将甲烷通入到酸性高猛酸钾溶液中, 现象:(4)甲烷燃烧的现象: 甲烷和氯气光照:一、新课程研究:1、烷烃的结构特点:2、写出甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的结构式, 并总结烷烃的结构特点3、烷烃的通式:4、烷烃同系物的化学性质烷烃的物理性质: (认真观察分析P28表2-1)【递变性】(1)状态的变化:(2)溶沸点的变化:(3)密度的变化:(4)溶解性的特点:(5)〖引申〗含碳量的变化:1、三: 环烷烃2、写出环丙烷、环丁烷的结构式并总结环烷烃的结构特点3、通式4、化学性质第二课时: 乙烯和烯烃复习旧知识:1.写出丙烷和氯气光照第一步的反应2.乙烯的结构:3、2—甲基丁烷核磁共振氢普有:峰, 面积比为:新课程探究怡、乙烯的结构(乙烯和乙烷的结构对比表)乙烯的物理性质:三、乙烯的化学性质:1.加成反应:(1)将乙烯通入到溴水, 现象为:方程式为:(2)将乙烯通入到溴的CCl4中, 现象为:方程式为:(3)乙烯和水的反应:(4)乙烯和H2:(5)乙烯和HCl的反应:2.加聚反应(1)乙烯生成高分子聚乙烯:(2)丙稀生成高分子聚丙稀:3.氧化反应:(1)乙烯燃烧的现象: 方程式: (2)乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液, 现象, 原因是:四、乙烯的用途和工业来源1.乙烯是一种重要的化工原料, 乙烯的产量可以用来:2.生长调节剂, 乙烯是一种:3.乙烯的工业来源:五、烯烃:1.写出乙烯、丙稀、1—丁烯的结构简式并总结烯烃的结构特点:2、通式:3.烯烃的顺反异(看书P31顺反异构)4.烯烃的同分异构体(写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式)5.烯烃的命名(1)选主链: 选定分子中的最长碳链位主链, 称为某烯。
(2)编号, 确定双键的位置:离:的一端作为起点, 用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位, 以确定在主链中的位置。
烷烃 第一课时
CH2
CH2 + Br2
CH2 Br
CH2 Br
1,2-二溴乙烷 在有机化合物分子中,双键或三 键中的π键断开加入其他原子或
原子团的反应称为加成反应。
2. 聚合反应
• 在一定条件下,许多乙烯分子中断开双键中的π键,
相互连接形成一个碳链更长的大分子。由这种大分子 组成的有机化合物叫做聚乙烯。
H H H 催化剂 H
例如:
CH3 CH3 CH CH C CH3 CH3
2-甲基-2-丁烯
4,4-二甲基-2-戊烯
(五)烯烃的性质
烯烃的化学性质和乙烯相似,双键中的π键可以断开, 发生加成反应、聚合反应等;烯烃都具有还原性,能 使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
• 有机化合物的命名,一般采用系统命名法:
1.直链烷烃( CnH2n+2)
n≤10时,用“天干顺序(甲、乙、丙、丁、戊、己、
庚、辛、壬、癸)+ 烷”命名;
例如:CH4 甲烷
C2H6 乙烷 C3H8 丙烷
• n>10时,则用“中文数字+烷”命名。
例如:C11H24 十一烷 C20H42 二十烷
练习:
C6H14 C7H16 C50H102 C13H28 己烷 庚烷
五十烷
十三烷
烷基: 烷分子去掉一个氢原子所剩下的原子团。
CH4
甲烷
H3C
甲基
H3C CH3
乙烷
H3C CH2
乙基
H3C CH2 CH3
丙烷
H3C CH2 CH2
正丙基
CH3 CH CH3
异丙基
2.支链烷烃 • 系统命名法的基本步骤如下:
n
C C
烷烃的结构与性质课件(共24张PPT)人教版选择性必修3
(4)分解反应:隔绝空气,1000℃以上
知识精讲
(1)甲烷的稳定性
常温下,甲烷与强氧化剂、强酸、强碱反应探究
操作指南 打开输液袋下方开关,缓慢挤压输液袋
KMnO4溶液
溶液颜色变 化情况
滴加酚酞的NaOH溶液 滴加石蕊的H2SO4溶液
结论
通常情况下,CH4的化学性质比较—— 与强氧化剂、强酸、强碱—————
H
单键、σ键、sp3杂化、正四面体结构
知识精讲
根据烷烃的分子结构,
写出相应的结构简式和分 子式,分析他们在组成和 名称 结构上的相似点。
结构简式
分子 式
碳原子 分子中共价
的杂化 键的类型
方式
甲烷
CH4
CH4
sp3
σ键
乙烷
CH3CH3
C2H6
sp3
σ键
甲烷 乙烷
丙烷
丙烷
CH3CH2CH3
C3H8 sp3
σ键
丁烷 CH3CH2CH2CH3 C4H10 sp3
σ键
丁烷
戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3 C5H12 sp3
σ键
戊烷
知识精讲
➢烷烃的结构特点 (1)烷烃的结构与甲烷相似 (2)其分子中的碳原子都采取sp3杂化,以伸向四面体四个顶点方向 的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合,形成σ键。 (3)烷烃分子中的共价键全部是单键,单键可以旋转。
一氯乙烷 CH3CH2Cl
1种
二氯乙烷 CH3CHCl2 CH2ClCH2Cl
2种
三氯乙烷 CH3CCl3
CH2ClCHCl2
2种
四氯乙烷 CH2ClCCl3 CHCl2CHCl2
2种
高中化学 第七章 有机化合物 第一节 第一课时 烷烃的结构教案 新人教版第二册
第一课时烷烃的结构[明确学习目标] 1.了解有机物中碳原子的成键特点。
2.掌握甲烷的分子结构。
3.了解烷烃的概念、通式及结构特点。
4.理解同系物、同分异构体的概念并会判断和书写简单烷烃的同分异构体。
学生自主学习1.有机化合物中碳原子的成键特点014个共价键,而且碳原子与碳原子之有机化合物中的每个碳原子不仅能与其他原子形成□05间也能形成□02单键、□03双键或□04三键。
多个碳原子之间可以结合形成碳链,也可以结合形成□碳环。
2.甲烷的分子结构(1)分子结构(2)空间结构3.烷烃的结构特点与命名(1)结构特点(2)烷烃的命名碳原子数不多于10时,以□13甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数;碳原子数在10以上时,以汉字数字代表,如“十一烷”。
(3)分子通式烷烃的分子通式为□14C n H 2n +2。
4.同系物与同分异构体 (1)同系物(2)同分异构体 ①概念②实例:正丁烷、异丁烷互为同分异构体。
③同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
[特别提醒] (1)同分异构体的分子式相同,因此其相对分子质量相同,但相对分子质量相同的化合物不一定互为同分异构体,如NO和C2H6。
(2)互为同分异构体的化合物不一定属于同一类物质,如CH3—O—CH3和CH3CH2OH。
(3)互为同分异构体的化合物一定不互为同系物,同样,互为同系物的化合物一定不互为同分异构体。
多碳原子烷烃(如CH3CH2CH2CH2CH3)分子中,碳原子的排列是直线形吗?提示:不是。
烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连,与之成键的4个原子构成四面体结构。
因此碳原子一定不在同一直线上,直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。
课堂互动探究知识点一甲烷的分子结构、烷烃1.有机化合物组成和结构的表示方法[知识拓展]甲烷空间结构的拓展根据甲烷的正四面体结构推知,有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子相连。
若CH4分子中的4个氢原子全部用其他相同的原子代替,即a、b、c、d相同,则形成的分子为正四面体结构,如CCl4;若CH4分子中的4个氢原子被其他不同的原子代替,即a、b、c、d不完全相同,则形成的分子为四面体,但不属于正四面体,如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。
第一节 烷烃 课件
• 与甲烷结构相似的有机物还有很多,如:
请从结构上分析它们与甲烷具有哪些相似点?
小结:烷烃的结构特点(重点)
(1)、碳原子之间只以单键结合,并形成链 状,剩余的价键均与氢原子结合,每个碳原 子的化合价都已充分利用,达到“饱和”。
(2)、饱和烷烃分子都符合通式 CnH2n+2
• B4下列说法不正确的是
• A.甲烷是一种烷烃
• B.烷烃在一定条件下都可以发生取代反应
• C.烷烃的性质几乎相同
• D.烷烃可以用一个通式表示
• C5、下列物质属于烃的是
的是
;
;属于有机物
• ①H2S ②C2H2 ③CH3Cl ④C2H5OH ⑤CH4 ⑥ H2 ⑦金刚石 ⑧CH3COOH ⑨CO2 ⑩C2H4
思考:下列给出的有机物属于饱和烃(即烷A烃)
的为 HH
H
H C CH
H C C CH
HH A.
HH H B.
C. H C C H D.乙醇
2.烷烃的物理性质
随着烷烃碳原子数的增加,递变性是: ①气→液→固; ②熔点升高(丙烷反常); ③沸点升高; ④相对密度依次增大且小于1; 另外,与甲烷相似,烷烃易溶于有机溶剂, 难溶于水。
D. C2H2和C6H6
E. CH3OH和C2H5OH
F. C2H5COOH和CH3COOH
G.HCO3-和H2CO3
6、同分异构体(重点)
含有4个C原子的丁烷,其C原子与C原 子通过C—C键连接,可有几种连接?
虽然两者都具有相同的分子式(C4H10),但 原子的结构不同,因此它们在性质上就有差 异,所以它们属于两种不同的有机物。
• 可用结构简式表示有机物。
烷烃(1)2014
结构式
H HCH
H
HH H CCH
HH
HH H HC C C H
HH H
结构简式 CH4
CH3CH3
CH3CH2CH3
甲烷
乙烷
丙烷
分子式 CH4
H
结构式 H C H
H
烷烃 (饱和烃) 1、结构特点:
C2H6
HH H CCH
HH
C3H8
HH H HC C C H
HH H
(1)只有C-C和C-H, C-C单键之间可以旋转。
反应条件—— 光照
断键位置: Cl - Cl
H HC H
H
成键位置: C-Cl H-Cl
一氯甲烷(气体)
CH4 + Cl2 光照 CH3Cl + HCl 取代反应 —“取而代之” (类似无机反应的复分解反应)
CH4 + Cl2 光照 写出继续取代的方程式
CH3Cl + HCl
一氯甲烷(气体)
光照
固
熔点 沸点 /°C /°C
-182.6 -161.7
-172.0 -88.6
-187.1 -135.0
-42.2 -0.5
-129.7
36.1
-29.7
174.1
22.0
303
相对 密度
0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ5005 0.5788 0.5572 0.7298 0.7767
2、烷烃的物理性质
①状态:气→液→固(C≤4的烷烃为气态) ②烷烃的密度比水小
正四面体
H
H
⑵物理性质
无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气小。
⑶化学性质
1、甲烷的氧化反应
点燃
CH4 + 2 O2
湖北麻城一中化学课件:烷烃
HHH H
或CH3(CH2)2CH3
三、烷烃的性质 1、物理性质
特别记住 n=1~4的烷烃在
常温下为气体
名称 化 熔。 沸结点规随构律依简着式:次碳C升原n高H子常时状2;温的态n数+2的相(熔n递对≥点1/增℃密)状,度态沸℃呈依点:现次/ 气规增相 密律大液对 度性且的小水固溶变;性
甲烷 于1;C均H4不溶于水气。 -182 -164 0.466 不溶
O
2
点燃
nCO2
(n 1)H2O
每1m你ol知C消道耗有1什mo么lO规2,律每吗4?molH消耗1molO2
6.在常温常压下,取下列4种气态烃各
1mol,分别在足量的氧气中燃烧,其中
消耗氧气最多的是( D )
A.CH4 B.C2H6 C.C3H8
D.C4H10
内
容
小 结
第 二 节 烷 烃 ﹁ 第 一 课 时 ﹂
戊烷 解C反性H应3(C质。H2吗)3C?H3试描液述之-1。30
36.1 0.6262 不溶
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固
22
301.8 0.7780 不溶
思考
甲烷、乙烷、丙烷、 丁烷它们的化学性质相似, 这些物质之间有什么关系 没有呢?
深入思考一
甲烷、乙烷、丙烷、丁烷它 们的化学性质为什么相似?
是因为它们的结构相似。
深入思考二
甲烷(CH4)、乙烷(C2H6) 、 丙烷(C3H8) 、丁烷(C4H10)它们 在组成上有什么差异?
它们在组成上相差一个或若干个CH2 原子团。
四、同系物
烷烃中甲烷、
1.定义:把结构相似,在分
乙烷、丁烷 等等,它们
子组成上相差一个或若干个 互称为同系
烷烃(第一课时)教学设计
《烷烃》(第一课时)教学设计奉贤中学化学组:金继波时间:20XX年6月2日教学目标:[知识与能力]1、理解烷烃的结构,能正确书写烷烃的结构式和结构简式。
2、掌握烷烃的通式,能快速正确写出烷烃的分子式和计算烷烃化学键数目。
3、理解同系物、同分异构现象,能正确判断同系物、同分异构体。
4、初步学会烷烃同分异构体的书写。
[方法与过程]1、通过动手实践,并展示常见烷烃的的结构,培养学生对有机化合物结构的深刻理解,体验有机化合物的结构、组成的规律和联系。
2、通过模型、图片等工具,培养学生的空间想象、归纳总结、演绎推理等思维能力。
[态度、情感、价值观]1、通过归纳、推理等方法,培养学生理解从个别到一般的辩证唯物主义的原理。
2、提高学生的学科能力,培养学生严谨的科学思维和科学精神。
教学重难点:烷烃同系物的结构特点和同分异构现象教学说明:烷烃这部分内容是在学习了甲烷的结构和主要性质之后,再来讨论烷烃的结构和性质。
从学习内容上看,烷烃的学习是学习其他有机物的基础、是学好整个有机化学的关键,同时又涉及有机化学中两个最重要、最基本的概念即同系物和同分异构体。
从学习方法上看,有机物的学习就类似于在元素及其化合物知识的学习中,通过由典型到一般的学习和讨论方法。
本节课的重点和难点是:烷烃同系物的结构特点和同分异构现象。
因为结构决定性质是化学一个重要学科思想,是学习化学的基本的方法论,尤其是在有机化学学习中更为突出。
本节课试图通过在学习甲烷的基础上,运用模型、图片等教学工具,使学生深刻理解烷烃的结构特点,采用观察、比较、分析、归纳等方法,使学生理解和掌握有机物的组成、结构和通式,总结得出同系物、同分异构现象等重要的概念。
同时通过烷烃分子式的书写以及烷烃分子中价键数目的计算,巩固烷烃的概念和烷烃的结构特点,深化对有机物的结构特点从感性到理性的发展;在学习同系物的概念时,通过丁烷的两种结构的比较,帮助学生对同系物的概念掌握的全面性;通过结构和数据展开同分异构体的本质的理解和掌握;通过对戊烷的同分异构体的书写,初步学会烷烃同分异构体书写的思想方法。
第一节烷烃第1课时(共24张PPT)人教版选择性必修3
感受﹒ 理解
同系物判断的三个关键点
同
两种物质属于同一类物质,官质结构相似,碳骨架的链接方式相同。
差
两种物质分子组成上相差一个或多个CH2原子团
一、烷烃的结构和性质
阅读教材P30表2-1并结合你已学知识内容,归纳总结烷烃的物理性质
物理性质 状态 溶解性
熔、沸点 密度
变化规律 烷烃常温下存在的状态由气态逐渐过渡到液态、固态。当碳原 子数小于或等于4时,烷烃在常温下呈气态 都难溶于极性溶剂如水,易溶于非极性溶剂如有机溶剂 随碳原子数的增加,分子间作用力增大,熔、沸点逐渐升高, 同种烷烃的不同异构体中,支链越多,熔、沸点越低 随碳原子数的增加,密度逐渐增大,但均比水的小
甲烷 (CH4)
正丁烷 (C4H10)
乙烷 (C2H6)
正戊烷 (C5H12)
丙烷 (C3H8)
一、烷烃的结构和性质
思考与讨论(P28):请根据图2-1所示烷烃的分子结构,写出相应的结构简式和分 子式,并分析它们在组成和结构上的相似点?
名称
甲烷 乙烷
结构简式
CH4 CH3CH3
分子式
碳原子的 杂化方式
用作燃料
nCO2+(n+1)H2O
不能使酸性酸性高锰酸钾溶液褪色
3.取代反应——特征反应 特点:纯的卤素单质 光照 连续反应
CnH2n+2 +X2
光照
CnH2n+1X+HX
裂化反应 4.分解反应
C20H42
催化剂 加热、加压
C10H22+C10H20
C16H34
催化剂 加热、加压
C8H16+C8H18
无色 难溶 易燃
不反应
不反应
不反应 取代反应
第一节烷烃(一)
液
-129
36
0.626
正壬烷
C9H20 CH3(CH2)7CH3
液
-54
151
0.718
十一烷
C11H24 CH3(CH2)9CH3
液
-26
196
0.740
十六烷
C16H34
0.775
十八烷
C18H38 CH3(CH2)16CH3
固
28
308
0.777
【说明】甲烷和乙烷分别是-162℃和-89℃时的数据,其他物质的密度是20℃时的数据。
异——是指分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。 4. 链状烷烃的通式:CnH2n+2 (n≥1)
知识精讲
二、烷烃的性质
1. 甲烷的性质 ①物理性质:纯净的甲烷是无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气的小。 ②化学性质:甲烷的化学性质比较稳定,常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,也不与强酸、 强碱及溴的四氯化碳溶液反应。主要化学性质表现为氧化反应(可燃性)、取代反应和分解反应。
知识精讲
二、烷烃的性质
2. 烷烃的性质 ①物理性质 烷烃同系物的某些物理性质随着相对分子质量的增大而发生规律性的变化。 表2-1 几种烷烃的熔点、沸点和密度
名称 甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷
分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10
结构简式 常温下状态
CH4
气
CH3CH3
气
CH3CH2CH3
气
CH3CH2CH2CH3
知识精讲
二、烷烃的性质
2. 烷烃的性质 ②化学性质 b. 取代反应:烷烃在光照条件下与纯卤素单质(如氯气、溴蒸汽等)都能发生取代反应,生成卤 代烃和卤化氢。 例如,乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式: 【反应特点】反应过程不会停留在某一步,所以产物复杂,不适合制备物质。 【定量关系】每取代1mol H,消耗1mol X2,生成1mol HX。 c. 分解反应:烷烃在较高温度下都能发生分解反应。 例如,丁烷分解的化学方程式:
第二节烷烃第一课时
4、烷烃的化学性质 、
烷烃的化学性质与甲烷类似,通常情况 下很稳定,不能使KMnO4溶液褪色,不 和强酸、强碱反应。但都可燃,在光照 条件下能与氯气等发生取代反应。
(1)氧化反应: )氧化反应:
CnH2n+2+ 3n +1 O2
2
点燃
nCO2+(n+1)H2O
(2)取代反应 ) 取代的条件: 取代的条件: 需光照,需纯卤素,产物更复杂。 需光照,需纯卤素,产物更复杂。 (3)分解反应(仅作了解) )
思考
(1)烷烃中的碳原子和氢原子在一个平 ) 面上吗? 面上吗? (2)丁烷的四个碳原子在同一个直线上 ) 吗? (3)丁烷的任意一个碳原子与其相连的 ) 原子或原子团围成的是正四面体形? 原子或原子团围成的是正四面体形?
丙 烷
丁 烷
戊 烷
丁 烷
由此可以判断: 由此可以判断: (1)烷烃分子呈锯齿形或叫折线形。 )烷烃分子呈锯齿形或叫折线形。 (2)烷烃中的碳原子和氢原子不在一个平面上。 )烷烃中的碳原子和氢原子不在一个平面上。 (3)烷烃的四个碳原子不在同一直线上。 )烷烃的四个碳原子不在同一直线上。 (4)丁烷的任意一个碳原子与其相连的原子或原 ) 子团围成的不是正四面体。 子团围成的不是正四面体。
例:下列物质是否为同系物? 下列物质是否为同系物? 1 CH4 和 CH3CH3 2 CH2=CH2和 H 2C 是 H2 C CH2 否 是
3 CH3CH2CH3 和 CH3-CH2-CH-CH3 -
│
4
CH3
CH2 CH2 CH3 和 CH3 CH CH3
CH3
CH3
否
说明: 说明: a、结构相似是指结构特点相同,即属于同一 、结构相似是指结构特点相同, 类别,如上表中的物质都是烷烃; 类别,如上表中的物质都是烷烃; b、分子式不能相同, n个C原子的同时差 b、分子式不能相同,差n个C原子的同时差 2n个H原子,即不能不差,也不能差别的。 原子, 个 原子 即不能不差,也不能差别的。
江苏省高二化学选修5教案:第五章烃第二节《烷烃》(第一课时)
【课题】【教学目的】1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点及物理性质随分子里碳原子数的递增而变化的规律。
2.使学生初步了解直链烷烃的命名及结构式、结构简式的写法。
【教学重点和难点】1.烷烃的性质。
2.结构简式的写法。
【大纲知识点要求】同系物-B【教学过程】[复习引入]上节课我们学习的甲烷是最简单的有机物。
下面,请同学们来看一下我手里的几个模型。
它们与甲烷有什么相同的地方?有什么不同的地方?[展示]乙烷、丙烷和丁烷的球棍模型。
相同点:只含碳、氢两种元素;每个碳原子以四个单键与其它原子结合。
不同点:碳、氢原子数比甲烷多。
[讲述]在有机化合物里有一系列结构和性质与甲烷相似的烃。
在这些烃分子里,碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部与氢原子相结合,这样的结合使每个碳原子的化合价都已充分利用,都达到“饱和”。
这就是我们今天要学习的饱和链烃,又称烷烃。
[板书]一、烷烃的结构和性质1.概念:饱和链烃:碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部被氢原子所饱和的烃。
(又称烷烃)[讲述]烷烃的种类很多,含一个碳原子的我们称为甲烷,含两个碳原子的我们称为乙烷,以此类推,含三个碳原子的称为丙烷,含四个碳原子的称为丁烷。
[展示]乙烷、丙烷和丁烷的结构式。
[讲述]在书写烷烃结构式时很麻烦。
在实际书写中,有机物常写结构简式,它既可以表示有机物的结构,同时书写起来也很简单。
我们只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略就可书写出结构简式。
比如乙烷就可写成CH3CH3。
[板书]2.结构简式乙烷CH3CH3CH3—CH3丁烷CH3CH2CH2CH3或CH3(CH2)2CH3CH3—CH2—CH2—CH3注:直链中的碳原子(CH2)原子团可以用括号括起来,在右下角标出数字。
[讲述]从球棍模型可以看出,在乙烷、丙烷和丁烷中,相邻两个C—H键之间的夹角是109°28′,碳原子之间并不是结合成直线的链状。
烷烃(第一课时)
第二章 烃和卤代烃 第二节烷烃(第一课时)1、了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2、了解烷烃的物理性质和化学性质。
3、掌握同系物、同分异构体的概念,并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。
【重点、难点】同系物、同分异构体【预习自探】一、烷烃 1.分子结构特点2.物理性质(1)递变规律(随碳原子数n 递增)(2)相似性烷烃均____________水,相对密度均小于1g/cm 3。
3.化学性质(与CH 4相似) (1)稳定性在通常情况下,烷烃比较稳定,跟_________、_________、_____________等都不起反应。
(2)燃烧反应烷烃燃烧通式:_____________________________________________________________。
(3)取代反应烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应,如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为______________________________________________________________。
二、同系物和同分异构体的概念(1)我们把结构___________,在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物. (2)化合物具有相同的_____________,但具有不同的____________现象,叫做同分异构现象. 具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
一般情况下,分子相同时,支链越多,溶沸点越__________,密度越__________。
(3)请写出下列物质的结构式与结构简式及其同分异构体。
丁烷: 戊烷:课后练习一:烷烃部分1.下列烷烃,常温下呈气态的是 ( )A. 戊烷B. 丁烷C. 庚烷D. 十二烷2.下列化学性质中,烷烃不具备的是 ( ) A. 可以在空气中燃烧 B. 可以与Cl 2在光照下发生取代反应 C. 可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D. 能使高锰酸钾溶液褪色3.下列有关饱和链烃的叙述正确的是 ( ) ①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基 A. ①②③ B. 只有① C. ①② D. 只有③4下列说法正确的是( )A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,一定是同系物关系B. 两种化合物组成元素相同,质量分数也相同,则一定是同分异构体C. 相对分子质量相同的几种化合物,互称为同分异构体D. 组成元素质量分数相同,且相对分子质量也相同不同化合物,互为同分异构体5.1mol乙烷在光照条件下,最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应( )A. 4 molB. 8 molC. 2 molD. 6 mol6、某烷烃11 g完全燃烧时,需要28 L氧气(标准状况下),该烷烃是( )A. C5Hl2B. C4H10C. C3H8D. C2H67、用下列结构简式表示的物质属于烷烃的是()A.CH3CH2CH=CH2 B.CH3(CH2)2CH(CH3)C.CH3CH2OH D.CH3C≡CH8、下列分子式所表示的烃中,属于烷烃的是()A.C3H6 B.C4H6 C.C5H12 D.C6H69. 关于烷烃的叙述不正确的是()A.分子式符合C n H2n+2的烃一定是烷烃B.烷烃均能与氯水发生取代反应C.正戊烷的熔、沸点比异戊烷的高D.烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化10.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是() A.比甲烷的沸点高B.与乙烷互为同系物C.分子中的碳原子不在一条直线上D.可发生复分解反应11.某烷烃含有200个氢原子,那么该烃的分子式是A.C97H200B.C98H200 C.C99H200D.C100H20012.等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C6H1413.结合所学知识及下表信息推断,下列有关说法中不正确...的是()B.正丁烷、异丁烷常温下都为气态C.气体打火机中所灌装的丁烷最有可能是正丁烷D.相同碳原子数的烷烃,支链越多,沸点越低14.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是()①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③CH(CH3)3④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①15.标准状况下,将35 mL某气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,可得到140 mL二氧化碳气体,则该烷烃的分子式为()A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C3H816.对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是: ()A.只有一种结构B.有两种同分异构体C.属烃类物质D.正四面体结构17.相对分子质量为86的烷烃含碳原子数为:()A.6 B.5 C.4 D.318.等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是()A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H1419.在通常情况下37.0 g由两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4.25 mol O2,则此混合物可能的组合方式最多有()A.3种B.4种C.5种D.7种20.某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,该元素是,它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为,在这种化合物中氢元素的质量分数为。
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针对练习1
1.由沸点数据:甲烷-146℃,乙烷-89℃,丁烷-0.5℃,戊烷 36℃可以判断丙烷的沸点可能是( C)
A.高于-0.5℃ B.约是+30℃ C.约是-40℃ D.低于-89℃
2.下列烷烃沸点最高的是( C )
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH2CH2CH3
下列各物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是
()
A.1,1-二氯乙烯
B.乙烯
C.2-丁烯
D.2-丁炔
【讨论交流2】课后ห้องสมุดไป่ตู้业
如何证明乙烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应还是取代反应? 请设计实验方案证明:
取代反应 产生 是否产生淡 黄色沉淀 不 产生 加成反应
CO2
一、烷烃与烯烃——烯烃结构与化学性质
2.烯烃的加成反应
有机物分子中的不饱和碳原子(双键或三键等)与其它原子 或原子团直接结合生成新的物质的反应。
乙烯水化法制乙醇
HH
HH
H-C=C-H+BHr-COBrlH → H-C-C-H
键断裂
HBr OCBrHl
1,21--二乙氯溴醇乙乙烷烷
常见加成试剂:H2、X2、HX、H2O
B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
【解析】
C
空气质量检测物质
HH
氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
HH
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
→ 加成反应 H-C=C-H+H-Cl
H- C- C-H
H Cl
【讨论交流2】写出下列反应的方程式
马氏规则:氢上加氢
CH2=CHCH3 + HCl 催化剂
第一课时 烷烃
第一课时烷烃课前复习:1、什么叫芳香烃?什么叫脂肪烃?2、甲烷的化学性质:(1)将甲烷通入到酸性高猛酸钾溶液中,现象:(2)甲烷燃烧的现象:(3)甲烷和氯气光照:新课程研究:一、烷烃的结构特点:1、写出甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的结构式,并总结烷烃的结构特点2、烷烃的通式:3、烷烃同系物的化学性质4、烷烃的物理性质:(认真观察分析P28表2-1)【递变性】(1)状态的变化:(2)溶沸点的变化:(3)密度的变化:(4)溶解性的特点:(5)〖引申〗含碳量的变化:三:环烷烃1、写出环丙烷、环丁烷的结构式并总结环烷烃的结构特点2、通式3、化学性质强化训练:1、某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,则此有机物()A 一定含有氧元素B 一定不含有氧元素C 一定含有碳、氢、氧三种元素D 一定含有碳、氢两种元素,不能确定是否含有氧元素2、某烷烃的相对分子质量为72,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种,这种烷烃是()A.2,2—二甲基丙烷B.戊烷 C.2—甲基丙烷D.2—甲基丁烷3、制取较纯的一氯乙烷,用下列哪种方法()A.乙烷和氯气取代 B.乙烯加成氢气,再用氯气取代C.乙烯和氯化氢加成D.乙烯和氯气加成4、由沸点数据:甲烷-161.7 ℃、乙烷-88.6 ℃、丁烷-0.5 ℃、戊烷36.1 ℃,可判断丙烷的沸点可能是()A.高于-0.5 ℃ B.约是-5 ℃ C.约是-40 ℃D.低于-88.6 ℃5.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是()A.质谱B.红外光谱 C.紫外光谱D.核磁共振谱6.通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子()A.6 B.5 C.4 D.37、有关化学用语正确的是()A.乙烯的最简式:C2H4 B.乙醇的结构简式:C2H6OO HC.羟基的电子式: D.甲醇的球棍模型:8、下列各种物质的结构简式正确的是()A.乙烷 CH3CH3B.乙烯CH2CH2C.乙醇C2H6O D.甲醛 CHOH9、下列各组物质中,一定属于同系物的是()A.C3H6和C4H8 B.C6H5—OH和C6H5—CH2OH C.乙二醇和丙三醇D.C2H6和C10H2210、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式是()A.CH3CH2OCH3 B.CH3CH(OH)CH3 C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2CH2O11、按下列有机物的键线式分别写出其结构简式和分子式。
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江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷(江西师大附中使用)高三理科数学分析一、整体解读试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。
试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。
1.回归教材,注重基础试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。
2.适当设置题目难度与区分度选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。
3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。
包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。
这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
二、亮点试题分析1.【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点,且满足AB AC →→=,则AB AC →→⋅的最小值为( )A .14-B .12-C .34-D .1-【考查方向】本题主要考查了平面向量的线性运算及向量的数量积等知识,是向量与三角的典型综合题。
解法较多,属于较难题,得分率较低。
【易错点】1.不能正确用OA ,OB ,OC 表示其它向量。
2.找不出OB 与OA 的夹角和OB 与OC 的夹角的倍数关系。
【解题思路】1.把向量用OA ,OB ,OC 表示出来。
2.把求最值问题转化为三角函数的最值求解。
【解析】设单位圆的圆心为O ,由AB AC →→=得,22()()OB OA OC OA -=-,因为1OA OB OC ===,所以有,OB OA OC OA ⋅=⋅则()()AB AC OB OA OC OA ⋅=-⋅-2OB OC OB OA OA OC OA =⋅-⋅-⋅+ 21OB OC OB OA =⋅-⋅+设OB 与OA 的夹角为α,则OB 与OC 的夹角为2α所以,cos 22cos 1AB AC αα⋅=-+2112(cos )22α=--即,AB AC ⋅的最小值为12-,故选B 。
【举一反三】【相似较难试题】【2015高考天津,理14】在等腰梯形ABCD 中,已知//,2,1,60AB DC AB BC ABC ==∠= ,动点E 和F 分别在线段BC 和DC 上,且,1,,9BE BC DF DC λλ==则AE AF ⋅的最小值为 .【试题分析】本题主要考查向量的几何运算、向量的数量积与基本不等式.运用向量的几何运算求,AE AF ,体现了数形结合的基本思想,再运用向量数量积的定义计算AE AF ⋅,体现了数学定义的运用,再利用基本不等式求最小值,体现了数学知识的综合应用能力.是思维能力与计算能力的综合体现. 【答案】2918【解析】因为1,9DF DC λ=12DC AB =,119199918CF DF DC DC DC DC AB λλλλλ--=-=-==, AE AB BE AB BC λ=+=+,19191818AF AB BC CF AB BC AB AB BC λλλλ-+=++=++=+,()221919191181818AE AF AB BC AB BC AB BC AB BCλλλλλλλλλ+++⎛⎫⎛⎫⋅=+⋅+=+++⋅⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭19199421cos1201818λλλλ++=⨯++⨯⨯⨯︒2117172992181818λλ=++≥+= 当且仅当2192λλ=即23λ=时AE AF ⋅的最小值为2918. 2.【试卷原题】20. (本小题满分12分)已知抛物线C 的焦点()1,0F ,其准线与x 轴的交点为K ,过点K 的直线l 与C 交于,A B 两点,点A 关于x 轴的对称点为D . (Ⅰ)证明:点F 在直线BD 上; (Ⅱ)设89FA FB →→⋅=,求BDK ∆内切圆M 的方程. 【考查方向】本题主要考查抛物线的标准方程和性质,直线与抛物线的位置关系,圆的标准方程,韦达定理,点到直线距离公式等知识,考查了解析几何设而不求和化归与转化的数学思想方法,是直线与圆锥曲线的综合问题,属于较难题。
【易错点】1.设直线l 的方程为(1)y m x =+,致使解法不严密。
2.不能正确运用韦达定理,设而不求,使得运算繁琐,最后得不到正确答案。
【解题思路】1.设出点的坐标,列出方程。
2.利用韦达定理,设而不求,简化运算过程。
3.根据圆的性质,巧用点到直线的距离公式求解。
【解析】(Ⅰ)由题可知()1,0K -,抛物线的方程为24y x =则可设直线l 的方程为1x my =-,()()()112211,,,,,A x y B x y D x y -,故214x my y x =-⎧⎨=⎩整理得2440y my -+=,故121244y y m y y +=⎧⎨=⎩则直线BD 的方程为()212221y y y y x x x x +-=--即2222144y y y x y y ⎛⎫-=- ⎪-⎝⎭令0y =,得1214y yx ==,所以()1,0F 在直线BD 上.(Ⅱ)由(Ⅰ)可知121244y y m y y +=⎧⎨=⎩,所以()()212121142x x my my m +=-+-=-,()()1211111x x my my =--= 又()111,FA x y →=-,()221,FB x y →=-故()()()21212121211584FA FB x x y y x x x x m →→⋅=--+=-++=-,则28484,93m m -=∴=±,故直线l 的方程为3430x y ++=或3430x y -+=213y y -===±,故直线BD 的方程330x -=或330x -=,又KF 为BKD ∠的平分线,故可设圆心()(),011M t t -<<,(),0M t 到直线l 及BD 的距离分别为3131,54t t +--------------10分 由313154t t +-=得19t =或9t =(舍去).故圆M 的半径为31253t r +== 所以圆M 的方程为221499x y ⎛⎫-+= ⎪⎝⎭【举一反三】【相似较难试题】【2014高考全国,22】 已知抛物线C :y 2=2px(p>0)的焦点为F ,直线y =4与y 轴的交点为P ,与C 的交点为Q ,且|QF|=54|PQ|.(1)求C 的方程;(2)过F 的直线l 与C 相交于A ,B 两点,若AB 的垂直平分线l′与C 相交于M ,N 两点,且A ,M ,B ,N 四点在同一圆上,求l 的方程.【试题分析】本题主要考查求抛物线的标准方程,直线和圆锥曲线的位置关系的应用,韦达定理,弦长公式的应用,解法及所涉及的知识和上题基本相同. 【答案】(1)y 2=4x. (2)x -y -1=0或x +y -1=0. 【解析】(1)设Q(x 0,4),代入y 2=2px ,得x 0=8p,所以|PQ|=8p ,|QF|=p 2+x 0=p 2+8p.由题设得p 2+8p =54×8p ,解得p =-2(舍去)或p =2,所以C 的方程为y 2=4x.(2)依题意知l 与坐标轴不垂直,故可设l 的方程为x =my +1(m≠0). 代入y 2=4x ,得y 2-4my -4=0. 设A(x 1,y 1),B(x 2,y 2), 则y 1+y 2=4m ,y 1y 2=-4.故线段的AB 的中点为D(2m 2+1,2m), |AB|=m 2+1|y 1-y 2|=4(m 2+1).又直线l ′的斜率为-m ,所以l ′的方程为x =-1m y +2m 2+3.将上式代入y 2=4x ,并整理得y 2+4m y -4(2m 2+3)=0.设M(x 3,y 3),N(x 4,y 4),则y 3+y 4=-4m,y 3y 4=-4(2m 2+3).故线段MN 的中点为E ⎝ ⎛⎭⎪⎫2m2+2m 2+3,-2m ,|MN|=1+1m 2|y 3-y 4|=4(m 2+1)2m 2+1m 2.由于线段MN 垂直平分线段AB ,故A ,M ,B ,N 四点在同一圆上等价于|AE|=|BE|=12|MN|,从而14|AB|2+|DE|2=14|MN|2,即 4(m 2+1)2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m +2m 2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m 2+22=4(m 2+1)2(2m 2+1)m 4,化简得m 2-1=0,解得m =1或m =-1, 故所求直线l 的方程为x -y -1=0或x +y -1=0.三、考卷比较本试卷新课标全国卷Ⅰ相比较,基本相似,具体表现在以下方面: 1. 对学生的考查要求上完全一致。
即在考查基础知识的同时,注重考查能力的原则,确立以能力立意命题的指导思想,将知识、能力和素质融为一体,全面检测考生的数学素养,既考查了考生对中学数学的基础知识、基本技能的掌握程度,又考查了对数学思想方法和数学本质的理解水平,符合考试大纲所提倡的“高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度”的原则. 2. 试题结构形式大体相同,即选择题12个,每题5分,填空题4 个,每题5分,解答题8个(必做题5个),其中第22,23,24题是三选一题。
题型分值完全一样。
选择题、填空题考查了复数、三角函数、简易逻辑、概率、解析几何、向量、框图、二项式定理、线性规划等知识点,大部分属于常规题型,是学生在平时训练中常见的类型.解答题中仍涵盖了数列,三角函数,立体何,解析几何,导数等重点内容。
3. 在考查范围上略有不同,如本试卷第3题,是一个积分题,尽管简单,但全国卷已经不考查了。
四、本考试卷考点分析表(考点/知识点,难易程度、分值、解题方式、易错点、是否区分度题)。