物质的量浓度及配制
高中化学——物质的量浓度配制
五、洗涤
提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。
（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；
现配制100ml 2.
[讨论]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏 低、无影响)?
1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。（偏低） 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 （偏低） 3、转移溶液时有部分溶液溅出。（偏低）
4、转移溶液前容量瓶内有水珠 （无影响）
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。
（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直
接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反
应容器，不能长期贮存溶液；
（5）在容量瓶的使用过程中，移动容
量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位， 以免瓶内溶液受热而发生体积变化， 使溶液的浓度不准确。
100ml 20℃
四、转移
注意事项：
由于容量瓶瓶 颈较细，为避 免液体洒在外 面，应用玻璃 棒引流。
么办？能用胶头滴管把多余的液体取出 （3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度
。
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
一定物质的量浓度溶液的配制
吗？ 必须重新配制 3、转移溶液时有部分溶液溅出。
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此
七、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= mol×g/mol=g
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
物质的量浓度及配制
•
【例1】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合 溶液中加入 b mol BaCl 2 ，恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得 到c mol 氨气，则原溶液中的Al3+浓度(mol· L-1) 为( ) 2b c 2b c • A． B． 2a a • 2b c 2b c • C． D． 3a 6a
一、物质的量浓度 C
单位体积 的溶液中所含溶质的 定义：表示________
－1 mol· L ________。单位：________。
物质的量
公式：
g NaCl固体溶于1 L水中即得到1 mol/L的NaCl溶液，这种说法对吗？ 提示：不对。58.5 g NaCl的物质的量是1 mol， 但溶于1 L水中，溶液的体积大于1 L，NaCl的 物质的量浓度小于1 mol· L－1。58.5 g NaCl固体 溶于水配成1 L溶液其物质的量浓度才为1 mol/L。
计算公式 两者的关系
cB ＝
n V
cB ＝
溶质的质量 溶液的质量 1000 pw M
×100%
二、 一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
等。 2．容量瓶的使用 (1)特点：
刻度线
容积
20℃
①容量瓶的规格，常见的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；②所用定量仪器： 量筒、托盘天平的精确度。
注意：所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取 与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，
不能用实际量。如：实验室需配制480 mL 1 moL· L-1的NaOH 溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0 g，而不是19.2 g；因为 容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶 液时，选取的容量瓶只能是 500 mL量程的容量瓶。故只能先 配制500 mL溶液，然后再取出480 mL。
物质的量浓度及其配置
物质的量浓度及其配置1.使用仪器中的玻璃仪器：xxml容量瓶烧杯，玻璃棒胶头，滴管量筒2.必背公式n=cv n为物质的量，c为浓度，v为体积3.容量瓶的规格：50 100 250 500 1000毫升4.容量瓶的使用要求:①不能溶解固体②不能稀释液体③不能用于加热④不能长期保存溶液⑤不能用作反应容器5.容量瓶在使用前要检查是否漏水操作：装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180度→倒立（不要晃动）6.配置操作（玻璃棒均在刻度线以下）：一算二称三溶后冷注四洗五定容（定容时玻璃棒要在刻度线以下，用于引流），六摇（摇的时候要上下反复摇）在装瓶7.误差分析常考：①容量瓶：仰视，使浓度偏低②物体和游码放反，浓度大部分偏小③量筒：仰视浓度偏大④未冷却容量瓶就定容，浓度偏大（1）称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低，因为称量物的质量=砝码的质量 - 游码的质量.(2)未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了.(3)量筒量取浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大.(4)除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒(或移液管)，则浓度偏大，因为量筒(或移液管)在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大.(5)未等溶液冷却就定容，浓度偏大，因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小.(6)定容时仰视刻度线，浓度偏小.因为溶液凹面最低点高于刻度线，滴水过多，溶液体积偏大(若俯视定容则相反).(7)定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补滴水至刻度线，浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大.(8)配制NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量，(9)定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达刻度线，浓度偏小，因为溶质减少了.。
物质的量浓度及配置
偏高
偏低
定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
三、关于物质的量浓度的计算： 1.物质的量浓度与质量分数之间的换算 1000ρω ω= C M C= M 1000ρ 2.质量分数与溶解度之间的换算 S 100+S ×100%= ω
[变式练习1] 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和bmol/L氨水的 质量分数，且2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比水的小） （ C ） A.2w1=w2 B. 2w2=w1 C. w2>2w1 D.w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质 的量浓度，计算所需固体的质量或浓溶液的体 积，在烧杯中溶解，转移到容量瓶中再用水稀 释到规定体积，即得欲配制的溶液。
2.容量瓶：
a、作用：准确配制一定体积、一定浓度的溶液 b.由瓶体和瓶塞两部分组成 c.容量瓶上的三个刻度：一温度一容积一刻度线
[例]下面叙述正确的是（ NA为阿伏加德罗常数）( D ) A.1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH B.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 C. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）23.0g 金属钠 D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
[巩固练习3]
能引起误差的一些操作
c （mol/L） 偏 偏大 大
托 盘 天 平
量 筒 烧杯 及玻 璃棒
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 6. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
高考化学物质的量浓度及溶液的配制
考点3 物质的量浓度及溶液的配制一、基本概念1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
2．表达式：c B ＝n BV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)。
3．单位：mol·L－1或 mol/L 。
二、物质的量浓度相关计算 1．根据公式c B ＝n B V可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目；当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
2．物质的量浓度和质量分数之间换算公式：m ＝cVM ＝1 000Vρw在此公式中，物质的量浓度(c )、溶质的质量分数(w )、溶质的摩尔质量(M )和溶液的密度(ρ)，已知任何三个量，可计算第四个量。
3．浓溶液稀释的有关计算其中稀释可以按照稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，c 1V 1＝c 2V 2(c 1、c 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
三、容量瓶的认识与使用1．容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶，容量瓶上标有固定刻度线、温度20 ℃和规格(50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL)，磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。
2．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指托住容量瓶瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，重复上述操作，如果不漏水才能使用。
进行第二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水，但在其他方位可能不配套，塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。
3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20 ℃标定的。
而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化，且热膨胀系数是气体＞液体＞固体，因此物质的溶解必须先在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
物质的量浓度及配制
Hale Waihona Puke 2题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小 砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量 的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一
物质的量浓度的配制
（二）一定物质的量浓度的溶液的配制： 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 配制 溶液
1.计算 1.计算 2.称量 2.称量 3.溶解 3.溶解 4.转移 4.转移 5.洗涤 5.洗涤 6.定溶 6.定溶 7.摇匀 7.摇匀 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞， 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴 8.装瓶贴签 上标签。 8.装瓶贴签 上标签。
判断
配制物质的量浓度溶液时， 配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？ 有何影响？
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 ） 偏低 偏低 偏低 （B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线 偏低 ）定容时加水过多超过刻度线， （C）易潮解物质称量时未用密闭容器 ） 偏低 偏高
需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L) ÷18 mol/L = 0.0056L=5.6mL ×
用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？ 用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？
思考：定容时俯视或仰视刻度线， 思考：定容时俯视或仰视刻度线， 对溶液的浓度有何影响？ 对溶液的浓度有何影响？
（二）一定物质的量浓度的溶液的配制： 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 配制 溶液
1.计算 1.计算 2.称量 2.称量 3.溶解 3.溶解 4.转移 4.转移 5.洗涤 5.洗涤 6.定溶 6.定溶 7.摇匀 7.摇匀
注 意 事 项
盖好瓶塞，用食指顶住 盖好瓶塞， 瓶塞， 瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底， 托住瓶底，把容量瓶倒转 过来摇动多次， 过来摇动多次，使溶液混 合均匀。 合均匀。 手要拿稳，反复倒转 手要拿稳， 注意： 注意：
物质的量浓度溶液的配制
详细 措施
⑴固体称量 ~ 托盘天平 ①准备工作：选用规格→放平→调零 ②称量工作：称量烧杯→加5.85g砝码或游码
→加NaCl至天平平衡 ③结束工作：取码回盒→拨码回零→放盘一侧 ⑵液体量取 ~ 量筒或滴定管或移液管
①所选用旳托盘天平旳量程≥mNaCl
注意事 项
②NaCl不能直接放在托盘上进行称量
③只能用镊子夹取砝码或拨动游码
9
五、试验环节——3、溶解
取40ml → 在解
详细 措施
注意事 ① V溶解≤（2 / 5） V配制 项 ② 溶解应充分
10
五、试验环节——4、转移
冷却
移液
洗涤
移液
振荡
详细 措施
注意事 项
①溶解后旳溶液一定要冷却至室温才干转移入容量瓶中 ②移液时，要用玻璃棒引流 ③用（2／5）V配制旳蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 并将 洗涤液转移入容量瓶中
11
五、试验环节——5、定容
粗略定容
→精拟定容
→摇 匀
详细 措施
①粗略定容至刻度线下1~2cm，精拟定容时要用胶 头
滴管滴加，视线要水平，凹液面最低点应与刻度线
注意事 项
相切
12
五、试验环节——6、装瓶
选用试剂瓶 → 转移溶液 → 贴好标签
详细 措施
注意事 ①容量瓶不能存储试剂 项 ②所选试剂瓶应该与试剂性质相吻合
注 意 事 ③只能合用于配制要求温度、要求体积旳物质旳量浓度
项
溶液，即不能配制过冷过热溶液，不能作试剂瓶盛装试
剂，更不能作反应容器使用
④搁放容量瓶时，瓶塞与瓶口间应垫一纸条
6
五、试验环节
1
23
4
计
物质的量浓度及其配制
称量误差
砝码锈蚀增重
m
V
CB
误 差 分 析
砝码、药品放反 在敞口容器中称量易挥发性物质
量筒量取液体时俯视读数 量筒量取液体时仰视读数 搅拌或转移时，有液体溅出 未冷至室温就转移定容 转移前，容量瓶内有蒸馏水
未洗涤烧杯
定容时水多用胶头滴管吸出 俯视刻度线定容
仰视刻度线定容
讨论：误差分析
cB
m nB M V V
质 （二）一定物质的量浓度溶液的配制 C = V液 教材P15
n
天平 （量筒）
容量瓶： 一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液
？
规格：常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 使用容量瓶时应注意：
a 要考虑容量瓶的规格。
MgCl2 = Mg2+ + 2 Cl1 : 1 : 2 微粒数之比 1 : 1 : 2 物质的量之比 1 : 1 : 2 物质的量浓度之比 2 • c(Mg2+) =1 • c(Cl-) 电荷守恒关系
溶液中各粒子的 N之比 = n 之比 = c 之比
V(溶液)
÷ C ×C
m
ρ
÷M
×M
n
× NA
÷ NA
CB
偏低
—
— 减小
偏小
— —
偏高
无影响 偏低
定容时水多用胶头滴管吸出
俯视刻度线定容 仰视刻度线定容
减小 — — 偏小 — 偏大
偏低 偏高
偏低
容量瓶
配制溶液时选择与所配溶液 体积相等或稍大的容量瓶
①刻度 ②容积
③温度
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
物质的量浓度
学科: 化学教学内容：【基础知识精讲】一、物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度.2.表达式： c(B)=)())((L V mol B n 和溶液的质量分数w(B)=)())((g m g B m ×100％有本质区别. 3.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同.二、物质的量浓度的配制(1)认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一.首先应用明确，配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶，它的使用要注意以下几点.①只用于配制溶液，不能用作反应容器；②溶液注入容量瓶前需恢复到常温.因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切.(2)物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：求出所配制溶液的溶质的质量和溶液的体积.如果是用浓溶液(如浓H 2SO 4)来配制物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；③溶解、移液：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；④洗涤、移液：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差；⑤摇匀、定容：把上述容量瓶小心摇动，使里面的溶液混合均匀，然后注入蒸馏水直至液面离刻度线2～3cm，改用胶头滴管逐滴加水至与液面刻度线相平.盖好瓶塞，倒置后摇匀.⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度.注：a.配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒内壁的残液为什么不要冲洗?因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量式”的量具.如用量筒量取20mL 硫酸，倒出的液体(不包括内壁残留液)就是20mL.b.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线，为什么?能否再加蒸馏水?因为容量瓶属“容纳量式”的玻璃量器.用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处).容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会变小.三、物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系c(B)=)mol/g(M)L(1w)mL/g()mL(1000⨯⨯ρ⨯四、溶液稀释：溶质不变： m浓·w浓=m稀·w稀溶质的物质的量不变：c浓·v浓=c稀·v稀【重点难点解析】1.配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题①配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量.②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等.③溶液注入容量瓶前需恢复到室温.这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应.④用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水.这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了.⑤配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验.⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制.⑦如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.⑧溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中.因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.⑨用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液.先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低.另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高.⑩配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH 固体.因NaOH 固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH 吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH ，使所配溶液浓度偏低.另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘.2.物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：例1 市售浓硫酸中溶质的质量分数98％，密度为1.84g/cm .计算市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度.解析 利用公式：)SO (H 42c =MW ρ1000 mol/L =98%9884.11000⨯⨯mol/L =1.84mol/L例2 在标准状况下，将V 升A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. 22400100+MV Vd B.22400+MV Vd C. 22400100+MV VdM D.d )1V (4.22MV + 解析 此题要求的是物质的量浓度.根据定义只有求出溶质的物质的量及溶液体积才可求得.标准状况下1LA 气体的物质的量=V/22.4摩，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=MV/22.4+1×1000，将溶液质量变为溶液的体积需要借助“密度”这一桥梁，此处所得的体积为mL ，必须再除1000变为L ，总式如下：dM V V⨯⨯+•1000100014.224.22答案 A【难解巧解点拨】例1使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶1分析变形法.若消耗AgNO3溶液的体积一样多时，变形式如下：NaCl MgCl2AlCl3↓↓↓6NaCl 3MgCl22AlCl3体积比6∶3∶2↓×3 ↓×2 ↓×118NaCl 6MgCl2 2AlCl3体积比9∶3∶1故选(A).例2今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为( )A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g分析极限估算法.加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在盐酸中应有剩余.盐酸0.3mol含H+0.3mol，硫酸0.3mol含H+0.6mol，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为1∶2，已知其比为3∶4，故含H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余).找极限.硫酸最多耗铁16.8g(0.6×56/2=16.8)，盐酸最多耗铁8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因铁过量)，不必经过计算，符合3∶4要求的铁究竟是多少克，可以估算出来，答案是(C).例3 (1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.分析 (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确.答案为B、C、D.例4用10mL,0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1分析 此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl 2的给出量而设BaCl 2为1mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，能沉淀1molBa 2+需SO 42-1mol ，而需三种盐的物质的量分别是31mol 、1mol 、1mol ，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为31∶1∶1=1∶3∶3，故答案为C. 例5 某温度下22％NaNO 3溶液150mL.加水100g 稀释后浓度为14％，求原溶液的物质的量浓度?分析 (一)利用稀释规律和公式c B =Vn B 解：m ［NaNO 3(aq)］×22％=(m ［NaNO 3(aq)］+100g)×14％m ［NaNO 3(aq)］=175g故原c(NaNO 3)= Lmol g g 15.085%221751-•⨯=3.0mol ·L -1 (二)利用c=)(1)/()/()(1000L mol g M W mL g mL ⨯⨯⨯ρ公式 先求原溶液的密度ρ即据 150mL ×ρ×22％=(150mL ×ρ+100g)×14％故ρ=1.17g ·mL -1故原c(NaNO 3)= Lmol g mL g mL 185%2217.1)(100011⨯•⨯•⨯--=3.0mol ·L -1【课本难题解答】P62 三、4 )SO H (42n 浓=M W PV •=98%9884.1250⨯⨯=4.6mol )SO (H 42C ＝V n =3106006.4-⨯=7.67mol/L【典型热点考题】例1 将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数( )A.大于30％B.小于30％C.等于30％D.无法判断解析 通过转变假设方法，改变条件，迅速得出结论.设50％和10％两硫酸密度分析为ρ1和ρ2，并将其等质量混合，质量均为m ，溶液溶质的质量分数为mm m 2%10%50⨯+⨯×100％=30％.因为对于硫酸溶液而言，浓度越大，密度越大，即ρ1＞ρ2，所以两溶液等体积混合时，50％硫酸溶液的质量必大于10％硫酸溶液的质量，混合溶液的质量分数必大于30％.答案 A例2 把70％的HNO 3溶液(ρ=1.4g/cm 3)加到等体积水中，稀释后HNO 3溶液的质量分数是( )A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35解析 HNO 3溶液等质量稀释，11%701+⨯=0.35；等体积稀释，114.11%704.11⨯+⨯⨯⨯=0.41，0.41＞0.35.结论是密度大于1的溶液等体积稀释的质量分数大于等质量稀释.本题选C.例3 现有100mL1mol ·L -1的纯碱溶液和100mL1.25mol ·L -1的盐酸.(1)若将上述纯碱溶液逐滴加入到盐酸中，忽略CO 2溶解的量，求收集到CO 2的体积(标准状况).(2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO 2在溶液中的浓度为0.04mol ·L -1，假定溶液体积不变.求收集到CO 2的体积和生成物NaCl 的物质的量浓度.解析 n(Na 2CO 3)=0.1L ×1mol ·L -1=0.1moln(HCl)=0.1L ×1.25mol ·L -1=0.125mol(1)将纯碱溶液逐滴加入到盐酸溶液中，盐酸相对过量，发生的反应为：Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H 2O+ CO 21mol 2mol 22.4L0.1mol 0.125mol V(CO 2)因为Na 2CO 3过量，所以：2mol ∶0.125mol=22.4L ∶V(CO 2)V(CO 2)=1.4L(2)将盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，发生的反应为：先 Na 2CO 3 + HCl ＝ NaCl+NaHCO 30.1mol 0.125mol 0.1mol后 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl+H 2O+CO 2↑0.1mol (0.125-0.1)mol n(CO 2)从后一个反应看，NaHCO 3过量，所以：n(CO 2)=0.025mol又溶解的CO 2为：n(CO 2)=c ·V=0.04mol ·L -1×(0.1L+0.1L)=0.008mol故收集到的CO 2的体积为：V(CO 2)=(0.025mol-0.008mol)×22.4L/mol ≈0.381L因为HCl 全部反应，则生成的NaCl:n(NaCl)=n(HCl)c(NaCl)=L L HCl n 1.01.0)(+=Lmol 2.0125.0 =0.625mol/L 答案 略例4 在标准状况下，一由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几?若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?解析 排空气法收集HCl 气体不够纯净，内混有空气，烧瓶内混合气体的平均分子量为2×17=34，由“十字交叉法”∴烧瓶内的气体是体积比为2∶1的HCl 和空气，由于只有HCl 易溶于水，所以HCl 占烧瓶体积的2/3，故进入烧瓶的水也占烧瓶体积的2/3.设烧瓶的体积为VL ，则［HCl ］=V V 324.22/32=4.221=0.045(mol/L) 值得注意的是无论是烧瓶内充满的全部是氯化氢，还是部分充满氯化氢气体，只要溶质不发生扩散，则浓度均为1/22.4(mol/L).例5 取1.5mol ·L -1的硫酸11.5mL ，投入0.4g 镁条，再滴入1mol ·L -1NaOH 溶液，要将溶液中Mg 2+全部沉淀下来，氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?解析 本题可用两种方法解题：常规方法 按图索骥，分步求解.镁与H 2SO 4反应，过量的H 2SO 4用NaOH 中和，中和后NaOH 再将Mg 2+沉淀完全.Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4+ H 2↑244.0mol 244.0mol 244.0mol 剩余H 2SO 4：1.5mol ·L -1×0.0115L-244.0mol=120007mol 2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+H 2O2mol 1mol 60007mol 120007mol 2NaOH + MgSO 4 ＝ Na 2SO 4+Mg(OH)2↓2mol 1mol301mol 244.0mol 共用去NaOH: 60007mol+301mol=0.0345mol 耗1mol ·L -1NaOH 溶液： V(NaOH)=c n = 110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 巧解巧算 始终态守恒，不考虑过程.假设反应过程没有Mg 条参与，NaOH 则只有与H 2SO 4中和，镁参与的结果是由部分Mg2+替代了H +，且这种替代是阳离子正电荷守恒的替代.因此，从计算上说，OH -与H +结合转成OH-与Mg 2+的结合，两者是相等的.所以完全可以从原始H 2SO 4的物质的量，求NaOH 的物质的量，而与镁是否参与或有多少镁参加反应没有关系.n(NaOH)=2n(H 2SO 4)=2×1.5mol ·L -1×0.0115L=0.0345mol V(NaOH)=110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 答：略【同步达纲练习】一、选择题1.下列关于0.5mol/LBa(NO 3)2溶液的叙述中，不正确的是( )A.1L 溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A 个B.1L 溶液中含0.5N A 个NO 3-C.500mL 溶液中Ba 2+的浓度是0.5mol/LD.500mL 溶液中含有1N A 个NO 3-2.100mL98％的浓硫酸(ρ=1.84g ·ml -1)的物质的量浓度是( ) A. 1.098%9884.1100⨯⨯⨯ mol/L B.198%9884.1100⨯⨯⨯mol/L C. 98%9884.1100⨯⨯ D. 10098%9884.1⨯⨯ 3.同物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl -浓度之比是( )A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶3∶14.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是( )A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量5.配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面6.体积为V 、密度为ρ的溶液，含相对分子质量为Mr 的溶质质量为m,其物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为W ％.下列关系式中正确的是( ) A.c=MrW ρ100⨯ B.m=V ρ100W C.W ％=ρ1000cMr ％ D.c=MrV m 7.100mL0.3mol ·L -1Na 2SO 4溶液和50mL0.2mol ·L -1Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2-4的物质的量浓度为( )A.0.20mol ·L -1B.0.25mol ·L -1C.0.40mol ·L -1D.0.5mol ·L -18.下列一定表示溶液浓度单位的是( )A.g/LB.％C.mol/LD.L/mol9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL1mol/L 的NaCl 溶液B.75mL2mol/L 的NH 4Cl 溶液C.150mL3mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/lCuCl 2溶液二、填空题10.以溶液里含有表示的溶液组成的叫做溶液的物质的量浓度.11.1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有个蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为，含Ca2+的物质的量为，含Cl-数目为，Cl-的物质的量浓度为.12.配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步骤是：先把天平调整好，在托盘天平的两盘上各放，在盘上用放g砝码，并将游码移到适当的位置上；用取Na2CO3粉末放于盘上，当天平指针时，将称得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解.把溶液沿倒入经检验不漏水的mL 中，再用洗涤和2次，洗涤液都移入中.继续向容器中加，当液面距刻度线cm时，改用滴加，至为止.最后盖好瓶塞，倒转、振荡、摇匀.13.判断下列说法是否正确，(打×或√)(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1.( )(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.( )(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.( )(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.( )(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的.( )三、计算：14.配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98％(ρ=1.84g·/cm3)的浓H2SO4多少毫升?15.ZnCl2样品中含有CuCl2杂质，称取该样的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量纯锌片完全反应后耗去1.30g锌.求(1)样品纯度.(2)原溶液中Cl-离子的物质的量浓度.【素质优化训练】一、选择题1.有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a％、K2CO3b％，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol·L-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量( )A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.无法计算2.将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是( )A.1∶1∶1B.2∶1∶2C.1∶1∶2D.2∶1∶13.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A.V m 56mol/LB.V m 563 mol/LC.V m 56 mol/LD.V m 1123 mol/L 4.密度为0.97g/cm 3的氨水溶液，溶质的质量分数为25％.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为( )A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定5.t ℃时相对分子质量为A 的某物质饱和溶液其物质的量浓度为Bmol/L ，密度为ρg/cm 3.则该物质在t ℃时的溶解度为( ) A.ρ100AB ×100(g) B.ABAB -ρ100(g) C.AB AB -ρ1000100(g) D.ABAB -ρ100×100％ 6.将4.6gNa 放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为1∶100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g7.使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO 3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶18.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.①②③④B.①②③C.②④D.①④9.下列各溶液中，Na +浓度最大的是( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH 溶液D.2L0.15mol/LNa 3PO 4溶液二、填空10.在实验室用98％的浓H 2SO 4配制250mL 、8mol/L 的硫酸时，(1)所需用的玻璃仪器(2)应将 缓缓倒入 中并不断搅拌.11.t ℃时将Wg 胆矾溶解于VmL 水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为ρg/cm 3)，则t ℃时CuSO 4的溶解度 ，该饱和溶液的质量分数是 ，物质的量浓度 .12.某同学在配制NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面与刻度线相切 .(2)NaOH 颗粒表面部分变质 .(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶 .(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 .(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗过 .三、计算题.13.实验室欲配制6mol/L 的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL 、1mol/L 的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm 3)的硫酸③18mol/L 的H 2SO 4足量.还有三种规格的容量瓶：11 250mL 、500mL 、1000mL.配制要求：①②两种H 2SO 4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L 浓H 2SO 4多少毫升?参考答案：【同步达纲练习】一、1.BD 2.A 3.B 4.C 5.BD 6.BD 7.C 8.C 9.C二、10.单位体积。
一定物质的量浓度溶液的配制
要点二 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 1．理论依据
根据 cB＝nVB，若在配制一定浓度溶液时，因操作上 的错误而导致 nB 值比实际理论值小，或 V 值比实 际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。
1
2．误差分析
能引起误差的一些错误 操作
①药品、砝码左右 位置颠倒，且称量
因变量
物质的量是0.4 mol
1
注意事项：
从一定物质的量浓度溶液中取出任意
体积的溶液，其 浓度
相同、
所含溶质的 物质的量 不同。
1
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、实验原理
固体溶质：
n=mC/=Mn/V与
配制一定物质的量浓度溶液的关键
①准确测量固体溶质的质量。 ②准确测量液体溶质的体积。
1
2、实验器材
(1)溶液稀释：
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝ m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1 ＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)+m(水)(体积一
般不守恒)。
(2)溶液混合：
混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，据此可进行相关计
算。
1
【知识链接】
相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律
1
考点 1 物质的量浓度的计算
1.ห้องสมุดไป่ตู้式计算
cn， nmV（ 气 ） N V M V m NA
n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶 质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V 为溶液的体积，V（气）为气体的体积，Vm为
气体摩尔体积，N为微粒个数，NA为阿伏加德
罗常数。
1
2.常见类型
一定物质的量浓度的溶液及其配制
解 法 一 ： 根 据 定 义 式 计 算 ， n(MgSO4) ＝ n(Mg2 500 mL×1.2 g· cm－3×4.8% ＝1.2 mol －1 24 g· mol 1.2 mol c(MgSO4)＝ 0.5 L ＝2.4 mol· L－1。 解法二：直接利用换公式计算， 1 000 cm3· L－1×1.20 g· cm－3×24.0% c(MgSO4)＝ 120 g· mol－1 ＝2.4 mol· L－1。
2.准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体 m 积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
解题探究
题组一
nB 应用 cB＝ 的计算 V
1.若 20 g 密度为 ρ g· cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液 中 NO－ 3 的物质的量浓度为 ρ A. mol· L－1 400 50ρ C. mol· L－1 41
物质的量浓度及相关计算 一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度曲线及应用 探究高考 明确考向
考点一 物质的量浓度及相关计算
知识梳理
1.物质的量浓度
(1)概念：表示 单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量。 nB (2)表达式：cB＝ V 。 L－1 (或mol/L)。 (3)单位： mol·
2.溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数
答案 解析
20 B. mol· L－1 ρ 25ρ D. mol· L－1 41
2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是
a A. 22.4 1 000ab C. 2 240＋36.5a ab B. 22 400 ab D. 22 400＋36.5a
物质的量浓度及溶液配制
必须重新配制！！！
（8）摇匀
如图示: 将容量瓶盖好塞子,右手 握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手 托住瓶底,把容量瓶倒转和摇 动多次,使溶液混合均匀.
（9 ） 装瓶贴签
容量瓶中不能存 放溶液，因此要把配 制好的溶液转移到试 剂瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称和浓 度。
2、实验步骤:
5.9gNaCl
3、误差分析
（6）洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗 涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（7）定容
250mL
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面 与刻度线相切。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎 么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
无影响
思考：
某实验要用到100ml 0.5mol/ L盐酸溶液， 已知实验室只有2mol/L盐酸溶液，应该如 何配制？要用到什么仪器？实验步骤呢？
稀释定律： C V = C V 浓 浓 稀 稀
仪器：量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、容量瓶 步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
练习： 配制500mL1mol/ L的硫酸溶液，需 要密度为1.836g/mL的浓硫酸（质量分数为 98%）多少mL?
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC
4、使用之前用蒸馏水洗净
例如:配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 2、实验步骤:
（1）计算：NaCl物质的量=1.00mol/L×0.10L=0.10mol 则NaCl质量=0.10mol×58.5g/mol=5.85g
（2）称量：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
物质的量浓度及配制和误差分析
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 量筒（液体溶质使用）
1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并 将洗涤液注入到容量瓶中？
因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗 涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。
2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才 能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓 度会有何影响？
计算 → 称量（量取）→ 溶解（稀释）
练习： 下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：
配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称 量４gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏 水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿 着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水 至刻度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。
C（ B） =
V
溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
2、注意：
1.溶质用物质的量表示，而不是用质量。
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积。
3.溶质可以是单质、化合物也可以是离子。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质 的量浓度都相同，但所含溶质的物质的 量因体积不同而不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 讨论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的
配 制 溶 液 时 ，
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4.实验步骤及所用仪器
① 计算：计算所需的NaCl质量 5g.85 ② 称量：（托盘天平） ③ 溶解：（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容：（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶
２.步骤及所用仪器
_1_cm__—_2__cm_处，改用_胶__头__滴__管_加蒸馏水至标线，把容量瓶
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= 0.5L × 0.1mol/L
= 0.05mol
= 0.05mol × 40g/mol
= 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
[练习]
nB CB =
V
nB = CB V
nB V=
CB
1. 1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
谢谢！
2020/11/26
）
0.5mol/L 2. 2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为( )
117g
3.标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶液的密度为d g/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。
溶液稀释 归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。
事
2. 不可装热或冷的液体
项
3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量器而不是容器）
4. 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？
步骤
1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液) C1·V1=C2·V2
例题、 用18mol/L的浓硫酸配制250ml，1mol/L 的H2SO4溶液，需要浓硫酸多少？
浓溶液配稀溶液 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。
即C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
18mol/L×V1=1mol/L×0.25L V1=0.014L =14ml
二、用浓溶液稀释 1、计算 2、量取－量筒，胶头滴管 3、稀释— 烧杯，玻璃棒
4、冷却： 5、转移—容量瓶，玻璃棒 6、洗涤 7. 振荡 8、定容--胶头滴管 9、摇匀 10、装瓶贴签
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
配制物质的量浓度溶液的误差分析
物质的量浓度及配制
1
2020/11/26
➢ 问：你认为是称取溶液的质量方便,还是量取溶液的体积更方便些?
物质的量浓度
学习目标： 正确理解和掌握物质的量浓度的概念，
学会有关物质的量浓度的计算
阅读课本15页到17页
1、物质的量浓度
请阅读课本15页，
了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。
➢ 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
35
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
6. 洗涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。否则会引起所配溶液浓度偏低。
7.振荡
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
否则会引起所配溶液浓度不均匀。
8.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
溶质
CB =
nB V溶液
mB
= MB·V溶液
m B（称取） ＞ m B（理论）
m B（称取）＜ m B（理论）
（溶质未全部转移到容量瓶—溶质损失）
溶液
V液（总体积）＞ V液（理论） V液（总体积）＜V液（理论）
结果偏大 结果偏小
结果偏小 结果偏大
引起误差的一些操作
计算不正确
称量不准确
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 转移时少量流出 定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物质的量是多少？从该溶液中倒出20mL,此20mL溶液中，c(NaCl)是多少？, n （NaCl)是多少?
例题 将14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，计算所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+), c(SO42-）的大小。
解：
已知： m（Na2SO4) =14.2g
符号 CB 单位：mol/L
表达式：
物质的量浓度 =
CB=nB/V
溶质的物质的量 溶液的体积
注意事项：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质一定要用“物质的量”来表示。 3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合
4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算 5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量 分数、离子浓度等）均不变。
即需浓硫酸14ml
探究 1 :
物质的量浓度与质量分数之间的关系
关系1：c=1000ρω/M
探究 2:
饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系 关系2： ω = S/(100+S)
探究3：
饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系
关系3：C =1000ρS/M(100+S)
例题4、 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
算称溶冷移洗振， 装瓶贴上标签后，
定容之后再混匀。 可供其它实验用。
500mL 20℃
[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
一、用固体药品配制 1、计算 2、称量－托盘天平 3、溶解— 烧杯，玻璃棒
4、冷却： 5、转移—容量瓶，玻璃棒 6、洗涤 7. 振荡 8、定容—胶头滴管 9、摇匀 10、装瓶贴签
Vaq=0.5L
n(Na2SO4)=
m(Na2SO4) M(Na2SO4)
M(Na2SO4)=142g/mol
求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)
14.2g =
142g/mol
= 0.1mol
C(Na2SO4)=
n(Na2SO4) Vaq
0.1mol =
0.5L
c(Na+)=2c (Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/L
m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85 g
2、称量：
仪器：托盘天平、砝码（镊子）. 称量纸、药匙
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）托盘天平可准确到0.1克。
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
解：
已知：
V[NaOH(ag)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)= m(NaOH)＝
C(NaOH)
× V[NaOH(ag)]
n(NaOH)
× M(NaOH)
仪器：胶头滴管
读数时眼睛平视凹液面
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
不能，因加水体积增多导致所配溶液浓度偏低。必须重新配制。
加水时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
➢ 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质 的量浓度增大；
➢ 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质 的量浓度减小。
解：
c(2SH4 O)ω2S (4 H O M)ρ (2SH4 2 O) S (4 H O)130
98% 1.89g 4g · 8 c· m m 3 o11l3 0cm · L1
1.8 4m/oLl
物质的量浓度 第二课时
学习目标： 学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。
请大家阅读课本15页结束最后一段到16页结束， 小组内讨论解决以下问题 1、配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？ 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
9. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补加水？
不能。不应该补充水，因为有部分水附在瓶壁和磨口塞上，如果补充 水，相当于增大了溶液的体积，导致浓度减小。
10. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？ 计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀
专用仪器: 容量瓶
构 造
磨口、细颈、梨形、平底。
特
1、温度：20℃。
点
2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。
3、刻度线（细颈处）。
注
1. 瓶口不能漏液,使用前须检查是否漏水。
意
溶液在烧杯中冷却至室温（即容量瓶所标温度）
若趁热转移1.容量瓶不允许；2.会导致配溶液浓度偏高。 5. 转移
仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流，否则会引起所配溶液
浓度偏低。
提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
称量
2.0g
2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g 右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低