物质的量浓度及配制

溶液在烧杯中冷却至室温（即容量瓶所标温度）
若趁热转移1.容量瓶不允许；2.会导致配溶液浓度偏高。 5. 转移
仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流，否则会引起所配溶液
浓度偏低。
提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
二、用浓溶液稀释 1、计算 2、量取－量筒，胶头滴管 3、稀释— 烧杯，玻璃棒
4、冷却： 5、转移—容量瓶，玻璃棒 6、洗涤 7. 振荡 8、定容--胶头滴管 9、摇匀 10、装瓶贴签
ห้องสมุดไป่ตู้
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
配制物质的量浓度溶液的误差分析
物质的量浓度及配制
1
2020/11/26
➢ 问：你认为是称取溶液的质量方便,还是量取溶液的体积更方便些?
物质的量浓度
学习目标： 正确理解和掌握物质的量浓度的概念，
学会有关物质的量浓度的计算
阅读课本15页到17页
1、物质的量浓度
请阅读课本15页，
了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。
➢ 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液) C1·V1=C2·V2
例题、 用18mol/L的浓硫酸配制250ml，1mol/L 的H2SO4溶液，需要浓硫酸多少？
浓溶液配稀溶液 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。
即C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
18mol/L×V1=1mol/L×0.25L V1=0.014L =14ml
2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？ 计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀
专用仪器: 容量瓶
构 造
磨口、细颈、梨形、平底。
特
1、温度：20℃。
点
2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。
3、刻度线（细颈处）。
注
1. 瓶口不能漏液,使用前须检查是否漏水。
意
即需浓硫酸14ml
探究 1 :
物质的量浓度与质量分数之间的关系
关系1：c=1000ρω/M
探究 2:
饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系 关系2： ω = S/(100+S)
探究3：
饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系
关系3：C =1000ρS/M(100+S)
例题4、 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
= 0.2mol/L
c(SO42-)= c (Na2SO4)=0.2mol/L
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( )
C
• A.500ml、 5mol/LKCl溶液
• B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
少量 250
10.0 烧杯 冷却
玻璃棒
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入2—~-3--------------会使溶液的浓度偏 （高或低）。
中，在操作过程中不能损失25点0m滴L液容体量，瓶否则
④向容量瓶内加水至刻度线
时，改
用 该
。小心地加水至低溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物质的量是多少？从该溶液中倒出20mL,此20mL溶液中，c(NaCl)是多少？, n （NaCl)是多少?
例题 将14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，计算所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+), c(SO42-）的大小。
解：
已知： m（Na2SO4) =14.2g
Vaq=0.5L
n(Na2SO4)=
m(Na2SO4) M(Na2SO4)
M(Na2SO4)=142g/mol
求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)
14.2g =
142g/mol
= 0.1mol
C(Na2SO4)=
n(Na2SO4) Vaq
0.1mol =
0.5L
c(Na+)=2c (Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/L
m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85 g
2、称量：
仪器：托盘天平、砝码（镊子）. 称量纸、药匙
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）托盘天平可准确到0.1克。
称量
2.0g
2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g 右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低
m= 2.0g-0.5g=1.5g
3、溶解：
在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解
注意事项：
仪器：烧杯, 玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
4、冷却：
溶质
CB =
nB V溶液
mB
= MB·V溶液
m B（称取） ＞ m B（理论）
m B（称取）＜ m B（理论）
（溶质未全部转移到容量瓶—溶质损失）
溶液
V液（总体积）＞ V液（理论） V液（总体积）＜V液（理论）
结果偏大 结果偏小
结果偏小 结果偏大
引起误差的一些操作
计算不正确
称量不准确
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 转移时少量流出 定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
练习
1.将1molNaCl溶于1L水中，则c（NaCl)=1mol/L吗？ 2.将0.5molNaCl配成2L溶液，该溶液中c(NaCl)是多少？ c(Na+)是多少？
3.在标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(HCl)是22.4mol/L吗？
4.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c（NaCl)=1mol/L吗？
）
0.5mol/L 2. 2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为( )
117g
3.标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶液的密度为d g/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。
溶液稀释 归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
6. 洗涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。否则会引起所配溶液浓度偏低。
7.振荡
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
否则会引起所配溶液浓度不均匀。
8.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
算称溶冷移洗振， 装瓶贴上标签后，
定容之后再混匀。 可供其它实验用。
500mL 20℃
[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
一、用固体药品配制 1、计算 2、称量－托盘天平 3、溶解— 烧杯，玻璃棒
4、冷却： 5、转移—容量瓶，玻璃棒 6、洗涤 7. 振荡 8、定容—胶头滴管 9、摇匀 10、装瓶贴签
解：
c(2SH4 O)ω2S (4 H O M)ρ (2SH4 2 O) S (4 H O)130
98% 1.89g 4g · 8 c· m m 3 o11l3 0cm · L1
1.8 4m/oLl
物质的量浓度 第二课时
学习目标： 学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。
请大家阅读课本15页结束最后一段到16页结束， 小组内讨论解决以下问题 1、配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？ 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
仪器：胶头滴管
读数时眼睛平视凹液面
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
不能，因加水体积增多导致所配溶液浓度偏低。必须重新配制。
加水时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
➢ 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质 的量浓度增大；
➢ 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质 的量浓度减小。
m 减小 增大 减小 增大
减小 减小
v
减小 增大 减小
C 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏高 不均一
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 ②将称好的氢氧化钠固体放入 加 蒸馏水将其溶解，待
克。 中 后将溶液沿—
移入
mL的容量瓶中。
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
解：
已知：
V[NaOH(ag)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)= m(NaOH)＝
C(NaOH)
× V[NaOH(ag)]
n(NaOH)
× M(NaOH)
事
2. 不可装热或冷的液体
项
3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量器而不是容器）
4. 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？
步骤
1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
谢谢！
2020/11/26
9. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补加水？
不能。不应该补充水，因为有部分水附在瓶壁和磨口塞上，如果补充 水，相当于增大了溶液的体积，导致浓度减小。
10. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
= 0.5L × 0.1mol/L
= 0.05mol
= 0.05mol × 40g/mol
= 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
[练习]
nB CB =
V
nB = CB V
nB V=
CB
1. 1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（
35
，应
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入
.中并贴好标签。 2~3厘米
胶头滴管 重新配制
偏低
摇匀
试剂瓶
随堂检测二
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号）
；会使所配溶
液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏小的
是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
符号 CB 单位：mol/L
表达式：
物质的量浓度 =
CB=nB/V
溶质的物质的量 溶液的体积
注意事项：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质一定要用“物质的量”来表示。 3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合
4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算 5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量 分数、离子浓度等）均不变。