第一部分 专题十课时作业

专题十 非金属元素及其化合物

一、选择题

1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是

( )

2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ( )

A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl 2溶液具有酸性

3．下列叙述正确的是 ( )

A ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱

C ．Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体

4．(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )

A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋ 2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －

＋O 2↑

C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －

D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性 2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O 5．(2010·安徽理综，12)右图是三种稀酸对Fe-Cr 合金随Cr 含量变化的 腐蚀性的实验结果，下列有关说法正确的是 ( )

A ．稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe ＋6HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋ 3NO 2↑＋3H 2O

C ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀性最强

D ．随着Cr 含量的增加，稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱

6．从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的是 ( )

A．光导纤维B．有机玻璃C．人造纤维D．砖瓦

8．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，首先观察到生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述不正确的是() A．生成蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4

B．蓝色沉淀溶解成为深蓝色的溶液是因为生成[Cu(NH3)4]2＋

C．白色沉淀为＋1价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下，发生了氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

二、非选择题

9．某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式__________________________________________。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂________________________________________________。

(3)B装置的名称是____________；E装置的作用_______________________________。

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请

写出反应的化学方程式：___________________________________________________。

当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_______________________________________________________________。

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

10．A、B、C、D均为中学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如

下图所示(反应条件及其他物质已略去)：

A ――→O 2

B ――→O 2

C ――→H 2O D

请填写下列空白：

(1)若A 、D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D 为强电解质，则A 、D 分别为：A______，D_______(填写化学式)，写出A ―→B 转化的化学方程式：______________。

(2)若A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A 为______，写出A ―→B 转化的化学方程式：_______________________________。

(3)若A 为元素周期表中短周期元素形成的单质，D 为强碱，写出C 的电子式_________。

(4)若A 为短周期元素形成的非金属单质，除(1)、(2)中涉及到的元素外，A 还有2种情况，请写出其中一种B ―→C 的化学方程式_______________________________________。

11．(2010·广东理综，33)某研究小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2

的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：

SO 2＋2NaOH===____________________。

(2)反应Cl 2＋Na 2SO 3＋2NaOH===2NaCl ＋Na 2SO 4＋H 2O 中的还原剂为__________。

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl －、OH －和SO 2－

4。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO 2的影响)

①提出合理假设

假设1：只存在SO 2－

3 假设2：既不存在SO 2－3也不存在ClO －

假设3：__________________________________________________________________ ②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：

12．（创新探究）世界环保组织2009年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C 、S 、N 氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。

(1)大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是：___________________________________。

(2)酸雨的特征是pH<5.6 ，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。 ①若用NO x 表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：

NO x ＋ O 2＋ H 2O —— HNO 3

②酸雨落至地面后pH 在一定时间内变小，然后稳定于某数值，原因是H 2SO 3受空气影响造成的，其化学方程式为：_______________________________________________。

(3)回收利用SO 2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe 2＋、Fe 3＋作催化剂，标准状况下在转换器中SO 2可被O 2氧化成SO 2－

4，实现SO 2的回收利用。某同学设计测