p区元素(一)习题参考答案
第十三章 p区元素(一) - 新乡学院精品课程建设网
第十三章 p区元素（一）1、硼族元素的原子都是电子原子，在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是。
硼和铝都是亲元素。
2、硼砂的化学式为，其水溶液呈性。
由于其中含有等物质的量的和，故硼砂的水溶液可作为溶液使用。
3、硅酸钠的水溶液俗称为，该溶液呈性，可与NH4Cl溶液反应制得，该产物加热脱水后得到，它具有作用，能用作。
4、α－H2SnO3溶于酸，溶于碱，β－H2SnO3可用金属锡与反应制得，它溶于酸，溶于碱。
5、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性由高到低的顺序为、、。
这一现象可用理论来解释。
6、下列化合物不属于缺电子化合物的是（）。
（A） BCl3 (B)HBF4(C)B2H6(D)Al(OH)37、下列物质属于Lewis酸的是（）。
（A）BF3 (B)H3BO3(C)丙三醇（D）HF8、关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是（）。
（A）硼和铝的卤化物都是共价型化合物；（B）三卤化硼熔点，沸点高低顺序为BF3<BCL3<BBr3<BI3；（C）BX3水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX；（D）制备无水AlCl3只能采用干法。
9、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（）（A）在无氧和无多硫化物存在下SnCl2与Na2S反应；（B）Pb(NO3)2与过量的Na2S反应；（C）SnCl4与H2S溶液反应；（D）SnCl4与过量Na2S反应。
10、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）（A）Pb2+，NO3－，Na+，Cl－，SO42－（B）Sn2+，H+，Cr2O72－，K+，Cl－（C）Sn(OH)3－，Bi3+，Sn(OH)64－，Sb3+（D）Al(OH)3，Cl－，NH3·H2O，NH4+。
实验20p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）
实验20 p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）一、实验目的掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。
掌握H2O2的某些重要性质。
掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。
了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
二、实验前应思考的问题1用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
为什么？2 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化？如何判断变化情况？3 实验中硫代乙酰胺的作用是什么？三、实验用品仪器：烧杯、试管、滴管、离心机、电炉、玻璃棒固体药品：二氧化锰、氯酸钾、过二硫酸钾液体药品：HCl(浓、2mol·L-1)、H2SO4(3mol·L-1、1mol·L-1)、HNO3(浓)、KI(0.2mol·L-1)、KBr(0.2mol·L-1)、KMnO4(0.2mol·L-1)、K2Cr2O7(0.5mol·L-1)、Na2S(0.2mol·L-1)、Na2S2O3 (0.2mol·L-1)、Na2SO3 (0.5mol·L-1)、CuSO4 (0.2mol·L-1)、MnSO4 (0.2mol·L-1，0.002 mol·L-1)、Pb(NO3)2 (0.2mol·L-1)、AgNO3 (0.2mol·L-1)、H2O2 (3％)、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、乙醚、品红、硫代乙酰胺(0.1mol·L-1)材料：pH试纸、火柴四、实验内容1 Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-的还原性用所给试剂设计实验，验证卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性强弱。
根据实验现象写出反应方程式，查出有关的标准电极电势，说明卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性顺序。
2 卤素含氧酸盐的性质⑴次氯酸盐的氧化性取四支试管分别注入0.5mL的次氯酸钠溶液。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素
P区元素（1）1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。
（1）O2+（二氧基阳离子）（2）O2（3）O2-（超氧离子）（4）O22-（过氧离子）解:见下表物种分子轨道键键级磁性相对稳定性O2+KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)11( П2pz*)0一个σ键一个二电子П键，一个三电子П键2.5 顺依次减小O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)1一个σ键二个三电子П键2 顺O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)1一个σ键一个三电子П键1.5 顺O22-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)2一个σ键 1 逆2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。
它们有何用途？如何制备？答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。
3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。
在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。
4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。
臭氧发生器的示意图见图13-10。
它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了036.7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。
新313第13章p区元素(一)硼碳
Bonding in CO2 成键情况
O C O
The structure of carbon dioxide
excitation sp hybridization
两个sp杂化轨道各与氧原子的p轨道形成两个键，余 下的两个p轨道各与氧原子的一个p轨道形成一个键。
Delocalized bond 离域键
Structure of zeolite 沸石
Mg2+ Na+ຫໍສະໝຸດ Na+Al3+
Na+
Mg2+
Na+
Al3+
Mg2+
Al3+
The preparation of crystal silicon 单晶硅的制备
• SiO2 (石英砂) + 2Mg Si (amorphous) + MgO
• Si (course, 粗) +3HCl SiHCl3(l) 精馏（fine distillation）.
F F F F F
Cryolite[Na3AlF6 ]冰晶石
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
Al
F
Ga Ge As Se Br Kr
In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn
p-block elements
• 第2周期元素性质反常
因B、C、N、O、F元素无d轨道可参与成键 • 多为共价化合物 如：AlCl3, SnCl2, NH3,……
Carbon has three allotropic forms 碳的同素异性 体: diamond金刚石, graphite 石墨, amorphous carbon 无定形碳. Carbon dioxide, linear and nonpolar, electron configuration 2s22p2, sp 杂化
第十三章P区元素
第十三章P区元素一.选择题1.下列关于氟和氯性质的说法正确的是A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大2.按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-3.下列物质中具有漂白作用的是A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙4．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其作用是A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线5. O3分子中,中心氧原子的杂化态为A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp26. H2O2分子中,氧原子用下列哪一种杂化轨道成键A. spB.sp2C. sp3D. dsp2(sp2d)7.由于多硫化物中有过硫链,因此多硫化物具有A. 还原性B. 氧化性C. 既具有氧化性,又有还原性D. 既无氧化性,也无还原性8.下列各组硫化物中,可以在稀盐酸中溶解的是A. MnS,FeSB. ZnS,CuSC. SnS,PbSD. FeS,Ag2S9.对大气污染危害较大工业废气中含有SO2,下列措施中不能有效的消除SO2污染的是A. 用氨水吸收SO2B. 用NaHSO3吸收SO2C. 用石灰乳吸收SO2D. 用Na2CO3吸收SO210. 检验某溶液是否含有S2O32-的方法为A. 加稀盐酸溶液变浑浊B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解D. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑E. 能吸收少量氯气11. 关于离域π键形成条件的叙述,不正确的是A. 在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键B. P电子数小于P轨道的两倍C. 成键原子在同一平面上D. 第三周期及其以后的元素不形成离域π键,因为很难发生P—π重叠12．下列单质中与CO是等电子体的是A. NOB. O2C, N2 D. NaH13．下列哪种物质沸点最低A. AsH3B, PH3 C. NH3 D. SbH314．下列哪一组的两种金属遇到冷,浓硝酸都不发生反应(包括钝态)A. Au AgB. Ag CuC. Cu FeD. Fe Al 15．在实验室中,如何存放白磷A. 放在水中B. 放在CS2中C. 放入棕色玻璃瓶D. 放入棕色塑料瓶16．在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀D. 不析出沉淀17．下列酸中,酸性最强的是A. H3PO2B. H3PO4C. H3PO3D. H4P2O718．黑火药的主要成份A. KNO3S CB. NaNO3S CC. KNO3P CD. KNO3S P19．下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是A. H3PO4HNO3H4AsO4HNO2B. H3PO4H4AsO4HNO2HNO3C. H3PO4H4AsO4HNO3HNO2D. H4AsO4H3PO4HNO3HNO220．硼的成键特征是A. 共价性B. 缺电子性C. 多面体性D. 前三者均是21．乙硼烷A. 是强氧化剂B. 是强还原剂C. 很稳定D. 不水解22．下列对硼酸性质的描述不正确的是A, 硼酸是三元酸 B. 硼酸是一元路易斯酸C. 硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强D. 硼酸的溶解度小23．硼酸可缩合成A. 链状或环状多硼酸B. 笼状多硼酸C. 蛛网状多硼酸D. 片层状多硼酸24．下列关于硼酸结构的叙述错误的是A. 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形B. 硼原子通过SP3杂化轨道与氧原子成键C. 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构D. 层与层间以范德华力联系25．硼族元素最重要的特征是A. 共价性特征B. 缺电子性特征C. 共价性和缺电子性特征D. 易形成配合物和自身聚合的特征26．从碳到铅,当原子序数增加时,+2氧化态的稳定性A. 增强B. 减弱C. 无变化D. 无法确定27．CO对人体的毒性,源于它的A. 氧化性B. 还原性C. 加合性D. 极性28．CO通过PdCl2溶液生成黑色沉淀,此法可检出CO,此时CO的作用是A. 氧化剂B. 还原剂C. 配位剂D. 催化剂29．碳酸盐的热稳定性主要决定于A. 阳离子的极化力B. 阴离子的变形性C. 晶格能D. 离子键能二.问答题1．写出从海水提取Br2的过程及反应方程式,注明反应条件.2．试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律.3.某一金属盐溶液,加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀,再加入H2O2并煮沸,此时溶液呈黄色,冷却并酸化此溶液,再加入H2O2溶液呈蓝色,此蓝色化合物在水中不稳定,在乙醚中较稳定,写出上述各反应的离子方程式.4.在钢铁分析中常用过二硫酸钾的强氧化性来测定钢铁中锰的含量,请写出这一氧化还原方程式.5.为什么在纺织和造纸工业中,常用Na2S2O3消除其中的残余氯,并写出有关反应方程式.6.如何鉴别正磷酸,偏磷酸,焦磷酸7．氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。
无机化学p区元素习题
⽆机化学p区元素习题P区元素习题⽬录⼀判断题；⼆选择题；三填空题；四完成⽅程式；五计算并回答问题⼀判断题 (返回⽬录)1 硼在⾃然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）2 在硼与氢形成的⼀系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）3 硼酸是三元酸。
（）4 硼是⾮⾦属元素，但它的电负性⽐氢⼩。
（）5 由于B-O键键能⼤，所以硼的含氧化合物很稳定。
（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）7 B2H6为平⾯形分⼦。
（）8 硼是缺电⼦原⼦，在⼄硼烷中含有配位键。
（）9 三卤化硼熔点的⾼低次序为BF310 三卤化硼沸点的⾼低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）11 地壳中丰度最⼤的⾦属元素是铝。
（）12 Al2O3是两性氧化物，因⽽各种晶型的Al2O3既可溶于酸，⼜可溶于碱。
（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。
（）14 在⽓相中三氯化铝以双聚分⼦Al2Cl6的形式存在。
（）15 AlX3都是共价型化合物。
（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。
（）17 在氯化氢⽓流中加热⾦属铝可制得⽆⽔AlCl3。
（）19 因AlCl3分⼦中Al为缺电⼦原⼦，所以AlCl3中有多中⼼键。
（）20 碳酸盐的溶解度均⽐酸式碳酸盐的溶解度⼩。
（）21 Na2CO3⽐NaHCO3的溶解度⼤，同理，CaCO3⽐Ca(HCO3)2的溶解度也⼤。
（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。
（）23 分⼦筛是⼈⼯合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作⽤。
（）24 活性炭具有吸附作⽤，它是颗粒状的⽯墨。
（）25 ⾦刚⽯⽐⽯墨更稳定，即使在纯氧⽓中，⾦刚⽯也不能燃烧。
（）26 ⼀般情况下，CO2不能助燃，但是镁在⼆氧化碳⽓体中能燃烧。
（）27 ⾼纯度的硅和锗是良好的半导体。
（）28 ⾦刚⽯与⽯墨是同素异形体，由⾦刚⽯转变为⽯墨的△r H>0。
第12-16章 p区元素习题
第12-16章P区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）3 硼酸是三元酸。
（）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。
（）5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。
（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）7 B2H6为平面形分子。
（）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
（）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
（）10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。
（）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。
（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。
（）14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。
（）15 AlX3都是共价型化合物。
（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。
（）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。
（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。
（）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。
（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。
（）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。
（）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。
（）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。
（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。
（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)-章节题库-第13章 p区元素(一)【圣才出品】
第13章 p 区元素（一）一、选择题1．下列酸中属于一元酸的是（ ）。
【答案】A【解析】H 3BO 3在水中电离的方程式为：H 3BO 3 ＋ H 2O ＝ B （OH ）4－ ＋ H ＋，而B （OH ）4－不再电离，所以H 3BO 3为一元酸。
2．有三种氧化物，其中能与浓盐酸反应放出可以使淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体，在硫酸介质中与溶液反应，使溶液变成紫红色，则该氧化物是（ ）。
【答案】D【解析】使淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体为Cl 2；在硫酸介质中与溶液反应，使溶液变成紫红色，是因为反应生成了MnO 7－。
上述过程中，发生以下反应：PbO 2＋4HCl （浓）＝PbCl 2＋Cl 2＋2H 2O5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋＝5Pb 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O 3．下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是（ ）。
【解析】氧化物的酸性强弱与电负性有关，电负性越大，酸性越弱。
4. （）不是CO的等电子体。
A.NOB.NO＋C.N2一【答案】A【解析】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。
5．下列无机酸中能溶解的是（）。
A．HClC．HF【答案】C【解析】SiO2能与HF酸发生反应，反应方程为SiO2＋4HF→SiF4＋2H2O。
6．配SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒。
其理由是（）。
A．防止Sn2＋被氧化B．防止Sn2＋水解C．防止SnCl2溶液产生沉淀D．防止Sn2＋溶液挥发【解析】加入Sn 粒，溶液中即使有Sn 4＋生成，也能被Sn 还原。
反应式为Sn 4＋＋ Sn ＝ 2Sn 2＋。
7．下列化合物不属子缺电子化合物的是（ ）。
A ．BCl 3B ．HBF 4C ．B 2H 6D ．Al （OH ）3【答案】B【解析】缺电子化合物是由价电子数少于价层轨道的缺电子原子形成的化合物。
A 项和D 项是由缺电子原子与多电子原子化合物形成的配键化合物；C 项为缺电子原子与等电子原子化合形成的缺电子分子。
实验P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）
实验 P 区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法。
掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。
了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
2、掌握H2O2 的某些重要性质。
3、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。
4、掌握气体发生的方法和仪器的安装。
二、实验用品仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、大试管、滴管、试管、表面皿、 离心机、酒精灯、锥形瓶、温度计。
固体药品：二氧化锰、过二硫酸钾。
液体药品：HCl(浓、6mol/L、2mol/L)、H2SO4(浓、3mol/L、1mol/L)、HNO3(浓)、 NaOH(2mol/L)、 KOH(30%)、KI(0.2mol/L)、KBr(0.2mol/L)、 K2Cr2O7(0.5mol/L)、 KMnO4(0.2mol/L) 、 Na2S(0.2mol/L) 、 Na2S2O3(0.2mol/L) 、 Na2SO3(0.5mol/L) 、 CuSO4(0.2mol/L)、 MnSO4(0.2mol/L、 0.002mol/L)、 Pb(NO3)2(0.2mol/L)、 AgNO3(0.2mol/L)、 H2O2(3%)、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙醚、品红、硫代乙酰胺（0.1mol/L）。
材料：玻璃管、橡皮管、棉花、冰、pH试纸、滤纸。
三、实验内容：（一）氯酸钾和次氯酸钠的制备分液漏斗装有30mL浓盐酸； A管装15mL30%的KOH， 蒸馏烧瓶内装15g二氧化锰，并置入70~80℃的热水浴中； B管装有15mL2mol/LNaOH， 置入冰水浴中； C管装15mL 水；D装2mol/LNaOH溶液（目的吸收多余的氯气），并在瓶口覆盖用硫代硫酸钠溶液 浸过的棉花（目的除氯气）。
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O3Cl2 + 6KOH(热) === 5KCl + KClO3 +3H2OCl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2OCl2 + H2O === HCl + HClO注意：（1）装置的气密性；（2）滴盐酸要缓慢而均匀；（3）A 管溶液由黄变无色 时，停止加热氯气发生装置，反应停止往蒸馏烧瓶中加入大量水；（4）冷却 A管溶液， 析出氯酸钾晶体，倾析法倾去溶液，晶体置入表面皿，滤纸吸干；（5）注意观察各管 实验现象，做好记录；（6）注意通风。
第十三章 p区元素(一)参考答案
第十七章碳、硅、硼一、是非题：1 、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些。
2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的。
3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。
4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。
二、选择题：1、硼的独特性质表现在:A 、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能B 、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能C、能生成大分子D、在简单的二元化合物中总是缺电子的2 、二氧化硅：A 、与NaOH共熔反应生成硅酸钠B、是不溶于水的碱性氧化物C 、单质是分子晶体,与CO2晶体相似D 、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型3 、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物?A 、B B 、C C 、ND 、S4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是:A 、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+B、C形成的最大共价数为2C、C单质的化学活性较Si,B活泼D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响5 、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是:A、C原子电负性小易给出孤对电子 B 、C原子外层有空d轨道易形成反馈键C、CO的活化能比N2低D 、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力6 、下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:A、HCl B 、H2SO4(浓) C、HF D、HNO3(浓)7 、下列元素性质最相似的是:A、B和Al B 、B和SiB、B和Mg D 、B和C8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是:A、BF3水解得到HF(aq)和H3BO3B、BF3接受电子对的倾向比BCl3强C、BF3是离子化合物,分子是极性的D、在室温下B与F2反应得到BF3三、填空题：1、等电子原理是指( )。
无机化学第五章习题参考答案
第五章原子结构与元素周期律1、下列说法是否正确，为什么？（1）主量子数为1时，有两个方向相反的轨道；（2）主量子数为2时，有2s,2p两个轨道；（3）主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f；（4）因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道；（5）当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1;（6）任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。
2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。
3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示：4、试讨论在原子的第4电子层（N）上：（1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。
（2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？（3）哪些轨道是等价轨道？5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号：（1）n=2, l=1(2) n=3, l =2(3) n=4, l =0(4) n=4, l =36、在下列各项中，填入合适的量子数：（1）n=?, l=2, m=0, m s=±1/2（2）n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2（3）n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2（4）n=3, l=0, m=?, m s=±1/27、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, m s），哪几种不可能存在？为什么？（1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2（3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2(5) 4, 3, -1, 18、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。
试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。
（1）1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1(3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p29、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及其价层电子构型。
p区元素一习题
第13章P区元素(一)(I)习题目录一判断题1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
()2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的就是BH3。
()3 硼酸就是三元酸。
()4 硼砂的化学式为Na2B2O7。
()5 硼就是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。
()6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
()7 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
()8 Al2O3就是两性氧化物,因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸,又可溶于碱。
()9 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
()10 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大,同理,CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
()12 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+,Mg2+,Cu2+时,均得到碳酸盐沉淀。
()13 Cl2与Sn反应生成SnCl2。
()14 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。
()15 SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。
()二选择题1 硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷就是()。
(A)BH3;(B)B2H6;(C)BH4-;(D)BH4。
2 下列氢化物中,分子式不正确的就是()。
(A)BH3;(B)SiH4;(C)CH4;(D)B2H6。
3 硼酸的分子式常写成H3BO3,它()。
(A)二元弱酸;(B)一元弱酸;(C)三元弱酸;(D)强酸。
4 在三氟化硼分子中,B与F的电负性差较大(>1、7),它就是()。
(A)离子化合物;(B)极性分子;(C)非极性分子;(D)常温下为固态化合物。
5 BCl3水解的产物()。
(A)Cl3B-+OH2+;(B)BH3+HClO;(C)B(OH)3+HCl;(D)B(ClO)3+H2。
6 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键()。
(A)氢键;(B)氢桥;(C)共价键;(D)配位键。
p区元素知识归纳及解题分析
例9：有甲乙两种相同元素组成的二元化合物，它们如果用氧 气充分氧化都不残留固体物质，先将它们以适当比例混合，测 得1 atm、127 oC时混合气体的密度为0.6825 g/dm3。混合物充 分燃烧后的产物通过浓硫酸或无水氢氧化钠，失重一样，留下 一种无色、无臭、无味的气体，在空气中不起变化，其体积相 当于同状态时原混合气体体积的68%。如果甲燃烧，燃烧产物 通过浓硫酸后，留下的气体体积与同状态时甲的体积相同，密 度只有甲的7/8。根据实验数据，导出甲乙的分子式及其组成。
例8：NO与超氧离子（O2—）反应，该反应的产物本题用A为代号。 A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量 细胞和组织毁坏的原因。科学家用生物拟态法探究了A的基本性 质，如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现，当16O标记的A在 18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反应历程 复杂。回答如下问题：
氮族元素
1、氮气、氮的氢化物、氮的氧化物 2、亚硝酸与硝酸 3、磷的同素异形体，白磷解毒 4、磷的卤化物与氧化物 5、正磷酸、焦磷酸、与偏磷酸的鉴别 6、亚磷酸与次磷酸的还原性与酸性 7、磷的卤氮化物(PNCl2)n 8、砷、锑、铋的硫化物 9、AsO33-的还原性与AsO43-的氧化性
碳族元素
1、[S2I4][AsF6]2，S8+8I2+12AsF5=4[S2I4][AsF6]2+4AsF3 2、S2的两个反键电子分别与3个I2+离子的反键电子形成离域， 两个平面互相垂直。形成两组π*44，离域后相当于电荷均匀化， 即为S22/3+与两个I22/3+，按分子轨道理论键级分别为7/3和4/3，因 此，可画成两个互相垂直的四元环，除S=S双键外，其余部分 用圆圈表示离域。 3、从（2）得知，A中I-I键的键级为4/3，大于碘（I2）中I-I键 的键级1，因此键长小于碘（I2）中I-I键的键长。
实验十七_p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)
实验十六p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）[实验目的]1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法。
2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。
3、掌握H2O2的某些重要性质。
4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。
5、掌握气体发生的方法和仪器安装。
6、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
[实验内容]一、KClO3和NaClO的制备1、制备Cl2药品：15g MnO2 (或KMnO4)＋30 ml浓HClMnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋8H2O ＋2KCl ＋5Cl2↑2、制备KClO3A试管：15 ml 30％KOH＋Cl2热水加热6KOH（30％）＋3Cl2 KClO3＋5KCl＋3H2OA试管由无色变为黄色，产生小气泡，当由黄色变无色后，将A试管冷却，即有KClO3晶体析出。
3、制备NaClOB试管: 15ml 2 mol•l-1NaOH＋Cl2冷水2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O4、制备Cl2水C试管：15ml 蒸馏水＋Cl25、吸收尾气：D试管：2 mol•l-1 NaOH＋NaS2O3+Cl2注意事项：（1）A、B、C可以分步进行，（2）装置气密性要完好（3）浓HCl要缓慢滴加（4）反应完毕,先向烧瓶中加入大量水,然后拆除装置（5）反应开始时要加热，反应开始后，可停止加热。
二、Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl－1、Br－、I－1的还原性同学们自行设计实验：（1）、卤素单质的氧化性顺序（2）、卤素离子的还原性顺序三、卤素含氧酸盐的性质1、NaClO的氧化性①0.5ml NaClO＋5滴0.2mol·L-1KI＋2滴1mol·L-1H2SO4ClO－＋I－＋3H+＝HCl+I2＋H2溶液由无色变成黄色，I－→I2ClO－→Cl－②0.5ml NaClO＋5滴0.2mol·L-1MnSO4溶液ClO－＋H2O＋Mn2+＝Cl－＋2H+＋MnO2现象：产生棕褐色沉淀ClO－被还原为Cl－Mn2+被氧化为MnO2③0.5ml NaClO＋5滴浓HClClO－＋2HCl＝Cl－＋Cl2＋H2O有黄绿色气体产生，ClO－被还原为Cl－，HCl中的Cl－被氧化为Cl2④0.5ml NaClO＋2滴品红NaClO具有氧化性，使品红褪色。
第10章习题 p区元素答案
第十章 p 区元素1. (1) KBrO 3 + KBr + H 2SO 4 === Br 2 + K 2SO 4 + H 2O(2) AsF 5 + 4H 2O === H 3AsO 4 + 5H 2O(3) OCl 2 + H 2O === 2HCl + O 2 (4) Cl 2 + OH -(热) === Cl - + ClO 3-(5) Br 2 + OH - === Br - + BrO - + H 2O2.前者放出的能量多 （11402(NaCl),556)(--⋅-=∆⋅-=∆mol kJ rH mol kJ NaF rH ），因为氟的原子半径小，当生成离子化合物时晶格能大。
3. 不矛盾。
因为 )/I I ()/Br Br (2Θ2Θ-->ϕϕ，所以Br 2 + 2I - === 2Br - + I 2能进行，说明氧化性22I Br >；又 因为)/I IO ()/Br BrO (23Θ23Θ-->ϕϕ，所以2BrO 3- + I 2 === Br 2 + 2IO 3-能进行，说明氧化性-->33IO BrO 或还原性22Br I > 4. 黄色为I 3-, 棕褐色沉淀为I 2, 无色为IO 3-。
有关反应为：2I － + Cl 2 === 2Cl － + I 2I 2 + I - === I 3-I 2 + 5Cl 2 + 6H 2O === 2IO 3- + 10Cl - + 12H +电解(2) KI + 3H 2O === KIO 3 + 3H 2↑(4) CaCO 3===CaO+CO 2↑ CaO + H 2O===Ca(OH)2 2Cl 2 + 2Ca(OH)2===CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 高温5. (1) NaBr + H 3PO 4=== NaH 2PO 4 + HBr(3) 2I 2 + 3P + 6H 2O === 2H 3PO 4 + 6H 2O6. ⑴ F-F<Cl-Cl⑵ F<Cl⑶ HI>HCl⑷ HI<HB⑸ MgF 2和MgCl 2⑹ HClO>HClO 4 7. A:I 2; B: IO 3-; C:I -2I - + ClO - + 2H 2O === I 2↓ + Cl - + 2OH -I 2 + 5ClO - + H 2O === 2IO 3- + 5Cl - + 2H +2IO 3- + 5SO 32- + 2H + === I 2↓ + 5SO 42- + H 2OSO 32- + I 2 + H 2O === SO 42- + 2I - + 2H +IO 3- + 5I - + 6H + === 3I 2↓ + 3H 2O8. (1) Na 2SO 3 + 2Na 2S + 6HCl === 6NaCl + 3S ↓ + 3H 2O (2) H 2SO 3 + Br 2 + H 2O === H 2SO 4 + 2HBr (3) 2Na 2S 2O 3 + I 2=== Na 2S 4O 6 + 2NaI (4) HNO 3 + H 2S === H 2SO 4 + NO + H 2O(6) 2Mn 2+ + 5S 2O 82- + 8H 2O === 2MnO 4- + 10SO 42- + 16H +(7) 2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + === 2Mn 2+ + 5SO 2↑ + 8H 2O (5) 2H 2SO 4(浓) + S === 3SO 2↑ + 2H 2O△Ag+9.（1）氧和硫原子的价电子构型均为ns 2np 6, 都有2个单电子，都可形成2个键，所以它们单质有两种键合方式：一种是两个原子之间以双键相连而形成双原子的小分子；另一种是多个原子之间以单键相连形成多原子的“大分子”，它们以哪种方式成键取决于键能。
无机化学题库13-P区元素答案
无机化学题库13-P区元素答案十三、p区元素答案一、选择题( 共160题)1. 1 分(1301) (C)2. 1 分(1302)(D) 3. 2 分(1303) (D) 4. 2 分(1304) (D)5. 2 分(1305) (D)6. 1 分(1311) (B)7.2 分(1315) (A) 8. 2 分(1316) (B) 9.2 分(1318) (B) 10. 2 分(1322) (A) 11. 2 分(1324) (B) 12. 2 分(1328) (B) 13. 1 分(1330) (D) 14. 2 分(1343) (D) 15. 2 分(1344) (C) 16. 2 分(1349) (C) 17. 2 分(1353) (D) 18. 2 分(1356) (B) 19. 2 分(1362) (C) 20. 2 21. 1 分(1382) O22.1 分(1384) (C) 23.2 25. 2 分(1403)(A) 26. 2 28. 1 分(1406) (A) 29. 2 31.1 分(1412) (D) 32.2 34. 2 分(1422)(A) 35. 2 37. 2 分(1451) (A) 38. 1 40.2 分(1456) (C) 41. 1 43. 2 分(1460)(B) 44. 1 46. 2 分(1478) (D) 47. 2 49.2 分(1482) (D) 50. 2 52. 2 分(4300)(B) 53. 2 55. 1 分(4303) (D) 56. 1 58.2 分(4307) (B) 59. 2 61. 1 分(4313)(A) 62. 2 64. 1 分(4320) (A) 65. 2 67.2 分(4331) (D) 68. 1 70. 2 分(4334)(C) 71. 2 73. 2 分(4339) (D) 74. 2 76.1 分(4345) (B) 77.2 79. 2 分(4348)(B) 80. 2 82. 2 分(4351) (B) 83. 2 85.1 分(4355) (D) 86.2 88. 2 分(4358)(C) 89. 2 91. 1 分(4362) (C) 92. 1 94.2 分(4370) (D) 95. 2 97. 2 分(4374)(D) 98. 2 100. 1 分(4396) (C) 101. 2 103. 2 分(4406) (D) 104. 2 106. 2 分(4422) (A) 107. 2 109. 2 分(4466) (A) 110. 2 112. 1 分(7300) (C) 113. 2 115.1 分(7306) (C) 116. 1 118. 1 分(7359)(C) 119. 2 121. 2 分(7363) (C) 122.2 分(1381) (B) 3、NO2 、SO2 、O2分(1387) (A) 24. 2 分(1404) (C) 27.1 分(1408) (D) 30.2 分(1416) (C) 33.2 分(1442) (D) 36. 2 分(1452) (B) 39.1 分(1458) (A) 42.2 分(1461) (B) 45.2 分(1479) (B) 48. 2 分(1492) (C) 51.1 分(4301) (B) 54.2 分(4304) (C) 57.2 分(4308) (A) 60. 2 分(4314) (B) 63.1 分(4324) (A) 66.2 分(4332) (B) 69.2 分(4337) (B) 72. 2 分(4342) (C) 75.2 分(4346) (D) 78. 1 分(4349) (D) 81.2 分(4352) (B) 84. 2 分(4356) (D) 87.2 分(4360) (D) 90. 2 分(4363) (D) 93.2 分(4371) (C) 96. 2 分(4375) (C) 99.2 分(4397) (D) 102. 2 分(4420) (D) 105. 2 分(4426) (C) 108. 2 分(4489) (D) 111. 1 分(7304) (D) 114. 2 分(7344) (C) 117. 2 分(7360) (D) 120. 1 分(7364) (A) 123. 1 分(1389) (D) 分(1405) (C) 分(1409) (D) 分(1421) (A) 分(1449) (D) 分(1454) (B) 分(1459) (D) 分(1462) (B) 分(1480) (C) 分(1499) (D) 分(4302) (A) 分(4305) (A) 分(4312) (A) 分(4318) (B) 分(4326) (A) 分(4333) (D) 分(4338) (D) 分(4344) (C) 分(4347) (C) 分(4350) (B) 分(4353) (B) 分(4357) (D) 分(4361) (D) 分(4369) (D) 分(4372) (C) 分(4392) (B) 分(4403) (C) 分(4421) (D) 分(4446) (B) 分(4494) (A) 分(7305) (A) 分(7354) (C) 分(7362) (B) 分(7365) (C)124. 2 分(7366) (C) 125. 1 分(7372)(C) 126. 1 分(7373) (B) 127. 1 分(7374)(D) 128. 1 分(7375) (B) 129. 2 分(7379) (D) 130. 1 分(7381) (D) 131. 1 分(7387) (A) 132. 2 分(7389) (A) 133. 1 分(7392) (D) 134. 2 分(7396) (C) 135.2 分(7397) (C) 136. 1 分(7399) (B) 137.1 分(7400) (B) 138.2 分(7408) (B) 139.2 分(7409) (B) 140. 1 分(7412) (C) 141. 2 分(7413) (A) 142. 1 分(7434) (B) 143. 2 分(7446) (D) 144. 1 分(7448) (B) 145. 2 分(7449) (B) 146. 2 分(7453) (B) 147. 1 分(7454) (D) 148. 2 分(7456) (C) 149. 2 分(7457) (A) 150. 2 分(7459) (C) 151. 2 分(7460) (A) 152. 2 分(7462) (B ) 153. 2 分(7463) (D) 154. 2 分(7466) (A) 155. 2 分(7467) (D) 156. 1 分(7468) (A) 157. 2 分(7472) (B) 158. 1 分(7473) (B) 159. 2 分(7475) (D) 160. 2 分(7476) (D)二、填空题( 共147题) 1. 5 分(1306)(1) 低于(2) 强于(3) 强于(4) 小于(5) 小于2. 2 分(1307) (1) 氨，氯化氢(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。
无机实验习题答案
实验习题p区非金属元素（卤素、氧、硫）1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2．根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。
4．如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
6．在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
7．用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第10章 p 区元素(一)习题参考答案
1． 解：（1）3Cl 2 + 6KOH(热)
KClO 3 + 5KCl + 3H 2O （2）I 2 + 5H 2O 2
2HIO 3 + 4H 2O （3）KClO 3 + 6KI + 3H 2SO 4 KCl + 3I 2 + 3K 2SO 4 + 3H 2O （4）O 3 + 2I − + H 2O
I 2 + O 2 + 2OH − （5）H 2O 2 + H 2S
2H 2O + S↓ （6）H 2O 2 + 2I − + 2H +
I 2 + 2H 2O （7）2H 2S + H 2SO 3
3S↓+ 3H 2O （8）2S 2O 3− + I 2
S 4O 62− + 2I − （9）S 2O 32− + 4Cl 2 + 5H 2O 2SO 42− + 8Cl − + 10H +
（10）Al 2O 3 + 3K 2S 2O 7
Al 2(SO 4)3 + 3K 2SO 4 （11）2Mn 2+ + 5S 2O 82− + 8H 2O Ag +2MnO 4− + 10SO 42− + 16H +
（12）AgBr + 2S 2O 32− [Ag(S 2O 3)2]3− + Br − 2． 解：（1）Cl 2(g) + 2I −2Cl − + I 2
5Cl 2(g) + I 2 + 6H 2O 2IO 3− + 10Cl − + 12H +
（2）SO 42− + 8I − + 10H + 4I 2 + H 2S↑+ 4H 2O
3． 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl 2、NaOH 、NaClO 、Ca(ClO)2、KClO 3、HClO 4； 2NaCl + 2H 2O 电解2↑+Cl 2
↑ Cl 2 + 2NaOH(冷)
NaClO + NaCl + H 2O 2Cl 2 + 2Ca(OH)2(冷)
Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 3Cl 2 + 6KOH(热)
KClO 3 + 5KCl + 3H 2O
4KClO 3
3KClO 4 + KCl KClO 4 + H 2SO 4(浓)
减压蒸馏KHSO 4 + HClO 4 （2）以萤石(CaF 2)为基本原料制备F 2。
CaF 2 + H 2SO 4(浓)
CaSO 4 +2HF↑ KOH + 2HF KHF 2 + H 2O
2KHF 2电解2KF + H 2↑+ F 2↑
4． 解：（1）FeCl 3与Br 2水能共存。
因 E (BrO 3−/Br 2) = 1.5V >
E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V ，所以FeCl 3和Br 2不会发生氧化还原反应，也不发生其它反应，故能共存。
（2）FeCl 3与KI 溶液不能共存。
因 E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V >
E (I 2/I −) = 0.5355V , 故发生反应：2Fe 3+ + 2I − 2Fe 2+ + I 2
（3）NaBr 与NaBrO 3在酸性溶液中不能共存。
因 E (BrO 3−/Br 2) = 1.5V > E (Br 2/Br −) =
1.065V ,
故发生反应：BrO 3− + 5Br − + 6H + 3Br 2 + 3H 2O
（4）KI 与KIO 3在酸性溶液中不能共存。
因 E (IO 3−/I 2) = 1.195V >
E (I 2/I −) = 0.5355V , 故发生反应：IO 3− + 5I − + 6H +
3I 2 + 3H 2O 6． 解：A 为SO 2水溶液。
有关反应式如下：
（1）SO 2 + H 2O + 2OH − SO 32− + 2H 2O
（2）5SO32− + 2MnO4− + 6H+2Mn2+ + 5SO42− + 3H2O
（3）Ba2+ + SO42−BaSO4↓
7．解：A为Na2S2O3；B为SO2；C为S；D为BaSO4。
有关反应式如下：
S2O32− + 2H+SO2↑+ S↓+ H2O
(A) (B) (C)
S2O32− + 4Cl2 + 5H22SO42− + 8Cl− + 10H+
Ba2+ + SO4BaSO4↓
(D)
8．解：A为易溶碘化物(如KI)；B为浓H2SO4；C为I2；D为I3−；E为S2O32−；F为Cl2。
有关反应式如下：
8KI + 9H2SO4(浓) 4I2 + 8KHSO4 + H2S↑+ 4H2O
(A) (B) (C)
+ I−I3−
I
(D)
2S2O32− + I2S4O62− + 2I−
(E)
5Cl2 + I2 + 6H2O 10Cl− + 2IO3− + 12H+
(F)
S2O32− + 2H+SO2↑+ S↓+ H2O
黄色
S2O32− + 4Cl2 + 5H2O2SO42− + 8Cl− + 10H+
Ba2+ + SO42−BaSO4↓
白色
9．解：可用稀HCl加以鉴别。
五种固体各取少许分装于试管中，并加水配成溶液，再分别滴入HCl。
其中：
有臭气放出，该气体使湿润的Pb(OAc)2试纸变黑者为Na2S；
有同上臭气放出且有黄色沉淀生成者为Na2S2；
有使品红试纸褪色的气体产生者为Na2SO3；
有使品红试纸褪色的气体产生且有黄色沉淀生成者为Na2S2O3；
无明显现象者为Na2SO4。
10．解：选用(NH4)2S2O8最合理。
欲从废铁屑制取NH4Fe(SO4)2·12H2O，需先将废铁屑与一定浓度的H2SO4反应，生成FeSO4，再将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3，然后在Fe2(SO4)3溶液中加入(NH4)2SO4，配制成饱和溶液，冷却此饱和溶液，即可析出NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体。
反应式如下：
Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑
2FeSO4 + (NH4)2S2O8Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4
Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + 24H2O 2NH4Fe(SO4)2·12H2O
可见选用(NH4)2S2O8作氧化剂，既可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，又不引进其它杂质，而且(NH4)2S2O8被还原为(NH4)2SO4，这正是制取NH4Fe(SO4)2·12H2O需要的物质，不必另外再加(NH4)2SO4。